天津市第四十七中学2025-2026学年高二下学期第二次阶段测试化学试卷（含答案）

天津市第四十七中学2025—2026第二学期高二年级 第二次阶段性检测 化学答案 1-5：ABACB 6-10：CCBAC 11-15：ACDAC 16．除标注外，每题1分，共11分 （1）磷 （2）2∶5 （3）正四面体形 （4） 分子 （5）①< ②> （6）①4 ②（2分） 17．除标注外，每题2分，共12分 （1）（1分） （2）酯基（1分） 羟基（1分） （3） （4）取代反应（1分） （5）（1分） （6） （7）abd（3分） 18．除标注外，每题2分，共17分 （1）（1分） 1（1分） （2）还原反应（1分） 氨基、醚键 （3）甲醛 （4）保护羟基（1分） （5） （6）4 （7）（3分） 19．除标注外，每题2分，共15分 （1）冷凝回流苯乙酸等有机物 （2）降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体 （3）b（1分） （4）90% （5）温度过高，导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢 （6） （7）稀硝酸，溶液 （8）增大苯乙酸在水中的溶解度 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2025—2026第二学期高二年级 第二次阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷（单选部分；每题3分，15小题，满分45分） 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量无关 D．舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．杂化轨道 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．的VSEPR模型： D．冰中一个水分子周围有4个水分子 3．下列有机物的系统命名正确的是 A． 聚乙炔 B． 2，4，4-三甲基戊烷 C． 1，3-二丙醇 D． 2-羟基甲苯 4．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D．依据键能：，可推断沸点： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含型键数目为 B．常温时，12 g石墨晶体中所含六元环数目为 C．含键数目为 D．常温常压下，中所含键数目为 6．元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．f和g同周期 C．e的电负性大于d D．最简单氢化物沸点： 7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．利用装置可测定有机物结构 B．可用装置检验1-溴丙烷的消去产物 C．制备检验醛基用的 D．实验室蒸馏分离和 8．根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性：苯酚>甲苯 B 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚 C 乙醇与浓硫酸共热170℃发生消去反应，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该操作存在漏洞，不能证明乙烯的生成 D 向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 9．有机物分子中基团间的相互作用会影响物质的化学性质。下列的事实不能说明上述观点的是 A．2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化 B．分子中键的易断裂程度不同 C．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 D．苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B．硬脂酸甘油酯的碱性水解： C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．在酸性（）溶液中用草酸（乙二酸）还原氯酸钠制备二氧化氯： 11．一氯代烷水解后的产物经红热的铜丝发生催化氧化反应，可生成几种不同的酮。 A．6 B．8 C．9 D．17 12．关于、、的下列说法中不正确的是 A．都能与金属钠反应放出氢气 B．有一种能与碳酸钠溶液反应 C．都能使酸性溶液褪色 D．都不能与碳酸氢钠溶液反应 13．有机物X的分解反应如下。下列说法错误的是 A．Z中碳原子均采用杂化 B．Y具有碱性 C．X不含手性碳原子 D．这个反应X只发生了水解反应 14．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 15．准确称取4.4 g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则下列说法中正确的是 A．有机物X的分子式为 B．有机物X一定属于酯类 C．有机物X的同分异构体中属于酯类和羧酸类共有6种（可以含X） D．有机物X中所有原子可能共平面 第Ⅱ卷（共四部分；满分55分） 16．（11分）化学的发展支撑国家科技的进步。 Ⅰ．我国科研工作者制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是__________。 （2）肼（）分子中孤电子对与键的数目之比为__________。 （3）正硝酸钠（）是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______________，其中心原子杂化方式为__________杂化。 （4）基态硒原子的简化的电子排布式为_______________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______________晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷（）制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：__________（填“>”“<”或“=”）。 ②中的键角__________中的键角（填“>”“<”或“=”）。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为__________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______________。 17．（11分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为______________。 （2）G中含氧官能团的名称为____________________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，其反应方程式为______________________________________________。 （4）的反应类型是______________。 （5）E的结构简式是______________。 （6）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___________________________________________。 （7）下列关于物质G说法正确的是__________（填字母）。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和5 mol氢气反应 d．可能不能长时间稳定存在 18．（18分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化） 已知：ⅰ） ⅱ） （1）化合物A中碳的杂化方式为__________，每个碳原子提供2p轨道的__________个电子形成大键。 （2）由B生成C的反应类型为_______________；G中官能团的名称为____________________。 （3）试剂X的化学名称为_______________。 （4）由D生成E的反应目的是__________________________________________________。 （5）写出由A生成B的化学反应方程式_________________________________________________________。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有__________种（不含立体异构） a）含有苯环和硝基； b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为________________________________________。 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线________________________________________________________________________________（无机试剂任选）。 19．（15分）苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。 查阅资料： ①苯乙酸（）的熔点为76.5℃，沸点161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈（）常温为液体，沸点233℃，350℃以上分解 ② 回答下列问题： Ⅰ．制取苯乙酸： ①连接好图装置，将a中加入足量的70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加23.4 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 （1）仪器c作用是__________________________________________________________________________。 （2）步骤④中加入冰水的目的是______________________________________________________________。 （3）从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是__________（填序号）。 a．蒸馏 b．重结晶 c．萃取分液 d．升华 （4）经上述实验操作后，得到24.48 g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是_______________。 （5）制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．制取苯乙酸铜： ①用和NaOH溶液制备，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀2～3次； ②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入充分搅拌、过滤，得到滤液； ③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。 （6）写出制苯乙酸铜的化学方程式______________________________________________________________。 （7）检验沉淀是否洗净的试剂为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （8）乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是_______________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $