专项 金属活动性顺序的探究及应用-2025学年九年级化学下册专项练（北京版2024）

1 / 6 专项 金属活动性顺序的探究及应用 题型 1 金属活动性顺序的验证与探究 1.将等质量的 X、Y、Z三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有 X表面有气泡产生； 再把金属 Z加入到 YNO3溶液中，观察到有固体析出。据此判断三种金属的活动性顺序为（ ） A．Z>X>Y B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X 2.下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ） A．稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B．Fe、MgSO4溶液、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液 3.（2024·湖南长沙·中考真题）（双选）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、 铜的金属活动性顺序的是（ ） A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．硫酸铜溶液 D．澄清石灰水 4.根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A．Hg与 3AgNO 溶液 B．Cu与  3 2Mg NO 溶液 C．Zn与 4FeSO 溶液 D．Al与稀盐酸 5.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）A中铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式  3 3 2Cu+2AgNO Cu NO +2Ag＝ 。下列说法正确的 是______ A．Cu的金属活动性比 Ag弱 B．反应前后溶液的颜色没有发生变化 题型 1 金属活动性顺序的验证与探究 题型 2 滤渣、滤液成分的判断 题型3 判断反应后溶液或固体的质量变化 题型 4 图像分析 题型 5 工艺流程 模块导航 2 / 6 C．该反应属于分解反应 D．该反应前后铜元素的化合价发生了改变 （2）描述 B中的实验现象：铁丝表面覆盖一层 物质，溶液由蓝色逐渐变为 （3）写出 C中反应的化学方程式 。 （4）写出 D中反应的化学方程式 ，D中铁钉表面产生 。 （5）要证明 Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号），这三种金属活 动性由强到弱的顺序为 。 6.某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识 完成下列探究问题。 【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？ 【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 【收集证据】 （1）你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式 是 。 【解释与结论】 （2）乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。 【反思与评价】 （3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明 了三者的金属活动性顺序是 。 题型 2 滤渣、滤液成分的判断 7.（2024·广西玉林·一模）向含 AgNO3、Cu(NO3)2的混合废液中加入一定量锌粉，充分反应后 过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断正确的是（ ） A.滤渣中一定有银，没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和铜，可能有锌 C.滤液中一定有 Zn2+、Cu2+，可能有 Ag+ D.滤液中一定有 Zn2+、Cu2+、Ag+ 8.向 AgNO3溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀 3 / 6 盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的个数是（ ） ①滤渣中一定含有Fe和Ag ②滤渣中一定含有Fe和Mg ③滤液中一定不含 3AgNO ，一定含有  3 2Mg NO ④滤液一定是浅绿色 A．4 B．3 C．2 D．1 9.（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 10.向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤 液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一 定含有的溶质是 ；写出锌与硝酸银溶液反应的化学方程式 。 题型 3 判断反应后溶液或固体的质量变化 11.同学们在做实验的过程中惊奇地发现，把一定量的铁粉加入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 中，恰好完全反应，反应后过滤，所得固体质量与所加铁粉的质量相等，则原混合液中硫酸和 硫酸铜的质量比（ ） A．7： 80 B．7： 8 C．1： 1 D．49： 80 12.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中 各加入 5g镁和 5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ） A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．左右摆动，不能停止 13.（2024·陕西榆林榆阳·二模）如图所示，杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相等的铁球和 锌球，杠杆平衡。将两个金属球分别浸入等质量、等浓度的稀硫酸中，待不再产生气泡后，移 走烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是（ ） 4 / 6 A.两个烧杯中溶液均变为浅绿色 B.实验开始阶段，杠杆右端下沉 C.实验结束后，左侧烧杯中溶液质量更大 D.移走烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动 14.在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属 Zn和 X的混合物放入左盘 稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金 属 X可能是（ ） A．Al B．Ag C．Fe D．Cu 题型 4 图像分析 15.现有质量相等的 X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X 不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图 所示，则下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B．X一定是金属铜 C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<Z D．Z与 H2SO4反应的化学方程式为： 2 4 4 2Z+H SO =ZSO +H  16.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀 硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 2 价），下列说法正确的是（ ） 5 / 6 A．相对原子质量：丙<乙<甲 B．反应的速率：乙<丙<甲 C．消耗稀硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 17.下列图像与对应关系叙述错误的是（ ） A．等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸 B．足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸 C．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸 D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁 18.将过量的Zn粉投入一定质量的 3AgNO 和  3 2Cu NO ，的混合溶液中发生反应，溶液的质量随 时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B．b点处的固体中含有Ag和Zn C．b点到 c点过程中金属的质量增大 D．c点处的溶液为无色 题型 5 工艺流程 19.我区某校化学社团—“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下 活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量 4FeSO 、 4CuSO 的废水，为防止废水直接排放到 6 / 6 下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 请回答下列问题： （1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 （2）所加物质 X是 ，溶液 Y是 ，固体 A中含有的物质是 。 （3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌 粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是________。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 20.白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 （1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入同种稀硫酸，观察到都有气泡产生，且 锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 _______（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。 （2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体 A是_______,②中反应的化学方程式是___________________________________ （只写一个）。 （3）要验证 Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 _______（填字母）。 A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B.Ni、Cu、ZnSO4溶液 C.Zn、Cu、NiSO4溶液 D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 1 / 9 专项 金属活动性顺序的探究及应用 答案解析 题型 1 金属活动性顺序的验证与探究 1.【答案】B 【解析】将等质量的 X、Y、Z 三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有 X 表面有气 泡产生，说明 X 的活动性强于 Y 和 Z；把金属 Z 加入到 YNO₃溶液中，观察到有固体析出， 说明 Z 能置换出 Y，Z 的活动性强于 Y。综上，三种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y。 故选 B。 2.【答案】B 【解析】A．将镁粉、铁粉、铜粉分别放入稀盐酸中，镁粉比铁粉反应速率快，说明镁的金属 活动性比铁强，铜无明显现象，说明铜不能与稀盐酸反应，即铜的金属活动性最弱，则三种金 属的活动性顺序依次为 Mg＞Fe＞Cu，不符合题意； B．将 Fe、Cu 分别放入 MgSO4溶液中，均无明显现象，即铁、铜都不能与硫酸镁反应，说明 镁的金属活动性比铁、铜都强，但不能比较铁、铜金属活动性的强弱，符合题意； C．将 Mg、Cu 分别放入 FeSO4溶液中，镁表面出现银白色固体，铜表面无变化，说明镁能够 置换硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换铁，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg＞Fe＞Cu， 不符合题意； D．将 Fe 分别放入 MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液中，硫酸镁溶液中的铁无变化，硝酸铜溶液 中的铁表面出现红色固体，说明铁不能置换硫酸镁中的镁，能够置换硝酸铜中的铜，则三种金 属的活动性由强到弱的顺序为 Mg＞Fe＞Cu，不符合题意； 故选 D。 3.【答案】AC 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能将 排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解析】A．稀硫酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜 强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； B．蒸馏水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C．硫酸铜溶液能与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，能验 2 / 9 证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； D．澄清石灰水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序。符合题意；。 故选 AC。 4.【答案】B 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【解析】A．金属活动性：汞>银，Hg 与硝酸银溶液能发生置换反应，生成银和硝酸汞，故 A 不符合题意； B．金属活动性：铜<镁，Cu 与硝酸镁溶液不发生化学反应，故 B 符合题意； C．金属活动性：锌>铁，Zn 与硫酸亚铁溶液能发生置换反应，生成铁和硫酸锌，故 C 不符合 题意； D．金属活动性顺序中铝排在氢前，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故 D 不符合题意； 故选 B。 5.【答案】（1）D （2）红色 浅绿色 （3） 2 2Zn+2HCl ZnCl +H ＝ （4） 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H ＝ 气泡 （5）AB/BA Fe、Cu、Ag 【分析】利用金属活动顺序分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属 不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 【解析】（1）A.铜能置换出硝酸银中的银，Cu 的金属活动性比 Ag 强，故该项不符合题意； B.反应前后溶液的颜色由无色变为蓝色，故该项不符合题意； C.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，反应类型为置换反应，故 该项不符合题意； D.反应前铜元素的化合价为零，反应后硝酸铜中铜元素为正二价，故该项符合题意。 故选 D。 （2）铁和硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色。 （3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为： 2 2Zn+2HCl ZnCl +H ＝ 。 （4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁钉表面会因产生氢气而有气泡冒出。 （5）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是 AB，通过 A 证明铜比银活泼， 3 / 9 通过 B 证明铁比铜活泼。Cu、Fe、Ag 的活动性顺序为 Fe、Cu、Ag。 6.【答案】（1）银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe（NO3）2 （2）没有比较铜和银的活动性顺序 （3）把②中的铁丝换成铜丝 铁>铜>银 【解析】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为 银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反 应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是 Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe（NO3）2。 （2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处 是没有比较铜和银的活动性顺序。 （3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝 表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金 属活动性顺序是铁＞铜＞银。 题型 2 滤渣、滤液成分的判断 7.【答案】 C 【解析】向含 AgNO3、Cu(NO3)2的混合废液中加入一定量锌粉，锌先与 AgNO3反应生成硝酸 锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与 Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过 滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中有 Cu(NO3)2。AgNO3一定参加反应，滤渣中一定有银；Cu(NO3)2 可能不参加反应，也可能部分参加反应，则滤渣中可能有铜；锌粉一定完全反应，滤渣中一定 没有锌。滤液中一定有 Zn2+、Cu2+，可能有 Ag+。 8.【答案】C 【解析】向 AgNO3溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后 和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤渣中一定有 Ag，再向过滤出的固体中滴加 稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，一定含有铁，可能含有镁，则滤 液中一定含有硝酸镁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁（浅绿色）。 根据上述分析①③正确，②④错误；故选 C。 9.【答案】B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝 4 / 9 酸锌反应。 【解析】A．若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌 和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C．由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不 能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D．由于  3 3 22 2 56 216 Fe AgNO Fe NO Ag   ，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所 加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选 B。 10.【答案】Ag Zn（NO3）2 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 【解析】在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入 一定量的锌粉，锌能先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生 成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说 明了没有剩余的锌，当锌只能部分置换银时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和 硝酸锌，滤渣中只有银；当锌恰好置换出银或只能部分置换部分铜时，则滤液中所含溶质的成 分是：硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有铜和银；当锌恰好置换出铜时，则溶液的中溶质只有硝酸 锌。滤渣中含有铜和银；所以滤渣中一定含有的物质是银，滤液中的溶质一定含有硝酸锌；反 应物是锌和硝酸银，生成物是硝酸锌和银，所以反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3） 2+2Ag。 题型 3 判断反应后溶液或固体的质量变化 11.【答案】A 【分析】在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成氢气，能与硫酸铜反应生 成铜，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁的质量等于生 成的铜的质量 【解析】完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁的质量等于 生成的铜的质量；由化学方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 可知，反应中硫酸铜与铜的质量比 为 160：64，假设生成质量为 64 g 的铜，需要硫酸铜的质量为 160 g，与硫酸铜反应的铁的质 5 / 9 量为 56 g，则与硫酸反应的铁的质量为 64 g-56 g=8 g； 设 ：8g 铁消耗的硫酸质量为 x。 2 4 4 2Fe + H SO = FeSO + H 56 98 8g x  56 8g 98 x  x=14 g； 混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 14 g：160 g=7：80。 故选 A。 12.【答案】A 【解析】因为金属全部消失，所以金属全部参与反应 2 4 4 2Mg + H SO = MgSO + H 24 2 10g5g 24  2 4 4 2Zn + H SO = ZnSO + H 65 2 10g5g 65  则加镁的天平一侧质量：（5g-10g 24 ） ＜加锌的天平一侧质量：（5g-10g 65 ），天平指针偏向于锌这 一侧，故选：A。 13.【答案】D 【解析】左侧烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色；右侧烧杯中锌和 稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液不变色。锌与稀硫酸的反应速率比铁快，实验开始阶段， 相同时间内右侧烧杯中产生的氢气较多，杠杆左端下沉；实验结束后两个金属球均有剩余，说 明稀硫酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，消耗的锌的质量大于铁的质量，所以右侧烧杯 中溶液质量比左侧烧杯中溶液质量大；因为消耗的锌的质量大于铁的质量，所以移走烧杯后， 杠杆左端下沉，要想使杠杆平衡，支点应向左移动。 14.【答案】A 【解析】A．根据 3 22Al +6HCl 2AlCl +3H 54 219 267 6 ＝ 可知，产生 2 份质量的氢气需要铝的质量为 18 份， 6 / 9 正确； B．银不能和稀盐酸反应，错误； C．根据 2 2Fe +2HCl FeCl +H 56 73 127 2 ＝ 可知，产生 2 份质量的氢气需要铁的质量为 56 份，错误； D．铜不能和稀盐酸反应，错误； 故选 A。 题型 4 图像分析 15.【答案】D 【解析】A．排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈， 即反应放出氢气的速度越快；X 不发生反应，则 X 活动性最弱；由图可知，Z 反应速率最快， 则 Z 最活泼，X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误； B．X 不与稀硫酸发生反应，所以 X 的活动顺序在 H 之后，X 可以是金属活动顺序在 H 之后 的任意元素，则 X 不一定是金属铜，错误； C．由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误； D．Y、Z 在生成物中均显+2 价，则 Z 与 H2SO4 反应的化学方程式为：Z+H2SO4=ZSO4+H2↑， 正确； 故选 D。 16.【答案】B 【解析】A．三种金属在生成物中化合价相同，由图示可知，产生氢气的质量由大到小顺序为 甲>乙>丙，甲、乙、丙三种金属质量、形状都相同，生成氢气质量越多，相对原子质量越小， 则相对原子质量由小到大的顺序为甲<乙<丙，故 A 错误； B．曲线倾斜程度越大，反应速率越快，则反应的速率顺序为乙<丙<甲，故 B 正确； C．产生氢气的质量由大到小顺序为甲>乙>丙，氢气质量即为消耗的稀硫酸中氢元素质量，则 消耗稀硫酸的质量关系为甲>乙>丙，故 C 错误； D．由金属的活泼性：甲>丙>乙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为 锌、铁、镁，D 错误。 故选 B。 17.【答案】D 7 / 9 【解析】A．等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸，镁比铝活泼，反应速率快，金属不足，酸过 量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应： 2 2Mg+2HCl=MgCl +H ，铝和稀盐酸反应： 3 2 2 2Al+2HCl= AlCl +H 3 3 ，相对原子质量：Mg＞ 23 Al ，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题 意； B．足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸，镁比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不 足，酸完全反应，稀盐酸的质量和浓度相同，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； C．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质 量相同，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应： 2 2Fe+2HCl=FeCl +H ，锌和稀盐酸反应： 2 2Zn+2HCl=ZnCl +H ，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁，一开始金属不足，酸过量，锌和稀硫酸反 应： 2 4 4 2Zn+H SO =ZnSO +H ，铁和稀硫酸反应： 2 4 4 2Fe+H SO =FeSO +H ，相对原子质量：Zn＞Fe， 故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，符合题意。 故选 D。 18.【答案】C 【分析】根据金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag，将过量的Zn 粉投入一定质量的 3AgNO 和  3 2Cu NO 的 混合溶液中，锌先与 3AgNO 反应生成硝酸锌和银， 3AgNO 反应完，锌再与  3 2Cu NO 反应生成硝 酸锌和铜。 【解析】A．a 点时锌和硝酸银反应，且硝酸银还未完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌、 硝酸铜和硝酸银，溶液中的阳离子有锌离子、铜离子和银离子，说法正确，不符合题意； B．b 点时锌和硝酸银恰好完全反应，则固体为银和锌，说法正确，不符合题意； C．由图可知，b 点到 c 点过程中溶液质量增大，发生的是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜， 反应的化学方程式为    3 32 2Zn+Cu NO =Zn NO +Cu ，每 65 份质量的锌能生成 64 份质量的铜，则 金属的质量减小，说法错误，符合题意； D．c 点时锌和硝酸铜恰好完全反应，c 点时的溶液为硝酸锌溶液，溶液为无色，说法正确，不 符合题意。 故选 C。 8 / 9 题型 5 工艺流程 19.【答案】（1）漏斗 （2）Fe /铁 稀硫酸 Cu 、Fe （3）D 【解析】（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的玻璃仪器有： 烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）为回收废液中的 Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净 FeSO4 的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入 其他金属溶液中又混有其他溶质，所以所加物质 X 是铁，其加入废水后铁和硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜，所以固体 A 中应含有生成物铜和过量的铁粉；铜排在氢后面，不与酸反应， 而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到 FeSO4溶液，应把金属混 合物放入适量的稀硫酸并过滤，即溶液 Y 是稀硫酸； （3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能 完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，一定没有锌， 锌可能没有置换出铜，也可能置换出部分铜； A．因为锌有可能置换出部分铜，滤渣中除了银以外，有可能含有铜，该选项错误； B．因为滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜有剩余，所以锌已经完全反应，滤渣 中一定没有锌，该选项错误； C．把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才 能被置换出来，锌有可能置换出部分铜，即硝酸银可能完全反应，所以滤液中一定有硝酸锌､ 硝酸铜，可能含有硝酸银，该选项错误； D．把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才 能被置换出来，锌可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含 有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，也可能置换出部分铜，所以滤液中一定有硝酸锌､硝酸铜， 可能含有硝酸银，该选项正确。 故选 D。 20.【答案】（1）弱 （2）Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或 Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4） （3） B 【解析】（2）根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与稀硫酸不反应，因此固体 A 为铜； 9 / 9 稀硫酸过量，因此溶液 B 中含有硫酸和硫酸镍，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌比镍 活泼，故锌可与溶液中的硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。 （3）锌和稀盐酸的反应速率比镍快，说明锌比镍活泼，铜不和稀盐酸反应，说明金属活动性： 锌>镍>铜；镍、铜都不能和硫酸锌溶液反应，说明锌最活泼，不能比较镍和铜的金属活动性； 锌能和硫酸镍溶液反应，说明锌比镍活泼，铜不能和硫酸镍溶液反应，说明镍比铜活泼，则金 属活动性：锌>镍>铜；镍不能和硫酸锌溶液反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜溶液反应， 说明镍比铜活泼，则金属活动性：锌>镍>铜。