精品解析：重庆市南开中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

化学(八) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 制作清明菜粑粑的过程中涉及化学变化的是 A. 切碎菜叶 B. 揉制面团 C. 包入馅料 D. 上屉蒸熟 2. 《2024年国务院政府工作报告》提出要“加快推动全面绿色转型”，下列做法有利于达成该目标的是 A. 发展公共交通 B. 填埋废旧电池 C. 随意排放废水 D. 推广使用一次性餐具 3. 下列物质中不能导电的是 A. 石墨 B. 乙醇 C. 水银 D. 生理盐水 4. 用高锰酸钾制取O2并回收实验后试管中的固体，下图实验操作中正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 过滤 D. 蒸发 5. “酸”最早指“有酸味的酒”，如今是一类物质的统称。下列物质属于酸的是 A. H2O B. NaHSO4 C. CH3COOH D. CO(NH2)2 6. 发明“联合制碱法”，大大提高了原料利用率的科学家是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 7. 安全无小事，下列说法或做法符合安全要求的是 A. 稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性安全标识 B. NaOH沾到皮肤上，立即用大量盐酸冲洗 C. 可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉 D. 生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量 8. 下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是 A. N2的化学性质不活泼 B. 燃烧煤可能会污染空气，形成酸雨 C. 空气中稀有气体所占的比例高于CO2 D. 空气中含有O2，因此空气可直接用于医疗急救 9. 抗坏血酸(C6H8O6)是一种食品保鲜剂，保鲜过程中转化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)。下列有关说法中正确的是 A. 抗坏血酸由三个元素组成 B. 脱氢抗坏血酸的化学式可以改写为CHO C. 抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子 D. 氧元素的质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 10. 钕是一种应用广泛的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息及钕原子的结构示意图如图所示。下列说法有误的是 A. 1个钕原子有60个质子 B. 钕原子失去两个电子变成Nd2- C. 钕位于元素周期表中第六周期 D. 稀土不可再生，应合理开采、管制出口 11. 石油炼制过程中会产生有毒的H2S气体，FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. X可能是Cl2 B. FeCl2溶液是黄色的 C. 脱除68g H2S需要消耗32g O2 D. 脱硫过程中FeCl3循环使用，其溶液浓度保持不变 12. 在酒精灯上灼烧一张刚打磨完的铝箔，当铝箔表面产生一层灰白色物质时，轻轻晃动，可以感觉到铝箔内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融滴落。下列说法错误的是 A. 灰白色物质是氧化铝 B. 该实验中铝发生还原反应 C. 该实验结束后铝箔质量增大 D. 该实验可以证明铝的熔点低于氧化铝 13. 实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是 A. 该实验不能说明CO2可以与NaOH反应 B. 该实验说明铁生锈需要O2和H2O C. 该实验可以观察到b中溶液变红 D. 无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 14. 下列方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别碳粉与铁粉 在空气中充分灼烧，观察现象 C 除去氮气中的水蒸气 将混合气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶 D 分离氯化钠与硝酸钠的固体混合物 加水溶解后加入适量硝酸银溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 15. 在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A. 图1可证明稀硫酸过量 B. b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C. cd段溶液的pH逐渐增大 D. a点和e点溶液中都有2种溶质 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展过程如下图所示： （1）2个硅原子的化学符号为_______，硅元素在地壳中的含量(质量分数)居第_______位。 （2）氮化镓中镓元素的化合价与氧化镓（）相同，标出氮化镓中氮元素的化合价_______。 （3）高温下，向液态镓(Ga)中通入氨气可制得氮化镓，同时生成一种气态单质，该反应的化学方程式为_______。 17. 小南在周五晚上购买了莴笋尖、肥羊卷等食材来涮火锅。 （1）为了提高越冬莴笋的抗寒能力，并使其叶色浓绿，应施加的化肥是_______(填字母)。 A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. NH4H2PO4 （2）羊肉中富含的铁属于人体必需的微量元素，缺铁可能会引起的疾病是_______。 （3）下图展示了四种常用的清洁工具。 A．钢丝球 成分：铁合金 B．百洁布 成分，泡沫塑料 C．丝瓜络 成分，天然纤维 D．手套 成分：合成橡胶 ①上述工具的成分中属于合成材料的是_______(填字母)。 ②用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜_______(填“大”或“小”)。 ③炉具清洁剂中含有_______(填名称)，该物质能与油脂反应，可用来去除油污。 18. 下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （1）下列不属于新能源的是_______(填字母)。 A. 风能 B. 太阳能 C. 氢气 D. 汽油 （2）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是_______(填“电解槽”或“燃料电池”)。 （3）电解水制H2的化学方程式为_______。 （4）以下是两种常用的物理储氢方法： ①将H2低温液化后储存。从微观上看，液化过程中发生改变的是_______。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的_______性储存H2。 19. 巴渝先民用地下卤水来制盐的主要步骤为：挖凿盐井→竹筒汲卤→滤缸滤卤→煮卤得盐。卤水中的主要溶质在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）已知井底温度高于地面温度，冬季汲卤前，若发现卤水浓度较大．甚至已经饱和，_______(填“需要”或“不需要”)向该盐井中加入适量水，避免汲卤时竹简堵塞。 （2）滤卤前，盐民通常会将卤水在室外风吹日晒一段时间，增大其浓度(卤水不结晶)，请结合生产成本和生活经验分析，这样做的好处是_______(任写一条) （3）煮卤用的燃料是盐井中导出的井火(天然气)，井火完全燃烧的产物是_______。 （4）可选用以下试剂中的_______(填字母)来淋洗煮卤所得的粗盐，除去氯化钾等杂质。 A. 冷水 B. 热水 C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和KCl溶液 （5）下列关于NaCl和KCl的说法正确的是_______(填字母)。 A. 可通过搅拌增大NaCl在水中的溶解度 B. NaCl和KCl的溶解度相等时的温度在20℃~40℃之间 C. 80℃时，等质量的NaCl和KCl饱和溶液，后者所含溶剂更少 D. 将100℃时100g KCl饱和溶液降温到40℃，析出16.7g KCl 20. 波尔多液是一种常用的植物杀菌剂。以废铜料(主要含铜、锡，不考虑其他成分的影响)、石灰石为原料制备波尔多液的工艺流程如图所示。 （1）“溶解池”中加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“焙烧炉”中通入的气体X为_______。 （3）“反应池”中发生的复分解反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. “煅烧炉”排放的副产品可用于制造灭火器 B. 若“酸浸池”中所加硫酸过量，不需要另加试剂除去这些酸 C. 果蔬上一旦残留波尔多液，即使用水冲洗也不能再食用 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 用如图装置探究燃烧的条件(白磷化学式为P，着火点为40℃)，一段时间后通入O2。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）80℃水的作用是__________(填字母)。 A. 提供热量 B. 隔绝O2 C. 吸收污染物 （4）证明燃烧需要O2的现象是_______。 （5）本实验_______(填“可以”或“不可以”)证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22. 市面上有一种仿真“鞭炮”(如图所示)，按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉”，“鞭炮”迅速膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。 【查阅资料】 ①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。 ②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。 探究一：气体的成分 （1）取出“水包”和“白粉”，由于二者反应剧烈，应装入下图装置中的_______(填字母)来制备气体。 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 探究二：“水包”溶液的溶质 【猜想假设】猜想1：碳酸钠 猜想2：碳酸氢钠 猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠 【实验验证】同学们设计了以下实验方案： （3）方案一：测定“水包”溶液的pH。该方案_______(填“能”或“不能”)验证猜想。 （4）方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按_______(填序号)的顺序完成，可验证猜想。 a．滴加过量稀氯化钙溶液 b．加适量水稀释 c．静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸 （5）方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所示，则猜想_______(填“1”、“2”或“3”)成立。 【反思评价】 （6）有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法_______(填“合理”或“不合理”)。 （7）向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图，请结合该图解释这一问题_______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 管道疏通剂中含Al和NaOH，遇水后发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。将3g含杂质10%的铝粉样品(杂质既不溶于水，也不参与反应)加入一定质量的NaOH溶液中，恰好完全反应，测出所得溶液质量为52.4g。试计算： （1）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 （2）向100g 2%的NaOH溶液中加入_______g(结果保留一位小数)NaOH固体可以配制得到该浓度的NaOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(八) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 制作清明菜粑粑的过程中涉及化学变化的是 A. 切碎菜叶 B. 揉制面团 C. 包入馅料 D. 上屉蒸熟 【答案】D 【解析】 【详解】A、切碎菜叶，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、揉制面团，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、包入馅料，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、上屉蒸熟，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 《2024年国务院政府工作报告》提出要“加快推动全面绿色转型”，下列做法有利于达成该目标的是 A. 发展公共交通 B. 填埋废旧电池 C. 随意排放废水 D. 推广使用一次性餐具 【答案】A 【解析】 【详解】A、发展公共交通可以减少私家车的使用，降低人均能源消耗和污染物排放，有利于节约能源、减少污染，推动全面绿色转型，符合题意； B、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属物质，如果将废旧电池直接填埋，这些重金属会随着雨水等渗透到土壤中，污染土壤和地下水，不利于环境保护和全面绿色转型，不符合题意； C、废水中通常含有各种污染物，随意排放废水会使这些污染物进入河流、湖泊、海洋等水体，导致水体富营养化、水质恶化等问题，不利于推动全面绿色转型，不符合题意； D、一次性餐具通常是由塑料、纸张等材料制成，大量推广使用一次性餐具会导致资源的浪费；同时，一次性餐具使用后往往会被随意丢弃，形成大量的垃圾，其中塑料一次性餐具难以降解，会在环境中长期存在，造成“白色污染”，不利于环境保护和全面绿色转型，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质中不能导电的是 A. 石墨 B. 乙醇 C. 水银 D. 生理盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨中含有自由移动的电子，具有导电性，不符合题意。 B. 乙醇由乙醇分子构成，无自由移动的带电粒子，不能导电，符合题意。 C. 水银是金属汞，金属内部存在自由移动的电子，具有导电性，不符合题意。 D. 生理盐水是氯化钠的水溶液，含有自由移动的钠离子和氯离子，具有导电性，不符合题意。 故选B。 4. 用高锰酸钾制取O2并回收实验后试管中的固体，下图实验操作中正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且试管口需放棉花，防止固体粉末进入导管、堵塞导管；该装置中导管伸入过长，正确做法是导管露出橡皮塞少许即可，图示操作错误，不符合题意； B、氧气密度比空气略大，故用该装置收集氧气时应“长进短出”，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5. “酸”最早指“有酸味的酒”，如今是一类物质的统称。下列物质属于酸的是 A. H2O B. NaHSO4 C. CH3COOH D. CO(NH2)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； D、在溶液中不能解离出氢离子，不属于酸，不符合题意。 故选：C。 6. 发明“联合制碱法”，大大提高了原料利用率的科学家是 A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了“联合制碱法”（侯氏制碱法），大幅提升了原料利用率，该选项正确； B、范旭东是我国近代化工先驱，不是联合制碱法的发明者，该选项错误； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，该选项错误； D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，和联合制碱法无关，该选项错误。 故选A。 7. 安全无小事，下列说法或做法符合安全要求的是 A. 稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性安全标识 B. NaOH沾到皮肤上，立即用大量盐酸冲洗 C. 可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉 D. 生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，所以稀释浓硫酸的实验需标注腐蚀性安全标识，符合安全要求，符合题意； B、盐酸具有强腐蚀性，且与NaOH反应放热会加重皮肤损伤，正确做法是立即用大量水冲洗后涂抹硼酸溶液，不符合安全要求，不符合题意； C、面粉属于可燃性粉尘，在燃着的燃气灶旁倾倒时，悬浮的面粉遇明火易发生爆炸，不符合安全要求，不符合题意； D、自行加大服药剂量会产生额外毒副作用，危害身体健康，需遵医嘱按量服药，不符合安全要求，不符合题意。 故选：A。 8. 下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是 A. N2的化学性质不活泼 B. 燃烧煤可能会污染空气，形成酸雨 C. 空气中稀有气体所占的比例高于CO2 D. 空气中含有O2，因此空气可直接用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确，不符合题意； B、煤中含硫、氮元素，燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，可形成酸雨，说法正确，不符合题意； C、空气中稀有气体体积分数约为0.94%，二氧化碳体积分数约为0.03%，故空气中稀有气体所占的比例高于二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、医疗急救需要使用高纯度的氧气，空气中氧气仅约占21%，无法满足医疗急救需求，不能直接用于医疗急救，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 抗坏血酸(C6H8O6)是一种食品保鲜剂，保鲜过程中转化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)。下列有关说法中正确的是 A. 抗坏血酸由三个元素组成 B. 脱氢抗坏血酸的化学式可以改写为CHO C. 抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子 D. 氧元素的质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，抗坏血酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误； B. 化学式反映物质的分子构成，1个脱氢抗坏血酸分子含6个碳原子、6个氢原子、6个氧原子，不能改写为CHO，故选项说法错误； C. 未指明分子个数时，无法比较两种物质的氢原子数量，只有1个抗坏血酸分子比1个脱氢抗坏血酸分子多2个氢原子，故选项说法错误； D. 抗坏血酸中氧元素的质量分数为：，脱氢抗坏血酸中氧元素的质量分数为：，故两种物质中氧元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸，故选项说法正确。 故选：D。 10. 钕是一种应用广泛的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息及钕原子的结构示意图如图所示。下列说法有误的是 A. 1个钕原子有60个质子 B. 钕原子失去两个电子变成Nd2- C. 钕位于元素周期表中第六周期 D. 稀土不可再生，应合理开采、管制出口 【答案】B 【解析】 【详解】A、由钕原子的结构示意图可知，圈内数字表示质子数，故1个钕原子有60个质子，说法正确，不符合题意； B、由钕原子的结构示意图可知，钕原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钕离子，其离子符号为，说法错误，符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由钕原子的结构示意图可知，钕原子核外电子层数为6，则钕位于元素周期表中第六周期，说法正确，不符合题意； D、稀土属于不可再生资源，应合理开采、管制出口，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 石油炼制过程中会产生有毒的H2S气体，FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. X可能是Cl2 B. FeCl2溶液是黄色的 C. 脱除68g H2S需要消耗32g O2 D. 脱硫过程中FeCl3循环使用，其溶液浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化铁能与硫化氢反应生成氯化亚铁、硫和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、Cl、H、S元素，生成物中含Fe、Cl、S元素，则生成物中还应含氢元素，则X不可能是氯气，不符合题意； B、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则脱除68g H2S需要消耗32g O2，符合题意； D、脱硫过程中FeCl3循环使用，但是反应生成了水，溶剂质量增加，则溶液浓度减小，不符合题意。 故选C。 12. 在酒精灯上灼烧一张刚打磨完的铝箔，当铝箔表面产生一层灰白色物质时，轻轻晃动，可以感觉到铝箔内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融滴落。下列说法错误的是 A. 灰白色物质是氧化铝 B. 该实验中铝发生还原反应 C. 该实验结束后铝箔质量增大 D. 该实验可以证明铝的熔点低于氧化铝 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成灰白色氧化铝，说法正确，不符合题意； B、铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铝，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不是还原反应，说法错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，生成氧化铝的质量等于参与反应的铝和氧气的质量总和，因此该实验结束后铝箔质量增大，说法正确，不符合题意； D、铝箔内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融滴落，说明内部铝已经熔化，外层氧化铝仍为固体，可证明铝的熔点低于氧化铝，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是 A. 该实验不能说明CO2可以与NaOH反应 B. 该实验说明铁生锈需要O2和H2O C. 该实验可以观察到b中溶液变红 D. 无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验观察到试管内液面上升，不能说明可以与NaOH反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内气体减少，压强减小，从而观察到试管内液面上升，说法正确，符合题意； B、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要氧气，不能说明铁生锈需要水，说法错误，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到烧杯b中与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，因此不能观察到b中溶液变红，说法错误，不符合题意； D、①试管中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼；②试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼；③试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，对比②③可得铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，因此实验③是必需的，说法错误，不符合题意。 故选：A。 14. 下列方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别碳粉与铁粉 在空气中充分灼烧，观察现象 C 除去氮气中的水蒸气 将混合气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶 D 分离氯化钠与硝酸钠的固体混合物 加水溶解后加入适量硝酸银溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已收集满；将带火星的木条伸入集气瓶中，仅能检验氧气存在，无法验满，不能达到实验目的，不符合题意； B、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，无固体残留；铁粉在空气中充分灼烧生成黑色固体四氧化三铁，现象不同，能鉴别碳粉与铁粉，能达到实验目的，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性且不与氮气反应，可用于干燥氮气；而稀硫酸不具有吸水性，无法除去氮气中的水蒸气，不能达到实验目的，不符合题意； D、加水溶解后加入适量硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤，将滤液蒸发得到硝酸钠固体，不能分离得到氯化钠固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 15. 在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A. 图1可证明稀硫酸过量 B. b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C. cd段溶液的pH逐渐增大 D. a点和e点溶液中都有2种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】向锌与稀硫酸反应后的剩余溶液滴加NaOH溶液时，反应分三阶段：①NaOH先与过量发生中和反应，无沉淀，且反应生成水，水分子增加速率快；②完全反应后，NaOH与反应生成Zn(OH)2沉淀，无额外水生成，水分子增加速率慢；③完全反应后，NaOH过量，沉淀质量不变，水分子增加速率与阶段②一致。 【详解】A、图1中滴加NaOH初期无沉淀，说明NaOH先与反应，可证明稀硫酸过量，故说法正确； B、b点处于沉淀上升阶段，对应反应②，沉淀为Zn(OH)2，故说法正确； C、cd段对应反应①，被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故说法正确； D、 a点处于反应①中，未完全反应，溶质有剩余、生成的、原有的，共3种；e点为d点后，溶质为2种，因此a点溶质不是2种，故说法错误。 故选D。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展过程如下图所示： （1）2个硅原子的化学符号为_______，硅元素在地壳中的含量(质量分数)居第_______位。 （2）氮化镓中镓元素的化合价与氧化镓（）相同，标出氮化镓中氮元素的化合价_______。 （3）高温下，向液态镓(Ga)中通入氨气可制得氮化镓，同时生成一种气态单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 2Si ②. 二##2 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为2Si； 硅元素在地壳中的含量居第二位； 【小问2详解】 中氧元素的化合价为-2，设镓元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中镓元素的化合价为+3，GaN中镓元素的化合价与中镓元素的化合价相同，则GaN中氮元素的化合价为-3，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故GaN中氮元素的化合价为-3表示为； 【小问3详解】 高温下，向液态镓中通入氨气可制得氮化镓，同时生成一种气态单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物镓、氨气中含有镓元素、氮元素和氢元素，生成物氮化镓中含有氮元素和镓元素，则该气态单质是含氢元素的氢气，故该反应的化学方程式为。 17. 小南在周五晚上购买了莴笋尖、肥羊卷等食材来涮火锅。 （1）为了提高越冬莴笋的抗寒能力，并使其叶色浓绿，应施加的化肥是_______(填字母)。 A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. NH4H2PO4 （2）羊肉中富含的铁属于人体必需的微量元素，缺铁可能会引起的疾病是_______。 （3）下图展示了四种常用的清洁工具。 A．钢丝球 成分：铁合金 B．百洁布 成分，泡沫塑料 C．丝瓜络 成分，天然纤维 D．手套 成分：合成橡胶 ①上述工具的成分中属于合成材料的是_______(填字母)。 ②用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜_______(填“大”或“小”)。 ③炉具清洁剂中含有_______(填名称)，该物质能与油脂反应，可用来去除油污。 【答案】（1）D （2） 缺铁性贫血（或贫血） （3） ①. BD ②. 大 ③. 氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 氮肥可使作物叶色浓绿，磷肥能增强作物抗寒抗旱能力，因此需要同时含N、P元素的复合肥，NH4H2PO4符合要求。故选D。 【小问2详解】 铁是合成血红蛋白的必需微量元素，缺铁会引发缺铁性贫血。 【小问3详解】 ①合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，泡沫塑料、合成橡胶属于合成材料，铁合金是金属材料，天然纤维是天然有机高分子材料，故选BD； ②硬度更大的材料可在硬度更小的材料表面留下划痕，因此钢的硬度比铜大； ③炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污。 18. 下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （1）下列不属于新能源的是_______(填字母)。 A. 风能 B. 太阳能 C. 氢气 D. 汽油 （2）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是_______(填“电解槽”或“燃料电池”)。 （3）电解水制H2的化学方程式为_______。 （4）以下是两种常用的物理储氢方法： ①将H2低温液化后储存。从微观上看，液化过程中发生改变的是_______。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的_______性储存H2。 【答案】（1）D （2） 燃料电池 （3） （4） ①. 氢分子间的间隔 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 风能、太阳能、氢气属于新能源，汽油是石油加工产物，属于传统化石能源，不属于新能源，故选：D； 【小问2详解】 转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是燃料电池； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 ①将低温液化后储存，氢分子间的间隔变小，因此从微观上看，液化过程中发生改变的是氢分子间的间隔； ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的吸附性储存。 19. 巴渝先民用地下卤水来制盐的主要步骤为：挖凿盐井→竹筒汲卤→滤缸滤卤→煮卤得盐。卤水中的主要溶质在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）已知井底温度高于地面温度，冬季汲卤前，若发现卤水浓度较大．甚至已经饱和，_______(填“需要”或“不需要”)向该盐井中加入适量水，避免汲卤时竹简堵塞。 （2）滤卤前，盐民通常会将卤水在室外风吹日晒一段时间，增大其浓度(卤水不结晶)，请结合生产成本和生活经验分析，这样做的好处是_______(任写一条) （3）煮卤用的燃料是盐井中导出的井火(天然气)，井火完全燃烧的产物是_______。 （4）可选用以下试剂中的_______(填字母)来淋洗煮卤所得的粗盐，除去氯化钾等杂质。 A. 冷水 B. 热水 C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和KCl溶液 （5）下列关于NaCl和KCl的说法正确的是_______(填字母)。 A. 可通过搅拌增大NaCl在水中的溶解度 B. NaCl和KCl的溶解度相等时的温度在20℃~40℃之间 C. 80℃时，等质量的NaCl和KCl饱和溶液，后者所含溶剂更少 D. 将100℃时100g KCl饱和溶液降温到40℃，析出16.7g KCl 【答案】（1） 需要 （2） 减少煮卤时的燃料消耗（或缩短煮盐时间，降低生产成本，合理即可） （3） 二氧化碳和水##和 （4）C （5）BC 【解析】 【小问1详解】 NaCl和KCl的溶解度均随温度降低而减小，井底温度更高，饱和卤水被抽到温度更低的地面时会析出晶体堵塞竹简，因此需要加水稀释； 【小问2详解】 风吹日晒可蒸发部分水分，提高卤水浓度，后续煮卤时需要蒸发的水量减少，可减少煮卤时的燃料消耗（或缩短煮盐时间，降低生产成本，合理即可）； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，含碳、氢元素，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水； 【小问4详解】 A、冷水溶解NaCl造成损失，故选项错误； B、热水溶解NaCl造成损失，故选项错误； C、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解KCl，用其淋洗既能除去KCl杂质，又能减少NaCl的损失，故选项正确； D、饱和KCl溶液无法溶解KCl，不能除杂，故选项错误，故选：C； 【小问5详解】 A、搅拌只能加快溶解速率，不能改变固体物质的溶解度，故选项错误； B、20℃时NaCl溶解度大于KCl，40℃时NaCl溶解度小于KCl，因此二者溶解度相等的温度在20℃~40℃之间，故选项正确； C、80℃时KCl溶解度大于NaCl，等质量的两种饱和溶液中，KCl溶液的溶质质量更大，因此溶剂质量更小，故选项正确； D、100℃时156.7g KCl饱和溶液（含100g水）降温到40℃才析出16.7g KCl，100g饱和溶液降温析出的晶体质量小于16.7g，故选项错误，故选：BC。 20. 波尔多液是一种常用的植物杀菌剂。以废铜料(主要含铜、锡，不考虑其他成分的影响)、石灰石为原料制备波尔多液的工艺流程如图所示。 （1）“溶解池”中加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“焙烧炉”中通入的气体X为_______。 （3）“反应池”中发生的复分解反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. “煅烧炉”排放的副产品可用于制造灭火器 B. 若“酸浸池”中所加硫酸过量，不需要另加试剂除去这些酸 C. 果蔬上一旦残留波尔多液，即使用水冲洗也不能再食用 【答案】（1）使锡完全反应，分离得到铜 （2）氧气##O2 （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 废铜料中的锡是氢前金属，可与稀硫酸反应溶解，铜和稀硫酸不反应，加过量稀硫酸能保证锡完全反应，从而分离得到纯净的铜； 【小问2详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜才能和稀硫酸反应制得硫酸铜，因此气体X为氧气； 【小问3详解】 反应池中，生石灰先和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是波尔多液的有效成分，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、煅烧石灰石的副产品是二氧化碳，可用于制造灭火器，故说法正确； B、酸浸池过量的硫酸可被反应池中原有的氢氧化钙中和，不需要额外加其他试剂，故说法正确； C、波尔多液残留经冲洗可去除大部分，冲洗后可食用，故说法错误。 故选AB。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 用如图装置探究燃烧的条件(白磷化学式为P，着火点为40℃)，一段时间后通入O2。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）80℃水的作用是__________(填字母)。 A. 提供热量 B. 隔绝O2 C. 吸收污染物 （4）证明燃烧需要O2的现象是_______。 （5）本实验_______(填“可以”或“不可以”)证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【答案】（1）烧杯 （2） （3）ABC （4）通入氧气前乙中白磷不燃烧、通入氧气后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 （5）可以 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为烧杯； 【小问2详解】 通入氧气，乙中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问3详解】 80℃水的作用是提供热量、隔绝氧气，且吸收有毒的五氧化二磷，故选：ABC； 【小问4详解】 通入氧气前，甲中白磷没有与氧气接触，温度也没有达到其着火点，所以白磷不燃烧，乙中白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧，乙中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比通入氧气前乙中白磷不燃烧、通入氧气后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要氧气； 【小问5详解】 通入氧气前，甲中白磷没有与氧气接触，温度也没有达到其着火点，所以白磷不燃烧，乙中白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧，乙中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比通入氧气后甲中白磷不燃烧、乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：可以。 22. 市面上有一种仿真“鞭炮”(如图所示)，按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉”，“鞭炮”迅速膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。 【查阅资料】 ①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。 ②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。 探究一：气体的成分 （1）取出“水包”和“白粉”，由于二者反应剧烈，应装入下图装置中的_______(填字母)来制备气体。 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 探究二：“水包”溶液的溶质 【猜想假设】猜想1：碳酸钠 猜想2：碳酸氢钠 猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠 【实验验证】同学们设计了以下实验方案： （3）方案一：测定“水包”溶液的pH。该方案_______(填“能”或“不能”)验证猜想。 （4）方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按_______(填序号)的顺序完成，可验证猜想。 a．滴加过量稀氯化钙溶液 b．加适量水稀释 c．静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸 （5）方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所示，则猜想_______(填“1”、“2”或“3”)成立。 【反思评价】 （6）有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法_______(填“合理”或“不合理”)。 （7）向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图，请结合该图解释这一问题_______。 【答案】（1）B （2） （3）不能 （4）bac （5）3 （6）合理 （7）先与反应生成，此时无生成 【解析】 【小问1详解】 “白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，“水包”和“白粉”二者反应剧烈，需要控制反应速率，装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故应装入装置B来制备气体； 【小问2详解】 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们的pH均大于7，所以仅通过测定“水包”溶液的pH，只能知道溶液呈碱性，无法区分溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠还是二者的混合物，所以该方案不能验证猜想； 【小问4详解】 碳酸氢钠和碳酸钠都显碱性，测pH无法验证猜想； 加适量水稀释;滴加过量稀氯化钙溶液：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，而溶液浓度较小时，氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以滴加过量稀氯化钙溶液可以检验并完全除去溶液中的碳酸钠；静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸：若溶液中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，在滴加过量稀氯化钙溶液除去碳酸钠后，再滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸氢钠；综上可知，为了验证“水包”溶液的溶质，应先加水稀释，再滴加过量稀氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，然后静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸，若产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，故填：bac； 【小问5详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应直接生成二氧化碳，一开始就会产生气体，压强迅速增大；碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，首先碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时没有气体产生，压强不变，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时才开始产生气体，压强增大；由图可知，“水包”溶液的压强变化曲线介于碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液之间，说明“水包”溶液中溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，即猜想3成立； 【小问6详解】 该实验的核心变量是溶质种类，应控制溶质种类之外的其他变量完全一致，包括所用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、“水包”溶液的浓度，若浓度不同，压强变化会受影响，无法得出准确结论，因此该说法合理； 【小问7详解】 由微观示意图可知，向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，刚开始没有产生气体的原因是先与反应生成，此时无生成。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 管道疏通剂中含Al和NaOH，遇水后发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。将3g含杂质10%的铝粉样品(杂质既不溶于水，也不参与反应)加入一定质量的NaOH溶液中，恰好完全反应，测出所得溶液质量为52.4g。试计算： （1）所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 （2）向100g 2%的NaOH溶液中加入_______g(结果保留一位小数)NaOH固体可以配制得到该浓度的NaOH溶液。 【答案】（1） 设：参加反应的铝的质量为：3g×（1-10%）=2.7g 设参加反应的NaOH质量为x，生成H2​质量为y x=4g，y=0.3g 反应后溶液质量=初始NaOH溶液质量+参加反应的铝质量-生成氢气质量 NaOH溶液质量=52.4 g+0.3g-2.7g=50g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：； （2） 6.5 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 设需要加入NaOH固体质量为a 原溶液中溶质质量为：100 g×2%=2 g，配制后浓度为8%，则有：   解得 a≈6.5 g 向100g 2%的NaOH溶液中加入6.5gNaOH固体可以配制得到该浓度的NaOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $