第十单元 常见的酸、碱、盐-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精练本

18.(1)电力部门(2)是(3)HO(4)气体分子之 14.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气（或O2) 间有较大的间隙，受压时分子之间的间隙缩小 15.(1)钢筋(2)贫血(3)混合物FeO,(4)Fe+ 19.a)C0,(26(3b(4Fo,0,+3C0商道2Fe+ CuSO=FeSO,+Cu 3CO2(或CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+HO) 16.(1)过滤(2)HSO,(3)Zn+FeS),=ZnS0,+Fe 将尾气点燃（或进行收集）(5)C、H(或碳、氢) (4)金属防腐、回收利用或寻找替代品等 ①甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行 17.(1)①使木炭充分反应，放出热量②形成铅锡合金 光合作用②取样于试管中，加入适量氯化钙溶 的熔点低(2)①Fe十CuSO,一FeSO,十Cu置换 液，产生白色沉淀 反应②C(3)①化学②隔绝氧气和水 20.(1)①ade②澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液 (4)①2A1+3H2SOAl2(SO)3+3H2↑ 溶液变红色CO2密度比空气大(2)①减少一次性 ②硝酸铜 餐具的使用人工降雨乙醇②不能③光合 18.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸(3)③①(4)保 21.(1)澄清石灰水(2)氧气（或O2)(3)CCO3+ 持铁片蚀刻画表面清洁干燥(5)氯化铝（或A1C,) 2HC1CaC2十H2O+CO2↑(4)挤压塑料瓶 (6)铁粉Fe+HSO,-FeSO,+H↑ 下端，使白醋与鸡蛋壳接触(5)AC(6)细化气 19.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1(4)ABC 泡，提高气体的溶解效率(7)定期维护和检查、控 20.(1)延展（或良好的延展）(2)溶液由无色变为蓝 制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合 色(3)Zn(4)①H2O②用水吸收CO2(或其他 合理答案) 第七单元{ 能源的合理利用与开发 第九单元溶液 1.D2.D3.C 4.(1)温度达到可燃物的着火点(2)与空气（或氧气） 1.A2.B3.D4.A5.B6.C 接触(3)环保，无污染 7.(1)A(2)B(3)B 5.C6.D7.D8.D9.C10.C11.A12.D 8.(1)乙(2)T,℃时，甲、丙的溶解度相等 13.C14.B15.C16.B (3)增加溶质乙(4)37.5%(5)降温结晶(6)C 17.(1)碳(2)在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯 9.C10.D11.B12.B (3)减少空气污染（或使蜡烛燃烧时间更长等） 13.(1)D(2)B(3)B14.B15.C (4)隔绝空气(5)自动熄灭蜡烛 16.(1)36.0(2)冷却（或降温）(3)饱和硫酸镁溶液 18.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油 17.(1)氢氧化钙（或Ca(OH)2)碳酸钠（或Na2CO3) (2)①有机②CH,+20,点尴C0,+2H,0 HC1(2)①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸 (3)①化学②不一定，需要考虑多种因素，如电力 钠先达到饱和析出②降温结晶加热蒸发溶剂 来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 至有较多晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥(3)S十 O,点槛s0.,s0,+2NaOH一Na,SO,+H,0. 第八单元 金属和金属材料 2 Naz SO3+O2—2Na2SO, 1.B2.C3.A4.B5.A 18.(1)呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥， 高温 有光泽(2)72：11：88(3)饱和(4)增大结 6.(1)FeClz Fe:O (2)3CO+FeO 晶率(5)AC 2Fe+3CO, 19.(1)8.8 7.(1)过滤(2)硫酸、硫酸亚铁(3)Fe+CuC (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, FeCl2+Cu 2NaHCO+H,SO,=Na SO+2CO,+2H,O 8.(1)铁币(2)①2Cu十0，△2Cu0②Fe>Cu,Fe> 168 88 x 8.8g Ag③Fe十CuS),-FeSO,+Cu(合理即可) 168 (3)①硬度大小②耐腐蚀性 888.8g 9.A x=16.8g 10.(1)混合物(2)保持铁制品表面干燥与洁净（或铁 样品中碳酸氢钠的质量分数 制品表面刷油漆等合理答案即可)(3)FezO,+ 3C0商温2Fe+3CO2(4)ZnS0,和FeS0 16.8g×100%≈99.4%>99% 16.9g1 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 11.1)①大②化学(2)①4Fe0二定条件Fe,0,+ 第十单元常见的酸、碱、盐 Fe②ABC 12.D13.B 1.A2.A3.A4.B5.D6.C7.A8.D 12 9.A10.B1l.D 液漏斗开关，使水进人储气瓶中，将氧气排出 12.(1)红(2)FeO,+6HC1一3H2O+2FeC1 (7)二氧化碳CaCO3+2HCl一CaCl2+HO+ (3)C(4)NaOH和NaC CO2↑ 13.C14.A 4.(1)CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 15.H,SO+Ba(OHD2-BaS0,￥+2HOHS0红 可以控制反应的发生与停止(2)将带火星的木条 16.D HCl+NaOH =NaCl+H2O 放在端，木条复燃，说明已收集满氧气(3)防止 17.A18.D19.A20.B21.B22.D23.D 氨气溶于水 24.D25.D26.C 5.(1)试管 集气瓶密度比空气大，且与空气中物质 a02H,0+0,个它们的分子构成 不反应 (2)催化作用FZn十HSO,— 27.(1)2H202 ZnSO,+H2↑(3)①B②3NO2+H2O 不同(2)Ca(OH)2CaCO3+2HC1CaC2+ 2HNO+NO HO+CO2↑ 6.(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下(2)CaCO3+ 28.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 2 HCI-CaCl2.+HO+CO2↑B(3)b(4)氯 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解 化氢和水蒸气GF(5)向长颈漏斗中加水 的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液水 7.(1)①a②H2SO,+2NaOH-Na2 SO+2H2O 固体未完全溶解 ③盐酸挥发出的HCI气体使收集到的CO2不纯 29.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)NaSO, (2)①③④ 产生气泡BaCl2+NaCO3-BaCO3￥+2NaCl 8.(1)Zn+HS0,—ZnS0,+H2↑(2)试管口要放 产生白色沉淀(4)ad 一团棉花均匀连续(3)AD 30.(1)①纯碱（或苏打）(2)NaCO3+2HC1 专题二实验方案设计 2NaC1+CO2↑十H2O(3)强(4)②pH>5的持 续时间过长，会导致胃部不适(5)实验没有模拟 1.D2.C3.A4.D5.D6.D7.D8.D 人体的温度(6)与胃酸反应产生气体，可能造成 9.A 10.B11.D12.B13.B 胃胀 专题三 化学在生产、生活中的应用 第十一单元 1 化学与社会 1.(1)大(2)合成(3)都是碳元素组成的单质 1.D2.A3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.C (4)+21:2 10.B11.A 2.(1)着火点(2)大(3)石油(4)+4 12.(1)不可再生核能(2)D(3)CO2(4)氢氧化 3.(1)化学(2)①隔绝氧气（或空气）②D(3)①碳 原子排列方式不同②BO 钠溶液(5)废电池、医疗废弃物 13.(1)化学(2)H,0(3)2A1+3Li,0商温61i+ 4.(1)减少油的挥发(2)增大与空气的接触面积，使 燃烧更充分废报纸的着火点较低，易被点燃，使小 A1O3(4)BC(5)环保（合理即可） 木块达到着火点(3)加快新能源的开发和利用 14.C15.C 5.(1)硬度大(2)蛋白质(3)A(4)Mg(OH)2+ 16.(1)A(2)1:9(3)①错误②搅拌(4)MgC2 2HCI—MgCL2+2H2O Mg(OH)2+2HC1一MgC+2HO(合理即可) 6.(1)禁止烟火(2)CaO十H2O=Ca(OH) 17.(1)维生素（合理即可）NH,C1(合理即可)B (3)生成的Mg)覆盖在可燃物表面可隔绝空气 (2)①防火（合理即可）②使温度达到可燃物的着 (4)相反的 火点③BC 7.(1)Na (2)CH,+20,点槛C0,+2H,0(3)化 专题一常见气体制备、检验与净化 学反应条件不同 8.(1)①导电②大③十4(2)化学能转化为电能 1.(1)长颈漏斗(2)防止高锰酸钾粉末随氧气进入导 (3)①牛奶②降低(4)2CO2+2NO4 气管(3)CmE 2Na2C(03+O2 2.(1)①b②b③氢氧化钠溶液(2)BCD 9.(1)①物理②水分子氢气燃烧的产物是水，对环境 3.12H0,02H.0+0.+(2集气瓶 无污染(2)①B②碳原子③A(3)增大与反应物 的接触面积，使反应更快、更充分(4)3 (3)C(4)将带火星的木条放在e处，如果木条复燃说 明氧气已收集满(5)将铜丝向上提，使二氧化锰和过 (5)CO+H0催化剂C0,+H △ 氧化氢溶液分离(6)将水加入分液漏斗中，打开分 (6)14:9 ·13第十单元 常见的酸、碱、盐 夯实基础筑堡垒 镊子 考点1溶液的酸碱性和pH pH试纸 1.(2024·河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对 植物生长的影响时，测得常温下四种不同土 C.过滤 D.测pH 壤的pH如下，其中显碱性的是 ( 考点2酸碱盐的性质和用途 A.pH=8 B.pH=7 5.下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上 C.pH=6 D.pH=5 的是 2.(2024·眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变 蓝的是 A.KOH B.O2 易燃气体 自燃物品 C.NaCl D.CO2 4 3.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围 A B 内，如果出现异常则可能导致疾病。如下表 是人体内一些体液和排泄物的正常pH范 围。下列有关说法正确的是 ) 米 爆炸品 腐蚀品 8 项目 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35~7.45 0.9～1.5 7.17.3 4.48.0 C D A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可 6.(2024·重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列 能导致疾病 关于它们的说法不正确的是 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 A.两者的水溶液都能导电 C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 在正常范围内 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血 稀释 浆强 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小 4.（2024·连云港)在“测土壤样品酸碱性”实验 液滴 中，下列装置和操作正确的是 7.(2024·河南)科学无止境，精神永流传。发 明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科 学家是 瓶 A.取样 B.溶解 A.侯德榜 B.张青莲 第一部分 教材复习117 C.CuCO3属于碱 D.x:y=1:1 12.（2024·滨州)小海用如图所示的思维导图 总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图 C.袁隆平 D.徐光宪 并回答问题： 8.(2024·湖南)下列有关物质的性质或用途说 酸碱 法正确的是 指示剂 某此 ① 某些金属 A.生石灰不能与水反应 2 金属 氧化物 稀盐酸 B.浓硫酸有挥发性 3 C.催化剂不能加快化学反应速率 部分盐 D.熟石灰可用来改良酸性土壤 (1)该同学向稀盐酸中滴人紫色石蕊溶液， 9.下列有关物质及变化的叙述正确的是( 发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 A.将稀硝酸滴入NaOH溶液中，溶液的pH (2)铁锈的主要成分是FezO3,试写出盐酸 减小 除铁锈的化学方程式： B.生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 D.浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数 (填字母序号)。 会变大 A.Mg B.CO2 10.(2024·广安)下表对物质的名称、化学式、 C.Na2CO D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后， 类别、用途整理归纳都正确的一项是( 发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞 选项 名称 化学式 类别 用途 溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混 可用于 合溶液的溶质是 (填化 A 硫酸 HSO 酸 金属除锈 学式，不考虑酚酞)。 可用于 考点3中和反应及其应用 B 一氧化碳 co 氧化物 冶金工业 13.(2024·重庆)用NaOH1pH 可用于治疗 溶液与稀硫酸进行中和 C 碳酸氢钠 NaHCO 碱 胃酸过多症 反应实验，开始时滴入 几滴酚酞溶液，测得溶 可用于改 D 氢氧化钙 Ca(OH)2 盐 液的pH变化如图所 加入溶液的质量g 良酸性土壤 示。下列说法不正确的是 () 11.(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年 A图像表明是向NaOH溶液中加人稀硫酸 青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 成分为Cu2(OH)2CO3,也可表示为 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液 xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确 钠元素质量分数 的是 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反 A.Cu(OH)2易溶于水 应放出热量 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 118中考复习指南·化学 14.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用 C,变化：生成盐和水的反应一定是中和反应 的主要化学原理不涉及中和反应的是( D.实验：向某固体中加入盐酸放出气体，该 A.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 固体一定是碳酸盐 B.硫酸用于处理印染厂的含碱废水 18.(2024·常州)除去下列物质中的少量杂质 C.用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 (括号内为杂质)，所用方法正确的是( D.服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多 A.CO2(CO)气体：O2,点燃 15.(2024·河南)某同学用pH B.KClO3(KCl)固体：MnO2,加热 pH传感器测定稀硫酸 C.NH3(H2O)气体：浓硫酸 滴入稀氢氧化钡溶液的 D.NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH) 过程中pH的变化，测定 体积mL 19.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的 ( 化学方程式为 A.BaCl2、NaNO3、CuCl2 ;c点所表示的溶液中溶 B.Na2CO3、NaCl、HCl 质为 ;在a点所表示的溶液中滴 C.H2SO4、NaOH、KNO 加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示： D.K2CO3、Ba(OH)2、KC BaSO4难溶于水) 考点5化学肥料 16.(2024·重庆节选)正确认识及调控化学反 20.(2024·福建)下列可用于配制无土栽培营 应是化学实验顺利开展的保障。请回答： 养液的物质中，属于氨肥的是 ) 酸和碱的中和反应 A.KCI B.NH NO C.MgSO D.Ca(H2 PO)2 稀盐酸 21.(2024·滨州节选)小滨郊游途中发现一块 稀盐酸 麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了 围 围 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 A B ( A.NH HCO B.KNO 稀盐酸 了稀盐酸 C.Caa (PO)2 D.K2SO 滴有酚酞溶液 素养提升赋新能引 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 D 22.（2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全 的烧杯中通入适量的二氧y 反应，最佳的操作是 (填序号)。写出 化碳气体，反应过程中相关 该反应的化学方程式 量Y与反应时间的关系如 反应时间 图，则Y可以表示( 考点4复分解反应及应用 A.烧杯内水的质量 17.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（) B.烧杯内溶液的质量 A.宏观：复分解反应一定有气体或沉淀或 C.烧杯内物质的总质量 水生成 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 23.(2024·南平摸拟)将10g石灰石（杂质不溶于 第-部分教材复习119 水也不参与反应)放在酒精喷灯火焰上灼烧一 渐增大 会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓 酸的烧杯中，下列说法正确的是 ( 度逐渐减小 蘸有澄清石灰水 25.（2024·苏州)常温 Na.CO 下，取少量实验室 溶液 制CO2的剩余液 (稀盐酸和CaCl2GaCl,和稀盐酸 稀盐酸和 混合溶液 灼烧后冷 的混合溶液)，边搅 蜀 搅拌子 却的固体 图 图2 拌边滴加一定溶质 磁力搅拌器 A.图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解 质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色 生成二氧化碳 气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正 B.图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能 确的是 ( ) 与稀盐酸反应 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳 离子仅含Ca2 C.图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷 B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶 却过程中变质 内溶液的溶质是NaCl和HCl D.图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不 C,滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 会超过11.1g 的酸性逐渐增强 24.(2024·山西)室温下，向一定体积10%的氢 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温 中含有的C1厂数目保持不变 度变化与加人盐酸体积的关系如下（△t为 26.(2024·烟台改编)某兴趣小组实验室制取 溶液实时温度与初始温度差)，下列表述正 CO2后的废液中的溶质是CaC2和HCl。某同 确的是 学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐 滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴 20 加过程中物质变化情况的分析(CC2溶液呈 15 10 中性)，其中错误的是 ( 生成沉淀的质量g +生成C0,的质量/g 02468101214161820 V/mL 盐酸体积 10 16 18 20 V/mL 溶液温度 Na,CO,溶液质量/g Na,CO,溶液质量/g 5.29.6 12 16 18.216.715.714.713.712.9 变化/d A B +烧杯内溶液质量/g A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并 放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐 Na,CO,溶液质量g 0Na,CO,溶液质量/g D 120中考复习指南·化学 27.(2024·河南)甲、乙、丙三种物 能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用 质都含同一种元素，它们之间 酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收 的转化关系如图(“→”表示反应一步实现， 0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL 部分物质和反应条件略去)。 水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加人 (1)已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含 2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由 量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 此证明反应发生。小组同学讨论后认为上 :从分子 述实验不足以证明反应发生，原因是 角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 (2)已知三种物质都含钙元素，甲可用来改 于是增加如下对照实验：重复上述实验①， 良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为 再加入2mL ,充分振荡，观察到 100。甲的化学式为 ;乙转化为 ,最终证明了稀盐酸能和 丙的化学方程式为 氢氧化钙发生反应。 29.耕地盐碱化会影响粮食安全，盐碱地综合治 28.(2024·云南)酸、碱、盐是几类重要化合物， 理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组 与人类日常生活和生产关系十分密切。 开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)现有以下三种物质： (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土 A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超 ①可用于金属表面除锈的是 (填序 出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 号，下同)；可用作调味品的是 ;可用 导致土壤盐碱化。 作某些气体的干燥剂的是 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管 水蒸发」 含盐的水 中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三 盐残留·： 种物质鉴别出来，这种试剂是 (2)兴趣小组按如图所示装置（气密性良好） (2)检测：配制土壤样品浸出液，用 进行实验。两个集气瓶中分别放有0.2g 测定，若pH>7则浸出液显 性。 锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由NazCO,、 Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模 足量稀盐酸同时加入集气瓶中，关闭活塞。 反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色 (填“左高右低”“左低右高”或 “相平”)。 固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于 水和盐酸。 稀盐酸 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 猜想1：Na2COg 猜想2： (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸 猜想3：Na2CO3和Na2SO, 第一部分 教材复习121 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、 性的强弱 B中： (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和 序号 操作 现象 结论 NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。 向A中滴加少 产生白 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 含NaSO, 量BaCL2溶液 色沉淀 (填“强”或“弱”)。 向B中滴加 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适 2 含NaCO为 过量稀盐酸 应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以 谨，理由是 1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模 (用化学方程式解释)。 拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固 【补充实验】 体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液 序号 操作 现象 结论 pH随时间的变化曲线。 向实验2反应后 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复 猜想3 的溶液中滴加少 实验过程。所得两条曲线如下图所示。 成立 量BaCl2溶液 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 Na.CO. (多选，填字母)。 a.合理施肥 b.引海水灌溉 NaHCO c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物 30. NaHCO,.是治疗胃酸过多症的 0 350d 时间 种抗酸药。某小组在室温下，对Na2CO? 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【分析数据】 【查阅资料】 (4)由图可知，与NaHCO3相比： (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5。 ②Na2C03 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH 【得出结论】 约1.5，体温约37℃。 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃 【反思评价】 液的pH保持在3~5之间最适宜，pH过高 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实 会导致胃痛等不适症状。 验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你 【提出猜想】 认为不严谨之处是 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其 理由是 【拓展延伸】 (用化学方程式表示)。 (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原 比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析， 因可能是碱性较强。 NaHCO3抗酸药存在的不足是 【实验探究1】探究Na CO3与NaHCO3碱 122中考复习指南·化学