四川成都外国语学校等学校2025-2026学年度高二下学期3月第一次月考化学试卷

成都外国语学校2025-2026学年高二下学期3月月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. 质谱法 2. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 B. 甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”——CH4与H2O之间存在范德华力 C. 冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO2分子——水分子间有氢键 D. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 3. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 和 B. NaCl和HCl C. 和 D. Fe和 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 D. 分子的s-p键形成过程： 5. 关于、、三种分子，下列说法正确的是 A. 常温下，在水中的溶解度： B. 键长： C. 键能： D. 与单质的反应能力： 6. 下列说法正确的是 A. Cl2可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B. CH4、BF3都是含有非极性键的非极性分子 C. 由于甲基（-CH3）的推电子效应，HCOOH的酸性大于CH3COOH的酸性 D. 中所有的原子都不在一个平面上 7. 金刚石的晶体结构如图所示。下列有关叙述中错误的是 A. 晶胞中由共价键形成的最小的环上有6个碳原子 B. 金刚石中碳原子采用杂化 C. 12g金刚石中含有共价键 D. 金刚石属于共价晶体，熔点高、硬度大 8. 下列说法正确的是 A. 该分子中有3个手性碳 B. 易溶于水，只因为它能与水反应 C. 由到，熔沸点依次降低 D. 苯胺（）熔沸点高于甲苯（），是因为苯胺能形成分子间氢键 9. 磷酸(H3PO4)是磷化工最主要的基础产品，广泛应用于制药、涂料、食品、印染等领域。下列说法错误的是 A. PO中P的价层电子对数为4 B. ()的空间结构为正四面体形，键角为109°28′ C. H3PO2为一元酸，结构式为 D. H3PO4的酸性弱于HNO3 10. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。已知：晶胞参数为bnm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 氧离子构成正八面体形 B. 和之间的距离为 C. 的分数坐标为 D. 晶体密度为 11. 我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是 A. 与Z同周期的元素中，Z的第一电离能最大 B. 基态原子未成对电子数：Z<Y=X C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D. 该离子中的原子均满足8电子稳定结构 12. 有极强的氧化性，Xe和在一定条件下可制备稀有气体离子化合物。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的 A. 晶体Xe是共价晶体 B. 反应②中XeF为还原反应的产物 C. 反应③中每消耗0.5 mol ，转移电子数为0.5 D. 一定温度下Xe与能形成，该分子的VSEPR模型为正四面体形 13. 共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受中的的进攻，例如： 发生亲核水解的条件是中心原子具有σ+和空的价层轨道，例如： 下列说法错误的是 A. 分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解 B. 分子中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解 C. 预测的水解产物为和HF D. 已知的水解产物为（结构式为）和HCl，所以水解类型为亲电水解 14. 下列说法正确的是 A. 干冰中的作用力只存在范德华力 B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点 C. 如图1是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1 mol La（镧）的合金可吸附的质量为3 g D. 如图2中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为 15. 氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A. 若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B. 在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C. 在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D. 原子表面上发生的反应有：、、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出字母M代表的基态原子的简化电子排布式为______。 （2）D可与A形成的为离子化合物，的电子式为______。 （3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有______种；L元素属于______区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有______种。 （4）下列有关说法正确的是______（填选项数字）。 ①第一电离能： ②电负性： ③简单离子半径： ④最高价含氧酸的酸性： （5）下列状态的B粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填选项小写字母）。 a．       b．      c．       d． （6）的键角______（填“大于”、小于或“等于”）的键角；分子的键角大于分子的键角原因是______。 17. 金属有机骨架化合物（MOFs）因高孔隙率等优良特性成为吸附材料的研究热点。采用不同金属中心离子，可合成不同的MOFs吸附材料。回答下列问题： （1）金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为______。 （2）功能化MOFs可吸附并将其催化转化为甲醇，甲醇易溶于水的原因是______。 （3）DMF（制备MOFs所需催化剂的原料）的结构是，σ与π键的数目比是______。 （4）基态Pt原子的电子排布式为，则Pt位于元素周期表第______周期第______族。的价层电子对互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是90°，则中心原子采用的杂化类型可能是______（填“dsp2”“sp3”或“sp2”）。 （5）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），已知分子中含有5对孤电子对，则中的大π键应表示为______。 （6）从键能角度分析为什么溴化氢受热比碘化氢受热难分解：______。 18. 四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO2，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。 已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 ①已知： ②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Mn2+的价层电子排布为_______，滤渣1的成分为_______（化学式）。 （2）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______。 （3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把_______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围_______。 （4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于_______mol/L。 （5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为_______，“酸浸”后经一系列操作包括_______过滤，洗涤，干燥。 19. 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 （1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①干冰晶胞的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）为______个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若面心为Cu、顶点为Au，则铜金合金晶体中Cu与Au原子数之比为______。 ③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是______（填字母）。 a.相同体积内二氧化碳分子的质量大于水分子 b.水分子极性强，分子间作用力大 c.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如图所示，请认真观察该晶体模型后回答以下问题： ①二氧化硅晶体中最小环为______元环。 ②1 mol 中含有______mol Si-O键。 （3）是一种碳的单质，世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：______。 （4）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为______。 ②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为______nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值） 成都外国语学校2025-2026学年高二下学期3月月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）[Ar]3d104s24p3 （2） （3） ①. 9 ②. ds ③. 4 （4）②④ （5）a （6） ①. 小于 ②. 中心原子N原子的电负性更强，它对成键电子的吸引力也更强，导致成键电子对更靠近中心原子，增强成键电子对之间的排斥力，从而使得键角更大 【17题答案】 【答案】（1）平面三角形 （2）甲醇可以与水分子形成分子间氢键，两者都是极性分子，相似相溶 （3） （4） ①. 六 ②. Ⅷ ③. dsp2 （5） （6）H-Br键和H-I键均为共价键，键长H-Br<H-I（Br原子半径小于I原子半径），键长越短，键能越大，分子越稳定，越难分解 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3d5 ②. SiO2、CaSO4 （2） （3） ①. Fe2+ ②. 5.2≤pH<7.7 （4）4×10-3 （5） ①. ②. 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶 【19题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. ③. acd （2） ①. 12 ②. 4 （3）a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转 （4） ①. K2SeBr6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $