学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（浙江专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修2第五章第三节、第六章、第七章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．【新科技】下列物质不属于新型无机非金属材料的是( ) A．碳纳米管 B．氮化硅陶瓷 C．金刚砂 D．储氢合金 2．乙酸乙酯()的官能团是( ) A．-CH3 B． C．-CH2CH3 D． 3．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 关于荧光素说法不正确的是( ) A．属于有机物 B．属于烃 C．属于烃的衍生物 D．有羧基 4．【改编】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是( ) A．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B．用电子式表示K2S的形成过程： C．CCl4的空间填充模型： D．和为同分异构体 5．【原创】下列说法中正确的是( ) A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．四氯化碳分子的空间填充模型为 C．标准状况下，2.24LC3H8分子中含1mol共价键 D．一氯甲烷的电子式为 6．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是( ) A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 7．在一固定体积的容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，可使反应速率增大的措施是( ) A．使用液态水反应 B．通入 C．增加碳的量 D．用等量炭粉代替焦炭 8．【新科技】化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( ) A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 9．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是( ) A．该装置的能量转化形式主要为化学能电能 B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．铜片上有气泡冒出 D．锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋ 10．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B．正己烷的一氯代物有3种 C．正己烷的分子式为C6H12，其沸点是同分异构体中最低的 D．正己烷所有原子可能在同一平面上 11．【新考法】乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是( ) A．乙醇是电解质 B．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 C．乙醇中三种原子半径从大到小顺序为O＞C＞H D．乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力 12．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( ) A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3＋CO2↑不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为SiO2＋CSi(粗)＋CO2↑ 13．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B．容器内气体压强不再变化 C．相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D．v正(H2O)=2v逆(HF) 14．如图为反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．2mol H2(g)和1mol O2(g)形成4mol H(g)和2mol O(g)的过程要放出能量 B．2mol H2O(g)的能量比2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出484 kJ能量 D．断开键会吸收463 kJ能量 15．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中涉及的主要化学反应为：①(反应未配平)；②；③。下列说法正确的是( ) A．反应①中另一种生成物为CO2 B．反应②和③互为可逆反应 C．SiHCl3的空间构型为正四面体形 D．在提纯高纯硅的过程中，HCl和H2可以循环使用 16．在恒温恒容条件下，发生反应A(g)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若c(B)随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下升高温度 C．在不同时刻都存在关系：3v(B)=2v(X) D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 17．已知NO2(红色气体)和N2O4(无色气体)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)，将一定量NO2置于恒容容器中，下列分析错误的是( ) A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B．反应过程中，生成2mol NO2的同时生成1mol N2O4，能说明反应达到了限度 C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D．反应过程中，NO2与N2O4的浓度比为2:1是达到化学平衡状态的标志 18．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 19．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 20．在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．2min时， B．内用SO3表示的平均反应速率是1.6 mol·L－1·min－1 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为8mol 21．某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是( ) A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该有机物中有4种官能团 C．能与H2发生加成反应 D．1mol该有机物与足量的Na反应生成1mol H2 22．【新考法】丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是( ) A．乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为-CH2-CH2- B．CH2=CHCOOH能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同 C．丙烯酸乙酯在一定条件下能发生水解反应 D．1mol丙烯酸乙酯最多能与1mol H2发生反应 23．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是( ) A．n＜m B．在人体外，淀粉、蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应 C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能→化学能 D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 24．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入0.50molCH4和1.2molNO2发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是( ) 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A．T1＜T2 B．T1、T2温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．T2温度下，平衡时CH4的体积分数约为7.3% D．T1温度下，0~20 min内NO2的反应速率为0.025 mol·L－1·min－1 25．NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( ) A．图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成1molN2，转移电子的物质的量为2.4mol 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分)请按要求完成下列填空。 (1)蔗糖的分子式是 ；聚乙烯的结构简式 。 (2)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式： 。 (3)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为 ； (4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是 。 27．(8分)观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题： 实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖． 已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为 (1)为检验还原性糖，需配制新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入2mL (填序号，下同)，滴加5滴 ，得到新制的Cu(OH)2悬浊液。 ①10%NaOH溶液 ②5%CuSO4溶液 (2)加入溶液的作用是 。 (3)为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量 两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验。 A．a B．b C．c D．d E．e 实验2：酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化数据(图1)，以及下淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据(图2)。 (4) 28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能原因 。 28．(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4=______，V8=______。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 29．(12分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应③的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的：___________。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 30．【新科技】(12分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.20×10-3 124 Ⅲ 350 5.80×10-3 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修2第五章第三节、第六章、第七章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．【新科技】下列物质不属于新型无机非金属材料的是( ) A．碳纳米管 B．氮化硅陶瓷 C．金刚砂 D．储氢合金 【答案】D 【解析】新型无机非金属材料包括结构陶瓷(如氮化硅、碳化硅)、纳米材料(如碳纳米管)等。A、B、C均为新型无机非金属材料；D项中的储氢合金属于金属材料，不是新型无机非金属材料，故选D。 2．乙酸乙酯()的官能团是( ) A．-CH3 B． C．-CH2CH3 D． 【答案】B 【解析】乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)属于酯类化合物，其官能团为酯基，酯基的结构为，对应选项B。 3．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 关于荧光素说法不正确的是( ) A．属于有机物 B．属于烃 C．属于烃的衍生物 D．有羧基 【答案】B 【解析】A项，荧光素是含有C元素的化合物，属于有机物，故A正确；B项，荧光素中除含有C、H元素外，含有N、O、S等元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；C项，荧光素中含有C、H、N、O、S等元素，属于烃的衍生物，故C正确；D项，荧光素中含有羟基、羧基等官能团，故D正确；选B。 4．【改编】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是( ) A．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B．用电子式表示K2S的形成过程： C．CCl4的空间填充模型： D．和为同分异构体 【答案】B 【解析】A项，CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为，故A错误；B项，K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程为，故B正确；C项，氯原子半径大于碳原子，CCl4的空间填充模型为，故C错误； D项，和为同一种物质，不是同分异构体，故D错误；选B。 5．【原创】下列说法中正确的是( ) A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．四氯化碳分子的空间填充模型为 C．标准状况下，2.24LC3H8分子中含1mol共价键 D．一氯甲烷的电子式为 【答案】C 【解析】A项，C2H4为乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，与乙烯不一定是同系物，A错误；B项，四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，中C原子半径大于Cl原子半径，所以不是四氯化碳分子的空间填充模型，B错误；C项，标准状况下C3H8为气态，一个C3H8分子中共价键数目为10个，标准状况下，2.24LC3H8 的物质的量为0.1 mol，含有的共价键的物质的量为1 mol，C正确；D项，一氯甲烷电子式为，D错误；故选C。 6．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是( ) A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较。A项，v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B项，B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误；C项，v(C)=0.4mol·L-1·s-1，则；D项，v(D)=0.1mol·L-1·s-1，；对比ACD可知，D中最快；故选D。 7．在一固定体积的容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，可使反应速率增大的措施是( ) A．使用液态水反应 B．通入 C．增加碳的量 D．用等量炭粉代替焦炭 【答案】D 【解析】A项，使用液态水会减少H2O(g)的浓度，反应速率降低，A不符合题意；B项，该反应容器体积固定，通入He不改变反应物和生成物浓度，反应速率不变，B不符合题意；C项，碳为固体，增加其量不改变浓度，反应速率不变，C不符合题意；D项，炭粉比焦炭表面积大，用等量炭粉代替焦炭，增大接触面积，反应速率增大，D符合题意；故选D。 8．【新科技】化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( ) A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 【答案】C 【解析】A项，瓷器是以黏土为主要原料经高温烧制而成，A正确；B项，氮化镓属于半导体材料，可用于制造LED灯，是新型无机非金属材料，B正确；C项，芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D项，诗句描述的是烟花燃放的现象，烟花的绚丽颜色来自不同金属元素的焰色试验，D正确；故选C。 9．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是( ) A．该装置的能量转化形式主要为化学能电能 B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．铜片上有气泡冒出 D．锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋ 【答案】B 【解析】该装置为原电池装置，活泼金属为负极，则锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2＋，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2。A项，该装置为原电池装置，能量转化形式主要为：化学能→电能→光能，A正确；B项，原电池中电子由负极沿导线流向正极：Zn→导线→Cu，电子不能进入电解质溶液，B错误；C项，根据分析可知，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2，铜片上有气泡冒出，C正确；D项，由分析可知，锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2＋，D正确；故选B。 10．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B．正己烷的一氯代物有3种 C．正己烷的分子式为C6H12，其沸点是同分异构体中最低的 D．正己烷所有原子可能在同一平面上 【答案】B 【解析】A项，正己烷是饱和烷烃，不能与溴水发生反应，A错误；B项，正己烷的一氯代物有3种，分别是：、、，B正确；C项，正己烷的分子式为C6H14，烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，所以正己烷其沸点是同分异构体中最高的，C错误；D项，正己烷是饱和结构，每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，D错误；故选B。 11．【新考法】乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是( ) A．乙醇是电解质 B．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 C．乙醇中三种原子半径从大到小顺序为O＞C＞H D．乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力 【答案】B 【解析】A项，非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；乙醇是非电解质，A错误； B项，乙醇和二甲醚具有相同的分子式C2H6O，结构不同，互为同分异构体，B正确；C项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；乙醇中三种原子半径从大到小顺序为C＞O＞H，C错误；D项，乙醇晶体为共价化合物形成的分子晶体，不存在离子键，乙醇分子内存在共价键、分子间存在分子间作用力，D错误；故选B。 12．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( ) A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3＋CO2↑不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为SiO2＋CSi(粗)＋CO2↑ 【答案】D 【解析】A项，该反应在高温下进行，属于固相反应，不能用于直接比较硅酸和碳酸的酸性强弱，因为酸性强弱比较通常在溶液中进行；实际上硅酸酸性弱于碳酸，因此不能推出硅酸酸性强于碳酸的说法正确，A正确；B项，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，B正确；C项，高纯硅具有优良的半导体性能，是现代电子工业的基础材料，广泛应用于计算机、通讯设备和家用电器等的芯片制造，C正确；D项，工业制粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，产物为一氧化碳而非二氧化碳；选项中的化学方程式错误，D错误；故选D。 13．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B．容器内气体压强不再变化 C．相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D．v正(H2O)=2v逆(HF) 【答案】B 【解析】A项，容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2，这仅是化学计量数之比，不能说明各物质的量不再变化，因此无法判断是否达到平衡，A错误；B项，反应前后气体总物质的量从4mol变为3mol，压强变化，当压强不再变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，B正确；C项，正反应中每生成2mol H2O会形成4mol H-O键，逆反应中每分解2mol H2O会断裂4mol H-O键。平衡时，断裂4mol H-O键(逆反应)应对应断裂4mol H-F键(正反应)。选项C中4mol H-O键断裂对应2mol H-F键断裂，比例不符，说明正逆反应速率不等，C错误；D项，v正(H2O)=2v逆(HF)，其化学反应速率之比与计量数之比不相等，显然不是平衡状态，D错误；故选B。 14．如图为反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．2mol H2(g)和1mol O2(g)形成4mol H(g)和2mol O(g)的过程要放出能量 B．2mol H2O(g)的能量比2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出484 kJ能量 D．断开键会吸收463 kJ能量 【答案】D 【解析】A项，断开化学键吸收能量，则2mol H2(g)和1mol O2(g)形成4mol H(g)和2mol O(g)的过程要吸收能量，A错误；B项，由图可知，生成物能量低于反应物，则2mol H2O(g)的能量比2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高，B错误；C项，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，选项中没有明确反应的物质的量，C错误；D项，断开化学键吸收能量，断开1mol H-O(g)键会吸收1852kJ÷4=463 kJ能量，D正确；故选D。 15．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中涉及的主要化学反应为：①(反应未配平)；②；③。下列说法正确的是( ) A．反应①中另一种生成物为CO2 B．反应②和③互为可逆反应 C．SiHCl3的空间构型为正四面体形 D．在提纯高纯硅的过程中，HCl和H2可以循环使用 【答案】D 【解析】A项，反应①中SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，而非CO2，因为碳在高温下作为还原剂通常生成CO，A错误；B项，反应②和③的条件不同(300℃与1100℃)，而可逆反应需在同一条件下进行，因此反应②和③不为可逆反应，B错误；C项，SiHCl3中Si的价层电子对数为4，为四面体构型，但三个Cl和一个H取代基不同，故不属于正四面体形结构，C错误；D项，反应②生成的H2用于反应③，反应③生成的HCl可循环用于反应②，因此HCl和H2可循环使用，D正确；故选D。 16．在恒温恒容条件下，发生反应A(g)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若c(B)随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下升高温度 C．在不同时刻都存在关系：3v(B)=2v(X) D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】A项，图中可以得到单位时间内B的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确；B项，若升高反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，因此升高反应温度，c(B)随时间变化关系不能用图中曲线乙表示，B错误；C项，反应速率之比等于化学计量数之比，=，3v(B)=2v(X)，C正确；D项，混合气体的密度ρ=，根据质量守恒定律m为定值，恒容V为定值，故ρ为定值，D正确；故选B。 17．已知NO2(红色气体)和N2O4(无色气体)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)，将一定量NO2置于恒容容器中，下列分析错误的是( ) A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B．反应过程中，生成2mol NO2的同时生成1mol N2O4，能说明反应达到了限度 C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D．反应过程中，NO2与N2O4的浓度比为2:1是达到化学平衡状态的标志 【答案】D 【解析】A项，NO2为红色气体，气体颜色不再改变时，说明NO2浓度不再发生变化，能说明反应达到化学平衡状态，A正确；B项，生成2mol NO2属于逆反应方向，生成1mol N2O4属于正反应方向，正、逆反应速率满足化学计量数关系，说明正、逆反应速率相等，反应达到了反应限度，B正确；C项，反应前后气体总质量不变，恒容容器的体积也不变，由可知，混合气体的密度始终不变，因此密度不再改变不能判断该反应达到平衡状态，C正确；D项，NO2与N2O4的浓度比为2:1，该比例与起始投料、反应转化率有关，不能说明正、逆反应速率相等或浓度不再改变，不是达到化学平衡状态的标志，D错误；故选D。 18．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 【答案】B 【解析】A项，该过程将N2变为NH3，属于氮的固定，故A正确；B项，该反应是在光照的条件下进行，外界提供能量，故不能说明氧化性：N2＞O2，故B错误；C项，反应中N2变为NH3，N元素从0价降低为-3价，故生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子，故C正确；D项，反应中水失去电子变为氧气，根据电荷守恒，水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，故D正确；故选B。 19．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 【答案】D 【解析】A项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A错误；B项，(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B错误；C项，反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误；D项，由图可知，步骤(ⅲ)为中氧气中O=O、CO中C≡O共价键发生断裂，同时生成了CO2中C=O，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确；故选D。 20．在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．2min时， B．内用SO3表示的平均反应速率是1.6 mol·L－1·min－1 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为8mol 【答案】D 【解析】A项，2min时，SO2还在减少，SO3还在增多，，A错误；B项，0~5min内用SO3表示的平均反应速率是，B错误；C项，充入气体He，压强增大，但是各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误；D项，5min反应达到平衡，此时SO2反应了8mol，需要4molO2反应，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为=8mol，D正确；故选D。 21．某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是( ) A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该有机物中有4种官能团 C．能与H2发生加成反应 D．1mol该有机物与足量的Na反应生成1mol H2 【答案】B 【解析】A项，该有机物中含有的碳碳双键和羟基均可被酸性高锰酸钾氧化，MnO4 -被还原为Mn2+，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B项，该有机物有碳碳双键、羧基(-OH)和羟基(-COOH)共3种官能团，B错误；C项，该分子中含碳碳双键和苯环，能与氢气发生加成反应，C正确；D项，羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，1mol该有机物含1mol羟基，能和金属钠反应生成0.5molH2，同时含1mol羧基，也能和金属钠反应生成0.5molH2，共生成1mol H2，D正确；故选B。 22．【新考法】丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是( ) A．乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为-CH2-CH2- B．CH2=CHCOOH能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同 C．丙烯酸乙酯在一定条件下能发生水解反应 D．1mol丙烯酸乙酯最多能与1mol H2发生反应 【答案】B 【解析】A项，乙烯加聚反应的链节应为重复单元的结构，乙烯(CH2=CH2)加聚后链节为-CH2-CH2-，A正确；B项，CH2=CHCOOH中的双键与Br2发生加成反应，而与酸性KMnO4发生氧化反应，原理不同，B错误；C项，丙烯酸乙酯含酯基(-COO-)，可发生水解生成羧酸和乙醇，C正确；D项，丙烯酸乙酯结构为CH2=CHCOOCH2CH3，仅含一个碳碳双键能和氢气加成，1mol丙烯酸乙酯最多与1mol H2加成，D正确；故选B。 23．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是( ) A．n＜m B．在人体外，淀粉、蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应 C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能→化学能 D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 【答案】B 【解析】A项，糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n＞m，A错误；B项，在人体外，多糖淀粉、二糖蔗糖在稀硫酸的催化下能发生水解反应，最终变为单糖葡萄糖，B正确﹔C项，葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化是化学能转化为热能，不是热能转化为化学能，C错误；D项，人体内不存在纤维素水解酶，纤维素在人体内不能被水解成葡萄糖，D错误；故选B。 24．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入0.50molCH4和1.2molNO2发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是( ) 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A．T1＜T2 B．T1、T2温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．T2温度下，平衡时CH4的体积分数约为7.3% D．T1温度下，0~20 min内NO2的反应速率为0.025 mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】A项，T2温度下反应速率更快，如10 min时CH4消耗量更大，说明T2＞T1，因此T1＜T2，A不符合题意；B项，T1和T2温度下，40 min时n(CH4)不再变化，T1：0.10 mol保持至50 min；T2：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意；C项，T2温度下平衡时，CH4物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意；D项，T1温度下0~20 min内，CH4消耗0.25 mol，根据CH4~2NO2，则NO2消耗0.50 mol，NO2浓度变化为0.50mol/2L=0.25 mol·L－1，反应速率v(NO2)=0.125 mol·L－1·min－1，不等于 0.025 mol·L－1·min－1，D符合题意；故选D。 25．NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( ) A．图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成1molN2，转移电子的物质的量为2.4mol 【答案】B 【解析】A项，图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是放热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B项，4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)，氨气是还原剂，被氧化，一氧化氮是氧化剂，被还原，根据氮原子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确；C项，Fe3+是催化剂，因此物质的量不变，C错误；D项，图乙总反应为4NH3(g)＋4NO(g)+ O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，则生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分)请按要求完成下列填空。 (1)蔗糖的分子式是 ；聚乙烯的结构简式 。 (2)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式： 。 (3)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为 ； (4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)C12H22O11(1分) (1分) (2)SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(2分) (3)Fe-2e-=Fe2+(2分) (4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) 【解析】(1)蔗糖的分子式是C12H22O11；乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：； (2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。 (3)原电池中活泼金属为负极，原电池负极失电子，在该原电池中负极为Zn，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。 (4)在浓硫酸的催化下、加热乙酸与乙醇的混合液，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 27．(8分)观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题： 实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖． 已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为 (1)为检验还原性糖，需配制新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入2mL (填序号，下同)，滴加5滴 ，得到新制的Cu(OH)2悬浊液。 ①10%NaOH溶液 ②5%CuSO4溶液 (2)加入溶液的作用是 。 (3)为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量 两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验。 A．a B．b C．c D．d E．e 实验2：酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化数据(图1)，以及下淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据(图2)。 (4) 28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能原因 。 【答案】(1) ①(1分) ②(1分) (2)调节溶液呈碱性，便于后续实验(2分) (3)AC(2分) (4)葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率(2分) 【解析】淀粉溶液在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，冷却后加入NaOH溶液中和过量的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，看到红色沉淀生成，证明有葡萄糖产生。 (1)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下进行，配制新制氢氧化铜悬浊液要求碱过量，具体操作如下：取洁净的试管，先加入2mL 10%NaOH溶液，再滴加5滴5%CuSO4溶液； (2)c→d加入NaOH溶液的作用是中和过量的硫酸，调节溶液呈碱性，便于后续实验； (3)a中是淀粉溶液遇碘变蓝色，c是水解后的溶液，若完全水解只有葡萄糖，部分水解有葡萄糖和未水解的淀粉存在，d中加入了NaOH溶液呈碱性，I2与NaOH溶液反应，为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量a、c两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验； (4)酿酒过程包括淀粉的水解生成葡萄糖和麦芽糖以及葡萄糖转化为乙醇两步反应，28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，可能原因是：葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率。 28．(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4=______，V8=______。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 【答案】(1) 2～3(2分) AB(2分) (2)(2分) (3) 40(1分) 29.5 (1分) 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降(2分) 【解析】(1)①相同条件下，反应速率越大，单位时间内收集的气体越多，由表中数据可知，2～3 min内生成的气体体积最多，生成了224 mL氢气，因此第2～3 min内反应速率最大；②A项，向盐酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小，反应速率减小，A正确；B项，向盐酸中加入KCl溶液，c(H＋)减小，反应速率减小，B正确；C项，向盐酸中加入KNO3溶液，c(H＋)减小，但NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Zn反应不会生成H2，而是生成NO或NO2，C错误；D项，向盐酸中加入CuSO4溶液，Cu会在Zn表面析出，形成Zn-Cu原电池，使反应速率加快，D错误；故选AB； (2)Zn会与CuSO4发生置换反应，生成的Cu单质附着在Zn表面，构成Zn-Cu原电池，加快了反应速率，但Zn的量减少，产生的氢气量减少，因此图像为：； (3)①为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要控制变量，使溶液总体积相同，确保硫酸铜浓度不同，硫酸浓度相同和物质的量相同，因此硫酸溶液体积均为40 mL，。由表格信息可知，溶液F的总体积为70mL，溶液总体积相同，则；②当加入少量CuSO4溶液时，Zn与CuSO4发生置换反应，Zn表面析出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，Zn会先与CuSO4反应，直至CuSO4反应完才与H2SO4反应生成氢气，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍Zn与H2SO4直接接触反应，使氢气生成速率下降。 29．(12分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应③的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的：___________。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 【答案】(1)碳碳双键、醛基(1分) (2)(1分) (3)2+O22   (2分) (4) 取代反应或酯化反应(1分) 饱和碳酸钠(1分) 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度(2分) (5)CH2=CH-CH2-COOH或CH3CH=CH-COOH(2分) (6)C(2分) 【解析】反应①为甲醇与氧气在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成甲醛；反应②为甲醛和丙醛发生反应生成；反应③为中的醛基氧化为A，则A的结构简式为；反应④为与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成MMA，则MMA的结构简式为；反应⑤为MMA发生加聚反应得到PMMA，则PMMA为。 (1)由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基。 (2)由分析，MMA的结构简式为。 (3)反应③在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+O22。 (4)反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成MMA和水，其反应类型为酯化反应；接收MMA时可通入饱和碳酸钠溶液中；其目的是为了溶解挥发出来的甲醇，吸收，以及降低MMA在水中的溶解度。 (5)有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基，结构简式可能为CH2=CH-CH2-COOH或CH3CH=CH-COOH或。 (6)则PMMA为；A项，由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原使溶液褪色，A错误；B项，由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，B错误；C项，由结构简式可知，分子中含有酯基，在碱性条件下能发生水解，C正确；D项，由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误；故选C。 30．【新科技】(12分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.20×10-3 124 Ⅲ 350 5.80×10-3 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 【答案】(1) 吸收(1分) 180(1分) (2) 氧化(1分) NiO(1分) O2+4e-=2O2-(2分) (3) 1.20×10-3(2分) Ⅰ、Ⅲ(2分) 乙(2分) 【解析】(1)该反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热=，故该反应为吸热反应，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量； (2)由图可知，Pt电极是正极，O2得到电子，发生还原反应，NiO电极是负极，NO失电子和O2-反应生成NO2，发生氧化反应。①NiO电极是负极，NO失电子和O2-反应生成NO2，发生氧化反应；②在外电路中，电子从负极NiO电极经外电路到正极Pt电极；③Pt电极上是O2得到电子被还原成O2-，电极反应式为：O2+4e-=2O2-； (3)实验为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，应设置温度对照组与催化剂的比表面积对照组，即一组实验温度不同，其他条件相同，又一组实验催化剂的比表面积不同，其他条件相同。由表格数据易知，实验Ⅰ、Ⅱ用以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律；①实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律，则两组实验温度不同，其他条件相同，故a=1.20×10-3；②由上分析得，实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律；③实验Ⅰ、Ⅱ用以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，则催化剂的比表面积越大，反应速率越快，而甲曲线的反应速率小于乙曲线的反应速率，故表示实验Ⅱ的是曲线乙。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][C1[D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.AJ[B][C1[D1 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.AJ[B][cJ【D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A][B1[C][D] 20.[A][B][C][D] 21.[AJ[B1[C1[D1 22.IAJ[B1[C1[D] 23.[A][B][C1[D1 24.[AJ[B1[C][D] 25.[A1[B1[CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(8分)1)】 (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分)1) (1分) (1分) (2 (2分) (3) (2分) (④) (2分) 28.(10分)1) (2分) (2分) +氢气的体积 (2) (2分) 反应时间 (3) (1分) (1分) (2分) 29.(12分)1) (1分) (2) (1分) 3) (2分) (④) (1分) (1分) (⑤) (2分) (5)】 (2分) (6 (2分) 30.(12分)1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修2第五章第三节、第六章、第七章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．【新科技】下列物质不属于新型无机非金属材料的是( ) A．碳纳米管 B．氮化硅陶瓷 C．金刚砂 D．储氢合金 2．乙酸乙酯()的官能团是( ) A．-CH3 B． C．-CH2CH3 D． 3．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 关于荧光素说法不正确的是( ) A．属于有机物 B．属于烃 C．属于烃的衍生物 D．有羧基 4．【改编】正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是( ) A．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B．用电子式表示K2S的形成过程： C．CCl4的空间填充模型： D．和为同分异构体 5．【原创】下列说法中正确的是( ) A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．四氯化碳分子的空间填充模型为 C．标准状况下，2.24LC3H8分子中含1mol共价键 D．一氯甲烷的电子式为 6．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是( ) A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 7．在一固定体积的容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，可使反应速率增大的措施是( ) A．使用液态水反应 B．通入 C．增加碳的量 D．用等量炭粉代替焦炭 8．【新科技】化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( ) A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 9．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是( ) A．该装置的能量转化形式主要为化学能电能 B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C．铜片上有气泡冒出 D．锌片上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋ 10．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B．正己烷的一氯代物有3种 C．正己烷的分子式为C6H12，其沸点是同分异构体中最低的 D．正己烷所有原子可能在同一平面上 11．【新考法】乙醇的结构式如图所示，下列说法正确的是( ) A．乙醇是电解质 B．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 C．乙醇中三种原子半径从大到小顺序为O＞C＞H D．乙醇晶体中存在离子键、共价键和分子间作用力 12．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( ) A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3＋CO2↑不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为SiO2＋CSi(粗)＋CO2↑ 13．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B．容器内气体压强不再变化 C．相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D．v正(H2O)=2v逆(HF) 14．如图为反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是( ) A．2mol H2(g)和1mol O2(g)形成4mol H(g)和2mol O(g)的过程要放出能量 B．2mol H2O(g)的能量比2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)放出484 kJ能量 D．断开键会吸收463 kJ能量 15．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中涉及的主要化学反应为：①(反应未配平)；②；③。下列说法正确的是( ) A．反应①中另一种生成物为CO2 B．反应②和③互为可逆反应 C．SiHCl3的空间构型为正四面体形 D．在提纯高纯硅的过程中，HCl和H2可以循环使用 16．在恒温恒容条件下，发生反应A(g)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．若c(B)随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下升高温度 C．在不同时刻都存在关系：3v(B)=2v(X) D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变 17．已知NO2(红色气体)和N2O4(无色气体)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)，将一定量NO2置于恒容容器中，下列分析错误的是( ) A．气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B．反应过程中，生成2mol NO2的同时生成1mol N2O4，能说明反应达到了限度 C．气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D．反应过程中，NO2与N2O4的浓度比为2:1是达到化学平衡状态的标志 18．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1mol NH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 19．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 20．在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．2min时， B．内用SO3表示的平均反应速率是1.6 mol·L－1·min－1 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则初始通入的O2的量为8mol 21．某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是( ) A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该有机物中有4种官能团 C．能与H2发生加成反应 D．1mol该有机物与足量的Na反应生成1mol H2 22．【新考法】丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是( ) A．乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为-CH2-CH2- B．CH2=CHCOOH能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同 C．丙烯酸乙酯在一定条件下能发生水解反应 D．1mol丙烯酸乙酯最多能与1mol H2发生反应 23．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是( ) A．n＜m B．在人体外，淀粉、蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应 C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能→化学能 D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 24．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入0.50molCH4和1.2molNO2发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是( ) 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A．T1＜T2 B．T1、T2温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．T2温度下，平衡时CH4的体积分数约为7.3% D．T1温度下，0~20 min内NO2的反应速率为0.025 mol·L－1·min－1 25．NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是( ) A．图甲所示反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)是吸热反应 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C．图乙所示过程中的物质的量减少 D．图乙所示过程中生成1molN2，转移电子的物质的量为2.4mol 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分)请按要求完成下列填空。 (1)蔗糖的分子式是 ；聚乙烯的结构简式 。 (2)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式： 。 (3)以铁片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，该原电池的负极的电极反应式为 ； (4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是 。 27．(8分)观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题： 实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖． 已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为 (1)为检验还原性糖，需配制新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入2mL (填序号，下同)，滴加5滴 ，得到新制的Cu(OH)2悬浊液。 ①10%NaOH溶液 ②5%CuSO4溶液 (2)加入溶液的作用是 。 (3)为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量 两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验。 A．a B．b C．c D．d E．e 实验2：酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化数据(图1)，以及下淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据(图2)。 (4) 28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能原因 。 28．(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol·L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V6 15 30 H2O/mL V7 V8 V9 22.5 V10 0 ①请完成此实验设计，其中：V4=______，V8=______。 ②综上所述，结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 29．(12分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为___________。 (2)MMA的结构简式为___________。 (3)反应③的化学反应方程式为___________。 (4)反应④的反应类型为___________。接收MMA用___________，目的：___________。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 30．【新科技】(12分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.20×10-3 124 Ⅲ 350 5.80×10-3 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B B B C D D C B B B D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D D B D B D D B B B D B 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分)(1)C12H22O11(1分) (1分) (2)SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(2分) (3)Fe-2e-=Fe2+(2分) (4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) 27．(8分(1) ①(1分) ②(1分) (2)调节溶液呈碱性，便于后续实验(2分) (3)AC(2分) (4)葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率(2分) 28．(10分)(1) 2～3(2分) AB(2分) (2)(2分) (3) 40(1分) 29.5 (1分) 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降(2分) 29．(12分)(1)碳碳双键、醛基(1分) (2)(1分) (3)2+O22   (2分) (4) 取代反应或酯化反应(1分) 饱和碳酸钠(1分) 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度(2分) (5)CH2=CH-CH2-COOH或CH3CH=CH-COOH(2分) (6)C(2分) 30．(12分)(1) 吸收(1分) 180(1分) (2) 氧化(1分) NiO(1分) O2+4e-=2O2-(2分) (3) 1.20×10-3(2分) Ⅰ、Ⅲ(2分) 乙(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11.A][B][CJ[D] 16.A][B1IC1[D] 2AJIBI[CJID] 7A]IB]ICIID] 12.A]IB][C1[D] 17A][BIICJID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14[AJIB][C][D] 19[A][B][C][D] 5[AJ[B][CJ[D] 10.[AJ[B]IC][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][BIICI[D] 21[AJ[BJIC][D] 22.[A][B][C][D] 23.[A]IB]IC]ID] 24[AJ[B][C][D] 25.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(8分)1)】 (1分) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分1) (1分) (1分) (2) 2分) (3) (2分) (4) (2分) 28. (10分)1) (2分) (2分) 氢气的体积 (2) (2分) 反应时间 (3) (1分) 1分) (2分) 29.(12分)1) (1分) (2) 1分) 3) 2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 30.(12分)1) (1分) (1分) (2) (1分) 1分) (2分) (3 (2分) (2分) (2分) 青在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！