精品解析：湖南省邵东市第一中学2023-2024学年高一下学期第三次月考化学试题

邵东一中高一下学期第三次月考化学试卷 满分：100分　时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：N14　O16　Zn65　Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分每小题只有一个正确选项。 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，作用是吸收水果放出的乙烯 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 2. 下列关于化学用语使用正确的是 A. 乙醇官能团的电子式 B. 乙烯的空间填充模型 C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是符合图象的是反应的是 A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有Cl原子的数目为1.5NA B. 1molC2H6O中含有的极性键的数目为一定为7NA C. 2L物质的量浓度为0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数为NA D. 1mol中含有碳碳双键的数目为NA 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+4OH-=2Mn2++5+2H2O C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ D. Na2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D 装置④可用于制备乙酸乙酯 7. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 8. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是 A. 使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜 B. 装置b中若出现白色沉淀，不可能是或 C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有 D. 装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸 9. 某气态混合物由甲烷、乙烷、丙烷、乙烯中的两种组成，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是 A. 此混合气体中一定含有甲烷 B. 此混合气体中可能含有乙烷 C. 此混合气体中一定不含有丙烷 D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则乙烯与甲烷的体积比为3∶2 10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从a流出，经电解质溶液流向b B. HS-在硫氧化菌作用下转化为：HS-＋4H2O-8e-=＋9H＋ C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH＋通过质子交换膜 11. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是 A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3 12. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 13. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 次氯酸钙溶液 酸性：HCl>H2SO3>HClO D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. C. ，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 二、填空题：每小题2分，共58分。 15. 某化学兴趣小组用如图Ⅰ所示的装置进行制取乙烯的实验：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，反应混合液变为黑色且产生的气体有刺激性气味。 （1）装浓硫酸与乙醇混合液仪器名称是_____。 （2）经分析黑色物质是碳单质，该过程体现了浓硫酸_____性。 （3）写出使溴水褪色可能的方程式(是离子反应的写离子方程式)：_____、_____。 （4）某同学想检验发生装置中是否还有CO2产生，准备利用后边的装置进行检验，其中试剂选择明显错误的是_____(填字母，下同)可以用_____代替。 a．NaOH溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液； （5）可以证明有CO2的现象是_____。 16. 天然铝土矿主要成分是Al2O3，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图： 已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol·L-1) 2.2 3.7 9.6 完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5mol·L-1) 3.2 47 11.1 （1）为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_____。 （2）固体A的主要成分是_____(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为_____。 （3）“溶液C”调节pH的范围为_____。 （4）为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_____溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+。 （5）固体D中有少量杂质离子，必须对D进行洗涤，如何检验D是否洗涤干净_____。操作④反应的化学方程式为_____。 17. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1mol，可放出热量_____kJ。 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ （2）恒温下，将1mol和3mol置于体积为2L的密闭容器中。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____。 （3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．升高温度　B．充入Ar增大压强　C．使用适合的催化剂　D．移出产物和 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母) A． B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2 （4）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极为_____(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为_____。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为_____g。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为_______。 （2）③的反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）B→X的化学方程式为_______。 （5）写出步骤②的化学方程式：_______。 （6）与足量金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵东一中高一下学期第三次月考化学试卷 满分：100分　时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：N14　O16　Zn65　Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分每小题只有一个正确选项。 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，作用是吸收水果放出的乙烯 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉的主要成分为纤维素，丝、毛的主要成分为蛋白质，均为天然有机高分子化合物，A正确； B．糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误； C．乙烯能催熟，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，作用是吸收水果放出的乙烯，延长水果保质期，C正确； D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，硫酸铜为重金属盐能引起蛋白质的变性，D正确； 故选B。 2. 下列关于化学用语使用正确的是 A. 乙醇官能团的电子式 B. 乙烯的空间填充模型 C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇中官能团为羟基，由一个氧原子和一个氢原子构成，氢氧原子之间有一单键，氧原子有一未成对电子，故电子式为，A正确； B．选项中所给是球棍模型，描述错误，B错误； C．选项所给为结构简式，分子式为C5H12，C错误； D．选项所给为结构简式，结构式不能省略共价键标识，即原子之间的短横线，D错误； 故选：A。 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是符合图象的是反应的是 A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【分析】生成物能量大于反应物能量，表示吸热反应。 【详解】A．灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，A正确； B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，B错误； C．铝片与稀H2SO4反应是氧化还原反应，又是放热反应，C错误； D．甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，D错误； 故选A。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有Cl原子的数目为1.5NA B. 1molC2H6O中含有的极性键的数目为一定为7NA C. 2L物质的量浓度为0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数为NA D. 1mol中含有碳碳双键的数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．1molC2H6O可能为乙醇或二甲醚，故其中含有的极性键的数目为7NA或8NA，B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离，则2L物质的量浓度为0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数小于NA，C错误； D．苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，侧链中存在碳碳双键，则1mol中含有碳碳双键的数目为NA，D正确； 故选D。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+4OH-=2Mn2++5+2H2O C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ D. Na2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．溶液呈酸性：，B错误； C．一水合氨为弱碱，不能拆，与FeCl3溶液反应：，C错误； D．Na2S2O3与稀硫酸后，发生歧化反应生成硫单质使得溶液变浑浊和二氧化硫气体：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D正确； 故选D。 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于SO2的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，故A正确； B．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故B正确； C．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故D正确； 故选C。 7. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中羟基所连碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化，A错误； B．根据该物质的键线式可知分子式为C10H18O，B错误； C．碳碳双键可以与氢气加成，加成产物有图示6种环境的氢原子，所以一氯代物有6种，C错误； D．含有碳碳双键，能发生加聚反应，存在3个C原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间构型可知不可能所有C原子共面，D正确； 综上所述答案为D。 8. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是 A. 使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜 B. 装置b中若出现白色沉淀，不可能是或 C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有 D. 装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。 【详解】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项正确； B．CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项正确； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确； 故选：C。 9. 某气态混合物由甲烷、乙烷、丙烷、乙烯中的两种组成，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是 A. 此混合气体中一定含有甲烷 B. 此混合气体中可能含有乙烷 C. 此混合气体中一定不含有丙烷 D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则乙烯与甲烷的体积比为3∶2 【答案】B 【解析】 【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔。 【详解】A．由分析可知，此混合气体中一定含有甲烷，A项正确； B．由分析可知，此混合气体中一定不含乙烷、丙烷，B项错误； C．由分析可知，此混合气体中一定不含乙烷、丙烷，C项正确； D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，令其物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数，则：=1.6，整理得x：y=3：2，同温同压下，其体积比等于物质的量之比，则乙烯与甲烷的体积比为3∶2，D项正确； 答案选B。 10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从a流出，经电解质溶液流向b B. HS-在硫氧化菌作用下转化为：HS-＋4H2O-8e-=＋9H＋ C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH＋通过质子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由氢离子的移动方向可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，电极b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出，经外电路流向b，A错误； B．电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，B正确； C．微生物的主要成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，C错误； D．由分析可知，正极的电极反应式为，则当电池有0.4mol电子转移时，负极区有0.4mol氢离子通过质子交换膜加入正极区，D错误； 故选B。 11. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是 A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B. NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3 【答案】C 【解析】 分析】氨气和HCl生成氯化铵；氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；饱和氨盐水和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠； 【详解】A．NH4Cl是氮肥，而NaHCO3不是化肥，A错误； B．由方程式可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B错误； C．在NH3和NO2中N元素的化合价分别是-3价、+4价，由于在两种化合价之间有0价、+2等价态，因此在一定条件下可发生氧化还原反应，C正确； D．由于CO2在NaCl溶液中溶解度不大，所以制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】D是红棕色气体，D为二氧化氮，F为无色液体，则F为水，二氧化氮和水反应生成E，则E为硝酸，硝酸和铜反应生成C，则C为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，则B为氧气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，则A为氨气，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，则X为H，Y为N，Z为O，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右，原子半径越小，Y>Z，A错误； B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O>N，故氢化物稳定性Y<Z，B错误； C．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以组成NH4NO3，该物质是离子化合物，且含有共价键，C正确； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，则化合物为NH3，其中H不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C 13. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 次氯酸钙溶液 酸性：HCl>H2SO3>HClO D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，HCl易溶于饱和食盐水、氯气不易溶于饱和食盐水可除去杂质HCl，氯气和NaBr发生氧化还原反应生成Br2，可证明氧化性：Cl2＞Br2，故A正确； B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3溶液可除去挥发出的HCl气体，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，可得酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强其最高价氧化对应的水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法验证非金属性：Cl＞C＞Si，故B错误； C．浓盐酸与Na2SO3反应生成SO2，饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的HCl杂质气体，SO2有还原性，与氧化性的次氯酸钙发生氧化还原反应，无法说明酸性：HCl>H2SO3>HClO，故C错误； D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气是碱性气体，能与浓H2SO4发生化学反应而被吸收，则无氨气与AlCl3溶液反应，不能得出碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，故D错误； 故选：A。 14. 一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A转化率为60% B. C. ，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 【答案】D 【解析】 【详解】经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，可知生成C为0.2mol•L-1•s-1×2L×5s=2mol，同时生成1mol D，则x=4，列三段式如下： A．根据三段式确定A转化为1.5mol，故A的转化率=，故A正确； B．根据分析知x=4，故B正确； C．正逆反应速率相等时反应达到化学平衡状态，则，则该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即：，故D错误； 故答案选D。 二、填空题：每小题2分，共58分。 15. 某化学兴趣小组用如图Ⅰ所示的装置进行制取乙烯的实验：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，反应混合液变为黑色且产生的气体有刺激性气味。 （1）装浓硫酸与乙醇混合液的仪器名称是_____。 （2）经分析黑色物质是碳单质，该过程体现了浓硫酸的_____性。 （3）写出使溴水褪色可能的方程式(是离子反应的写离子方程式)：_____、_____。 （4）某同学想检验发生装置中是否还有CO2产生，准备利用后边的装置进行检验，其中试剂选择明显错误的是_____(填字母，下同)可以用_____代替。 a．NaOH溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液； （5）可以证明有CO2的现象是_____。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）脱水性 （3） ①. CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br ②. Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋(两个方程式顺序颠倒也可) （4） ①. B ②. b （5）C中品红溶液不褪色、D中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】根据仪器特点判断仪器，根据产物及浓硫酸的三大性质判断浓硫酸表现的性质，利用反应现象判断可能发生的反应，二氧化硫的检验可用品红溶液，二氧化碳的检验可用澄清石灰水检验，但二氧化硫会对二氧化碳的检验产生干扰，故检验二氧化碳时先除去二氧化硫，并要检验是否除尽，确保通入澄清石灰水中的气体只有二氧化碳； 【小问1详解】 根据该仪器的特点判断为圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓硫酸将乙醇转化为黑色碳，说明浓硫酸表现脱水性，故答案为脱水性； 【小问3详解】 该反应过程生成了乙烯可以与溴水发生加成反应，其次黑色的碳与浓硫酸发生了氧化还原反应生成了二氧化硫气体，故二氧化硫与溴水也可发生反应，故两个反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋； 【小问4详解】 B中试剂可以将乙烯氧化为二氧化碳，故对后面二氧化碳的检验有干扰，故应该换一种能吸收二氧化硫不吸收CO2且不会产生干扰的试剂，故可以用溴水，选b； 【小问5详解】 C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。 16. 天然铝土矿主要成分是Al2O3，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图： 已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol·L-1) 2.2 3.7 9.6 完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5mol·L-1) 3.2 4.7 11.1 （1）为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_____。 （2）固体A的主要成分是_____(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为_____。 （3）“溶液C”调节pH的范围为_____。 （4）为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_____溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+。 （5）固体D中有少量杂质离子，必须对D进行洗涤，如何检验D是否洗涤干净_____。操作④反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌 （2） ①. SiO2 ②. Mg2+ （3）4.7≤pH<9.6 （4）硫氰化钾或硫氰化钠或硫氰化铵 （5） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银，若无白色沉淀生成，则洗涤干净 ②. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 【解析】 【分析】铝土矿加过量盐酸溶解后，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，固体A为SiO2；向滤液中加入碱溶液调节pH，首先使容易沉淀的三价铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤 ，滤液再次调节pH值，使氯离子反应生成Al (OH)3，则沉淀D为Al(OH)3，氢氧化铝经灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到Al；滤液E中含有镁离子。 【小问1详解】 粉碎铝土矿或加热或搅拌都可以加快反应速率；故答案为：粉碎铝土矿或加热或搅拌； 【小问2详解】 SiO2难溶于酸，故酸溶后的杂质主要成分为SiO2，溶液C用碱液调pH为4.7≤pH<9.6，使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，故溶液E中的金属离子主要为Mg2+； 【小问3详解】 溶液C用碱液调pH，使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，实现两种离子的分离，结合图表可知，pH为4.7≤pH<9.6； 【小问4详解】 用硫氰化钾或硫氰化钠或硫氰化铵溶液可以检验Fe3+，反应中溶液变为红色，故为：硫氰化钾或硫氰化钠或硫氰化铵； 【小问5详解】 氢氧化铝沉淀中可能含杂质离子氯离子，银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故实验设计为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；操作④反应为氢氧化铝经灼烧生成氧化铝，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 17. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1mol，可放出热量_____kJ。 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ （2）恒温下，将1mol和3mol置于体积为2L的密闭容器中。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____。 （3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．升高温度　B．充入Ar增大压强　C．使用适合的催化剂　D．移出产物和 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母) A． B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2 （4）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极为_____(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生电极反应式为_____。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为_____g。 【答案】（1）46 （2）0.08 （3） ①. AC ②. C （4） ①. 负极 ②. ③. 1.5g 【解析】 【小问1详解】 根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应的=(946+3×436-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol，该反应为放热反应，则生成1mol NH3放出的热量为=46kJ； 【小问2详解】 由5min时测得氢气浓度为0.9mol/L可知，5min内，氢气浓度减少了0.6mol/L、则氨气的物质的量浓度增加了0.4mol/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率=0.08mol/(L·min)； 【小问3详解】 ①A．升高温度，化学反应速率增大， A项选； B．恒容条件下充入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B项不选； C．使用适合催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，C项选； D．移出氮气和二氧化碳，生成物的浓度减小，化学反应速率减小，D项不选； 答案选AC； ②A．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡， A项不选； B．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B项不选； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的物质的量不再变化，反应已达到平衡， C项选； D．由方程式可知，相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2，说明正逆反应速率不相等，反应未平衡，D项不选； 答案选C； 【小问4详解】 由图可知，NiO电极上NO转化为NO2，发生氧化反应，故NiO电极为原电池的负极；Pt电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-。按得失电子守恒可知，当电路中通过2 mol电子时，参与反应的NO物质的量为1mol、质量为30g，则当电路中通过0.1 mol电子时，参与反应的NO质量为1.5g。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为_______。 （2）③的反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）B→X的化学方程式为_______。 （5）写出步骤②的化学方程式：_______。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 碳碳双键、酯基 （3） （4） （5） （6）4.48 （7） 、 【解析】 【分析】A为乙烯，与溴加成得到1，2-溴乙烷，再水解得到Y乙二醇；乙烯通过与水在催化剂作用下加成，生成乙醇，再通过催化氧化生成X乙醛；通过E的结构简式可知D的结构简式为CH2=CHCOOH，与B发生酯化反应生成E。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2。 【小问2详解】 反应③是1，2-溴乙烷水解得到Y乙二醇，属于取代反应；E的官能团有碳碳双键和酯基。 【小问3详解】 丙纶是由丙烯发生加聚反应生成，其结构简式为 。 【小问4详解】 B→X即乙醇的催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为 【小问5详解】 步骤②是CH2=CHCOOH和乙醇的酯化反应，其化学方程式 【小问6详解】 12.4gY 即0.2molY，其中有两个-OH，故与足量Na反应，生成的氢气也为0.2mol，即标况下氢气的体积为4.48L。 【小问7详解】 E与HBr加成，可能生成两种产物，即H加成到H多的C上和H少的C上，其结构简式为： 、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$