精品解析：山西晋中市榆次区第二中学2026届高三下学期模拟预测化学试题（陕晋青宁专版）

化学(陕晋青宁专版) 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Ca-40、Cr-52、Fe-56、Y-89、Ag-108、Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确； C．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. Ca的价电子排布式：[Ar] B. 的共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 四氯化碳的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙原子的价电子排布式为，A项错误； B．中共价键为键，s轨道为球形，则的共价键电子云轮廓图是，B项错误； C．分子中O的价层电子对数为，孤电子对数为2，的VSEPR模型为，C项正确； D．四氯化碳中每个原子最外层均满足8电子结构，故其电子式为：，D项错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于葡萄酒中，起保质作用 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 石墨能导电，可用作润滑剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒保质，与氧化性无关，A错误； B．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，B正确； C．NH4HCO3含氮元素，可用作氮肥，与其受热易分解性质无关，C错误； D．石墨是层状结构，质软，可用作润滑剂，与其导电性无关，D错误； 故答案选B。 4. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol黄芩苷分子含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，黄苓苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1 mol ，故最多能与2 mol 反应，A正确； B．1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确； D．黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确； 故答案选B。 5. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶因含更多氮原子，其配位能力比邻二氮菲更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻二氮菲中N原子形成2个键，含有一对孤对电子，杂化方式为，环状结构中的O原子形成2个键，含有2对孤对电子，采取杂化，杂化方式不同，A错误； B．更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，通过控制氧化还原反应可以驱动索烃中环状分子发生旋转，B正确； C．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等，索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，索烃中环状分子转动时，断裂和形成的是Cu离子与配体之间的配位键，但构成大环骨架的共价键并未断裂，在超分子体系中，这种运动不破坏分子骨架，因此通常认为该过程不破坏化学键（此处特指维持分子结构的共价键），C错误； D．更容易与邻二氮菲上的氮原子形成配位键，更容易与三联吡啶上的氮原子形成配位键，配位能力并非仅由氮原子数量决定，还可能与中心原子的种类等有关，D错误。 故选B。 6. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 B 和都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐步断开中的键，每步所需能量不同 各步的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，可知由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关，故A正确； B．NH3易液化，其汽化时吸收能量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可用作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体： C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D. 用作潜水艇供氧剂：； 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确； B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确； C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确； D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确； 答案选B。 8. 某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 该晶胞的俯视图为 C. 距离Y原子最近的O原子有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给晶胞结构可知，根据均摊法可得Ba数目为，Y数目为，Fe数目为3×1=3，O数目为，则该晶胞的化学式为，故A错误； B．由题图可知，在俯视图中心应能看到Fe，故B错误； C．由题图可知，距离顶点Y最近的O位于面上，共有8个，故C正确； D．由上述分析可知，晶体的密度为，故D错误； 故答案选C。 9. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．C与O可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 选C。 10. 对下列实验现象的解释或结论正确的是 实验 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象；④中溶液变浑浊 解释或 结论 A①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃 B乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 实验 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 解释或 结论 C证明乙炔可使溴水褪色 D乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使O-H键不容易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠醇溶液中挥发的醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃，A错误； B．实验③中二氧化碳和乙酸钠不反应，无明显现象，这并不能说明乙酸酸性强于碳酸；④中发生了反应且溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B错误； C．电石中含杂质，制备的乙炔中含有的等还原性物质也能使溴水褪色，不能证明是产生的乙炔使溴水褪色，C错误； D．乙醇、水均可与钠反应产生氢气，⑥中产生气体的速率比⑤慢，是因为乙醇中的乙基是推电子基，对羟基有影响，使键极性减小而不容易断裂，D正确； 故答案为D。 11. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为2：1 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【分析】c、d、e、f、h均是二元化合物，分析转化图及a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体可知，a为单质碳、d为，e是液体、e为，b为浓硫酸、c为、h为、g为、f为。 【详解】A．碳与浓硫酸反应生成、和，S的化合价从+6降低至+4，只体现了浓硫酸的强氧化性，不表现酸性，A错误； B．f为，由1个过氧根离子和2个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，B错误； C．h为，S和氧气反应只能生成，两种单质不能直接化合成，C错误； D．d为，可用于葡萄酒的防腐剂，D正确； 故答案为：D。 12. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A. 发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 B. 若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程 C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 【答案】D 【解析】 【分析】向集气管中充入氢气时，氢气从左侧向下进入集气管，由集气管向装置Ⅱ供气时，孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ。若将三颈烧瓶N中的导气管插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管。氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全。 【详解】A．集气管向装置Ⅱ供气时集气管应与右侧橡胶软管相通，且不能与外界环境相通，则孔路位置应调节为，A错误； B．若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，可能会导致装置中的液体倒吸进入集气管中且三颈烧瓶N中为雷尼Ni的悬浮液，则倒吸时雷尼Ni会堵塞导管，B错误； C．由题目信息可知，极性有机溶剂更有利于反应的进行，而乙醇的极性大于丙酮的极性，故乙醇比丙酮更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂，C错误； D．氢化反应完全时，装置中不再消耗氢气，则可以根据水准管内液面不再下降来判断氢化反应完全，D正确； 故选D。 13. 钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是 A. 放电时正极电极反应式为： B. GDY中和杂化的C为其导电性提供了条件 C. GDY 层间距有利于的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输 D. 电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，放电时Na发生失电子的反应，为负极；GDY为正极，发生得电子的还原反应。 【详解】A．放电时，GDY 电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，故A正确； B．和杂化的C原子形成的共轭体系中存在离域电子，可为 GDY 提供导电性，故B正确； C．GDY 层间距与Na+直径相仿，既利于Na+嵌入，也便于其沿碳平面传输，故C正确； D．首次充电时，正极（GDY电极）发生氧化反应，Na-GDY失去电子变为GDY和Na+。因此，在首次充电前，GDY电极必须是含有钠的Na-GDY状态，这通常需要进行预嵌钠处理。所以‘无需任何处理’的说法是错误的，故D错误； 故选D。 14. 测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是 A. P点时，二者的溶度积常数相同 B. M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态 C. 向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1 D. 当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据溶度积公式知道在P点时，两者不相同，A项错误； B．N点是铬酸银的饱和状态点，而M点比N点-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M点Q<Ksp，故不饱和，B项错误； C．当-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)=0时，银离子的浓度为10-10mol/L和10-6mol/L，故Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=10-12，此时，当c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1时，氯化银先沉淀，c(Cl-)=1×10-5mol·L-1时，c(Ag+)=10-5mol/L，则c()=1×10-2mol·L-1，C项错误； D．氯化银沉淀是白色的，铬酸银沉淀是砖红色，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色变为砖红色，D项正确； 故答案为D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。 （1）的制备。实验室由制备的流程如下： ①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 ②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成， 主要发生反应： ；已知25℃下。计算25℃下的___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。 A．溶液 B．和的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。 （2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。 ①在25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。 ②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯) 【答案】（1） ①. ②. ③. A ④. 取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 ⑤. 温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和 （2） ①. > ②. 调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢反应后静置、过滤、洗涤得到过氧化钙晶体，烘干得到过氧化钙； 【小问1详解】 ①步骤I中盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳会溶于溶液中，“煮沸”可除去溶液中的，进而提高的纯度。 ②，； 将和的混合溶液滴入氯化钙溶液中，钙离子浓度较大，钙离子会和氢氧根离子生成溶解度较小的氢氧化钙沉淀，导致产品不纯，故应将溶液滴入和的混合溶液中，故滴液漏斗中应盛有的试剂是A．溶液； ③步骤Ⅲ中检验洗涤是否完全，就是检验最后一次洗涤液中是否含氯离子，故方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净； ④步骤Ⅳ中烘干使得失去结晶水得到，在室温下稳定，受热易分解成CaO和，故需控温105℃烘干的原因是温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和； 【小问2详解】 ①25℃大于标况的0℃，温度升高，气体体积膨胀，则25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积>。 ②在读数时，应该确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，从而避免因为液差而导致的读数误差；故实验方案为：确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。 16. 氧化铈()是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、BaO、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示； 已知： ①稀土离子易与形成复盐沉淀。 和发生反应； ②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为。 回答下列问题： （1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）中Ce元素的化合价为_______，滤渣A的主要成分是_______。 （3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______。 （4）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为_______。 （5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为_______。 （6）步骤④的离子方程式为_______。 【答案】（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间 （2） ①. ②. 、 （3） ①. 温度为85℃、为2.5mol/L ②. 硫酸浓度过大时，溶液中增大，易和形成复盐沉淀而使浸出率降低 （4）2CeF+2 =2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F- （5）防止被氧化 （6） 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含、BaO、)在空气中焙烧，中+3价的Ce被氧化为CeO2，烧渣中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应，氧化钡与硫酸反应得到硫酸钡，过滤得到滤渣A(主要成分为BaSO4和SiO2)和含CeF的滤液，向滤液中加入硫脲，将Ce4+还原为Ce3+，再加入硫酸钠溶液，得到含F-的滤液和沉淀B即，向沉淀B中先加入氢氧化钠，再加入稀盐酸，得到含Ce3+的溶液，向其中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到Ce2(CO3)3，Ce2(CO3)3再进行灼烧得到CeO2。 【小问1详解】 焙烧时，为了提高焙烧效率，可将氟碳铈矿进行粉碎，以增大反应物接触面积，也可以通过延长焙烧时间提高焙烧效率。 【小问2详解】 中F为-1价，碳酸根离子为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知Ce的化合价为+3价；由分析可知，滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2。 【小问3详解】 由图示可知，当温度在85℃、为2.5mol/L时，Ce的浸出率最高；已知稀土离子易与形成复盐沉淀，硫酸根离子浓度过大时，溶液中增大，易和形成复盐沉淀而使浸出率降低。 【小问4详解】 硫脲具有还原性，酸性条件下将还原为，自身被氧化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2CeF+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-。 【小问5详解】 已知在空气中易被氧化为，因此加入盐酸后，再加入过氧化氢的目的是：防止被氧化。 【小问6详解】 步骤④中加入碳酸氢铵溶液，和碳酸氢根离子发生双水解生成Ce2(CO3)3、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 17. Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。 （1）已知：反应1： kJ·mol-1 反应2： kJ·mol-1 则反应3： _______(用含、的代数式表示)。 （2）以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如下图所示。(CO的选择性)。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。 （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则_______ Ⅱ．用和可以合成甲醇。其主要反应为： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1。 在恒容密闭容器内，充入1mol和3mol、测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性。 （4）270℃时主要发生的反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是_______。 A．210℃ B．230℃ C．250℃ （6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有_______(填一种方法即可)。 【答案】（1） （2） ①. 加水的用量(或增大水、甲醇比)，促进反应2或反应3正向进行，选择性上升，CO选择性下降 ②. 反应l为吸热反应，升高温度，反应l正向移动，增大，反应2为放热反应，升高温度，反应2逆向进行，增大，导致CO选择性上升 （3）0.48 （4）I （5）C （6）加压(或缩小容器体积) 【解析】 【小问1详解】 反应1： kJ·mol-1，反应2： kJ·mol-1，将反应1+反应2得到反应3，可知则有 。 【小问2详解】 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是增加水的用量(或增大水、甲醇比)，反应2或反应3正向进行程度增大；选择性上升，CO选择性下降。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是反应l的，升高温度，使转化为CO的平衡转化率上升(或反应1正向进行程度增大)；反应2为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，二氧化碳的生成量减少，一氧化碳的量增大，导致CO选择性上升。 【小问3详解】 当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%，甲醇反应生成的含碳物质为CO2和CO，根据C守恒可知，生成CO2和CO的总物质的量为0.8mol，CO选择性为60%，则有n(CO)=0.8mol×60%=0.48mol，故c(CO)=0.48mol/L。 【小问4详解】 随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故CO的选择性逐渐增大，甲醇的选择性逐渐减小，故随着温度而降低曲线代表是的选择性，CO的选择性和的选择性之和是1，可得最下面这条曲线是代表CO的选择性，中间曲线是代表平衡转化率；270℃时，的选择性更大，故主要发生反应Ⅰ。 【小问5详解】 从图中可知210℃时CO2的平衡转化率较低，此时两种物质的产率都不高，230℃和250℃时甲醇的选择性变化不大，但是250℃时CO2的平衡转化率较230℃时有大幅的增加，说明250℃时转化的CO2更多，甲醇的产率最高，答案选C。 【小问6详解】 要提高甲醇产率，则要使反应I正向移动，同时要加快反应速率，反应Ⅰ为放热反应，升温化学平衡逆向移动，甲醇产率降低，反应I为气体体积减小的反应，加压可使化学平衡正向移动提高甲醇产率，同时增大反应速率。 18. 甲基卡泰斯特可用于治疗溃疡性结肠炎。一种合成甲基卡泰斯特的路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）有机物B的分子式为，其结构简式为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）分子中碳原子和氮原子均为杂化，该分子中共平面的原子最多有___________个。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应； ②苯环上有3个取代基，2个互为间位。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 （6）结合题给信息，以邻氨基苯甲酸和苯胺为原料，设计的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 羧基、硝基 ②. 还原反应 （2） （3）+CH3OH+H2O （4）18 （5） ①. 15 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，根据B的分子式为，由C逆推可知B是；F和甲醇发生酯化反应生成G，由G逆推，F是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A中含氧官能团的名称为羧基、硝基，是G中的硝基变为氨基，反应类型为还原反应； 【小问2详解】 A和B发生取代反应生成C，根据B的分子式为，由C逆推，可知B的结构简式为。 【小问3详解】 F和甲醇发生酯化反应生成G，由G逆推，可知F是，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问4详解】 分子中碳原子和氮原子均为杂化，则该分子中所有原子均在同一平面上，该分子中共平面的原子最多有18个。 【小问5详解】 ①能与溶液反应，说明含有羧基；②苯环上有3个取代基，2个互为间位，3个取代基在苯环上的位置有3种，则另一个取代基可能是-CH2CH2CH2COOH或-CH2CH(CH3)COOH或-CH(CH2CH3)COOH或-CH(CH3)CH2COOH或-C(CH3)2COOH，所以符合条件的H的同分异构体有15种 ；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为或。 【小问6详解】 和甲醇发生酯化反应生成，和反应生成，根据题目已知，生成；合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(陕晋青宁专版) 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Ca-40、Cr-52、Fe-56、Y-89、Ag-108、Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. Ca的价电子排布式：[Ar] B. 的共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 四氯化碳的电子式： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用于葡萄酒中，起保质作用 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 石墨能导电，可用作润滑剂 4. 黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B. 1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应放出 5. 索烃是由两个或多个机械互锁大环组成的超分子，其中一个环可以绕另一个转动，如图为索烃及其中分子部件的机械互锁运动示意图，下列说法正确的是 A. 邻二氮菲分子中N的杂化方式与环状分子中O的相同 B. 通过氧化还原反应来驱动索烃中的环状分子发生旋转 C. 索烃中环状分子“转动”时破坏化学键 D. 三联吡啶因含更多氮原子，其配位能力比邻二氮菲更强 6. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 B 和都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力 C 晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6 比的半径大 D 逐步断开中的键，每步所需能量不同 各步的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B. 向沸水中滴加饱和溶液，胶体： C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： D. 用作潜水艇供氧剂：； 8. 某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 该晶胞的俯视图为 C. 距离Y原子最近的O原子有8个 D. 晶体密度为 9. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 与可以形成只含极性键的非极性分子 C. 同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D. 简单离子半径： 10. 对下列实验现象的解释或结论正确的是 实验 现象 ②中溶液褪色 ③中无明显现象；④中溶液变浑浊 解释或 结论 A①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃 B乙酸、碳酸、苯酚酸性依次减弱 实验 现象 溴水褪色 ⑥中产生气体的速率比⑤慢 解释或 结论 C证明乙炔可使溴水褪色 D乙醇分子中乙基对羟基产生影响，使O-H键不容易断裂 A. A B. B C. C D. D 11. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物已略去)。下列说法正确的是 A. a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B. f中阴阳离子个数比为2：1 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂 12. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程，向集气管中充入时，三通阀的孔路位置为。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。 下列说法正确的是 A. 发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为 B. 若将三颈烧瓶N中的导气管口插入液面以下，则更有利于监测反应过程 C. 乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂 D. 判断氢化完全的依据是水准管中液面不再改变 13. 钠离子-石墨炔(GDY)电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是 A. 放电时正极电极反应式为： B. GDY中和杂化的C为其导电性提供了条件 C. GDY 层间距有利于的嵌入和沿着GDY 碳平面进行传输 D. 电池组装完成无需对GDY 电极进行任何处理即可首周充电 14. 测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是 A. P点时，二者的溶度积常数相同 B. M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态 C. 向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1 D. 当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。 （1）的制备。实验室由制备的流程如下： ①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 ②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成， 主要发生反应： ；已知25℃下。计算25℃下的___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。 A．溶液 B．和的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。 （2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。 ①在25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。 ②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯) 16. 氧化铈()是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、BaO、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示； 已知： ①稀土离子易与形成复盐沉淀。 和发生反应； ②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为。 回答下列问题： （1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）中Ce元素的化合价为_______，滤渣A的主要成分是_______。 （3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______。 （4）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为_______。 （5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为_______。 （6）步骤④的离子方程式为_______。 17. Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。 （1）已知：反应1： kJ·mol-1 反应2： kJ·mol-1 则反应3： _______(用含、的代数式表示)。 （2）以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如下图所示。(CO的选择性)。 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是_______。 ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是_______。 （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的和均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则_______ Ⅱ．用和可以合成甲醇。其主要反应为： 反应Ⅰ： kJ·mol-1 反应Ⅱ： kJ·mol-1。 在恒容密闭容器内，充入1mol和3mol、测得平衡时转化率，CO和选择性随温度变化如图所示[选择性。 （4）270℃时主要发生的反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （5）以下温度中，甲醇产率最高的是_______。 A．210℃ B．230℃ C．250℃ （6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高产率的方法有_______(填一种方法即可)。 18. 甲基卡泰斯特可用于治疗溃疡性结肠炎。一种合成甲基卡泰斯特的路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）有机物B的分子式为，其结构简式为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）分子中碳原子和氮原子均为杂化，该分子中共平面的原子最多有___________个。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应； ②苯环上有3个取代基，2个互为间位。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 （6）结合题给信息，以邻氨基苯甲酸和苯胺为原料，设计的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $