精品解析：吉林长春市2026届高三下学期质量监测（二）化学试题

长春市2026届高三质量监测(二) 化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “来北国春城，与冰雪相约”。下列冰雪运动装备用到的材料属于无机非金属材料的是 A. 速滑冰刀：钛合金 B. 滑雪板：超高分子量聚乙烯 C. 滑雪服：聚酰胺纤维 D. 滑雪杖：碳纤维 2. 合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态C原子的价电子轨道表示式： B. 的配位数：2 C. 的VSEPR模型名称：四面体形 D. 的结构简式： 3. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 可通过蒸馏、电渗析等方法对海水进行淡化处理 B. 可利用水杨酸和乙酸酐生产解热镇痛药阿司匹林 C. 煤的液化是通过物理变化将煤转化为可燃性液体的过程 D. 制作食品时加入山梨酸钾、苯甲酸钠作防腐剂，可延长保质期 4. FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的价电子总数为 B. 每除去，转移电子的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 5. 下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 6. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有原子可以共平面 B. 1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A. A B. B C. C D. D 8. 由羟基丁酸()可制得一种高极性有机溶剂丁内酯()，下列说法正确的是 A. 羟基丁酸可发生缩聚反应 B. 羟基丁酸中碳原子均为杂化 C. 丁内酯有两种官能团 D. 丁内酯不溶于水 9. 可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 10. 利用光催化剂，可选择性的实现键的氯化。以、和甲苯为原料合成医药中间体对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. ②过程中有非极性键的断裂 C. ③对应的反应方程式为 D. 该方法下，甲苯的甲基键氯化选择性低 11. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是 A. 葡萄糖作还原剂 B. 滤渣的主要成分是 C. 常温下，的缓冲溶液中： D. “沉铅”的主要反应： 12. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势低于b极电势 B. 放电时，a极电极反应式： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 13. 晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 A. B. 热解可产生HF C. 中与最近且等距的有6个 D. 发光材料中空缺率为(空缺率) 14. 某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A. 加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C. 若记录时间为30 s，则 D. 利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 15. 室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)： ； ； ； ； 平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. ：N点点 C. M点： D. N点： 二、非选择题： 16. 氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为[R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)]，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce的工艺路线如下： 已知：①稀土氧化物()可溶于稀盐酸，不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③溶质X的萃取分配系数；萃取率。 回答下列问题： （1）氟碳铈矿中伴生的Al是第___________周期第___________族元素。 （2）在空气中焙烧第一步转化为和，再转化为，第一步转化的化学方程式为___________。 （3）滤渣1中主要成分除了外还有___________(填化学式)。 （4）滤液2中的金属离子主要为___________(填离子符号)。 （5）“萃取”和“反萃取”过程可简化为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，其中代表P507。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②若水相为100 mL，萃取时每次用30 mL P507。已知，则理论上第一次萃取时的最大值为___________(忽略萃取过程中液体体积的变化)。 ③“反萃取”过程中加入的试剂是___________。 （6）焙烧得到疏松的固体的原因是___________。 17. 某实验小组按如下方案实现了甲基橙()的制备。过程中产生的重氮盐受热或光照易分解。 Ⅰ．锥形瓶中加入1.0 g对氨基苯磺酸及的NaOH溶液，温热溶解，降温到左右，加入和配成的溶液。 Ⅱ．将上述混合溶液转移到下图装置(部分仪器省略)仪器b中，温度控制在滴加盐酸，不断搅拌，得到重氮盐溶液。 Ⅲ．保持温度在，向重氮盐溶液中滴加0.8 mL N,N-二甲基苯胺和0.5 mL冰醋酸，搅拌20 min。加入溶液至有大量晶体析出，抽滤，冷水洗涤，得甲基橙粗品。重结晶后得1.46 g产品。 （1）图中仪器a的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中“温热溶解”的化学方程式为___________。 （3）“温热溶解”后，制备过程一直保持低温环境的主要原因是___________；控制温度在的方法为___________。 （4）步骤Ⅲ中“重结晶”除去粗品中的难溶性杂质，最少需要进行___________次过滤操作，最终得到滤液的颜色为___________。 （5）步骤Ⅲ中“重结晶”后得到晶体颗粒较小，可能的原因是___________(答出1条即可)。 （6）实验室可用分光光度法测定甲基橙()的纯度。已知甲基橙的吸光度A与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取1.0 g样品，溶解并定容至500 mL，测得溶液吸光度，计算样品中甲基橙的质量分数为___________(精确到)。 18. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。 Ⅰ．甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： 反应i． 反应ii． （1）计算反应的___________。 （2）一定温度下，反应存在，(、为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）反应ii在___________(填“高温”或“低温”)下易自发进行。 （4）可用作甲烷干气重整反应的催化剂。晶体氧空位数不同时，反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越___________(填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是___________。 Ⅱ．在一密闭容器中，通入和，利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为。 （5）时，反应时间相同，的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有___________(填图中标号)。 （6）若5 min末反应至B点，用单位时间内的物质的量变化表示的化学反应速率___________；此温度下该反应的分压平衡常数___________。 19. 螺[4.5]化合物在医药领域有重要用途。一种螺[4.5]化合物I的合成路线如下： 已知：① ②的反应机理： （1）A的化学名称为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）G中的官能团名称为___________、___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）过程中生成一种含酮羰基中间体，该中间体与F互为同分异构体，其结构简式为___________。 （6）B的同分异构体中，含有苯环和手性碳原子的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （7）参考上述流程及已知信息，设计化合物N的合成路线如下。其中M的结构简式为___________；N的可能结构简式为___________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市2026届高三质量监测(二) 化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “来北国春城，与冰雪相约”。下列冰雪运动装备用到的材料属于无机非金属材料的是 A. 速滑冰刀：钛合金 B. 滑雪板：超高分子量聚乙烯 C. 滑雪服：聚酰胺纤维 D. 滑雪杖：碳纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．超高分子量聚乙烯是有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．聚酰胺纤维是有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态C原子的价电子轨道表示式： B. 的配位数：2 C. 的VSEPR模型名称：四面体形 D. 的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态C原子的核外电子排布为，价电子为最外层的，根据洪特规则，2p轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正确； B．的配体只有，配体个数为2，因此配位数为2，B正确； C．​中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．CO作为配体时，是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C，结构中配位键应连接Cu与C，而图中连接的是Cu与O，结构错误，D错误； 故选D。 3. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 可通过蒸馏、电渗析等方法对海水进行淡化处理 B. 可利用水杨酸和乙酸酐生产解热镇痛药阿司匹林 C. 煤的液化是通过物理变化将煤转化为可燃性液体的过程 D. 制作食品时加入山梨酸钾、苯甲酸钠作防腐剂，可延长保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏法利用水与盐类沸点差异分离得到淡水，电渗析法利用离子交换膜分离海水中的离子实现淡化，二者均为常见的海水淡化方法，A正确； B．水杨酸与乙酸酐发生取代反应可生成乙酰水杨酸（阿司匹林），是生产阿司匹林的常用反应原理，B正确； C．煤的液化是指将煤转化为可燃性液体燃料（如甲醇、汽油等）的过程，分为直接液化（煤与氢气直接反应）和间接液化（先将煤气化为CO和H2，再合成液体燃料），两种方法中均有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，C错误； D．山梨酸钾、苯甲酸钠是合规的食品防腐剂，能够抑制微生物生长繁殖，可延长食品保质期，D正确； 答案选C。 4. FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的价电子总数为 B. 每除去，转移电子的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 5. 下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 6. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有原子可以共平面 B. 1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲醛中，苯环是平面结构，醛基也是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此所有原子可以共平面，A正确； B．Ⅱ中含有1个酸酐结构，酸酐与NaOH反应时，1mol酸酐最终消耗2 mol NaOH，因此1 mol Ⅱ最多能与2 mol NaOH反应，B错误； C．Ⅲ为肉桂酸，含苯环、碳碳双键、羧基，可以发生取代、加成反应；但不存在可发生消去反应的官能团（醇羟基、卤原子），不能发生消去反应，C错误； D．肉桂酸乙酯结构为，苯环有3种不同环境的H原子，支链有4种不同环境的氢原子，共有7种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选A。 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成​，用品红可以检验​，末端浸的棉团可以吸收尾气，防止污染，设计合理，A不符合题意； B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热才能发生反应，该装置缺少加热仪器，无法反应制氯气，设计不合理，B符合题意； C．铁钉不能与氢氧化钠溶液反应，油污在碱性条件下水解，加热能促进油污水解，用热溶液除去铁钉表面油污，设计合理，C不符合题意； D．电镀镀锌时，待镀铁钉作阴极接电源负极，锌作阳极接电源正极，含的​作电解质溶液，符合电镀原理，设计合理，D不符合题意； 故选B。 8. 由羟基丁酸()可制得一种高极性有机溶剂丁内酯()，下列说法正确的是 A. 羟基丁酸可发生缩聚反应 B. 羟基丁酸中碳原子均为杂化 C. 丁内酯有两种官能团 D. 丁内酯不溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基丁酸同时含有羟基和羧基，分子间可通过羟基与羧基脱水发生缩聚反应生成聚酯，A正确； B．羟基丁酸中羧基的碳原子形成碳氧双键，该碳原子为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B错误； C．丁内酯属于环状酯，分子中只含有酯基一种官能团，C错误； D．题干明确说明丁内酯是高极性有机溶剂，根据相似相溶原理，极性的丁内酯可溶于极性溶剂水，D错误； 故选A。 9. 可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误； B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误； C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确； D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误； 故答案选C。 10. 利用光催化剂，可选择性的实现键的氯化。以、和甲苯为原料合成医药中间体对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. ②过程中有非极性键的断裂 C. ③对应的反应方程式为 D. 该方法下，甲苯的甲基键氯化选择性低 【答案】C 【解析】 【详解】A．整个反应循环中，先被消耗，反应结束后重新生成，反应前后的质量和化学性质都不变，因此是该反应的催化剂，A说法正确； B．过程②的反应物​结构中存在非极性共价键；反应后​转化为​，非极性键发生断裂，因此过程②存在非极性键的断裂，B说法正确； C．过程③中，2个（每个降1价，共得2e⁻）氧化1个（从-1价升为+1价，失2e⁻）生成，氧原子由体系中的水分子提供，正确的离子方程式为： 选项给出的不符合反应事实，方程式书写错误，C说法错误； D．题干明确说明该方法可选择性实现键（苯环上的碳氢键）的氯化，最终得到苯环氯化的对氯甲苯；甲苯甲基的键是，该条件下很难被氯化，因此甲苯甲基键氯化的选择性低，D说法正确； 故选C。 11. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是 A. 葡萄糖作还原剂 B. 滤渣的主要成分是 C. 常温下，的缓冲溶液中： D. “沉铅”的主要反应： 【答案】D 【解析】 【分析】先梳理工艺流程：废铅膏（含​、、、​、​）加入葡萄糖、硫酸浸取，​中+4价被葡萄糖还原为+2价，单质和硫酸反应生成，和硫酸反应生成可溶性；浸取后过滤，进入滤液1被除去，不溶的​、进入配位溶铅步骤；加入后，和​配位溶解进入溶液，​不溶，过滤后得到滤渣为​，含铅配离子的滤液通入​沉铅，最终得到。逐个分析选项： 【详解】A．浸取步骤中，​作为氧化剂，将葡萄糖氧化，葡萄糖作还原剂将+4价还原为+2价，A说法正确； B． ​既不溶于酸，也不能和氨水配位溶解，且已经在浸取后进入滤液1被除去，因此配位溶铅后的滤渣主要成分为​，B说法正确； C．一水合氨的电离平衡常数：  常温下时，，代入得：  因此，C说法正确； D．配位溶铅后，铅主要以氨配离子形式存在，不是游离的，沉铅的正确反应为，D说法错误； 故选D。 12. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势低于b极电势 B. 放电时，a极电极反应式： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断放电时的电极性质： 放电时，极上转化为，（中性）得电子生成带2个单位负电荷的，因此为正极；极上失电子转化为，因此为负极，充电时，a为阴极，b为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极电势低于正极电势，为负极、为正极，因此极电势低于b极电势，A正确； B．放电时a为负极，失电子生成，电极反应式为，B正确； C．放电时，a极每失去1 mol电子，a极区域负电荷减少1 mol，多余的（阳离子）需要移向正极（b极）；b极得到电子后负电荷增加，需要阳离子平衡电荷，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C正确； D．放电时，对比结构变化写出电极反应：（N自身带2个单位负电荷）；充电是放电的逆过程，1 mol N生成1 mol M时，总共失去4 mol电子，因此生成1 mol M转移，D错误； 故选D。 13. 晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 A. B. 热解可产生HF C. 中与最近且等距的有6个 D. 发光材料中空缺率为(空缺率) 【答案】A 【解析】 【详解】A． 用均摊法计算图1晶胞的原子个数比：在晶胞顶点，数目：，即；在晶胞体心，数目：，即；在晶胞棱心，数目：，即； 因此，A错误； B．​由和​构成，热解会发生反应，可以生成，B正确； C． 位于顶点，最近的位于棱心，共6个，分别位于上下、前后、左右，C正确； D． 掺杂后，晶胞中数目为​，数目为​，数目仍为。根据电荷平衡，设数目为： ，解得​，空位数为​。 空缺率，D正确； 答案选A。 14. 某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A. 加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C. 若记录时间为30 s，则 D. 利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定反应速率需要保证反应物同时开始反应，若逐滴加入​，无法准确确定反应起始时间，导致计时误差，应一次性快速加入，A错误； B．当完全消耗后，溶液中才会积累​，使淀粉从无色变为蓝色，因此刚好变蓝时立即停止计时，符合实验原理，B正确； C．计算反应速率： 总溶液体积，。 根据反应关系：，得，时间，则： ，与题目中不符，C错误； D．酸性本身为紫色，会干扰终点蓝色的观察，且氧化性强，会优先氧化，无法用该原理测定反应速率，D错误； 故选B。 15. 室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)： ； ； ； ； 平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. ：N点点 C. M点： D. N点： 【答案】C 【解析】 【分析】根据给定的平衡关系，推导与的关系，通过斜率判断对应物种：由，平衡常数，温度不变时为定值，因此不随改变。对：由​，代入整理得：，斜率为−2，是负斜率中下降最陡的曲线，对应曲线I；对：整理得，斜率为−1，对应曲线II；对​：整理得，斜率为+1，对应曲线IV；对​：整理得，斜率为+2，是正斜率中上升最陡的曲线，对应曲线III。 【详解】A．根据上述分析，对应斜率为-2的曲线I，II对应，A错误； B．，温度不变不变，因此M点和N点的相等，B错误； C．M 点是曲线II（）和曲线IV（）的交点，因此。 结合平衡常数： ​，，令两式相等，约去后整理得：​​，符合选项表述，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为，整理得，因为，所以，D错误； 故答案选C。 二、非选择题： 16. 氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为[R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)]，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce的工艺路线如下： 已知：①稀土氧化物()可溶于稀盐酸，不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③溶质X的萃取分配系数；萃取率。 回答下列问题： （1）氟碳铈矿中伴生的Al是第___________周期第___________族元素。 （2）在空气中焙烧第一步转化为和，再转化为，第一步转化的化学方程式为___________。 （3）滤渣1中主要成分除了外还有___________(填化学式)。 （4）滤液2中的金属离子主要为___________(填离子符号)。 （5）“萃取”和“反萃取”过程可简化为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，其中代表P507。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②若水相为100 mL，萃取时每次用30 mL P507。已知，则理论上第一次萃取时的最大值为___________(忽略萃取过程中液体体积的变化)。 ③“反萃取”过程中加入的试剂是___________。 （6）焙烧得到疏松的固体的原因是___________。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅢA （2） （3）、 （4） （5） ①. 阳离子交换 ②. 75% ③. 盐酸(HCl) （6）受热分解产生大量的和气体，逸出的过程中导致产物疏松 【解析】 【分析】该工艺以氟碳铈矿为原料，先氧化焙烧将稀土转化为氧化物，再经稀盐酸浸出、调pH除去、杂质和不溶的，得到含、、的滤液1，滤液1之后经草酸沉淀、焙烧、稀盐酸酸浸后，通过萃取法分离Y和La，水相沉钇后焙烧得到，有机相反萃取得到，实现了钇、镧、铈的综合回收。 【小问1详解】 Al的原子序数为13，核外电子层为3层，最外层3个电子，位于周期表第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 中Ce为+3价，焙烧被氧化为+4价，根据原子守恒、电子守恒配平得 。 【小问3详解】 已知完全沉淀pH=4.7，调节pH=5.0时完全沉淀为；且不溶于稀盐酸，因此滤渣1还含这两种物质。 【小问4详解】  调pH除去、、后，滤液1中剩余、、；加入后、沉淀为草酸盐，留在滤液2中。 【小问5详解】 ①该过程水相中的（阳离子）进入有机相，有机相交换出（阳离子）进入水相，属于阳离子交换萃取。 ②设，平衡时，，，，根据，解得，。 ③ 反萃取需要使平衡左移，增大即可，且产物为，加入稀盐酸不引入杂质。 【小问6详解】 草酸钇焙烧分解生成，同时放出大量、气体，气体逸出后固体形成疏松结构。 【点睛】 17. 某实验小组按如下方案实现了甲基橙()的制备。过程中产生的重氮盐受热或光照易分解。 Ⅰ．锥形瓶中加入1.0 g对氨基苯磺酸及的NaOH溶液，温热溶解，降温到左右，加入和配成的溶液。 Ⅱ．将上述混合溶液转移到下图装置(部分仪器省略)仪器b中，温度控制在滴加盐酸，不断搅拌，得到重氮盐溶液。 Ⅲ．保持温度在，向重氮盐溶液中滴加0.8 mL N,N-二甲基苯胺和0.5 mL冰醋酸，搅拌20 min。加入溶液至有大量晶体析出，抽滤，冷水洗涤，得甲基橙粗品。重结晶后得1.46 g产品。 （1）图中仪器a的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中“温热溶解”的化学方程式为___________。 （3）“温热溶解”后，制备过程一直保持低温环境的主要原因是___________；控制温度在的方法为___________。 （4）步骤Ⅲ中“重结晶”除去粗品中的难溶性杂质，最少需要进行___________次过滤操作，最终得到滤液的颜色为___________。 （5）步骤Ⅲ中“重结晶”后得到晶体颗粒较小，可能的原因是___________(答出1条即可)。 （6）实验室可用分光光度法测定甲基橙()的纯度。已知甲基橙的吸光度A与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取1.0 g样品，溶解并定容至500 mL，测得溶液吸光度，计算样品中甲基橙的质量分数为___________(精确到)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2） （3） ①. 产生的重氮盐不稳定受热易分解 ②. 冰水浴 （4） ①. 两或2 ②. 黄色 （5）冷却结晶时速度过快 （6）65.4 【解析】 【分析】该装置是制备重氮盐的反应装置，各部分作用清晰：仪器a为恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）：侧管将漏斗上部与三颈烧瓶连通，平衡漏斗与反应瓶的压强，保证盐酸可以顺利滴下。仪器b为三颈烧瓶，作为反应容器：三个瓶口分别实现不同功能：插温度计监测反应温度、安装恒压滴液漏斗滴加盐酸、导出反应尾气（反应中可能生成的氮氧化物、酸性废气会通入右侧烧杯的碱液中吸收，防止污染空气）。该反应要求控温0℃~5℃，实验时会将整个三颈烧瓶置于冰水浴中维持低温。 【小问1详解】 该仪器带有连通管平衡漏斗和三颈瓶内的压强，保证液体顺利流下，名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）； 【小问2详解】 对氨基苯磺酸的磺酸基具有酸性，与发生中和反应溶解，反应方程式为； 【小问3详解】 一直保持低温的主要原因为重氮盐不稳定，受热易分解，低温可减少重氮盐分解，提高产率；用冰水浴冷却的方法控制温度在： 【小问4详解】 重结晶除难溶性杂质需要先热过滤除去不溶性杂质，冷却结晶后再过滤得到产品，最少需要次过滤；甲基橙在中性/弱碱环境下显黄色，因此滤液颜色为黄色； 【小问5详解】 冷却过快/浓度过高时，短时间内生成大量晶核，晶核来不及生长为大晶体，因此最终晶体颗粒小； 【小问6详解】 由吸光度曲线得：时，，定容体积，，， 质量分数。 18. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。 Ⅰ．甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： 反应i． 反应ii． （1）计算反应的___________。 （2）一定温度下，反应存在，(、为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）反应ii在___________(填“高温”或“低温”)下易自发进行。 （4）可用作甲烷干气重整反应的催化剂。晶体氧空位数不同时，反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越___________(填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是___________。 Ⅱ．在一密闭容器中，通入和，利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为。 （5）时，反应时间相同，的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有___________(填图中标号)。 （6）若5 min末反应至B点，用单位时间内的物质的量变化表示的化学反应速率___________；此温度下该反应的分压平衡常数___________。 【答案】（1） （2） （3）高温 （4） ①. 少 ②. 氧空位少，基元反应活化能高 （5）C （6） ①. 1.28 ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，用反应ⅱ-反应ⅰ即可得到目标反应：，=。 【小问2详解】 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等：，即2=，反应ⅰ的平衡常数K=，联立两式可知K=。 【小问3详解】 自发反应的判据为，反应ⅱ>0，气体分子数从2变为4，>0，因此高温下足够大，可使<0，反应自发进行。 【小问4详解】 从能量变化图可知：氧空位少时，各基元步骤的活化能更高，反应速率更慢，不利于反应进行，氧空位多的体系，活化能更低，反应更易进行。 【小问5详解】 该反应是气体分子数增大的反应，压强较低时，反应未达平衡，压强增大，反应速率加快，转化率升高，达到平衡点后，压强增大，平衡逆向移动，的转化率降低，从图中变化趋势可知从最高点后均为平衡状态的点，即这三个点中C点为化学平衡状态点。 【小问6详解】 B点转化率为80%，则，根据反应式可得，反应时间为5 min，因此； C点为平衡状态，由图示中的数据列三段式平衡时总的物质的量为，C点压强为0.5 MPa，各物质的分压为，，，，分压平衡常数==。 19. 螺[4.5]化合物在医药领域有重要用途。一种螺[4.5]化合物I的合成路线如下： 已知：① ②的反应机理： （1）A的化学名称为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）G中的官能团名称为___________、___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）过程中生成一种含酮羰基中间体，该中间体与F互为同分异构体，其结构简式为___________。 （6）B的同分异构体中，含有苯环和手性碳原子的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （7）参考上述流程及已知信息，设计化合物N的合成路线如下。其中M的结构简式为___________；N的可能结构简式为___________(写出一种即可)。 【答案】（1）3,5-二甲基苯酚或间二甲基苯酚 （2） （3） ①. 羰基 ②. 碳碳双键 （4）取代反应 （5） （6）7 （7） ①. ②. 或 【解析】 【分析】由合成路线，A与CH3I发生取代反应生成B，由D和E的结构式分析可得C的结构式为，C与D发生取代反应生成E，E与CH3CH2MgBr发生已知反应①生成F，F经过已知②机理生成G，G在NaBH4、PPh3、I2作用下生成H，H与格氏试剂发生取代反应生成I。 【小问1详解】 由A的结构式可知，A的化学名称为3,5-二甲基苯酚或间二甲基苯酚。 【小问2详解】 由分析可知，C的结构式为，故B与Br2在FeBr3催化作用下生成C，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由G的结构式可知，G中官能团名称为羰基和碳碳双键。 【小问4详解】 H→I过程中，碘原子被异丙烯基取代，故发生的是取代反应。 【小问5详解】 根据已知反应①的反应机理，中间体为酯羰基加成后重排的酮结构，且该中间体与F互为同分异构体，故该中间体的结构简式为。 【小问6详解】 由B的结构式可知，B的分子式为C9H12O，不饱和度为4，其同分异构体中含有苯环且含有手性碳原子的结构有两种情况：苯环只有一个侧链时可能的侧链有-CH2CH(OH)CH3、-CH(OH)CH2CH3、-CH(CH3)CH2OH、-CH(CH3)OCH3共4种情况；苯环有两个侧链时侧链可为-CH3和-CH(OH)CH3，有邻、间、对3种结构，故其含有苯环和手性碳原子的同分异构体有7种。 【小问7详解】 由化合物N的合成路线可知，与CH3OH在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成，故M的结构简式为CH3OH；由已知②F→G的反应机理可知，N的结构简式可能为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $