7.2 金属的性质（分层作业）化学新教材北京版九年级下册

7.2金属的性质 1．下列有关合金的说法正确的是 A．生铁、氧化铁均属于合金 B．合金中只有金属元素 C．合金不属于金属材料 D．合金比其组分金属的硬度更大 【答案】D 【详解】A、生铁是碳、铁合金，氧化铁是铁、氧元素组成的纯净物，不属于合金，说法错误； B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中不一定只有金属材料，说法错误； C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，说法错误； D、纯金属制成合金后其硬度变大，故合金比其组分金属的硬度更大，说法正确； 故选D。 2．下列物质不属于合金的是（ ） A．黄铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．武德合金 【答案】B 【解析】A、黄铜是铜锌合金，属于合金，不符合题意； B、氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，符合题意； C、不锈钢是铁碳合金，属于合金，不符合题意； D、武德合金是锡、铅等组成的合金，属于合金，不符合题意。 故选B。 3．2024年4月28日，无人机产业发展大会暨成飞自贡无人机产业基地投产仪式在四川自贡成功举办，无人机产业高质量发展迈入了新阶段。无人机的框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合制作无人机框架的是（ ） A．纯铁 B．纯铜 C．铝合金 D．纯铝 【答案】C 【解析】纯铁、纯铜、铝合金、纯铝中，铝合金的密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好，则最适合制作无人机框架的是铝合金，故选：C。 4．海昏侯墓中出土了大量青铜器文物，青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是（ ） A．青铜是混合物 B．青铜的硬度比铅的硬度大 C．青铜易溶于稀盐酸 D．青铜属于金属材料 【答案】C 【解析】A、青铜是铜锌合金，合金是混合物，故正确； B、合金硬度大于成分金属，青铜的硬度比铝大，故正确； C、青铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，只能部分溶解，故错误； D、合金和纯金属都属于金属材料，青铜实合金属于金属材料，故正确。 故选C。 5．机动车上的金属材料包括纯金属和合金。与纯金属相比，下列不属于合金优良性能的是（ ） A．耐腐蚀 B．硬度大 C．熔点低 D．易氧化 【答案】D 【解析】合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，熔点比各成分金属的熔点低，比各成分金属耐腐蚀。故选D。 6．我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A．金属的成本 B．金属的硬度 C．金属的耐腐蚀性 D．金属的导热性 【答案】D 【详解】人们根据不同金属的物理性能的优良程度的差异、并综合其储量多少、价格高低、生产加工的难易程度等多种因素，制造出形形色色的金属制品，造福人类社会。铸造硬币的材料用量大，要考虑成本；使用时间要长，要考虑金属的耐磨性（即硬度）和耐腐蚀性，不用考虑其导热性的差异，故选D。 7．应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是（ ） A．电线 B．铁锅 C．钢刀 D．金项链 【答案】B 【解析】A、电线利用了金属的导电性，A选项错误； B、铁锅利用了金属的导热性，B选项正确； C、钢刀利用了合金硬度大的特点，C选项错误； D、金项链利用了金属具有金属光泽且金的化学性质稳定，D选项错误。 故选：B。 8．铜能加工成铜箔，说明铜具有良好的（ ） A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性 【答案】D 【解析】铜能加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性； 故选：D。 9．火炬内部是耐高温结构，炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺。在选用炬身材料时，不需要考虑的是（ ） A．密度 B．硬度 C．熔点 D．抗腐蚀性 【答案】C 【解析】A、火炬炬身需要具备质量较轻（即密度较小）的特点，不符合题意； B、火炬炬身在传递过程中需要抗震抗变形，材料应具备硬度大的特点，不符合题意； C、火炬炬身在制造、传递过程中不需考虑熔点高低，符合题意； D、火炬炬身在传递过程中接触不同物质，需要较好的抗腐蚀性，不符合题意； 故选：C。 10．（2024·北京石景山·一模）下列金属中，金属活动性最强的是 A．Ca B．Mg C．Hg D．Ag 【答案】A 【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故金属活动性最强的是：Ca。 故选A。 11．（2024·北京东城·一模）下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，书写正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，书写错误，符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写正确，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写正确，不符合题意。 故选：B。 12．（2024·北京房山·二模）下列物质能与稀硫酸反应，得到浅绿色溶液的是 A．银 B．锌 C．铁 D．镁 【答案】C 【详解】A、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，稀硫酸溶液的颜色不变，选项错误； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的颜色不变，仍呈无色，选项错误； C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，选项正确； D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液呈无色，选项错误； 故选C。 13．足量的镁粉加入100g稀硫酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为 A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g 【答案】B 【详解】设产生氢气的质量为x. ，B正确. 13．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.25克氢气，则铁中混有的物质可能是 A．锌 B．碳 C．铝 D．银 【答案】C 【详解】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为： ；；；由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.25g氢气，因此含有的物质可能是铝。 故选C。 14．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 15．（2024·北京大兴·二模）金属在生产生活中应用广泛。 (1)铝可以制成铝箔，利用其具有良好的 。 (2)《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为 。 (3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁。氧化铁的化学式为 。 【答案】(1)延展性 (2) (3)Fe2O3 【详解】（1）铝可以制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3。 16．（23-24九年级下·北京海淀·期中）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下实验。 (1)实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是 。 (2)为达成实验目的，X可以为 （填序号）。 a．                b．                c． 【答案】(1)铜球表面无变化，铁球表面有气泡冒出 (2)b 【分析】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【详解】（1）铜不能与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可得出结论：铁的金属活动性比铜强；实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是铜球表面无变化，铁球表面有气泡冒出； （2）通过实验1证明铁的金属活动性比铜强；所以实验2要证明铜的金属活动性比银强； a、铜、银都不与硫酸铜反应，无法判断铜、银的金属活动性，错误； b、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，正确； c、铜、银都不与硫酸反应，无法判断铜、银的金属活动性，错误。 故选b。 17．（2024·北京·模拟预测）用如图所示实验研究金属的性质。 (1)①中反应的化学方程式为 。 (2)③中的实验现象为 。 (3)④的实验目的是 。 (4)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______(填序号)。 A．①④ B．③④ C．①②④ 【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)证明铜的金属活动性比银强(比较铜和银的金属活动性顺序) (4)BC 【详解】（1）①中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）③中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）④中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可比较铜和银的金属活动性顺序。 （4）A、实验④中铜和硝酸银反应，说明铜比银活泼，实验①中铁能和硫酸反应，只能说明在金属活动性顺序中，铁位于氢前，但不能说明铁和铜或铁和银的活动性强弱，该选项不符合题意； B、实验③中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，实验④能说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项符合题意； C、实验②铜不能和硫酸反应，与实验①对比，可知铁比铜活泼，而实验④能说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项符合题意。 故选BC。 18．（2024·北京海淀·二模）用下图所示实验研究金属活动性顺序。图中，“→”表示将溶液加到盛有金属的试管中。 (1)①的目的是 。 (2)③中反应的化学方程式为 。 (3)为得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少需完成的实验为 （填序号）。 【答案】(1)探究铁、银金属活动性的强弱 (2) (3)②③④ 【详解】（1）①中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银的金属活动性强，则①的目的是探究铁、银金属活动性的强弱。 （2）③中的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）实验②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银的金属活动性强，实验③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④铜与稀硫酸不反应，说明铁比铜的金属活动性强，得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，故填：②③④。 1．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（ ） A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一 C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去 【答案】B 【解析】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误； B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确； C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误； D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。 故选B。 2．下列有关金属的描述不正确的是（ ） A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．铝制品不易被腐蚀是因为铝表面能形成致密的氧化铝膜 C．可用铜和稀盐酸制备氢气 D．铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 【答案】C 【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，该选项描述正确； B、铝制品不易被腐蚀，是因为铝表面能形成致密的氧化铝膜，该选项描述正确； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，该选项描述不正确； D、人体缺铁易患贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，该选项描述正确。 故选C。 3．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是 A．该技术利用的原理与蒸馏相似 B．该过程是将太阳能转化为化学能 C．铝压制成铝膜体现了金属的延展性 D．一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出 【答案】B 【详解】A、该过程利用太阳能将水变成水蒸气，水蒸气在铝膜液化成水，是利用物质沸点不同将物质分离的方法，与蒸馏原理类似。不符合题意； B、该过程中太阳能的能量先存储在水蒸气中，后水蒸气液化释放出能量，没有将太阳能转化为化学能。符合题意； C、铝压制成铝膜，是铝可以压制成很薄，体现了金属的延展性。不符合题意； D、海水中的水减少，溶剂减少，当饱和后，海水中的固体物质析出，所以一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出。不符合题意； 故选B。 4．已知纸条在空气中被加热到一定温度后会燃烧。小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条(如图)，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的 A．密度 B．导电性 C．硬度 D．导热性 【答案】D 【详解】木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，推断出木棒和铁棒具有不同的导热性。铁棒可以快速的导热，使纸所在位置温度升高较慢。 故选D。 5．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、抗腐蚀性强、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据钛的上述性质，下列的用途不切合实际的是（ ） A．用于作保险丝 B．用于制造航天器 C．用于制造船舶 D．用于制造人造骨 【答案】A 【解析】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故说法错误； B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天器，故说法正确； C、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造船舶，故说法正确； D、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，，故说法正确。 故选A。 6.金属材料在现代工业中扮演着重要角色。下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁高 B．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显刻痕，黄铜无明显现象 C．通常情况下铝制品抗腐蚀能力比铁制品弱 D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高 【答案】B 【解析】A、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁低，错误； B、合金的硬度大于其组成的金属，黄铜（铜锌合金）与纯铜相互刻画，纯铜表面有划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，正确； C、通常情况下铝制品表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀能力比铁制品强，错误； D、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡低，错误。 故选B。 7．将质量相等的镁、铝和锌三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A．  B．  C．  D．   【答案】C 【解析】A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意； B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：，，，由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意； C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能，符合题意； D、假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，该选项对应关系有可能，不符合题意； 故选：C。 8．如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是（ ） A．U型管中液面最终保持相平 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．右试管中溶液由无色变成黄色 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快 【答案】A 【解析】A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后冷却到室温，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，最终U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面最终保持相平。A正确； B、盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，B不正确； C、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色。C不正确； D、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快。D不正确。 故选A。 9．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．铝、镁 B．镁、铝 C．锌、镁 D．铝、锌 【答案】A 【解析】A、若甲、乙分别为铝、镁，镁比铝活泼，镁应该先反应完全，镁完全反应所需的时间短，根据反应方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，则每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据反应方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，等质量的铝产生氢气比镁多，正确； B、根据A选项的分析可知，该选项错误； C、若甲、乙分别为锌、镁，镁比锌活泼，镁应该先反应完全，即镁完全反应所需的时间短，根据反应方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，等质量的镁比锌产生的氢气多，错误； D、若甲、乙分别为铝、锌，铝比锌活泼，铝应该先反应完全，即铝完全反应所需的时间短，根据反应方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，则每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，等质量的铝比锌产生的氢气多，错误。 故选A。 10．化学与生产、生活密切相关，请按要求填空： (1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；请用化学方程式表示： 。 (2)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，燃烧后形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。 【答案】(1) (2) 增大与氧气的接触面积 【解析】（1）体和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 表演者将铁水打得又高又散，可增大与氧气的接触面积。 11．（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 【答案】(1)延展 (2)AB (3) 减小 Ag、Zn 【详解】（1）金能被锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性。 （2）A中铁只和水接触，B中铁和水、氧气共同接触，对比可知铁生锈需要与氧气接触。 （3）由于金属活动性顺序：镁>铝>锌>银，则锌、铝能和硝酸银反应，不能和硝酸镁反应，且铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于、，两个反应后，固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量会减小； 由于铝、锌能和盐酸反应，但银不能和盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Zn，可能含有Al。 12．（2024·北京朝阳·二模）为验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示4个实验。 (1)设计实验甲的目的是 。 (2)实验乙中，观察到的现象是 。 (3)实验丙中，反应的化学方程式为 。 (4)实验丁中，铜片不与稀硫酸反应的原因是 。 【答案】(1)验证镁、铁的金属活动性强弱 (2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ (4)在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应 【详解】（1）实验甲中镁能与硫酸亚铁反应，说明镁比铁活泼，故设计实验甲的目的是验证镁、铁的金属活动性强弱； （2）实验乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）实验丙中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； （4）实验丁中，在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应。 13．（2024·北京丰台·二模）从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为、、）中回收铜的主要流程如下： (1)铜镉渣中能与盐酸反应的是和 。 (2)I中的操作是 （填“过滤”或“蒸发”）。 (3)Ⅱ中主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)/锌 (2)过滤 (3)物理 【详解】（1）在金属活动性顺序表中，锌排在氢前，则铜镉渣中能与盐酸反应的是 Cd 和Zn； （2）I可以实现固体和液体的分离，即为过滤操作； （3）铜镉渣中Cd 和Zn能与盐酸反应，铜不反应，经过I过滤可得到固体为铜，Ⅱ中固体经洗涤、干燥可得到产品，没有新物质生成，主要发生的是物理变化。 14．（2024·北京西城·二模）向孔穴板1-4中，分别滴加一定量稀HCl。   (1)孔穴1、2中有气泡产生的是 （填序号）。 (2)孔穴3中的化学方程式为 。 (3)孔穴4中观察到有气泡产生，继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，测得溶液的pH为3，所得溶液中的溶质有 。 【答案】(1)2 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)NaCl和HCl 【详解】（1）1中铜不与稀盐酸反应，2中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则孔穴1、2中有气泡产生的是2； （2）孔穴3中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）孔穴4中观察到有气泡产生（稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，即碳酸钠反应完全，测得溶液的pH为3，说明溶液显酸性，即盐酸过量，则所得溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7.2金属的性质 1．下列有关合金的说法正确的是 A．生铁、氧化铁均属于合金 B．合金中只有金属元素 C．合金不属于金属材料 D．合金比其组分金属的硬度更大 2．下列物质不属于合金的是（ ） A．黄铜 B．氧化铁 C．不锈钢 D．武德合金 3．2024年4月28日，无人机产业发展大会暨成飞自贡无人机产业基地投产仪式在四川自贡成功举办，无人机产业高质量发展迈入了新阶段。无人机的框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合制作无人机框架的是（ ） A．纯铁 B．纯铜 C．铝合金 D．纯铝 4．海昏侯墓中出土了大量青铜器文物，青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是（ ） A．青铜是混合物 B．青铜的硬度比铅的硬度大 C．青铜易溶于稀盐酸 D．青铜属于金属材料 5．机动车上的金属材料包括纯金属和合金。与纯金属相比，下列不属于合金优良性能的是（ ） A．耐腐蚀 B．硬度大 C．熔点低 D．易氧化 6．我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A．金属的成本 B．金属的硬度 C．金属的耐腐蚀性 D．金属的导热性 7．应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是（ ） A．电线 B．铁锅 C．钢刀 D．金项链 8．铜能加工成铜箔，说明铜具有良好的（ ） A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性 9．火炬内部是耐高温结构，炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺。在选用炬身材料时，不需要考虑的是（ ） A．密度 B．硬度 C．熔点 D．抗腐蚀性 10．（2024·北京石景山·一模）下列金属中，金属活动性最强的是 A．Ca B．Mg C．Hg D．Ag 11．（2024·北京东城·一模）下列化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 12．（2024·北京房山·二模）下列物质能与稀硫酸反应，得到浅绿色溶液的是 A．银 B．锌 C．铁 D．镁 13．足量的镁粉加入100g稀硫酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为 A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g 13．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.25克氢气，则铁中混有的物质可能是 A．锌 B．碳 C．铝 D．银 14．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 15．（2024·北京大兴·二模）金属在生产生活中应用广泛。 (1)铝可以制成铝箔，利用其具有良好的 。 (2)《天工开物》中收录了湿法炼铜技术。用铁和胆矾水(主要成分是CuSO4溶液)冶炼铜，该反应的化学方程式为 。 (3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁。氧化铁的化学式为 。 16．（23-24九年级下·北京海淀·期中）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下实验。 (1)实验1中，能说明铁的金属活动性比铜强的现象是 。 (2)为达成实验目的，X可以为 （填序号）。 a．                b．                c． 17．（2024·北京·模拟预测）用如图所示实验研究金属的性质。 (1)①中反应的化学方程式为 。 (2)③中的实验现象为 。 (3)④的实验目的是 。 (4)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______(填序号)。 A．①④ B．③④ C．①②④ 18．（2024·北京海淀·二模）用下图所示实验研究金属活动性顺序。图中，“→”表示将溶液加到盛有金属的试管中。 (1)①的目的是 。 (2)③中反应的化学方程式为 。 (3)为得出Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，至少需完成的实验为 （填序号）。 1．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（ ） A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一 C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去 2．下列有关金属的描述不正确的是（ ） A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．铝制品不易被腐蚀是因为铝表面能形成致密的氧化铝膜 C．可用铜和稀盐酸制备氢气 D．铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 3．科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法错误的是 A．该技术利用的原理与蒸馏相似 B．该过程是将太阳能转化为化学能 C．铝压制成铝膜体现了金属的延展性 D．一段时间后浸透海水的纤维层上有固体析出 4．已知纸条在空气中被加热到一定温度后会燃烧。小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条(如图)，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的 A．密度 B．导电性 C．硬度 D．导热性 5．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、抗腐蚀性强、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据钛的上述性质，下列的用途不切合实际的是（ ） A．用于作保险丝 B．用于制造航天器 C．用于制造船舶 D．用于制造人造骨 6.金属材料在现代工业中扮演着重要角色。下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁高 B．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显刻痕，黄铜无明显现象 C．通常情况下铝制品抗腐蚀能力比铁制品弱 D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高 7．将质量相等的镁、铝和锌三种金属分别放入质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A．  B．  C．  D．   8．如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是（ ） A．U型管中液面最终保持相平 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．右试管中溶液由无色变成黄色 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快 9．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．铝、镁 B．镁、铝 C．锌、镁 D．铝、锌 10．化学与生产、生活密切相关，请按要求填空： (1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；请用化学方程式表示： 。 (2)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，燃烧后形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。 11．（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 12．（2024·北京朝阳·二模）为验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示4个实验。 (1)设计实验甲的目的是 。 (2)实验乙中，观察到的现象是 。 (3)实验丙中，反应的化学方程式为 。 (4)实验丁中，铜片不与稀硫酸反应的原因是 。 13．（2024·北京丰台·二模）从湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为、、）中回收铜的主要流程如下： (1)铜镉渣中能与盐酸反应的是和 。 (2)I中的操作是 （填“过滤”或“蒸发”）。 (3)Ⅱ中主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 14．（2024·北京西城·二模）向孔穴板1-4中，分别滴加一定量稀HCl。   (1)孔穴1、2中有气泡产生的是 （填序号）。 (2)孔穴3中的化学方程式为 。 (3)孔穴4中观察到有气泡产生，继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，测得溶液的pH为3，所得溶液中的溶质有 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$