四川省成都市石室天府中学2025-2026学年度下学期高二年级4月学业练习化学试题

2025-2-26学年度下期高二年级4月学业练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H:1C:12 B:110:16 Mg:24 Si:28Cl:35.5Ag:108 一、单选题（单项选择题，共15题） 1.下列有关化学用语表示正确的是 ABe原子最外层电子的电子云轮廓图：点， B.HCI分子中s-pσ键电子云轮廓图： Is 2s 2p C.微发态硼原子的电子排布图：回园口 D.S03价层电子对互斥模型：o0 2.下列化学用语表开不正确的是 A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B.液晶是物质的一种聚集状态 C.等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D.电子排布图田回田口违反了泡利原理 2s 2p 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.60gSiO2晶体中含Si-0键的个数为4N B.1molK[Fe(CN)6]中o键的个数为12N C.标准状况下，22.4LSF。(沸点：-51C)的价层电子对数为6NA D.Imol熔融状态下的氯化铝中含有AI3+数目是NA 4.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A.氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s释放能量产生发射光谱 B.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C.微粒半径大小：S2>02>F>A14 D.Be和AI两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 5.W、X、YZ是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子， 其结构如图，W、X、·Z分别位于不同周期。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y>X B.XY2形成的晶体中，一个微粒周围紧邻的微粒数为8个 试卷第1页，共7页 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.XY分子可作配体，其中X原子提供孤电子对 D,该超分子具有分子识别的特征，能识别所有碱金属离辛 6.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.0.1moL1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2*+2NHH2O=Cu(OH2l+2NH B.实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：AI+3NHH2O=AI(OH)l+3NH; C.[Ag(NH)2JNO3溶液中通入H2S:2Ag+HS=Ag2Sl+2H D.向Ca(ClOh溶液中通入过量C02制取次氯酸：Ca2+ClO+HzO+C022HClO+CaCO3 7.由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 A.A B.B e.c D.D 8.下列现象与氢键有关的选项有 ①HP的沸点比HCI高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下很稳定 ⑥液溴在溶剂中的溶解性：H,O<CCL。 ⑦室温下，酸性：CH,COOH<CFCOOH A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 9.如图为$O,在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 试卷第2页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.I结构中S的杂化类型为sp2 B.熔点：Ⅱ< C.S与O原子之间的键长：b<a D.键角：∠2>∠1 10.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的一组是 选 分离方 待提纯的物质 除杂试剂 项 法 A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na,CO,溶液 分液 B CH,CH,OH(H,O) Cao 蒸馏 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 (Br2) CCla 萃取 A.A B.B C.C D.D 11.已知香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的 是 A.香叶醇的分子式为：C,H1,O B.该物质能发生取代反应和加成反应 C.香叶醇和足量H2发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 D.香叶醇与足量Cl2反应可生成产物 12.以下四种有机物的分子式皆为C,H0: CH, OCH,cH9HcH、 CH,CHCH, ②CHCH2 CH2CH2OH、③ C一OH,其中能被氧化为含相同碳原 OH CH,OH、④CH, CH 子数醛的是 A.①和② B.只有② C.②和③ D.③和④ 13.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说去错误的是 HO A.含3种官能团 B.可使酸性KMnO4溶液褪色 C,1mol该分子最多与2molH2发生加成反应 D,一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1 试卷第3页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 14.某化合物的晶胞结构（正六棱柱）如图所示。下列说法错误的是 ● ● 20° a nm a nm a nm a nm OMg●B A.基态B原子含有1个未成对电子 B.晶胞中含有3个Mg原子 138×102 C.品体密度为35abN g.cm-3 D.第三周期中，比Mg第一电离能小的元素有2种 15,金属间化合物X用于半导体制造及恒温控制通讯领域，X的立方晶胞如图所示，晶胞边长为qm, a、b原子的分数坐标为(0,0,0)、 131 (444下列说法正确的是 A.X中M与N的原子数之比为2：1 cO Po8 B.c原子的分数坐标为 133 444 o C.M原子周围距离最近且等距的N原子数为4 D.该晶胞沿z轴的投影为9。。。 二、填空题（四大题，共55分） 16(15分).周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。 已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层 电子数是内层电子数的3倍。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离 能为：I=418.8kJ/mol,12=3051.3kJ/mol,3=4411.7kJ/mol,14=5877.0kJ1mol。F元素在 前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 (1)F元素为 (写元素符号)，其价层电子轨道表示式为： (2)E+与D离子半径大小 (用元素符号表)。电负性D (填>“<”或=)， D和E形成 (写“离子键或“共价键)。写出BA4D钠电子式. (3)第一电离能顺序B C(填>“<”或-")，请写出原因： (4)G元素在元素周期表中的位置是 一。其基态原子电子排布式简写为一一一，隙子 中共有」 种运动状态不同的电子，共有能量不同的 电子。 (⑤)元素周期表中处于对角线处的元素具有相似的化学性质，因此B(OH)2也具有两性，请用E元素 最高价氧化物的水化物来验证这个性质】 (用离子方程式表示。 试卷第4页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17(12分).请回答下列问题： I.A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，E为某种烃的含氧衍生物的球棍模型，如图所示： (1)写出D的结构简式 ()等质量的A、B、C充分然烧，消耗O2最多的是 (填分子式)。 (3)有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为 Ⅱ.丙烯(CH,CH=CH2)在一定条件下有如图所示的转化关系： B可 HOT催化剂/△ 囚Br/CCl,c-CH=cH化剂7△回 D(高分子材料)】 (4)丙烯与Br,的CC1,溶液反应生成A的化学方程式为 (⑤)B中含有的官能团为」 (填名称)。 CH3 CH3 (6)C的同系物CH3一CH2 C一CH2一CH一CH3的名称是 (系统命名法)，其一氯代 CH3 物有 种。 (T)合成D的反应方程式为 18（13分).一种从废旧催化剂（主要成分为Fe,O、Si,、La,O,、CO2)中回收稀土金属觎(La)和 铈(Ce)的部分工艺流程如下。 双氧水稀硫酸NaOH 萃取剂 草酸 氧气 废旧 催化剂浸取→沉铁萃取 滤渣 氢氧化铁萃取液.-+C。滤液 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H、Fe+、La+、Ce+。 ②草酸(H,C,O,)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ③常温下，草酸的电离常数：K。,=6×102,人2=2×104。 ④常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为O.1moL)开始沉淀和恰好完全沉淀（金属离子浓度 ≤1.0×105mol/L,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 试卷第5页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 金属离子 Fe Ce3+ La 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 回答下列问题： (1)浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是 (2)“浸取”时Ce02与双氧水反应的离子方程式为. (3)“沉铁时加NaOH调pH的范围为 =0 RO (4)一种萃取剂的结构可表示为 R为烷基)，其K (填>“<”或“=”K,(HPO)。 RO OH (5)“沉淀”后所得固体为a,(C,0,。 n(H2C204) ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随 n(La) 的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀 率下降的原因是 100 90 60 12141.61.82.0 n(H,C,0) n(La) ②沉淀"后所得滤液的pH=2,滤液中C,0 (填数值)。 c(H,C,O) ③“灼烧”可得La2O,和一种无毒的气体，写出“灼烧时发生反应的化学方程式： 19(15分).三氯化六氨合钴C0(NH)。C,为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水。 在CoCL,和氯化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭（催化剂和双氧水制备[Co(NH)。]l,制备装 置如图所示。 无水CaC 浓氨水 H20,溶液 混合液李 一活性炭 温控磁力搅拌器 试卷第6页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 1.制备产品，步骤如下： ①称取1.0gNH,C1固体，加入5mL水溶解，转移到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5gCoC12、0.3g活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧水。 ③加热至55-60℃，反应20min,冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体。 (1).图中仪器a的名称为一一.一，冷凝水的进口为 (填“1”或“2)。 (2).[Co(NH)6]CL,晶体中不存在的化学键类型有 A.离子键 B.非极性共价键C.极姓共介键 D.配位键 (3).水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是 (4).洗涤Co(NH)6CL时可用 。 (不定项) A.热蒸馏水B.冰水 C.无水乙醇 (5).实验中若不用活性炭作催化剂，会生成Co(NH),Cl2,向含0.05mol该配合物的溶液中加入 足量AgNO,溶液，得到白色沉淀14.35g,该配合物中配离子的化学式为 A.[Co(NH,),]"B.[Co(NH,),CL]'C.[Co(NH,),CI Ⅱ.测定[Co(NH)6]Cl,(Mr=267.5g/mol)产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V,mLc,mol.LAgNO, 溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②再向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO,),溶液为指示剂，用c2mol·LKSCN溶液进行滴定，达到滴定终点 时用去V,mL溶液。 已知：硝基苯比水重：Kn(AgC)=1.8×10-°，Km(AgSCN)=1.0×10-,AgCl、AgSCN均为白色。 (1).步骤①加入硝基苯的目的是 (2).判断滴定终点的实验现象是」 (3).产品的纯度为 。(用含a、c、c2、V、V2的式子表示) (4).下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的具。 不定项)。 A.未用KSCN溶液润洗滴定管B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出D.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 试卷第7页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 高二年级4月学业练习化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 2 8 9 10 答案 B D 0 C B 0 D 题号 11 12 13 14 15 答案 0 C 0 C D 16(15分).(1) 图 3d 4s H (2) K+<Cl- 1 离子键 CH:N:H]CH ⅱ (3)>N元素的价电子排布为2s22印，2p轨道处于半充满状态，更稳定，更难失去电子(2分) (4)第4周期VIA族 [Ar]3d104s24p4 34 P (⑤)Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4J(2分) 17(12分).(1)(CH)3CH (2)CH4 (3)2CH,CH,OH+O2→2CH,CHO+2H,0(2分) (4)CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br (2分) (5)羟基 (6) 2,4,4三甲基已烷(2分) 6 (T⑦CH,=CHCH, 化瓶十CH,一CH方 (2分) CH3 18(13分).(1)增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (2)2Ce02+H202+6H=2Ce3++02个+4H,0 (3)3.2≤pH<7.8 (4)(1分) (5) 草酸与La3+形成可溶性配位化合物 0.12(或 2La2(C04),+302 高 2La,03+12C02 19(15分).球形冷凝管 2 B 温度过低，反应速率太慢；温度过高，会导致浓 氨水挥发、过氧化氢分解，降低反应物利用率，因此控制在55-60℃左右(2分) BC c (2分) 覆盖AgCI沉淀，防止滴定过程中AgCI转化为溶解度更小的AgSCN,产生实验 误差(2分) 当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由橙黄色变为血红色且半分钟不褪色 (2分) 267.5(c-c22×100%(2分) A 3000a 答案第1页，共1而 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap