重庆市第一中学校2025-2026学年下学期高一第一次月考 化学测试试题卷

秘密★启用前 【考试时间：4月8日8：30一10：00】 2026年重庆一中高2028届高一第一次月考 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Ba137 I卷（选择题） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1.物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A.重晶石一BaCO,一医疗上作“钡餐” B.碱石灰一(CaO和NaoH)一干燥剂 C.石膏一2CaS04H20-制作石膏模型 D.磁铁矿一FezO,一红色涂料 2.下列化学用语正确的是 A.CO2的结构式O二C=0 B.MgCb的形成过程：.干Mg+G:→【：TMg:d时 -C.1802和1603互为同位素 D.氨气的电子式H:N:H H 3.8NH3十3C12=N2十6NH4C1,该反应涉及的物质中，含有极性共价键且属于离子化合物的是 A.NaCl B.NH; C.H2O D.NH4CI 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.滴加酚酞显无色的溶液：K*、Na、NO,、CI B,84消毒液中：Ba2+、Fe2+、H、C1 C.加入Al粉产生氢气的溶液：NH4、Br、SO42、CH3COO D.无色透明溶液中：K+、MnO4、Ca2+、S042 5.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向漂白粉溶液中通入少量S02:Ca2+2C10+S02+H20一CaS03+2HClO B.在氯化铵固体中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH_△NHHO C.向含1 mol FeBr.2的溶液中通入标准状况下22.4LC2:2Fe2+2Br+2Cl2一2Fe3+Br2+4C1 D.0.1moL明矾溶液中滴加等体积的0.2 mol-LBa(OH)2溶液： A13+2S02+2Ba2*+30H=2Ba04l+AI(OH3l 6.浓硫酸与蔗糖反应的实验中，浓硫酸没有体现出的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.酸性 D.强氧化性 1 7.下列关于物质分离提纯说法错误的是 A. B. C. D S02 NaOH溶液 萃取振荡时放气 分液时，下层液体从下面放出 蒸馏时，温度计的水银球应 吸收SO2 该在蒸馏烧瓶的支管口处 8.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gT20含有的中子数为10NA B.0.1moL-1的H2S04溶液中n(H)=0.2mol C.71gC2与足量水充分反应后，转移电子数为NA D.常温常压下，33.6LN2与C0的混合气体，平均摩尔质量为28gmol 9.“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。 下列说法错误的是 化合价 +6 +4 氢 b 质 2 氧 含 盐 质 分类 化 酸 A.将d转化为e后，溶液的酸性增强 B.将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C.b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D.c可在规定用量内作为食品添加剂 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.制备纯碱：饱和NaCl溶液co,→NaHCO,△Na,CO, B.工业制硫酸：黄铁矿粒烧S0,催化教化→S0,983%质酸吸收→H,S0, C.制备漂白粉：Ca0→石灰乳9，→漂白粉 D.制备硝酸：NH,路→NOHO→HNO, 02 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含K 向C0还原FzO,所得产物中加入足量盐酸，再滴加 B KSCN溶液 溶液不变红 无法确定Fe2O3是否全 部被CO还原 c 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定有S042- 将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中 试管内液面上 D 升，黄绿色变浅 氯气跟水发生了反应 2 12.将8.34g绿矾(FS047Hz0)晶体样品隔绝空气加热，受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如 图所示： +质量/g 8.34FeS0,·7H,0 6.72 M 5.10 4.56 2.40 078159 373 635650→温度/℃ 下列说法错误的是 A.FeS047H0的摩尔质量为278gmol B.温度为78C时固体M的化学式为FeS045Hz0 C.取适量样品P,隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q,同时生成两种无色酸性气体，对应的化学方 程式为：2Fes0,高温Fe,0+S0t+S031 D.取适量645℃时所得的样品Q,溶于足量的稀盐酸中，再滴加铁氰化钾试剂，无蓝色沉淀生成 13.在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为1：2：1。下列说法不正确的是 可移动无阻力隔板 B C A.物质的量：n(X):n(C02):n(Y)=1:2:1 B.密度：p(X):pY)l: C.摩尔质量：MX):MCO2):MY)=2:1:2 D.抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56gmol 14.尿素[分子式为CO(NH2)2]水溶液热解产生的NH,可去除尾气中的NO.,流程如下。下列说法不正确的是 尿素水溶液 氧化处理后的尾气 催化反应 (含NO2、O2等) 热解 →N2、H20等 (250C~380°C) A.尿素中氮元素的化合价为一3价 B.“催化反应"过程中NH,还原N0,的化学方程式为8NH,+6NO,2S0380 催化剂 7N2+12H,0 C.“催化反应”过程中需控制温度在250-380℃之间，温度过高可能发生NH的催化氧化 D.若氧化处理后的尾气中混有$O2,此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化效率显著下降，降低 NO.的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成HSO,再与NH反应而得 3 15.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HC1中的一种，下列说法正确 的是 Mg(OH)CI- ① ② NH,CI(s) Mgo b 「Ht A.NH4CI的电子式为H:N:H ⅱ」 B.Mg(OH)CI是催化剂 C.反应①的化学方程式为NH,CI+MgO=NH,个+Mg(OH)CI D.除去NaCl固体中的NH4CI可加入少量MgO并充分加热 16.现有由Fe2O.和Fe(OH)组成的混合物，取该混合物2.5g溶于足量的盐酸中，向所得溶液中通入标况下224mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。则x值可能是 A.2.2 B.2.4 C.2.6 D.2.8 Ⅱ卷（填空题） 二、填空题：本题共5小题共52分。 17.(10分)下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： ① ④⑤⑥ ② ③ ⑦ ⑧ Fe As Se In (1)下列说法正确的是 (填标号) A.第A族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B.元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C.元素周期表中元素种类最多的族是第B族 D.原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA (2)Fe在元素周期表中的位置是 (3)①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是 (填酸的化学式)。 (4)①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键为 (5)用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱： (6)①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有(1： 出任意两种) (7)硒(S©)化铟(n)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是 (填标号)。 A.原子半径：In>Se B.In的金属性比Se强 C.Se的非金属性比As弱 D.硒化铟的化学式为nSe2 4 18.(9分)自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 大气中的N, ② ③ 、硝酸根 ↓---硝酸根 氮肥 细菌动植物遗体 ↑细菌 土壤中的 薇生物 (1)写出氮气分子的电子式 (2)①、②、③中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (3)俗话说“雷雨发庄稼”，雷雨天N,转化为HNO的流程为N2O→NOO:→NO,H,0→HNO NO2转化为HNO3的化学方程式是 (4)NH,与O2催化氧化反应中会得到副产物NO,写出NH,与O,在加热和催化剂作用下生成N,O的化学方程式 (5)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图所示。有氧 时，在硝化细菌作用下，NH;可实现过程④（如图）的转化， N 海洋表而 N ③ 反硝化作用 NO: 硝化作用 NH NO; 反硝化作用 N.O 将离子方程式补充完整： 硝化细菌 NH+502=2NO+H++ 19.(10分)为研究NH,的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用CuO与NH反应，设计了如下实验装 置（夹持装置未画出）进行实验。 a-象-浓氨水 CuO 碱石灰 漏斗 浓硫酸 请回答下列问题： (1)装置D中的玻璃仪器名称为 (2)装置B的作用是干燥氨气，可选择的试剂是 (填字母)。 A.浓疏酸 B.碱石灰 C.PO固体 D.无水CaCl2固体 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH,具有 性，写出相应的化学方程式 (4)E装置中浓硫酸的作用 5 (5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为L(已折算成标准状况)，则氨分子中氨、 氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)：读取气体体积前，应对装置F中左右两管液面 进行调平操作，若F中左边液面低于右边液面，会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 20.