第10单元 常见的酸、碱、盐(2)-【理想中考】2025年河南中考化学好题精练Word

第十单元　常见的酸、碱、盐（二） 1.（2024南通）诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 （ C ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.（2024常州）将紫色石蕊溶液滴入下列溶液能变蓝色的是 （ A ） A.纯碱溶液 B.蔗糖水 C.柠檬汁 D.食盐水 3.（2024周口二模）欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，常施加化肥过磷酸钙［主要成分为Ca（H2PO4）2］，过磷酸钙属于 （ C ） A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 4.（2024常州）氮肥为解决人类面临的粮食危机作出了重大贡献。下列说法正确的是 （ A ） A.氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B.氮肥NH4Cl中氮元素化合价为+3价 C.铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D.氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 5.（2024洛阳一模）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 （ C ） A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 6.（2024自贡）部分酸和盐的溶解性表（室温）如下所示。下列说法错误的是 （ D ） Cl- N S C H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 溶 微 不 Mg2+ 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca（NO3）2>CaSO4 D.室温下Mg（NO3）2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应 7.如图是硫酸、氢氧化钠、X和Y四种物质之间发生复分解反应的关系图，其中“—”表示相连两种物质能反应，“→”表示物质通过一步反应能转化。下列有关说法错误的是 （ B ） A.X可能是氢氧化钡 B.Y不可能是碳酸钠 C.X与Y反应能生成氢氧化钠 D.X、Y分别与硫酸反应都能生成水 8.（2024镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 （ A ） A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C.MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D.AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 9.（2024广州）下列实验方案中，能达到目的的是 （ A ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 10.（2024周口模拟）某CaCO3固体中可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、NaCl中的一种或多种，取10 g该固体加入足量稀盐酸中，共产生气体4.4 g，则该固体中一定含有的固体是 （ B ） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.NaCl 11.某化学兴趣小组为鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液，设计了以下实验方案。 （1）通过　观察溶液颜色　（用物理方法）可鉴别出硫酸铜溶液。  （2）向其他3种溶液中分别滴入　紫色石蕊溶液　（用化学方法），可鉴别出稀盐酸。  （3）向其他2种溶液中分别滴入Na2CO3溶液，可鉴别出氢氧化钙溶液，所发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　。  12.（2024安阳模拟）甲、乙是初中化学常见物质，乙的俗称为熟石灰。如图为几种物质之间相互反应的关系图：（“—”表示相连的两种物质可以发生反应） （1）甲的化学式为　Na2CO3（合理即可）　。  （2）写出甲与H2SO4反应的化学方程式：　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）　。  （3）任写一条乙在生产、生活中的用途：　改良酸性土壤（合理即可）　。  13.（2024信阳三模）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式：　NaOH［或Ca（OH）2］　。  （2）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象） 取少量B溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；静置取上层清液于另一试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠。 （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。 2NaOH+MgCl2Mg（OH）2↓+2NaCl［或Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓或HCl+NaOHNaCl+H2O或2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑］ 14.（2024驻马店模拟）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50 g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8 g，则分解的碳酸氢钠占原样品中碳酸氢钠质量分数为　40%　。  15.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】 （1）回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是　Na+和Cl-　，两者反应的微观实质是溶液中的　H+和OH-反应生成了水分子　。  【实质再探】 （2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是　2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4　，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的　氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀　。  （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的　碳酸根离子和氢离子　反应生成了水和二氧化碳气体。  【归纳小结】 （4）复分解反应发生的微观实质是溶液中的　离子结合生成沉淀、气体或水　。  【拓展应用】 （5）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是　两者结合不能生成水、气体、沉淀　。  （6）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是　Na+、H+、S　，滴加　Ba（OH）2　（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。  16.（2024周口模拟）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用，是初中化学学习的重要内容。 （1）请从以下选项中选择适当物质的字母标号填空。 A.碳酸钠　B.氢氧化钙　C.稀硫酸 ①可用于配制波尔多液的是　B　。  ②可用于玻璃、洗涤剂生产的是　A　。  （2）利用如图装置探究酸、碱、盐之间的反应，将Y形管倾斜，使N中的试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向M中注入足量的NaOH溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是　先胀大后缩小　。  ②注入足量的NaOH溶液充分反应后，M中的现象是　出现白色沉淀　，产生此现象的原因是　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　（用化学方程式表示）。  （3）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。小组同学为确定其成分，取部分固体样品，按下列流程进行实验。 ①白色沉淀B的化学式是　BaSO4　。  ②样品中除了氯化钠外，还一定存在的有　硫酸钠、碳酸钙、氯化镁　。  （4）为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g该硫酸溶液于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中剩余物质的质量为119.6 g。计算该硫酸溶液的溶质质量分数。 解：产生氢气的质量为100 g+20 g-119.6 g=0.4 g 设100 g该硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.4 g =　x=19.6 g 该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $