精品解析：2025年福建省三明市尤溪县中考一模化学试题

尤溪县2024-2025学年初中毕业班总复习阶段监测 化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 姓名：___________ 座位号：___________ 温馨提示：答案务必填写在答题卡的相应位置，否则一律无效！ 相对原子质量：H1 S32 Fe56 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 绿茶 C. 牛奶 D. 苹果汁 2. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 3. 下列物质对应的化学式及用途，错误的是 A B C D 物质 纯碱 消石灰 小苏打 生石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 CaO 用途 用于造纸 改良酸性土壤 作发酵粉 作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰 5. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A. 10g溶液中含有1g NaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C. 100g水中溶解有10g NaOH D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 6. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 7. 下列反应中，属于复分解反应的是 A. B. C. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 9. 下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是 A. NaOH NaCl HCl B. Ca(OH)2HCl NaOH C. Ca(OH)2 NaCl NaOH D. NaOH H2SO4 HCl 10. 下列措施或方法不能达到目是 A. 用100mL的量筒量取9.5mL的水 B 通过测溶液pH，鉴别亚硝酸钠(碱性)和食盐 C. 要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3 D. 要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入足量的铁粉 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的___________(填“好”或“差”)。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。 （3）“嫦娥号”登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是___________(填元素符号)、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的___________(填“导电”或“延展”)性。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为___________。 12. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 13. 实验室进行粗盐提纯并计算精盐的产率。结合下图回答。 （1）操作④中玻璃棒的作用是___________。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、⑤___________①(填图甲中操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为___________。 （3）操作③中的错误是___________。 （4）图乙所示的步骤中，滤纸处理错误的是___________(填字母)。 14. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用。 I．学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体。已知：Mg(OH)2难溶于水。 （1）写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）溶液D中含有溶质成分为NaCl、___________(填化学式)。 （3）上述两种制取NaCl固体的方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答___________。 Ⅱ．临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 （4）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有___________性。 （5）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为___________g。 （6）KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 欲将20℃时实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是___________(填标号)。 A. 降温至10℃ B. 恒温蒸发10g水 C. 升温至40℃，加入6gKCl固体 15. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。 （1）该实验用到的碱溶液是___________(写1种)。 （2）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是___________，溶液为红色。 （4）一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是___________。经实验，未观察到明显现象。 （5）实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量___________，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为___________。 16. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 任务一：从反应物消失和能量变化的角度设计实验 【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出该化学方程式为___________。 【活动2】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。 （2）图三中，V的数值最接近___________(填“6”“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。(填“左低右高”或“左高右低”) 任务三：反思实验设计 （5）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：___________。 17. 某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：Cr>Al>Fe猜想二：___________猜想三：Al>Fe>Cr 实验】 实验内容 现象 结论 实验一 向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中 铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色 猜想三错误 实验二 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中 无明显现象 猜想___________错误 （2）实验一的“实验内容”中加入的试剂是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验二中，猜想___________错误。 【结论】 （4）将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中__________。 【反思】 （5）用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （6）小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是___________。 18. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 尤溪县2024-2025学年初中毕业班总复习阶段监测 化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 姓名：___________ 座位号：___________ 温馨提示：答案务必填写在答题卡的相应位置，否则一律无效！ 相对原子质量：H1 S32 Fe56 O16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 绿茶 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水‌主要成分是水、二氧化碳、糖分等，基本不含蛋白质，无法补充蛋白质‌，故A选项不符合题意； B、绿茶‌主要含有茶多酚、咖啡因等成分，蛋白质含量极少，不能为人体补充较多蛋白质‌，故B选项不符合题意； C、牛奶富含蛋白质、钙等营养成分，是常见的优质蛋白质来源之一，能为人体补充较多蛋白质‌，故C选项符合题意； D、苹果汁‌主要含维生素、水、糖类等，蛋白质含量很低，不能补充较多蛋白质‌，故D选项不符合题意。 故选C。 2. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意； B、铁的金属活动性排在氢前，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C、铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀盐酸反应，C符合题意； D、镁的金属活动性排在氢前，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。 故选C。 3. 下列物质对应的化学式及用途，错误的是 A B C D 物质 纯碱 消石灰 小苏打 生石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 CaO 用途 用于造纸 改良酸性土壤 作发酵粉 作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，且纯碱可用于造纸等工业，化学式错误，符合题意； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙呈碱性，可以用于改良酸性土壤，化学式及用途均正确，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，可作发酵粉，化学式及用途均正确，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙能与水反应，可作干燥剂，化学式及用途均正确，不符合题意。 故选A。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是 A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸 C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；故错误； B、氯化氢气体是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故正确； C、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；故错误； D、澄清石灰水是氢氧化钙水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故错误； 故选B。 5. 下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A. 10g溶液中含有1g NaOH B. 溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C. 100g水中溶解有10g NaOH D. 将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 6. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意； B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意； C、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项C不符合题意； D、蒸馏需通过加热液体收集蒸气再冷凝，题干中无此操作，选项D符合题意； 故选D。 7. 下列反应中，属于复分解反应的是 A B. C. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C符合题意； D、该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应。 故选C。 8. 要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 9. 下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能一次性鉴别出来的是 A. NaOH NaCl HCl B. Ca(OH)2HCl NaOH C. Ca(OH)2 NaCl NaOH D. NaOH H2SO4 HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，石蕊试液在氢氧化钠溶液中变蓝，在氯化钠溶液中不变色，在盐酸中变红，可以一次鉴别出来，故选项正确； B、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误； C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，石蕊试液都变蓝色，不能一次鉴别出来，故选项错误； D、盐酸和硫酸都显酸性，石蕊试液都变红色，不能一次鉴别出来，故选项错误； 故选：A。 10. 下列措施或方法不能达到目的是 A. 用100mL的量筒量取9.5mL的水 B. 通过测溶液pH，鉴别亚硝酸钠(碱性)和食盐 C. 要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3 D. 要除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入足量的铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用10mL量筒量取9.5mL的水，故A符合题意； B、通过测溶液pH，pH大于7的是亚硝酸钠溶液，pH等于7的是食盐水，故B不符合题意； C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意； D、铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去过量的铁粉和生成的铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的___________(填“好”或“差”)。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________。 （3）“嫦娥号”登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是___________(填元素符号)、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的___________(填“导电”或“延展”)性。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为___________。 【答案】（1）好 （2）+2 （3） ①. C ②. 延展 （4）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好； 【小问2详解】 LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-3），x=+2； 【小问3详解】 ①聚酰亚胺属于有机合成材料，故聚酰亚胺中一定含有碳元素，故填：C； ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性； 【小问4详解】 由题干信息可知，煤油中含C11H24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故煤油在氧气中充分燃烧生成CO2、H2O。 12. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 （3）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。 （4）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。 【答案】（1）稳定 （2） ①. 低 ②. 不属于 （3）采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 （4） 【解析】 【小问1详解】 “千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； 【小问2详解】 蓖麻油冬天不凝固，证明它的凝固点低； 油脂不是有机高分子化合物，油脂的相对分子质量不是很大，通常小于1000，因此不符合高分子化合物的定义； 【小问3详解】 蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝； 【小问4详解】 藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。 13. 实验室进行粗盐提纯并计算精盐的产率。结合下图回答。 （1）操作④中玻璃棒的作用是___________。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、⑤___________①(填图甲中操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为___________。 （3）操作③中的错误是___________。 （4）图乙所示的步骤中，滤纸处理错误的是___________(填字母)。 【答案】（1）引流 （2） ①. ②④③ ②. 85% （3）未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅 （4）d 【解析】 【小问1详解】 操作④为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 【小问2详解】 粗盐提纯实验的操作顺序：称取粗盐20g，量取足量的水，将粗盐放入烧杯中进行溶解，通过过滤除去水中难溶性的杂质，最后将滤液进行蒸发结晶，进而计算精盐产率，则操作顺序为⑤②④③①；若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率=； 【小问3详解】 操作③为蒸发操作，图中操作未用玻璃棒进行搅拌，会造成液体受热不均匀，使液体飞溅； 【小问4详解】 用滤纸制作过滤器时，首先将圆形滤纸对折一次，形成一个半圆， 接着，将半圆再次对折，但不要完全对齐，稍微错开一点，形成一个类似四层扇形的形状，其中一边是三层，另一边是一层；滤纸处理错误的是d。 14. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用。 I．学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体。已知：Mg(OH)2难溶于水。 （1）写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式___________。 （2）溶液D中含有的溶质成分为NaCl、___________(填化学式)。 （3）上述两种制取NaCl固体的方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答___________。 