(12分)研究硫、氮元素的单质及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 (1)实验室常用铜和浓硫酸反应制备S02,其化学方程式为 (2)为探究酸性：H,S0>HCI0,下列装置的正确连接顺序为：纯净的S02一一→一→一→一（填字母)， 能证明H,SO,的酸性强于HCIO的实验现象为 NaHCO,溶液 品红 酸性KMnO,溶液漂白粉溶液 A B C D (3)在Pt-BaO催化下，NO的“储存一还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的 物质的量变化如图2所示。 n/mol↑ a 反应I 反应Ⅱ H, N2 H2 H2O NH; 0.25a BaO Ba(NO:) Pt 0 储存 还原 图1 图2 t/s 请写出“还原"过程中反应I的化学方程式 ，反应I和I中消耗的Ba(NO,)2的质量比。 (4)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸 还是强碱时，都有如下的转化关系： AX回Y回Y回zE 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是 (填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为 6 21.(11分)以高硫铝土矿（主要成分为A,O、Fez0,、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获 得FeO4的部分工艺流程如下： 空气、少量Cao NaOH溶液 FeS2 矿粉 焙烧 碱浸 过滤 焙烧 磁选 Fe:O 滤液 SO2 (1)焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是 (2) 焙烧过程均会产生S02,用过量氨水吸收S02的离子方程式为 (3)添加1%CO和不添加Ca0的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 80 女矿粉 是60 →矿粉+1%Ca0 瑩40 握20 0 2004006008001000 焙烧温度/℃ 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃ 焙烧后矿粉中硫元素总质量 硫去除率=(1- )×100% 焙烧前矿粉中硫元素总质量 ①不添加Ca0的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 ②700℃焙烧时，添加1%Ca0的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 (4)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。 (5)“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O,FezO,与FeS,混合后在无氧条件下焙烧生成FeO4和SO2,理论上完全 反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)- (6)工业上培烧排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的$O2和铵盐。为测定该铵盐中氮元 素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出 (此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同：铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.6800g 铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 (计算结果保留两位小数)。 7 秘密★启用前 【考试时间：4月8日8：30一10：00】 2026年重庆一中高2028届高一下期第一次月考 化学测试试题答案 1-5 BBDAC 6-10CADBD 11-15BBDDC 16A 17.(10分) (1)C(1分) (2)第四周期第VIΠ族(1分) (3)HCIO4 (1分) (4)共价键（1分) (5)C1,+2Br=Br+2CI(2分) (6)CH4、NH3、HO(写出其中两种即可)(2分) (7)AB(2分) 18.(9分) (1):N::N:(1分) (2)①②(2分) (3)3NO,+H,O=2HNO,+NO (2分) (4)2NH,+20, 雀化型N.0+3H,0 (2分) △ (5)4,6,N,0,5H,0(2分) 19.（10分) (1)球形干燥管(1分) (2)B(1分) (3)还原(1分) 2NH +3Cuo 合3Cu+N2+3H,0(2分) (4)防止F巾的水蒸气进入D装置，并吸收未反应的氨气(2分) 9n (5) 11.2m (2分) 偏小(1分) 20(12分) (1) Cu+2H,S0,(浓)eCuS0,+2H,0+S0,↑ (2分) (2) ACBD(2分)装置B中品红不褪色，装置D中产生白色沉淀(1分) (3)Ba(NO,)2+8H:=BaO+2NH,+5H,O(2分) 5:3(2分) 催化剂 (4) (NH)2S(1分) 4NH,+50, 4N0+6H,0(2分) 21(11分) (1)增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，使反应更充分(1分) (2)SO2+2NH3H:0=2NH4+S032+H0(2分) (3)①FeS2(1分) ②硫元素转化为CaS04而留在矿粉屮(1分) (4)Na[AI(OH)(1分)AI(OH)3(1分) (5)1:16(2分)(6)14.56%(2分)