精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年度第二学期第一次月考 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期第一次月考试卷 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Cu-64 第I卷 (选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 荆州市文旅局策划的大型文旅项目“荆州十二时辰”惊艳了世界，以下有关说法正确的是 A. “关羽巡城”中关羽的扮演者使用的大刀为了减轻重量，可以使用铝合金 B. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关 C. 荆州古城修筑时使用了大量石灰，石灰的主要成分是碳酸钙 D. “入城仪式”上的马车表面涂上了一层仿古的生漆，其主要成分是无机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金密度小、强度较高，适合制作需减轻重量的道具大刀，A正确； B．无人机表演的炫目光景是电子跃迁时释放能量产生的，与原子的发射光谱有关，和吸收光谱无关，B错误； C．石灰分为生石灰（主要成分为CaO）和熟石灰（主要成分为），碳酸钙是石灰石的主要成分，C错误； D．生漆的主要成分是漆酚等有机物，不属于无机物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 某激发态O原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．O原子不存在2d轨道，A错误； B．H2O2为共价化合物，电子式为，B错误； C．CO2为直线结构，C的原子半径大于O，空间填充模型为，C错误； D．SO2中心S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，即为，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6 g尿素中含有键的数目为 B. 46 g 中杂化的原子数目为 C. 32 g由和组成的混合物含有硫原子的数目为 D. 与反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素的摩尔质量为，尿素物质的量为；1个尿素分子中，碳氧双键含1个键，C与2个N共形成2个键，2个共含4个键，总共有7个键，因此尿素含键数目为，A错误； B．物质的量为，乙醇分子中2个C原子和羟基的O原子均为杂化，1个乙醇分子共含3个杂化原子，因此乙醇中杂化原子数目为，B错误； C．和均只由S原子构成，混合物中S原子总物质的量为=，含硫原子数目为，C正确； D．根据反应，与完全反应生成时转移电子，但与合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移电子数目小于，D错误； 故答案为：C。 4. 与SiCl4类似，BCl3也可被还原，具体的反应为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. SiCl4和BCl3都是由极性键构成的极性分子 C. Al的第一电离能高于同周期相邻元素 D. AlCl3和SiCl4晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li+和H-核外电子排布均为1s2，核电荷数Li大于H，离子半径r(Li+)＜r(H-)，A错误； B．SiCl4结构与CCl4相似，为正四面体结构，BCl3中B的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，二者均结构对称、正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，B错误； C．Al同周期相邻的Mg元素3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg＞Al，因此Al的第一电离能不高于所有同周期相邻元素，C错误； D．AlCl3与SiCl4均为分子晶体，D正确； 故选D。 5. 物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 可溶于水、易溶于水 分子极性 B 熔点：远高于(178℃升华) 分子间作用力 C 酸性：远强于 羟基极性 D 双氧水的沸点明显高于水的沸点 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为非极性分子，为极性分子，为极性分子，在水中溶解度较大，相似相溶，A正确； B．晶体为离子晶体，熔点较高，晶体为分子晶体，熔点较低，B错误； C．由于电负性，键极性大于键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确； D．中分子之间形成的氢键会更加的强烈，故在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其原因是双氧水分子之间存在更强烈的氢键，D正确； 故选B。 6. 有机物 的一氯代物共有( )(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】有机物有对称性，对称轴，注意右边是一种位置的氢，有机物共有五种位置的氢，因此一氯代物共有5种，故答案选C。 【点睛】一般情况下，有机物中有几种环境不同的氢原子，其一氯代物的数目就是几个。 7. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中Si和键个数比为 C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C原子共用，因此1mol金刚石中含共价键的物质的量为 ； 碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，每个Si原子结合4个C原子形成4个Si-C共价键，1 mol SiC中含1 mol Si原子，所有共价键均为Si-C键，因此1 mol SiC中含共价键为4 mol。 物质的量相同的金刚石（以C计）和碳化硅，共价键个数比为 ，不是，A错误； B．​晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个键，因此Si与键的个数比为，B正确； C．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，因此1个六元环分摊的碳原子数为 ，六元环与碳原子个数比为，C正确； D．​属于分子晶体，分子间依靠范德华力结合，晶体堆积属于分子密堆积，D正确； 故选A。 8. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后质量和化学性质都没有发生改变 B. 反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C. 上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故A正确； B．反应过程中Co的配位数发生了变化，但是化合价一直都是，故B错误； C．反应过程中涉及Co—H极性键的断裂和C—C非极性键的形成，故C正确； D．根据图示可判断总反应方程式正确，故D正确； 故答案选B。 9. 晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硅原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则晶胞的化学式为Mg2Si。 【详解】A．由晶胞结构可知，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞沿x轴方向投影得到的正方形中，晶胞的顶点的硅原子位于正方形的顶点，晶胞中面心上的硅原子位于正方形的中心和边上，晶胞中的镁原子，位于正方形的面对角线上，投影图为：，B正确； C．由晶胞结构可知，镁原子之间最近的距离为边长的，由晶胞的晶胞参数为a pm可知，最近的距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的M原子的坐标为(0，0，0)，则位于体对角线上的N原子的坐标为，D正确； 故选C。 10. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是 A. SO的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形 B. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 C. 可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁 D. 0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为6mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．：​中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型和空间构型均为正四面体形，A正确； B．加入醇析出晶体的原理是：降低溶剂极性，减小的溶解度，丙醇和乙醇一样，极性弱于水，同样可以使配合物溶解度降低析出晶体，B正确； C．玻璃棒摩擦试管壁的作用是为过饱和溶液提供晶核，促进结晶，加入少许成品晶体可直接作为晶核，能代替摩擦操作，C正确； D．1个中含4个配位σ键、个N-H σ键，共16个σ键，0.5mol该离子含σ键为8mol，D错误； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 图A中冠醚(18-冠-6)体现了超分子“分子识别”的特征，该分子还能识别和 B. 图B物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图B中五元环上原子处于同一平面 D. 若图C中表示硅氧四面体，则图C的阴离子的结构通式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A为18冠醚，空腔直径与钾离子适配，通常用于识别钾离子，因Li+和Na+半径小故不能适配，A错误； B．图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图B物质相较更低的熔沸点，B错误； C．环形结构中的C原子和原子均为杂化，形成共轭大键(即5中心6电子离域大键)，环上所有原子共面，C正确； D．图C中，该结构的最小重复单位如图，最小重复单位中Si原子个数为，原子个数为，元素化合价为价、元素化合价为-2价，则()整体化合价为-10，所以该阴离子结构的通式为，D错误； 故选C。 12. 对下列实例解释正确的是 选项 事实 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性： 非金属性： C 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2、CH2O、CCl4的中心C原子均无孤电子对，键角依次减小是因为C的杂化类型分别为sp、sp2、sp3，s轨道占比逐渐减小导致键角减小，解释错误，A不符合题意； B．非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，且实际非金属性S＞C，H2S不是最高价含氧酸，无法用于比较非金属性，解释错误，B不符合题意； C．热稳定性由共价键键能决定，HF更稳定是因为H-F键能远大于H-I键能，氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，解释错误，C不符合题意； D．O2由非极性键构成，正负电荷中心重合，为非极性分子；O3为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，因此O2极性弱于O3，解释正确，D符合题意； 故答案选D。 13. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如图： 下列说法错误的是 A. K的分子式为 B. M的核磁共振氢谱有6组峰 C. K、M共有四种官能团 D. 分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由K的结构简式可知，K的分子式为，A正确； B．由图可知，M的结构不对称，不同化学环境的氢分别为：酚羟基氢、甲氧基氢、羧基氢、苯环上的3种不同氢，共6种，因此核磁共振氢谱有6组峰，B正确； C．K含有的官能团为酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键，M含有的官能团为酚羟基、醚键、羧基，二者含有的官能团共5种，不是4种，C错误； D．分子中所有不饱和碳原子（苯环碳、形成碳碳双键和碳氧双键的碳）均为杂化，甲基、甲氧基中的饱和碳原子为杂化，无其他杂化类型，D正确； 故选C。 14. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误； B．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确； C．蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误； D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误； 故选B。 15. 已知X，Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物沸点：Y>Z>X B. 最简单氢化物键角：X>Y C. 提高溶液pH，可以使图示可逆反应向右进行 D. B的浓溶液在酸性条件下被还原，还原产物为WY2气体，可以使品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】非金属性最强的元素为，Z为；基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，即电子共占据5个轨道（1s轨道、2s轨道、2p的3个轨道），同周期内主族元素中，第一电离能普遍随原子序数增大而增大，但存在一个特例，原子序数更小的X的第一电离能大于Y，是因为X的轨道半充满稳定状态，且X、Y原子序数均小于，Y原子核外电子有5种空间运动状态，即占据了1s轨道、2s轨道和2p的3个轨道，因此X为，Y为；W为d区元素，与形成两种2价阴离子：A为，B为，所以W显+6价，且2种阴离子可以相互转化，和符合此条件，故W为。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z的简单氢化物分别为、、，常温下为液体，另外两种为气体；且的氢键强度大于，所以沸点：>>，A正确； B．存在2个孤电子对，存在1个孤电子对，中的共价键受到孤电子对的排斥作用更强，所以键角：>，B正确； C．含有铬酸根离子的溶液中存在平衡，提高溶液pH，即浓度升高，则平衡向右移动，可逆反应向右进行，C正确； D．含有的浓溶液在酸性条件下的还原产物一般为，不是，另外不是气体，也不能使品红溶液褪色，D错误； 故选D。 第II卷　(非选择题共计55分) 16. I．下列物质：①和；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥T和D；⑦NH4CNO和CO(NH2)2；⑧和；⑨O2和O3 （1）互为同位素的是 ___________(填序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是 ___________。 （3）互为同分异构体的是 ___________。 Ⅱ．由K+、Cu2+及F-构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。设为阿伏加德罗常数的值。 （4）化合物X的化学式为___________ 化 合 物 X 的 密 度 为___________g/cm3。 Ⅲ． （5）化合物G()的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：2：2的结构简式为___________(任写一种)。 （6）有机物的二氯代物有___________种。 【答案】（1）③⑥ （2）⑤⑨ （3）②⑦⑧ （4） ①. K2CuF4 ②. （或其他合理形式） （5） ①. 12 ②. 或 （6）4 【解析】 【小问1详解】 同位素为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，③和、⑥（氚）和（氘）都符合同位素定义。 【小问2详解】 ⑤石墨和、⑨和都是同种元素的不同单质，符合同素异形体定义。 【小问3详解】 ②乙醛（）和环氧乙烷（分子式都是，结构不同）；⑦和（分子式都是，结构不同）；⑧乙酸（）和甲酸甲酯（，分子式都是，结构不同），都符合同分异构体定义。 【小问4详解】 根据均摊法可得，该晶胞中黑球个数为，灰球个数为，白球个数为，根据电荷守恒，可知白球代表F-，黑球代表K+，灰球代表Cu2+，则X的化学式为，密度为。 【小问5详解】 ①两个取代基可能为和和和和，每两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种位置关系，所以共有种同分异构体； ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为，则有甲基，两个取代基位置在苯环的对位上，为或。 【小问6详解】 该化合物中具有2种等效氢，若两个氯原子在同一碳上，有1种结构，在不同碳上，有3种结构，共4种二氯代物。 17. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。 （1）青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下： ①将黄花蒿破碎的目的是（ ）。 ②操作Ⅱ的名称为（ ）。 ③补全操作Ⅲ的操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、（ ）、（ ）、过滤、洗涤、干燥。 （2）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在答卷上青蒿素结构中圈出对应的基团______。 （3）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 ①下列说法正确的是______(填字母)。 a．青蒿素分子式为 b．青蒿素含有酯基和醚键 c．青蒿素分子中存在5个手性碳原子 d．该反应属于还原反应 ②与青蒿素相比双氢青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因______。 （4）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，其中O的质量分数为21.6%，利用三种现代分析仪器分析A，得到的谱图如下，据此写出A的结构简式______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 蒸馏 ③. 趁热过滤 ④. 冷却结晶 （2） （3） ①. bd ②. 双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子之间形成氢键，使其溶解性增强 （4） 【解析】 【分析】（1）第一步将黄花蒿破碎的目的是增大接触面积，提高青蒿素的浸取率，操作I是用有机物A作萃取剂进行萃取，操作II是将浸出液中的有机物A和粗品分离，该操作名称为蒸馏，操作III是提纯青蒿素（重结晶），操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤（过滤掉活性炭）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室用质谱仪测定有机物的相对分子质量由图1可知，A的相对分子质量为74；由图2可知，A分子中只含有C-O、C-H，则A属于醚，A中碳原子个数为，故A的分子式为，由图3可知，其分子中含有2种不同环境的氢原子，且吸收峰面积之比为2：3，则其结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 ① 将黄花蒿破碎的目的是增大接触面积，提高青蒿素的浸取率； ② 操作II是将浸出液中的有机物A和粗品分离，该操作名称为蒸馏（利用有机物A和青蒿素的沸点差异进行分离）。 ③ 操作III是提纯青蒿素的步骤，补全操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问2详解】 青蒿素含有过氧键，具有氧化性，可氧化KI生成碘，单质碘遇淀粉变蓝，则表示为； 【小问3详解】 ①a．根据青蒿素的结构简式可知，其分子式为，a错误； b．根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素中含有酯基和醚键，b正确； c．手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，根据青蒿素的结构简式可知青蒿素分子中含有7个手性碳原子，c错误； d．青蒿素中C=O键发生加成反应生成醇羟基，因此青蒿素转化为双氢青蒿素属于加成反应，即属于还原反应，d正确； 故答案选bd。 ②双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子间形成氢键，溶解性增强，因此双氢青蒿素水溶性更好，因而疗效更好； 【小问4详解】 根据分析可知A的结构简式为。 18. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是___________。 （2）有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式)。 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是___________。 （4）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。 ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于___________晶体。 【答案】（1） ①. (或) ②. 的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定(答案合理均可) （2）H2O2 （3）苯胺分子间存在氢键(答案合理均可) （4） ①. 共价 ②. B ③. 12 ④. sp3 ⑤. 混合型 【解析】 【小问1详解】 铁为26号元素，电子排布式:[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)；由于Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，为半充满结构，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+更稳定； 【小问2详解】 C60是由非极性共价键构成的非极性分子；H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子；NO2是由极性共价键构成的极性分子；SO2是由极性共价键构成的极性分子；CS2是由极性共价键构成的非极性分子；答案为H2O2； 【小问3详解】 苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点； 【小问4详解】 ①金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体； ②NaCl和CsCl均是离子晶体，A和C分别代表NaCl和CsCl的晶胞图；B代表的是干冰的晶胞结构图，属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻； ③根据晶体结构，P原子形成3条共价键，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化；黑磷晶体层与层之间的作用力是分子间作用力(即范德华力)，与黑磷同属于一种晶体类型的还有石墨晶体，二者均属于混合型晶体。 19. Ⅰ．Cr、Co、Ni、Cu等过渡金属均能与配体形成配合物，在生产生活中有重要的应用。 （1）化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为___________，配位数为___________。 （2）NiSO4和过量氨水反应可获得晶体。含有的原子团或分子有[Ni(NH3)6]2+、NH3、。NH3和[Ni(NH3)6]2+中H-N-H键角的大小：NH3___________[Ni(NH3)6]2+ (填“＞”或“＜”)。 （3）[Ni(CN)4]2-具有对称的空间构型，[Ni(CN)4]2-中的两个CN-被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为___________(填A或B)。画出[Ni(CN)4]2-的结构式___________。(画出配位键) A．sp2     B．dsp2 Ⅱ．舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度大于纯铁，属于金属材料。 钛、铬、铁、镍都是第四周期的过渡元素，它们在创新材料、新能源、生物医药等领域广泛应用。 （4）已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3中氢元素的化合价为___________价。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 过渡元素都是d区元素 B. 基态钛原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3：1 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 （6）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ①     ② ③     ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是___________。 A．微粒半径：④＞①＞② B．得电子能力：③＞② C．电离一个电子所需最低能量：②＞①＞④ D．微粒③的价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 E．上述状态的四种微粒在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是④ 【答案】（1） ①. O、Cl ②. 6 （2）＜ （3） ①. B ②. （4）-1 （5）BC （6）D 【解析】 【小问1详解】 中，内界为，配体为H2O和Cl-，提供孤电子对的原子为O和Cl，其中4个H2O和2个Cl⁻，故配位数为6。 【小问2详解】 中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥；形成配位键后，孤对电子转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，故中H-N-H键角小于中键角。 【小问3详解】 具有对称的空间构型，中心离子杂化后有四个空轨道，说明不是，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，说明为平面正方形，所以中心离子杂化方式可能为，故选B；中心离子为，四个CN-作为配体，通过C原子提供孤电子对与形成配位键，空间构型为平面正方形，的结构式为：。 【小问4详解】 电负性越大，成键时对共用电子对吸引力越强，显负价，电负性，因此Si显正价，Cl显负价，H电负性大于Si，共用电子对偏向H，因此H为-1价。 【小问5详解】 A．过渡元素包括d区、ds区和f区，不都是d区元素，A错误； B．基态Ti原子序数为22，电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，共占据12个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此有12种空间运动状态，B正确； C．基态Cr电子排布为[Ar]3d54s1，未成对电子数为6，基态Ni电子排布为[Ar]3d84s2，未成对电子数为2，未成对电子数之比为6：2=3：1，C正确； D．第四周期金属元素中，副族元素电子填充在次外层，金属性不随原子序数增大依次减弱，D错误； 故答案为：BC． 【小问6详解】 根据价电子轨道表示式：①为基态Fe原子、②为Fe2+、③为Fe3+、④为激发态Fe原子： A．激发态原子电子填充在更高能级轨道，半径大于基态原子，阳离子半径小于对应原子，因此半径④＞①＞②，A正确； B．Fe3+正电荷更高，氧化性更强，得电子能力③＞②，B正确； C．阳离子对电子吸引力强于原子，电离一个电子所需能量高于原子，激发态原子能量高于基态，更易失电子，电离能低于基态，因此电离能②＞①＞④，C正确； D．Fe3+仍可以继续失去电子，比如高铁酸根中Fe为+6价，D错误； E．发射光谱由激发态电子从高能级向低能级跃迁产生，只有④是激发态，因此可捕捉到发射光谱，E正确； 故答案为：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次月考试卷 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 相对分子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Cu-64 第I卷 (选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 荆州市文旅局策划的大型文旅项目“荆州十二时辰”惊艳了世界，以下有关说法正确的是 A. “关羽巡城”中关羽的扮演者使用的大刀为了减轻重量，可以使用铝合金 B. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关 C. 荆州古城修筑时使用了大量石灰，石灰的主要成分是碳酸钙 D. “入城仪式”上的马车表面涂上了一层仿古的生漆，其主要成分是无机物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 某激发态O原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6 g尿素中含有键的数目为 B. 46 g 中杂化的原子数目为 C. 32 g由和组成的混合物含有硫原子的数目为 D. 与反应，转移电子的数目为 4. 与SiCl4类似，BCl3也可被还原，具体的反应为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. SiCl4和BCl3都是由极性键构成的极性分子 C. Al的第一电离能高于同周期相邻元素 D. AlCl3和SiCl4晶体类型相同 5. 物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 可溶于水、易溶于水 分子极性 B 熔点：远高于(178℃升华) 分子间作用力 C 酸性：远强于 羟基极性 D 双氧水的沸点明显高于水的沸点 氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物 的一氯代物共有( )(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 7种 7. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 B. 晶体中Si和键个数比为 C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 8. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后质量和化学性质都没有发生改变 B. 反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C. 上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程总反应为 9. 晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 10. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是 A. SO的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形 B. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 C. 可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁 D. 0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为6mol 11. 下列说法正确的是 A. 图A中冠醚(18-冠-6)体现了超分子“分子识别”的特征，该分子还能识别和 B. 图B物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C. 图B中五元环上原子处于同一平面 D. 若图C中表示硅氧四面体，则图C的阴离子的结构通式为 12. 对下列实例解释正确的是 选项 事实 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性： 非金属性： C 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 D 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由极性键构成的极性分子 A. A B. B C. C D. D 13. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如图： 下列说法错误的是 A. K的分子式为 B. M的核磁共振氢谱有6组峰 C. K、M共有四种官能团 D. 分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3 14. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 15. 已知X，Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物沸点：Y>Z>X B. 最简单氢化物键角：X>Y C. 提高溶液pH，可以使图示可逆反应向右进行 D. B的浓溶液在酸性条件下被还原，还原产物为WY2气体，可以使品红溶液褪色 第II卷　(非选择题共计55分) 16. I．下列物质：①和；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥T和D；⑦NH4CNO和CO(NH2)2；⑧和；⑨O2和O3 （1）互为同位素的是 ___________(填序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是 ___________。 （3）互为同分异构体的是 ___________。 Ⅱ．由K+、Cu2+及F-构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。设为阿伏加德罗常数的值。 （4）化合物X的化学式为___________ 化 合 物 X 的 密 度 为___________g/cm3。 Ⅲ． （5）化合物G()的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：2：2的结构简式为___________(任写一种)。 （6）有机物的二氯代物有___________种。 17. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。 （1）青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下： ①将黄花蒿破碎的目的是（ ）。 ②操作Ⅱ的名称为（ ）。 ③补全操作Ⅲ的操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、（ ）、（ ）、过滤、洗涤、干燥。 （2）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在答卷上青蒿素结构中圈出对应的基团______。 （3）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 ①下列说法正确的是______(填字母)。 a．青蒿素分子式为 b．青蒿素含有酯基和醚键 c．青蒿素分子中存在5个手性碳原子 d．该反应属于还原反应 ②与青蒿素相比双氢青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因______。 （4）已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，其中O的质量分数为21.6%，利用三种现代分析仪器分析A，得到的谱图如下，据此写出A的结构简式______。 18. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是___________。 （2）有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式)。 （3）苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是___________。 （4）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。 ②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 ③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于___________晶体。 19. Ⅰ．Cr、Co、Ni、Cu等过渡金属均能与配体形成配合物，在生产生活中有重要的应用。 （1）化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为___________，配位数为___________。 （2）NiSO4和过量氨水反应可获得晶体。含有的原子团或分子有[Ni(NH3)6]2+、NH3、。NH3和[Ni(NH3)6]2+中H-N-H键角的大小：NH3___________[Ni(NH3)6]2+ (填“＞”或“＜”)。 （3）[Ni(CN)4]2-具有对称的空间构型，[Ni(CN)4]2-中的两个CN-被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为___________(填A或B)。画出[Ni(CN)4]2-的结构式___________。(画出配位键) A．sp2     B．dsp2 Ⅱ．舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度大于纯铁，属于金属材料。 钛、铬、铁、镍都是第四周期的过渡元素，它们在创新材料、新能源、生物医药等领域广泛应用。 （4）已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3中氢元素的化合价为___________价。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 过渡元素都是d区元素 B. 基态钛原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3：1 D. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 （6）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ①     ② ③     ④ 有关这些微粒的叙述，不正确的是___________。 A．微粒半径：④＞①＞② B．得电子能力：③＞② C．电离一个电子所需最低能量：②＞①＞④ D．微粒③的价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 E．上述状态的四种微粒在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $