学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（天津专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修二2-3章，选择性必修三1-2章，第3章第1节 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A．碘 B．金刚石 C． D． 【答案】A 【解析】A．碘为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同，A正确； B．金刚石为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，B错误； C．氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，与蜡烛熔化时破坏的作用力不完全相同，C错误； D．氯化钙为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，D错误； 故选A。 2．下列化学用语或表达式正确的是 A．的空间结构：(三角锥形) B．氯化钠的分子式：NaCl C．基态的B原子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】A．​中心C的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，A错误； B．氯化钠是离子晶体，由和构成，不存在独立的NaCl分子，NaCl是氯化钠的化学式，不是分子式，B错误； C．B原子核电荷数为5，核外电子排布为，该轨道表示式符合构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的H原子与醛基的O原子之间形成氢键：，D错误； 故选C。 3．下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A．HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．和都是正四面体形分子且键角都为 C．键角：NH3>PH3>AsH3 D．的空间结构是正四面体形 【答案】C 【解析】A．HClO中H的最外层电子数为2，不满足8电子；中B的最外层电子数为6，也不满足；中N和Cl均满足，A错误； B．是正四面体结构，但键角为60°，而的键角为109°28′，两者键角不同，B错误； C．、、中心原均为sp3杂化，有1对孤电子，中心原子电负性越大，对成键电子对的吸引力越强，导致成键电子对之间的排斥力增大，键角越大，故键角＞＞，C正确； D．中As的价层电子对数为，有1对孤电子对，因此空间构型为三角锥形，价层电子对互斥模型是四面体形，D错误； 故答案选C。 4．三乙基铝在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火生成、和，主要用作催化剂、引发剂、火箭燃料等。下列说法错误的是 A．基态铝原子的价层电子轨道表示式为 B．的空间填充模型： C．三乙基铝中Al的杂化方式是 D．三乙基铝、和的晶体类型相同 【答案】B 【解析】A．基态铝原子的核外电子数为13，价层电子轨道表示式为符合构造原理、能量最低原理，A项正确； B．是直线形分子，中心原子为C，且C的原子半径大于O的，空间填充模型为，B项错误； C．Al的价层电子数为3，乙基可提供的单电子数为1，价层电子对数为，则Al的杂化方式为杂化，C项正确； D．三乙基铝、和的晶体类型均属于分子晶体，D项正确； 答案选B。 5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲(分子式为XYZ)是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素小 B．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 C．甲分子中σ键与键数目之比为 D．原子半径： 【答案】D 【分析】基态Y原子价层电子排布式为，n=2，Y是C；W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，W是O；则Z为N；由X、C、N三种元素组成的共价分子甲(分子式为XCN)是采矿业常用的浸取剂，则X是H，依题意，X是H、Y是C、Z是N、W是O，据此解答。 【解析】A．同周期从左向右。第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能大于O，W是O，第一电离能：、，A项正确； B．中的N原子易提供孤电子对与形成配位键，即铜氨离子，B项正确； C．甲的分子组成为HCN，则甲的结构式为，故HCN分子中σ键与π键数目之比为，C项正确； D．同周期从左向右，原子半径递减，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：，D项错误； 故选D。 6．下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 【答案】C 【解析】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会升高物质沸点，因此沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A正确； B．O原子半径小于S，因此O-H键长比S-H短，键能更大，键能越大分子热稳定性越强，故水的热稳定性强于硫化氢，B正确； C．白磷分子为P4，空间构型是正四面体，但P-P键间的夹角为60°，C错误； D．CO与血红蛋白中Fe2+通过配位键结合，结合能力远强于O2，使血红蛋白失去携氧能力导致人中毒，D正确； 故答案选C。 7．【新情境】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为 D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 【答案】D 【解析】A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，A错误； B．NH3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH3是由极性键构成的极性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BF3是由极性键构成的非极性分子，B错误； C．NH4BF4中N-H键有一个配位键，然后N-B之间一个配位键，故1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA，C错误； D．结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，D正确； 故答案为：D。 8．【新情境】二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 【答案】B 【解析】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确； B．由图可知1个中含有10个键，B错误； C．在二茂铁中，与之间形成化学键时，碳原子提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，C正确； D．已知环戊二烯的结构，只有1号碳原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，D正确； 故答案选B。 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C．晶体中每个分子与12个分子紧邻 D．中与距离最近的所形成的键的夹角为 【答案】B 【解析】A．该晶胞中各原子数为Ca=1，Ti=1，O=3，故钛酸钙的化学式为，A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子周围有4条碳碳键，每条碳碳键被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键数目之比为1：()=1：2，B错误； C．以晶胞中一个顶点的分子为研究对象，则对应3个面的面心处的离得最近，共3个面每个面4个原子共12个，C正确； D．中以为中心，其周围4个为顶点形成正四面体，故中与距离最近的所形成的键的夹角为，D正确。 故选B。 10．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 【答案】A 【解析】A．杯酚含羟基，但C60为碳单质，分子中无N、O、F等电负性大的原子，无法与杯酚形成氢键，超分子的形成应为分子间作用力，故A错误； B．操作1中，C70溶于甲苯，C60-杯酚超分子不溶，过滤分离；操作2中，杯酚溶于氯仿，C60不溶，过滤分离，均为过滤，故B正确； C．杯酚含多个羟基，为极性分子，氯仿是极性溶剂，根据相似相溶可溶于氯仿，且流程中杯酚可循环使用，故C正确； D．杯酚能选择性结合C60而不结合C70，体现超分子“分子识别”特征，故D正确； 选A。 11．【传统文化】古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 【答案】D 【解析】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。 12．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．质谱仪常用来确定有机物的分子式 B．在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰 C．醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 D．丙氨酸()有两种对映异构体，二者红外光谱图不同 【答案】C 【解析】A．质谱仪常用来确定有机物的相对分子质量，故A错误； B．在核磁共振氢谱中，环己醇有5种吸收峰即，故B错误； C．晶体结构可以通过X射线衍射法确定，故C正确； D．丙氨酸()中连羧基的碳原子为手性碳原子，因此该分子有两种对映异构体，但二者红外光谱图相同，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．某兴趣小组用乙酸乙酯(沸点)提纯对羟基苯乙酮(沸点)，二者能形成分子间氢键，下列说法正确的是 A．萃取剂总量相同，萃取率不受萃取次数影响 B．振荡时要注意打开分液漏斗上部玻璃塞及时放气 C．对羟基苯乙酮与乙酸乙酯形成分子间氢键有利于萃取，不利于蒸馏 D．通过蒸馏将乙酸乙酯蒸出后剩余物质即为纯净的对羟基苯乙酮 【答案】C 【分析】对羟基苯乙酮溶液中加入乙酸乙酯进行萃取，分液后得到水层和有机层，有机层中含对羟基苯乙酮和乙酸乙酯，经过干燥，倾析分离出有机层，蒸馏后得到溶剂和产品。 【解析】A．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，故萃取剂总量相同，萃取率受萃取次数影响，A错误； B．振荡时要注意打开分液漏斗下部活塞及时放气，B错误； C．对羟基苯乙酮分子中含有羟基，能与乙酸乙酯形成分子间氢键，这使得对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏将它们完全分离，C正确； D．对羟基苯乙酮与乙酸乙酯能形成分子间氢键，蒸馏将乙酸乙酯蒸出后剩余物质仍为两者的混合物，D错误； 故选C。 14．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙烷) 溴水 洗气 B 溴乙烷(溴) 热氢氧化钠溶液 分液 C 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 D 苯甲酸固体(氯化钠) 水 重结晶 【答案】D 【解析】A．乙烯会与溴水反应而乙烷不反应，导致除去的是乙烯而非乙烷，A错误； B．热使溴乙烷水解，无法保留目标产物，且分液不适用，B错误； C．无水硫酸铜虽然可以作干燥剂，但不是除去乙醇中水的适宜试剂。除去乙醇中的水，通常加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后再通过蒸馏的方法分离出乙醇，所以C错误； D．苯甲酸和氯化钠在水中的溶解度随温度变化差异较大，苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。利用重结晶法，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶等操作，使苯甲酸结晶析出，从而与氯化钠分离，能达到提纯苯甲酸的目的，D正确； 综上，答案是D。 15．有机物蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢它的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰。下列关于有机物的说法不正确的是 A．含有、、三种元素 B．分子组成为 C．结构简式可能为 D．分子中可能同时含有，， 【答案】D 【解析】有机物X蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，则X的相对分子质量为：6.25×16=100，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，故X为烃或烃的含氧衍生物，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢，NC==5，NH==8，NO==2，故X的分子式为C5H8O2。A、根据上述分析可知，X含有C、H、O三种元素，选项A正确；B、X的分子组成为，选项B正确；C、X的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰，结构简式可能为，选项C正确；D、根据上述分析，X分子中不可能同时含有−OH，−CHO，，选项D不正确。答案选D。 16．汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是 A．常温常压下为气体 B．一氯代物有4种 C．可由炔烃或二烯烃加氢制得 D．系统命名为2，4，4-三甲基戊烷 【答案】B 【解析】A．异辛烷分子中碳原子数大于4，常温常压下为液体，故A错误；     B．中有4中等效氢，一氯代物有4种，故B正确； C．可由单烯烃、加氢制得，不能由炔烃或二烯烃加氢制得，故C错误；     D．根据烷烃的系统命名原则，系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，故D错误； 选B。 17．1-甲基-2-氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法不正确的是 A．1-甲基-2-氯环己烷有2个手性碳原子 B．向1-甲基-2-氯环己烷中加入酸化的溶液，生成白色沉淀 C．Y在一定条件下可以转化成X D．X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【分析】 在醇溶液中加热得到X，X是或；在水溶液中加热得到Y，Y是； 【解析】A．从结构简式可知，1-甲基-2-氯环己烷中与甲基连接的碳原子、与连接的碳原子均是手性碳原子，A正确； B．1-甲基-2-氯环己烷中的原子在环境并不会断裂出来，故向1-甲基-2-氯环己烷中加入酸化的溶液，不会生成白色沉淀，B错误； C．在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应，可得到或，即X，C正确； D．据分析，X分子中含有碳碳双键，Y分子中含有醇羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B； 18．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得： 下列有关说法正确的是 A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B．1 mol乙最多能与2 mol氢气反应 C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色，且反应原理相同 D．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应 【答案】D 【解析】A．甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A错误； B．乙分子中含有C=C和酯基，只有C=C双键可与H2发生加成反应，1 mol乙最多能与1 mol氢气反应，B错误； C．丙物质含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化而使溶液褪色，也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，褪色原理不同，C错误； D．丙含有碳碳双键、酯基能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应，D正确； 故选D。 19．如图是甲苯的一些转化关系(部分产物未标出)，有关说法正确的是 A．反应①的产物可能是 B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C．反应③溶液分两层，下层呈紫红色 D．反应④的生成物的一氯取代物有4种 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应①的反应条件为光照下进行取代，氯原子应在甲基上发生取代反应，A错误； B．反应②中甲苯的邻位和对位同时被取代，说明甲基使苯环上的氢原子易被取代，B正确； C．甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，苯甲酸与溶解在甲苯中与水分层，少量高锰酸钾反应完全，下层无色，C错误； D．由图可知，反应④的产物为甲基环己烷，含有5种等效氢，即一氯取代物有5种，D错误； 故选B。 20．【新考法】利用Heck反应在强碱和钯催化下合成二苯乙烯的方法如下，下列说法正确的是 A．Heck反应属于加成反应 B．X、Y、Z三种物质均为不饱和烃 C．Z分子中处于同一平面的原子最多为26个 D．常温下，1mol物质Z最多能与7mol发生加成反应 【答案】C 【解析】A．由转化图可知，Y分子的烃基取代了X分子中的I原子，故为取代反应，故A错误； B．X分子中含有I原子，不属于烃，故B错误； C．苯环中12个原子共面，碳碳双键中6原子共面，苯环与碳碳双键之间为单键，可以旋转到同一平面上，故有机物Z中所有原子(14个C、12个H)共平面，故C正确； D．碳碳双键可以和溴发生加成反应，而苯环不能与溴发生加成反应，故1mol物质Z最多能与1mol发生加成反应，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（12分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是_________________________________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)_____________________。 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是_______。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。 (3)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为_______。 (4)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物  ，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：_____________。 【答案】(1)乙醚（1分） 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶（2分） （2分） (2) C（1分） 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出（2分） (3)（2分） (4)  （2分） 【分析】反应液含有苯甲醇和苯甲酸钠，加入乙醚萃取,分液,得到的有机层为苯甲醇和乙醚的混合物，蒸馏可得到苯甲醇，水层为苯甲酸钠的水溶液，加入盐酸酸化得到苯甲酸，经蒸发结晶、过滤洗涤可得到苯甲酸，以此分析解答。 【解析】（1）苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶，可选用乙醚为萃取剂；加入盐酸可生成苯甲酸，经重结晶析出，化学方程式为：； （2）由图可知，在试剂C中，苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，有利于重结晶分离，故可以选择试剂C；温度较高时，苯甲酸的溶解度较大，分离时趁热过滤可以除去不溶性杂质，可以防止苯甲酸冷却后结晶析出，故答案为：C；除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出； （3），，，，，由于，即该有机物不含、之外的其他元素，故的最简式为，又由于的相对分子质量为72，故其分子式为； （4）的核磁共振碳谱中有两个峰，峰面积比为，说明中只有两种碳，个数比为。核磁共振氢谱中只有一个峰，说明所有的氢原子所处的化学环境相同，故的结构简式为 。 22．（13分）甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。 A．100 mL    B．200 mL    C．250 mL    D．500 mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式_________________________________________________。 (3)能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_________________________。 (4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______EC_______(填字母)。 A．检查装置气密性    B．连接好装置    C．将甲苯和液溴滴入    D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水    F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 (5)若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易 燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或 针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： (6)苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现_____________现象时，停止反应。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH。 (7)分离提纯： 将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为___________________________________________。 【答案】(1) a（1分） B（1分） (2)  （2分）  (3)装置丙中产生淡黄色沉淀（2分） (4) BA（1分） DF（1分） (5)80%（2分） (6)分层（1分） (7)（2分） 【解析】（1）冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进；实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，总体积为70mL，液体体积一般要小于三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200mL；故答案为a；B。 （2）甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，催化剂为，化学方程式为 ，故答案为 。 （3）由分析知，装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应而不是加成反应，故答案为装置丙中有淡黄色沉淀生成。 （4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为：连接好装置，A．检查装置气密性，防止漏气，E．接通冷凝水， C．将甲苯和液溴滴入，进行反应，D．将NaOH溶液滴入，除去过量的溴单质，F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为：BAECDF，故答案为BA；DF。 （5）若最后得到对溴甲苯51.98g，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，理论生成0.38mol对溴甲苯，则该实验的产率约为=80%；故答案为80%。 （6）甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层，说明甲苯完全反应；故答案为分层。 （7）反应后混合物中含有氢氧化钾，亚硫酸氢钠有还原性，能还原高锰酸钾生成二氧化锰、硫酸钾和水，则其反应的离子方程式为：，故答案为。 23．（15分）某制糖厂对甘蔗制糖后产生的大量甘蔗渣进行综合利用，不仅提高综合效益，还能防止环境污染。利用流程如下图。其中H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应。 已知：。 (1)写出乳酸的分子式_____________________，其官能团名称为_____________________。 (2)请写出D转化为E的化学方程式___________________________________________________。 (3)H→J所需的试剂及现象是_____________________，反应①到④中属于取代反应的有___________。 (4)利用甘蔗渣得到了多种重要的有机物，下列有关这些物质的说法正确的是___________。 a．纤维素与淀粉互为同分异构体 b．物质B和E均能与银氨溶液反应产生银镜 c．物质F和乳酸含有相同官能团，所以它们互为同系物 d．等物质的量的物质K与乳酸分别和钠反应，生成的氢气的量相等 (5)K与F以物质的量之比为1∶2反应时生成I的化学方程式为_______________________________。 (6)M是J的同系物，相对分子质量比J大14，M的其中两种结构为、，写出M另外两种结构的结构简式_____________________。 【答案】(1) （1分） 羟基、羧基（2分，各1分） (2)（2分） (3)的溶液（或水）、溶液褪色（2分） ③④（2分） (4)bd（2分） (5)（2分） (6)、（2分，各1分） 【解析】甘蔗渣进行处理后得到的A纤维素为多糖，经水解得到B葡萄糖，分子式为，葡萄糖发酵制酒得到D为乙醇，分子式，结构简式为，发生催化氧化生成E为乙醛，结构简式为，E再氧化得到分子式为的F为乙酸，结构简式为，E乙醛与在碱性条件下发生加成反应、又发生酸性条件下水解反应生成乳酸，D乙醇在催化剂、加热条件发生消去反应生成H为乙烯，结构简式为，乙烯与发生加成反应生成J，与溶液加热条件发生取代反应（溴原子被羟基取代）生成K乙二醇，结构简式，与过量F发生酯化反应生成I，I为。 （1）根据乳酸的结构简式，可知乳酸的分子式为，官能团名称为羟基、羧基。 （2）D转化为E是发生催化氧化生成，化学反应为。 （3）H为，J为，乙烯与发生加成反应，故所有试剂为的溶液（或水），现象为溶液褪色；反应①为消去反应、②为加成反应、③为取代反应、④为取代反应，故取代反应为③④。 （4）a．纤维素与淀粉化学式均用表示，但n数值不同，故二者不互为同分异构体，a错误； b．物质B为葡萄糖，结构中含有醛基，E为乙醛，结构中含有醛基，二者均能与银氨溶液反应产生银镜，b正确； c．物质F为乙酸，含有羧基，乳酸也含有羧基同时还含有羟基，二者均含有羧基，但F不含羟基，所以分子组成相差的不是“”，它们不互为同系物，c错误； d．K中含有2个羟基，2个羟基H原子可以被Na置换生成氢气，乳酸中含有1个羧基、1个羟基，2个官能团的H原子均可以被Na置换生成氢气，故等物质的量的物质K与乳酸分别和足量钠反应，生成的氢气的量相等，d正确。 （5）发生酯化反应生成，化学方程式为。 （6）M另外两种结构的结构简式为、。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 21 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （ 13分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （5） （6） （7） 23 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修二2-3章，选择性必修三1-2章，第3章第1节 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A．碘 B．金刚石 C． D． 2．下列化学用语或表达式正确的是 A．的空间结构：(三角锥形) B．氯化钠的分子式：NaCl C．基态的B原子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A．HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．和都是正四面体形分子且键角都为 C．键角：NH3>PH3>AsH3 D．的空间结构是正四面体形 4．三乙基铝在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火生成、和，主要用作催化剂、引发剂、火箭燃料等。下列说法错误的是 A．基态铝原子的价层电子轨道表示式为 B．的空间填充模型： C．三乙基铝中Al的杂化方式是 D．三乙基铝、和的晶体类型相同 5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲(分子式为XYZ)是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素小 B．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 C．甲分子中σ键与键数目之比为 D．原子半径： 6．下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 7．【新情境】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为 D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 8．【新情境】二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C．晶体中每个分子与12个分子紧邻 D．中与距离最近的所形成的键的夹角为 10．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 11．【传统文化】古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 12．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．质谱仪常用来确定有机物的分子式 B．在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰 C．醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 D．丙氨酸()有两种对映异构体，二者红外光谱图不同 13．某兴趣小组用乙酸乙酯(沸点)提纯对羟基苯乙酮(沸点)，二者能形成分子间氢键，下列说法正确的是 A．萃取剂总量相同，萃取率不受萃取次数影响 B．振荡时要注意打开分液漏斗上部玻璃塞及时放气 C．对羟基苯乙酮与乙酸乙酯形成分子间氢键有利于萃取，不利于蒸馏 D．通过蒸馏将乙酸乙酯蒸出后剩余物质即为纯净的对羟基苯乙酮 14．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙烷) 溴水 洗气 B 溴乙烷(溴) 热氢氧化钠溶液 分液 C 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 D 苯甲酸固体(氯化钠) 水 重结晶 15．有机物蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢它的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰。下列关于有机物的说法不正确的是 A．含有、、三种元素 B．分子组成为 C．结构简式可能为 D．分子中可能同时含有，， 16．汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是 A．常温常压下为气体 B．一氯代物有4种 C．可由炔烃或二烯烃加氢制得 D．系统命名为2，4，4-三甲基戊烷 17．1-甲基-2-氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法不正确的是 A．1-甲基-2-氯环己烷有2个手性碳原子 B．向1-甲基-2-氯环己烷中加入酸化的溶液，生成白色沉淀 C．Y在一定条件下可以转化成X D．X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得： 下列有关说法正确的是 A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B．1 mol乙最多能与2 mol氢气反应 C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色，且反应原理相同 D．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应 19．如图是甲苯的一些转化关系(部分产物未标出)，有关说法正确的是 A．反应①的产物可能是 B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C．反应③溶液分两层，下层呈紫红色 D．反应④的生成物的一氯取代物有4种 20．【新考法】利用Heck反应在强碱和钯催化下合成二苯乙烯的方法如下，下列说法正确的是 A．Heck反应属于加成反应 B．X、Y、Z三种物质均为不饱和烃 C．Z分子中处于同一平面的原子最多为26个 D．常温下，1mol物质Z最多能与7mol发生加成反应 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（12分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是_________________________________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)_____________________。 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是_______。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。 (3)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为_______。 (4)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物  ，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：_____________。 22．（13分）甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。 A．100 mL    B．200 mL    C．250 mL    D．500 mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式__________________________________________。 (3)能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_________________________。 (4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______EC_______(填字母)。 A．检查装置气密性    B．连接好装置    C．将甲苯和液溴滴入    D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水    F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 (5)若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： (6)苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现_____________现象时，停止反应。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH。 (7)分离提纯： 将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为___________________________________________。 23．（15分）某制糖厂对甘蔗制糖后产生的大量甘蔗渣进行综合利用，不仅提高综合效益，还能防止环境污染。利用流程如下图。其中H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应。 已知：。 (1)写出乳酸的分子式_____________________，其官能团名称为_____________________。 (2)请写出D转化为E的化学方程式___________________________________________________。 (3)H→J所需的试剂及现象是_____________________，反应①到④中属于取代反应的有___________。 (4)利用甘蔗渣得到了多种重要的有机物，下列有关这些物质的说法正确的是___________。 a．纤维素与淀粉互为同分异构体 b．物质B和E均能与银氨溶液反应产生银镜 c．物质F和乳酸含有相同官能团，所以它们互为同系物 d．等物质的量的物质K与乳酸分别和钠反应，生成的氢气的量相等 (5)K与F以物质的量之比为1∶2反应时生成I的化学方程式为_______________________________。 (6)M是J的同系物，相对分子质量比J大14，M的其中两种结构为、，写出M另外两种结构的结构简式_____________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C B D C D B B A D C C D D 16 17 18 19 20 B B D B C 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．(1)乙醚（1分） 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶（2分） （2分） (2) C（1分） 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出（2分） (3)（2分） (4)  （2分） 22．(1) a（1分） B（1分） (2)  （2分）  (3)装置丙中产生淡黄色沉淀（2分） (4) BA（1分） DF（1分） (5)80%（2分） (6)分层（1分） (7)（2分） 23．(1) （1分） 羟基、羧基（2分，各1分） (2)（2分） (3)的溶液（或水）、溶液褪色（2分） ③④（2分） (4)bd（2分） (5)（2分） (6)、（2分，各1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][BJ[C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B[C1[D1 13.[A][B][C][D] 18.AJ[B][cJ【D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D] 15.A[B1[C][D1 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21. (12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 23. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修二2-3章，选择性必修三1-2章，第3章第1节 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A．碘 B．金刚石 C． D． 2．下列化学用语或表达式正确的是 A．的空间结构：(三角锥形) B．氯化钠的分子式：NaCl C．基态的B原子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A．HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．和都是正四面体形分子且键角都为 C．键角：NH3>PH3>AsH3 D．的空间结构是正四面体形 4．三乙基铝在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火生成、和，主要用作催化剂、引发剂、火箭燃料等。下列说法错误的是 A．基态铝原子的价层电子轨道表示式为 B．的空间填充模型： C．三乙基铝中Al的杂化方式是 D．三乙基铝、和的晶体类型相同 5．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子价层电子排布式为，W与Y同周期，基态W原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，由X、Y、Z三种元素组成的共价分子甲(分子式为XYZ)是采矿业常用的浸取剂。下列叙述错误的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素小 B．中的Z原子易提供孤电子对与形成配位键 C．甲分子中σ键与键数目之比为 D．原子半径： 6．下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 7．【新情境】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为 D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 8．【新情境】二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C．晶体中每个分子与12个分子紧邻 D．中与距离最近的所形成的键的夹角为 10．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 11．【传统文化】古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 12．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A．质谱仪常用来确定有机物的分子式 B．在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰 C．醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 D．丙氨酸()有两种对映异构体，二者红外光谱图不同 13．某兴趣小组用乙酸乙酯(沸点)提纯对羟基苯乙酮(沸点)，二者能形成分子间氢键，下列说法正确的是 A．萃取剂总量相同，萃取率不受萃取次数影响 B．振荡时要注意打开分液漏斗上部玻璃塞及时放气 C．对羟基苯乙酮与乙酸乙酯形成分子间氢键有利于萃取，不利于蒸馏 D．通过蒸馏将乙酸乙酯蒸出后剩余物质即为纯净的对羟基苯乙酮 14．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙烷) 溴水 洗气 B 溴乙烷(溴) 热氢氧化钠溶液 分液 C 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 D 苯甲酸固体(氯化钠) 水 重结晶 15．有机物蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢它的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰。下列关于有机物的说法不正确的是 A．含有、、三种元素 B．分子组成为 C．结构简式可能为 D．分子中可能同时含有，， 16．汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是 A．常温常压下为气体 B．一氯代物有4种 C．可由炔烃或二烯烃加氢制得 D．系统命名为2，4，4-三甲基戊烷 17．1-甲基-2-氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法不正确的是 A．1-甲基-2-氯环己烷有2个手性碳原子 B．向1-甲基-2-氯环己烷中加入酸化的溶液，生成白色沉淀 C．Y在一定条件下可以转化成X D．X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得： 下列有关说法正确的是 A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B．1 mol乙最多能与2 mol氢气反应 C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的溶液褪色，且反应原理相同 D．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应 19．如图是甲苯的一些转化关系(部分产物未标出)，有关说法正确的是 A．反应①的产物可能是 B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代 C．反应③溶液分两层，下层呈紫红色 D．反应④的生成物的一氯取代物有4种 20．【新考法】利用Heck反应在强碱和钯催化下合成二苯乙烯的方法如下，下列说法正确的是 A．Heck反应属于加成反应 B．X、Y、Z三种物质均为不饱和烃 C．Z分子中处于同一平面的原子最多为26个 D．常温下，1mol物质Z最多能与7mol发生加成反应 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（12分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是_________________________________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)_____________________。 (2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是_______。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_______。 (3)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为_______。 (4)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物  ，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：_____________。 22．（13分）甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。 A．100 mL    B．200 mL    C．250 mL    D．500 mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式__________________________________________。 (3)能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_________________________。 (4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______EC_______(填字母)。 A．检查装置气密性    B．连接好装置    C．将甲苯和液溴滴入    D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水    F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 (5)若最后得到对溴甲苯51.98 g，则该实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： (6)苯甲酸制备： 如图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5 g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现_____________现象时，停止反应。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH。 (7)分离提纯： 将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为___________________________________________。 23．（15分）某制糖厂对甘蔗制糖后产生的大量甘蔗渣进行综合利用，不仅提高综合效益，还能防止环境污染。利用流程如下图。其中H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应。 已知：。 (1)写出乳酸的分子式_____________________，其官能团名称为_____________________。 (2)请写出D转化为E的化学方程式___________________________________________________。 (3)H→J所需的试剂及现象是_____________________，反应①到④中属于取代反应的有___________。 (4)利用甘蔗渣得到了多种重要的有机物，下列有关这些物质的说法正确的是___________。 a．纤维素与淀粉互为同分异构体 b．物质B和E均能与银氨溶液反应产生银镜 c．物质F和乳酸含有相同官能团，所以它们互为同系物 d．等物质的量的物质K与乳酸分别和钠反应，生成的氢气的量相等 (5)K与F以物质的量之比为1∶2反应时生成I的化学方程式为_______________________________。 (6)M是J的同系物，相对分子质量比J大14，M的其中两种结构为、，写出M另外两种结构的结构简式_____________________。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $