第十一单元 化学与社会-2025年中考化学总复习（吉林版）

第十一单元 化学与社会 一、单项选择题 1.微量元素虽然在人体内的含量不多，但作用却不容忽视。人体缺乏会引起甲状腺肿大（俗称大脖 米 子病)的元素是 () A.碘 B.硒 C.氟 D.锌 2.化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是 密 A.广式腊肠含有最多的营养素是维生素 封 B.缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下 线 C.老年人缺锌会引起骨质疏松 D.用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用 内 3.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 不 A.不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸 要 B.加油站、面粉加工厂严禁烟火 载 答 C.规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整 D.硒、锌、碘都是人体需的常量元素，应大量摄入 题 4.如表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是 项目 每100g 密 封 蛋白质 35.0g 脂肪 5.6g 线 碳水化合物 4.5g 外 钠 180mg 尔 A.蛋白质 B.脂肪 C.碳水化合物 D.钠 要 5.中国饮食文化博大精深，其中“传统全家福”（油炸肉丸、蛋肉卷、火腿、冬笋、青菜、淀粉等）是中国 写 八大菜系之湘菜经典菜，下列关于“传统全家福”的描述中错误的是 学 A.青菜可以为人体提供维生素 B.蛋肉卷的主要营养蛋白质在肠胃中被人体直接吸收 lo 号 ※ C.减肥期间不宜多食油炸肉丸 D.油炸肉丸、蛋肉卷、淀粉等都能为人体提供能量 姓 6.青少年的健康问题日益引起人们的重视。同学们交流各自的食谱，其中小壮的午餐为：米饭、毛氏 名 红烧肉、炸鸡块、牛奶。从营养均衡的角度分析，还需要补充的是 A.牛肉 B.蒸蛋 C.青菜 D.糖果 7.合成纤维具有的特性是 ①强度高②弹性好③耐磨④透气性好 ⑤吸水性好⑥耐化学腐蚀 A.①②③④ B.④⑤⑥ C.④⑤ D.①②③⑥ 8.利用橡胶来制造汽车轮胎，可以减轻汽车行驶时的震动与颠簸。这是因为橡胶具有 A.较好的导热性 B.较好的弹性 C.较大的密度 D.较大的硬度 9.生活中的下列物品由无机非金属材料制成的是 A.玻璃水杯 B.塑料格尺 C.不锈钢餐具 D.自行车轮胎 中考总复 10.浙江大学联合加州大学科研人员，在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变 其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可 以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是 () A.冰光纤由水分子构成 B.冰光纤属于混合物 C.冰光纤与冰的化学性质不同 D.水变成冰光纤后，分子将静止不再运动 二、填空题 11.“舌尖上的化学”，以下是厨房中一些食物。 (1)牛肉富含的营养物质是 (2)碘盐中的“碘”是指 (填“元素”“原子”或“单质”)，食用碘盐是为了预防 疾病。 a.贫血 b.甲状腺肿大 c.夜盲症 12.近日，西安成功入选全国首批减污降碳协同创新试点城市，是全省唯一入选城市。近年来，西安 始终坚持以生态优先、绿色发展为导向，积极推进能源、工业、城乡建设、交通运输等领域减污降 碳协同增效，促进经济社会发展全面绿色低碳转型。 (1)在能源领域，改变能源结构，加快构建绿色低碳能源体系。在化石能源中较清洁的能源 是 (2)在工业领域，大力推进新能源汽车制造。你知道的新能源有 (答一种)。 (3)在交通运输领域，构建绿色交通体系。骑共享自行车和步行上学的意义是 13.宜兴素有“陶的古都、洞的世界、茶的绿洲、竹的海洋”的美称。 (1)紫砂壶是由紫砂泥烧制而成的陶瓷制品，陶瓷属于 A.金属材料 B.合成材料 C.无机非金属材料 (2)善卷洞的形成是石灰岩地下水长期溶蚀的结果，石灰岩中不溶性的碳酸钙受H2O和CO2作 用转化为可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙的化学式为 (3)常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下。 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.05.5 5.8~6.7 6.07.0 7.0~7.5 适宜茶树生长的土壤酸性比适宜生长水稻的土壤酸性 (填“强”或“弱”)。 (4)竹子有很多用途。竹纤维面料是从竹子中提取的纤维素制成的面料，区别羊毛织物与竹纤维 织物的方法是 三、简答题 14.人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应逐渐转化为 葡萄糖在 人体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量。写出这一变化的化学方程 式： 15.完成下列问题。 (1)传统型体温计一含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的 (填 “必需”或“有害”)元素。 (2)化学就在你身边。回答下列问题： ①人体缺乏微量元素 (写元素符号)，会导致食欲不振、生长迟缓等，可食入海产品、 瘦肉、小米等来补充。 ②硫酸铜常用于游泳池杀菌消毒，因为硫酸铜溶于水电离产生的 (写离子符号) 能使细菌的蛋白质变性。 习·化学 16.中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。 第16题 (1)曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是最早使用的铜锡合金，向铜中加入锡可以 (填“升 高”或“降低”)熔铸时所需温度。 (2)秦始皇兵马俑中的陶俑千人千面。陶俑烧制过程中发生反应：CaC0,十Si0,高温CaSiO,十 X个，则X的化学式为 (3)沈子蕃的《梅鹊图》所用缂丝中含有蚕丝。鉴别蚕丝与合成纤维的简易化学方法 是 17.日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： (1)衣：夏天更适合穿纯棉T恤，是因为棉纤维具有良好的吸水性和 (2)食：正在生长发育期阶段的你，需要比成年人摄入更多的钙，应适当的多食用下列食物中 的 0 A.牛奶 B.虾 C.虾皮 D.西瓜 (3)住：家庭装修时，暖气的水管已广泛使用塑料管代替金属管，请你再写出一条保护金属资源的 途径： (4)行：飞机机身采用铝合金，飞机机翼采用的是玻璃钢，这两种材料的共同特点是 A.密度大、硬度大 B.密度小、强度好 C.熔点低、硬度小 18.伶仃洋大桥世界规模最大的热拌环氧沥青桥面，已全部铺装完成。使用的铺设材料环氧沥青由 环氧树脂、固化剂与基质沥青经复杂的化学反应所得，强度是普通沥青的三到四倍。大桥主缆采 用锌-铝镁镀层钢丝，保证了有效使用100年的抗腐蚀要求。海底隧道的沉管段长5035米，采 用世界首创钢壳混凝土新型组合结构，由32个管节加1个最终接头组成。使用的自密实混凝土 采用了需水比低的优质粉煤灰（主要成分为二氧化硅、氧化铁、氧化钙等），提高了混凝土的流变 性能。 阅读分析，解决问题： (1)环氧沥青具有的优良性能是 (2)大桥主缆镀层中所含金属为 (填化学式，写一种)。 (3)粉煤灰在加水凝固过程中，发生反应的化学方程式为 (写一个)。 19.“酵母、小苏打、泡打粉”你知道怎么用吗？ 馒头、花卷、包子、蛋糕是生活中常见的发面食品。做面食时，酵母、小苏打、泡打粉这三种常 用发酵剂选哪个比较好呢？ 酵母是一种单细胞真菌，属于天然的生物性膨松剂。酵母本身富含多种维生素、矿物质和酶 类，发酵过程中不断产生二氧化碳气体，让面团膨胀，疏松多孔。酵母还有助消化的作用，同时它 中考总复 对面粉中的维生素也有保护作用。 小苏打属于碳性膨松剂，相比酵母，二氧化碳释放较少。用量少时，蒸出来的面食往往不够 松软。但用量多时，面食会发黄且有苦味。 泡打粉是一种复合膨松剂，主要成分是小苏打、酸性材料和玉米淀粉。相比酵母粉和小苏 打，泡打粉发酵的速度更快，而且没有温度要求。 一般来说，酵母更适合无添加糖和油或低添加糖和油的面食。而高糖、高油类的蛋糕点心类 面食则需要选择小苏打、泡打粉这一类化学膨松剂。因为过多的糖和油会抑制普通酵母菌的活 性，往往无法成功发酵。 阅读分析，解决问题： (1)面食中富含的糖类物质在人类生命活动中的主要作用是 (2)小苏打溶液的pH (填”>”“<”或“=”)7。 (3)小苏打进入人体，与胃酸反应的化学方程式为 (4)营养不良、肠胃差的老幼人群最好选用 发酵的面食。 (5)相比酵母粉和小苏打，泡打粉发酵速度更快的原因是 密 (6)焙制糕点常用小苏打或泡打粉作发酵剂的原因是 四、计算题 20.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca1o(PO4)。(OH)2]形式存在，其 相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。 如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题： 封 (1)牛奶中富含的营养素为 纯牛奶 (2)Ca1o(PO4)。(OH)2由 种元素组成。 配料：新鲜牛奶 (3)一盒牛奶含钙至少 g(精确到0.01)。 保持期：8个月 (4)若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个 净含量：250mL/盒 人每天要喝多少盒牛奶？ 营养成分（每100mL) 钙≥0.11g 线 脂肪≥3.33g 蛋白质≥2.9g 第20题 习·化学19.(1)无色气体产生(2)生成物中有沉淀或气体或水 生成(3)氢氧化钙(4)碳酸钠和氯化钠 五、20.解：(1)设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量 为m,氢氧化钠的质量为n。 CuSO,+2NaOH=Na,SO,+Cu(OH), 160 80 98 名 n 4.9g 1608098 m n4.9g m=8 g,n=4 g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为 4g÷10%=40g。 (2)硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g×100%=16%。 50g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 第十一单元化学与社会 -、1.A2.D3.D4.A5.B6.C7.D8.B 9.A10.A 二、11.(1)蛋白质(2)元素b 12.(1)天然气(2)氢能（合理即可）(3)节省能源，减 少污染（合理均可） 13.(1)C(2)Ca(HCO3)2(3)强(4)灼烧后闻气味 三、14.葡萄糖C,H,0,十60，爵6C0,十6H,0 15.(1)有害(2)①Zn②Cu2+ 16.(1)降低(2)C02(3)点燃闻气味 17.(1)透气性(2)AC(3)金属的回收利用或有计划 合理地开采矿物或防止金属腐蚀(4)B 18.(1)强度高（合理即可）(2)Zn或Al或Mg (3)CaO+H2O=Ca (OH)2 Ca (OH)2+CO2- CaCO3￥+H2O] 19.(1)提供能量(2)>(3)NaHCO3+HCl一NaC+ H2O+CO2个(4)酵母(5)泡打粉与酸性材料能立即 反应生成二氧化碳气体(6)小苏打或泡打粉中均含有碳 酸氢钠，碳酸氢钠与酸性物质能反应生成二氧化碳气体 四、20.(1)蛋白质(2)四 ,250mL (3)0.28【解析：一盒牛奶含钙至少0.11g×100m 0.28g。】 (4)解：若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%=0.54g, 则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为。？吕≈2。 答：一个人每天要喝2盒牛奶。 第二部分课程标准、课程内容主题训练 一、科学探究与化学实验 (一)常见的化学仪器基本操作和基本实验技能 -、1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.C 9.B10.D11.C12.D13.B14.B 二、15.(1)细口瓶(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边 缘或承接滤液的烧杯不干净等)(3)偏小(4)集气瓶 底炸裂 16.(1)镊子(2)20(3)外焰(4)引流(5)固体飞 溅(6)将导管一端放入水中 17.(1)检验纯度(2)凹液面的最低处(3)陶土网 (4)引流 三、18.(1)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅较多 固体(2)强于Fe十CuSO4-Cu十FeSO4置换反应 (3)8g3.2g 19.(1)CH,SO2(2)蒸发结晶饱和(3)质子数不 同B(4)过滤小于(5)+22C0+SnO2 高温 Sn+2CO2 （二)常见气体的制备 1.(1)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 b (2)①B块状②C ③能；滤液显碱性，根据质量守恒定律，溶质为Ca(OH)2 ④2C,H,十50，点燃4C0,十2H,0 2.(1)水槽(2)A防止冷凝水回流使试管炸裂 2KMnO.-K.MnO.MnO:+O2 CacO,+ 2HC1-CaCl2+CO2个+H2O(3)E气泡连续、均匀 冒出磨砂面②(4)可控制反应的速率 3.(I)铁架台长颈漏斗(2)2KMn0,△K2MnO,十 MnO2+O2个将带火星的木条放在导管a处，若木条 复燃，则已氧气已集满(3)a溶液变红CO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(4)AD或E(5)乙→ 甲丙→甲→丁 4.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑ b碳酸钠和碳酸氢钠(3)2KMnO,△K2MnO,十 MnO2十O2个防止固体粉末进入导管，使导管堵塞 温度未达到棉花的着火点(4)密度比空气小能溶于 水(5)高锰酸钾溶液的红色褪去 中考总复 5.()试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,十O,↑ 溶液变红色 (3)CaCO3+2HCl一CaCl2+CO2个+H2O澄清石灰 B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，会影响氢氧 水(4)试管中的溶液由紫色变为红色(5)A(6)碱 化钠的检验 C.②④ (7)密度比空气小（或易溶于水或能与水反应生成碱性 物质) 【拓展应用】Ⅱ2NaOH+CO2一Na2CO3+HzO 2.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)ABD 6.(1)酒精灯分液漏斗(2)A2KMnO4 (5)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2 +2H2O K2 MnO,+MnO2+02 E (3)CaCO3 +2HCI= 3.(1)(2)b (3)2NaOH+CO2 =Na2 CO3+H2O CaCl2十CO2个十H2O可以控制反应的发生和停止 (4)有气泡生成，塑料瓶恢复原状(5)取适量塑料瓶 (4)①2A1十3H2SO,一Al2(SO,)3十3H2个②稀硫酸 中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质 先与铝表面的氧化铝反应，放热不明显③反应放热， 是氯化钠和氯化氢，如果石蕊溶液不变色，说明溶质是 40~60s溶液温度更高，反应速率更快 氯化钠(6)②③④ 7.(1)长颈漏斗(2)2Mn0,△K,MnO,十MnO,十 4.(1)Ca(OH)2+K2CO3-CaCO3￥+2KOH(2)除 O2个(3)C(4)集气瓶口，木条复燃(5)NaNO2+ 去残留的碱，以便于后续的染色处理(3)灌木叶灌 NH,CI△N2个+NaC1+2H,0DG(6)B 木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为 绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富 （三)物质的检验、鉴别、除杂、分离、制备 印染布料的颜色(4)浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶 -、1.D2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.A 液和固色剂“SH-96”溶液中 9.C10.A 5.【实验一】水和氧气 二、11.(1)碳原子的排列方式不同(2)C02十 【实验二】(1)放热(2)氯化钠溶液能够促进铁生锈 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热 12.(1)氢氧化钙(2)A(OH)3+3HC1一A1Cl3+ (3)Fe+2HCI-FeCl2+H2 3H2O(3)溶于水后溶液温度升高 【拓展应用】涂漆或镀一层金属等 13.(1)氯化钠溶解度随温度变化不大(2)分子总在不 6.(1)实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 断运动(3)含碳量不同(4)单质(5)与氧气的接触 (2)HCI+NaOH =NaCl+H2O (3)H+,OH- 面积 (4)溶液中氢氧根离子和钠离子个数减小(5)①③②④ 14.(1)天然纤维灼烧，闻气味糖类(2)镁K2S (6)a>b>c aa>b>c (3)K+(4)蒸发结晶 15.(1)合金含碳量不同(2)过滤吸附色素和异味 二、物质的性质与应用 (3)Ca(HC0,)2△CaC0,+H,0+C0,↑肥皂水 （一)物质的多样性 16.(1)K2C03(2)过滤 (3)Ca(OH)2+K2CO= -、1.C2.C3.D4.C5.D6.D7.C8.B CaCO3￥+2KOH 9.C10.A11.A12.B 三、17.(1)氢氧化钠(2)升高(3)稀盐酸BaCl2+ 二、13.(1)CaC03+CO2+H2O-Ca(HC03)2(2)炼 H2 SO,=BaSO,+2HCI (4)C 铁（或作颜料等，合理即可）(3)盐(4)BD 18.(1)NaC1(2)D 14.(1)①③④(2)① 19.(1)CO2(2)Na2CO3KOH(3)过量的氯化钡溶 15.(1)①7②B(2)CA 液、酚酞溶液（合理即可） 三、16.(1)盐(2)Ca0+H20-Ca(OH)2释放 （四)科学探究 17.(1)氧化物(2)Y(3)稳定(4)CH,十20，点燃 1.(1)【设计实验】稀盐酸或稀硫酸产生白色沉淀 CO,+2H2 O (2)【实验探究】产生白色沉淀；溶液变红色 18.(1)H8失去(2)①单质②4Fe(OH)2+ 【反思交流】A.氢氧化钠和碳酸钠溶液都能使无色酚酞 O2+2H2O-4Fe(OH)3③F 习·化学