2026届吉林通化市梅河口市第五中学高三下学期二模化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料在飞机制造中占有重要地位。下列与飞机制造相关的材料中，属于合成有机高分子材料的是 A. 雷达用到的氮化镓 B. 舱盖用到的聚碳酸酯 C. 起落架用到的特种钢 D. 隐身涂层用到的石墨烯 2. 下列叙述正确的是 A. 和两种核素中，中子数相同 B. 和分别与水反应，反应的类型相同 C. 将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D. 物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 3. “嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为Ca9NaMg(PO4)7，下列说法正确的是 A. 电负性：x(P)>x(O) B. 第一电离能：I1(Mg)＞I1(Na) C. Ca和P均为p区元素 D. 基态时，O和Mg的单电子数相等 4. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A．析出晶体 B．收集 C．分离出纯净 D．证明苯环使羟基活化 A. A B. B C. C D. D 5. 在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 空间构型为直线形 C. 的键角小于的键角 D. 中Cl杂化轨道类型为 6. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B 检验溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物 C D 验证 制取 A. A B. B C. C D. D 7. 钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 钙镁矿中，2号硫原子的坐标为 B. 钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C. 晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 D. 结构中与、与离子之间的作用力相同 8. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子式为C10H10O6 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 9. 原子序数依次增大W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是 A. 第一电离能：YXW B. 常见简单氢化物沸点：WXY C. 中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 D. Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为 10. 由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入过量 先变红色，后褪色 具有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+ C 石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀为 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题。 15. 钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿［含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示： （1）“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为___________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为___________。 （2）“氯化溶解”时浓盐酸的作用是___________。 （3）“分金”时，的氧化性___________(填“大于”或“小于”)，“分金”时发生的离子方程式为___________。 （4）“沉铂”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉钯”时反应的化学方程式为___________。“滤液3”可以进入到___________中循环利用。 （6）(水合肼)与发生反应时，氧化剂和还原剂分别为___________和___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： （1）实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是___________(填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是___________。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是___________，其作用为___________。 ④开始先通入一段时间的作用是___________。 （2）的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到 ①生成的化学方程式为___________。 ②装置丙的作用是___________。 （3）将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为___________。 （4）某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、___________和___________；然后再___________(填操作)灼烧，即可得到。 17. “从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 （1）中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 （2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到有___________(写出2种名称即可)。 （3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 （4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 （5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 （6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 （7）称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 18. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变 （5）一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。 （6）在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，用各物质的平衡体积分数代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示) BDBAC DACAB CBCD 15（1） ①. ②. （2）作配体，与离子形成配合物(合理即可) （3） ①. 大于 ②. （4） （5） ①. ②. 沉铂、沉钯(合理即可) （6） ①. ②. ③. 16（1） ①. C ②. 长颈漏斗 ③. 饱和碳酸氢钠溶液 ④. 除去中的HCl杂质 ⑤. 排净装置中空气，防止被氧化(合理即可) （2） ①. ②. 液封，防止(或空气)进入装置乙中 （3） （4） ①. 氯水或溶液(答案合理即可) ②. 氢氧化钠溶液或氨水等 ③. 过滤、洗涤 17（1） （2）量筒、漏斗 （3）将还原为，并调节溶液 （4）使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解 （5） （6） ①. 粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 ②. 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生 （7） 18（1）、 （2） （3）B （4）A （5） ①. ① ②. 在之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $