精品解析：2026年广东珠海市文园中学（集团）中考第一次模拟考试化学试卷

珠海市文园中学（集团）2026年中考第一次模拟考试 九年级化学试卷 说明：本试卷共8页，答题卷共3页，满分100分，考试时间为60分钟。 部分原子的相对原子质量：H-1；O-16；N-14；C-12；Si-28；Mg-24 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 下列描述中属于化学变化的是 A. 春—冰雪消融 B. 夏—花香四溢 C. 秋—树叶飘落 D. 冬—燃煤取暖 【答案】D 【解析】 【详解】A 、冰雪消融，没有生成新物质，是物理变化；A不符合题意； B、花香四溢是分子不断运动，没有生成新物质，是物理变化；B不符合题意； C、树叶飘落 ，没有生成新物质，是物理变化；C不符合题意； D、燃煤取暖，煤燃烧生成二氧化碳，放出热量，生成新物质，是化学变化。D符合题意。 综上所述：选择D。 2. 生活中碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式。 【详解】碳酸氢钠它由钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，即金属离子与酸根离子结合的化合物，属于盐。 故选A。 3. 在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 用电 D. 明火 【答案】C 【解析】 【详解】该实验为蒸发操作，使用酒精灯加热，无用电设备。 A、蒸发过程中可能出现液体飞溅，需佩戴护目镜防护，该图标需要。 B、蒸发皿、酒精灯火焰温度较高，存在热烫风险，该图标需要。 C、本次实验用酒精灯提供热源，不涉及用电设备，该图标不需要。 D、酒精灯属于明火，存在消防安全风险，该图标需要。 故选C。 4. 为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误。 B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确。 C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误。 故选：B。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. H2O2 D. O2﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2O表示2个氧原子，符合题意； B、“O2”可以表示氧气这种物质，1个氧分子，1个氧分子中含2个氧原子，不符合题意； C、“H2O2”可以表示过氧化氢这种物质，1个过氧化氢分子，1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，不符合题意； D、“O2﹣”表示一个氧离子，不符合题意； 故选：A。 6. 粥是广东美食文化的重要组成部分，“海鲜粥”所用的下列原料中富含蛋白质的是 A. 大米 B. 虾仁 C. 食盐 D. 葱花 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含糖类，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故虾仁富含蛋白质，符合题意； C、食盐属于无机盐，不符合题意； D、蔬菜、水果富含维生素，故葱花富含维生素，不符合题意。 故选B。 7. 下列做法不符合“低碳环保”的是 A. 乘坐公交出行 B. 使用太阳能 C. 垃圾分类回收 D. 使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【分析】低碳环保的核心是减少温室气体排放、节约资源、降低环境污染。 【详解】A、乘坐公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少碳排放，故符合低碳环保要求； B、太阳能是清洁能源，使用太阳能可替代化石能源，减少碳排放，故符合低碳环保要求； C、垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾处理的能耗和排放，故符合低碳环保要求； D、使用一次性餐具会大量消耗木材、塑料等资源，生产、处理过程会增加碳排放且易造成污染，故不符合低碳环保要求。 故选D。 8. 缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锌原子核内中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子核外有四个电子层 D. 锌原子容易得到电子形成阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为30；相对原子质量为65.38，相等原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈65-30=35，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锌原子核外有四个电子层，故选项说法正确。 D、锌原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 故选：C。 洋葱被誉为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病等有预防作用。请完成下面小题。 9. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子的体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的种类改变 D. 分子之间有间隔 10. 洋葱中含有一种叫正丙硫醇（）的挥发物，对病原菌和寄生虫都有良好的杀灭作用。下列有关正丙硫醇的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 氢元素的质量分数最大 C. 由3个碳原子、8个氢原子和1个硫原子构成 D. 由三种元素组成 【答案】9. B 10. D 【解析】 【9题详解】 A、闻到刺激性气味无法体现分子体积小的性质，故说法错误； B、刺激性气味的分子不断运动扩散到空气中，可被人闻到，故说法正确； C、切洋葱是物理变化，分子种类不发生改变，故说法错误； D、闻到气味与分子之间有间隔无直接关联，故说法错误； 故选B； 【10题详解】 A、正丙硫醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故说法错误； B、正丙硫醇中各元素质量比为 (12×3):(1×8):32=36:8:32，碳元素质量分数最大，故说法错误； C、正丙硫醇是由正丙硫醇分子构成的，1个正丙硫醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成，故说法错误； D、正丙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，故说法正确； 故选D。 11. 我国建成了分布式氨分解制氢加氢一体站，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中元素种类不变 B. 催化剂在反应前后的性质不变 C. 该反应生成物属于混合物 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该反应过程中元素种类不变，说法正确，不符合题意； B、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应的生成物为氮气和氢气两种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应为氨气在催化剂作用下分解生成氮气和氢气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合形成的，如玻璃钢、钢筋混凝土等，橡胶轮胎不属于复合材料，故说法错误； B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，制造轮胎的橡胶为合成橡胶，属于合成材料，故说法正确； C、无机非金属材料主要包含玻璃、陶瓷、水泥等无机类非金属物质，橡胶属于有机物，不属于该类别，故说法错误； D、金属材料包含纯金属和合金，橡胶不属于金属材料，故说法错误。 故选B。 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 14. 兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 水质检测及自制净水器 调查航天科技领域中的新材料 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 空气质量指数越高、空气质量越好 用活性炭吸附色素和异味 钛合金的硬度大于金属钛 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，空气质量越差，描述错误，符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，描述正确，不符合题意； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钛合金是钛的合金，其硬度大于金属钛，描述正确，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，描述正确，不符合题意。 故选：A。 15. 下列实验没有利用对比方法的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究二氧化碳是否与水反应 C. 探究可燃物燃烧的条件 D. 探究铁生锈的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A. 探究空气中氧气含量的实验，通过红磷燃烧消耗氧气，测量进入集气瓶中水的体积得出氧气含量，未设置对照实验，没有利用对比方法，该项正确。 B. 实验设置干燥和湿润的石蕊纸花对照，证明二氧化碳和水反应生成酸性物质，利用了对比方法，该项错误。 C. 实验通过铜片上白磷和红磷、铜片上白磷和热水中白磷的对照，探究燃烧条件，利用了对比方法，该项错误。 D. 实验设置三支不同条件的试管对照，探究铁生锈需要同时接触氧气和水，利用了对比方法，该项错误。 故选A。 二、非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分） 16. 明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。 （1）“模用灰沙”，沙子的主要成分是，其中硅元素和氧元素的质量比为______。 （2）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 （3）现代镜子的制作通常采用在玻璃表面镀一层金属铝，铝具有较好的抗腐蚀性。请用方程式表示铝具有较好抗腐蚀性的原因______。 制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为______。 【答案】（1）7:8 （2） ①. 混合物 ②. 低 （3） ①. ②. 隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 中硅元素和氧元素的质量比为； 【小问2详解】 青铜是铜的合金，属于混合物； 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，故青铜的熔点比纯铜低； 【小问3详解】 铝具有较好抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为隔绝氧气和水。 【科普阅读】 17. 科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。 溶剂质量（g） 100 100 100 100 100 溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9 凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21 依据上文，回答问题： （1）融雪剂除冰雪的作用原理是______。 （2）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是______。 （3）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是______。 （4）分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是______。 （5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （6）下列属于有机融雪剂成分的是 。 A. 氯化钙 B. 醋酸钾 C. 氯化镁 D. 氯化钠 【答案】（1） 使冰雪熔点降低 （2） 有机融雪剂 （3） 减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响 （4） 溶质质量越大，凝固点越低 （5） ①. 15 ②. 85 ③. 偏小 （6）B 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，故融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低； 【小问2详解】 由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所，故填：有机融雪剂； 【小问3详解】 由资料可知，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低，故环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是；减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响； 【小问4详解】 通过分析表中数据可知，当溶剂质量都为100g时，随着溶质质量的增加，凝固点逐渐降低，所以100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低； 【小问5详解】 实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为、水的质量为100g-15g=85g；配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制的溶液浓度偏小； 【小问6详解】 由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，故选：B。 【基础实验和跨学科实践】 18. 项目：CO2的制取及性质 ⅰ.制取CO2，如下图1 （1）写出仪器名称：b______。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是______，该反应的化学方程式为______； ⅱ.性质实验，如下图2 （3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。 （4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为______。 项目2：二氧化碳的用途 如下图3是二氧化碳资源化利用的部分途径： （5）除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的一种用途______（答一条即可）。 （6）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是 （多选，填字母编号）。 A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理 C. 废弃电池深埋地下 D. 大力发展燃煤发电 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 （5）灭火（合理即可） （6）AB 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器b的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，应选择的发生装置和收集装置是BD；该反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 通常是将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红； 【小问5详解】 二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火； 【小问6详解】 A、作物收割的秸秆发酵后制沼气是资源的合理利用，符合绿色化学理念； B、生活垃圾分类处理，节约资源，减少污染，符合绿色化学理念； C、废弃电池深埋地下，会污染土壤和地下水，增大污染，不符合绿色化学理念； D、燃煤发电，会产生大量污染物，不符合绿色低碳理念； 故选AB。 19. 文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则： （1）此反应操作是向______溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为______。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由______。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （3）写出A试管中发生反应的化学方程式：______。 实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （4）Ⅰ：滤液中溶质是。 Ⅱ：滤液中溶质是、。 Ⅲ：滤液中溶质是、。 Ⅳ：滤液中溶质是______。 【交流讨论】 （5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想______（填序号）不合理。 【设计实验】 （6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液呈无色 猜想______不成立 继续在上述的试管加入溶液 产生蓝色沉淀 猜想______成立 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. （2）氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高 （3） （4）、 （5）Ⅲ （6） ①. Ⅱ ②. Ⅳ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明此反应操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高； 【小问3详解】 A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应后过滤得到的溶液中一定含硫酸钠，可能含硫酸铜或氢氧化钠；B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应后的溶液中一定含硫酸钠，可能含氢氧化钠或硫酸；将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀，说明A试管中硫酸铜有剩余，B试管中氢氧化钠有剩余，A试管中的硫酸铜与B试管中的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以烧杯中出现蓝色沉淀，将烧杯中物质进行过滤，则所得滤液中一定含硫酸钠，若硫酸铜有剩余，则滤液中还含硫酸铜，若氢氧化钠有剩余，则滤液中还含氢氧化钠，结合猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅳ为滤液中溶质是、； 【小问5详解】 由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ不合理； 【小问6详解】 硫酸铜溶液呈蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，则猜想Ⅱ不成立； 继续在上述的试管加入溶液，产生蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中含氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立。 20. 石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如题1图所示。 【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属； 的化学性质与相似。 （1）石墨烯的物理性质与金刚石______（填“相似”或“不相似”）。 （2）制备前将石墨粉碎的目的是______。 （3）在氩气保护下，“氧化设备”内的在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是______，反应后硫元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。制备过程产生的会造成______环境问题，可用NaOH溶液吸收，该反应化学方程式为______。 （4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是______。可用纯碱处理废液中的，反应的化学方程式为，则的化学式为______。 （5）题2图是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为______。 【答案】（1）不相似 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. 温度过高，过氧化氢受热易分解 ②. 降低 ③. 酸雨 ④. （4） ①. 锂属于活泼金属，锂能与酸性物质反应 ②. NaF （5）石墨烯锂电池 【解析】 【小问1详解】 石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：不相似； 【小问2详解】 制备前将石墨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 该过程温度不宜超过50℃的原因是：温度过高，过氧化氢易分解； 反应前硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价降低； 制备过程产生的能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生； 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “组装”过程不选用酸性电解液的原因是：锂属于活泼金属，锂能与酸性物质反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、12、18、9、27，已知生成物中含Li、P、F、Na、C、O的个数分别是2、2、0、6、9、27，则生成物中还应含12个F、12个Na，则X的化学式为：NaF； 【小问5详解】 从图中可知，石墨烯锂电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量；且充电时间短，能快速补充电量，更适合在珠穆朗玛峰这种特殊环境下的无人机使用。 21. 氮化镁（）因其优异的物理和化学性能，在催化、陶瓷、电池、光学等领域都有广泛的应用。 （1）氮化镁中氮元素的化合价为______。氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较______（填“高”或“低”）。 （2）一种制备氮化镁的方法如下图。管中主要发生反应，计算生成氮化镁至少需要镁粉的质量______。 （3）反应温度对氮化镁粒径的影响如下表。 反应温度/℃ 500 600 700 800 900 1000 粒径分布/nm 80~120 60~100 40~60 20~40 30~50 50~70 ①要制备30~40nm左右的氮化镁，从节约能源的角度考虑，最佳反应温度为______℃。 ②某温度下，某一时刻，剩余固体中的含氮量为20%，则其中氮化镁的质量分数为______（精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. -3 ②. 高 （2）18kg （3） ①. 800 ②. 71.4% 【解析】 【小问1详解】 中镁元素的化合价为+2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为-3； 氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较高； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，镁、氮化镁的质量比为，则生成氮化镁至少需要镁粉的质量为； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，从节约能源的角度考虑，在能满足制备30~40nm左右氮化镁的条件下，应选择较低的温度，所以最佳反应温度为800 ℃； ②中氮元素的质量分数为，已知某温度下、某一时刻剩余固体中的含氮量为20%，设剩余固体的质量为m，其中氮化镁的质量为n，则，解得，则剩余固体中氮化镁的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市文园中学（集团）2026年中考第一次模拟考试 九年级化学试卷 说明：本试卷共8页，答题卷共3页，满分100分，考试时间为60分钟。 部分原子的相对原子质量：H-1；O-16；N-14；C-12；Si-28；Mg-24 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 下列描述中属于化学变化的是 A. 春—冰雪消融 B. 夏—花香四溢 C. 秋—树叶飘落 D. 冬—燃煤取暖 2. 生活中碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠属于 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 混合物 3. 在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 用电 D. 明火 4. 为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. H2O2 D. O2﹣ 6. 粥是广东美食文化的重要组成部分，“海鲜粥”所用的下列原料中富含蛋白质的是 A. 大米 B. 虾仁 C. 食盐 D. 葱花 7. 下列做法不符合“低碳环保”的是 A. 乘坐公交出行 B. 使用太阳能 C. 垃圾分类回收 D. 使用一次性餐具 8. 缺锌会导致生长迟缓。锌元素在元素周期表中的信息及锌原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 锌原子核内中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子核外有四个电子层 D. 锌原子容易得到电子形成阳离子 洋葱被誉为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病等有预防作用。请完成下面小题。 9. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子的体积很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的种类改变 D. 分子之间有间隔 10. 洋葱中含有一种叫正丙硫醇（）的挥发物，对病原菌和寄生虫都有良好的杀灭作用。下列有关正丙硫醇的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 氢元素的质量分数最大 C. 由3个碳原子、8个氢原子和1个硫原子构成 D. 由三种元素组成 11. 我国建成了分布式氨分解制氢加氢一体站，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中元素种类不变 B. 催化剂在反应前后的性质不变 C. 该反应生成物属于混合物 D. 该反应属于分解反应 12. 2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于 A. 复合材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 14. 兴趣小组开展主题项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是 A B C D 活动主题 微型空气质量“监测站”的组装与使用 水质检测及自制净水器 调查航天科技领域中的新材料 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 化学知识 空气质量指数越高、空气质量越好 用活性炭吸附色素和异味 钛合金的硬度大于金属钛 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验没有利用对比方法的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究二氧化碳是否与水反应 C. 探究可燃物燃烧的条件 D. 探究铁生锈的条件 二、非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分） 16. 明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。 （1）“模用灰沙”，沙子的主要成分是，其中硅元素和氧元素的质量比为______。 （2）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。 （3）现代镜子的制作通常采用在玻璃表面镀一层金属铝，铝具有较好的抗腐蚀性。请用方程式表示铝具有较好抗腐蚀性的原因______。 制镜过程中所用的铁制器具表面常常刷一层油漆用来防止锈蚀，其防锈原理为______。 【科普阅读】 17. 科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。 溶剂质量（g） 100 100 100 100 100 溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9 凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21 依据上文，回答问题： （1）融雪剂除冰雪的作用原理是______。 （2）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是______。 （3）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是______。 （4）分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是______。 （5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （6）下列属于有机融雪剂成分的是 。 A. 氯化钙 B. 醋酸钾 C. 氯化镁 D. 氯化钠 【基础实验和跨学科实践】 18. 项目：CO2的制取及性质 ⅰ.制取CO2，如下图1 （1）写出仪器名称：b______。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是______，该反应的化学方程式为______； ⅱ.性质实验，如下图2 （3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。 （4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为______。 项目2：二氧化碳的用途 如下图3是二氧化碳资源化利用的部分途径： （5）除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的一种用途______（答一条即可）。 （6）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是 （多选，填字母编号）。 A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理 C. 废弃电池深埋地下 D. 大力发展燃煤发电 19. 文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则： （1）此反应操作是向______溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为______。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由______。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （3）写出A试管中发生反应的化学方程式：______。 实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （4）Ⅰ：滤液中溶质是。 Ⅱ：滤液中溶质是、。 Ⅲ：滤液中溶质是、。 Ⅳ：滤液中溶质是______。 【交流讨论】 （5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想______（填序号）不合理。 【设计实验】 （6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液呈无色 猜想______不成立 继续在上述的试管加入溶液 产生蓝色沉淀 猜想______成立 20. 石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如题1图所示。 【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属； 的化学性质与相似。 （1）石墨烯的物理性质与金刚石______（填“相似”或“不相似”）。 （2）制备前将石墨粉碎的目的是______。 （3）在氩气保护下，“氧化设备”内的在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是______，反应后硫元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。制备过程产生的会造成______环境问题，可用NaOH溶液吸收，该反应化学方程式为______。 （4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是______。可用纯碱处理废液中的，反应的化学方程式为，则的化学式为______。 （5）题2图是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为______。 21. 氮化镁（）因其优异的物理和化学性能，在催化、陶瓷、电池、光学等领域都有广泛的应用。 （1）氮化镁中氮元素的化合价为______。氮化镁可用作陶瓷材料，说明其熔点较______（填“高”或“低”）。 （2）一种制备氮化镁的方法如下图。管中主要发生反应，计算生成氮化镁至少需要镁粉的质量______。 （3）反应温度对氮化镁粒径的影响如下表。 反应温度/℃ 500 600 700 800 900 1000 粒径分布/nm 80~120 60~100 40~60 20~40 30~50 50~70 ①要制备30~40nm左右的氮化镁，从节约能源的角度考虑，最佳反应温度为______℃。 ②某温度下，某一时刻，剩余固体中的含氮量为20%，则其中氮化镁的质量分数为______（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $