第五单元 化学反应的定量关系-2025年中考化学总复习（吉林版）

第五单元 化学反应的定量天系 一、单项选择题 1.下列现象能用质量守恒定律解释的是 A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.水杯内饮用水敞口放置质量减少 C.小树苗长成参天大树 D.10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL 密 2.由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 () 封 ①原子种类②原子数目 ③分子种类④分子数目( ⑤元素种类⑥物质种类 线 A.①②④ B.③④⑥ C.①②⑤ D.①⑤⑥ 内 3.把一定质量的、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后 不 各物质的质量如下。下列说法中正确的是 要 物质 b c d 载 告 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 题 反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8 A.x=2 B.d是催化剂 密 C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变 封 4.乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为2C2H2+504 线 点燃4C02十 2H2O,下列关于该化学方程式的描述正确的是 外 A.乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 要 B.2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 写 C.每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 学 D.2g乙炔和5g氧气在点燃条件下，生成4g二氧化碳和2g水 号 5.下列化学方程式书写正确的是 p ※ A.铁屑溶于稀硫酸：2Fe十3H2SO4一Fe2(SO4)3+3H2个 姓 B.二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2十CO2-CaCO3￥十H2O 名 C.硫在空气中燃烧：S十0，点燃s0,+ D.过氧化氢制氧气：H2O2一H2个+O2个 6.用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 ( A.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe十CuSO4一Cu十FeSO4 B.铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe十20，点槛Fe,O, C.氢氧化钾溶液因敞口放置发生变质：2KOH十CO2一K2CO3十H2O D.碳酸氢铵因储存不当肥效降低：NH4HCO3一CO2个十NH3个+H2O 中考总复 7.以CO2和H2为原料合成X是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。该反应的化学方程 式为2C0,十6H,一定条件X+4H,0,X的化学式为 () A.C2 H B.C2 H C.C2 H2 D.C2H;OH 8.明代宋应星的《天工开物》中记载火法炼锌的工艺：“每炉甘石（主要成分碳酸锌）十斤，装载入一泥 灌内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌主要发生的 化学反应：2C十ZnC0,高温Zn十3X个。下列说法不正确的是 () A.X的化学式是CO B.反应前后固体的质量不变 C.该化学反应属于吸热反应 D.该反应符合质量守恒定律 9.用化学思维去认识和理解世界。下列说法中错误的是 A.模型与推理：鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气 B.变化与守恒：ag氧气与bg镁在点燃的条件下发生反应，生成(a十b)g氧化镁 C.宏观与微观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 D.探究与创新：在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气中含有氢元素 10.肼又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氨反应的方程 0 式：aN,H,十bNO,点燃cN,十dH,O。不同质量的二氧化氮与一定质量 ≤8.4 M 2 的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列 04.69.2 说法不正确的是 () N02的质量g A.化学计量数2b=d B.N2Hy中x:y=1：2 第10题 C.N点时生成水的质量为3.6g D.M点时消耗肼的质量为3.2g 二、填空题 11.兴趣小组选用如图实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律。 蒸馏水 过氧化氢溶液 ←二 酒精 二氧化锰 第11题 (1)A装置 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 (2)B装置在实验后整体质量减轻，原因是 ;从微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的 原因是 12.根据下列叙述完成以下问题。 (1)硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl(SiO3)2,其中Si的化合价是 (2)当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低， 该过程发生的反应是2X+2SO2十O2一2CaSO4+2CO2,X的化学式是 习·化学 13.配平化学方程式。 (1) C2H4+ 0,点燃 CO,+ H2O (2) MnO,+ HCI(浓)△ MnCl2+ CL2个+ H2O 14.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿 t。 三、简答题 15.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答： (1)地壳中硅元素的含量仅次于 元素。 (2)工业上用石英（主要成分为SO,)制备粗硅的反应为SO,十2C商湿S1十2R个，则R的化学 式为 _o (3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为未来新能源，其化学反应方程式 为 0 16.通过化学的学习，你会发现“化学就在身边”在日常生活中有着实际的应用。 (1)氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因： (2)盐酸能除去铁制品表面的铁锈，该化学反应方程式： (3)铝比铁活泼，但是铝比铁耐腐蚀，用化学方程式表示其原因： (4)氢氧化钠如果不密封保存，则会变质，用化学方程式说明变质的原因： 17.《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。 木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为 (2)《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具为鍑，鍑“以生铁为之”，工业上常用赤铁矿石（主要成 分：Fe2O3)和一氧化碳反应冶炼生铁，其反应的化学方程式为 四、实验与探究题 18.实验小组同学在学习质量守恒定律时，进行了如图甲所示实验，请回答下列问题。 稀盐酸 稀盐酸 细线 碳酸钠 粉末 澄清 碳酸钠 石灰水 粉末 甲 第18题 (1)图甲实验过程中烧杯内发生反应的化学方程式为 1 中考总复 (2)在实验结束后，某同学发现天平指针向右偏，原因是 (3)某同学对图甲实验装置进行了改进，改进装置如图乙所示，反应后天平保持平衡。图乙实验 中可以观察到的现象是 ,实验中澄清石灰 水的作用是 (4)实验结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 19.为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究： (1)镁条在空气中燃烧时观察到的现象是 反应的化学方程式为 (2)根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量 (填“大于” “等于”或“小于”)镁条的质量，原因是 (3)化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为 五、计算题 第19题 密 20.“这里的车棚会发光”一内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万 度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程 式为SiHCI3+ ,11oo℃3X+Si,请回答下列问题。 (1)X的化学式为 10 封 (2)请根据化学方程式计算生产56吨Si,需要H2多少吨？ 线 习·化学参芳答案 第一部分单元基础过关训练 第一单元走进化学世界 -、1.B2.A3.B4.D5.C6.D7.C8.B 9.A10.D 二、11.①②③④⑤⑥⑦⑧ 12.②③① 13.(1)10(2)凹液面最低处(3)偏小 14.(1)试管(2)集气瓶(3)胶头滴管量筒(4)烧杯 三、15.(1)腐蚀橡胶帽(2)腐蚀标签(3)捣碎试管 (4)污染原药品 16.(1)B(2)8(3)大 17.①预热②检验气体纯度③熄灭酒精灯④检验 装置的气密性 四、18.不小水雾变浑浊二氧化碳 19.【实验探究】1水雾3石蜡具有可燃性，而二氧 化碳和水蒸气都不具有可燃性 【反思与评价】I.无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧 化碳是原来蜡烛燃烧产生的还是蜡烛熄灭时产生的 Ⅱ.固态 Ⅲ.物理 【拓展提升】CD 20.(1)易燃、可以和酸反应生成铵盐(2)生产氮肥 ③N+3H,程压2N,(④)氨气与食物中的水 反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应 第二单元空气和氧气 -、1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.A8.D 9.D10.B 二、11.①③④②⑤12.①④⑥13.(1)混合物 (2)N2O2CO2(3)氩气 三、14.(1)氧气(2)二氧化碳(3)水蒸气(4)氮气 15.(1)漏气(2)防止加热时高锰酸钾粉末进人导管 (3)不利于排净试管内的空气(4)冷凝水回流到热的 试管底部，使试管炸裂(5)使试管均匀受热，防止受热 不均匀造成试管炸裂(6)连续、均匀冒出导管口刚 开始冒出的是试管内的空气(7)玻璃片正 16.(1)都是氧化物(2)S02(3)都是氧化反应反应 物都是两种①增大受热面积，提高温度②白澄清 石灰水变浑浊二氧化碳 17.(1)防止高温熔融物溅落下来使集气瓶底炸裂提 高温度，引燃铁丝(2)c(3)ACD(4)吸收二氧化 硫，防止污染空气(5)具有助燃性密度比空气大 四、18.(1)铁架台长颈漏斗(2)氧气密度比空气大 且不与空气中的成分反应支持燃烧C+0,点燃C0, (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,+AD将导 管移出水面(4)BD(或BE)(5)①b②I③H 19.【进行实验】排水法【结论】H2O2生成氧气的快慢 与催化剂种类有关【反思】质量化学性质 五、20.(1)2.0 (2)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为70g一 68.4g=1.6g。 设参加反应的过氧化氢的质量是x。 2H2O2 =2H2O+O2个 68 32 x 1.6g 68x 321.6gx=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。 第三单元物质构成的奥秘 -、1.D2.C3.C4.D5.C6.B7.A8.C 9.A10.D 二、11.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子 (4)质子(5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、 中子 12.(1)11(2)22.99(3)金属(4)生产洗涤剂（合理 即可) 13.(1)4(或四)C(2)汞元素汞原子(3)H2O Na、Cl 三、14.(1)C(2)非金属(3)质子数是1(4)2N2H,+ N,O,点燃3N,十4H,0 15.(1)金属(2)失去阳离子(3)8ACDB MgCl2 16.(1)B(2)S2-(3)7得到 中考总复 17.(1)质子数（或核电荷数）(2)硫（或S)原子核外 18.(1)C(2)AB(3)过滤(4)化学 最外层电子数相同(3)失去(4)电子层数 19.【设计并进行实验】(1)水雾(2)氢气2H,0通电 四、18.(1)原子(2)分子之间有间隔(3)分子在不断 2H2个+O2↑ 地运动，部分氧分子运动到瓶外(4)间隔变大，导致部 【拓展提升】(1)快(2)12V、NaOH溶液2 分气体膨胀逸出(5)氧气的密度比空气大，氧分子更 五、20.(1)41319(2)8.4【解析：(1)1个诺氟沙星 快更多地从瓶口向下逸出 分子中含有16+18+1+3+3=41个原子，诺氟沙星的 19.【实验结论】C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红 相对分子质量为12×16+18+19+14×3+16×3= 色（合理即可）分子在不断地运动 319。 (2)63.8克诺氟沙星中含氮的质量为63.8g× 【反思评价】环保（或节约药品，合理即可） 14×3 【讨论交流】c 319 ×100%=8.4g。】 【拓展延伸】HCI+NH3一NH,CI 14×2 五、20.(1)12【解析：碳原子的相对原子质量是 (3)解：要排出尿素的质量为2.8g÷12+16+14X2十4× 1.66×10-”kgX12=12】 100%=6g。 1.66×10-2”kg 答：要排出6g尿素。 解：(2)氧原子的相对原子质量为2,657X10k≈16。 1.66×10-27kg 第五单元 化学反应的定量关系 (3)硫原子的实际质量为32×1.66×10-2”kg=5.312× -、1.C2.C3.D4.C5.B6.B7.B8.B 10-26kg。 9.B10.C 答：(2)氧原子的相对原子质量是16。 二、11.(1)不能(2)有气体逸出化学反应前后，原子 (3)硫原子的实际质量为5.312×10-6kg。 的种类、数量、质量都保持不变 第四单元自然界的水 12.(1)+4(2)CaC0 13.(1)1322(2)14112 -、1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.B8.C 14.1900 9.B10.B 二、11.(1)①2N②0H(2)①一个甲烷分子中含有 三15.(1)氧(2)C0(3)Si+0,点燃si0, 4个氢原子②一个钙离子带有2个单位的正电荷 16.(1)2H,+0,点燃2H,0 12.(1)Fe(2)SiO2(3)Mg(OH)2或A1(OH)3 (2)Fe2 O3+6HCl-2FeCla++3H2O (3)4A1+302-2A12O3 (4)NH (4)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O 13.(1)2H2(2)HC1O(3)A1 14.(1)C02(2)H2SO4(3)Ca(OH)2(4)CaC03 17.(1)C+0,点槛c0,(2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, (5)CO(NH2)2 (6)C.H]2Og (7)CH COOH 四、18.(1)Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2↑ (2)装置不密闭，反应生成的气体逸散到空气中 (8)C2 H;OH 三、15.(1)烧杯漏斗(2)①漏斗的下端应紧靠烧杯 (3)滴入稀盐酸后，试管中有大量气泡产生，锥形瓶中有 的内壁②应用玻璃棒引流(3)玻璃棒引流 白色沉淀生成检验反应生成的CO2气体并吸收部分 (4)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘）(5)重 CO2气体，防止气压增大造成橡胶塞弹出(4)参加 新过滤 反应 四、16.(1)酒精灯蒸馏烧瓶铁架台冷凝管锥形 19.(1)发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色 瓶(2)锥形瓶(3)冷凝不行冷凝不充分(4)bd 固体2Mg十0，点燃2Mg0(2)大于生成氧化镁的 17.(1)③①②④⑥⑤(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，保持 质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和(3)反应前 蒸馏液平稳沸腾夹持固定烧瓶冷却水蒸气(3)便 后原子的种类、数目、质量均不变 于水蒸气冷凝(4)防止暴沸 习·化学 五、20.(1)HC1 (2)解：设需要H2的质量为x。 SiHCl+H211003HCI+Si 2 28 56t 2x 28-56tx=4t 答：需要H2的质量为4t。 第六单元碳和碳的氧化物 -、1.B2.A3.D4.C5.A6.D7.C8.C 9.A10.C 二、11.(1)④①③(2)Na2C03 12.(1)0.03%(2)化石燃料的燃烧动植物的呼吸作用 (3)植物的光合作用(4)积极参与植树造林（合理即可） 13.(1)碳元素和氧元素(2)紫色石蕊溶液变红色 三、14.1)c(2)①一氧化碳②C+0,点燃C0, 2C0+0,点槛2C0,③N, 15.(1)物理(2)碳原子的排列方式不同 16.(1)分子的构成(2)2C0+0,点燃2C0,(3)灭火 (或固态二氧化碳用于人工降雨或制作碳酸饮料等) 四、17.(1)使火焰集中，提高温度(2)C+2Cu0高温 2Cu十CO2个黑色粉末逐渐变红色(3)刚开始试管 内的空气受热膨胀，排出来的是空气(4)撒走导管 (5)防止还原出的铜重新被氧化 18.(1)黑色粉末逐渐变成红色(2)Ca(OH)2十CO2一 CaCO3￥+H2O(3)充分利用了能源 19.【实验原理】CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验用品】试管 【实验步骤】②稀盐酸③澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 【表达交流】①向上排空气法②用止水夹夹住橡胶管， 向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗内形成一段水柱，一段 时间后，水柱高度不下降，则说明装置气密性良好 五、20.(1)二原子(2)还原7：8 (3)解：设至少需要焦炭的质量是x。 Si0,+2C高温si+2C04 2428 x 5.6 kg 24x 285.6kg =4.8 kg 答：至少需要焦炭的质量是4.8kg。 第七单元能源的合理利用与开发 -、1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.C8.B 9.B10.C 二、11.(1)天然气(2)C,H,0H十30，点燃2C0,+ 3H2O(3)A 12.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)AB 三、13.(1)甲烷(2)增大与氧气的接触面积(3)温度 没有达到纸锅的着火点 14.(1)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(2)隔 绝氧气且使温度降到着火点以下(3)AC 15.(1)物理(2)增大可燃物与氧气的接触面积(3)C十 H,0高温C0十H,(4)H2 16.(1)风能（合理即可）(2)一氧化碳增大可燃物和 氧气的接触面积，使其充分燃烧C,H。十50点燃 3C02+4H20减小 17.(1)饱和Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个 隔绝氧气(2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (3)用灭火器（或水等，合理即可） 四、18.【实验一】(1)冒气泡Zn+H2S04-ZnSO4十 H2◆(2)可以通过控制反应物的滴加速率来控制反应 速率 【实验二】(1)检验氢气的纯度(2)B(3)2H2O2一 2H2O+O2个(4)低温环境、氧气不充足(5)碳在氧 气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧 化碳 19.【表达与交流】(1)提供热量隔绝氧气(2)不燃烧 4P+5O,点燃2P,0,燃烧需要温度达到可燃物的着 火点 【探究实验2】比较环保 【拓展应用】保存在冷水中 五、20.(1)三3：5：32(2)10%(3)130 (4)解：设排放出的二氧化碳质量是x。 CH,·8H,0+20,点Cc0,十10H,0 160 44 936g x 160_936gx=257.4g 44x 答：排放出的二氧化碳质量是257.4g。 中考总复 三、13.(1)不饱和(2)难溶性杂质(3)风吹日晒不 第八单元金属和金属材料 变减少(4)混合物(5)多种化学物质（合理即可） -、1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.A 14.(1)B(2)甲(3)32g(4)加入水(5)乙> 9.D10.D 四、15.(1)溶解(2)左盘(3)玻璃棒(4)胶头滴管 二、11.(1)导电性(2)导热(3)熔点高 (5)390 12.(1)H20(2)锌元素(3)大 16.(1)1090(2)100(3)图①中砝码和药品的位置 13.(1)B(2)合金的熔点比其组分金属熔点低 放反了（合理即可）<(4)④①③⑤②溶解搅 三、14.1)C+Sn0,商温Sn十C0,↑(2)过滤(3)B 拌，加速溶解(5)25(6)AD 17.(1)烧杯(2)温度计改用玻璃棒搅拌(3)测量加 (4)BC 入氢氧化钠固体前水的温度(4)浓硫酸（或硝酸铵） 15.(1)硬度大（耐腐蚀）(2)Zn+H2S0,一ZnSO,+ 五、18.解：(1)将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，此 H2↑(3)A(4)化学(5)废旧金属的回收利用（合 理即可) 时溶质质量分数为28号8gX10%=20%:将所得溶 四、16.(1)氢气(2)铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝 液分为两等份，则每一份的质量为30g,溶质的质量为6 色变为浅绿色(3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag g,取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，即质 (4)BC 量分数变为10%，设需要加水的质量为x,可得出： 17.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(2)⑤①③④② 、6g-×100%=10%,解得x=308。 30g+x (3)红棕色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2一 答：需要加水的质量为30g。 CaCO3￥+H2O(4)尾气中含有有毒的一氧化碳，会 (2)取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，即质 造成环境污染(5)Zn+2AgNO,一Zn(NO:)2+2Ag 量分数变为40%，设需要加入硝酸钾固体的质量为y, [Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO,)2+Cu] 18.(1)①试管②水和氧气(2)Fe+2HCl-FeCl2+ 6g+y×100%=40%,解得y=10g。 30g+y H2个(3)刷漆（或涂油等） 答：需要加入硝酸钾固体的质量为10g。 19.【实验探究】(1)假Zn+2HC1一ZnCl2+H2个 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)<无明显现象Ag>Pd>Pt -、1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.B 【拓展应用】AgCI 9.C10.C 五、20.(1)盐(2)2Cu,0+C商温4Cu十C0,↑(3)操 二、11.(1)A(2)受热易分解（或化学性质不稳定） 作简单，节约能源 12.复合肥N2 (4)解：设需要铁的质量是x。 13.(1)碱红(2)强(3)NaHCO3(4)大 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 14.(1)加快溶解速率(2)漏斗(3)出现较多固体时 56 64 三、15.(1)H+(2)Fe203+3H2S04-Fe2(S04)3+ x 128t 3H2O复分解反应(3)BC(4)产生白色沉淀 56 64128t x=112t 16.(1)NaOH+HCl一NaC+H2O(合理即可)(2)溶液 由无色变为红色(3)B有蓝色沉淀生成(4)分子构 答：需要铁的质量是112t。 成不同 第九单元溶液 17.(1)置换反应Mg+2HCl一MgCl2+H2个（或Fe+ CuSO,=Cu+FeSO,) -、1.D2.B3.A4.D5.D6.D7.C8.C (2)MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 9.D10.D (3)Fe,O+6HCI=2FeCl+3H,O 二、11.(1)HCl(2)Ca(OH)2(3)H2O(4)NH 四、18.(1)稀盐酸NaOH+HCl-NaCl+H2O 12.(1)110~246(2)11:21(3)8.4不饱和 (2)溶液由无色变红色 习·化学