广东惠州中学2025-2026学年高二年级第二学期4月月考化学试题

2025-2026学年惠州中学高二化学月考化学 一、选择题：本大题共16小题，共44分。 题号123456 7 9 1011 121314 15 16 选项DCADDA ADB B 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.除特殊说明外，每空2分，共14分。 (1)14.71 (2)pH(1分) (3)2x10a (4)AC 0.2-10a pH个 9 (5) >(-0.3…… 时间 (6不能(1分) 因升高温度也能促进水的电离，使c(H)增大，pH变小 方案一，分别观察298邵和328K的K2C2O,溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之， 为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的KC2O,溶液的pH进而计算平衡常数K,若328K时的平 衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应。 18.每空2分，共14分。 4s 4p 四NT (2)在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大：30°℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低。 (3)Ga(OH),和n(OH), (4)高温气相沉积 (5) 2Ga(OH),+3S0C12=2GaC1,+3S02↑+3H,0 4x84 (⑥ 12 ×3 ×107 4 dN 19.【除特殊说明外，每空2分，共14分。】 (1) ①V形(1分) △H2+△H-△H4 ②BC ③CH4(1分) H2S(1分) (2) ①> ②1016 ③1.43×1036（包括计算过程共3分） 【法一】计算过程：溶液中pH=1时，KK2= 日)s)任s)c上）111013x10", c(H,S)c(HS) c H,S) 1 维特c01S为01molL1,则01×cS）-11k10×13×10,c8*)-143x10”:根据图中4坐标(1,17。 0.1 则Km(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.43×109×101”=1.43x1036。 【法二】计算过程：当pH=1,M+为Cu2+时，反应iH,S(aq)+Cu2+(aq)、≥CuSs+2H*q)的平衡常数K= c2H c2(H)cfs2-)c(HS) =Ka1Ka2=1.1×10-7×1.3x101 c(Cu)c(H2S)c(Cu)c[s2-)c(H2S)c[HS-)Ksp(CuS) =1016,解得Ksp(CuS)=1.43×10-3。 Ksp(CuS) 20.【除特殊说明外，每空2分，共14分。】 3:2:1 CH; CH,-C-CH2-CH; CH3 CHO4(1分)红外光谱(1分) HOOC-CHCH2CH2CH2-COOH dab 羧酸酸性的强弱取决于羧基中H-O键的极性大小，极性越大，酸性越强；卤素原子的电负性越大（电负性： F>C),吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强。 三种酸的饱和溶液的浓度未明确，浓度可能不同。 【选择题详解】 1.答案：D 解析： A.毛笔：动物毛发，主要成分为蛋白质，不属于硅酸盐。 B.徽墨：主要成分为炭黑，属于碳单质。 C宣纸：主要成分为纤维素，属于糖类。 D.砚台：石材，主要成分为硅酸盐。 2.答案：C 解析： A.乙醇填充模型：符合CH,CH2OH结构，正确。 B.BF的VSEPR模型：平面三角形，正确。 C.S原子结构示意图：最外层应为6个电子，错误。 D.Zn价层电子排布：3d14s2,正确。 3.答案：A 解析： A.除C中HC1使用饱和食盐水，图示装置，正确。 B.蒸发NaCl溶液获固体：蒸发皿加热、搅拌，图中为坩埚，错误。 C.配制一定浓度溶液定容时应平视刻度线，错误。 D.分离CCl4与溴：二者互溶，不能分液，错误。 4.答案：D 解析： A.CHCH含2个π键，1mol含2NA,错误。 B.5.6gFe(0.1mol)与足量C生成FeCl,转移0.3Na电子，错误。 C.标准状况下SO3为固体，不能用22.4Lmol计算，错误。 D.物料守恒：nHCN)十n(CN)=0.1mol,总数0.1NA,正确。 5.答案：D 解析： A.单晶硅：原子晶体，不是分子晶体，错误。 B.太阳能电池板核心：Si,不是SiO2,错误。 C.钛合金：金属材料，不是无机非金属材料，错误。 D.钨基复合材料耐高温，可用于核聚变装置，正确。 6.答案：A 解析： A.铁粉作脱氧剂：还原性，与O2、H0反应，正确。 B.蛋壳改良酸性土壤：CCO3与H反应，与高温分解无关，错误。 C.14℃与C:同位素，不是同素异形体，错误。 D.小苏打：NaHCO3,不是Na2CO,错误。 7.答案：C 解析： X:Fe(0价)：P:Fe2+;Q:Fet。 A.Fe→Fe2+→Fe+可转化，正确。 B.Fe常温下遇浓硫酸钝化，可储运，正确。 C.Fe+与KSCN不生成红色沉淀，仅Fe+使溶液变红，错误。 D.Fe与稀NOs可恰好生成Fe+,正确。 8.答案：B 解析： A.SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误。 B.熟石灰（碱性）中和酸性废水，I、Ⅱ正确且有因果，正确。 C.SO2与BaC不反应，无沉淀，错误。 D.非金属性对应最高价含氧酸，HCIO不是最高价，错误。 9.答案：A 解析： A.分子式：C6H4O2,正确。 B.官能团：碳碳双键、酯基，共2种，错误。 C.饱和碳原子为$即杂化，不是全部sp,错误。 D.酯在碱性条件下水解，不能稳定存在，错误。 10.答案：B 解析： 同周期中第一电离能中第IA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电 离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是Na, 二者不同主族，A错误：Na、Mg、AI属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；e、d、c分别是N、 O、F,属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>de,C错误：b为C,c为N, NH分子间存在氢键，沸点高，沸点NH>CH4,D错误。 11.答案：B 解析： A.稀HNO3加少量Fe生成Fe+,溶液黄色，方程式错误。 B.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBI+H2SO4,正确。 C.电解CuCl:产生氯气而不是氢气，方程式错误。 D.2NO2≥N2O4,增大容积平衡逆向移动，红棕色变浅，方程式错误。 12.答案：C 解析： A.白色沉淀可能为AgC1,不能确定含SO4,错误。 B.碘水与NaOH反应，无法检验淀粉，错误。 C.铝热反应剧烈放热，A1作还原剂，正确。 D.过量CL2可氧化B,紫色褪去不能证明反应有限度，错误。 13.答案：A 解析： 三步相加：203=302，正确。 第一步是吸热，第二、三步均放热，错误。 NO是催化剂，NO2是中间产物，错误。 总反应速率由慢反应决定，无法确定是第三步，错误。 14.答案：D 解析： A.滤纸①（石蕊）：只变红不褪色，SO2不能漂白石蕊，错误。 B.②品红褪色（漂白性）；③KMnO4褪色（还原性），错误。 C.④HS+SO2生成S,SO2作氧化剂，体现氧化性，错误。 D.0.096gS为0.003mol,反应S02+2HS=3S1+2H0,生成3molS转移4mole,0.003molS转移0.004 mole,正确。 15.答案：B 解析： A.含兀键可加聚，结构推性质，正确。 B.SO3平面三角形结构，与氧化性无直接关联，不能推测，错误。 C.电子跃迁能量不同→焰色不同，正确。 D.层内自由电子→导电性，正确。 4 16.答案：B 解析： 放电：电极IMnS)为负极；电极ⅡMnO)为正极。 A.充电：Ⅱ为阳极，正确。 B.放电Ⅱ极：MnO2+2e+4H=Mn+2H0,H消耗，pH升高，题目说pH降低，错误 C.负极：MnS-2eS+Mn2+,正确。 D.16gS为0.5mol,S~2e,转移1mole,理论容量26.8Ah,正确。 【大题详解】 17.(1)根据公式m=cM,其中c=0.1000molL,V=0.5L,M=294.2gmo1,代入得： m=0.1000molL×0.5L×294.2gmo1=14.71g: (2)平衡常数K= c2Cr c2H) ,已知Cr,O初始浓度，需测定溶液cH),进而推导c(CO})和平 c(Cr,) 衡常数： (3)平衡时，cH)=10amol/L,则c(CrO)=10ol/L,c(C,0号）=(0.1000-0.5×10a)ol/L, K=10）×10) 2x104a 0.1-0.5×100.2-10a (4)A.滴定中需通过活塞控制流速，A正确：B.滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误： C.接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确：D.滴定管的大刻度在下方，图中的数据应 为19.80L,D错误；故正确选项为AC: (5)初始时，100mL0.1000olLK,C7,O,溶液的pH由实验2中0.1000molL组的pH(设为a)决定；加 入2.942gK,C,0,后，浓度变为0.2000molL1,平衡正移，c()增大，pH减小，再次平衡时的pH为a-lg PH 2=a-0.3(根据平衡移动原理，实际pH会大于a-0.3),画图为 >a-0. 时间h (6)因升高温度也能促进水的电离，使cH增大，pH变小，所以不能说明温度升高使平衡正移：可设计 如下方案证明该反应的热效应：方案一，分别观察298K和328K的K2C2O,溶液的颜色，若328K为黄色， 则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2CzO,溶液的pH进而计算 平衡常数K,若328邵时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应： (7)K,C1,O,在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为C+(颜色由橙色变为绿色)，用于酒驾检 测。 18.【分析】废旧薄膜太阳能电池主要成分为CuInGa,Se2,高温焙烧后得到金属氧化物：Ga,O3、nzOg 和Cu0,加入硫酸和过氧化氢溶解，得到滤液中含有Ga+、In+和C*,加入过量氨水调节pH,得到的滤 渣中含有Ga(OH),和n(OH),滤液中含有[Cu(H,),了，向滤渣中加入SOCL2,分离出InCl,沉淀，得到 GCl的溶液，通过浓缩结晶得到晶体，最后与氨气作用得到GaN,据此分析： 4s 【详解】(1)Se是34号元素，基态Se原子的价电子轨道表示式为：「 4p 四W个个° (2)双氧水受热以后容易分解，温度升高以后，双氧水分解，氧化率降低。答案为：在30℃之前，随着温 度升高，氧化速率增大：30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低。 (3)根据以上分析，得到滤液中含有Ga+、n+和Cu2+,加入过量氨水调节pH,得到的滤渣中含有Ga(OH), 和In(OH),滤液中含有[Cu(H),]。答案为：Ga(OH),和In(OH),。 (4)滤液为(H,),SO,溶液，加入氢氧化钠溶液，可以制备吐，用于“高温气相沉积工序中。 (5)SOCl2与水反应，生成Hc1和SO2,HC1与Ga(OH),反应生成GaCl,总方程式为： 2Ga(OH),+3SOCI,=2GaCl,+3SO,+3H,O: (6)由图可知，氨位于镓形成的四面体中，每个Ga原子周围距离最近且相等的Ga原子数为l2;设晶胞 中Ga和N的最近距离为amm,其距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为4W5ar 2am,根据“均摊法”，晶 3 4M 4×84 N 3×1021 胞中含8x2+6×)4个Ga、4个N,则晶体密度为 ×1021 43 g/cm3=. 4W3 8 gcm3=dg·cm3, 3a 3a 得a3 4×84 dN ×107。 4 19.【详解】（1)①HS分子中中心S原子价层电子对数为2+61x2-4,S原子采用p3杂化，S原子上含 2 有2对孤电子对，分子是V形分子；由盖斯定律可知，△H=△H2+△H-△H4: ②在一定条件下，只发生反应i,反应达到平衡； A.若升高反应温度，HS的体积分数减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H1>0,错误；B.反 应为气体分子数增大的反应，增大反应器的体积，物质浓度减小，则平衡正向移动，导致H2S的平衡转化 率增大，正确；C.降低反应温度，活化分子比例减小，反应i的正、逆反应速率都减小，正确：D.加入 合适的催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，错误：故选BC: 6 ③由反应机理、结合质量守恒，X为CH4,Y为HS。 (2)①溶液中pH=1时，KK2= Hr)sr)红上）11k101310,持c0HS c(H,S) c(HS) c H,S) 为01m0lL-1,则01×cS）-11102×13×10,cS)-143×10;根据图中坐标(1,3)，则 0.1 Kp(Hgs)=c(Hg2+)c(S2-)1.43×10×103=1.43×102,根据图中坐标(1,17)，则 Km(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.43×10-19×1017=1.43×1036；则Ksp(CuS)>Ksp(HgS): ②由①分析，K,(CuS)=1.43x1036,当M+为Cu2*时，反应iH,S(aq)+Cu2+(aq)=CuSs+2H+aq)的平 c2(H*) c2(H*)c(S2-) 衡常数K= KK2_1.1×107×1.3×10 -=1016。 c(C2*)c(H,S)c(C2*）c(S2-）c(H,S)Kp(CS)1.43x10 ③由①分析，K$p(CuS)=1.43×1036。 20. 三种异构体在水中电离出的可电离CI分别为：Cr(H2O)。Cl电离出3个CI,Cr(H,O),C1C12电离出2 个CI，Cr(H,O),C12C1电离出1个CI,等物质的量时，生成AgC1沉淀的物质的量之比为3：21，故沉 淀质量之比也为321。 键线式 表示的有机物的分子式为CH4:与其互为同分异构体且一氯代物有三种的烃分子中， CH, 即其只含有3种不同化学环境的H原子，则该烃的结构简式为CH,C一CH2一CH,。 CH3 a.X的实验式为CH02,其式量是73，根据质谱法测得其最大质合比是146，故其相对分子质量是146， 故该物质分子式是CH1oO4; b.中显示物质分子中含有的官能团，该仪器分析方法为红外光谱法：根据红外光谱图可知：X分子中含有-OH、 C=0,且只含有-C0OH,X不饱和度是2，结合其核磁共振氢谱图显示该物质分子中含有3种H原子，由 于它们的个数比为2：2：1，说明该物质分子高度对称，可见X分子结构简式是HO0C-CH2CH2CHCH2-C0OH: (4)苯甲酸粗品的重结晶过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、趁热过滤（过滤出泥沙）、将滤液静 置，使其缓慢冷却结晶（苯甲酸析出）、常温过滤，故填dab。 (5)羧酸酸性的强弱取决于羧基中H-O键的极性大小，极性越大，酸性越强；卤素原子的电负性越大（电 负性：F>C),吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强，故呈现出上述变化。 (6)三种酸的饱和溶液的浓度未明确，浓度可能不同，应选择相同浓度的溶液比较pH。 7惠州中学2025-2026学年高二年级第二学期4月月考 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Fe56N14Ga70 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.笔、墨、纸、砚被誉为“文房四宝”，承载着中华文化的千年韵味。下列选项所涉及的材料属于硅酸盐材 料的是( ) 墨 漫：共志 A.毛笔 B.徽墨 C.宣纸 D.砚台 2.下列化学用语或图示表达不正确的是( A.乙醇的填充模型： B.BE的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： 16 D.基态3oZn原子的价层电子排布式：3d°4s2 3.下列装置或操作能达到实验目的的是( A C 气体 除CL中的HCl 蒸发获得NaCl固体 配制一定浓度的NO3溶液分离CCL4中的溴 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol CH=CH中含有π键的数目为NA B.5.6gFe与足量Cl2反应，转移电子数为0.2Na C.标准状况下，2.24LS03中含有的原子数为0.4NA D.1L0.1 mol L NaCN溶液中HCN与CN的总数目为0.lNA 5.科技强国，材料先行。新材料的突破是支撑国家重大工程与尖端技术发展的基石。下列有关我国高端科 技装备中化学材料的叙述正确的是( ) A.人形机器人：主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B.“嫦娥六号”月球探测器：其太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C.“奋斗者”号载人潜水器：其耐压壳采用的钛合金属于新型无机非金属材料 D.“东方超环核聚变装置：其腔体第一壁材料需耐受极高温度，先进的钨基复合材料是重要研究方向 6.劳动创造美好生活！下列劳动项目与所涉及的化学知识具有正确关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 食品保鲜员：在包装袋内放置含铁粉的小袋防止 铁粉具有还原性，能与包装袋中的氧气和 A 食品氧化 水蒸气反应 园艺师：园艺中用蛋壳（主要成分为CaCO,)改 B 良土壤酸性 CaCO3高温下能发生分解 C 考古研究员：通过14C测定法判断文物年代 14C与12C互为同素异形体，具有放射性 D 面包师：用小苏打做发泡剂烘焙面包 Na2C03可与酸反应 7.部分含Fε物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是( 化合价 x3 M 2 N- 单质氧化物碱 盐物质类别 图1 A.可存在X→P→Q的转化 B.能用X制作的容器运输浓硫酸 C.P溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 D.X可与稀硝酸恰好反应，生成只含Q的溶液 8.下列叙述I和I均正确并且有因果关系的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiOz与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 B 熟石灰具有碱性 用熟石灰处理酸性废水 C BaSO3难溶于水 SO2气体通入BaCl2溶液中产生沉淀 D 非金属性：CI>S 酸性：HClO>HSO4 9.肉桂酸苄酯可用于制作香料，结构简式如图2所示。下列关于肉桂酸苄酯说法正确的是( A.分子式为C16H14O2 B.含有3种官能团 C.所有碳原子均采用sp2杂化 D.在碱性条件下可稳定存在 图2 10.元素~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图3所示。下列说法正确的是() x+2x+4 +6+8 图3 原子序数 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>cD.最简单氢化物沸点：b>c 11.下列方程式能正确表示反应颜色变化的是( ) A.稀NO3中加入少量铁粉，溶液呈黄色：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO↑+4H,O B.将SO2通入溴水中，溶液黄色逐渐褪去：SO2+Br2+2HO=2HB+HSO4 通电 C.用两个惰性电极电解C1C溶液，溶液颜色变浅：2C1+2HO二Cl↑十2OH+H1 D.吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g)、≥2NO(g)十O2(g) 12.下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是( ) 选项 操作 现象 解释或结论 叹 产生白色沉淀且不 向某溶液中滴加BaCl2溶液后，再加稀盐酸 原溶液中一定含有 溶解 S042- 马 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水 剧烈反应，发出强 该反应放出大量热， 向AI与Fez0O3的铝热剂中插入镁条并点燃 光，有熔融物落下 体现铝的还原性 向FBr2溶液中通入过量氯气，再滴加几滴酸性高 证明氯气与FeBr2反 D 锰酸钾溶液 溶液紫色退去 应存在限度 13.氮氧化物的排放可破坏臭氧层，反应历程如图4所示，反应过程如下： 第一步：NO(g)十O3(g)=Oz(g)+NO2(g)AH 能 第二步：NOz(g)=O(g)十NO(g) △H2 量 第三步：O(g)十O3(g)=2O2(g)△Hs 下列说法正确的是() 20,(g)+NO(g) A.总反应可表示为203=302 30,(g)+N0(g) B.三步反应均为放热反应 ,反应历程 C.NO和NO2都是该反应的催化剂 图41 D.总反应速率主要由第三步反应速率决定 14.微型实验药品用量少，绿色环保。探究SO2性质的微型实验，装置如图5所示，滤纸①~④分别浸泡了 相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是() 气我l 一浓硫酸 ④硫化钠溶液 ②碘水5 ③品红溶液 ①紫色石蕊溶液 Na2S03固体 A.滤纸①先变红后褪色 图5 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明$O2具有还原性 D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.004mol电子 15.由结构不能推测出对应性质的是( ) 选项 结构 性质 B 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 B SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 c 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 0 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子 平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 16.一种高容量水系电池示意图如图6所示。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1mol 电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是( S/MnS MnO. 离子交换膜 MnSO, MnSO, 溶液 溶液 A.充电时Ⅱ为阳极 图6 B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为：MnS-2e=S+Mm2+ D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8A·h 4 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。请根据要求作答。 17.重铬酸钾(K,C,O,)是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡： Cr,O号(aq,橙色)+H,O(I)→2CrO(aq,黄色)+2H(aq),某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了 以下探究： 【实验1】配制500mL0.1000mol·LK,Cr,0,溶液 (1)用电子天平（精确度0.01g)称取K,Cr,0,(摩尔质量：294.2g·mo1)的质量为 g,再经过其 它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。 【实验2】探究浓度对平衡的影响 提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯：K2Cr,0,（0.1000mol.L1、0.2000molL1)蒸馏水 取100mL不同浓度的K,C1,O,进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示： K,Cr,O,初始浓度（mol.L1) 数据X K ① 0.1000 a K ② 0.2000 K (2)需要测定的数据X为 (3)请根据数据X计算出K,= (无需化简，用含a的代数式表示)，同理计算K,得到 K≈K,,证明平衡常数大小与浓度无关。 (4)有同学发现计算得到的K值与理论相差较大，有可能是因为K,C红，O,浓度不准确，因而需要用标准 (NH4),Fe(SO4),溶液滴定KCr,O,来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是」 装有蒸馏水的 洗瓶 203 样品溶液 A D A.调控滴定速度 B.滴定时，注视液面变化 C.接近终点时，改为半滴加入 PH D.记录数据20.20mL (⑤)利用数据分析，还能证明c(C,O)增大，平衡正移，但C,O自身的转化率变小。 请画出往100mL0.1000mol·LK,Cr,0,溶液中加入2.942gK,Cr,0,后（保持溶液体积 不变)，溶液pH随时间t的变化图 (已知lg2=0.3,画图时需标注相应的数据)。 时间th 【实验3】探究温度对平衡的影响 实验温度 K,Cr,O,初始浓度（mol.L1) 数据X ③ 298K 0.1000 c ④ 328 0.1000 d (6)实验结果：dkc, (填能或“不能)说明温度升高，平衡正移。理由： 请设 计实验方案，证明该反应的热效应： 18.氯化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管LD)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为 原料（主要成分为Cn-,Ga,Se2)制备氮化镓，工艺流程如图： HSO4、HO) 空气 混合溶液 氨水 SOCl2 NH; 废旧 高温烧渣酸浸浸出液调p▣滤渣回流滤液Ⅱ浓缩GaCl,「 高温气 氧化 →GaN CIGS 焙烧 过滤 过滤 结晶 相沉积 凝华 SeO2 滤液I 滤渣InCL 己知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族： ②氨水过量时，Cu(OH2+4NH,H,0=[Cu(NH)4]+20H+4H,0: ③常温下，Kp[Ga(OH,]≈1.0x1035，K,[m(OH),]≈1.0x103: ④SOCL,易水解生成盐酸与二氧化硫。 (1)基态Se原子的价电子轨道表示式为 、0 (2)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示（氧化 率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是 100 60 % 01 10203040507/°c 甲 (3)“烧渣”的主要成分是G,O3、In,0,和Cu,0,己知：Cu,O+2H=Cu2++C1+H,O,“调pH过滤”后的“滤 渣主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤液加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“ ”工序（填 名称)。 (5)“回流过滤中SOC12的作用是 (用镓相关的化学方程式表示)。 (6)以纯镓为原料可制得GaN,GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个Ga原子周围距离最近且相等的Ga 原子数为 ,己知该晶胞密度为dgcm3，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ga和N的最近距 离为m(列出计算式)。 N ○Ga 6 19.硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。 (1)天然气中普遍含有HS,H2S和CH4重整制氢的反应为： 2H,S(g) CH(g) 、反应i、 CS,(g)+4H,(g)△H1 △H,分解 △H,分解 △H,分解 S,(g+2H2(g) C(S+2H,(g) C(s)+S,(g) ①H2S的空间结构为 。△H1= (佣代数式表示)。 ②在一定条件下，只发生反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A.若升高反应温度时HS的体积分数减小，则△H<0 B.增大反应器的体积，H2S的平衡转化率增大 C.降低反应温度，反应i的正、逆反应速率都减小 D.加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变 ③在金属硫化物的催化下发生反应i,催化机理如下图，请补充机理图补充完整：X为 ,Y为 H,S M M 2H (2)HS可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ⅱ： H,S(aq)+M2+(aq)MS)+2H+q)M2+为Cu2+或Hg2+) 室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入HS,维持cHS)为0.1molL1,调节溶液的pH。测 得溶液中-lgcM2与溶液pH的关系如图， ◆-lg[cM2/(molL] 己知：室温下，H2S的Ka11.1×10-7,K2=1.3×1013。 33 Hg2+ ①根据图中信息判断，Ksp(CuS) Ksp(HgS)(填>“<”或“=")。 ②当M+为Cu+时，反应ii的平衡常数K= Cu2+ 17 ③Kp(CuS)= (写出计算过程)。 3 p 7 20.填空题 (1)CCl36HO有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[CrH2O)6]3+、[CHO)sC】2+、[CHO)4C]十， 等物质的量上述三种异构体分别与足量AgO,溶液反应生成的沉淀的质量之比为 (2)键线式 人√一入’与其互为同分异构体且一氯代物有三种的烃的结构简式为】 (3)有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 a.确定X的分子式：通过燃烧法确定X的实验式为CHO2, 然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X 100 55.0 的分子式为 28.0 41.0 50 100.0 45.0 146.0 b.确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 40 80 120 160 M/Z质荷比 序号 谱图 数据分析结果 0 70 60 ① 40 30 O-H 只含有-COOH 10 1 4000 350030002500200015001000506 波数/cm ② 峰面积比为2：2：1 14121086420 ①中的仪器分析方法为 ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是 (4)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶 解、 (按操作顺序填下列操作编号)。 a冷却结品 b.常温过滤 山.趁热过滤 (⑤)下列羧酸酸性的变化顺序为：CH3COOH<CH2C1COOH<CH2FCOOH。请从结构角度，解释上述变化顺 序的原因是： (⑥)甲同学根据上述规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： COOH COOH> COOH 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为 Br m II>IⅡ>I,据此推断假设成立。 乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的H直接判断酸性强弱，因为 8