精品解析：四川内江市威远中学2025-2026学年高一下学期第一次学情调研化学试题

威远中学校2025级高一下期第一次学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B. “破风8676”的5G射频收发芯片的主要成分是 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时存在化学能转化为热能 D. 蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅（SiO2），属于无机非金属材料，A错误； B．5G射频收发芯片的主要成分是硅（Si），硅是半导体材料，B正确； C．液氧煤油燃烧是化学反应，化学能转化为热能，C正确； D．钛合金耐高压、耐腐蚀，符合潜水器外壳材料特性，D正确； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为 B. 50 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数为0.9 C. 1 mol S与足量的Cu充分反应，转移的电子数为2 D. 14 g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不等于，A错误； B．浓硫酸中物质的量为0.9 mol，Zn与浓硫酸反应先生成，硫酸变稀后生成：生成时转移1 mol电子，生成时转移2 mol电子，足量Zn可使硫酸完全反应，转移电子数介于和之间，B错误； C．S与足量Cu反应生成，S元素化合价从0价降低到价，完全反应得到2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．氮气与氢气合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，14 g 物质的量为0.5 mol，不能完全反应，生成的分子数小于，D错误； 答案选C。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气是用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，直接加热氯化铵固体无法得到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．氨气要与P2O5发生反应被消耗，所以P2O5不能干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，该装置为向上排空气法，不符合收集要求，不能达到实验目的，C错误； D．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时要注意防倒吸，氨气不溶于CCl4，该装置让氨气先通入CCl4中，在上升过程中被水吸收，还可起到防倒吸的效果，符合实验要求，能达到实验目的，D正确； 故选D。 4. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A. Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B. 电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C. 理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D. KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn为负极，在碱性环境中生成氢氧化锌，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH-= Zn(OH)2，A错误； B． 电流从电源的正极沿着导线流向负极，Zn为负极，Ag2O为正极，则电流从Ag2O电极经外电路流向Zn电极，B错误； C．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣= 2OH-+2Ag ，理论上每转移2mol电子，即有 1molAg2O转变为2molAg、电极质量减少16g，则理论上每转移1mol电子， Ag2O电极质量减少8g，C正确； D．从电池总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag知，KOH不参与电池反应，但水消耗了，故通常情况下，其溶液浓度逐渐增大，D错误； 答案选C。 5. 对下列事实的解释错误的是 A. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，此现象不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 用电解熔融的Al2O3冶炼金属铝而不选择AlCl3，是因为AlCl3为共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．向浓硝酸中插入红热的炭可能发生的反应为浓硝酸受热发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，也可能发生的反应为浓硝酸与炭共热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，则反应产生红棕色气体不能证明炭可与浓硝酸反应生成二氧化氮，A正确； B．浓硝酸在光照下会分解生成二氧化氮、氧气和水，反应生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中使溶液显黄色，则浓硝酸在光照下颜色变黄说明浓硝酸不稳定，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化不是不反应，而是致密的氧化物薄膜阻碍反应的继续进行，所以常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以用电解熔融的氧化铝(离子化合物)冶炼金属铝而不选择氯化铝，D正确； 故选C。 6. 下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be>Mg>Ca>K A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①K＋、S2－、Cl－原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜Cl-＜K+，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，Al3＋核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①正确； ②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确； ③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误； ④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确； ⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤错误； ⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确； ⑦因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性： Ca<K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Be<Mg< Ca，则Be<Mg<Ca<K，故⑦错误； 故正确的有①②④⑥； 故答案为：A 7. 工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 能与氢氟酸和碱反应，所以是两性氧化物 B. 石英砂转化为粗硅的化学方程式为： C. 石英砂可用于制备普通玻璃、防火剂水玻璃 D. 利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 【答案】A 【解析】 【分析】工业上制备高纯硅，第一步：SiO2和C在高温下反应生成Si和CO；第二步：Si和HCl在300℃下反应生成SiHCl3和H2；第三步：SiHCl3和H2在1100℃下反应生成Si和HCl。 【详解】A．是酸性氧化物，A项错误； B．SiO2和C在高温下反应生成Si和CO，该反应的化学方程式为，B项正确； C．石英砂可用于制备普通玻璃、防火剂水玻璃，C项正确； D．高纯硅是优良的半导体，可以制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池，D项正确； 答案选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2O B. 将过量SO2通入澄清石灰水中：OH−+SO2=HSO C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O+2H+=4S↓+2SO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，正极发生还原反应，二氧化铅得电子结合氢离子、硫酸根转化生成，正确的反应式为，选项中缺少且产物错误，A错误； B．过量通入澄清石灰水，最终生成可溶性亚硫酸氢盐，离子方程式符合反应事实、电荷守恒，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，不会生成沉淀，C错误； D．与稀硫酸反应生成等物质的量的和，正确离子方程式为，选项系数不符合反应事实，D错误； 故选B。 9. 化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是 A. 图1：能将化学能转化为电能 B. 图2：电极b为负极，发生氧化反应 C. 图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=1：2 D. 图3：烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，向烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，证明烧杯乙中的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图 1 中装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，所以不能将化学能转化为电能，A错误； B．在图 2 中，根据离子的流向可知，电极 a 为负极，发生氧化反应；电极 b 为正极，发生还原反应，B错误； C．在图 2 所示的原电池中，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应，根据得失电子守恒，当电路中转移1mol电子时，，C错误； D．向盛有晶体的烧杯乙中加入适量氢氧化钡晶体，搅拌，观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，说明冰醋酸的温度降低，即烧杯乙中的反应吸收热量，是吸热反应，D 正确； 故答案选D。 10. 下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色 B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C. 蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D. 品红溶液中通入→溶液变无色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气与水反应生成弱碱一水合氨，石蕊遇碱变蓝，A错误； B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，D正确； 答案选D。 11. N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 B. SO2可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关 C. 正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化 D. 普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解（反应为），需避光保存，与其挥发性无关，A错误； B．具有还原性，可优先与氧气等氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，B正确； C．正交硫和单斜硫是硫元素的不同单质，互为同素异形体，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．普通玻璃的主要成分为硅酸盐，光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 B. a、u均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 和与氧气反应生成特定氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题； 【详解】A．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，A正确； B．由分析可知，a为NH3，u为H2S，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．d为NO2，NO2和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，D正确； 故选C。 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO B 向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中存在，加入稀盐酸后形成酸性环境，解离出的会将氧化为，同样会产生白色沉淀，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．Cu与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致液体暴沸，操作错误，应该将反应后的溶液加入到蒸馏水中；B错误； C．浓氨水中的可电离出，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，操作、现象和结论均正确，C正确； D．检验需要加入浓溶液并加热，稀溶液且不加热的条件下，即使存在也只会生成，不会释放出，无白烟不能证明原溶液无，结论错误，D错误； 答案选C。 14. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应 D. 硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。 【详解】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．在煅烧黄铁矿的反应中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以后Fe2O3、SO2也都是还原产物，B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，C错误； D．硫在纯氧中点燃，只能生成SO2，不能直接生成SO3，D错误； 答案选A。 15. 1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是 A. 原硝酸的浓度为14.0mol/L B. 反应过程中转移的电子数是0.06NA C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为600mL 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸，该硝酸的物质的量浓度c＝mol/L＝14.0 mol/L，A正确； B．向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到的2.54g沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，固体增加的质量是OH-的质量，由于Mg和Cu均为+2价金属，则，即反应过程中转移的电子数是0.06NA，B正确； C．向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24g/mol ×x +64g/mol ×y=1.52g、2x+2y=0.06mol，解之得，该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1，C正确； D．50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，，得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol＝0.66 mol，则NaOH溶液的体积是：=660 mL，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题 16. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： （1）A元素单质的化学式为_______，D元素的离子结构示意图为_______。 （2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式_______、_______、_______(用化学式表示)。 （3）由E元素形成的单质的结构式可表示为_______。 （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_______，这种化合物中所含的化学键类型为_______。 （5）D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 【答案】（1） ①. H2 ②. （2） ①. NaOH ②. H2SO4 ③. HClO4 （3）Cl-Cl （4） ①. ②. 离子键、共价键 （5）HF>HCl>H2S 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A是H元素；H与E形成的化合物化学式为HE，其分子中含18个电子，E核外有17个电子，E是Cl元素；H与C同主族，C是Na元素；B和Na的最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相同，B是O元素；O与D同主族，D是S元素。 【小问1详解】 A是H元素，A单质的化学式为H2，D是S元素，S2-离子结构示意图为。 【小问2详解】 C、D、E分别是Na、S、Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH、H2SO4、HClO4。 【小问3详解】 E是Cl元素，E元素形成的单质是Cl2，结构式可表示为Cl-Cl。 【小问4详解】 由H、O、Na三种元素形成的化合物NaOH的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键。 【小问5详解】 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S<Cl<F，S、Cl的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。 17. 根据相关知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．铜，f．CO2，g．CH3COONa。 ①以上物质中属于非电解质的是___________(填字母)。 ②写出d在水溶液中电离方程式：___________。 （2）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是___________(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式___________。 （3）用相同质量的锌片和铜片构成原电池，如图所示： 上述原电池___________是正极材料，溶液中的___________(填写离子符号)移向正极，若转移0.2 mol电子，正负极质量相差___________g。 （4）H-H的键能为436.0 kJ·mol-1；F-F的键能为155.0 kJ·mol-1；H-F的键能为568.0 kJ·mol-1；反应H2+F2=2HF中，反应生成2 mol H-F，体系放出___________的能量。 【答案】（1） ①. bf ②. NaHSO4=Na++H++SO （2） ①. ②④ ②. ①⑤ ③. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O （3） ①. Cu ②. Cu2+ ③. 12.9 g （4）545 kJ 【解析】 【小问1详解】 混合物(NaOH溶液)、单质(铜)既不是电解质也不是非电解质；液氨、CO2自身不能电离，属于非电解质。 NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出三种离子：。 【小问2详解】 ①为放热反应、②为吸热反应、③为物理变化，不属于化学变化、④为分解反应，属于吸热反应、⑤为放热反应；②中反应方程式为：。 【小问3详解】  Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；原电池中阳离子移向正极，电解质为硫酸铜，阳离子主要为。 转移0.2 mol电子时：负极消耗0.1 mol Zn，质量减少；正极析出0.1 mol Cu，质量增加；初始质量相等，故质量差为。 【小问4详解】 反应放热 = 生成物总键能 - 反应物总键能，代入计算： ，即生成2 mol HF放出545 kJ能量。 18. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理：。 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生的现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. ③. 让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率 （2） ①. 溶液蓝色消失 ②. （3） ①. 观察气泡以便调节和的流速 ②. D、C、G、F、E ③. F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【分析】由B混合后，在D中加热发生反应，然后利用C分离出水，用G除去二氧化硫，F可说明二氧化硫除尽，E中石灰水变浑浊可说明二氧化碳生成。 【小问1详解】 ①实验室控制采取的加热方式是：水浴加热； ②反应釜中次氯酸钠与二氧化硫在碱性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是：让烟气与吸收液充分接触，提高的吸收效率； 【小问2详解】 SO2与I2在溶液中发生氧化还原反应：，故当观察到溶液蓝色消失时，结束计时。I2的物质的量为：，空气样品中的含量是：； 【小问3详解】 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和观察气泡以便调节和的流速； ②根据分析，实验装置依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E； ③证明有产生的现象为：F中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊； ④G装置中发生反应的离子方程式为：。 19. 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： （1）酸溶中与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。 （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。 （4）晶体受热易分解成，同时产生和，该反应的化学方程式为_______，由溶液制晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。 （5）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 【答案】（1） （2）防止温度过高HNO3分解(或者挥发) （3） （4） ①. ②. 冷却结晶 （5） ①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【解析】 【分析】向固体废渣(主要含和，还含有少量和等)中加入稀硝酸酸溶，、、少量均和稀硝酸反应得到，HNO3被还原生成NO，和稀硝酸不反应，再加入Cu(OH)2中和过量的稀硝酸生成，最后过滤除去不参与反应的，得到溶液，据此解答。 【小问1详解】 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 硝酸易挥发，且受热会分解，所以酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是：防止温度过高HNO3分解(或者挥发)； 【小问3详解】 由分析可知，过滤后所得废渣的主要成分为； 【小问4详解】 晶体受热易分解成，同时产生和，该反应的化学方程式为：；溶液中得到晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤； 【小问5详解】 由图甲和图乙可知，当温度为温度为30℃，pH=2.0时，氧化速率最大，则使用硫杆菌的最佳条件为：温度为30℃，pH=2.0；硫杆菌作催化剂，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2025级高一下期第一次学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B. “破风8676”的5G射频收发芯片的主要成分是 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时存在化学能转化为热能 D. 蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为 B. 50 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数为0.9 C. 1 mol S与足量的Cu充分反应，转移的电子数为2 D. 14 g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A. Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ B. 电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极 C. 理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8g D. KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变 5. 对下列事实的解释错误的是 A. 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，此现象不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 用电解熔融的Al2O3冶炼金属铝而不选择AlCl3，是因为AlCl3为共价化合物 6. 下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be>Mg>Ca>K A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥ 7. 工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 能与氢氟酸和碱反应，所以是两性氧化物 B. 石英砂转化为粗硅的化学方程式为： C. 石英砂可用于制备普通玻璃、防火剂水玻璃 D. 利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2O B. 将过量SO2通入澄清石灰水中：OH−+SO2=HSO C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ D. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O+2H+=4S↓+2SO2↑+H2O 9. 化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是 A. 图1：能将化学能转化为电能 B. 图2：电极b为负极，发生氧化反应 C. 图2：当电路中转移1mol电子时，电极上消耗的n(SO2)：n(O2)=1：2 D. 图3：烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，向烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体，证明烧杯乙中的反应是吸热反应 10. 下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后→试纸变为红色 B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色 C. 蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色 D. 品红溶液中通入→溶液变无色 11. N、S、Si形成的物质众多，下列有关说法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 B. SO2可用作食品抗氧化剂，与其还原性有关 C. 正交硫转化为单斜硫只发生了物理变化 D. 普通玻璃、光导纤维的主要成分均为硅酸盐 12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 B. a、u均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 和与氧气反应生成特定氧化物 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO B 向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 溶液变为蓝色 Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 无白烟产生 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 14. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物 C. 二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应 D. 硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 15. 1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是 A. 原硝酸的浓度为14.0mol/L B. 反应过程中转移的电子数是0.06NA C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为600mL 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题 16. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： （1）A元素单质的化学式为_______，D元素的离子结构示意图为_______。 （2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式_______、_______、_______(用化学式表示)。 （3）由E元素形成的单质的结构式可表示为_______。 （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_______，这种化合物中所含的化学键类型为_______。 （5）D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 17. 根据相关知识，回答下列问题： （1）现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．铜，f．CO2，g．CH3COONa。 ①以上物质中属于非电解质的是___________(填字母)。 ②写出d在水溶液中电离方程式：___________。 （2）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是___________(填序号)，属于放热反应的是___________(填序号)，写出②中发生的化学反应方程式___________。 （3）用相同质量的锌片和铜片构成原电池，如图所示： 上述原电池___________是正极材料，溶液中的___________(填写离子符号)移向正极，若转移0.2 mol电子，正负极质量相差___________g。 （4）H-H的键能为436.0 kJ·mol-1；F-F的键能为155.0 kJ·mol-1；H-F的键能为568.0 kJ·mol-1；反应H2+F2=2HF中，反应生成2 mol H-F，体系放出___________的能量。 18. 酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，加强环境治理的“净空工程”势在必行。 （1）溶液广泛地应用于脱硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜。 ①实验室控制采取的加热方式是_______； ②反应釜中反应的离子方程式为_______； ③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。 （2）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 若空气流速为，当观察到_______时，结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，空气样品中的含量是_______ 。 （3）在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫(熔点为，沸点为)。某小组利用下列装置验证该反应的产物单质S和： 反应原理：。 ①B装置有三个作用，分别是干燥，充分混合和_______。 ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_______(每个装置只用一次)。 ③证明有产生的现象为_______。 ④G装置中发生反应的离子方程式为_______。 19. 铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： （1）酸溶中与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。 （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。 （4）晶体受热易分解成，同时产生和，该反应的化学方程式为_______，由溶液制晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。 （5）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $