精品解析：2025年山东省济南市章丘区中考一模化学试题

济南市章丘区2025年初中学业水平考试 化学模拟试题(一) 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C：12　N14　O16　Cl35.5　Na23　Mg24　Cu64Zn65　Ba137　Ag108 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 化学是应用最广泛的学科之一，以下事例中发生化学变化的是 A. 天宫课堂水油分离 B. 北京奥运火炬燃烧 C. 传统美食抖糍粑 D. 机器工程深层打井 2. 2024年8月15日是全国生态日，今年的主题是“加快经济社会发展全面绿色转型”。以下不会对人类生态环境造成威胁的是 A. 围湖造田 B. 引进物种 C. 涸泽而渔 D. 分类投放垃圾 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 收集氧气 C. 浓硫酸稀释 D. 称量NaOH固体药品 4. 重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是 A. 燃着的烟头扔进垃圾箱 B. 甲醛浸泡毛肚防变质 C. 在封闭室内进行炭火烧烤 D. 常吃蔬菜水果补充维生素 5. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓与铝的最外层电子数相同 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 锗的最外层电子数为5 6. 我们都要争做“德智体美劳”全面发展中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识不正确的是 A. A B. B C. C D. D 7. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 A. X是稀硫酸 B. X与甲不发生反应 C. 乙是NaOH溶液 D. 实验中产生的白色沉淀能被酸溶解 8. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C. 向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D. 操作b的名称为过滤 9. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化中原子种类、个数不变 B. 转化①是实现碳中和的一种途径 C. 转化②是化合反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8 10. 下列图示实验不能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应否放热 C．验证氢气的密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 A. A B. B C. C D. D 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. CO2和H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法正确的是 A. CO2和H2发生的是置换反应 B. MgO在该反应中起催化作用 C. 参加反应的CO2和H2质量比是11：2 D. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O 12. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铁粉 Fe2O3 加入过量的稀盐酸，过滤 B NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 C NaCl溶液 MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 D 氮气 氧气 将气体慢慢通过盛有足量灼热碳粉的玻璃管 A. A B. B C. C D. D 13. 向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色溶液和滤渣，称量滤渣为ag，下列说法不合理的是 A. 滤渣中一定含有单质Cu、Ag、Mg B. 滤液中加稀盐酸可能有沉淀生成 C. 滤渣中加稀盐酸有气泡产生 D. 滤液中一定含有锌离子、镁离子和铜离子 14. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是 A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品是硫酸 C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中能被循环利用的物质是H2 15. 有一份由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物，取该样品12g，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为209.8g。下列有关说法中，正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 原固体混合物中镁元素的质量为4.8g C. 该过程涉及的反应都是复分解反应 D. 该样品中Mg(OH)2的质量为5.8g 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16 填空 （1）按要求从氢气、氧气、氯化钠、碳酸钠、盐酸、碳酸、氢氧化钙、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质_____；②一种难溶性碱_____； ③一种不稳定的酸_____；④可做防腐剂的盐_____。 （2）二十四节气在我国具有非常久远的历史，是人们长期对天文、气象、物候等进行观察、探索并总结的结果，是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。 ①立春：从此雪消风自软，梅花合让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氢、氧两元素质量之比为_____(填写最简整数比)。 ②雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。关于天然水的净水过程，下列说法中，不正确的是_____(填选项序号之一)。 A．明矾的作用是杀菌消毒 B．活性炭可以除去水中的色素和异味 C．加入液氯会发生化学变化 D．过滤可以除去不溶性杂质 ③小满：夏然凭小满，籽壮水周全。农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥。从物质分类的角度来说，该物质属于_____(填“氧化物”、“酸”“碱”或“盐”)；该物质所含元素质量分数最大的是_____(填写元素名称)。 “保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是_____。 A．NH4NO3 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KNO3 ④白露：“蒹葭苍苍，白露为霜”，白露期间会收获秋梨、苹果等许多水果，民间有收露水、喝白露茶、吃龙眼等习俗。苹果中含有的营养物质是_____(填选项序号之一)。 A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．维生素 17. 填空 （1）2025年3月12日0时38分，我国在海南商业航天发射场使用长征八号遥六运载火箭，以“一箭十八星”方式将千帆星座第五批组网卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。①宇航员在太空呼吸所用的氧气一部分来自于水的电解，电解水时氧气在与电源_____(填“正”或“负”)极相连的电极上产生。 ②偏二甲肼(C2H8N2)常作为火箭的燃料使用，燃烧产生的巨大能量能把火箭送入太空。其反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，请推测X的化学式_____。 ③在航天探测器的控制系统中采用了导电性优良的金属铜。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。试写出铁和硝酸铜溶液反应的化学方程式_____。 （2）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_____；下列有关汽车零件制作材料属于金属材料的是_____。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅 （3）通过学习我们了解了氧化还原反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。广义的氧化还原反应是指在化学反应中，参与反应的物质在反应前后有电子的转移或偏移，导致元素的氧化数发生变化的反应。如在2Na+Cl2=2NaCl中，钠原子失去电子发生氧化反应是反应的还原剂，氯原子得到电子发生还原反应是反应的氧化剂；在H2+Cl2=2HCl中，氢原子和氯原子形成的共用电子对偏向氯原子，氢气就是反应的还原剂，氯气则是反应的氧化剂。上述两个反应既是化合反应也属于氧化还原反应。 氟气(F2)是一种氧化性极强的气体可与水反应生成氟化氢(HF)和氧气，该反应的化学方程式为_____，该反应的氧化剂为_____。 （4）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题： ①如图乙，NH4Cl中含有少量NaCl可用降温结晶法提纯_____(NaCl或NH4Cl)。 ②在20℃时，各取等质量的NaCl和NH4Cl，加水溶解形成饱和溶液，所得溶液质量NaCl溶液_____NH4Cl溶液(选填“大于”“等于”“小于”之一)。 18. 如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。 试根据题目要求，回答下列问题： （1）某化学小组以氯酸钾为原料二氧化锰做催化，在加热条件下制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器序号字母)。 ②制取氧气时发生反应化学方程式为_____。 ③从完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→_____→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。 （2）某同学欲以锌和稀硫酸为原料制备氢气并测定20g氧化铜样品(杂质为铜)中CuO的质量分数，所选仪器直接按“A→D1→C→D2→D3”的顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶，C中化学反应方程式：H2+CuOCu+H2O)并进行实验，观察现象，并收集有关实验数据，试回答下列问题 ①装置D2的作用是_____。 ②仪器C中的现象是_____。 ③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后，测量仪器C大玻璃管内的固体的质量减小了3.2g，则该氧化铜样品中CuO的质量分数为_____(精确到0.1%)，该氧化铜样品中铜、氧元素质量比_____。 ④若通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量，不连接D1，则计算出样品纯度的结果将_____(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 19. 填空 （1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，某化学兴趣小组的同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①各取少量两种红色粉末，加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则B试管中加入的红色粉末是_____(填化学式)。写出A试管中反应的化学方程式_____。 ②从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是_____(填选项序号之一)。 A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2O D．NaOH溶液 （2）已知固体混合物A是Na2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CuO、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体F是_____(填化学式)，白色沉淀I_____(填化学式)。 ②混合物A中一定存在的物质是_____(填化学式)；写出步骤Ⅱ中生成蓝色沉淀的化学方程式_____。 ③混合物B中一定存在的物质有_____(填化学式)；混合物B中(NH4)2SO4_____(填“一定含有”、“一定没有”或“无法确定”)；你的判断理由是_____。 ④滤液D中含有的溶质_____。 20. 酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题： （1）①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是_____(填选项序号之一)。 A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液 ②某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是_____(填选项序号)。 A．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口常看到白雾 B．氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳 C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠 D．生石灰是一种食品干燥剂 ③久置于空气中的氢氧化钠会发生变质，请写出其变质的化学方程式_____。 （2）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取6g纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①碳酸钠的水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”之一)。 ②当滴入BaCl2溶液60g时(即图中A点)，溶液中一定大量存在的阴离子是_____(写离子符号)。 ③当滴入10%的BaCl2溶液104g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量_____。 (计算结果精确到0.01g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 济南市章丘区2025年初中学业水平考试 化学模拟试题(一) 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C：12　N14　O16　Cl35.5　Na23　Mg24　Cu64Zn65　Ba137　Ag108 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 化学是应用最广泛的学科之一，以下事例中发生化学变化的是 A. 天宫课堂水油分离 B. 北京奥运火炬燃烧 C. 传统美食抖糍粑 D. 机器工程深层打井 【答案】B 【解析】 【详解】A、水油分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、火炬燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，正确； C、抖糍粑过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、打井过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选B。 2. 2024年8月15日是全国生态日，今年的主题是“加快经济社会发展全面绿色转型”。以下不会对人类生态环境造成威胁的是 A. 围湖造田 B. 引进物种 C. 涸泽而渔 D. 分类投放垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、围湖造田会破坏生态系统，不符合题意； B、如果引进物种不当，会造成引进物种泛滥成灾，不符合题意； C、涸泽而渔会使水生动植物灭绝，不符合题意； D、分类投放垃圾，可以使废弃物减量，还可以废物利用，保护环境，符合题意。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是 A 滴加液体 B. 收集氧气 C. 浓硫酸稀释 D. 称量NaOH固体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A 、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方，A错误； B、用向上排空气法收集氧气时，导管应深入集气瓶底部，B错误； C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D、氢氧化钠易潮解，用天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠盛放在小烧杯中，D错误； 故选C。 4. 重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是 A. 燃着的烟头扔进垃圾箱 B. 甲醛浸泡毛肚防变质 C. 在封闭室内进行炭火烧烤 D. 常吃蔬菜水果补充维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃着的烟头扔进垃圾箱，会使垃圾箱内的可燃物达到着火点，会引发火灾，错误； B、甲醛能使蛋白质变性，不能浸泡毛肚，会损害人体健康，错误； C、在密闭室内进行烧烤，氧气不足，炭不完全燃烧生成一氧化碳，有毒，错误； D、不能偏食，常吃蔬菜水果补充维生素，正确。 故选D。 5. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓与铝的最外层电子数相同 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 锗的最外层电子数为5 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓带有 “钅” 字旁，属于金属元素。在原子中，质子数 = 核外电子数，即，解得m=3，该选项说法正确； B、铝原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数是3，由 A 选项可知镓最外层电子数m=3，所以镓与铝的最外层电子数相同 ，该选项说法正确； C、镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Ga3+，该选项说法正确； D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，锗原子序数为32，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，其核外电子排布为2、8、18、4，最外层电子数为4，不是5，该选项说法错误。 故选D。 6. 我们都要争做“德智体美劳”全面发展的中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、潮湿的铁锅在空气中易氧化生锈，将洗净的铁锅擦干水放置可以防止生锈，故选项说法正确； B、尿素的化学式为 CO(NH2)2)，是由尿素分子构成的，并不含有铵根离子，故选项说法错误； C、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可用于制作糕点，故选项说法正确； D、阳光下衣服干得快是因为水分子获得能量后运动速率加快，加快蒸发，故选项说法正确。 故选：B 7. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 A. X是稀硫酸 B. X与甲不发生反应 C. 乙是NaOH溶液 D. 实验中产生的白色沉淀能被酸溶解 【答案】A 【解析】 【分析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，稀盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应会产生沉淀，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应有气泡冒出，根据表格信息：加入甲物质，无明显现象，加入乙物质有气泡冒出，加入丙物质，产生沉淀，说明甲为氢氧化钠溶液，乙为碳酸钠溶液，丙为硝酸钡溶液，X为稀硫酸。 【详解】A、由分析知X为稀硫酸，选项正确； B、由分析知X为稀硫酸，甲为氢氧化钠，两者会发生酸碱中和反应，选项错误； C、由分析知乙为碳酸钠溶液，选项错误； D、由分析知，X为稀硫酸，丙为硝酸钡，两者反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不被酸溶解，选项错误。 故选A。 8. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C. 向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D. 操作b的名称为过滤 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误； B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误； C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确； D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。 【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。 9. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化中原子种类、个数不变 B. 转化①是实现碳中和的一种途径 C. 转化②是化合反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子种类数目保持不变，正确，不符合题意； B、转化①即二氧化碳与氢气一定条件下反应生成甲醇，反应后二氧化碳被固定化变为甲醇，有利于减少碳排放，正确，不符合题意； C、转化②是甲醇与过氧化氢一定条件下反应生成甲醛和水（化学反应前后原子的种类和数目不变，根据丙、丁的微观示意图可知每个丙分子去除2个氢原子转化为1个丁分子，结合过氧化氢中所含的原子推断有水生成），化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；转化②不属于化合反应，错误，符合题意； D、丁即甲醛，化学式为CH2O，碳、氢、氧的质量比为6：1：8，正确，不符合题意，故选C。 10. 下列图示实验不能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证氢气的密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊滤纸条变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不符合题意； B、浓硫酸溶于水，放出大量的热，也能导致装置内温度升高，压强增大，气球胀大，无法探究中和反应是否放热，符合题意； C、用氢气流吹肥皂泡，气泡上升，说明氢气的密度比空气小，不符合题意； D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。 故选B。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分) 11. CO2和H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法正确的是 A. CO2和H2发生的是置换反应 B. MgO在该反应中起催化作用 C. 参加反应的CO2和H2质量比是11：2 D. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是CO2和H2，生成物是CH4和H2O，生成物中没有单质，不属于置换反应，A 错误； B、由反应过程图可知，MgO参与反应，反应后又会重新生成，在反应前后质量和化学性质不变，因此起催化作用，B 正确； C、该反应的化学方程式为，参加反应的CO2和H2的质量比为，C 正确； D、根据图像，CO2和H2反应生成CH4，同时另一种生成物为H2O，D 正确。 故选BCD。 12. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铁粉 Fe2O3 加入过量的稀盐酸，过滤 B NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 C NaCl溶液 MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 D 氮气 氧气 将气体慢慢通过盛有足量灼热碳粉的玻璃管 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.铁和氧化铁都会与盐酸反应，违背除杂原则，错误； B氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，所以经过溶解，过滤，蒸发结晶即可除去，正确； C.氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过过滤即可除去氢氧化镁，但是氢氧化钠过量引入新的杂质，错误； D.氧气能与碳粉反应生成二氧化碳，二氧化碳混在氮气中除不了，错误。 故选：ACD。 13. 向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的蓝色溶液和滤渣，称量滤渣为ag，下列说法不合理的是 A. 滤渣中一定含有单质Cu、Ag、Mg B. 滤液中加稀盐酸可能有沉淀生成 C. 滤渣中加稀盐酸有气泡产生 D. 滤液中一定含有锌离子、镁离子和铜离子 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能与硝酸镁反应，所以滤渣中一定不含镁，选项错误； B、银、铜、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，向一定量硝酸银、硝酸铜的混合液中加入ag锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，参加反应的锌与生成的银的质量比为65：216，反应后固体的质量增加，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，参加反应的锌与生成的铜的质量比为65：64，反应后固体的质量减少，反应后滤渣为ag，则硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，则滤液中加稀盐酸不可能有沉淀生成，选项错误； C、由题文可知，反应后滤液呈蓝色，即部分硝酸铜参加反应，则锌完全反应，滤渣中加稀盐酸不可能有气泡产生，选项错误； D、锌的金属活动性比镁弱，锌不能与硝酸镁反应，则滤液中一定含有硝酸镁，反应后滤液呈蓝色，即部分硝酸铜参加反应，滤液中一定含有硝酸铜，由上述可知，锌完全反应，转化为硝酸锌，所以滤液中一定含有锌离子、镁离子和铜离子，选项正确，故选ABC。 14. 工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是 A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品是硫酸 C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中能被循环利用的物质是H2 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、反应器中，二氧化硫转化为硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，选项正确； B、工业上可用二氧化硫制取氢气，则分离器中分离出的硫酸是副产品，选项正确； C、由图可知，膜反应器中反应是碘化氢在温度为500℃的条件下反应生成氢气和碘，反应的化学方程式为：2HIH2+I2，选项正确； D、由图可知，流程中既能够生成HI，HI又参加反应，则生产流程中能被循环利用的物质是HI，选项错误，故选ABC。 15. 有一份由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物，取该样品12g，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为209.8g。下列有关说法中，正确的是 A. 生成CO2的质量为4.4g B. 原固体混合物中镁元素的质量为4.8g C. 该过程涉及的反应都是复分解反应 D. 该样品中Mg(OH)2的质量为5.8g 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12g+200g-209.8g=2.2g，不符合题意； B、氧化镁和稀盐酸反应：，氢氧化镁和稀盐酸反应：，碳酸镁和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，固体混合物中的镁元素完全转化到了氯化镁中，盐酸中的氯元素也完全转化到了氯化镁中，氯元素的质量为：，设氯化镁中镁元素的质量为x，则x：14.2g=24:71，x=4.8g，符合题意； C、该过程涉及的反应为氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，符合题意； D、由B的分析可知，反应生成氯化镁中镁元素的质量为4.8g，氯元素的质量为14.2g，则反应生成氯化镁的质量为：4.8g+14.2g=19g，得到溶液中水的质量为：209.8g-19g=190.8g，稀盐酸中水的质量为：，则反应生成水的质量为：190.8g-185.4g=5.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中的氢元素一部分来自氯化氢，一部分来自氢氧化镁，来自氯化氢中氢元素的质量为：，则氢氧化镁中氢元素的质量为：，则样品中氢氧化镁的质量为：，符合题意。 故选BCD。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 填空 （1）按要求从氢气、氧气、氯化钠、碳酸钠、盐酸、碳酸、氢氧化钙、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质_____；②一种难溶性碱_____； ③一种不稳定的酸_____；④可做防腐剂的盐_____。 （2）二十四节气在我国具有非常久远的历史，是人们长期对天文、气象、物候等进行观察、探索并总结的结果，是我国古代先民所独创的一项优秀文化遗产。 ①立春：从此雪消风自软，梅花合让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。在乙酸苯甲酯(C9H10O2)分子中，氢、氧两元素质量之比为_____(填写最简整数比)。 ②雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。关于天然水的净水过程，下列说法中，不正确的是_____(填选项序号之一)。 A．明矾的作用是杀菌消毒 B．活性炭可以除去水中的色素和异味 C．加入液氯会发生化学变化 D．过滤可以除去不溶性杂质 ③小满：夏然凭小满，籽壮水周全。农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥。从物质分类的角度来说，该物质属于_____(填“氧化物”、“酸”“碱”或“盐”)；该物质所含元素质量分数最大的是_____(填写元素名称)。 “保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是_____。 A．NH4NO3 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KNO3 ④白露：“蒹葭苍苍，白露为霜”，白露期间会收获秋梨、苹果等许多水果，民间有收露水、喝白露茶、吃龙眼等习俗。苹果中含有的营养物质是_____(填选项序号之一)。 A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．维生素 【答案】（1） ①. H2 ②. Cu(OH)2 ③. H2CO3 ④. NaCl （2） ①. 5：16 ②. A ③. 盐 ④. 氧 ⑤. BD ⑥. D 【解析】 【小问1详解】 据题干信息可知，一种可燃性气体单质是氢气，化学式为；一种难溶性碱为氢氧化铜，化学式为；一种不稳定的酸是碳酸，化学式为；可做防腐剂的盐是氯化钠，化学式为NaCl。故填： 【小问2详解】 ①乙酸苯甲酯分子中，氢、氧两元素质量之比=（1×10）：（16×2）=5：16。故填：5：16。 ②A、明矾的作用是吸附杂质，使之沉降。A不正确； B、由于活性炭具有吸附性，所以活性炭可以除去水中的色素和异味。B正确； C、液氯与水反应生成能杀菌消毒的新物质，所以加入液氯会发生化学变化。C正确； D、过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的方法，所以过滤可以除去不溶性杂质。D正确。 故填：A。 ③硝酸铵由铵离子和硝酸根离子构成，属于盐；在硝酸铵中氮、氢、氧元素质量比 =（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12。所以该物质所含元素质量分数最大的是氧元素。 A、硝酸铵中含有的营养元素为氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢铵中含有的营养元素为氮、磷元素，属于复合肥，符合题意； C、尿素中含有的营养元素为氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、硝酸钾中含有的营养元素为氮、钾元素，属于复合肥，符合题意。 综上所述：选择BD。 故填：盐；氧；BD。 ④蔬菜、水果富含维生素，苹果是水果，所以苹果中含有的营养物质是维生素。 故填：D。 17. 填空 （1）2025年3月12日0时38分，我国在海南商业航天发射场使用长征八号遥六运载火箭，以“一箭十八星”方式将千帆星座第五批组网卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。①宇航员在太空呼吸所用的氧气一部分来自于水的电解，电解水时氧气在与电源_____(填“正”或“负”)极相连的电极上产生。 ②偏二甲肼(C2H8N2)常作为火箭的燃料使用，燃烧产生的巨大能量能把火箭送入太空。其反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，请推测X的化学式_____。 ③在航天探测器的控制系统中采用了导电性优良的金属铜。北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。试写出铁和硝酸铜溶液反应的化学方程式_____。 （2）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_____；下列有关汽车零件制作材料属于金属材料的是_____。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅 （3）通过学习我们了解了氧化还原反应，物质与氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。广义的氧化还原反应是指在化学反应中，参与反应的物质在反应前后有电子的转移或偏移，导致元素的氧化数发生变化的反应。如在2Na+Cl2=2NaCl中，钠原子失去电子发生氧化反应是反应的还原剂，氯原子得到电子发生还原反应是反应的氧化剂；在H2+Cl2=2HCl中，氢原子和氯原子形成的共用电子对偏向氯原子，氢气就是反应的还原剂，氯气则是反应的氧化剂。上述两个反应既是化合反应也属于氧化还原反应。 氟气(F2)是一种氧化性极强的气体可与水反应生成氟化氢(HF)和氧气，该反应的化学方程式为_____，该反应的氧化剂为_____。 （4）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题： ①如图乙，NH4Cl中含有少量NaCl可用降温结晶法提纯_____(NaCl或NH4Cl)。 ②在20℃时，各取等质量的NaCl和NH4Cl，加水溶解形成饱和溶液，所得溶液质量NaCl溶液_____NH4Cl溶液(选填“大于”“等于”“小于”之一)。 【答案】（1） ①. 正 ②. CO2 ③. Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu （2） ①. 氢气燃烧只生成水，无污染 ②. A （3） ①. 2F2+2H2O=4HF+O2 ②. F2 （4） ①. NH4Cl ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①电解水正氧负氢，氢二氧一，正极产生氧气，故填：正。 ②反应前：2C、8H、6N、8O，反应后：6N、8H、4O、2X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，故一个X分子含有C、2O，故填：CO2。 ③铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故填：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，所以可以实现二氧化碳，零排放， A、合金属于金属材料，正确； B、玻璃属于无机非金属材料，错误； C、橡胶属于有机高分子材料，错误； D、真皮属于有机高分子材料，错误。 故填：氢气燃烧只生成水，无污染；A。 【小问3详解】 氟气(F2)是一种氧化性极强的气体可与水反应生成氟化氢(HF)和氧气，化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，氟气(F2)是一种氧化性极强，做氧化剂，故填：氟气(F2)是一种氧化性极强；F2。 【小问4详解】 ①氯化铵溶解度随温度变化较大，可用降温结晶法提纯，故填：NH4Cl。 ②在20℃时，溶解度，氯化铵大于氯化钠，各取等质量的NaCl和NH4Cl，加水溶解形成饱和溶液，所需水的质量氯化铵小于氯化钠，故所得溶液质量NaCl溶液大于NH4Cl溶液，故填：大于。 18. 如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。 试根据题目要求，回答下列问题： （1）某化学小组以氯酸钾为原料二氧化锰做催化，在加热条件下制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器序号字母)。 ②制取氧气时发生反应的化学方程式为_____。 ③从完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→_____→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。 （2）某同学欲以锌和稀硫酸为原料制备氢气并测定20g氧化铜样品(杂质为铜)中CuO的质量分数，所选仪器直接按“A→D1→C→D2→D3”的顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶，C中化学反应方程式：H2+CuOCu+H2O)并进行实验，观察现象，并收集有关实验数据，试回答下列问题 ①装置D2的作用是_____。 ②仪器C中的现象是_____。 ③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后，测量仪器C大玻璃管内的固体的质量减小了3.2g，则该氧化铜样品中CuO的质量分数为_____(精确到0.1%)，该氧化铜样品中铜、氧元素质量比_____。 ④若通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量，不连接D1，则计算出样品纯度的结果将_____(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 【答案】（1） ①. BDF ②. ③. 过滤 （2） ①. 吸收C中生成的水蒸气进行计算 ②. 黑色固体变成红色 ③. 80.0% ④. 21:4 ⑤. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①氯酸钾制取氧气是固液加热装置，要收集干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，氧气的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为BDF； ②氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； ③从完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→过滤→洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体； 【小问2详解】 ①装置D2的作用是吸收C中生成的水蒸气进行计算； ②氢气还原黑色氧化铜生成红色铜和水，故仪器C中的现象是黑色固体变成红色； ③仪器C大玻璃管内的固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，故氧化铜中氧元素的质量为3.2g，则氧化铜的质量为，则该氧化铜样品中CuO的质量分数为；该样品中铜杂质的质量为20g-16g=4g，则样品中铜元素的质量为4g+16g-3.2g=16.8g，故铜元素和氧元素的质量比为16.8g :3.2g=21:4。 ④不连接D1，氢气中的水蒸气无法除去，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算的氧化铜的质量偏大，则计算出样品纯度的结果将偏大。 19. 填空 （1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，某化学兴趣小组的同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①各取少量两种红色粉末，加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则B试管中加入的红色粉末是_____(填化学式)。写出A试管中反应的化学方程式_____。 ②从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是_____(填选项序号之一)。 A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2O D．NaOH溶液 （2）已知固体混合物A是Na2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CuO、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体F是_____(填化学式)，白色沉淀I_____(填化学式)。 ②混合物A中一定存在的物质是_____(填化学式)；写出步骤Ⅱ中生成蓝色沉淀的化学方程式_____。 ③混合物B中一定存在的物质有_____(填化学式)；混合物B中(NH4)2SO4_____(填“一定含有”、“一定没有”或“无法确定”)；你的判断理由是_____。 ④滤液D中含有的溶质_____。 【答案】（1） ①. Cu ②. ③. A （2） ①. NH3 ②. BaSO4 ③. Na2CO3 ④. ⑤. NH4NO3、Cu(NO3)2 ⑥. 一定没有 ⑦. (NH4)2SO4能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但步骤 Ⅱ 没有产生白色沉淀 ⑧. NaNO3、Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①铜不与稀盐酸反应，无明显现象；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。所以 A 试管中是氧化铁，B 试管中是铜，化学式为Cu； 氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为。 ②A、AgNO3溶液能与铜发生置换反应，生成银白色的银和蓝色的硝酸铜溶液，而与氧化铁不反应，可鉴别二者； B、NaCl溶液与铜或氧化铁都不反应，不能鉴别； C、H2O与铜或氧化铁都不反应，不能鉴别 ； D、NaOH溶液与铜或氧化铁都不反应，不能鉴别。 故选A。 【小问2详解】 ①固体混合物 B 中可能含有的物质里，铵盐与氢氧化钡溶液反应会生成氨气，所以气体 F 是NH3； 步骤 Ⅲ 加入足量稀硝酸，得到的滤液H只含一种酸根阴离子，则该离子是，且得到白色沉淀 I ，说明该沉淀是BaSO4或AgCl，根据题目信息，题中物质能反应产生的是BaSO4，所以白色沉淀 I 是BaSO4。 ②固体混合物 A 与稀硝酸反应生成气体 C，Na2CO3与稀硝酸反应会生成二氧化碳气体，而NaNO3、NaCl都不能与稀硝酸反应，所以混合物 A 中一定存在Na2CO3； 固体混合物 B 与氢氧化钡溶液反应生成蓝色沉淀 G，说明混合物 B 中有Cu(NO3)2，它与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钡，化学方程式为。 ③由生成蓝色沉淀可知有Cu(NO3)2，生成氨气说明有铵盐，又因得到蓝色沉淀 G ，所以没有(NH4)2SO4、CuO，因为(NH4)2SO4能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，CuO是黑色固体，且不能与氢氧化钡反应，而混合物 B 至少含有两种物质，则除Cu(NO3)2外一定有NH4NO3； 混合物 B 中一定没有(NH4)2SO4，理由是(NH4)2SO4能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但步骤 Ⅱ 没有产生白色沉淀。 ④假设混合物 A 中含有NaCl，则NaCl在步骤 Ⅰ 、步骤 Ⅲ 都不参与反应，会导致滤液 H 中含有，根据前面的分析，滤液 H 中的阴离子只有，所以假设不成立，混合物 A 中不含NaCl，已知 A 至少含有两种物质，则 A 的成分是Na2CO3、NaNO3，步骤Ⅰ发生的反应是，则滤液 D 的溶质是NaNO3、Na2SO4。 20. 酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题： （1）①家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】。下列试剂中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是_____(填选项序号之一)。 A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液 ②某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是_____(填选项序号)。 A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口常看到白雾 B．氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳 C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠 D．生石灰是一种食品干燥剂 ③久置于空气中的氢氧化钠会发生变质，请写出其变质的化学方程式_____。 （2）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量。室温下，实验小组的同学取6g纯碱样品置于烧杯中，加足量水将其溶解，再逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①碳酸钠的水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”之一)。 ②当滴入BaCl2溶液60g时(即图中A点)，溶液中一定大量存在的阴离子是_____(写离子符号)。 ③当滴入10%的BaCl2溶液104g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量_____。 (计算结果精确到0.01g)。 【答案】（1） ①. B ②. AC ③. （2） ①. 碱 ②. Cl-、 ③. 设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则 、 解得x=5.3g、y=5.85g 则所得溶液中溶质的质量为6g-5.3g+5.85g=6.55g 答：所得溶液中溶质的质量为6.55g。 【解析】 【小问1详解】 ①A、食盐水不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，不能除去水垢，该选项不符合题意； B、食醋能和碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除水垢，该选项符合题意； C、碳酸钠不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，不能除去水垢，该选项不符合题意； D、碳酸氢钠不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，不能除去水垢，该选项不符合题意。 故选B。 ②A、浓硫酸具有吸水性，瓶口不会有白雾，该选项错误； B、氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，且氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳，该选项正确； C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，纯碱为碳酸钠，该选项不正确； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可作食品干燥剂，该选项正确。 故选AC。 ③氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①碳酸钠溶液显碱性。 ②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，B点时恰好反应，则A点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，其实溶液中一定大量存在的阴离子为Cl-、。 ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$