专题06 物质结构与性质综合题（天津专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题06 物质结构与性质综合题 1．（2026·天津市南开区·一模）Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．四（4-氰基苯基）甲烷可简写为，结构简式如图1。科学家用其与合成了一种金属——有机框架材料，晶胞如图2所示（［BF4]-不在晶胞中，可自由移动，图中未标出）。 （1）Cu元素在周期表中的位置为_____，属于_____区。 （2）四（4-氰基苯基）甲烷中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中C原子的杂化方式有_____种。 （3）该材料的晶胞中与形成配位键的配位原子是_____。 （4）晶胞中，、的个数之比为_____。 Ⅱ．与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。 （5）邻氨基苯甲酰胺（）的熔点低于对氨基苯甲酰胺（）的原因是________________________。 （6）CuCl2与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变化如图所示。时反应主要获得产物，冰水浴时主要获得产物。冰水浴时，主要获得产物而不是产物b的原因是_____。 2．（2026·天津市塘沽一中·一模）镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。 （1）砷的基态原子核外价电子轨道式___________，镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。 （2）与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。 （3）对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 ①完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：___________。 □GaAs+□NaOH+□H2O2□Na[Ga(OH)4]+□Na3AsO4+□ ②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因___________。 （4）氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。 ①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。 ②阿伏加德罗常数的值为，GaN晶体的密度为ρ g·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。 3．（2026·天津市十二区重点学校·联考）黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： ① ② （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______，基态的核外有______种不同空间运动状态的电子。 （2）分子的空间构型为______，键角______(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）与结构相似，但的熔点比的高约，原因是______。 （4）晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______nm。(已知：密度为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为。) （5）下图为某配合物阳离子的结构，其中四种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。加热时该阳离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。 4．（2026·天津市和平区·一模）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）俗称电石，该化合物中含有离子键和___________(填“极性键”、“非极性键”和“配位键”)。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如下表。 物质 熔点/℃ 442 29 143 结合变化规律说明原因___________。 （6）生产中可利用制备，试写出该反应的化学方程式___________，并简述利用制备的方法___________。 （7）含有浓度为0.005 mol/L的溶液，通入至饱和(浓度为0.1 mol/L)使生成PbS沉淀，PbS沉淀后溶液的___________。(已知；的，) 5．（2026·天津市河北区·一模）磷酸亚铁锂()电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改善大气环境的重要举措。工业上用、、及(苯胺)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。 （1）基态铁原子的价层电子排布式为___________；基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填序号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 a．    b． c．    d． （3）中含有___________键；N原子的杂化类型是___________；比较电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为___________(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的原子有___________个。 6．（2026·天津市河东区·一模）锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 （1）基态 P有___________种能量不同的电子；LiPF6热稳定性较差，加热分解为两种氟化物，写出此反应的化学方程式___________。 （2）为提高锂电池的安全性，采用离子液体做电解液、某种离子液体的负离子为，正离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________； ②带“*”C原子形成的σ键和π键数目比为___________。 （3）根据VSEPR模型，的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 （4）Li2S因其良好的锂离子传输性能可做锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。 ①晶胞中的“o”代表___________(选填“Li⁺”或“S2-”)； ②距离S2-最近的Li+有___________个。 （5）已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。 （6）某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是___________。 A．该电池放电时，锂离子移向a极 B．该电池放电时，锂电极发生还原反应 C．锂电极质量减少0.7g，b极转移的电子数约为6.02×1022 D．正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI 7．（2026·天津市河西区·一模）铟(In)和硒(Se)的单质是制备半导体的重要原料，我国科学家在中国空间站首次实现了铟、硒半导体的微重力培养。 （1）元素原子序数为49，位于元素周期表的_______区，价层电子排布式为_______。 （2）粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质，硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 ①电负性比较：Se_______Te(填“大于”或“小于”)； ②结合元素周期律，分析该方法能分离硒和碲的原因_______。 （3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成亚硒酸溶液，除杂后向溶液中通可获得高纯硒。 ①亚硒酸与过量溶液形成的钠盐是_______(填化学式)；其阴离子的空间构型为_______形。 ②向亚硒酸溶液中通入时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为，高为。 ①该晶体的化学式为_______； ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______(已知：)。 8．（2026·天津市芦台一中·一模）Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为_______，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多_______个。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为_______；M中①处C-N=C 键角_______(填“>”、“＜”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是_______。 （3）Mn的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质结构与性质综合题 1．（2026·天津市南开区·一模）Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．四（4-氰基苯基）甲烷可简写为，结构简式如图1。科学家用其与合成了一种金属——有机框架材料，晶胞如图2所示（［BF4]-不在晶胞中，可自由移动，图中未标出）。 （1）Cu元素在周期表中的位置为_____，属于_____区。 （2）四（4-氰基苯基）甲烷中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中C原子的杂化方式有_____种。 （3）该材料的晶胞中与形成配位键的配位原子是_____。 （4）晶胞中，、的个数之比为_____。 Ⅱ．与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。 （5）邻氨基苯甲酰胺（）的熔点低于对氨基苯甲酰胺（）的原因是________________________。 （6）CuCl2与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变化如图所示。时反应主要获得产物，冰水浴时主要获得产物。冰水浴时，主要获得产物而不是产物b的原因是_____。 【答案】（1）第四周期第ⅠB族 ds （2）N>C>H 3 （3）N （4）1∶1 （5）对氨基苯甲酰胺存在分子间氢键，邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键 （6）生成产物a的活化能更低 【解析】（1）Cu为29号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素。 （2）同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四（4-氰基苯基）甲烷中含有H、C、N元素，电负性大小为N>C>H。中，苯环上的碳原子为sp2杂化，—CN中碳原子为sp杂化，连接苯环的中心碳原子为sp3杂化，共有3种杂化方式。 （3）—CN中N原子有孤电子对，作为配位原子与Cu形成配位键，故配位原子为N。 （4）根据均摊法，位于顶点和体心，个数为个，在晶胞面上，有个，由电中性原则可知，1个晶胞中含有2个，则、的个数之比为1∶1。 （5）由邻氨基苯甲酰胺和对氨基苯甲酰胺的结构简式可知，对氨基苯甲酰胺存在分子间氢键，而邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，导致熔点降低。 （6）由图可知，生成产物a的活化能低于生成产物b的活化能，反应物需要从环境中获取的能量更少，故冰水浴时，主要获得产物而不是产物b。 2．（2026·天津市塘沽一中·一模）镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。 （1）砷的基态原子核外价电子轨道式___________，镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。 （2）与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。 （3）对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 ①完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：___________。 □GaAs+□NaOH+□H2O2□Na[Ga(OH)4]+□Na3AsO4+□ ②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因___________。 （4）氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。 ①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。 ②阿伏加德罗常数的值为，GaN晶体的密度为ρ g·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。 【答案】（1） 9 （2）4 （3）1GaAs+4NaOH+4H2O21Na[Ga(OH)4]+1Na3AsO4+4H2O H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，故温度不能过高或过低 （4）正四面体形 ×1010 【解析】（1）砷的基态原子核外价电子排布式为：4s24p3，价电子轨道式为：；镓的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，s轨道电子云伸展方向为1种，p轨道为3种，d轨道为5种，故电子云伸展方向有9种； （2）镓的基态原子核外价电子排布式为：4s24p1，未成对电子数为1，与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有：K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Br(4s24p5)，共4种； （3）①“氧化碱浸”发生反应的化学方程式为：GaAs+4NaOH+4H2O2Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O； ②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，故温度不能过高或过低； （4）①由图可知，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体形，Ga位于正四面体的中心； ②该晶胞中含有N原子4个，Ga原子个数为8×+6×=4，该晶胞中含4个GaN，故晶胞的质量=g，设边长为acm，则晶胞体积=a3cm3，故晶胞密度ρ=g·cm-3，解得a=cm=×1010pm。 3．（2026·天津市十二区重点学校·联考）黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： ① ② （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______，基态的核外有______种不同空间运动状态的电子。 （2）分子的空间构型为______，键角______(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）与结构相似，但的熔点比的高约，原因是______。 （4）晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______nm。(已知：密度为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为。) （5）下图为某配合物阳离子的结构，其中四种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。加热时该阳离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。 【答案】（1） 14 （2）V形 小于 （3）与均为离子晶体，阴离子半径的离子键强于的离子键，因此熔点较高 （4）或 （5） O的电负性强于N，中的N更容易提供孤电子对(的配位能力更强) 【解析】（1）铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，其价层电子排布式为；基态电子排布式为，核外有1+1+3+1+3+5=14个不同的原子轨道，故有14种不同空间运动状态的电子； （2）的中心硫原子的价层电子对数，中心原子上的孤电子对数为1，则分子的空间构型为形；由于孤电子对成键电子对升温排斥力较大，导致键角小于； （3）离子晶体中离子键强度与离子半径成反比，离子键越强，晶体的熔点越高，与均为离子晶体，阴离子半径的离子键强于的离子键，因此熔点较高； （4）由题干晶胞结构示意图可知，一个晶胞中含有黑球个数为，白球为4，则白球代表铜，黑球代表氧；设晶胞边长为a cm，根据，，解得或，所以晶胞边长为或； （5）周期表中，同周期元素从左到右电负性递增，同族元素从上到下电负性递减，金属元素电负性一般小于非金属元素电负性，所以四种元素电负性由小到大顺序是；图为某配合物阳离子的结构，其配体分别为上下水分子，四周为氨气分子，由于N电负性小于O，N原子提供孤对电子的能力比O原子强，形成的Cu-N配位键比Cu-O配位键更稳定，因此加热时首先失去配位能力较弱的H2O； 4．（2026·天津市和平区·一模）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）俗称电石，该化合物中含有离子键和___________(填“极性键”、“非极性键”和“配位键”)。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如下表。 物质 熔点/℃ 442 29 143 结合变化规律说明原因___________。 （6）生产中可利用制备，试写出该反应的化学方程式___________，并简述利用制备的方法___________。 （7）含有浓度为0.005 mol/L的溶液，通入至饱和(浓度为0.1 mol/L)使生成PbS沉淀，PbS沉淀后溶液的___________。(已知；的，) 【答案】（1）2 （2）非极性键 （3）C （4）6 或 （5）属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （6） 向中加入大量的水，并加热，趁热过滤，然后洗涤2～3次后再焙烧 （7）2 【解析】（1）ⅣA族元素基态价电子排布为，轨道2个电子为未成对电子，故未成对电子数为2；最外层共4个电子，最高正化合价等于最外层电子数，为+4价。 （2）由和构成，中两个C原子之间为同种原子形成的非极性共价键。 （3）聚甲基硅烷含元素，电负性顺序为，故电负性最大的是C；该结构中Si原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为杂化。 （4）PbS为NaCl型晶胞，NaCl型晶体中离子配位数均为6，故Pb的配位数为6；晶胞中和分别为、，晶胞质量为，晶胞边长，体积为，密度。 （5） 根据表格熔点变化规律，熔点远高于其他三种，说明为离子晶体，其余为分子晶体，分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。 （6）水解生成偏锡酸水合物和HCl；化学方程式：；加热灼烧脱去结晶水即可得到，故方法是：向中加入大量的水，并加热，趁热过滤，然后洗涤2～3次后再焙烧。 （7）反应为，完全沉淀生成，验证得可完全沉淀，故。 5．（2026·天津市河北区·一模）磷酸亚铁锂()电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改善大气环境的重要举措。工业上用、、及(苯胺)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。 （1）基态铁原子的价层电子排布式为___________；基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填序号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 a．    b． c．    d． （3）中含有___________键；N原子的杂化类型是___________；比较电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为___________(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的原子有___________个。 【答案】（1）3d64s2 4:5 （2）c 发射 （3）14 sp3 > （4） （5） 12 【解析】（1）铁是26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2；基态的价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，基态的价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，未成对的电子数之比为4:5。 （2）能量：2p＞2s＞1s，所以能量最高的为c；电子由状态b到状态d能量降低，所得原子光谱为发射光谱。 （3） 中含有5molC-H键、6mol碳碳键、1molC-N键、2molN-H键，共14键；N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，价层电子对数=3+1=4 ，杂化类型是sp3；N原子2p能级半充满，结构稳定，难失电子，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，电离能：>。 （4）铁和氨在640℃可发生置换反应，根据晶胞图，晶胞中Fe原子数为、N原子数为1，则产物之一为Fe4N，结合元素守恒，另一种产物为H2，该反应的化学方程式为。 （5）设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为 。该晶体中铁原子按面心立方堆积，与Fe原子距离相等且最近的原子有12个。 6．（2026·天津市河东区·一模）锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。 （1）基态 P有___________种能量不同的电子；LiPF6热稳定性较差，加热分解为两种氟化物，写出此反应的化学方程式___________。 （2）为提高锂电池的安全性，采用离子液体做电解液、某种离子液体的负离子为，正离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________； ②带“*”C原子形成的σ键和π键数目比为___________。 （3）根据VSEPR模型，的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。 （4）Li2S因其良好的锂离子传输性能可做锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。 ①晶胞中的“o”代表___________(选填“Li⁺”或“S2-”)； ②距离S2-最近的Li+有___________个。 （5）已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。 （6）某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是___________。 A．该电池放电时，锂离子移向a极 B．该电池放电时，锂电极发生还原反应 C．锂电极质量减少0.7g，b极转移的电子数约为6.02×1022 D．正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI 【答案】（1）5 （2） 3：1 （3）6 （4） 8 （5） （6）CD 【分析】第（6）问由电池结构可知，a极接Li，Li失电子，发生氧化反应，a为负极，b极得电子，发生还原反应，b为正极，据此分析解答。 【解析】（1）基态P的电子排布式为，其电子能量不同的能级有1s、2s、2p、3s、3p，共5种。加热分解生成两种氟化物，为LiF和，配平得反应方程式：。 （2）电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，N电负性大于P，故顺序为。带*C为碳碳双键的碳原子，共形成3个σ键（双键含1个σ键，2个单键各为1个σ键），1个π键，故σ键和π键数目比为。 （3）：中心P的价层电子对数成键电子对数孤电子对数。 （4）用均摊法计算：黑球数目，白球（o）数目为8，中与数目比为，故o代表。 （5）晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度。 （6）A．由分析可知，放电时阳离子移向正极（b极），A错误； B．由分析可知，Li为负极，发生氧化反应，B错误； C．0．7g Li物质的量为0．1mol，反应失去0．1mol电子，电路转移电子数为，C正确； D．总反应减去负极反应（），可得正极反应式为，D正确； 故选择CD。 7．（2026·天津市河西区·一模）铟(In)和硒(Se)的单质是制备半导体的重要原料，我国科学家在中国空间站首次实现了铟、硒半导体的微重力培养。 （1）元素原子序数为49，位于元素周期表的_______区，价层电子排布式为_______。 （2）粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质，硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 ①电负性比较：Se_______Te(填“大于”或“小于”)； ②结合元素周期律，分析该方法能分离硒和碲的原因_______。 （3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成亚硒酸溶液，除杂后向溶液中通可获得高纯硒。 ①亚硒酸与过量溶液形成的钠盐是_______(填化学式)；其阴离子的空间构型为_______形。 ②向亚硒酸溶液中通入时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为，高为。 ①该晶体的化学式为_______； ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______(已知：)。 【答案】（1）p （2）大于 Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与氢气生成气态氢化物，从而与Te分离 （3） 三角锥 （4） 【解析】（1）原子序数为，位于第五周期族，位于元素周期表的区，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为； （2）①同主族元素从上到下电负性逐渐减小，在上方，故电负性大于； ② 该分离方法利用了同主族气态氢化物性质的递变：和同主族，从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合难度增大，气态氢化物稳定性减弱；加热时与化合生成气态分离出来，无法形成稳定的气态氢化物留在杂质中，从而分离； （3）①亚硒酸是二元酸，与过量反应生成正盐；阴离子为，中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，故空间构型为三角锥形。 ② 亚硒酸具有氧化性，具有还原性，将还原为单质，自身被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：； （4）① 根据均摊法计算晶胞中原子数，在晶胞的面上，个数为，分别在晶胞的顶点和面上，个数为，因此该晶体的化学式为； ② 晶体的密度。 8．（2026·天津市芦台一中·一模）Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为_______，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多_______个。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为_______；M中①处C-N=C 键角_______(填“>”、“＜”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是_______。 （3）Mn的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】（1）3d54s1 3 （2）sp2、sp3 < Q中②处N原子上的孤电子对与Co离子形成配位键，孤电子对参与成键，对键角的排斥作用减弱，使得键角增大，因此①处键角小于②处键角 （3）MnO2 【解析】（1）基态Cr原子的原子序数为24，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式为3d54s1；基态Cr原子中，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，基态Co原子的原子序数为27，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，3d轨道有3个未成对电子，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多3个； （2）M中存在两种C原子：苯环和双键上的C原子采取sp2杂化，C=N双键上的C原子也为sp²杂化；甲基上的饱和C原子采取sp3杂化；①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；Q中②处N原子上的孤电子对与Co离子形成配位键，孤电子对参与成键，对键角的排斥作用减弱，使得键角增大，因此①处键角小于②处键角； （3）利用均摊法，白球的个数=8×+1=2，黑球的个数=4×+2=4，该氧化物的化学式为MnO2，该晶胞中含有2个MnO2，晶胞密度ρ=g·cm-3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $