重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高二下学期定时作业 化学学科试题卷

高2027届高二《下)定时作业 化学学科试题卷 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡规定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸交回。 可能用到的相对原子质量：C12016C135.5Cr52Cu64Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.苯甲酸可用作食品防腐剂，合理使用是安全的 B.聚丙烯可以用作生产口罩，聚丙烯能使溴水褪色 C.氧炔焰的温度可超过3000℃，常用来焊接或者切割金属 D.奉节脐橙与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2.下列化学用语或图示正确的是 耳 A.-CH的电子式： :H H B.乙烯的结构简式：CHCH2 C.丙烯的键线式：一 D.CCL4分子的球棍模型： 2 3.下列有机物的类别和所含有的官能团的说法正确的是 A.HC三C一CH3属于炔烃，含有的官能团：碳碳三键 B.CH3一CH2一CH,属于烷烃，含有的官能团：甲基 CH3 属于芳香烃，含有的官能团：苯环 CH2OH 属于烃类，含有的官能团：羟基 化学试题卷第1页共8页 4.下列实验装置或操作错误的是 A B C D 将加热后的泥 沙、氯化钠和苯 从碘水中萃取 蒸馏时冷却水从冷凝管 用电石和饱和食 甲酸溶液趁热 碘 ①口通入，②口流出 盐水制备CH2 过滤 5.对C、N、O的有关结构与性质的叙述中，错误的是 A.原子半径：C>N>O B.第一电离能：O>N>C C.电负性：O>N>C D.最外层电子数：O>N>C 6.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是 A.分子式为CHsO6 HO、 OH B.分子中含有酯基和羟基 C.维生素C易溶于水 CH D.维生素C不能使溴水褪色 OHOH 7.碳酰氯(C0Cl2)是一种重要的化工原料，易与水反应：C0Cl2+H20=C02+2HC1。 下列说法正确的是 A.HC1为非极性分子 B.HO的VSEPR模型为V形 C.CO2易溶于CCL4 D.COCl2分子中碳原子的杂化类型为s即3 8.下列关于化合物I和Ⅱ的说法正确的是 A.I和I互为同分异构体 B.分子Ⅱ中所有碳原子共平面 C.分子I比分子Ⅱ多两个碳碳双键 D.两种化合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CH CH 化学试题卷 第2页共8页 9.下列有机物的命名，错误的是 CH. CH CH O2N NO. CH. CH- 1 CH, CH3 H H A.1,3,5-三硝基甲苯 B.2,2-二甲基丙烷 C.1,3-二甲苯 D.顺-2-丁烯 10.根据下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及其现象 结论 分别在盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中滴加 23滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，只有盛有甲苯 甲基使苯环活化 的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色 电石与饱和食盐水反应之后的气体产物使溴水 B 反应生成的气体为乙炔 和酸性高锰酸钾溶液均褪色 向盛有2mL0.1molL1AgNO,溶液的试管中滴 加1mL0.1molL1NaCl溶液，再向其中滴加 C Kp(AgCI）>Kp(Ag 4~5滴0.1molL1溶液，先有白色沉淀，后 又产生黄色沉淀 将苯与液溴反应之后产生的气体先经盛有CC4 苯与液溴的反应类型为取 D 的洗气瓶，再导入AgNO3溶液中，产生淡黄色 代反应 沉淀 11.锡广泛应用于合金和半导体工业，某锡立方晶胞结构如下图。晶胞参数为am,a 表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是 A.锡原子的配位数为4 B.平均每个晶胞中含8个锡原子 C.晶体的密度为19x8×10 Nxa3g/cm3 D.晶胞中锡原子间最短距离为3 a nm 化学试题卷 第3页共8页 12.某锂离子电池的工作原理如图所示，其石墨电极材料为嵌锂后的LxCy,LiCoO2极材 料为层状金属化合物Li1xCoO2 LiCoO2。下列说法正确的是 e ⑧ 2 0→0 8233 Li,C, 交换膜 LilxCoO2/LiCoO2 A.放电时，Li向Li,Cy极迁移 B.交换膜为阴离子交换膜 C.放电时，正极反应为：Li1xCoO2十xLi计+xe=LiCoO2 D.用该电池作电源电解精炼铜，若有2olLi计通过交换膜，理论上阴极析出32gCu 13.W、Q和R是原子序数依次增大的长周期主族元素。W的价层电子数为4，Q只有两 个未成对电子，R*的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A.原子半径：Q>W B.单质熔点：W>R C.金属性：Q>R D.最高正价：W>Q l4.常温下，向AgNO3溶液中分别滴加NaX、NaY、NaZ溶液，所得溶液中pA[pA= 一lgA,其中A表示cX)、c(Y3)、c(Z)门与pAg的关系如下图。 己知：Kp(Ag3Y)>Kp(Ag3Z) PA 16.05队L2 b。 (5,6.99) a 02 6 810 12 pAg 下列说法正确的是 A.曲线L2表示pX与pAg的关系 B.b点溶液中有Ag3Y沉淀析出 C.反应Ag3Y十Z3三AgZ十Y3的平衡常数K=105.4 D.向O.1 mol L1的AgNO,溶液中滴加等浓度NaX和NaY溶液，先产生AgY沉淀 化学试题卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某药物中间体G的合成路线如下： H,C=CH, 催化剂 高温 B E 浓硝酸、浓硫酸 △ 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 C中官能团的名称为 (2)B的名称为 (3)由苯生成F的化学方程式为 (4)C分子中最多有 个原子共平面。 (5)G的分子结构（键长、键角等）可用 测定（填字母编号）。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.X射线衍射仪 d.核磁共振仪 (6)用A1=B1和A2一B2分别表示分子中有双键的有机化合物和反应试剂，可用下 面的式子来表示加成反应的一般结果。 6 A=B1+A2一B2→A1—B1 B2 A2 则E和Br发生反应的主要产物的结构简式为 (7)X是比E少一个碳原子的同系物，则苯环上只有一个支链的X有 种（不 考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的X的结构 简式为 化学试题卷 第5页共8页 16.(14分)七水硫酸锌(ZS04·7H20)在工农业生产、医药等领域具有广泛应用。 以铜转炉烟灰（主要含Zn、Fe、Cu、Pb的硫酸盐及少量H3AsO3)为原料生产 ZnS04·7H20的工艺流程如下图。 空气 NH HCO3 H2SO Fe 石灰乳 溶液 溶液 铜转炉 烟灰 水浸沉铜 ◆除铁、砷沉锌→酸溶 系列操作，ZmS047H,0 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤液 C02 已知：①“沉铜”过程中，HAsO3与Fe反应很难，可忽略： ②“除铁、砷”时，生成Fe4Os(OD5·As沉淀，其中As为十3价： ③常温下，Kp[Zn(OH)]=1×1016.6。 回答下列问题： (1)Z原子的基态价电子排布式为 (2)为提高“水浸”速率，可采取的措施有 (答一条即可)。 (3)“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“除铁、砷”时发生反应的化学方程式是 ；若“沉铜”后溶液中Zn2+ 浓度为0.1ol·L1,则加石灰乳的过程中溶液pH不能超过 。“沉 锌”时，发生反应的离子方程式是 (5)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干。采用减压烘 干的原因是 化学试题卷 第6页共8页 17.(15分)CC13易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CCl36H20,高温 下易被O2氧化。某实验小组用Cr2O,和CC4在高温下按下图所示装置（加热、夹持及 尾气处理装置略去)制备无水CC13并测定产品的纯度。 Cr,O 工业氮气 管式炉 A B C 已知：①联苯三酚具有强还原性②CCl4的沸点为76.8℃ 回答下列问题： (1)盛装CCL4仪器的名称是 浓硫酸的作用是 (2)实验中装置C需要进行」 (填“冷水浴”或“热水浴”)：长颈漏斗的作用 是 (3)实验开始前，先通一段时间N2,原因是 (4)测定无水CC13样品的纯度 准确称取0.3000g样品，配成250mL溶液。取20.00mL溶液于碘量瓶中，加适 量NaOH溶液，生成C(O田D3沉淀，冷却后，在固液混合体系中加足量HO2至 沉淀完全转化为Na2CrO4,加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H2SO4,再加入足 量I溶液，充分反应后生成Cr3+和I2。滴加淀粉溶液作指示剂，用0.02000moL Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal ①C(OHD:与HO2反应的离子方程式为 ②滴定终点的判断依据是 ③待Cr(OD3完全转化为Na2CrO4后，加热煮沸一段时间的目的是 ④样品中无水CrCl,的质量分数为 %。 化学试题卷 第7页共8页 18.(15分)环境保护是当下的研究热点，利用工业废气中的CO2合成CH3OH可以变废为 宝，对减少温室气体的排放具有重大意义。有关反应如下： 反应I:C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-48.97kJ·nol1 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.17kJ·mol1 反应Ⅲ：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H 回答下列问题： (1)反应I正反应自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任意温度”） (2)反应I的△H= kJ.mol1。 (3)上述反应I使用催化剂的目的可能是 (填字母标号)。 A.加快反应速率 B.提高平衡转化率 C.改变反应I的反应热 D.降低决速步骤反应的活化能 (4)在恒温密闭容器中仅发生反应Ⅱ，下列不能说明反应Ⅱ处于平衡状态的是 (填字母标号)。 A.压强不变 B.容器中平均相对分子质量不变 C.消耗88gCO2的同时断开4molO一H键D.CO2的体积分数不变 (5)在恒温密闭容器中，仅发生反应I和反应I,CO2的平衡转化率和甲醇选择性随温度变 化关系如图所示。己知：(CH0H%= n(生成CHOH) ×1006 n(消耗CO2) ▣ 。 a(244,60) (244.40) 236240244248 TIC ①写出增大CHOH选择性的方法： (填一种即可)。 ②温度高于236°C以后，C02转化率下降的原因是 ③在244℃，向容积为2L的密闭容器内投入2molC02(g)和5.76molH2(g)充分 反应，平衡时生成CHOH的物质的量为 mol;该温度下，反应江的平衡 常数K= (保留2位有效数字)。 化学试题卷第8页共8页