黑龙江哈尔滨市第六中学校2024-2025学年上学期10月测试 高二化学试题

哈尔滨市第六中学校2023级上学期10月测试 高二化学试题 一、单选题（共48分） 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH; BaSO4 C Fe CHCOOH 蔗糖 D HNO; Fe(OH)3 H2O A.A B.B C.C D.D 2.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是() A.需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B.对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率 减小 C.为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量 的氯化钠溶液 D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3.对于可逆反应：2S02(g+O(g)=2$03(g),下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率 和化学平衡常数都变化的是() A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2 4.不能说明醋酸是弱电解质的事实是() A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c(CHCOO)减小 C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3 D.pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH<4 5.工业合成尿素以H,和CO,作为原料，其能量转化关系如下图： 气相2NH3(g) CO2(g) H2O(g) ①△H1△S 液相2NH, 1C01) ④△H4 ②△H2-109.2 kJmol-日 H2NCOONH4(1) ③ ,=+15.5kmo-H200 H2NCONH2(1) 高二化学试题 已知2NH,(I)+C0,(g)=H,O()+H,NCONH,()△H=-103.7kJ·mo'。下列有关说法正确的是 () A.△S>0 B.△H4<0 C.△H1=-10.0kJ.mo D.过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H,而加快反应 6.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO,的反应 C.由H2、I(g)、Ⅱ(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7.如图表示使用不同催化剂(AuF和APF)催化乙烯加氢生成乙烷[CL4(g)+H(g)=CH6(g) △H=akJ-mol-]的反应历程。下列说法错误的是( 催化剂：AuF 催化剂：AuPF时 0.0 -3.46 0.0 48.8 -129.6 -75.1 -129.6 -112.8 -201.7 233.7 反应历程 反应历程 A.乙烯催化加氢是放热反应 B.稳定性：过渡态1<过渡态2<乙烷 C.催化剂不同，反应路径不同 D.总能量：断键吸收>成键释放 8.对于可逆反应A(g)+2B(g)、一2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是( A的转化率 A% v(逆) y(逆) 500C v(正) 正)正) 100C A B C D 逆 +t(s） 400°C 500C t(s) →t(s) 注：4时增大压强 9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图 所示。下列说法正确的是() A.nH)最大的是b B.CH,COOH的电离程度由大到小的顺序为b>a>c C.在a点溶液中加少量水，溶液中的c(CH3COO)增大 D.在冰醋酸加水稀释过程中，nH)先增大再减小 1页共4页 10.某同学在如图所示装置中用50 nLc,mol.L盐酸与50mLc,mol·L NaOH溶液进行中和反应从而 求H(aq)+OH(aq)=H,O(I)的△H,下列说法正确的是() 搅拌器 A.在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 温度计 B.搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀 反应物 C.为了实验的严谨性，c,与c,必须相同 D.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏大 11.硝酸盐污染己成为一个日益严重的环境问题，甲酸HC0O山在纳米级Pd表面分解为活性H2 和CO2,再经下列历程实现NO,的催化还原，进而减少污染。已知 H ,Fe(ⅡI) NO FeII)、Fe(IID表示Fe,O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 NO2 () Fe(III) Pd Fe,O Fe(IIl) A.FeO4没有参与该循环历程 H B.HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C.NO,是NO;催化还原过程的催化剂 Fe(II) NO2 D.在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO; 12.己知：A(g)+2B(g)三3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生 反应，t时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t,时重新达到平 衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 () 0 正 A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 ..low)/2 B.t2时改变的条件：向容器中加入C t t2 t3 C.平衡时A的体积分数P:PI)>P①) t/min D.平衡常数K:KI)<KI) 13.一定温度下，向含一定量0，恒容密闭容器中充入S0,发生反应2S0,(g)+0,(g)≥2S0,(g), 改变起始$O,的物质的量，测得$O,的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是() A.a、b、c三点中，b点时SO2的转化率最大 S0,平衡体积分数 B.b→c平衡逆向移动，SO,平衡体积分数减小 C.d点对应体系，v(正)>v(逆) D.a、b、c三点的反应速率：b>c>a n(SO)起始mol 高二化学试题 14.某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与NHSO,溶液反应速率的因素，该小组设计如表实 验方案。 0.2mol.L 0.1mol.L 0.6mol.L 0.1mol.L 混合溶液 验 NaHSO KMnO H,SO MnSO V(H,O)/mL 褪色时间 溶液mL 溶液mL 溶液mL 溶液mL /min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是( A. 该反应的离子方程式为5HS0,+2Mm0,+H=2Mm2++5S0?+3H,0 B.a=1.0、b=1.5 C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(Mn0)=0.025molL1mim1 D.实验4与实验1相比，说明Mn+可能是该反应的催化剂 15.O2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应： 2NO2(g)、=N2O4(g)△H<0。在恒温条件下，将一定量 透光率% 的O2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注 70 65 射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体 55 颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是() A.反应速率：c<a 40 B.平衡常数：K(a)>K(c) 时间 C.e点到f点的过程中从环境吸收热量 D.d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 16.己知[CuH2O)4]+呈蓝色，[CuCL4]呈黄色。将CuCl2溶于少量水中，获得黄绿色溶液，在CuCl2 溶液中存在如下平衡：[CuH2O)4]2+4C=[CuC14]2+4H20△H,用该溶液做实验，溶液颜色变化 如表： 实验 实验步骤 实验现象 ① 稍加热，然后在冷水中冷却 溶液由黄绿色变为蓝绿色 ② 加少量水稀释 下列叙述正确的是( ) A.由实验①可推知△H<0 B.实验②是由于cHO)增大，导致平衡逆向移动 C.若向上述黄绿色溶液中加入少量KCI固体，溶液变成蓝色 D.若向上述黄绿色溶液中滴入1~2滴硝酸银溶液，溶液变成蓝色 2页共4页 二、填空题（共52分） 17.(20分)运用化学反应原理分析解答以下问题： (1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数(25C) HCIO K=2.98×108 H2C03 K1-4.2×107K2=5.6×1011 H2SO3 K1=1.54×102K2=1.02×107 ①降低某弱酸溶液的温度，K值 (填“变大变小”或不变”，下同)。 0.1 nol L-HCIO溶液加水稀释，则c(ClO)/c(HClO) c(H)/c(ClO) ②H2C03的电离方程式为 ③下列离子方程式和有关说法错误的是 a.少量的C02通入次氯酸钠溶液中：2Cl0+H20+C0=2HCl0+CO? b.少量的S02通入碳酸钠溶液中：S02+H20十2CO?=2HC0,+S0 c.少量的S02通入次氯酸钠溶液中：2Cl0+H20+S02=2HC10+S0 (2)工业废水中常含有一定量的C,o号和Co},它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行 处理后方可排放。在废水中存在平衡：2Co子（黄色）+2H三C,o(橙色)十H20。若改变条件使 上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 a.平衡常数K值可以不改变 b.达到新平衡Cro}的消耗速率等于Cro的消耗速率 c.达到新平衡后，溶液pH一定增大 d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率 (3)在一定温度下，有等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，c)由大到小的顺序 是 ;当体积相同时，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是 (4)用K2CO3溶液吸收HS,其原理为CO;+H2S=HS+HC0,。该反应的平衡常数= (已知H,C03的K4.2×10-7,K25.6×10;Hs的K=5.6×108,610 62 Ka2=1.2×10-15) 0.8 (⑤)HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成 0.6 分数为，常温条件下，6与pH的关系如图所示，8W(其 a4.76.0.5) 0.4 中X为HA或A)。HA的电离常数为 3 (注：PH=-lgcH)) PH 高二化学试题 18.(14分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过改变溶液浓 度，来研究“2Fe3++2I一2Fe2++,反应的限度问题。设计实验如下； 0.5 mL 0.1 mol/L 的KI溶液 实验I →滴加KSCN溶液 步骤a 步骤b: 充分反应加入5.0 mLCCL 分液 等分为两份 0.5g 多次萃取 KI固体 0.5 mL 0.05 mol/L 实验Π 振荡均匀后 萃取、分液 的Fe,(SO)溶液 →滴加KSCN溶液 每加入5.0 mLCCl (1)步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中 (填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN 溶液后，观察到 涉及反应的离子方程式 为 这说明了“2Fe3++2I2Fe2++I,”反应存在限度。 (2)实验Ⅱ中滴加飞$CN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验紅 基础上， (3)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下（固定装 置图中未画出)。 冷凝水 ←冷凝水 磁子 控温磁力搅拌器 实验步骤：取步骤充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结 束后，用镊子取出磁子（吸附了多余的铁粉），然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为 ②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是 ③针对实验上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验上层水溶液中是否还存 在Fe+。甲同学认为一定不存在Fe3+,他的依据是 (用离子方程式表示)。 第3页共4页 19.(18分) 近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧 化碳催化还原：i.C02(g)十3H(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H=-49.0kJmo1 ii.CO2(g)+H2(g) 、≥CO(g)+H2O(g)△H 请回答下列问题： (1)已知几种化学键的键能如下： 化学键 H-H O-H C=0 C=O(CO) 键能/kJmo) 436 463 803 1075 则△H2= kJ.mol1 (2)在容积为2L的恒容绝热容器中，通入1molC02和2molH2:发生反应iⅱ。 ①以下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.c(CO2):cH2):c(CO):cHO)=1:1:1:1 B.V正(CO)=V边(CO) C.混合气体的总压强保持不变 D.混合气体的密度不再变化 E.混合气体的平均摩尔质量保持不变 F.c(CO)cH2O)/c(CO2)cH2)不变 G.CO(g)与HOg)的体积比保持不变 ②若5min后达到化学平衡状态，测得C0的体积分数为15%，则C02的转化率为 (3)在100kPa的恒压密闭容器中，加入1molC02和2molH2发生反应i和ii,平衡时测得C02的转化 率与CH3OH的选择性（生成CHOH消耗的CO2在总消耗CO2中的占比）与温度的关系如图所示。 转化率或选择性/% 。。·C0转化率 ◆★CH,OH选择性 50 >TPC TT ①CO2的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为 ②T2C时，C0的分压为 kPa,反应ii的平衡常数K, K即为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 高二化学试题 一、单选题 高二化学答案 题号 4 答案 123 5 6 7 8 9 10 A A 题号11 c D D 123 14 15 答案B 16 C D 二、填空题 17.(20分)(1)①变小变大 变大②HC0=H*+HC0,HC0=H+C0,2③ac )Ad(3)硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸-醋酸(4)1000(5)10-76 18.(14分)(1)12(2分) 溶液颜色为红色(2分)Fe3+3SCN÷Fc(SCN) (2)增大反应物厂的浓度后，让2Fe++2I≠2Fe2++L,平衡向I浓度减小的方向（正向）移动，水溶液中Fe浓度比 实验I中Fe+浓度低(2分) (3)①球形冷凝管(2分)②磁力搅拌增大了有机相中的溶质碘与水的接触面积(2分)③2Fe++Fe=3Fe2+(2分) 19.(18分) (1)+41(2)BCF 45% ()反应1是放热反应，反应i是吸热反应，低于TC时，以反应为主，升高温度反应正向移动，C0转化率增大，高 于T℃时，以反应1为主，升高温度反应i逆向移动，C0转化率减小 10c0.25