7.2金属的性质同步练习-2025-2026学年九年级化学北京版下册

7.2金属的性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列性质属于金属共性的是 A．能导电 B．都呈银白色 C．熔点都很高 D．常温下都能与酸反应 2．有同学探究物质成分，5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是 A．镁 B．银 C．铝 D．碳 3．导电、导热性最好的金属是 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 4．下列实验设计正确的是 A．用明矾对自来水杀菌消毒 B．用点燃的方法除去CO2中的CO C．用10mL量筒量取5.80mL水 D．用稀盐酸鉴别黄铜和黄金 5．同学们在做实验的过程中惊奇的发现，把一定量的铁粉加入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，恰好完全反应，反应后过滤，所得固体质量与所加铁粉的质量相等，则原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比 A．7： 80 B．7： 8 C．1： 1 D．49： 80 6．某化学兴趣小组利用铜与氧气反应验证质量守恒定律，加热铜粉的实验装置如图所示。下列加热过程中锥形瓶内相关量的变化正确的是 A． B． C． D． 7．如图所示的实验操作及现象可以得出相应实验结论的是 选项 A B C D 实验操作及现象 烧杯内壁有水珠 铝丝表面有红色固体生成 紫色石蕊溶液变红 左侧试管中产生气泡的速率更快 实验结论 甲烷中含有氢元素和氧元素 铝的金属活动性比铜强 二氧化碳具有酸性 是过氧化氢分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 8．陕西孕育了许多瑰丽独特的民俗文化，是中华文明的重要发祥地之一。下列说法正确的是 A．肉夹馍酱香酥脆，富含蛋白质和维生素 B．酿造凤翔西凤酒，该过程发生了化学变化 C．出土了众多青铜器，青铜的硬度比纯铜小 D．龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 9．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．稀有气体可以用于做电光源 B．铜和铝用于做导线 C．天然气作为家用燃料 D．钢铁作为建筑材料 10．现有表面被氧化的镁条样品6.4g，加入到盛有200g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。则被氧化的镁占原镁条的质量分数为 A．50.0% B．37.5% C．48.1% D．80.4% 二、非选择题 11．运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)化学实验在化学课程的教学中有着非常重要的作用，化学实验能够激发出学生的学习兴趣。请根据实验中红墨水高度发生变化的主要原因将下列实验中的A与_______分为一类，分类依据是_______。 A B C D (2)类比学习：铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为：，的化学性质与Fe类似。请写出铝和足量稀硝酸反应的化学方程式_______，请写出此反应中氮元素化合价的变化_______。 12．A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。 请回答： (1)D的化学式为_______；G的名称为_______； (2)反应①的化学方程式为_______； (3)写出物质C在生活的一种用途_______。 13．芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： (1)在实验室完成操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。 (2)为了防止反应Ⅰ中混入氧气对流程的影响，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了____________的性质。 (3)写出反应Ⅱ的化学方程式：________，该反应属于_____（填基本反应类型）。 (4)该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是_____。 14．阅读科普短文，回答下列问题。 在当今数字化时代，芯片宛如一颗闪耀的科技明珠，成为驱动各类电子设备与先进技术发展的核心要素。芯片主要由硅(Si)等材料制成。制造硅芯片的材料是石英砂，石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。芯片的性能不仅取决于材料，还与芯片的电路设计密切相关。在芯片的电路中，会用到一些金属导线，如铜(Cu)导线。 (1)制造硅芯片的材料是石英砂，石英砂属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为___________价。 (3)铜导线能在芯片电路中使用，是因为铜具有良好的___________性。 15．下列实验方案能达到实验目的的是______                                            选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 B 检验蜡烛中是否含有碳、氢元素 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 验证分子在做无规则运动 向一杯水中加入品红 D 除去氮气中的少量氧气 ______ 16．某兴趣小组的同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。 (1)加热时观察到红色固体逐渐变为______色，写出发生反应的化学方程式______，该反应所属的基本反应类型是_______反应。 (2)该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是_______。 (3)若装置漏气，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量,电子天平的示数______(填“＞”“＜”或“=”)97.4g。 17．《氢能产业发展中长期规划（2021-2035年）》中明确氢能是未来国家能源体系的重点发展方向。同学们对氢气的有关知识进行了归纳整理。 【氢气的性质和用途】 (1)氢气具有可燃性，被认为是最理想的燃料。 ①请评价氢气作为清洁能源的优点_______。（写一点即可） ②请设计实验鉴别氢气和甲烷_______。（简要描述操作、现象及结论） (2)氢气能与某些氧化物反应，可用来制取某些金属。我国现已百万吨级的氢冶铁炉投产。用氢气在高温条件下将四氧化三铁还原成铁的化学方程式为：_______，该反应的基本类型是__________。 【氢气的制取】 (3)实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气。下图是实验室制取气体的常见装置，请按要求回答相关问题。 ①选用的发生装置是______（填字母）。利用该装置还能制取其他气体，写出其中一个制取反应的化学方程式______。 ②用C装置收集较纯净的氢气，请将装置中的导管补画完整_______。 ③称取10g粗锌（主要成分是锌，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为59.8g，试计算粗锌中锌的质量分数。_______ 学科网（北京）股份有限公司 《7.2金属的性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B D A C B B C A 1．A 【详解】A、金属都有良好的导电性，符合题意； B、有些金属的颜色不是银白色的，例如，铜是红色的，不符合题意； C、一些金属的熔点较低，如汞常温下是液体，不符合题意； D、有些金属不能与酸反应，例如，铜不能和稀盐酸反应，不符合题意。 故选A。 2．B 【详解】5.6g的铁与稀盐酸反应恰好生成氢气的质量为0.2g，5.6g的铝与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，故要使5.6g的混合物与稀盐酸反应生成的氢气的质量等于0.2g，物质M要么不与稀盐酸反应，要么与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g；A、5.6g的镁与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，故错误； B、银不与稀盐酸反应，故正确； C、5.6g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，故错误； D、碳不是金属，故错误。故选B。 3．B 【详解】在金属中导电性、导热性最好的是银，铜的导电性仅次于银。 故选：B。 4．D 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾杀菌消毒，不符合题意； B、不能用点燃的方法除去CO2中的CO，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意； C、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.80mL水，不符合题意； D、黄铜是铜锌合金，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，金不能与稀盐酸反应，则可用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，符合题意； 故选D。 5．A 【分析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成氢气，能与硫酸铜反应生成铜，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量 【详解】完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量；由化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu可知，反应中硫酸铜与铜的质量比为160：64，假设生成质量为64 g的铜，需要硫酸铜的质量为160 g，与硫酸铜反应的铁的质量为56 g，则与硫酸反应的铁的质量为64 g-56g=8g； 设 ：8g 铁消耗的硫酸质量为x。 x=14g； 混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为14 g：160 g=7：80。 故选A。 6．C 【详解】A、铜粉与氧气加热生成氧化铜，反应消耗O2，生成固体CuO，氮气的质量始终不变，错误； B、反应前固体是铜，固体质量不为0，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，铜元素始终在密闭锥形瓶内，质量全程保持不变，正确； D、装置是密闭的（气球缓冲压强），铜粉与氧气加热生成氧化铜，反应消耗O2，生成固体CuO，总质量守恒，错误； 故选C。 7．B 【详解】A、烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素，不一定含有氧元素，因为甲烷燃烧的过程中空气中的氧气参加了反应，此选项错误； B、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性比铜强，此选项正确； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，此选项错误； D、左侧试管中产生气泡的速率更快，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，但要证明二氧化锰是反应的催化剂还需验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，此选项错误； 故选B。 8．B 【详解】A、肉夹馍中，肉富含蛋白质，馍主要成分是淀粉，属于糖类，一般不含维生素，该选项错误； B、酿造凤翔西凤酒过程中，粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项正确； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜合金，其硬度比纯铜大，该选项错误； D、氧化铜是黑色固体，龙舟所涂红色颜料成分一般不是氧化铜，可能是氧化铁（俗称铁红），该选项错误。 故选B。 9．C 【详解】A、稀有气体可以用于做电光源，是利用稀有气体通电后可以发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能变现出来，属于物理性质，不符合题意； C、铜和铝用于制导线，是利用了铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能变现出来，属于物理性质，不符合题意； C、天然气可作用家用燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； D、钢铁作为建筑材料，利用的是钢铁的硬度大，该性质不需要通过化学变化就能变现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选：C。 10．A 【详解】设氧化镁的质量是，氧化镁消耗盐酸的质量为，则镁的质量为，消耗盐酸的质量为 设生成4克氧化镁需要镁的质量是 被氧化的镁占原镁条的质量分数为： 故选：A。 11．(1) B A与B均为发生化学反应放出热量导致压强变大，红墨水高度发生改变 (2) +5价变为+2价 【详解】（1）A、CaO与H2O反应放热，试管内温度升高，压强增大，红墨水液面会出现左低右高的现象； B、Mg和稀盐酸反应放热，锥形瓶内温度升高，压强增大，红墨水液面会出现左低右高的现象； C、CO2能溶于水且与水反应，气体减少，压强变小，红墨水液面出现左低右高的现象； D、石灰石与稀盐酸反应产生CO2，气体增多，压强增大，红墨水液面出现左低右高的现象； 根据以上分析可知，A与B可以分为一类，因为A与B均为发生化学反应放出热量导致压强变大，红墨水高度发生改变。 （2）Fe与稀硝酸反应生成含铁的硝酸盐、一氧化氮和水，由于Al的化学性质与Fe类似，所以铝和足量稀硝酸反应生成含铝的硝酸盐、一氧化氮和水，化学方程式为； 在硝酸中，N元素的化合价为+5，在NO中，N元素的化合价为+2，此反应中氮元素的化合价由+5变为+2。 12．(1) Fe 硫酸亚铁 (2) (3)人工降雨（合理即可） 【分析】A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A为赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，且B与氧化铁可以反应，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应可以反应生成碳酸钙沉淀，所以E为碳酸钙，D是一氧化碳与氧化铁反应另一种产物，则D为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而F为紫红色固体单质，则F为铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，G为浅绿色液体，则G为硫酸亚铁，代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，D为铁，化学式为：Fe；G为硫酸亚铁； （2）反应①是A氧化铁与B一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； （3）物质C为二氧化碳，可以用于灭火，也可以用于人工降雨，气体肥料等。 13．(1)漏斗 (2)稀有气体化学性质稳定 (3) 置换反应 (4) 【详解】（1）根据流程图可知，通过操作①得到粗硅和滤液，操作①可以实现固体和液体的分离，其名称为过滤，过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）为了防止反应I中混入氧气对流程造成影响，该反应必须在稀有气体的保护下进行，这是利用了稀有气体化学性质稳定的性质，可用作保护气； （3）反应Ⅱ为SiCl4和H2在高温下反应生成Si和HCl，化学方程式为：； 该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； （4）既有投入又有产出的物质可循环利用，稀盐酸是氯化氢的水溶液，用过量稀盐酸溶解氧化镁来分离粗硅，最后四氯化硅与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即为盐酸溶液，所以可以循环利用的物质是HCl。 14．(1)混合物 (2)+4 (3)导电 【详解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，这意味着除了二氧化硅外，石英砂还含有其他物质，所以石英砂属于混合物； （2）在化合物SiO2中，氧元素通常显−2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 +4 价； （3）铜导线能在芯片电路中使用，是因为铜具有良好的导电性。 15． C 把气体通入灼热的铜网 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不能用用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，故不能达到实验目的； B、点燃蜡烛后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明蜡烛中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故不能达到实验目的； C、向一杯水中加入品红，观察到整杯水变红，可以验证分子在做无规则运动，故能达到实验目的； D、把气体通入灼热的铜网，氮气不反应，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则； 故选C；把气体通入灼热的铜网。 16．(1) 黑 2Cu+O22CuO 化合 (2)缓冲气压，防止瓶塞被弹出 (3)＞ 【详解】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热时观察到红色固体逐渐变为黑色；该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）加热过程中，装置内气体会受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞被弹出； （3）该实验中铜与氧气反应，消耗了氧气，待完全反应，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，若装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入集气瓶中，导致装置质量增大，则反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数＞97.4g。 17．(1) 生成物是水，无污染（合理即可） 分别点燃两种气体，在火焰的上方分别罩上涂有石灰水的烧杯，变浑浊的是甲烷，无现象的是氢气（合理即可） (2) 置换反应 (3) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 根据质量守恒定律，生成氢气的质量= 50g+10g-59.8g=0.2g；设粗锌中锌的质量为x， x=6.5g， 粗锌中锌的质量分数为：； 答：粗锌中锌的质量分数为 65%。 【详解】（1）①氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境； ②甲烷和氢气的燃烧产物不同：甲烷燃烧产生二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；实验鉴别氢气和甲烷方法：分别点燃两种气体，在火焰的上方分别罩上涂有石灰水的烧杯，变浑浊的是甲烷，无现象的是氢气； （2）用氢气在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，实验室用锌与稀硫酸来制取氢气发生装置可用B； 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，利用该装置还能制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②氢气密度小于水，难溶于水，用C装置收集较纯净的氢气，将装置中的导管补画完整如图：； ③见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $