精品解析：黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度第二学期第一次月考 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 第I卷 (选择题共45分) 1. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. 的价电子轨道表示式： C. 钛原子结构示意图： D. 氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的价层电子排布式：，A错误； B．的价电子排布式为3d5，价电子轨道表示式：，B正确； C．钛的原子序数为22，钛原子结构示意图：，C正确； D．氧原子核外能量最高能级为2p，其电子云轮廓图：，D正确； 故选A。 2. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X>W B. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C. 元素第一电离能：X<Y D. 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，在化合物中，Z只形成1个共价键，且其原子序数小，则其为氢元素；X可形成2个共价键，为氧元素；W可形成W2+，则其最外层电子数为2，为镁元素；已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y的最外层电子数为6-1-2=3，其为硼元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2-＞Mg2+，A正确； B．Y为B元素，其非金属性较弱，最高价氧化物对应水化物为弱酸，B错误； C．非金属性O＞B，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，B＜O，C错误； D．该化合物中，氢元素不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A 3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是 A. M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键 B. Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气 C. R原子最外层共有3种自旋状态相同的电子 D. 离子半径大小：R3+<X+<M2- 【答案】D 【解析】 【分析】X为短周期最活泼金属，则X为Na元素；R与X同周期且主要化合价为+3价，说明R最外层为3个电子，则R为Al元素；Y、M都有—2价，但M没有正化合价，则M为O元素、Y为S元素；Z的主要化合价为+5、—3，又Z的半径比Y小，则Z为N元素。 【详解】A．水的稳定性强于硫化氢是因为氧元素的非金属性强于硫元素，与水分子能形成分子间氢键无关，故A错误； B．氮气分子的化学性质很稳定，但是加热条件下能与镁反应生成氮化镁，所以不能做冶炼金属镁的保护气，故B错误； C． Al原子的价电子电子排布式为3s23p1，根据泡利不相容原理，3s原子轨道上的两个电子自旋状态不同，故C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以电子层结构相同的三种离子的离子半径大小为Al3+＜Na+＜O2-，故D正确； 故选D。 4. 下列有关共价键的解释错误的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C. C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D. Cl2分子中p-pσ键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键不具有方向性，A错误； B．σ键为轴对称，而π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确； C．乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键C-H，为σ键；碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键和一个是π键，因此1个C2H4分子中有5个σ键和一个π键；在N2H4分子中存在4个N-H共价键是σ键，还有一个N-N单键也是σ键，因此在1个N2H4分子中只有5个单键，即含有5个σ键，C正确； D．Cl2分子中两个Cl原子的2个最外层的3p电子以“头并头”重叠方式形成σ键，可表示为：，D正确； 故合理选项是A。 5. 高氯酸铵()可作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 每转移电子数目为1.4NA，可生成标况下4.48LO2 C. 中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子最外层电子数为5，N2的电子式为：，A正确； B．方程式，转移电子数为14，每转移电子数目为1.4NA，可生成0.2mol O2，标况下体积为4.48L，B正确； C． NH4ClO4中阳离子为，其中N的价层电子对数为，sp3杂化，阴离子为，其中Cl的价层电子对数为，sp3杂化，故两者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，C正确； D．在该反应中，Cl原子化合价降低，Cl2为还原产物，N原子和O原子化合价升高，N2和O2为氧化产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1，D错误； 本题选D。 6. 我国科学家研发出了氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒(Ag/PEI@UiO-66-，与铜同族且相邻)，可用于与环氧化物的环加成反应。下列说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键极性： C. 基态原子的价电子排布式为 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子呈直线形(O=C=O)，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，故A正确； B．元素电负性越大，与氢形成的共价键的极性越强，由于电负性：N＞C ，所以键的极性：N-H＞C-H，故B错误； C．基态Cu 价电子排布式为3d104s1，Ag 与铜同族且相邻，根据同族元素价电子排布规律，基态Ag 原子的价电子排布式为4d105s1，故C正确； D．中的C的价层电子对数为，C采取sp杂化，键角为180；中的N与NH3中的N一样采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角约为105，所以键角：，故D正确； 故答案选B。 7. 某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B. 用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D. 用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 【答案】D 【解析】 【分析】极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂、非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，该规律为相似相溶原理，属于物理变化。 【详解】A．稀硝酸和Ag反应生成可溶性的硝酸银，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项A错误； B．高锰酸钾具有氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化还原反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项B错误； C．硅酸属于酸，能和NaOH溶液发生中和反应，属于化学变化，不属于相似相溶原理，选项C错误； D．碘属于非极性分子、四氯化碳属于非极性分子，碘易溶于四氯化碳，属于物理变化，属于相似相溶原理，选项D正确； 答案选D。 8. 下列关于氢键的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致熔、沸点升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误； B．氢键分为分子间氢键和分子内氢键(如邻羟基苯甲醛)，所以同一分子内也可能形成氢键，B正确； C．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，C正确； D．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致熔点、沸点升高，D正确， 答案选A。 9. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子； 【详解】A．分子中只有中间碳为手性碳，A错误； B．分子中只有和溴原子相连的碳为手性碳，B错误； C．分子中和溴原子相连的碳、和羟基相连的为手性碳，含有2个手性碳原子，C正确； D．分子中只有和氯原子相连的碳为手性碳，D错误； 故选C。 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 冰中的每个水分子均摊4个氢键 B. 每个硅原子被4个最小环所共有 C. 金刚石晶胞中碳原子的配位数是12 D. 在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰晶胞中，中心水分子与顶点上的4个水分子共形成4个氢键，则平均每个水分子均摊2个氢键，A不正确； B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有4条边，每条边又被6个环共用，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被=12个最小环所共有，B不正确； C．金刚石晶胞中，体内每个碳原子与4个等距离的碳原子相连，则碳原子的配位数是4，C不正确； D．在CO2晶胞中，1个分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子有=12，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′⑥分子晶体中都含有化学键 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①分子晶体中的分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，属于物理性质，而物质的稳定性为化学性质，二者没有直接关系，所以分子越稳定与化学键的类型有关，错误； ②原子晶体熔化破坏共价键，原子晶体中共价键越强，熔点越高，正确； ③干冰分子间不存在氢键，错误； ④在Na2O中阴、阳离子分别为钠离子和氧负离子，而Na2O2晶体中阴、阳离子分别为钠离子和过氧根离子，阴、阳离子数之比都为1：2，所以阴、阳离子数之比相等，正确； ⑤正四面体构型的白磷分子，键角都是60°，并不是都是109°28′，错误； ⑥稀有气体分子晶体中不存化学键，错误； 综上说法正确的有②④，故选D。 12. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性、导电性、延展性好 “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属的一般物理通性 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，使-CF3的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯分子的化学稳定性高于聚乙烯分子 的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 同一主族碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐减小，金属键逐渐减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，在外加电源的作用下，自由电子定向运动形成电流，电子气理论能解释金属有良好的导电性；金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用电子气理论加以解释，故A正确； B．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故B正确； C．两者之间只有C-F间和C-H键的差异，对比键能C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，故C正确； D．同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔沸点逐渐降低，故D错误； 答案选D。 13. 下列叙述中，不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B. 等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C. 区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验 D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶体体现了晶体的自范性，A项正确； B．等离子体是由阳离子和电子和电中性粒子组成的整体上呈中性的物质聚集体，B项错误； C．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验，C项正确； D．原子吸收光谱是原子发射光谱的逆过程，同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，D项正确； 答案选B。 14. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．①属于超分子一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，A正确； B．在纯金属中加入其他元素，由于不同原子直径不同，会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而使延展性变差，B正确； C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果，烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶束，C错误； D．石墨层间则通过范德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体导电性，因此可视作“混合晶体”，石墨晶体中每个碳原子以sp2杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配位数为3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高，D正确； 故答案为：C。 15. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的有机物只有一种结构，分子式为的有机物一定是纯净物，故A错误； B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，如C3H8和CH3CHO相对分子质量相同，分子式不同，故B错误； C．结构对称，有两种等效氢，一氯代物有2种，故C正确； D．和是同一种物质，故D错误； 选C。 第II卷 (非选择题共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ．观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 Ⅱ．以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。 通过分析，回答下列问题： （2）写出该有机物中含有官能团名称：___________。 （3）该有机物属于___________。 ①羧酸类化合物；②酯类化合物；③酚类化合物；④醇类化合物；⑤芳香化合物；⑥烃的衍生物；⑦烯烃类化合物)。 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ②⑥⑦ （4）分子式为C5H11Cl的同分异构体有___________种。 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （2）碳碳双键、羟基、羧基 （3）C （4）8 【解析】 【小问1详解】 链状化合物就是没有环状结构，因此属于链状化合物的是①②③④⑤⑦，脂环化合物是指有环状，但不是苯环，属于脂环化合物的是⑧，芳香族化合物是指含苯环的化合物，属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩；故答案为：①②③④⑤⑦；⑧；⑥⑨⑩。 【小问2详解】 根据有机物的结构可知，有机物中存在的官能团为羟基、羧基和碳碳双键； 【小问3详解】 根据有机物的结构可知，结构中存在醇羟基，属于醇类化合物（④）；存在羧基，属于羧酸类化合物（①）；同时属于烃的含氧衍生物（⑥）；答案选C； 【小问4详解】 C5H11Cl可以看作C5H11-Cl，C5H11-有8种结构，故C5H11Cl有8种同分异构体。 17. 如图为元素周期表的一部分，参照元素a~h在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素c的原子核外有______种不同运动状态的电子，其基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为______。 （2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为_______。 （3）下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、____(填字母)。 A． B． C． D． （4）元素f和元素g的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出该反应的离子方程式：______。 （5）下表是元素a～h中的某种元素的各级电离能数据(用符号I1至I5表示)。 某元素电离能/() I1 I2 I3 I4 I5 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是_____(填元素符号)，已知该元素的第一电离能高于同周期相邻元素，其主要原因是________。 【答案】（1） ①. 9 ②. 哑铃形 （2）+1或-1 （3） ①. B ②. D （4） （5） ①. Mg ②. 同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则Mg>Na；Al第一电离能失去的电子是比Mg的上的能量高，故第一电离能比Mg小 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H，b为B， c为F， d为Na， e为Mg， f 为Al，g为S，h为Ti，据此解答。 【小问1详解】 F为9号元素，其原子核外有9个电子，核外每个电子运动状态均不同，则有9种不同运动状态的电子，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，离原子核越远的电子，能量越高，即能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，其原子轨道的形状为哑铃形； 【小问2详解】 h为Ti，基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：，则基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为，即+1或-1； 【小问3详解】 能量最低的是基态硼原子，故选B；能量最高的是从最低能级跃迁电子多的激发态，故选D； 【小问4详解】 f 为Al，g为S，Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存，两者发生双水解反应生成和，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由表中数据可知，I3与I2的差值最大，即该元素的原子失去2个电子后， 再失去电子变为+3价阳离子非常困难，说明该元素的原子失去2个电子后达到稳定，由此可判断该元素是Mg，Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素，其主要原因是：同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则Mg>Na；Al第一电离能失去的电子是比Mg的上的能量高，故第一电离能比Mg小。 18. 铜是重要的过渡金属元素，被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题： （1）与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________。 （3）我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为___________。 （4）胆矾的结构如图所示。 ①胆矾属于___________(填晶体类型)，其中的空间结构为___________。 ②胆矾晶体中含有的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键　　　　 b．氢键　　 c．配位键   d．共价键 【答案】（1）3 （2） （3）7：6 （4） ①. 离子晶体 ②. 正四面体 ③. acd 【解析】 【小问1详解】 已知Cu是29号元素，位于第四周期，第四周期基态原子中有2个未成对电子的金属元素有：Ti(3d24s2)、Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)，共3种。 【小问2详解】 硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，氢氧化铜和一水合氨可继续反应生成铜氨络合物而导致沉淀溶解形成深蓝色溶液，沉淀溶解的离子方程式为：； 【小问3详解】 苯环及形成碳氮双键的碳原子为sp2 杂化，图中共14个，饱和碳原子采取sp3 杂化，对应的碳原子个数为12个，则配合物中sp2 杂化的碳原子与sp3 杂化的碳原子个数比为7：6； 【小问4详解】 ①由题干结构示意图可知，胆矾中存在[Cu(H2O)4]2+与之间的离子键，故其属于离子晶体，其中的中心原子S原子的价层电子对数为4+=4+0=4，S原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可判断该微粒空间构型为正四面体，故答案为：离子晶体；正四面体； ②由题干结构示意图可知，胆矾晶体中含有的化学键类型为[Cu(H2O)4]2+与之间的离子键，[Cu(H2O)4]2+中Cu2+与H2O中的O之间形成的配位键，H2O内部存在的H-O键，由于氢键不属于化学键，故答案为：acd。 19. 回答下列问题： （1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为___________，CrO2Cl2是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。 （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___________；乙炔钠中存在___________(填字母序号)。 A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．离子键 G．范德华力 （3）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。 （4）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___________pm。 【答案】（1） ①. ②. 非极性 （2） ①. sp杂化 ②. BCF （3）A （4）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，晶体类型为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （5） 【解析】 【小问1详解】 Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，基态Cr原子的价电子排布式为，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，由相似相溶原理可知CrO2Cl2是非极性分子。故答案为：；非极性； 【小问2详解】 由HC≡CNa(乙炔钠)可知C原子形成2个σ键和2个π键，乙炔钠中C原子的杂化类型为sp杂化；乙炔钠中存在C-Hσ键、C≡Cπ键 、Na+与[CH≡C]-离子键 ，故答案为：sp杂化；BCF； 【小问3详解】 A是非极性分子，而水与B都是极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小，B在水中溶解度大，亮黄色结构为图中的A。故答案为：A； 【小问4详解】 由于氟的电负性大，TiF4中离子键百分含量高，属于离子化合物，TiF4熔点高于其他三种卤化物，TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是TiCl4、TiBr4、 TiI4为分子晶体，结构相似，相对分子质量： TiCl4<TiBr4<TiI4， 分子间作用力逐渐增大，所以TiCl4至TiI4熔点依次升高，答案：TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高； 【小问5详解】 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，晶胞中含有4个X和8个Y，根据 求得晶胞的体积为V=，进而计算出晶胞的边长为 cm，因为两个距离最近的X的核间距离为晶胞面对角线的一半，则晶体中两个最近的X间的距离为pm。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期第一次月考 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 第I卷 (选择题共45分) 1. 下列描述原子结构的化学用语错误的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. 的价电子轨道表示式： C. 钛原子结构示意图： D. 氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图： 2. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X>W B. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C. 元素第一电离能：X<Y D. 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是 A. M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键 B. Z一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气 C. R原子最外层共有3种自旋状态相同的电子 D. 离子半径大小：R3+<X+<M2- 4. 下列有关共价键的解释错误的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C. C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D. Cl2分子中p-pσ键的形成： 5. 高氯酸铵()可作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 每转移电子数目为1.4NA，可生成标况下4.48LO2 C. 中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 6. 我国科学家研发出了氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒(Ag/PEI@UiO-66-，与铜同族且相邻)，可用于与环氧化物的环加成反应。下列说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键的极性： C. 基态原子的价电子排布式为 D. 键角： 7. 某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是 A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B. 用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D. 用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 8. 下列关于氢键的说法中，错误的是 A. 氢键是共价键的一种 B. 同一分子内也可能形成氢键 C. X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致熔、沸点升高 9. 下列化合物中含有2个手性碳原子是 A. B. C. D. 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 冰中的每个水分子均摊4个氢键 B. 每个硅原子被4个最小环所共有 C. 金刚石晶胞中碳原子的配位数是12 D. 在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 11. 下列说法正确的是 ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′⑥分子晶体中都含有化学键 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ②④ 12. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性、导电性、延展性好 “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属的一般物理通性 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，使-CF3的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯分子的化学稳定性高于聚乙烯分子 的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 同一主族碱金属元素单质从上到下熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐减小，金属键逐渐减弱 A. A B. B C. C D. D 13. 下列叙述中，不正确的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B. 等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C. 区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验 D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 14. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 15. 下列说法中正确的是 A. 分子式为的有机物不一定是纯净物 B. 相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C. 的一氯代物有2种 D. 和互为同分异构体 第II卷 (非选择题共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ．观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 Ⅱ．以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。 通过分析，回答下列问题： （2）写出该有机物中含有的官能团名称：___________。 （3）该有机物属于___________。 ①羧酸类化合物；②酯类化合物；③酚类化合物；④醇类化合物；⑤芳香化合物；⑥烃的衍生物；⑦烯烃类化合物)。 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①④⑥ D. ②⑥⑦ （4）分子式为C5H11Cl的同分异构体有___________种。 17. 如图为元素周期表的一部分，参照元素a~h在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素c的原子核外有______种不同运动状态的电子，其基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为______。 （2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为_______。 （3）下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、____(填字母)。 A． B． C． D． （4）元素f和元素g的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出该反应的离子方程式：______。 （5）下表是元素a～h中的某种元素的各级电离能数据(用符号I1至I5表示)。 某元素电离能/() I1 I2 I3 I4 I5 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是_____(填元素符号)，已知该元素的第一电离能高于同周期相邻元素，其主要原因是________。 18. 铜是重要的过渡金属元素，被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题： （1）与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________。 （3）我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为___________。 （4）胆矾的结构如图所示。 ①胆矾属于___________(填晶体类型)，其中的空间结构为___________。 ②胆矾晶体中含有的化学键类型为___________(填字母)。 a．离子键　　　　 b．氢键　　 c．配位键   d．共价键 19. 回答下列问题： （1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为___________，CrO2Cl2是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。 （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___________；乙炔钠中存在___________(填字母序号)。 A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．离子键 G．范德华力 （3）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。 （4）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___________pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $