精品解析：2026年福建三明市尤溪县中考一模化学试题

2025~2026学年初中毕业班总复习阶段监测 九年级化学 （满分：100分 时间：60分钟） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Si-28 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列化学式书写正确的是 A. HSO4 B. Na(OH)2 C. HCl D. NaCO3 2. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 3. 下列有关物质俗称正确的是 A. 固态水：干冰 B. 氧化钙：消石灰 C. 碳酸氢钠：小苏打 D. 碳酸钠：苛性钠 4. 如图为某地区某日的空气质量情况，其中AQI（空气质量指数）0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 污染物可能是二氧化碳 C. 二氧化硫的化学式为SO2 D. 当天适合户外运动 5. 某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 检测酸碱性 D. 测pH值 6. 钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 的数值为8 B. 钼原子的中子数为42 C. 钼原子核外有5个电子层 D. 钼的相对原子质量为95.96g 7. 下列有关制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 收集氧气 8. 传统中药金银花主要成分之一绿原酸(C16H18O9)是抗病毒的主力军。下列说法正确的是 A. 绿原酸属于氧化物 B. 绿原酸中碳、氢元素质量比16:18 C. 绿原酸由43个原子构成 D. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 9. 分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作2是过滤 B. 铁的金属活动性比铜强 C. 固体是纯铜 D. 反应中溶液颜色没有变化 10. 氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料H2、Cl2和NaOH。同学们在实验室中(20℃)（已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g）进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是 A. ①中量取水时还需要胶头滴管 B. ②中烧杯内固体最终全部溶解 C. ③中所得溶液的质量分数为36% D. ④中型管中物质只有氢氧化钠 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。 请回答有关问题： （1）靛蓝(C16H10N2O2)由______种元素组成。 （2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析浸池时间不同的原因：______。 （3）打靛池内，用木板拍击液面，其作用相当于实验室中的______（填基本操作）。 （4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品______相似。 （5）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，在此过程中，靛蓝浓度逐渐______（填“变大”或“变小”） 12. 火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断： 若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。 若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。 若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。 无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。 下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。 正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。 （1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的___________性。 （2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是___________。 （4）结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：___________。 （5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是___________。 （6）干粉灭火器的灭火原理为___________(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是___________。 13. 草系水族箱中水草光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 （1）图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与______（填仪器名称）作用相似。 （2）实验室用______（填药品名称）和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是______；家里厨房中可用白醋和______（①食盐②纯碱③淀粉。填序号）代替实验室制取的药品。 （3）图2所示装置，打开止水夹和气体调节阀，通过______的操作启动反应。反应开始，关闭止水夹。 （4）水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是______。 （5）CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液______（填“能”或“不能”）代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 14. 2024年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。 Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 （1）锂（）原子失去一个电子变成______（写微粒符号）。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有______。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （3）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______。 （4）滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有______（写一种）。 （5）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是______。 15. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 查阅资料：常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是______。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是______。钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显价，钛元素的化合价是______。 （3）写出“合成器”中反应的化学方程式______，属于______（填基本反应类型）反应。 （4）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处______（写一条）。 16. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： （1）该工艺中可循环使用的物质是______。 （2）写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如下图1、3所示），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （3）由以上图中信息可知，______（填微粒符号）可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______（填“不变”“越大”或“越小”）。 （4）图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （5）燃料电池发生反应的化学方程式为______。 任务五：绿色氢气 （6）氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______天然气（填“”“”或“”）。 17. 合理用药，守护健康。 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 查阅资料： 抗酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液的从约为1调节到约为3，以缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 （1）请把表格中空格线上的内容补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ②______ 盐 如：Fe、①______ （再举1例，K、Ca、Na除外） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下。 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。写出铁与盐酸反应的化学方程式______。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。 任务二：抗酸药的实验筛选 【进行实验】 取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3各1.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图： 【解释与结论】 （3）实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为______。 （4）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 查阅资料： （5）几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是______。 ②胃病患者在医院用射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，是否可行？______，理由______。 【项目分享】 （6）你认为理想的抗酸药应具备的特点有______（写一点）。 18. 硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英（）固体与碳在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为：。 （1）根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年初中毕业班总复习阶段监测 九年级化学 （满分：100分 时间：60分钟） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Si-28 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列化学式书写正确的是 A. HSO4 B. Na(OH)2 C. HCl D. NaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：H2SO4，不符合题意； B、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意； C、氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：HCl，符合题意； D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【分析】化学肥料根据所含氮、磷、钾营养元素分类：仅含钾元素的为钾肥，仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，含两种及以上营养元素的为复合肥。 【详解】A.KCl中仅含有钾一种营养元素，属于钾肥，符合要求。 B.KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合要求。 C.Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不符合要求。 D.CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合要求。 故选A。 3. 下列有关物质俗称正确的是 A. 固态水：干冰 B. 氧化钙：消石灰 C. 碳酸氢钠：小苏打 D. 碳酸钠：苛性钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，固态水为冰，该选项错误。 B、氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，该选项错误。 C、碳酸氢钠的俗称为小苏打，该选项正确。 D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，该选项错误。 故选C。 4. 如图为某地区某日的空气质量情况，其中AQI（空气质量指数）0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 污染物可能是二氧化碳 C. 二氧化硫的化学式为SO2 D. 当天适合户外运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图中可知，臭氧含量最高，是首要污染物，故正确； B、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，因此X不可能是二氧化碳，故错误； C、 二氧化硫的化学式为，故正确； D、当天AQI为18，处于0~50的健康区间，对人体健康无影响，适合户外运动，故正确。 故选B。 5. 某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 检测酸碱性 D. 测pH值 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、取用颗粒状固体，将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管慢慢坚起，以免打破试管，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确。 故选D。 6. 钼为人体必须的微量元素，如图是钼在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列叙述正确的是 A. 的数值为8 B. 钼原子的中子数为42 C. 钼原子核外有5个电子层 D. 钼的相对原子质量为95.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，由钼原子结构示意图可知，圈圈内的数字表示质子数，则钼原子的质子数为42，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子的中子数为96-42=54，故选项说法错误； C、钼原子结构示意图可知，钼原子核外有5个电子层，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选C。 7. 下列有关制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 收集氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、组装仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； C、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，该选项操作正确； D、氧气密度比空气大，则可用向上排空气法收集，该选项操作正确。 故选A。 8. 传统中药金银花主要成分之一绿原酸(C16H18O9)是抗病毒的主力军。下列说法正确的是 A. 绿原酸属于氧化物 B. 绿原酸中碳、氢元素质量比16:18 C. 绿原酸由43个原子构成 D. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿原酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故错误； B、绿原酸中碳、氢元素质量比为，16:18是碳、氢原子的个数比，故错误； C、1个绿原酸分子由43个原子构成，选项未指明“1个绿原酸分子”， 故错误； D、绿原酸中C、H、O元素的质量比为，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，故正确。 故选D。 9. 分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作2是过滤 B. 铁的金属活动性比铜强 C. 固体是纯铜 D. 反应中溶液颜色没有变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、操作2是从硫酸亚铁溶液获得硫酸亚铁晶体，应为蒸发结晶（或降温结晶），过滤是分离固液混合物的操作，故A错误。 B、铁可与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据金属活动性顺序规律，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可知铁的金属活动性比铜强，故B正确。 C、实验加入的是过量铁片，反应后固体X为生成的铜和剩余的铁的混合物，不是纯铜，故C错误。 D、反应前硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，溶液颜色发生变化，故D错误。 故选B。 10. 氯碱工业采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料H2、Cl2和NaOH。同学们在实验室中(20℃)（已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g）进行了以下实验模拟氯碱工业。下列有关分析合理的是 A. ①中量取水时还需要胶头滴管 B. ②中烧杯内固体最终全部溶解 C. ③中所得溶液的质量分数为36% D. ④中型管中物质只有氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取一定体积液体时，先倾倒至接近刻度线，需用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，因此量取水时需要胶头滴管，正确。 B、20℃时NaCl溶解度为36g，即100g（100mL）水最多溶解36g NaCl，加入40g NaCl后，有4g固体无法溶解，错误。 C、 ③中为20℃的NaCl饱和溶液，溶质质量分数为，不是36%，错误。 D、④中溶液主要含有氢氧化钠，还可能含有少量氯化钠，错误。 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。 请回答有关问题： （1）靛蓝(C16H10N2O2)由______种元素组成。 （2）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析浸池时间不同的原因：______。 （3）打靛池内，用木板拍击液面，其作用相当于实验室中的______（填基本操作）。 （4）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品______相似。 （5）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，在此过程中，靛蓝浓度逐渐______（填“变大”或“变小”） 【答案】（1）4 （2） 温度越高，化学反应速率越快，热时温度高发酵快，所需时间短；冷时温度低发酵慢，所需时间长 （3） 搅拌 （4） 滤纸 （5） 变大 【解析】 【小问1详解】 由靛蓝的化学式C16H10N2O2可知，其化学式包含碳、氢、氮、氧共4种元素； 【小问2详解】 发酵属于化学反应，反应速率受温度影响，其他条件相同时温度越高反应速率越快，因此不同温度下浸池时间不同； 【小问3详解】 用木板拍击液面可使池内物质混合均匀，作用和实验室搅拌操作一致； 【小问4详解】 竹筛可让液体通过，截留不溶性固体杂质，和过滤操作中滤纸的作用相似； 【小问5详解】 蒸发过程中溶剂水的质量减少，溶质靛蓝质量不变，因此靛蓝浓度逐渐变大。 12. 火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断： 若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。 若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。 若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。 无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。 下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。 正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。 （1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的___________性。 （2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是___________。 （4）结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：___________。 （5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是___________。 （6）干粉灭火器的灭火原理为___________(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）导热 （2）物理 （3）立即沿着疏散通道向下逃生 （4）相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度) （5）纸箱属于可燃物，移除可燃物 （6） ①. 降低温度至可燃物着火点以下；隔绝空气(或氧气) ②. 【解析】 【小问1详解】 利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的导热性。 【小问2详解】 防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是：立即沿着疏散通道向下逃生。 【小问4详解】 因为相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)，所以在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过。 【小问5详解】 为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是：纸箱属于可燃物，且着火点较低，所以要移除可燃物。 【小问6详解】 磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解吸收热量，且产生的固体粉末覆盖在可燃物表面，所以干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下、隔绝空气(或氧气)。其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：。 13. 草系水族箱中水草光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 （1）图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与______（填仪器名称）作用相似。 （2）实验室用______（填药品名称）和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是______；家里厨房中可用白醋和______（①食盐②纯碱③淀粉。填序号）代替实验室制取的药品。 （3）图2所示装置，打开止水夹和气体调节阀，通过______的操作启动反应。反应开始，关闭止水夹。 （4）水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是______。 （5）CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液______（填“能”或“不能”）代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 石灰石或大理石和稀盐酸 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. ② （3）挤压右侧软塑料瓶 （4）二氧化碳分子不断运动 （5）不能 【解析】 【小问1详解】 图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与分液漏斗作用相似； 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，大理石或石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生活中可用白醋和纯碱代替，纯碱、石灰石、都是碳酸盐，能和醋酸反应生成二氧化碳，故选②； 【小问3详解】 图2所示装置，打开气体调节阀，通过挤压右侧软塑料瓶的操作启动反应； 【小问4详解】 水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是二氧化碳分子不断运动； 【小问5详解】 根据变色情况表，紫色石蕊试液不能代替CO2浓度监测液，因为二氧化碳量正常和过多时石蕊都变红色。 14. 2024年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。 Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。 （1）锂（）原子失去一个电子变成______（写微粒符号）。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有______。 Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （3）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______。 （4）滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有______（写一种）。 （5）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是______。 【答案】（1）Li+ （2）锂、铁##Li、Fe （3） （4）Na2SO4##Na2CO3 （5）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 【解析】 【小问1详解】 锂原子失去1个电子后，形成带1个单位正电荷的锂离子，微粒符号为 Li+。 【小问2详解】 磷酸亚铁锂中，锂、铁属于金属元素，磷、氧属于非金属元素，因此金属元素为锂和铁。 【小问3详解】 酸浸槽中，锂辉石的主要成分氧化锂和硫酸发生复分解反应，生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 反应器中硫酸锂和过量的碳酸钠反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应后碳酸钠过量，因此滤液Ⅱ中除少量碳酸锂外，还有生成的硫酸钠、过量的碳酸钠，任写一种即可。 【小问5详解】 根据表格数据可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水中碳酸锂溶解度更小，用热水洗涤可以减少洗涤过程中碳酸锂的溶解损耗，提高产率。 15. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图所示。 查阅资料：常温常压下，Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是______。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是______。钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显价，钛元素的化合价是______。 （3）写出“合成器”中反应的化学方程式______，属于______（填基本反应类型）反应。 （4）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处______（写一条）。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. CO ②. +4 （3） ①. ②. 置换 （4）能耗高 【解析】 【小问1详解】 将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的6个氧原子和6个碳原子存在于6X中，则X的化学式为CO，故填：CO； 钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为 x ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0： (+2)+x+3×(−2)=0 ，解得： x=+4 ，则钛元素的化合价是+4价，故填：+4； 【小问3详解】 “合成器”中镁与TiCl4在高温条件下反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应； 【小问4详解】 由图可知，流程中需要维持高温的条件，能耗高，产生有毒气体污染环境，故填：能耗高或产生有毒气体污染环境（合理即可）。 16. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： （1）该工艺中可循环使用的物质是______。 （2）写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如下图1、3所示），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （3）由以上图中信息可知，______（填微粒符号）可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______（填“不变”“越大”或“越小”）。 （4）图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （5）燃料电池发生反应的化学方程式为______。 任务五：绿色氢气 （6）氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______天然气（填“”“”或“”）。 【答案】（1）甲醇 （2） （3） ①. H ②. 越大 （4）防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 （5） （6）> 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，该工艺中可循环使用的物质是甲醇； 【小问2详解】 甲醇裂解生成CO和H2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图1可知，氢原子（H）可以透过钯膜； 由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大； 【小问4详解】 图3中，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸； 【小问5详解】 氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，该反应的方程式为； 【小问6详解】 由图5可知，相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气使水升高的温度更高，这意味着氢气放出的热量更多。根据热值的定义，单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做燃料的热值，所以相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧热值较高的是氢气； 17. 合理用药，守护健康。 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 查阅资料： 抗酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液的从约为1调节到约为3，以缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 （1）请把表格中空格线上的内容补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ②______ 盐 如：Fe、①______ （再举1例，K、Ca、Na除外） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下。 ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。写出铁与盐酸反应的化学方程式______。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。 任务二：抗酸药的实验筛选 【进行实验】 取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3各1.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集，如下图： 【解释与结论】 （3）实验中氧化镁使盐酸的pH达到3，所用的时间约为______。 （4）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 查阅资料： （5）几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息：Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，易引发腹胀致胃扩张，对胃溃疡患者甚至有胃穿孔的危险。 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多的原因是______。 ②胃病患者在医院用射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4难溶于水和盐酸；BaCO3难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，是否可行？______，理由______。 【项目分享】 （6）你认为理想的抗酸药应具备的特点有______（写一点）。 【答案】（1） ①. 碱 ②. Zn、Mg、Al等 （2） ①. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ②. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性 （3）100 （4）碳酸氢钠 （5） ①. 碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状 ②. 否 ③. 碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 （6）反应速率适中、不产生气体、副作用小 【解析】 【小问1详解】 Mg(OH)2、Al(OH)3都是解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱类物质。在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应，如Zn、Fe、Mg、Al等。 【小问2详解】 ①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，且氢氧化钙有腐蚀性，所以氧化钙不适宜作抗酸药。 【小问3详解】 由图示可知，实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s。 【小问4详解】 通过对图1、图2、图3的对比分析，碳酸氢钠与盐酸反应pH变化最快，可得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 【小问5详解】 ①胃溃疡病人不宜用含有碳酸氢钠的药物治胃酸过多是由于碳酸氢钠与胃酸主要成分盐酸反应产生二氧化碳气体，会加重溃疡症状。 ②碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡，所以不可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影。 【小问6详解】 综合上述实验可知，理想的抗酸药应具备反应速率适中、不产生气体、副作用小等特点。 18. 硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英（）固体与碳在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为：。 （1）根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）变小 （2）解设需要焦炭的质量为x x=4.8kg 答：至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 该反应是由固体二氧化硅与固体碳在高温条件下反应生成固体硅与气体一氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量变小； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $