精品解析：四川华蓥中学2025-2026学年高一下学期第二次月考化学试题

四川省华蓥中学高2028届高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 C. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 D. “雷雨肥庄稼”是发生了固氮反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有杀菌作用，同时有还原性，因此葡萄酒中添加少量，既可以杀菌防腐，又可防止营养成分被氧化，A正确； B．汽车尾气中的氮氧化物（），并非由汽油燃烧不充分产生（燃烧不充分的产物是、烃类等），而是发动机内高温高压条件下，空气中的与发生反应生成的；氮氧化物会引发硝酸型酸雨等环境问题，B错误； C．既不溶于水，也不溶于胃酸（盐酸），不会产生有毒的，且能阻挡X射线，因此可作为医疗上的“钡餐”，用于X射线胃肠检查，C正确； D．“雷雨肥庄稼”的过程中，雷电条件下与化合为，属于自然固氮，后续经一系列反应转化为硝酸盐，能为庄稼补充氮肥，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 铁粉具有还原性，可用作食品包装袋中的干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫可漂白纸浆是利用其漂白性，A错误； B．可用作氮肥是因为含有可被植物吸收的氮元素，与受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，性质与用途对应正确，C正确； D．铁粉具有还原性，可用作食品包装袋中的抗氧化剂，除去氧气防止食品氧化，不能作干燥剂，D错误； 故选C。 3. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 A. 硬度很大，可用作砂轮的磨料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 水泥、玻璃、硅太阳能电池都是硅酸盐制品 D. 碳纳米材料属于有机材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅中碳硅键为共价键，碳化硅是共价晶体其硬度大，可以作砂轮的磨料，A正确； B．高纯度硅单质主要应用在芯片和光伏发电领域，光导纤维主要成分是二氧化硅，B错误； C．硅太阳能电池主要成分是硅单质，不属于硅酸盐，C错误； D．碳纳米材料是碳的单质，不含碳氢元素组成的有机基团，不属于有机材料，D错误； 故选A。 4. 化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是 A. 干冰升华 B. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 灼热的木炭与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华是固态二氧化碳变为气态的物理变化，不属于化学反应范畴，A错误； B．体育锻炼消耗糖原和脂肪是有机物的氧化分解反应，过程中释放能量供人体使用，属于放热反应，B错误； C．氢氧化钠与盐酸的反应属于酸碱中和反应，是典型的放热反应，C错误； D．灼热的木炭与二氧化碳反应的化学方程式为，该反应需要持续吸收热量才能进行，属于吸热反应，D正确； 故选D。 5. 硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 标况下，中含有的原子总数为 B. 硫磺与过量的氧气点燃，可直接生成三氧化硫 C. Ⅲ中用浓硫酸代替水吸收能减少酸雾 D. 对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol SO3含有1 mol S原子和3 mol O原子，总原子物质的量为4 mol。原子总数 = 4×NA=4×6.02×1023=2.408×1024，标况下SO3虽为固体，但不影响粒子数计算， A正确； B．硫磺（S）在空气中燃烧生成二氧化硫，SO3需由SO2在催化剂和加热条件下进一步氧化获得，直接反应不生成三氧化硫（），B错误； C．工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3，避免用水吸收时因剧烈放热导致水汽化、形成酸雾（细小H2SO4液滴），从而提高吸收效率并减少污染。C正确； D．酸渣主要成分为Fe2O3，可通过还原（如CO或H2）转化为金属铁，再经磁选分离回收，实现资源循环利用，提升经济与环保效益。D正确； 故选B。 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 铁片加入稀硝酸中 产生大量无色气体 生成 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的无色气体为，不是，A错误； B．能使品红溶液褪色的气体具有漂白性或溶于水形成漂白性物质，还可能是、等，不一定是，B错误； C．检验的标准方法为向溶液中加入浓溶液并加热，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了，可证明溶液中一定含有，C正确； D．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀是因为浓硫酸与脱水生成的C反应生成、等气体，还体现了浓硫酸的强氧化性，并非只具有脱水性，D错误； 故答案选C。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z A. 简单氢化物的稳定性： B. Y与W可以形成一种耐高温的材料 C. Z的氧化物的水化物是一种强酸 D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X的红棕色有毒氧化物为，故X为N；结合周期表位置可得Y为O，W为Si，Z为Cl。 【详解】A．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，A错误； B．Y为O、W为Si，二者形成的熔点极高，属于耐高温材料，B正确； C．Z为Cl，但其部分氧化物的水化物为弱酸，如，选项未限定最高价，C错误； D．同周期原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，故原子半径顺序为，即，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期目的 比较非金属性： 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 选项 C D 装置 预期目的 制备、收集氨气 检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，溶于水形成，与反应生成沉淀，证明非金属性S>C>Si，A正确； B．Cu与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放热，应将混合物注入水中观察颜色的变化，B错误； C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，都能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故答案选A。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 在酸性透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L H2SO4溶液为酸性溶液，会与反应生成水，且酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．与Al反应产生H2的溶液可能为酸性也可能为强碱性，即溶液中可能含有大量也可能含有大量，而与、均能发生反应，无论酸性或碱性环境均不能大量共存，且铁离子、镁离子在碱性下不能大量共存，C错误； D．酸性透明溶液中会存在大量，、、、、互相之间不发生反应，可大量共存，且透明溶液不等同于无色，有色离子也可形成透明溶液，D正确； 故答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制备： B. 用足量的溶液吸收尾气： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 将加入稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用石灰石（主要成分为，难溶物，离子方程式中不能拆写）与稀盐酸反应制备，正确的离子方程式为：，A错误； B．用足量的溶液吸收尾气，为酸性氧化物，与足量强碱反应生成正盐和水，离子方程式为：，该方程式符合反应事实、拆分规则与原子、电荷守恒，B正确； C．用氢氟酸刻蚀玻璃，氢氟酸（）为弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．将加入稀硝酸中，稀硝酸具有强氧化性，不仅发生酸碱中和，还会将氧化为，同时生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 11. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为 B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，和完全反应生成，断键吸收的能量大于成键释放的能量，则反应吸热，吸收的能量为，A错误； B．由图可知，反应放出能量，而固体与固体混合时发生的反应为吸热反应，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．由图可知，反应为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故答案选C。 12. 有氧条件下，催化还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是 已知：中N的化合价跟中N的化合价相同 A. 过程中只有极性共价键的形成与断裂 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 过程中的物质的量减少 D. 每生成，转移电子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图，总反应为，分三步进行：①：；②：（作氧化剂，作还原剂）；③：（作氧化剂，作还原剂）。 【详解】A．反应中存在（非极性共价键）的形成（反应②生成），同时中（非极性共价键）的断裂（反应③），因此过程中既有极性共价键，也有非极性共价键的形成与断裂，A错误； B．反应③：，其中为氧化剂（从价→价，得电子），为还原剂（从价→价，失电子），因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C． 是该反应的催化剂，反应①消耗，反应③生成，整个过程中的物质的量不变，C错误； D．图乙总反应为，则生成，转移电子的物质的量为3 mol，D错误； 故答案选B。 13. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 和，含有的电子数均为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量， A错误； B．1个NH3分子含电子数为，1个含电子数为，故1mol NH3和1 mol含有的电子数均为10NA，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝未完全反应，失去的电子数远小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，1mol N2不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选B。 14. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 15. 将6.4g铜片加到100mL 9 mol∙L−1硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)。向反应后的溶液中滴加4 mol∙L−1 NaOH溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是 A. 反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性 B. 混合气体中的体积分数为50% C. 所加4 mol∙L−1 NaOH溶液的体积为50mL D. 消耗的在标准状况下的体积为1.12L 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、和水，因此反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性，故A正确； B．6.4g铜片全部溶解，物质的量为0.1mol，失去0.2mol电子，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)，物质的量为0.1mol，则得到电子为0.2mol，设一氧化氮物质的量为xmol，二氧化氮物质的量为ymol，则有x+y=0.1，3x+y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，因此混合气体中的体积分数为50%，故B正确； C．反应后溶液中加入氢氧化钠至沉淀最大值，则溶液溶质为硝酸钠，因此根据守恒得到氢氧化钠物质的量为9 mol∙L−1×0.1L−0.1mol＝0.8mol，所加4 mol∙L−1 NaOH溶液的体积为200mL，故C错误； D．根据铜失去0.2mol电子，硝酸得到0.2mol电子变为氮的氧化物，根据得失电子守恒，则氧气应该得到0.2mol电子即消耗的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，故D正确。 综上所述，答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： （1）若将a通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为_______。 （2）c的浓溶液能与在加热条件下反应，则c体现的性质为_______性和_______性，写出反应的化学方程式_______。 （3）将与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和，可选择以下试剂进行实验：选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。 ①溶液 ②品红溶液 ③酸性溶液 ④溶液 （5）d不稳定，将分解产生的气体通入氯水中，发生的化学方程式为_______。 （6）e的水溶液容易变质，实验室检验e的水溶液变质的方法为_______。 【答案】（1）溶液变红 （2） ①. 酸 ②. 强氧化性 ③. （3）1：2 （4）②③②④或②③④ （5） （6）取少量溶液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液已变质 【解析】 【小问1详解】 ​是酸性氧化物，与水反应生成酸使石蕊变红，​不能漂白指示剂，因此不会褪色。 【小问2详解】  反应中部分化合价从降低为，体现强氧化性；部分S仍为+6价生成硫酸盐，体现酸性。 【小问3详解】 反应为，​（为+4价，化合价降低）作氧化剂，（S为−2价，化合价升高）作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问4详解】  ​和​都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验​（品红②），再用酸性高锰酸钾③除去​，再用品红②检验​已除尽，最后用澄清石灰水④检验​，方案②③④也是可行的，默认步骤③所用酸性高锰酸钾溶液足量，可完全除去SO2，从而不影响后续对CO2的检验。。 【小问5详解】 ​分解生成，​被氯水中的​氧化生成硫酸和盐酸。 【小问6详解】  e（亚硫酸盐）变质是被​氧化为硫酸盐，因此检验变质就是检验是否生成​，先加盐酸排除亚硫酸根干扰，再加氯化钡检验硫酸根。 17. Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， （1）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是_______。 （2）向吸收塔中通入过量的A是_______。 （3）氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 （5）在周期表中的位置：_______。 （6）粗硅制备的化学方程式为：_______。 （7）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示) 【答案】（1）温度过高，硝酸会发生分解 （2）O2(氧气) （3） （4） （5）第三周期ⅣA族 （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．工业制硝酸流程：以、为原料，在合成塔中合成，经氨分离器分离后，进入氧化炉，在催化剂作用下与发生催化氧化生成，进入吸收塔，通入过量（物质A）将其氧化为，与水反应生成硝酸，尾气经处理后排放，整个过程通过氨的催化氧化、氮氧化物的氧化与吸收实现硝酸的制备，同时汽车尾气净化装置中，、与在催化剂作用下反应转化为和，实现尾气净化； Ⅱ．高纯硅制备流程：以含、等杂质的粗硅为原料，在573K下与发生反应Ⅰ，生成和，分离出后，在1373~1453K下与发生反应Ⅱ，还原得到纯硅，同时生成，可循环利用，整个过程通过“粗硅氯化提纯、氢还原”实现高纯硅的制备。 【小问1详解】 硝酸受热易分解，温度过高会导致硝酸分解，降低产率； 【小问2详解】 在吸收塔中需被氧化为，与水反应生成硝酸，同时生成的需再次被氧化，因此通入的过量A为（氧气）； 【小问3详解】 氧化炉中与在催化剂、加热条件下发生催化氧化，生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 由图示可知，反应物为、，生成物为、，根据得失电子守恒、原子守恒配平，总反应为：； 【小问5详解】 Si的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问6详解】 工业上用还原制备粗硅，高温下反应生成和，化学方程式为：； 【小问7详解】 玻璃的主要成分为，与反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，反应的化学方程式为：。 18. 氮化镁常做催化剂，常温下为淡黄色固体，极易与水反应生成，实验室用如下装置制备氮化镁，并测定纯度。 回答下列问题： （1）c装置中可以选择_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. D. 无水 （2）以下装置也可以用于制备氨气，写出相应的化学方程式：_______。 （3）用下图装置收集氨气时，进气口是_______(选填“a”或“b”)。打开装置中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉。以下物质中也能产生喷泉的是_______(填字母)。 A.和浓溶液 　　 B.和饱和溶液 C.和稀硫酸 　　D.和稀氨水 （4）将收集到的氨气通入盛有氯气的集气瓶中，发现出现大量的白烟并在内壁凝结，另一生成物是空气中主要成分之一，该反应的化学方程式为_______。 （5）实验开始时，先打开装置b的活塞，再点燃装置d的酒精灯，这样做的目的是_______。 （6）在高温条件下，d装置发生反应的化学方程式为_______。 （7）有同学认为该套装置e有明显的设计缺陷，改进措施较合适的是_______(填编号)。 【答案】（1）B （2） （3） ①. a ②. AD （4） （5）用氨气排尽装置内的空气，防止加热时镁与氧气、氮气等反应，同时避免生成的​遇水变质 （6） （7）④ 【解析】 【小问1详解】 制备氮化镁，a、b装置制备氨气，c装置的作用是干燥氨气，氨气是碱性气体：浓硫酸、酸性干燥剂都会与氨气反应，不能干燥；无水会与氨气形成络合物，也不能干燥氨气；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥氨气，故选B； 【小问2详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 氨气密度比空气小，收集时氨气会聚集在倒置烧瓶的上部，空气从下部出口排出，因此进气口为a。 喷泉实验的原理是气体极易被烧杯中液体吸收，使烧瓶内压强远小于大气压，液体被压入烧瓶形成喷泉： A．可以和浓快速反应，压强迅速减小，能形成喷泉； B．不溶于饱和溶液，压强几乎不变，不能形成喷泉； C．不溶于稀硫酸，压强不变，不能形成喷泉； D．极易溶于稀氨水，还能与氨水反应，压强迅速减小，能形成喷泉； 故选AD； 【小问4详解】 氨气通入盛有氯气的集气瓶中，发现出现大量的白烟为氯化铵，另一生成物是空气中主要成分之一是氮气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 先打开装置b的活塞，用氨气排尽装置内的空气，再点燃装置d的酒精灯，防止加热时镁与氧气、氮气等反应，同时避免生成的遇水变质； 【小问6详解】 d装置用来制备氮化镁，在高温条件下，d装置发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 原装置e的缺陷是氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，且易引起氮化镁发生水解，改进需要防倒吸和防水装置：①导管直接插入水中，不能防倒吸，错误；②倒扣漏斗，直接插入水中，不能防倒吸，错误；③球形结构容积大，倒吸的水会自动回落，可防倒吸，但不能防水解，不正确；④四氯化碳密度大于水在下层，氨气不溶于四氯化碳，上浮后被水吸收，不会倒吸，正确；⑤导管未插入水中，但体系密闭会造成压强差，会产生倒吸，错误； 因此选④。 19. 从粉煤灰(含、、、、等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为_______。 （3）“足量”的作用是_______。 （4）“沉铁”时，如何判断已沉淀完全：_______。 （5）“沉铝”步骤中，通入的过量气体X是_______(填化学式)。 （6）母液的主要成分为_______(填化学式)。 （7）新能源电池材料钴酸锂()可由、和C在高温下反应制得，同时生成气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）SiO2 （2） （3）使Fe3+全部沉淀形成Fe(OH)3、使Al3+全部转化为[Al(OH)4]- （4）法一：静置，取上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明Fe3+已沉淀完全；法二：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若无红褐色沉淀产生，证明Fe3+已沉淀完全 （5）CO2 （6）(NH4)2SO4 （7） 【解析】 【分析】粉煤灰含、、、、。粉煤灰加过量稀硫酸“酸浸”，不溶于硫酸，、、、转化为硫酸铝、硫酸锂、硫酸铁、硫酸亚铁；过滤出，滤液中加氧化剂把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加足量氢氧化钠“沉铁”，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铝转化率四羟基合铝酸钠，过滤出氢氧化铁，滤液中通入足量二氧化碳气体“沉铝”，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤出氢氧化铝，滤液中加碳酸铵得到碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 粉煤灰加过量稀硫酸“酸浸”，不溶于硫酸，所以“滤渣”的主要成分是。 【小问2详解】 酸浸后会产生，滤液中加氧化剂把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 加足量氢氧化钠“沉铁”，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铝转化为四羟基合铝酸钠，“足量”的作用是使Fe3+全部沉淀形成Fe(OH)3、使Al3+全部转化为[Al(OH)4]-。 【小问4详解】 检验铁离子，可以取上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明Fe3+已沉淀完全；因为溶液中无其他干扰离子遇碱产生沉淀，也可以继续滴加NaOH溶液，若无红褐色沉淀产生，证明Fe3+已沉淀完全。 【小问5详解】 四羟基合铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“沉铝”步骤中，通入的过量气体X是CO2。 【小问6详解】 “沉锂”时，硫酸锂和碳酸铵反应生成碳酸锂沉淀和硫酸铵，所以母液的主要成分为(NH4)2SO4。 【小问7详解】 、和C在高温下反应生成、，碳酸锂中碳元素化合价降低、单质C中C元素化合价升高，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华蓥中学高2028届高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 B. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 C. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 D. “雷雨肥庄稼”是发生了固氮反应 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 铁粉具有还原性，可用作食品包装袋中的干燥剂 3. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 A. 硬度很大，可用作砂轮的磨料 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 水泥、玻璃、硅太阳能电池都是硅酸盐制品 D. 碳纳米材料属于有机材料 4. 化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是 A. 干冰升华 B. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 灼热的木炭与二氧化碳反应 5. 硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 标况下，中含有的原子总数为 B. 硫磺与过量的氧气点燃，可直接生成三氧化硫 C. Ⅲ中用浓硫酸代替水吸收能减少酸雾 D. 对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 铁片加入稀硝酸中 产生大量无色气体 生成 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑、体积膨胀 浓硫酸只具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z A. 简单氢化物的稳定性： B. Y与W可以形成一种耐高温的材料 C. Z的氧化物的水化物是一种强酸 D. 原子半径： 8. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期目的 比较非金属性： 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 选项 C D 装置 预期目的 制备、收集氨气 检验 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 与反应产生的溶液中：、、、 D. 在酸性透明的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制备： B. 用足量的溶液吸收尾气： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 将加入稀硝酸中： 11. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为 B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 12. 有氧条件下，催化还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是 已知：中N的化合价跟中N的化合价相同 A. 过程中只有极性共价键的形成与断裂 B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 过程中的物质的量减少 D. 每生成，转移电子的物质的量为 13. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 和，含有的电子数均为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 14. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 15. 将6.4g铜片加到100mL 9 mol∙L−1硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)。向反应后的溶液中滴加4 mol∙L−1 NaOH溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是 A. 反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性 B. 混合气体中的体积分数为50% C. 所加4 mol∙L−1 NaOH溶液的体积为50mL D. 消耗的在标准状况下的体积为1.12L 第Ⅱ卷(非选择题) 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： （1）若将a通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为_______。 （2）c的浓溶液能与在加热条件下反应，则c体现的性质为_______性和_______性，写出反应的化学方程式_______。 （3）将与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和，可选择以下试剂进行实验：选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。 ①溶液 ②品红溶液 ③酸性溶液 ④溶液 （5）d不稳定，将分解产生的气体通入氯水中，发生的化学方程式为_______。 （6）e的水溶液容易变质，实验室检验e的水溶液变质的方法为_______。 17. Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， （1）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是_______。 （2）向吸收塔中通入过量的A是_______。 （3）氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 （5）在周期表中的位置：_______。 （6）粗硅制备的化学方程式为：_______。 （7）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示) 18. 氮化镁常做催化剂，常温下为淡黄色固体，极易与水反应生成，实验室用如下装置制备氮化镁，并测定纯度。 回答下列问题： （1）c装置中可以选择_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. D. 无水 （2）以下装置也可以用于制备氨气，写出相应的化学方程式：_______。 （3）用下图装置收集氨气时，进气口是_______(选填“a”或“b”)。打开装置中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉。以下物质中也能产生喷泉的是_______(填字母)。 A.和浓溶液 　　 B.和饱和溶液 C.和稀硫酸 　　D.和稀氨水 （4）将收集到的氨气通入盛有氯气的集气瓶中，发现出现大量的白烟并在内壁凝结，另一生成物是空气中主要成分之一，该反应的化学方程式为_______。 （5）实验开始时，先打开装置b的活塞，再点燃装置d的酒精灯，这样做的目的是_______。 （6）在高温条件下，d装置发生反应的化学方程式为_______。 （7）有同学认为该套装置e有明显的设计缺陷，改进措施较合适的是_______(填编号)。 19. 从粉煤灰(含、、、、等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为_______。 （3）“足量”的作用是_______。 （4）“沉铁”时，如何判断已沉淀完全：_______。 （5）“沉铝”步骤中，通入的过量气体X是_______(填化学式)。 （6）母液的主要成分为_______(填化学式)。 （7）新能源电池材料钴酸锂()可由、和C在高温下反应制得，同时生成气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $