学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（北京专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11.A][B][CJ[D] 16.A][B1[C1[D] 2AJIBI[CJID] 7AJIBIICID] 12.A]IB][C1[D] 17A][BIICJID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14[AJIB][CI[D] 19.[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[AJ[B]IC][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][BI[CI[D] 21[AJIB]IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 22.(12分) () (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) 24.(15分) (1) (2分) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) 3) (2分) (2分) 25.(15分)1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分)， (2分) ② 2分) ③ 3分) ④ (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第五章~第七章第一节。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列装置能构成原电池的是( ) A． B． C． D． 2．【新科技】材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是( ) A．华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅 B．“天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 C．我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体 D．现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换 3．下列说法正确的是( ) A．1H2、2D2互为同位素 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C．CO和CO2互为同素异形体 D．C3H8和C4H10是同系物 4．下列有关图像的说法错误的是( ) A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 5．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 6．汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[(CH3)3CCH2CH(CH3)2]的辛烷值规定为100，将正庚烷[CH3(CH2)5CH3]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是( ) A．二者互为同系物 B．二者互为同分异构体 C．二者均符合CnH2n+2的组成通式 D．二者均可以发生取代反应 7．【原创】下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是( ) 实验目的 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目的 C．制备SO2 D．除去甲烷中混有的少量的SO2 实验装置 8．【原创】下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O B．足量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O D．汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO：2NO+2CON2+2CO2 9．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是( ) A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 10．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)＋N2(g)＋3C(s)2AlN(s)＋3CO(g)。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是( ) A．气体密度不再变化 B．Al2O3的物质的量不再变化 C．气体总压强不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 11．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是( ) A．该流程涉及氧化还原反应 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D．在第一步反应中，有少量SO3生成 12．下列关于烷烃的说法不正确的是( ) A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B．CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C．链状烷烃的分子通式为：CnH2n+2 D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 13．【改编】下列各组物质的分离提纯方法不正确的是( ) 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A NH3(H2O) 碱石灰 B CO2(SO2) 酸性KMnO4 溶液 C NO((NO2) 水 D SO2(HCl) 饱和NaHCO3 溶液 14．以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是( ) A．X中所有碳原子可能都处于同一平面 B．Y不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．Y中有5个碳原子位于同一直线 D．反应有副产物生成 15．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是( ) A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D．实验结论：金属活动性M＜N 16．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。 a、c代表S或SO2中的一种。 下列说法正确的是( ) A．a、b分别是SO2、H2SO3 B．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．①、③均为放出能量的反应 D．整个反应过程实现了太阳能转化为热能 17．某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 18．利用如图所示装置进行Cl2的性质实验：打开K1、K2，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭K2，打开K3，通入与CH4等体积的Cl2。下列说法正确的是( ) A．装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B．装置中现象说明I-全部转化为I2 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置c的试管中最多有5种有机物 19．【原创】氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．46g NO2所含电子数为46 NA B．利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的2的质量之比为5:2 C．1 mol·L-1 HNO3溶液中所含阳离子数目为NA D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，0.5mol HNO3分解时转移电子数为NA 20．用酸性Fe2(SO4)3溶液和空气，去除天然气中的少量H2S气体，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ中Fe3+作氧化剂 B．过程Ⅱ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C．按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强 D．按上述原理转化，每吸收22.4L H2S(标况)，需0.5molO2 21．【新探究】将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀HNO3酸化的0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀HNO3酸化的0.3mol·L-1NaNO3溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是( ) A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为NO2 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(12分)汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为C5~C11的烃类混合物，如CH3(CH2)3CH3等。 ①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出CH3(CH2)3CH3一种同分异构体的结构简式：___________。 (2)辛烷(C8H18)燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g)___________(填“”或“”)2O(g)。 ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 23．(15分)CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 (1)生成CH3Cl的化学方程式是_____。 (2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： 链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_____，_____。 ②不同卤原子自由基()均可夺取CH4中的H，反应通式： 　。 已知：，时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是和。 a．当为时， ΔH＝_____kJ·mol−1。 b．若依次为、Cl、Br、I，ΔH随着原子序数增大逐渐增大(的绝对值减小)，结合原子结构解释原因：_____，键能逐渐减小。 ③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷 C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与混合 几乎无氯代甲烷 a．由和得出的结论是_____。 b．依据上述机理，解释中没有氯代甲烷的原因：_____。 (3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_____(填“大”或“小”)。 24．(15分)NH3是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用下图所示装置制取干燥的NH3。 ①A中反应的化学方程式是_____________________。 ②B中盛放的试剂是______。 ③将C中NH3收集装置的导管补充完整________________。 (2)工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和N2，在催化剂的作用下发生反应。H2、NH3的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到末，以H2的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。 ②下列关于该反应的说法正确的是______(填序号)。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现H2的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度 (3)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有______。 25．【新探究】(15分)学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色。 Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止。 Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡。 (1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，根据实验现象证实Ⅰ中产生了Fe3+。 (2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有___________性。 (3)Ⅲ中，连接导线后形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计： 实验 现象 ⅰ．K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象； ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次； ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体； ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡。 ①用方程式解释现象ⅳ：___________。 ②推测现象ⅰ中被还原的是___________。 ③解释现象ⅱ中指针左右偏转，往复多次的原因___________。 ④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是___________(答出两点) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A B B D B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A D D B B D B D B C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(12分) (1) 单键(2分) CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4(2分) (2)A(2分) (3) 氮氮三键(2分) ＞ (2分) 吸热(2分) 23．(16分) (1)(2分) (2) (2分) (2分) +8(2分) 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大(2分) 光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4(2分) 黑暗中发生，一段时间后体系中几乎无存在，无法进行链传递(2分) (3)大(2分) 24．(15分) (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) 碱石灰(1分) (2分) (2)1mol·L－1·min－1(2分) 未达平衡，各物质的浓度仍在随时间改变而变化(2分) ac(2分) (3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分) 充入适量O2、NO循环使用(写出1条即可)(2分) 25．(15分)(1)2NO + O2= 2NO2(2分) (2)强氧化性(2分) (3) ①Cu＋4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分)，NO3-＋2H＋＋e-= NO2↑＋H2O (2分) ②铁表面的氧化层(2分) ③Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次(3分) ④反应放热，溶液温度升高；随反应进行，硝酸被消耗，浓度降低(4分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第五章~第七章第一节。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列装置能构成原电池的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，电极相同，不能构成原电池，A不符合题意；B项，汽油不是电解质溶液或熔融电解质，缺少电解质溶液或熔融电解质，不能构成原电池，B不符合题意；C项，硫酸铜分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，C不符合题意；D项，Fe、Cu用导线连接，电解质溶液为硫酸铜，形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置，原电池总反应为Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，D符合题意；故选D。 2．【新科技】材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是( ) A．华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅 B．“天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 C．我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体 D．现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换 【答案】B 【解析】A项，单质硅具有良好的半导体性能，可用作芯片，A正确；B项，SiC(碳化硅)属于新型陶瓷，铝基复合材料是金属基体与增强体的结合，不属于硅酸盐，B错误；C项，六方与立方金刚石均为碳元素的不同晶型，互为同素异形体，C正确；D项，硅基半导体利用了单质硅的半导体性能，光纤材料主要成分为SiO2， D正确；故选B。 3．下列说法正确的是( ) A．1H2、2D2互为同位素 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C．CO和CO2互为同素异形体 D．C3H8和C4H10是同系物 【答案】D 【解析】A项，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，而1H2、2D2是分子，不是原子，因此不互为同位素，A错误；B项，一氯甲烷(CH3Cl)和二氯甲烷(CH2Cl2)的分子式不同，同分异构体要求分子式相同但结构不同，因此不互为同分异构体，B错误；C项，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而CO和CO2都是化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，C错误；D项，C3H8(丙烷)和C4H10(丁烷)均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，因此互为同系物，D正确；故选D。 4．下列有关图像的说法错误的是( ) A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 【答案】A 【解析】A项，能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误；B项，该反应过程为吸热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，B正确；C项，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确；D项，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，D正确；故选A。 5．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 【答案】B 【解析】A项，过程Ⅰ有O-H化学键断裂，需要吸收热量，A正确；B项，过程Ⅱ有C-H化学键断裂，同时生成C=O双键，有化学键生成，B错误；C项，过程Ⅲ生成H2，化学键为非极性键，C正确；D项，甲酸(HCOOH)分解生成CO2和H2，反应方程式正确，D正确；故选B。 6．汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[(CH3)3CCH2CH(CH3)2]的辛烷值规定为100，将正庚烷[CH3(CH2)5CH3]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是( ) A．二者互为同系物 B．二者互为同分异构体 C．二者均符合CnH2n+2的组成通式 D．二者均可以发生取代反应 【答案】B 【解析】A项，异辛烷和正庚烷均为烷烃，分子式分别为C8H18和C7H16，组成相差一个CH2基团，符合同系物的定义，A正确；B项，同分异构体要求分子式相同，但异辛烷(C8H18)与正庚烷(C7H16)分子式不同，因此不互为同分异构体，B错误；C项，烷烃的通式为CnH2n+2，异辛烷(n=8，C8H18)和正庚烷(n=7，C7H16)均符合该通式，C正确；D项，烷烃在光照条件下可与Cl2发生取代反应，异辛烷和正庚烷均为烷烃，均可发生取代反应，D正确；故选B。 7．【原创】下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是( ) 实验目的 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目的 C．制备SO2 D．除去甲烷中混有的少量的SO2 实验装置 【答案】D 【解析】A项，加热高锰酸钾固体制取氧气，试管口应略向下倾斜，A错误；B项，NO和O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，B错误；C项，Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，C错误；D项，甲烷不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反应，故经NaOH溶液洗气可除去甲烷中的SO2，D正确；故选D。 8．【原创】下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O B．足量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O D．汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO：2NO+2CON2+2CO2 【答案】B 【解析】A项，二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质沉淀，化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，A正确；B项，足量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C项，氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，C正确；D项，汽车催化转化器中一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，D正确；故选B。 9．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是( ) A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】A项，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以提高反应时的温度，不可能实现二氧化碳的完全转化，A错误；B项，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，二氧化碳不可能100%地转化为甲醇，B正确；C项，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，C正确；D项，该反应为可逆反应，通过调控反应条件，使平衡向正反应方向移动，从而提高反应进行的程度，D正确；故选A。 10．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)＋N2(g)＋3C(s)2AlN(s)＋3CO(g)。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是( ) A．气体密度不再变化 B．Al2O3的物质的量不再变化 C．气体总压强不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 【答案】D 【解析】A项，由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，反应时，恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；B项，反应中氧化铝的物质的量减少，则氧化铝的物质的量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B正确；C项，该反应是气体体积增大的反应，反应中气体压强增大，则气体总压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确；D项，氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，反应中气体平均摩尔质量始终为28g/mol，不会变化，则气体平均摩尔质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误；故选D。 11．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是( ) A．该流程涉及氧化还原反应 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D．在第一步反应中，有少量SO3生成 【答案】A 【解析】该工业制备硫酸的流程分为三步：第一步，硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成SO2；第二步，SO2在、V2O5催化下与氧气反应生成SO3；第三步，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到高浓度硫酸。A项，流程中硫黄或黄铁矿燃烧生成SO2、SO2催化氧化生成SO3的反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；B项，SO3与水反应会产生大量热，形成酸雾，吸收效率极低，而98.3%的浓硫酸能高效吸收SO3，因此不能用水代替，B错误；C项，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，因此需保存在带玻璃塞的细口瓶中，C错误；D项，SO2生成SO3需要催化剂和较高温度，第一步燃烧过程中温度和条件均不满足，该条件下SO3产率极低，可忽略不计，D错误；故选A。 12．下列关于烷烃的说法不正确的是( ) A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B．CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C．链状烷烃的分子通式为：CnH2n+2 D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 【答案】D 【解析】A项，烷烃只含有碳和氢两种元素，且烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，A正确；B项，二者结构相似，在分子组成上相差3个—CH2原子团，互称同系物，B正确；C项，分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，C正确；D项，二氯甲烷为四面体结构，只有一种结构，D错误；故选D。 13．【改编】下列各组物质的分离提纯方法不正确的是( ) 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A NH3(H2O) 碱石灰 B CO2(SO2) 酸性KMnO4 溶液 C NO((NO2) 水 D SO2(HCl) 饱和NaHCO3 溶液 【答案】D 【解析】A项，碱石灰能吸收水分而不与氨气反应，可用于干燥氨气，除去水蒸气杂质，A正确；B项，酸性高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫而不与二氧化碳反应，可除去二氧化硫杂质，B正确；C项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可除去二氧化氮杂质，C正确；D项，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成CO2，但也会与二氧化硫反应生成CO2和亚硫酸盐，导致主成分二氧化硫被除去，无法分离提纯，D错误；故选D。 14．以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是( ) A．X中所有碳原子可能都处于同一平面 B．Y不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．Y中有5个碳原子位于同一直线 D．反应有副产物生成 【答案】B 【解析】A项，X中含有次甲基，与次甲基相连的碳原子不可能都处于同一平面，A错误；B项，Y属于烷烃，烷烃性质相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C项，Y属于烷烃，直链上5个碳原子呈锯齿状，不在同一直线，C错误；D项，X开环与H2反应，断开①②碳碳单键，得到Y，若断开②③碳碳单键，得到副产物己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3，不能生成，D错误；故选B。 15．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是( ) A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D．实验结论：金属活动性M＜N 【答案】B 【解析】A项，这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误；B项，金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确；C项，若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成Fe2+，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；D项，原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性M＞N，D错误； 故选B。 16．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。 a、c代表S或SO2中的一种。 下列说法正确的是( ) A．a、b分别是SO2、H2SO3 B．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．①、③均为放出能量的反应 D．整个反应过程实现了太阳能转化为热能 【答案】D 【解析】a、c代表S或SO2中的一种，c和氧气反应生成a，则c是S、a是SO2。A项，b分解生成氧气、SO2、H2O，氧元素化合价升高，则S元素化合价降低，所以a、b分别是SO2、H2SO3，A错误；B项，反应②是二氧化硫、水发生歧化反应生成硫酸和S，反应方程式为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；C项，反应①需太阳能驱动，为吸收能量的反应；反应③是S和氧气反应生成二氧化硫，该反应放热，反应③释放出能量，C错误；D项，依据题干信息，再结合反应原理、选项C可知：整个循环利用太阳能驱动反应①，最终将太阳能转化为热能，D正确；故选D。 17．某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【解析】A项，题目中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一段时间后18O存在于O2、SO2和SO3中，说明反应可逆，A正确；B项，根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误；C项，t1时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确；D项，题目发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若反应完全进行1molSO2与0.5molO2会生成1molSO3，题目说t2时n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D正确；故选B。 18．利用如图所示装置进行Cl2的性质实验：打开K1、K2，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭K2，打开K3，通入与CH4等体积的Cl2。下列说法正确的是( ) A．装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B．装置中现象说明I-全部转化为I2 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置c的试管中最多有5种有机物 【答案】D 【解析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气。A项，装置a中浓盐酸与高锰酸钾反应，体现的是浓盐酸的还原性和酸性，A错误；B项，装置b中溶液变蓝，说明Cl2与I-发生了置换反应，但无法说明I-完全转化为I2，B错误；C项，装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为有机液体，会看到试管内壁上出现油滴。CH4与Cl2是等体积混合的，反应后有剩余的CH4气体和生成的CH3Cl气体，且二者难溶于水，最终液体不会充满试管，C错误；D项，反应结束后，装置c的试管中最多会有CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4这5种有机物，D正确；故选D。 19．【原创】氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．46g NO2所含电子数为46 NA B．利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的2的质量之比为5:2 C．1 mol·L-1 HNO3溶液中所含阳离子数目为NA D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，0.5mol HNO3分解时转移电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，NO2中含有电子数：7+2×8=23，46g NO2的物质的量为mol，所含电子数为23NA，A错误；B项，反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应②为N2+O22NO，制备等体积(等物质的量)的NO时，两个反应消耗的O2的物质的量之比为:，质量之比为5:2，B正确；C项，未说明溶液的体积，无法计算1 mol·L-1 HNO3溶液中所含阳离子数目，C错误；D项，浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，N元素由+5价下降到+4价，0.5mol HNO3分解时转移电子数为0.5NA，D错误；故选B。 20．用酸性Fe2(SO4)3溶液和空气，去除天然气中的少量H2S气体，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ中Fe3+作氧化剂 B．过程Ⅱ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C．按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强 D．按上述原理转化，每吸收22.4L H2S(标况)，需0.5molO2 【答案】C 【解析】A项，过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，A正确；B项，过程Ⅱ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，O2在酸性条件下得电子生成H2O，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B正确；C项，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，过程Ⅰ生成H+与过程Ⅱ消耗H+的量相等，且Fe3+循环使用，溶液中H+总物质的量不变，但生成了水，氢离子浓度减小，故酸性减弱，C错误；D项，标况下22.4L H2S为1mol，根据总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，需O2的物质的量为0.5mol，D正确； 故选C。 21．【新探究】将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀HNO3酸化的0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀HNO3酸化的0.3mol·L-1NaNO3溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是( ) A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为NO2 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】A项，实验1中，取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有Fe3+；另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有Fe3+，A正确；B项，实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将SCN-氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体NO2，因此产生红棕色气体不能说明SCN-被浓硝酸氧化为NO2，B错误；C项，实验2中，Fe(NO3)3固体溶于水后溶液为黄色，这是由于Fe3+水解产生Fe(OH)3显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，Fe(OH)3减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非Fe3+本身的颜色导致的，C正确；D项，实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明NO2溶于浓硝酸或NO2在稀硝酸酸化下与Fe3+共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关，D正确；故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(12分)汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为C5~C11的烃类混合物，如CH3(CH2)3CH3等。 ①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出CH3(CH2)3CH3一种同分异构体的结构简式：___________。 (2)辛烷(C8H18)燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g)___________(填“”或“”)2O(g)。 ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】(1) 单键(2分) CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4(2分) (2)A(2分) (3) 氮氮三键(2分) ＞ (2分) 吸热(2分) 【解析】(1)①CH3(CH2)3CH3为戊烷，烷烃中各碳原子之间的成键方式为碳碳单键。②同分异构体为分子式相同，结构不同的化合物，CH3(CH2)3CH3的同分异构体有CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4； (2)辛烷(C8H18)燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物，能量变化可用图A表示； (3)①根据能量变化示意图，由于氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，所以过程i需要的能量比较多。②比较常温时的稳定性：O2(g)断裂化学键吸收能量形成2O(g)，2O(g)的能量高于O2(g)，能量越低越稳定，故常温时的稳定性：O2(g)的稳定性＞2O(g)；③1molN2和1molO2断键反应物吸收的总能量为=945+498=1443kJ。而形成2molNO放出的能量为2×630=1260kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，所以该反应为吸热反应。 23．(16分)CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 (1)生成CH3Cl的化学方程式是_____。 (2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： 链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_____，_____。 ②不同卤原子自由基()均可夺取CH4中的H，反应通式： 　。 已知：，时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是和。 a．当为时， ΔH＝_____kJ·mol−1。 b．若依次为、Cl、Br、I，ΔH随着原子序数增大逐渐增大(的绝对值减小)，结合原子结构解释原因：_____，键能逐渐减小。 ③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷 C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与混合 几乎无氯代甲烷 a．由和得出的结论是_____。 b．依据上述机理，解释中没有氯代甲烷的原因：_____。 (3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_____(填“大”或“小”)。 【答案】(1)(2分) (2) (2分) (2分) +8(2分) 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大(2分) 光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4(2分) 黑暗中发生，一段时间后体系中几乎无存在，无法进行链传递(2分) (3)大(2分) 【解析】(1)甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则化学方程式为； (2)①由和可知，由CH3Cl生成CH2Cl过程中链传递的方程式为：、；②a．可知，反应中断裂C-H键，形成H-Cl键，则当X为Cl时，ΔH=(439-431)kJ/mol=+8kJ/mol；b．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，H-X键能逐渐减小，则若X依次为F、Cl、Br、I，ΔH随着原子序数增大逐渐增大；③a．由实验可知，光照的甲烷时反应不能进行，只有光照氯气才能发生反应，说明光照时发生链引发的物质是Cl2而不是CH4；b．将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷，说明黑暗中发生，一段时间后体系中几乎无存在，无法进行链传递； (3)两个反应都是形成H-Cl，由图可知，根据坐标图得出，与作用生成时放出的能量比生成小，根据ΔH=断开化学键吸收的热量-形成化学键放出的热量，说明断裂-CH3中C-H键吸收的能量更多，则-CH3中C-H键能比中C-H键能大。 24．(15分)NH3是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用下图所示装置制取干燥的NH3。 ①A中反应的化学方程式是_____________________。 ②B中盛放的试剂是______。 ③将C中NH3收集装置的导管补充完整________________。 (2)工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和N2，在催化剂的作用下发生反应。H2、NH3的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到末，以H2的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。 ②下列关于该反应的说法正确的是______(填序号)。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现H2的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度 (3)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有______。 【答案】(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) 碱石灰(1分) (2分) (2)1mol·L－1·min－1(2分) 未达平衡，各物质的浓度仍在随时间改变而变化(2分) ac(2分) (3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分) 充入适量O2、NO循环使用(写出1条即可)(2分) 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，通过B中碱石灰干燥氨气，使用C收集氨气，尾气使用D中水吸收氨气防止污染。 (1)①A中反应氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②B用于干燥碱性气体氨气，盛放的试剂是碱石灰；③氨气密度小于空气，C中NH3收集装置的导管应该短进长出，； (2)如图所示，反应开始到3min末，反应氢气6mol，以H2的浓度变化表示该反应的速率是；3min后，氨气和氢气的量仍在变化，故此时反应没有达到平衡状态；②a项，催化剂可改变反应历程，加快反应速率，选项a正确；b项，反应为可逆反应，改变温度或压强，也不能实现H2的完全转化，选项b不正确；c项，通过调控反应条件，如适当降温或增大压强，可以提高该反应进行的程度，选项c正确；故选ac； (3)①第Ⅰ步反应的化学反应为氨气催化氧化生成NO和水：4NH3＋5O24NO＋6H2O；②氧气具有氧化性，可以氧化NO和水生成硝酸，未反应的NO可以循环使用提高利用率，故第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有充入适量O2，物质NO循环使用等。 25．【新探究】(15分)学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色。 Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止。 Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡。 (1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，根据实验现象证实Ⅰ中产生了Fe3+。 (2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有___________性。 (3)Ⅲ中，连接导线后形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计： 实验 现象 ⅰ．K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象； ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次； ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体； ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡。 ①用方程式解释现象ⅳ：___________。 ②推测现象ⅰ中被还原的是___________。 ③解释现象ⅱ中指针左右偏转，往复多次的原因___________。 ④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是___________(答出两点)。 【答案】(1)2NO + O2= 2NO2(2分) (2)强氧化性(2分) (3) ①Cu＋4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分)，NO3-＋2H＋＋e-= NO2↑＋H2O (2分) ②铁表面的氧化层(2分) ③Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次(3分) ④反应放热，溶液温度升高；随反应进行，硝酸被消耗，浓度降低(4分) 【解析】Ⅰ中发生的反应为铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；Ⅱ中铁在浓硝酸中发生钝化，在铁表面形成了致密的氧化层，阻止铁进一步反应；Ⅲ中刚开始时，铜能与浓硝酸反应，铁在浓硝酸中钝化，则铜做原电池的负极被损耗，铁做正极，铁表面形成氧化物保护膜得电子被还原，铁表面氧化层逐渐被还原而溶解，使铁与浓硝酸接触，金属性比铜强的铁做负极，铁失去电子被氧化，在表面形成致密的氧化层；待氧化层完全形成后，铁不能与浓硝酸接触，不能继续失电子，再次做正极，可以如此反复多次。 (1)Ⅰ中发生的反应为铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，一氧化氮为无色气体，遇到空气立即与氧气反应转化为红棕色的二氧化氮，则Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO + O2= 2NO2； (2)II中现象说明硝酸具有强氧化性，铁在浓硝酸中发生钝化，在铁表面形成了致密的氧化层，阻止铁进一步反应； (3)①由于铜在常温下就能与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，同时随着反应的进行，硝酸浓度减小，铁表面不再形成氧化物保护膜，故铁作负极，铜作正极，电极反应式为：NO3-＋2H＋＋e-= NO2↑＋H2O；②刚开始时，铁表面形成氧化物保护膜，故铁电极作正极，得电子被还原，故可推测此时被还原的是铁表面的氧化层；③Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次，故答案为：Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做负极，同时被氧化形成致密的氧化层。待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。如此，指针左右偏转，往返多次； ④随反应进行，硝酸浓度降低，反应放热，溶液温度升高，铁表面难以形成氧化层，故Fe一直做负极。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C][D1 18.AJ[B][cJ【D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 19.A][B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 21.AJ[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 22.(12分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) 2分) (2分) (2分) (3) (2分) 24.(15分) (1) (2分) (1分) 2分) C (2) (2分) (2分) (2分) (3) 2分) (2分) 25.(15分)1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) (2分) ② (2分) ③ (3分) ④ (4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第五章~第七章第一节。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1．下列装置能构成原电池的是( ) A． B． C． D． 2．【新科技】材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的角色。下列说法错误的是( ) A．华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅 B．“天问一号”探测器上使用的新型SiC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 C．我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体 D．现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换 3．下列说法正确的是( ) A．1H2、2D2互为同位素 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C．CO和CO2互为同素异形体 D．C3H8和C4H10是同系物 4．下列有关图像的说法错误的是( ) A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 5．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ需要吸收能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 6．汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[(CH3)3CCH2CH(CH3)2]的辛烷值规定为100，将正庚烷[CH3(CH2)5CH3]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是( ) A．二者互为同系物 B．二者互为同分异构体 C．二者均符合CnH2n+2的组成通式 D．二者均可以发生取代反应 7．【原创】下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是( ) 实验目的 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目的 C．制备SO2 D．除去甲烷中混有的少量的SO2 实验装置 8．【原创】下列方程式与所给事实不相符的是( ) A．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O B．足量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C．用氨水吸收烟气中的少量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O D．汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO：2NO+2CON2+2CO2 9．合成CH3OH的一步重要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是( ) A．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化 B．在上述条件下，CO2不可能100%地转化为CH3OH C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 10．AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是Al2O3(s)＋N2(g)＋3C(s)2AlN(s)＋3CO(g)。1700℃下，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是( ) A．气体密度不再变化 B．Al2O3的物质的量不再变化 C．气体总压强不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 11．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是( ) A．该流程涉及氧化还原反应 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D．在第一步反应中，有少量SO3生成 12．下列关于烷烃的说法不正确的是( ) A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B．CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C．链状烷烃的分子通式为：CnH2n+2 D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 13．【改编】下列各组物质的分离提纯方法不正确的是( ) 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A NH3(H2O) 碱石灰 B CO2(SO2) 酸性KMnO4 溶液 C NO((NO2) 水 D SO2(HCl) 饱和NaHCO3 溶液 14．以下是某环状烃(X)开环反应生成更稳定的烷烃过程，下列说法正确的是( ) A．X中所有碳原子可能都处于同一平面 B．Y不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．Y中有5个碳原子位于同一直线 D．反应有副产物生成 15．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是( ) A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D．实验结论：金属活动性M＜N 16．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。 a、c代表S或SO2中的一种。 下列说法正确的是( ) A．a、b分别是SO2、H2SO3 B．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．①、③均为放出能量的反应 D．整个反应过程实现了太阳能转化为热能 17．某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C．t1时正反应速率大于逆反应速率 D．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 18．利用如图所示装置进行Cl2的性质实验：打开K1、K2，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭K2，打开K3，通入与CH4等体积的Cl2。下列说法正确的是( ) A．装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B．装置中现象说明I-全部转化为I2 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置c的试管中最多有5种有机物 19．【原创】氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．46g NO2所含电子数为46 NA B．利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的2的质量之比为5:2 C．1 mol·L-1 HNO3溶液中所含阳离子数目为NA D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，0.5mol HNO3分解时转移电子数为NA 20．用酸性Fe2(SO4)3溶液和空气，去除天然气中的少量H2S气体，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ中Fe3+作氧化剂 B．过程Ⅱ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C．按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强 D．按上述原理转化，每吸收22.4L H2S(标况)，需0.5molO2 21．【新探究】将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀HNO3酸化的0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀HNO3酸化的0.3mol·L-1NaNO3溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是( ) A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为NO2 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22．(12分)汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为C5~C11的烃类混合物，如CH3(CH2)3CH3等。 ①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出CH3(CH2)3CH3一种同分异构体的结构简式：___________。 (2)辛烷(C8H18)燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g)___________(填“”或“”)2O(g)。 ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 23．(15分)CH4在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。 (1)生成CH3Cl的化学方程式是_____。 (2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步： 链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 …… …… ①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_____，_____。 ②不同卤原子自由基()均可夺取CH4中的H，反应通式： 　。 已知：，时，CH4中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是和。 a．当为时， ΔH＝_____kJ·mol−1。 b．若依次为、Cl、Br、I，ΔH随着原子序数增大逐渐增大(的绝对值减小)，结合原子结构解释原因：_____，键能逐渐减小。 ③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将与CH4混合后，光照 得到氯代甲烷 B 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氯代甲烷 C 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合设计实验 几乎无氯代甲烷 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与混合 几乎无氯代甲烷 a．由和得出的结论是_____。 b．依据上述机理，解释中没有氯代甲烷的原因：_____。 (3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知-CH3中C-H键能比中C-H键能_____(填“大”或“小”)。 24．(15分)NH3是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用下图所示装置制取干燥的NH3。 ①A中反应的化学方程式是_____________________。 ②B中盛放的试剂是______。 ③将C中NH3收集装置的导管补充完整________________。 (2)工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在密闭容器中，充入和N2，在催化剂的作用下发生反应。H2、NH3的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到末，以H2的浓度变化表示该反应的速率是______；判断时反应是否达到化学平衡状态并说明理由______。 ②下列关于该反应的说法正确的是______(填序号)。 a．催化剂可以增大化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现H2的完全转化 c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的限度 (3)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为______。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有______。 25．【新探究】(15分)学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色。 Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止。 Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡。 (1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，根据实验现象证实Ⅰ中产生了Fe3+。 (2)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有___________性。 (3)Ⅲ中，连接导线后形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计： 实验 现象 ⅰ．K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象； ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次； ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体； ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡。 ①用方程式解释现象ⅳ：___________。 ②推测现象ⅰ中被还原的是___________。 ③解释现象ⅱ中指针左右偏转，往复多次的原因___________。 ④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是___________(答出两点) / 学科网（北京）股份有限公司 $