吉林长春市2026届高三下学期质量监测（二）化学试题

长春市2026届高三质量监测(二) 化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “来北国春城，与冰雪相约”。下列冰雪运动装备用到的材料属于无机非金属材料的是 A. 速滑冰刀：钛合金 B. 滑雪板：超高分子量聚乙烯 C. 滑雪服：聚酰胺纤维 D. 滑雪杖：碳纤维 2. 合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是 A. 基态C原子的价电子轨道表示式： B. 的配位数：2 C. 的VSEPR模型名称：四面体形 D. 的结构简式： 3. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 可通过蒸馏、电渗析等方法对海水进行淡化处理 B. 可利用水杨酸和乙酸酐生产解热镇痛药阿司匹林 C. 煤的液化是通过物理变化将煤转化为可燃性液体的过程 D. 制作食品时加入山梨酸钾、苯甲酸钠作防腐剂，可延长保质期 4. FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的价电子总数为 B. 每除去，转移电子的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 5. 下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 6. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ中所有原子可以共平面 B. 1 mol Ⅱ最多能与1 mol NaOH反应 C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A. A B. B C. C D. D 8. 由羟基丁酸()可制得一种高极性有机溶剂丁内酯()，下列说法正确的是 A. 羟基丁酸可发生缩聚反应 B. 羟基丁酸中碳原子均为杂化 C. 丁内酯有两种官能团 D. 丁内酯不溶于水 9. 可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 简单离子半径大小： 10. 利用光催化剂，可选择性的实现键的氯化。以、和甲苯为原料合成医药中间体对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. ②过程中有非极性键的断裂 C. ③对应的反应方程式为 D. 该方法下，甲苯的甲基键氯化选择性低 11. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是 A. 葡萄糖作还原剂 B. 滤渣的主要成分是 C. 常温下，的缓冲溶液中： D. “沉铅”的主要反应： 12. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势低于b极电势 B. 放电时，a极电极反应式： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 13. 晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 A. B. 热解可产生HF C. 中与最近且等距的有6个 D. 发光材料中空缺率为(空缺率) 14. 某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A. 加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C. 若记录时间为30 s，则 D. 利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 15. 室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)： ； ； ； ； 平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A. Ⅱ为的变化曲线 B. ：N点点 C. M点： D. N点： 二、非选择题： 16. 氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为[R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)]，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce的工艺路线如下： 已知：①稀土氧化物()可溶于稀盐酸，不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③溶质X的萃取分配系数；萃取率。 回答下列问题： （1）氟碳铈矿中伴生的Al是第___________周期第___________族元素。 （2）在空气中焙烧第一步转化为和，再转化为，第一步转化的化学方程式为___________。 （3）滤渣1中主要成分除了外还有___________(填化学式)。 （4）滤液2中的金属离子主要为___________(填离子符号)。 （5）“萃取”和“反萃取”过程可简化为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，其中代表P507。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②若水相为100 mL，萃取时每次用30 mL P507。已知，则理论上第一次萃取时的最大值为___________(忽略萃取过程中液体体积的变化)。 ③“反萃取”过程中加入的试剂是___________。 （6）焙烧得到疏松的固体的原因是___________。 17. 某实验小组按如下方案实现了甲基橙()的制备。过程中产生的重氮盐受热或光照易分解。 Ⅰ．锥形瓶中加入1.0 g对氨基苯磺酸及的NaOH溶液，温热溶解，降温到左右，加入和配成的溶液。 Ⅱ．将上述混合溶液转移到下图装置(部分仪器省略)仪器b中，温度控制在滴加盐酸，不断搅拌，得到重氮盐溶液。 Ⅲ．保持温度在，向重氮盐溶液中滴加0.8 mL N,N-二甲基苯胺和0.5 mL冰醋酸，搅拌20 min。加入溶液至有大量晶体析出，抽滤，冷水洗涤，得甲基橙粗品。重结晶后得1.46 g产品。 （1）图中仪器a的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中“温热溶解”的化学方程式为___________。 （3）“温热溶解”后，制备过程一直保持低温环境的主要原因是___________；控制温度在的方法为___________。 （4）步骤Ⅲ中“重结晶”除去粗品中的难溶性杂质，最少需要进行___________次过滤操作，最终得到滤液的颜色为___________。 （5）步骤Ⅲ中“重结晶”后得到晶体颗粒较小，可能的原因是___________(答出1条即可)。 （6）实验室可用分光光度法测定甲基橙()的纯度。已知甲基橙的吸光度A与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取1.0 g样品，溶解并定容至500 mL，测得溶液吸光度，计算样品中甲基橙的质量分数为___________(精确到)。 18. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。 Ⅰ．甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： 反应i． 反应ii． （1）计算反应的___________。 （2）一定温度下，反应存在，(、为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）反应ii在___________(填“高温”或“低温”)下易自发进行。 （4）可用作甲烷干气重整反应的催化剂。晶体氧空位数不同时，反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越___________(填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是___________。 Ⅱ．在一密闭容器中，通入和，利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为。 （5）时，反应时间相同，的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有___________(填图中标号)。 （6）若5 min末反应至B点，用单位时间内的物质的量变化表示的化学反应速率___________；此温度下该反应的分压平衡常数___________。 19. 螺[4.5]化合物在医药领域有重要用途。一种螺[4.5]化合物I的合成路线如下： 已知：① ②的反应机理： （1）A的化学名称为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）G中的官能团名称为___________、___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）过程中生成一种含酮羰基中间体，该中间体与F互为同分异构体，其结构简式为___________。 （6）B的同分异构体中，含有苯环和手性碳原子的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （7）参考上述流程及已知信息，设计化合物N的合成路线如下。其中M的结构简式为___________；N的可能结构简式为___________(写出一种即可)。 长春市2026届高三质量监测(二) 化学 本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅢA （2） （3）、 （4） （5） ①. 阳离子交换 ②. 75% ③. 盐酸(HCl) （6）受热分解产生大量的和气体，逸出的过程中导致产物疏松 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2） （3） ①. 产生的重氮盐不稳定受热易分解 ②. 冰水浴 （4） ①. 两或2 ②. 黄色 （5）冷却结晶时速度过快 （6）65.4 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）高温 （4） ①. 少 ②. 氧空位少，基元反应活化能高 （5）C （6） ①. 1.28 ②. 0.04 【19题答案】 【答案】（1）3,5-二甲基苯酚或间二甲基苯酚 （2） （3） ①. 羰基 ②. 碳碳双键 （4）取代反应 （5） （6）7 （7） ①. ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $