河南南阳市第一中学校高二年级2026年春期4月检测化学试题

高二年级2026年春期4月检测化学学科答案 1D 2A 3B 4C5B6B7B 8A9D10B 11B12B13D14C 15(除标注外，每空1分，共12分) (1)①③⑤①⑤ (2)2,2,4-三甲基已烷(2分) 1,6-己二醇(2分) 3-氯-1-丙烯(2分) CH NO (3) HOCH2CHOHCH2OH CCH (2分) NO 16(除标注外，每空2分，共18分)(1) 4NA(1分) 酯基酮羰基碳碳双键 (2)②六方最密堆积B(1分)1290NA(3)bc12 √2 300 ×1010 2 VPN 17(除标注外，每空2分，共13分)(1)D(2)5:1 (3) 0 (4) 3a (1分) n (5)2 (0,0,E) 4 18(除标注外，每空1分，共15分)(1)3d54Sd(2) 6 ③(2分) (3)FeCl3为分子晶体，NaCI与MgO为离子晶体，且MgO的晶格能比NaCI的大(2 分) (4) 2:11 C.H C,H。以分子间作用力结合，受热最易被破坏(2分) (5) (3/4,3/4,1/4) 可或 (2分)高二年级2026年春期4月检测化学学科 命题人： 可能用到的相对原子质量：016Na23Mg24Si28S32C135.5Cu64Ni59 一、选择题（每题3分，共42分） 1.下列有关化学用语的表示正确的是( A.NH的VSEPR模型为 B.2丁烯的键线式：人 C丙炔的球棍模型： d b D.C12的共价键电子云轮廓图： 2.陈述和Ⅲ均正确，且具有因果关系的是() 选项 陈述] 陈述Ⅱ A 键角：H3O>H2O 0上孤电子对数：HO<HO B 分子极性：CO>N2 范德华力：CO<N2 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 范德华力：对羟基苯甲醛>邻 羟基苯甲醛 D 键能：CC>C一Si 熔点：金刚石<碳化硅 3.(周日限时练13题变式)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其 中的EMM+结构如图所示（已知：分子中的大π键可用符号Ⅱa表示，其中m代表参与形成大 π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。)下列有 关EMM的说法正确的是() A.该离子中碳原子杂化类型均为sp B.该离子中存在类似苯中的大π键 o H C.该离子可与C1结合形成有18个σ键的离子化合物 0C D.该离子中有1个手性碳原子 ON 4. 下列描述正确的是() ①HO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键作用能大 ②C1O3的空间结构为平面三角形 ③羊毛衫水洗后变形，与氢键有关 ④S证4和SO?的中心原子均为sp杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④⑤ 5.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯 合物，一种F3+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是( A.该螯合物中第一电离能由大到小的顺序：O>N>H>C B.1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C.该整合物中N的杂化方式只有1种 D.1mol该整合物可与足量硝酸银溶液反应生成3 nolAgCI 6.Fe3+可与HO、SCN厂、F等配体形成使溶液呈浅紫色的FeHO)、红色的Fe(SCN)、 无色的FF6]3配离子。某同学按如下步骤完成实验： H2O KSCN NaF Fe(NO3) 溶液I 溶液Ⅱ ,溶液皿 9H2O(s) (黄色】 (红色) （无色） 高二年级2026年春期4月检测化学学科 第1页共6页 已知：向Co的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2配离子；Co2不能与F形 成配离子。下列说法不正确的是() A.溶液I中溶液呈黄色可能是由于F3+水解产物的颜色造成 B.溶液I、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在Fe(HO)63 C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co D.[Fe(HO)63+中H一O一H的键角大于H2O分子中HO—H的键角 7.下列关于物质的聚集状态的说法不正确的是() A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 B.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C.缺角的NaCl1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D.液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 8.氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm,以晶胞边 长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为(0,0,0)，下列说法错误的是() oN .Ti A.原子B的坐标参数为(，1， 2'200 B.晶胞边长是v2apm C.该物质的化学式为TN D.Ti的配位数为6 9.硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体的晶胞结构如图所 示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为 NA,下列有关说法正确的是() osi ●Mg A.硅化镁的化学式为MgSi2 B.每个硅原子周围有4个镁原子 C两个最近的硅原子之间的距离为。3apm D.晶体的密度为3,04×102gcm3 aNA 10.铝的卤化物A1X3(X=CI、Br、I)气态时以A2X6双聚形态存在，下列说法错误的是() 性质 AIF3 AICl3 AlBr3 All3 熔点C 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A.AF3晶体类型与其他三种不同 B.1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为4WA C.Al2X6中A1、X原子价电子层均满足8e结构 D.AICl3熔点高于A1Br3的原因是CI的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征 11.(周日限时练14(4)变式)BF3(三氟化硼)熔点一127C,沸点一100C,水解生成HBO3 (硼酸，结构如图)和HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的BF3NH3(氨合三氟化硼) 固体。下列说法不正确的是() 高二年级2026年春期4月检测化学学科 第2页共6页 ●B 00 ●H H,BO,的层状结构 A.BF3和BF4中心硼原子杂化方式不同 B.1 mol H3BO3晶体含有6mol氢键 C.HBO3显酸性原因：H3BO3十H2O一B(OH)4十H H F D.BF3NH3结构式为H一N→B一F H F 12.一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主 族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是() R R R W A.R的氢化物是弱酸 B.W与Z形成的化合物只有一种 C.Z的常见化合价有-1价、一2价 D.X的单质存在同素异形体 13.下列说法正确的是() A.分子式为C4Hs和C3H6的有机物一定互为同系物 B. >》CH2 分子中最多有7个原子共直线 CH,-C C CH中所有碳原子一定在同一平面上 CH CH D 的分子式为C1sH18O3 CH CH, 14.下列有关物质命名正确的是() C A.CH3CH(OH)CH(CH3)2:3-甲基-2-羟基丁醇，。 B.CH一C—CH3:2-氯丙烷 CI :2,2,3-三甲基戊烷 D 邻二甲苯 高二年级2026年春期4月检测化学学科 第3页共6页 二、非选择题（共58分） 15.(除标注外，每空1分，共12分) CH; (1)已知下列物质：①CH,CHCH,CH3:② ③CH,CH,CH,CH=CH2: CH;CH-COOH OH CH CHOH ④ CHCOOH: ⑤ 7 CH,CH3 上述物质中属于脂肪烃的是 (填序号，下同)：互为同系物的是 (2)写出下列有机化合物系统命名法的名称 ①(CH)3CCH,CH(C,H)CH ②Ho ③CH2CHCH,CI: (3)根据有机化合物的名称书写结构简式。 ①丙三醇： ②苯乙炔： ③2,4,6-三硝基甲苯： 16.(除标注外，每空2分，共18分) (1)中医药学是中国传统文化的瑰宝。α~山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结 构如图所示。 CH ①1mol该物质中手性碳原子数目为 ②该物质所含官能团名称为 CH (2)如图表示一些晶体的晶体堆积模型和晶胞 ① ② A B ①金属镁晶体结构采用的堆积方式为 (填序号)，其堆积方式名称 ②其中属于干冰的是 (填字母)，每个C02分子与 个C02分子紧邻。 ③1molC6o分子中o键的数目为 个 (3)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如下结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离 子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。（晶胞结构类似NaC1) ①（配套检测卷p125-9题变式）从该晶胞中能分割出来的结构图有 (填标号)。 买金…闻 ②已知该晶体密度为Pgcm3,NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最 近的镍离子有 个，该距离为 pm(用含p和Na的代数式表示)。 高二年级2026年春期4月检测化学学科 第4页共6页 17.(除标注外，每空2分，共13分) 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫” 空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是 A.1s22s2 B.1s22s22p C.1s22s'2p D.Is22s'2p2p! (2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图： 胸腺嘧啶分子中σ键和π键的个数比值为 (3)尿素分子(H,NCONH2)与Fe+形成配离子的硝酸盐Fe(H,NCONH2),(NO,),俗称尿素 铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。八面体配离子[Fe(H,NCONH2),”中Fe+的配位数为6， 碳氮键的键长均相等，则与F+配位的原子是 (填元素符号)。 (4)c-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm). m n ①a-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm。 ②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原 子个数越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较低的是 (5)XF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°， 该晶胞中有 个XF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的 分数坐标为（分，子，。已知X。一F键长为P,则B后原于的分 数坐标为。 a pm 18.(除标注外，每空1分，共15分) (1)写出基态铬原子的价层电子排布式 ，它位于元素周期表 区 (2)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中3+的配位数为 过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2, 该二聚体中Fe采取的杂化类型为 (填标号)。 H2O OH2 74 H H20 0 OH2 H2O 0 OH2 H H20 0H2 (3)三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 FeCl3 NaCl Mgo 熔点/℃ 308 801 2852 高二年级2026年春期4月检测化学学科 第5页共6页 试解释其熔点差异的原因： (4)化学式为Ni(CN),·Zn(NH)、·zCH。的笼形包合物四方晶胞结构 如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。 ①晶胞中x:y:z= ONi ②若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是 说 OZn 明推测的依据 (5)(配套检测卷p129-16题变式)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六 方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软， 可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨 性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 O氮原了 ●硼原子 a pm 六方相氮化硼结构 立方柑氮化硼晶胞 ①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似（如图），晶体中氮原子的杂化方式为 ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为(1/4,1/4,1/4)： 则硼原子B的坐标参数为 ③（投影学案8-典例4原题）当对该晶胞沿体对角线投影时，请在下图中标出硼原子在投影 图中的相对位置 (用●表示硼原子) 高二年级2026年春期4月检测化学学科 第6页共6页