精品解析：2026年山东济南市章丘区初中学业水平考试化学模拟试题（一）

济南市章丘区2026年初中学业水平考试化学模拟试题（一） 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 给液体加热 C. 测定溶液 D. 检验氧气是否集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误，该选项不符合题意。 B、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角，符合操作规范，该选项符合题意。 C、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误，该选项不符合题意。 D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内部，操作错误，该选项不符合题意。 故选B。 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 4. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 5. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 液态氮气可用作制冷剂 C. 硫酸铜可用于配制农药波尔多液 D. 室内洒水可防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能用于改良酸性土壤，说法合理，该选项不符合题意。 B、液态氮气汽化时会吸收大量热量，使周围温度降低，可用作制冷剂，说法合理，该选项不符合题意。 C、农药波尔多液由硫酸铜和熟石灰混合配制而成，硫酸铜可用于配制波尔多液，说法合理，该选项不符合题意。 D、一氧化碳难溶于水，室内洒水无法吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，说法不合理，该选项符合题意。 故选D。 6. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生活中铁制品比铝制品更容易生锈 铁的活动性比铝强 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中铝的活动性强于铁，铝制品耐腐蚀是因为铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，因此铁制品更易生锈，对应化学知识错误，该选项符合题意。 B、油锅着火用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，对应正确，该选项不符合题意。 C、铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿环境中铁易生锈，擦干铁锅可减少水的接触防止生锈，对应正确，该选项不符合题意。 D、煤加工成粉末状可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，对应正确，该选项不符合题意。 故选A。 7. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A.探究燃烧的条件 B.探究温度对分子运动快慢的影响 C.比较和的金属活动性强弱 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；②处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；③处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比①处白磷燃烧、②处白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；对比①处白磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究燃烧的条件，能达到实验目的，不符合题意； B、向50mL冷水、50mL热水中各滴入一滴红墨水，观察到红墨水在热水中的扩散速度比在冷水中快，说明温度越高，分子运动速率越快，能探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中金属种类、盐酸的浓度均不同，变量不唯一，不能比较和的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意； D、①试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；②试管中铁钉只与水接触，不生锈；③试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，故①和②对比说明铁生锈需要与氧气接触，①和③对比说明铁生锈需要与水接触，能探究铁生锈的条件，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨 C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合物的定义为由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定属于化合物，故选项推理正确； B. 酸雨是指pH<5.6的雨水，酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误； C. 酚酞试液遇碱性溶液变红，但能使酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性，可使酚酞变红，故选项推理错误； D. 酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，故选项推理错误。 故选：A。 9. 下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分 B. 温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 C. 金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 D. 和的化学性质不同：分子的构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解是化学变化，反应过程中水分子分裂为氢原子、氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，解释合理，该选项不符合题意。 B、温度升高酒精温度计液面上升，是因为酒精分子间的间隔受热增大，分子本身的大小不会发生改变，解释不合理，该选项符合题意。 C、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，解释合理，该选项不符合题意。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释合理，该选项不符合题意。 故选B。 10. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，下图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是 A. 反应1的基本反应类型是化合反应 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnO、Fe3O4 C. 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源 D. ZnFe2O4中铁元素的化合价为+2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应1反应物一种，生成物3种，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法不正确； B、在该制备流程中，ZnO和Fe3O4既是反应物，又是生成物，故不需要不断加入，两种物质可循环利用，故B说法不正确； C、该工艺利用太阳能制氢，与电解法制氢相比，可以节约能源，故C说法正确； D、在化合物中，化合价代数和为零，在ZnFe2O4中，氧元素显-2价，锌元素显+2价，设铁元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，所以铁元素的化合价是+3；故D说法不正确； 故选：C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分） 11. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后质量和性质不变 B. 该反应属于置换反应 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会改变，故A错误； B、根据反应的微观示意图可知，CH4和CO2在催化剂的作用下反应生成H2和CO，不符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，不属于置换反应，故B错误； C、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸，生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故C正确； D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：，反应后分子的数目增多，故D错误。 故选ABD。 12. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠固体 碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加足量水，溶解，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、铁能和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净铜粉，方案合理。 B、碳酸钠和稀硫酸反应会生成新杂质硫酸钠，混在氯化钠中无法除去，方案不合理。 C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，无法得到纯净的氧化钙，方案不合理。 D、二氧化碳不支持燃烧，混在大量二氧化碳中的少量一氧化碳无法被点燃，方案不合理。 故选BCD。 13. 将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。根据上述实验及现象，下列判断不正确的是 A. 得到的滤液是一种无色溶液 B. 滤液中一定含有、 C. 滤渣中一定含有和 D. 滤渣的质量一定大于 【答案】ABC 【解析】 【分析】将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，根据金属活动性镁>铁>铜>银，铜、铁与硝酸镁不反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤得滤液和滤渣，向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，铁能与稀盐酸反应生成氢气，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，说明铁、硝酸银完全反应，则滤渣N中一定含银，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，由于铜可能未参与反应、也可能部分参与反应，所以滤渣N中可能含铜，滤液M中可能含硝酸铜。 【详解】A、由分析可知，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，因此得到的滤液不可能是无色溶液，说法错误，符合题意； B、由分析可知，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，可能含硝酸铜，则滤液中一定含有、，可能含，说法错误，符合题意； C、由分析可知，滤渣中一定含有，由于铜、铁与硝酸镁不反应，所以滤渣N中一定不含镁，说法错误，符合题意； D、由分析可知，将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，一定发生的反应是铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可能发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据化学方程式、，每56份质量的铁置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，则反应后固体质量增加，因此滤渣的质量一定大于，说法正确，不符合题意。 故选：ABC。 14. 向密闭玻璃瓶中装入、、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. 的不饱和溶液转化饱和溶液，只能采用增加溶质的方法 B. 时，水中加入，充分溶解，得不饱和溶液的质量 C. 溶液中混有少量的，可用降温结晶的方法提纯 D. 时，的饱和溶液中含有的质量小于 【答案】ABC 【解析】 【详解】A. NH4Cl溶解度随温度升高而增大，其不饱和溶液转化为饱和溶液，除增加溶质外，还可采用蒸发溶剂、降低温度的方法，故选项说法错误； B. a2℃时KNO3溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，50g水最多溶解55g KNO3，加入60g KNO3只能溶解55g，得到105g饱和溶液，故选项说法错误； C. NH4Cl溶解度受温度影响较小，KNO3溶解度受温度影响较大，提纯混有少量KNO3的NH4Cl，应采用蒸发结晶的方法，降温结晶适用于提纯混有少量NH4Cl的KNO3，故选项说法错误； D. a1℃时KNO3溶解度为30g，即130g饱和溶液中含30g KNO3，因此100g饱和溶液中KNO3的质量为：，故选项说法正确。 故选：ABC。 15. 现向和的某混合物中加入稀硫酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量溶液至充分反应后，生成沉淀的总质量为。下列说法中，正确的是 A. 原混合物中金属元素的质量为 B. 所得硫酸盐的质量为 C. 混合物中的质量为 D. 参加反应的的质量为 【答案】ABD 【解析】 【分析】过程发生的反应： 、；​、； 最终沉淀为和，总质量为21.4g。 设混合物中质量为x，则质量为，根据1份生成1份、1份生成1份，可得：  解得，即质量为8g，质量为8g。 【详解】A、原混合物金属元素质量= ，该选项符合题意。 B、硫酸盐总质量 = ​质量 + ​质量 = ，该选项符合题意。 C、由分析可知质量为8g，质量为8g，该选项不符合题意。 D、根据反应关系，，质量=，该选项符合题意。 故选ABD。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从氧气、碳酸、氢氧化钙、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①化学性质比较活泼的单质__________； ②不稳定易分解的酸__________； ③一种微溶于水的碱__________； ④可做复合肥的盐__________。 （2）化学小组的同学对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并归纳整理。 推进剂 推进剂Ⅰ 推进剂Ⅱ 推进剂Ⅲ 推进剂Ⅳ 成分 偏二甲肼 四氧化二氮 煤油 液氧 液氢 液氧 复合固体推进剂 特点 最早使用，稳定，原料剧毒 较环保，成本低 环保 稳定，可长期储存 ①偏二甲肼（）与四氧化二氮反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为__________（填最简整数比），偏二甲肼中氮元素的质量分数__________四氧化二氮中氮元素的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②从石油中可分离出煤油，是利用了石油中各成分的__________不同。 ③推进剂Ⅲ环保的原因是__________。 ④在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由是__________（回答1条即可）。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 1:4 ③. 大于 ④. 沸点 ⑤. 燃烧产物是水无污染 ⑥. 其它推进剂更环保或可长期储存或降低了成本（答1点即可） 【解析】 【小问1详解】 ①氧气为单质，且化学性质活泼，故填：O2； ② 碳酸属于酸，常温下易分解为水和二氧化碳，性质不稳定，故填：H2CO3； ③ 氢氧化钙是一种微溶于水的碱，故填：Ca(OH)2； ④ 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥，故填：KNO3； 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后已知产物共有2个C、8个H、8个O，因此3个X分子共含6个N原子，X的化学式为N2； 偏二甲肼化学式为，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为2:8=1:4； 偏二甲肼中N的质量分数为：，四氧化二氮中N的质量分数为，因此偏二甲肼中氮元素的质量分数大于四氧化二氮中氮元素的质量分数； ② 石油分馏制备煤油是利用各组分沸点不同进行分离； ③ 推进剂Ⅲ是液氢和液氧组合，氢气燃烧产物是水无污染，因此环保； ④ 推进剂Ⅰ原料剧毒，存在污染和安全隐患，而其他推进剂更环保/可长期储存/降低了成本，因此需要开发替代推进剂。 17. 化学为满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展作出了重要贡献。 （1）某净水器中装有活性炭、超细滤膜，活性炭净水主要利用其__________性。 （2）暴雨过后，河水很浑浊，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，该图操作中存在的一处明显错误是__________。 （3）每年入冬季节是流感高发时期。奥司他韦（）是一种治疗流感的药物之一。从物质分类的角度看，奥司他韦（）属于__________（填“有机物”“氧化物”“混合物”之一）。 （4）中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为__________。 （5）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于__________（填“复合”或“有机高分子”）材料。 （6）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是__________（填序号之一）。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （7）利用工业尾气中的硫化氢气体（）制备氢气，模拟流程如图。 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水是一种酸（），常用溶液处理尾气产物是和水，写出处理尾气时发生反应的化学方程式__________。 （8）流程中可循环利用的物质为__________（写化学式）。 【答案】（1）吸附 （2）没有用玻璃棒引流（不写引流也对） （3）有机物 （4） （5）有机高分子 （6）C （7） （8）和 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，净水时可以吸附水中的色素和异味，利用的是其吸附性。 【小问2详解】 过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，题图中直接倾倒液体，缺少玻璃棒引流，这是明显错误。 【小问3详解】 有机物是含碳元素的化合物（除、碳酸、碳酸盐等特殊物质外），奥司他韦是含碳的纯净物，由四种元素组成，不属于氧化物（氧化物只含2种元素），也不是混合物，因此属于有机物。 【小问4详解】 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述化学方程式。 【小问5详解】 聚氨酯橡胶是合成橡胶，属于有机高分子材料，复合材料是由两种不同类型的材料复合而成，因此填有机高分子。 【小问6详解】 航天器外壳需要密度小（减重）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性好的性质；钛合金与人体相容性好是其用于制造人造骨的特点，和航天器外壳用途无关，故选C。 【小问7详解】 氢硫酸（H₂S）和氢氧化钠发生中和反应，生成硫化钠和水，配平后得到上述方程式。 【小问8详解】 由流程可知，既是反应的反应物，又在流程中重新生成，反应室中可以重新加入吸收室中反应，​因此可以循环利用。 18. 如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A. B. C. （2）第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 （3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 【答案】（1） ①. BFAE ②. ③. pH试纸 ④. C （2） ①. 干燥氧气##除去水蒸气 ②. 3.2 ③. 偏小 （3） ①. 1:1 ②. 在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气##用气球收集尾气 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此二氧化碳气体中会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则净化装置选择装置F，不选择氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠溶液能与氯化氢、二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故干燥装置选择装置A，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以净化装置应连接在干燥装置之前；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E，综上可知，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为BFAE； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ③若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用pH试纸； A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氧化钙过量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会使溶液显碱性，所以不能用氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； B、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没有指示剂的情况下，无法准确判断加入的氢氧化钙是否恰好与盐酸完全反应，若氢氧化钙过量，会使溶液显碱性，所以不能用氢氧化钙来除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当盐酸完全反应后，碳酸钙不再溶解，因为碳酸钙难溶于水，即使有碳酸钙剩余，也不会使溶液显碱性，所以可以通过观察碳酸钙是否继续溶解来判断盐酸是否完全反应，从而在不使用指示剂的情况下，使溶液显中性，符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 ①第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验，所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，则洗气瓶的作用是干燥氧气或除去水蒸气； ②该塑料制品含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该塑料制品与氧气充分反应生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，测得装置的质量增加，装置的质量增加，说明生成水、二氧化碳的质量分别是7.2g、17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于该塑料制品中氢元素的质量，即，生成二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料制品中碳元素的质量，即，故该塑料制品中氧元素的质量为；若不连接，会导致增重的质量偏大，则测得生成水的质量偏大，则根据水的质量计算出的塑料制品中氢元素的质量偏大，从而使测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值偏小； 【小问3详解】 ①一氧化碳还原某铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，则反应后C中玻璃管内固体的质量为生成铁的质量，即11.2g， 解得，故中1:1； ②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该实验方案缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方案可以是在装置末端加一个燃着的酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。 19. 回答下列问题 （1）烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ.白色粉末的成分只涉及到和； ⅱ.溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是__________；猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ①__________ 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ②__________ 【实验与反思】 ③小明同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现__________现象，也可以得出相同的结论。 （2）已知某固体样品A中含有、、三种物质中的两种或多种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究。（过程中所有发生的反应都恰好完全反应）根据实验现象，回答下列问题： ①气体C和F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是__________（填化学式）。 ②滤液H中大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅴ反应的化学方程式__________。 ④样品B中，还不能确定存在的物质是__________（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用滤液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________。 【答案】（1） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 产生白色沉淀，溶液仍为红色 （2） ①. ②. 、、 ③. ④. 、 ⑤. 取滤液少量于试管中，加入适量稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则有，不确定，若无白色沉淀产生，则无，有 【解析】 【小问1详解】 由题可知白色粉末的成分只涉及和，故猜想可能为只有、只有、同时有和； ①若猜想3正确，则粉末中同时有和，故滴加溶液会观察到有白色沉淀产生； ②加热后将生成的气体通入澄清石灰水能观察到石灰水变浑浊。 ③向实验1所得溶液中加入足量的溶液，会与反应产生白色沉淀，溶液中剩余的仍能使溶液显碱性，溶液仍为红色。故出现产生白色沉淀，溶液仍为红色的现象，也可以得出相同的结论。 【小问2详解】 样品A加稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体C，说明C为，样品A一定含​，A为两种或三种物质，因此一定还含MgO或中的一种或两种，反应后溶液D中含、、。样品B中加入溶液生成气体F，F为铵盐和碱反应生成的​，过滤得到的不溶固体G为不反应的，说明B一定含，至少含、中的一种，反应后的滤液E中含有阳离子。 ①气体C和F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是； ②滤液D中含有阳离子、，滤液E中含有阳离子，步骤IV中引入阳离子、，但会与滤液D中的反应生成氯化银沉淀，故滤液H中大量存在的阳离子有、、。 ③步骤Ⅴ是CuO和稀硝酸生成硝酸铜和水的反应，反应的化学方程式为。 ④由于原溶液D中已经有盐酸带来的，混合后加​一定生成沉淀，因此无法确定B中存在的是哪种铵盐，故​、无法确定。要想确定B的组成，可取滤液E少量于试管中，加适量和稀硝酸的混合溶液，若产生白色沉淀，则有，不确定，若无白色沉淀产生，则无，有。 20. 回答下列问题 （1）粗盐中含有少量难溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示： ①粗盐中除去难溶性杂质一般经过①溶解②过滤③__________三步操作。 ②写出Ⅱ中发生反应的化学方程式__________； ③加入过量的作用是__________。 （2）海水中提取的氯化钠可用于制造“氯盐类”融雪剂。某融雪剂的主要成分为，还含有少量的。为测定该融雪剂中的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40 g融雪剂样品于烧杯中，加入160 g蒸馏水使固体完全溶解，取100 g所得溶液，再逐滴加入一定质量分数的溶液，生成沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①__________。 ②C点对应溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。 ③求融雪剂样品中的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. ③. 除去CaCl2和BaCl2 （2） ①. 5 ②. Cl-、 ③. 解：设20g样品中的质量为。 100g溶液中所含样品质量为 答：样品中的质量分数为72.3%。 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐除去难溶性杂质的三步操作：溶解、过滤、蒸发结晶。 ②步骤Ⅱ加入过量NaOH溶液，目的是除去杂质MgCl2，反应的化学方程式为。 ③加入过量的Na2CO3作用：除去粗盐中的CaCl2，同时除去步骤Ⅰ中过量的BaCl2（反应为、）。 【小问2详解】 ①碳酸钠与CaCl2发生的反应是，由图像可知，加入25g碳酸钠溶液生成2.5g沉淀，加入 50g碳酸钠溶液时沉淀完全，因此。 ②C点时碳酸钠溶液过量，溶液中的溶质为NaCl（原样品中的NaCl、反应生成的NaCl）和过量的Na2CO3，因此阴离子为Cl-、。 ③根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南市章丘区2026年初中学业水平考试化学模拟试题（一） 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 给液体加热 C. 测定溶液 D. 检验氧气是否集满 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 4. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 熟石灰可用于改良酸性土壤 B. 液态氮气可用作制冷剂 C. 硫酸铜可用于配制农药波尔多液 D. 室内洒水可防止一氧化碳中毒 6. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生活中铁制品比铝制品更容易生锈 铁的活动性比铝强 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A.探究燃烧的条件 B.探究温度对分子运动快慢的影响 C.比较和的金属活动性强弱 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨 C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 9. 下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分 B. 温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 C. 金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 D. 和的化学性质不同：分子的构成不同 10. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，下图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是 A. 反应1的基本反应类型是化合反应 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnO、Fe3O4 C. 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源 D. ZnFe2O4中铁元素的化合价为+2 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分） 11. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 催化剂在反应前后质量和性质不变 B. 该反应属于置换反应 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 12. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠固体 碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加足量水，溶解，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。根据上述实验及现象，下列判断不正确的是 A. 得到的滤液是一种无色溶液 B. 滤液中一定含有、 C. 滤渣中一定含有和 D. 滤渣的质量一定大于 14. 向密闭玻璃瓶中装入、、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. 的不饱和溶液转化饱和溶液，只能采用增加溶质的方法 B. 时，水中加入，充分溶解，得不饱和溶液的质量 C. 溶液中混有少量的，可用降温结晶的方法提纯 D. 时，的饱和溶液中含有的质量小于 15. 现向和的某混合物中加入稀硫酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量溶液至充分反应后，生成沉淀的总质量为。下列说法中，正确的是 A. 原混合物中金属元素的质量为 B. 所得硫酸盐的质量为 C. 混合物中的质量为 D. 参加反应的的质量为 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 （1）按要求从氧气、碳酸、氢氧化钙、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①化学性质比较活泼的单质__________； ②不稳定易分解的酸__________； ③一种微溶于水的碱__________； ④可做复合肥的盐__________。 （2）化学小组的同学对长征系列运载火箭的推进剂开展调查并归纳整理。 推进剂 推进剂Ⅰ 推进剂Ⅱ 推进剂Ⅲ 推进剂Ⅳ 成分 偏二甲肼 四氧化二氮 煤油 液氧 液氢 液氧 复合固体推进剂 特点 最早使用，稳定，原料剧毒 较环保，成本低 环保 稳定，可长期储存 ①偏二甲肼（）与四氧化二氮反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________，偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比为__________（填最简整数比），偏二甲肼中氮元素的质量分数__________四氧化二氮中氮元素的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②从石油中可分离出煤油，是利用了石油中各成分的__________不同。 ③推进剂Ⅲ环保的原因是__________。 ④在长征系列火箭中，推进剂Ⅰ最早使用且技术成熟，利用表中信息分析，开发其他推进剂的理由是__________（回答1条即可）。 17. 化学为满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展作出了重要贡献。 （1）某净水器中装有活性炭、超细滤膜，活性炭净水主要利用其__________性。 （2）暴雨过后，河水很浑浊，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，该图操作中存在的一处明显错误是__________。 （3）每年入冬季节是流感高发时期。奥司他韦（）是一种治疗流感的药物之一。从物质分类的角度看，奥司他韦（）属于__________（填“有机物”“氧化物”“混合物”之一）。 （4）中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为__________。 （5）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于__________（填“复合”或“有机高分子”）材料。 （6）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是__________（填序号之一）。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （7）利用工业尾气中的硫化氢气体（）制备氢气，模拟流程如图。 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水是一种酸（），常用溶液处理尾气产物是和水，写出处理尾气时发生反应的化学方程式__________。 （8）流程中可循环利用的物质为__________（写化学式）。 18. 如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。 （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为__________（从左到右填写装置序号字母） ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。 ③实验室制取二氧化碳的剩余溶液中，常含有过量的氯化氢，若要粗略测量溶液的酸碱性，可选用__________。某实验小组要除去剩余溶液中的多余盐酸，使溶液显中性，在不用指示剂的情况下，可选择药品__________（填序号） A. B. C. （2）第二小组同学用氧气对某塑料制品的组成进行分析实验（资料显示塑料制品含有C、H、O三种元素）。所选装置按“碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行）。 ①在该装置中，洗气瓶的作用为__________。 ②若装置C的玻璃管中放入塑料制品的质量为，充分反应后，测得装置的质量增加，装置的质量增加，则塑料制品中氧元素的质量为________（精确到）；若不连接，则测算出的该塑料制品中氧元素的质量比实际值__________（填“偏小”“偏大”、“基本一致”之一）。 （3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应），进行实验并记录实验数据，如表所示： 装置编号 中浓硫酸 C中玻璃管内固体 D中溶液 反应前质量 150 g 14.4 g 150 g 反应后质量 152.7 g 11.2 g 163.2 g ①请选择合理数据计算中__________（填写最简整数比）： ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。 19. 回答下列问题 （1）烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ.白色粉末的成分只涉及到和； ⅱ.溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是__________；猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ①__________ 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ②__________ 【实验与反思】 ③小明同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现__________现象，也可以得出相同的结论。 （2）已知某固体样品A中含有、、三种物质中的两种或多种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究。（过程中所有发生的反应都恰好完全反应）根据实验现象，回答下列问题： ①气体C和F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是__________（填化学式）。 ②滤液H中大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅴ反应的化学方程式__________。 ④样品B中，还不能确定存在的物质是__________（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用滤液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________。 20. 回答下列问题 （1）粗盐中含有少量难溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示： ①粗盐中除去难溶性杂质一般经过①溶解②过滤③__________三步操作。 ②写出Ⅱ中发生反应的化学方程式__________； ③加入过量的作用是__________。 （2）海水中提取的氯化钠可用于制造“氯盐类”融雪剂。某融雪剂的主要成分为，还含有少量的。为测定该融雪剂中的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40 g融雪剂样品于烧杯中，加入160 g蒸馏水使固体完全溶解，取100 g所得溶液，再逐滴加入一定质量分数的溶液，生成沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①__________。 ②C点对应溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。 ③求融雪剂样品中的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $