课时15 化学反应中的定量关系（作业本）-【中考零障碍】2025年广东中考化学复习

课时15化学反应中的定量关系 A组真题演练 夯实基础 1.(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是 A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 2.(2024·威海)下列说法不正确的是 ( A.化学变化可以创造出新元素 B.任何化学变化都遵循质量守恒定律 C.可以通过化学变化探究物质的组成 D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 3.（2024·绥化)现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成 32gC和22gD,则参加反应的B与生成的D的质量比是 ( A.20:7 B.7:11 C.5:4 D.16:11 4.(2023·扬州)Y是生活中常见的物质，其完全燃烧的化学方程式为Y+30,点槛2c0,+3H,0。Y的 化学式为 A.CHO B.C2H4 C.C3Hs D.C2H.O 5.(2024·黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 ) 丁10% A.该反应基本反应类型为化合反应 丙6% B.该化学反应中乙、丙的质量比为3：17 甲 乙14% 丙 42% C.物质丙可能为单质 甲70% 40% 乞8% D.物质丁可能是该反应的催化剂 反应前 反应后 6.（2023·广东)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观 示意图如图所示。下列说法错误的是 A.反应前后元素种类不变 ○氢原子 B.反应前后分子个数不变 点燃 氧原子 C.a分子中C、H原子个数比为1：4 碳原子 D.反应生成c、d的质量比为22：9 6 7.(2024·自贡)化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书 写正确的是 ( A.铝在空气中与氧气反应：A1+02=A102 B.铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C. 乙醇在空气中燃烧：C,H,0H+0,点燃C0,+H,0 D.氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3HCl一A1CL3+3H,0 8.(2022·甘孜州)在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒 定律。回答下列问题： Zn片 Cuso 溶液 玻璃片 图1 图2 【实验验证】 (1)图1实验反应前后天平左盘上的仪器与试剂的总质量 (填“相等”或“不相等”)，反应 的化学方程式为 (2)图2实验中天平指针会向 (填“左”或“右”)偏转，原因是 【微观解释】(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填数字序号)。 ①原子种类 ②原子数目③原子质量 ④分子种类 阅盟学堂LZAZK GDHX29课时作业本 【综合应用】(4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“>”“<”或“=”)24g0 (5)植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水光照淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有 元素。 (6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为：C,H20。+6X酶6C0,+ 6H20,则X的化学式为 B组拓展训练提升能力 9.【科普阅读】(2024·中山模拟)中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留。航天员在 轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气， 保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应， 从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水热气、汗液、尿液和 生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，有利于 节约用水，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 (1)水和过氧化氢的化学性质不同的原因是 (2)再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 、0 (3)氢气与二氧化碳反应的原理：C0,+4H,催化剂CH,+2X,则X的化学式为 ，参与反 应的C02与H2的质量比为 (填最简整数比)。 10.(2024·绥化)我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和 水发生反应生成氢气和A,其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 只◆可 米太阳A ,:8·氢原子 ○氧原子 ”催化剂 一水滑石 ●碳原子 (1)写出生成物A的化学式： 0 (2)参加反应的各物质的质量比是 (填最简整数比)。 (3)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.该催化剂在此反应中加快了反应速率 B.该反应前后分子的种类和个数都不变 C.该反应属于置换反应 D.该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的 11.(2024·南通)利用C02合成甲醇(CH0H)是捕集C02的一种方法。 (1)C0,催化加氢合成CH,OH的反应为C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”)置换反应。 ②以17.6吨C02为原料反应制得3.2吨CH0H,计算C02的转化率。 (Q0,的转化率-侵密消衡时量×10国%，请将计算过程写出米) (2)C0和H2在高温、催化剂作用下也能合成CHOH,该反应的化学方程式为 阅盟学堂LZAZK GDHX30课时作业本课时8金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用 1.B2.C3.AC 5.(1)延展 (2)Fe,0 +6HCl =2FeCl +3H,O (3)C (4)先偏向右，最后偏向左 (5)C 6.B7.D8.C 9.(1)用磁铁吸引 (2)稀盐酸或稀硫酸 (3)③① (4)保持铁片蚀刻画表面清 洁干燥 (5)氯化铝或A1CL (6)①铁粉 ②Fe+H2SO4=FeS04+H2↑ 课时9溶液的酸碱性 常见酸的性质与用途 1.A2.D3.D4.D 5.B6.A 7.混合物 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 8.(1)红色Ca(0H)2+2HCl =CaCl,+2H,O （2)挥发性 9.A10.D11.D 12.(1)浅绿色(2)c(3)E (4)①Nacl ②盐酸，沉淀部分溶解， 说明白色固体是硫酸钡和 碳酸钡的混合物 课时10常见碱的性质和用途 中和反应 1.C2.B3.D4.D 5.B 6.（1)硫酸 (2)NaOH、NaS04红 (3)H++0H=H20 (4)Na,SO BaCl2 BaS04↓+2NaCl (5)S01 7.C8.D9.D10.D 11.(1)碱溶液由红色变为 无色 (2)稀盐酸（或稀硫酸等合 理即可) (3)2NaOH MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2↓ (4)H20 (5)取少量滤液于试管中， 加入氢氧化钠溶液，有白 色沉淀产生（合理即可） (6)偏大 阅盟学 课时11常见的盐的性质与用途 课时13 物质组成的表示及 复分解反应 定量认识 1.B2.A3.A4.D 1.D2.A3.A4.C 5.A6.D 5.D6.C7.B 7.(1)增大(2)①BCA ②较 8.(1)CH 多固体③引流 (2)CaC0, (3)Fe2+ (3)过滤防止局部温度过 9. (1)汞 高，造成液滴飞溅②③① (2)1个氧分子 (或③②①或③①②) NaOH Na,CO3 复分解反 (3)S02 应水 (4)1:1 10. (4)< （1)3无机物 8.B9.C (2)100氧 10.(1)HCl或盐酸 (3)0.6g 11.B12.B13.D14.C (2)复分解 (3)Cu0[或Cu(OH)2或 15.(1)CH4(2)6(3)8 Cu2(0H)2C03] 课时14物质的变化与性质 (4)Fe CuCl FeCl2 化学反应类型 +Cu 1.C2.C3.B4.C 11.(1)盐 5.C6.D (2)反应速率过快，不便于 7. (1)4NH,+30,点槛6H,0+ 气体的收集 2N2置换反应 (3)加入适量碳酸钠溶液， (2)化学产物不污染环境 充分反应后过滤 (合理即可) (4)制玻璃（合理即可） 8.A9.C10.A11.C Ca (OH)2 NazCO3 12.(1)氧化(2)升高 CaC03↓+2NaoH (3)置换 (4)ABD (5)溶液由无色变成蓝色 (6)NaCl和HCl 课时15化学反应中的定量关系 课时12构成物质的微粒 1.D2.A3.B4.D 元素 5.C 6.D7.D 1.C2.B3.B4.B 8.（1)相等 Zn CuSO= 5.A6.B7.C8.A Cu ZnSO 9.D10.C11.B (2)右蜡烛燃烧生成的二 12.(1)分子间有间隔，加压使 氧化碳和水逸散到了空气中 分子间隔变小 (3)①②③(4)> (2)分子在不断运动 (5)碳、氢(6)02 (3)分子构成不同，性质 9. (1)二者的分子构成不同 不同 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ 13. (1)F5三（或3） (3)H20 11:2 (2)碳原子的最外层电子 10.(1)C02 数相同 (2)4:9或9：4(3)AD (3)Mg0 11. (1)①不属于 (4)质子数 ②解：设消耗C02的质量为x。 (5)阴离子C1 (6)钾 0,+3L CH,OH+HO △ 14.A15.C 44 32 16.(1)①8②39.95 x 3.2t (2)①相对分子质量（合理 44 即可)②0·o00→c8 32-3.2t ③0℃时，氢分子、氦分子 x 44×3.2t=4.4t 等分子运动平均速率大于 32 分子脱离速率的20%，且 温度升高，分子运动速率 则C0,的转化率为号4：x 17.6t 越快 100%=25%。 答：C02的转化率为25%。 堂LZAZK GDHX19作业本参考答案 催化剂CH,OH (2)C0+2H,高温 课时16燃料的燃烧 1.B2.C3.B4.C 5.C 6.（1)可燃物 (2)降低温度到可燃物着火 点以下 (3)①A②打火警电话119 报警（合理即可） 7.（1)①燃烧需要与氧气接触 ②燃烧需要温度达到可燃物 的着火点 ③白磷燃烧放出热量，装置 内气体受热膨胀，压强增大 (2)04P+50,点燃2P,0, ②燃烧需要氧气达到一定浓 度，当氧气浓度较低时，可 燃物与氧气接触也不能燃烧 8.C9.B 10.(1)放出 Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)温度过高可能达到石蜡 的着火点而发生燃烧 (3)稳定 (4)二氧化碳 11.(1)剪除灯芯或用湿抹布 盖灭 (2)2Mg+C0,点燃2Mg0+ C不能 (3)①炭黑②不完全 (4)N204 (5)燃烧不一定需要氧气参 与（合理即可） 课时17化学与能源、健康、 材料及环境 1.C2.A3.C4.B 5.C6.B7.A 8.（1)①混合物 ②汽油来自不可再生能源石 油（合理即可） (2)①有机 ②CH4+202 点燃C02+2H,0, (3)①化学②ab (4)①来源广、热值高、无 污染大量制取及储运成本 较高 ②甲烷水合物热值高、储 量巨大C 9.D 10.(1)分子在不断运动 钙（或Ca) (2)糖类C6H20。+602 阅盟学 酶6C02+6H,0有机 (2)稀盐酸体积 (3)白色污染 破坏土壤 (3)减小(4)HCl、NaCl (合理即可) (5)Na,CO HCI =NaCl (4)吸水性好或透气性好 +NaHCO, (合理即可) 灼烧、闻 专题二 物质转化与推断题 气味 (5)A节约金属资源、节 1.(1)H2 约能源、减少对环境的 (2)固体逐渐溶解，溶液由 污染 无色变为浅绿色 11. (1)金属合成 (3)减小置换反应 (2)N2H4+02 点燃 2. N2 D 3.C 4.D 5. +2H20 (1)过滤 (3)太阳能清洁（或来源 (2)Mg (OH)2 +2HCI 广等，合理即可) MgCL +2H,O (4)①寻找合适的催化剂 (3)反应类型（合理即可） 6. D ②能 课时19常见仪器与实验基本 7.(1)H2S (2)酸雨 操作技能 (3)S03+H20=H2S04 1.A2.B3.D4.C (4)3 5.D6.C7.C8.A (5)Cu0[或Cu(OH)2] 9.(1)胶头滴管 药匙 加快 8. (1)H20 溶解速率⑥ (2)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)①加热时，应用酒精灯 (3)NaOH CaCO. 的外焰 (4)a,C03+CaC①2=CaC03↓ ②达到燃烧所需的最低温度 +2NaCl(合理即可) (着火点) ③隔绝空气（或氧气） 专题三科普阅读题 (3)试管刷既不聚成水滴， 也不成股流下倒 1. (1)C、H碳原子 10.B (2)Si+CH,一定条件 SiHa 11.(1)烧杯7.4C +C (2)4250胶头滴管 (3)碳原子的排列方式发生 大于 了改变 (3)导管末端有气泡冒出 (4)良好的光学透明性和高 丙 度的化学稳定性 (4)①没有用玻璃棒引流 2. (1)N2 ②漏斗下端的管口未紧靠 (2)燃烧的产物为水，对环 烧杯内壁 境无污染 滤纸破损或盛装滤液的烧 (3)2Na202+2C02 杯不干净等 2Na2C03+02 (5)浓硫酸 搅拌，使热量 (4)D 及时散失，防止液滴飞溅 3. (1)混合物 蛋白质 课时20实验方案的设计与评价 (2)3:16 (3)龋齿元素 1.D2.A3.D4.B (4)3478.97 5.D6.C7.B8.C 4.(1)①5 ②CBDA 95 9.A (2)MES (3)①对 专题一图像分析题 ②错 (4)NaCl溶质的质量分数越 1.D2.C3.B4.C 大，表面活性剂去油效果 5.B6.D7.B8.C 越差 9.(1)稀盐酸 5. (1)有机物 (2)>碱(3)< (2)太阳能（或风能，合理 (4)H+和0H结合生成水 即可) 10.(1)红色 (3)水（或H0) 堂LZAZK GDHX20作业本参考答案