Ⅱ．临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 （4）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有___________性。 （5）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为___________g。 （6）KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是___________(填标号)。 A. 降温至10℃ B. 恒温蒸发10g水 C. 升温至40℃，加入6gKCl固体 【答案】（1） （2）NaOH、Na2CO3 （3）方案二，因为方案二能够有效去除溶液中Mg²⁺和Ca²⁺，得到纯度较高的NaCl固体 （4）稳定 （5）50 （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，方案二步骤①中涉及的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：； 【小问2详解】 方案二步骤①加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠均过量，故溶液D中含有的溶质成分为NaCl、NaOH、Na2CO3； 小问3详解】 更理想的方案是方案二，因为方案二通过加入NaOH和Na2CO3，能够有效去除溶液中的Mg2+和Ca2+，得到纯度较高的NaCl固体。而方案一可能无法完全去除杂质； 【小问4详解】 溶液具有稳定性，因为溶液中的溶质均匀分布，不会因时间推移而析出或沉淀； 【小问5详解】 医用KCl溶液的溶质质量分数为10%。设需要加水的质量为 x ，根据溶质质量守恒： 50g×20 % = (50g+ x )×10 % 解得：x = 50g 【小问6详解】 A、由表格数据可知，10℃时氯化钾的溶解度为31.0g，则10℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，说明降温至10℃，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意； B、由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，则20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，将20℃时50g溶质质量分数为20%的KCl溶液恒温蒸发10g水，所得氯化钾溶液的溶质质量分数为，说明恒温蒸发10g水，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时40g水中最多能溶解氯化钾的质量为，则再加入16g-10g=6g氯化钾，溶液刚好达到饱和，方法可行，符合题意。 故选：C。 15. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列探究活动。 （1）该实验用到的碱溶液是___________(写1种)。 （2）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中产生的现象是___________，溶液为红色。 （4）一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是___________。经实验，未观察到明显现象。 （5）实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3.取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量___________，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液 （2） （3）有白色沉淀产生 （4）向外拉动注射器活塞 （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，则该实验用到的碱溶液是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到乙中有白色沉淀产生，溶液为红色； 【小问4详解】 一段时间后关闭K1，打开K2，要使丙中的液体进入乙中的操作是向外拉动注射器活塞，乙中压强减小，则丙中液体进入乙中；经实验，未观察到明显现象； 【小问5详解】 实验(4)后，探究乙中上层清液是否含Na2CO3，取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。证明乙中含有Na2CO3，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 16. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 任务一：从反应物消失和能量变化的角度设计实验 【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出该化学方程式为___________。 【活动2】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。 （2）图三中，V的数值最接近___________(填“6”“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动3】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。(填“左低右高”或“左高右低”) 任务三：反思实验设计 （5）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：___________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2） ①. 12 ②. 放热 （3）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （4）左低右高 （5）不合理，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图三可知，随着反应的进行温度升高，说明中和反应放热，f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，对应溶液的pH=7，对比图一，故V的数值最接近12； 【小问3详解】 根据变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲中氢氧化钠固体不能使变色硅胶变色，乙中无水醋酸不能使变色硅胶变色，而丙中氢氧化钠固体和无水醋酸混合能使变色硅胶由蓝色变为红色，即可说明酸和碱反应有水生成； 【小问4详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，该反应放热，瓶中温度升高，压强增大，导致U形管内液面左低右高； 【小问5详解】 由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫，所以向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论是不合理的。 17. 某实验小组对铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序进行实验探究。资料显示硫酸亚铁(FeSO4)溶液显浅绿色，硫酸铬(CrSO4)溶液显蓝色，请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：Cr>Al>Fe猜想二：___________猜想三：Al>Fe>Cr 【实验】 实验内容 现象 结论 实验一 向试管中加入适量___________溶液，将铬片浸入溶液中 铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色 猜想三错误 实验二 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中 无明显现象 猜想___________错误 （2）实验一的“实验内容”中加入的试剂是___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验二中，猜想___________错误。 【结论】 （4）将Cr、Al、Fe分别填入下列金属活动性顺序方框中__________。 【反思】 （5）用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （6）小清认为另选用三种药品进行实验，也可以得出Cr、Al、Fe三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是___________。 【答案】（1）Al>Cr>Fe （2） ①. 硫酸亚铁 ②. Cr+FeSO4=CrSO4+Fe （3）一 （4）Al、Cr、Fe （5）去除金属表面氧化膜 （6）铝片、铁片、硫酸铬溶液 【解析】 【小问1详解】 已知金属铝的活动性比铁强，金属铬的活动性可能强于铝或弱于铁或位于两者之间，结合其他两个猜想，故猜想二为：Al>Cr>Fe； 【小问2详解】 根据实验结论和现象，可以推出，实验操作为：向试管中加入适量硫酸亚铁溶液，将铬片浸入溶液中，金属铬与硫酸亚铁发生了反应生成硫酸铬和铁，故观察到：铬片上有黑色固体产生溶液由浅绿色变成蓝色，从而得出铬比铁活泼，猜想三错误； 方程式为：Cr+FeSO4=CrSO4+Fe； 【小问3详解】 向试管中加入适量Al2(SO4)3溶液，将铬片浸入溶液中，无明显现象，说明铝的金属活动性比铬强，故得出猜想一错误； 【小问4详解】 由实验可知，铬(Cr)、铝、铁的金属活动性顺序为：Al>Cr>Fe，故填：Al、Cr、Fe； 【小问5详解】 用砂纸打磨金属片的目的是：去除金属表面的氧化膜，使金属表面更干净，便于反应进行； 【小问6详解】 将铝片和铁片分别加入到硫酸铬中，铝能与硫酸铬反应，铁不能与硫酸铬反应，则也可以证明金属活动性：Al>Cr>Fe，故填铝片、铁片、硫酸铬溶液。 18. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 【答案】解：设可生产FeSO4的质量是x， x=30.4t 答：可生产FeSO4的质量是30.4t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$