精品解析：四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

威远中学校2023-2024学年度(下)5月月考 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2 C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 2. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是 A. a中紫色石蕊不变色 B. b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性 D. d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 3. 通过对实验现象观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ） 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 向氨水中滴加酚酞溶液变红 NH3是一元弱碱 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法中正确的是 (　　) A. S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3 B. 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热 C. 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- B. 室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu+2+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O==HClO+ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-==CaCO3↓+H2O 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g D2O含有的电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA C. 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA D. 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为NA 7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和是同种物质 B. CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH互为同系物 C. H2O、D2O和T2O互为同位素 D. 和互为同分异构体 8. 下列说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同 9. 下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. C6H14的同分异构体有6种 C. 烷烃的沸点随碳原子数增多而增大，常温下，C4H10为液态 D. 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同 10. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加，则在这段时间内的反应速率是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用计分别测量和溶液的 较大的是溶液 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 取久置的粉末，向其中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体 没有变质 A. A B. B C. C D. D 12. 化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ B. 断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量 C. 断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量 D. 2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量 13. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B. Y的化学式为N2O5 C. 石墨Ⅰ极的电极反应式为2NO2-2e-+H2O=N2O5+2H+ D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应 14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题： （1）X的化学式为_______。 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （4）欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是(填序号) _______。 A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S C. Na2SO3＋Na2SO4 D. SO2＋Na2SO4 （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 16. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质， （1）实验室利用A 装置制备NH3的反应方程式为______ ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______ (填序号)。 （2）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了Cu2O或___ Ⅱ D装置中无水CuSO4，变蓝 反应生成了___ Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2 ②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列___试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 （3）若将D与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，其化学式为___，若向a处分别通入___ (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 （4）装置E 作用是___。 17. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示： （1）该反应的化学方程式为_______，达到平衡时X的转化率为_______。 （2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0～50s内的平均反应速率_______。能够判断下列反应达到平衡的_______。 ①体系温度不在改变； ②H2、N2、NH3的浓度之比为3：1：2； ③H2的质量分数不再改变； ④每生成1.5mol的氢气，同时消耗0.5mol氮气； ⑤每断裂1molN≡N键，同时生成6molN-H单键。 （3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。 （4）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 c电极电极反应为是_______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。 （5）下列反应中，属于吸热反应的是_______ (填序号)。 ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败⑥与反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应 18. 某实验小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mLH2C2O4溶液 30mLKMnO4溶液 ② 20mLH2C2O4溶液 30mLKMnO4溶液 （1）酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 以上三种酸都可 （2）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：______。 （3）该实验探究的是______对化学反应速率的影响。 （4）实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大______(填实验序号)。 （5）若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为______。 （6）若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末的物质的量浓度为______。 （7）该小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①______。②______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 威远中学校2023-2024学年度(下)5月月考 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是 A. 鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. 镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2 C. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D. 5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确； B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确； C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确； D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误； 故选D。 2. 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是 A. a中紫色石蕊不变色 B. b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性 D. d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误； B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B正确； C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C错误； D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D错误。 故选B。 3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ） 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 向氨水中滴加酚酞溶液变红 NH3是一元弱碱 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，Cl2将KI氧化成单质碘，单质碘与淀粉发生显色反应，故A错误； B. 浓硝酸在光照条件下变黄，浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸，故B正确； C. 向氨水中滴加酚酞溶液变红，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，而氨气不是一元弱碱，故C错误； D. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，盐酸易挥发，挥发出的HCl与空气中水蒸气形成白雾，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】氨水中一水合氨电离显碱性，氨气是碱性气体，不是一元弱碱。 4. 下列说法中正确的是 (　　) A. S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3 B. 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热 C. 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，最终得到的是Na2CO3固体，故B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，反应停止，不可能剧烈反应放出大量的NO2，故C错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确； 故答案D。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- B. 室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu+2+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O==HClO+ D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-==CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确； B．室温下用浓HNO3溶解铜生成硝酸铜、二氧化氮和水，故离子方程式为：Cu+2+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误； C．由于HClO有强氧化性，故向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O==2H++Cl-+，C错误； D．由于OH-和均能反应，故向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2+++2OH-+==CaCO3↓+2H2O+NH3↑，D错误； 故答案为：A。 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g D2O含有的电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA C. 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA D. 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水含有10个电子，但18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，则含有的电子数为9NA，A错误； B．标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2 L SO3中含有的分子数不是0.5 NA，B错误； C．7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，则晶体中含有的阴离子数为0.1 NA，C正确； D．常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，气体含有氧原子的个数为2NA，D错误； 答案选C。 7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和是同种物质 B. CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH互为同系物 C. H2O、D2O和T2O互为同位素 D. 和互同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的名称都是3—甲基己烷，二者属于同一种物质，A正确； B．CH3CH2OH属于一元醇，HOCH2CH2CH2OH属于二元醇，二者羟基个数不同，不互为同系物，B不正确； C．同位素是同种元素不同原子的互称，H2O、D2O和T2O都是分子，所以它们不互为同位素，C不正确； D．和互的分子式相同、结构相同，属于同一种物质，不互为同分异构体，D不正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，故B正确； C．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误； D．C2H4+ 3O2→2CO2+2H2O、C3H6+4.5O2 →3CO2+3H2O，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗氧气的量相同，故D错误； 答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. C6H14的同分异构体有6种 C. 烷烃的沸点随碳原子数增多而增大，常温下，C4H10为液态 D. 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃的含碳量表达式为，所以随着碳原子数的增多，烷烃的含碳量逐渐增大，A项错误； B．C6H14的同分异构体有5种，分别表示为、、、、：B项错误； C．烷烃的沸点随碳原子数增多而增大，常温下，C4H10为气态，C项错误； D． CH3CH3的一氯代物只有1种，C5H12有3种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有1种，D项正确； 故选D。 10. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，内氨的质量增加，则在这段时间内的反应速率是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，氨气的物质的量变化量=0.1mol，则v(NH3)==0.01mol/(L·min) ，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)， 答案选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用计分别测量和溶液的 较大的是溶液 B 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 取久置的粉末，向其中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体 没有变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用计分别测量等浓度的和溶液的，水解程度比强，溶液的碱性强，较大，故A错误； B．将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变为黑色海绵状，说明浓硫酸具有脱水性，有刺激性气味气体放出说明有SO2放出，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确； C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是AgCl或者BaSO4，该溶液中可能含有或者Ag+，故C错误； D．久置的粉末中含有Na2CO3，向其中滴加过量的稀盐酸，产生的无色气体可能是O2或者CO2，则不能判断的变质情况，故D错误； 故答案为B。 12. 化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ B. 断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量 C. 断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量 D. 2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误； B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误； C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确； D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误； 故选C。 13. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B. Y的化学式为N2O5 C. 石墨Ⅰ极的电极反应式为2NO2-2e-+H2O=N2O5+2H+ D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极，故A错误； B、NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后N元素化合价升高，且Y为氧化物，所以Y的化学式为N2O5，故B正确； C、负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2+-e-═N2O5，故C错误； D、石墨Ⅱ极为氧气得电子发生还原反应，故D错误； 故选B。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①正反应速率开始增大，在 c 点速率最大，后来逐渐又减小，一直在变化，达到平衡时，正反应速率保持不变，因此反应在 c 点未达到平衡，故①错误； ②绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，从 a 点到 c 点，正反应速率不断增大，不断消耗 SO2，因此 SO2 浓度：a 点大于 c 点，故②错误； ③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③错误； ④ab 段的速率小于 bc 段的速率，若 ，则 ab 段 NO2 的消耗量小于 bc 段 NO2 的消耗量，故④正确； ⑤该反应正向进行，NO2浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦开始逆反应速率为 0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误； 因此正确的有④⑤⑥共 3 个，故A符合题意； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题： （1）X的化学式为_______。 （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （4）欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是(填序号) _______。 A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S C. Na2SO3＋Na2SO4 D. SO2＋Na2SO4 （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 【答案】（1）H2S （2） （3） （4）B （5）2∶1 【解析】 【分析】根据物质的类别和硫元素的化合价判断：X为H2S、Y为SO2、W为H2SO4、Z为Na2SO4。 【小问1详解】 X的化学式为H2S。 【小问2详解】 浓H2SO4与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 Na2S2O3中S元素的化合价为+2价， A． Na2S中S元素为-2价，S单质中S元素为0价，均为比+2价低，无法发生氧化还原反应，不合理； B．Na2SO3中S元素为+4价，S单质中S元素为0价，二者可以发生归中反应生成含+2价S 的Na2S2O3，合理； C．Na2SO3中S元素+4价，Na2SO4中S元素为+6价，均比+2价高，无法发生氧化还原反应，不合理； D．SO2中S元素为+4价，Na2SO4中S元素为+6价，均比+2价高，无法发生氧化还原反应，不合理； 故选B。 【小问5详解】 H2S和SO2混合可生成淡黄色固体为S单质，反应的方程式为，H2S中S元素化合价升高被氧化，SO2中S元素化合价降低被还原，故3mol单质中，2mol为氧化产物，1mol为还原产物，故氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1 。 16. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质， （1）实验室利用A 装置制备NH3的反应方程式为______ ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______ (填序号)。 （2）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了Cu2O或___ Ⅱ D装置中无水CuSO4，变蓝 反应生成了___ Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2 ②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列___试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 （3）若将D与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，其化学式为___，若向a处分别通入___ (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 （4）装置E 的作用是___。 【答案】（1） ①. ②. ②③④ （2） ①. 铜 ②. H2O ③. AD （3） ①. ②. AB （4）是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验 【解析】 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E可吸收F装置中水蒸气； 【小问1详解】 根据装置特点可知制备氨气利用的原料是氢氧化钙和氯化铵，方程式为；氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④； 【小问2详解】 ①Ⅰ.C装置中黑色CuO固体全部变红，说明氧化铜被还原，其还原产物是氧化亚铜或铜；Ⅱ.D装置中无水变蓝，说明反应中生成了水；②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，说明用铜，氯化铁能溶液能溶解铜，氯化亚铁、氯化钾溶液均不能溶解铜，硝酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解铜，答案选AD； 【小问3详解】 氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式为：，二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，故答案为：；AB； 【小问4详解】 装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，由于F中水蒸气能干扰水的检验，所以装置E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验； 17. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示： （1）该反应的化学方程式为_______，达到平衡时X的转化率为_______。 （2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0～50s内的平均反应速率_______。能够判断下列反应达到平衡的_______。 ①体系温度不在改变； ②H2、N2、NH3的浓度之比为3：1：2； ③H2的质量分数不再改变； ④每生成1.5mol的氢气，同时消耗0.5mol氮气； ⑤每断裂1molN≡N键，同时生成6molN-H单键。 （3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。 （4）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 c电极的电极反应为是_______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。 （5）下列反应中，属于吸热反应是_______ (填序号)。 ①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败⑥与反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】（1） ①. ②. 30% （2） ①. ②. ③④ （3）946 （4） ①. ②. 11.2 （5）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 由图中数据可得，达到平衡时，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，之比为3:1:2，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得出该反应的化学方程式为；达到平衡时X的转化率为。 【小问2详解】 若上述反应中X、Y、Z分别为、、，则化学方程式为，从表中数据可得出，0～50s内反应生成的，则参加反应的，从而得出0～50s内的平均反应速率； ①反应条件为恒温，故体系温度不在改变，不能判断反应达到平衡； ②H2、N2、NH3的浓度之比为3：1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡； ③H2的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡； ④每生成1.5mol的氢气表示逆反应方向速率，消耗0.5mol氮气表示正反应方向的速率，且二者等于系数之比，能判断反应达到平衡； ⑤每断裂1molN≡N键，同时生成6molN-H单键，二者均表示正反应方向的速率，不能判断反应达到平衡； 故选③④。 【小问3详解】 ，利用∆H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，，解得E(N≡N)= 946 kJ/mol。 【小问4详解】 电子从负极流向正极，根据图中电子的流向可知，c电极为负极，燃料电池中，负极通入燃料，发生氧化反应，故c电极反应式为；酸性条件下，阳极反应式为：O2 +4H++4e- = 2H2O，外电路中转移2mol电子时，消耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L。 【小问5详解】 物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥与反应属于吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；故属于吸热反应的是④⑥；故选④⑥。 18. 某实验小组用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。他们通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mLH2C2O4溶液 30mLKMnO4溶液 ② 20mLH2C2O4溶液 30mLKMnO4溶液 （1）酸性KMnO4溶液中所加的酸应是(填字母序号)______。 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 以上三种酸都可 （2）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：______。 （3）该实验探究的是______对化学反应速率的影响。 （4）实验停止前，相同时间内针筒中所得CO2体积较大是______(填实验序号)。 （5）若实验①在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为______。 （6）若实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，则tmin末的物质的量浓度为______。 （7）该小组同学发现反应速率总是如图二，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①______。②______。 【答案】（1）A （2） （3）浓度 （4）① （5） （6） （7） ①. 反应放热 ②. 反应生成的起催化作用 【解析】 【小问1详解】 酸化KMnO4溶液可选用稀硫酸；硝酸具有氧化性，会干扰试验；HCl具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成氯气； 【小问2详解】 酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应离子方程式：； 【小问3详解】 通过实验数据对比可知，该实验探究的是浓度对化学反应速率影响； 【小问4详解】 实验①中草酸浓度较大，反应速率较快，相同时间内产生气体体积较大； 【小问5详解】 实验①向锥形瓶中加入20mL草酸，活塞向右移动20mL，在2min末注射器的活塞从最左端向右移动到了VmL的位置，产生气体体积为，则其速率：； 【小问6详解】 实验②在tmin收集了2.24mLCO2(标准状况)，即，根据反应：，消耗，则tmin末的物质的量浓度：； 【小问7详解】 时间内速率变快的主要原因：①反应放热；②反应生成的起催化作用； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$