四川泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一第二学期第三学月检测 化学试题

**基本信息** 以文化传承（永乐宫壁画颜料）、科技前沿（LiMn₂O₄锂电池）、工业生产（海水提溴、铝矿石提炼）为情境，覆盖元素周期律、反应原理、实验探究等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|氧化物判断、阿伏加德罗常数、离子共存、烷烃取代等|第1题以壁画颜料考氧化物分类（文化情境），第12题结合菱锰矿制备锂电池材料（科技应用）| |非选择题|5/55|元素推断、盖斯定律、氨的制取、有机合成、工业流程|18题设计氨的制备与还原NO探究（科学探究），20题铝矿石提炼流程体现资源回收（科学态度），17题通过能量图考查反应热计算（科学思维）|

泸县五中高2025级高一第二学期第三学月检测 化学 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题（共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A．方解石() B．朱砂(HgS) C．铅丹() D．硫酸铅矿() 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 3．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117、中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的结构式：H=Cl 4．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．碱性强弱： C．沸点： D．非金属性： 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．透明的溶液中： B．的溶液中： C．加入铝粉产生的溶液中： D．溶液中： 6．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成2种一氯代物的是 A．异戊烷 B． C． D． 7．下列有关碳、硅及其化合物的说法正确的是 A．水玻璃和氢氟酸都不能盛放在玻璃试剂瓶中 B．反应能体现元素非金属性：碳>硅 C．石墨烯是单层石墨，电阻率低、热导率高 D．能与氢氟酸、NaOH溶液反应，所以是两性氧化物 8．标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知：  部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A． B． C． D． 9．下列离子方程式书写正确的是 A．高锰酸钾溶液氧化草酸： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．过氧化钾（）与水反应： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 10．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下： 以下推断不合理的是 A．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等 B． SO2吸收溴的化学方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr C．空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 11．乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B．乙醇与环氧乙烷互为同系物 C．22.4 L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 12．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 下列说法正确的是 A．滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4 B．可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响 C．电解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水 D．煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1 13．酸性条件下，电催化还原合成过程(有少量生成)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．从过渡态到生成能量下降，可能是由于形成H-O键 B．反应过程中有键断裂和键形成 C．电极上消耗2.24 L O2(标准状况下)时，转移 D．分解的热化学方程式：   14．工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 15．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为 B．当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b：c=2：1 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 第二部分非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（10分） A、B、D、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A中无中子，B的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍；D的气态氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；X是短周期中原子半径最大的元素；Y的最外层电子数等于周期序数的两倍。用化学用语回答下列问题： (1)写出Y元素的简单离子的结构示意图___________；可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式___________。 (2)X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 (3)Y、Z形成的简单气态氢化物中，更稳定的是___________(填化学式)。 (4)请写出实验室制备D的简单氢化物的化学方程式___________。 (5)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为价    b．的还原性比强 c．的酸性比强    d．在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向固体表面吹入，得到两种单质和，该反应的化学方程式为___________。 17．（11分） 盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： (1)已知：  。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 (2)几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 (3)用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 18．（11分）Ⅰ．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。请回答下列问题： (1)仪器A的名称是_______。 (2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是_______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用_______(填“甲”或“乙”)。 (4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈_______色(填“无”或“红”)。 (5)实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为_______L。 Ⅱ．某研究学习小组对人教版必修二部分课后作业习题，设计实验进行了相关探究。请回答下列问题： (6)探究还原氮的氧化物(以为例)，实验装置如图所示： ①下列图标与本实验无关的是_______(填标号)。 a．　　b．　　　c．　　　d． ②装置E用到的玻璃仪器除锥形瓶、玻璃导管外，还有_______(填仪器名称)。写出E中发生反应的离子反应方程式_______。 ③实验时若通入与的比例不当，会在装置中观察到白烟现象，该现象与生成物中含有_______有关(写化学式)。 19．（10分） 乙酸丙烯酯常用作溶剂、黏合剂、有机合成中间体。用石油裂解气（含乙烯、丙烯等）为原料生产乙酸丙烯酯的合成路线如下： 回答下列问题： (1)乙酸丙烯酯的分子式为______，含有的官能团名称为______。 (2)物质B为，则化合物A的结构简式为______；①的反应类型是______。 (3)②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为______。 (4)下列说法正确的是______。 a．丙烯能形成高分子化合物 b．石油的裂解是物理变化 c．等物质的量的A、C与足量钠反应，可生成等量的 d．③反应包含极性键、非极性键的断裂和形成 (5)G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），则G的结构简式为______。 20．（13分） 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分为)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________。 (2)“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为___________。 (3)滤渣1中的主要成分为___________。 (4)“溶解”时发生化合反应的化学方程式为___________，“热解”的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 (5)复杂硅酸盐组成可用氧化物表示，如可表示为。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将m g该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后用的酸性溶液与滤液中反应，用去V mL溶液。m g该矿石中铁元素的质量为___________(用含的代数式表示)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $泸县五中高2025级高一第二学期第三学月检测 化学参考答案 一.选择题 题号 2 4 5 6 8 9 10 答案 C A B A B A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C B D 二.非选择题 16.(1)(1分) 288 (1分) CLS.S:CL (1分) (2)S2->C1>Na+(1分) (3)HC1(1分) 2NH,CHCa(OH,≌2NH,↑+2H,0+CaC, (4 (2分) (5) bd(1分) 3Se02+4NH3=3Se+2N+6H0(2分) 17.(1)-183(1分) 243(1分) (2)-282.9(1分) C(s)+C0,(g)=2C0(g)△H=+172.3k-mo(2分) 小于(1分) (3)CuCL,(1分) 206(2分)2HC(g)+20,(e)=H,0(g)+C4,(g)AH=-(2a+20b)-m01(2 分) 18.(1)酒精灯(1分) (2)碱石灰(1分) (3)乙(1分) (4)红(1分) (5)4.48(2分) Cu+4H*+2NO Cu2++2NO,T+2H2O (6)b(1分) 分液漏斗(1分) 2分) NHANOs (1 分) 19.1.(1) C,H02 (1分) 酯基、碳碳双键(1分) CH,CH,OH (2) (1分) 取代反应(1分) (3)CH,-CHCH,CHNaOH-CH,-CHCH,OH+NaCl (2分) (4)c(2分)（⑤） CH2 =CHCH,CH,COOH (1分) 20.1)A1,0,+20H+3H,0=2[A10H,(2分) 第1页，共2页 ②C0,+[AoH,J=AMOH,↓+HCO,(2分) ③)Mg0.Fe,0(2分) ④Mg0+2C0,+H,0=MgHC0,h(2分y 溶解或沉淀(1分) 7cV (5)3:2(2分) 0.28cVg(域258)(2分) 第2页，共2页