精品解析：重庆外国语学校2025-2026学年下学期高二4月月考考试化学试题

重庆外国语学校2025-2026学年度(下)高2027届4月月考考试 化学试题 (满分100分 时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接 B. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 C. 金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释 D. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 聚丙烯的结构简式： D. SO2的VSEPR模型为： 3. 下列实验原理、装置或仪器(夹持装置已略去)均正确的是 实验 A．用乙醇萃取CS2中的S B．分离CH2Cl2和CCl4 装置或仪器 实验 C．从KI和I2的固体混合物中回收I2 D．证明乙炔中含有碳碳三键 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷：。下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. 石墨含有的共价键数为 C. 中含有键的数目为 D. 相同条件下，CO沸点低于N2 5. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 6. 下列说法不正确的是 ①用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯 ②金刚石、C60、石墨互为同系物 ③苯的同系物都能使酸性高锰酸钾褪色 ④乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 ⑤和官能团相同，均属于酚类 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ③⑤ D. ①④⑤ 7. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法正确的是 A. 四氢二聚环戊二烯分子式为 B. 金刚烷的二氯代物有6种 C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在稀硫酸中：、、 C. 碱性溶液：、、、 D. 水电离产生的的溶液：、、、 9. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有sp、、 D. 柠檬烯使溴水和酸性高锰酸钾褪色的原理相同 10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物沸点在同主族中最低 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的 C. 简单离子半径： D. 的单质均可以和水反应生成X的某种单质 11. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 中最多有14个碳原子共面 B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) D. 已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种 13. 一种以离子液体为电解质溶液的二次电池的放电过程示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，生成1 mol Al的同时将消耗 D. 充电时，穿过选择性透过膜从左向右迁移 14. 乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x1，y1，z1)，(x2，y2，z2)。已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为(，，)。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有7个氧原子 B. 晶胞中乙酸分子有4个取向 C. 氧原子A与氧原子B的距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 二、非选择题 15. 按要求填空。 （1）键线式表示的物质的分子式为___________。 （2）中含有的官能团的名称为___________、___________。 （3）写出2，4-二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________。 （4）的名称是___________。 （5）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 ①为平面结构，则其中的C、N原子轨道杂化类型为___________、___________。 ②中，O原子有___________个孤电子对，图中虚线表示___________键。 16. 非金属元素可以形成丰富的物质。 （1）P和S的简单氢化物均含有___________，因而可与部分金属元素形成配合物。 （2）黑磷、白磷和红磷都是磷的同素异形体，一定条件下可以相互转化。 已知：P(s，白磷)(s，黑磷) ； P(s，白磷)(s，红磷) ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。 A. 黑磷 B. 白磷 C. 红磷 D. 无法判断 （3）同为分子晶体，的配位数为12(一个分子周围最近邻的分子数目)，大于冰中水分子的配位数4的原因___________。 （4）P与Br可形成多种化合物，下图表示磷、硅、碳的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是___________(填标号)，的空间结构为___________，为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，而为三角双锥型的分子，造成和结构差异的原因可能是___________。 （5）晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。 17. 氯化苄()为无色液体，是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ．现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示： 已知： （1）装置D中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的溶液为___________；装置F的作用是___________。 （3）反应结束后，关闭和，打开，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄。检测氯化苄(相对分子质量为126.5)样品的纯度： ①称取13.00g样品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入足量稀酸化，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取25.00mL溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为___________%(结果保留3位有效数字)。 ②在操作步骤均正确情况下，实际测量值比理论值偏大，其原因可能是___________。 Ⅱ．重外实验小组同学利用制得的氯化苄()经过一系列反应合成了有机物X。 （4）X中可能含有C、H、O三种元素，现分析X的组成与结构。准确称取1.36g有机物样品X，完全氧化后，先通过无水氯化钙质量增加0.72g，再通过碱石灰质量增加3.52g，其实验式为___________，若测得该物质核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其红外光谱和质谱图如下所示，则X结构简式为___________。 18. 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如图： 已知：i． ⅱ．(、代表烃基或氢原子) ⅲ． （1）的名称是___________。 （2）与按照物质的量之比1：1反应，可能的产物有___________。 （3）顺式聚合物P的结构简式是___________(填字母)。 （4）①A的结构简式为，反应Ⅱ的化学方程式是___________。 ②1 mol B完全转化为M所消耗H2的物质的量___________mol。 （5）C的结构简式是___________，其在水中具有良好的溶解性，请说明原因___________(答出两条)。 （6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆外国语学校2025-2026学年度(下)高2027届4月月考考试 化学试题 (满分100分 时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接 B. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 C. 金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释 D. 利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键的形成需要氢原子连接在N、O、F等电负性极大的原子上，甲烷中氢连接在电负性较小的碳原子上，无法与水分子形成氢键，天然气水合物中甲烷与水分子之间为范德华力，A错误； B．壁虎足上的大量细毛与墙体接触面积大、分子间距小，两者之间的作用力本质是范德华力，B正确； C．“电子气”理论认为金属由金属阳离子和自由电子构成，导电性是自由电子在外电场下定向移动的结果，延展性是金属阳离子层受外力滑动时仍被自由电子作用、不破坏金属键的结果，二者均可由电子气理论解释，C正确； D．超分子具有“分子识别”特性，杯酚的空腔可特异性结合，无法结合，可实现二者的分离，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 聚丙烯的结构简式： D. SO2的VSEPR模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为，A错误； B．基态Cr原子有6个价电子，价电子排布为，价层电子轨道表示式为，B错误； C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．的中心S原子的价电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，即，D正确； 选D。 3. 下列实验原理、装置或仪器(夹持装置已略去)均正确的是 实验 A．用乙醇萃取CS2中的S B．分离CH2Cl2和CCl4 装置或仪器 实验 C．从KI和I2的固体混合物中回收I2 D．证明乙炔中含有碳碳三键 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取的前提是萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇和都是有机溶剂，二者互溶，无法分层，不能完成萃取，不能达到实验目的，A错误； B．二者互溶、沸点不同，需用蒸馏法分离，B正确； C．易升华，回收需要加热升华后再凝华收集，图示装置无法收集升华后的碘单质，C错误； D．电石和水反应生成的乙炔气体中含有杂质硫化氢，硫化氢、乙炔都能使溴水褪色，该装置不能证明乙炔中含有碳碳三键，D错误； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷：。下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. 石墨含有的共价键数为 C. 中含有键的数目为 D. 相同条件下，CO沸点低于N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可制备高温结构陶瓷的共价晶体（原子晶体），熔沸点高，不属于分子晶体，A错误； B．石墨为层状六边形结构，每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共用，12 g石墨为1 mol碳原子，含有的共价键数为，B正确； C．晶体中每个原子与4个原子成键，1 mol 中键的数目为，C错误； D．和相对分子质量相同，为极性分子、为非极性分子，极性分子范德华力更强，故沸点高于，D错误； 故选B。 5. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ加水加热溶解时，加水量需保证苯甲酸加热时完全溶解，同时避免水过多导致后续冷却结晶时苯甲酸过多留在溶液中损失，因此加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，泥沙不溶于水，操作Ⅱ趁热过滤可以除去不溶性杂质泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出　，B正确； C．缓慢冷却结晶时，苯甲酸晶体可以缓慢规整生长，能减少杂质被包裹在晶体中，避免产品不纯，C正确； D．苯甲酸属于有机物，易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，会导致大量苯甲酸溶解损失，因此不能用乙醇洗涤，提纯后一般用冷水洗涤（苯甲酸在冷水中溶解度小，可除去可溶性杂质同时减少产品损失），D错误； 故选D。 6. 下列说法不正确的是 ①用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯 ②金刚石、C60、石墨互为同系物 ③苯的同系物都能使酸性高锰酸钾褪色 ④乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 ⑤和官能团相同，均属于酚类 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ③⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】①乙烯和酸性高锰酸钾反应产生二氧化碳，引入新杂质，故①错误； ②金刚石、、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故②错误； ③与苯环直接相连的碳原子上必须有氢原子才能使酸性高锰酸钾褪色，故③错误； ④聚乙烯没有双键，不能和溴水反应，故④错误； ⑤虽二者均有羟基，但的羟基直接连在苯环上，属于酚类，而的羟基没有直接连在苯环上，属于醇类，故⑤错误； 【详解】A．①②③④⑤都不正确，A符合题意； B．①②③④⑤都不正确，选项中只包含①②⑤，B不符合题意； C．①②③④⑤都不正确，选项中只包含③⑤，C不符合题意； D．①②③④⑤都不正确，选项中只包含①④⑤，D不符合题意； 故答案选A。 7. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法正确的是 A. 四氢二聚环戊二烯分子式为 B. 金刚烷的二氯代物有6种 C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据四氢二聚环戊二烯的键线式，其含有的碳原子数是10个，含有的H原子数是16，则其分子式是，故A错误； B．金刚烷的二氯代物有如图所示共6种， 、 、、 、 、，故B正确； C．二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有4种结构，若两个双键均被加成，有3种结构，所以最多有7种，故C错误； D．四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误； 答案B。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在稀硫酸中：、、 C. 碱性溶液：、、、 D. 水电离产生的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，二者不能大量共存，A错误； B．稀硫酸为酸性溶液，中的会与结合，导致配离子分解，不能大量共存，B错误； C．各离子间都不发生反应，可以大量共存，C正确； D．水电离产生的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性：酸性条件下与反应；碱性条件下与反应；因此不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有sp、、 D. 柠檬烯使溴水和酸性高锰酸钾褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯的分子式为，A错误； B．柠檬烯有1个手性碳原子，手性碳位置如图所示，，B正确； C．柠檬烯分子中含有甲基和碳碳双键，甲基上碳原子的杂化方式为，碳碳双键上碳原子的杂化方式为，没有杂化，C错误； D．柠檬烯使溴水和酸性高锰酸钾褪色的原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，D错误； 故答案为B。 10. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. Z的简单氢化物沸点在同主族中最低 B. Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的 C. 简单离子半径： D. 的单质均可以和水反应生成X的某种单质 【答案】A 【解析】 【分析】和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，故X的核外电子排布为，X 为O，未成对电子数为2；基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3，故Y的未成对电子数为1，Y为F；Z的未成对电子数为3，Z为P；W为金属元素。属于前20号元素，故W为Ca。 【详解】A. Z为磷，其简单氢化物为，在同主族中，因氢键沸点最高，、因相对分子质量大于，故沸点均 比低，A正确； B. Y为氟，氟因无正价所以没有最高价氧化物及对应水化物，B错误； C. 的简单阴离子中，Z()含有3层电子，X()、Y()均为2层电子，故Z的离子半径最大，当层数相同时质子数越大离子半径越小，故为，C错误； D. Y的单质是，与水反应：，但W的单质是Ca，与水反应：，D错误； 故选A。 11. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 中最多有14个碳原子共面 B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) D. 已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种 【答案】A 【解析】 【详解】A．-CH-中单键经旋转可最多保证两个苯环与该碳原子共面，则最多共面的碳原子有13个，A项错误； B．该物质的分子式为C7H8O，除了苯环考虑一个O和C引起的官能团异构及在苯环上的位置异构，有以下几种：苯甲醇、苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，B项正确； C．寻找该烯烃的结构，即是在该碳架上添加双键，有1、2号位置，所以该烯烃有两种结构，C项正确； D．六氯代物与该物质的二氯代物种数相同，二氯代物有共10种，则六氯代物也有10种，D项正确； 故选A。 13. 一种以离子液体为电解质溶液的二次电池的放电过程示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，生成1 mol Al的同时将消耗 D. 充电时，穿过选择性透过膜从左向右迁移 【答案】C 【解析】 【分析】以离子液体为电解质的二次电池放电时铝为负极，失电子发生氧化反应，根据图像可知转化为，负极电极反应式为，磷酸铁锂为正极，铁元素被还原，电极反应式为，则充电时，铝电极为阴极，磷酸铁锂为阳极，据此分析； 【详解】A．由分析可知，N端Al作负极，M为正极，A正确； B．由分析可知，N极为负极，发生氧化反应，B正确； C．充电时，阳极反应为，即转移电子消耗，生成1 mol Al转移3 mol电子，转移电子时消耗，C错误； D．充电时为电解池，原正极M充电作阳极，原负极N充电作阴极，电解池中阳离子向阴极移动，因此从左向右迁移，D正确； 答案选C。 14. 乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x1，y1，z1)，(x2，y2，z2)。已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为(，，)。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有7个氧原子 B. 晶胞中乙酸分子有4个取向 C. 氧原子A与氧原子B的距离为 D. 每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，一个乙酸分子中含有2个氧原子，故晶胞中共含有个氧原子，A错误； B．由晶胞结构可知，一个晶胞中含有4个乙酸分子，由于甲基的取向不同，故4个乙酸分子的取向均不同，共4种取向，B正确； C．原子坐标A、B是投影分数，实际距离应该为，C错误； D．乙酸分子间会形成氢键，氢键具有饱和性与方向性，故乙酸分子不是分子密堆积，配位数会小于12，D错误； 故答案选B。 二、非选择题 15. 按要求填空。 （1）键线式表示的物质的分子式为___________。 （2）中含有的官能团的名称为___________、___________。 （3）写出2，4-二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________。 （4）的名称是___________。 （5）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 ①为平面结构，则其中的C、N原子轨道杂化类型为___________、___________。 ②中，O原子有___________个孤电子对，图中虚线表示___________键。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 酯基 （3） （4）1，3-二甲苯或间二甲苯 （5） ①. ②. ③. 2 ④. 氢 【解析】 【小问1详解】 键线式，端点、拐点为碳原子，C原子数为6，根据“碳四价”原则，可知H原子数为14，所以该物质的分子式为； 【小问2详解】 中含有的官能团的名称为羟基、酯基。 【小问3详解】 2，4-二甲基-3-乙基己烷，主链有6个碳原子，2、4号碳原子各有1个甲基，3号碳原子连1个乙基，结构简式为。 【小问4详解】 苯环上连有2个甲基，名称是1，3-二甲苯或间二甲苯； 【小问5详解】 ①由于为平面结构，C原子价电子对数为3，C原子采用sp2杂化，N原子与C原子间存在大π键，N原子采用sp2杂化。 ②中，O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对；N-H键中的H与O形成氢键，图中虚线表示氢键。 16. 非金属元素可以形成丰富的物质。 （1）P和S的简单氢化物均含有___________，因而可与部分金属元素形成配合物。 （2）黑磷、白磷和红磷都是磷的同素异形体，一定条件下可以相互转化。 已知：P(s，白磷)(s，黑磷) ； P(s，白磷)(s，红磷) ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。 A. 黑磷 B. 白磷 C. 红磷 D. 无法判断 （3）同为分子晶体，的配位数为12(一个分子周围最近邻的分子数目)，大于冰中水分子的配位数4的原因___________。 （4）P与Br可形成多种化合物，下图表示磷、硅、碳的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是___________(填标号)，的空间结构为___________，为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，而为三角双锥型的分子，造成和结构差异的原因可能是___________。 （5）晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。 【答案】（1）孤电子对 （2）A （3）水分子间存在氢键作用，氢键有饱和性和方向性，每个水分子周围的分子数目较少，而分子间只存在范德华力，会尽可能多吸引其它分子，配位数多 （4） ①. b ②. 三角锥形 ③. Br原子半径比Cl大得多，导致P周围无法容纳5个Br （5） ①. ②. 【解析】 【详解】(1)P和S的简单氢化物均含有孤电子对，可与部分金属元素形成配合物。 (2)一个物质越稳定，其本身能量就越低，根据信息可知，1mol白磷转化为黑磷放热多于1mol白磷转化为红磷，即黑磷的能量是最低的，故其最稳定，答案选A． (3)水分子间存在氢键作用，氢键有饱和性和方向性，当形成冰的时候，氢键达到饱和，每个水分子周围的分子数目仅为4个，而分子间只存在范德华力，会尽可能多吸引其他分子，配位数多； (4)同主族随原子序数递增第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，P原子第四电离能为失去中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，所以图线b为P；中的P原子的孤电子对为1，成键电子对为3，则价层电子对数为4，其空间结构为：三角锥形；PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒即溴离子，阳离子为，而为三角双锥型的分子，造成和结构差异的原因可能是：Br原子半径比Cl大得多，导致P周围无法容纳5个Br，因此和结构存在差异。 (5)由题干中晶体的晶胞示意图可知，1个晶胞中含有的个数为：个，含有的个数为：个，晶胞边长为a nm，相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为；晶胞中位于S²⁻所形成的正八面体的体心，由图可知，该正八面体的边长为晶胞的面对角线，则为。 17. 氯化苄()为无色液体，是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ．现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示： 已知： （1）装置D中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的溶液为___________；装置F的作用是___________。 （3）反应结束后，关闭和，打开，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄。检测氯化苄(相对分子质量为126.5)样品的纯度： ①称取13.00g样品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入足量稀酸化，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取25.00mL溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为___________%(结果保留3位有效数字)。 ②在操作步骤均正确情况下，实际测量值比理论值偏大，其原因可能是___________。 Ⅱ．重外实验小组同学利用制得的氯化苄()经过一系列反应合成了有机物X。 （4）X中可能含有C、H、O三种元素，现分析X的组成与结构。准确称取1.36g有机物样品X，完全氧化后，先通过无水氯化钙质量增加0.72g，再通过碱石灰质量增加3.52g，其实验式为___________，若测得该物质核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其红外光谱和质谱图如下所示，则X结构简式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止水蒸气进入装置D （3） ①. 77.8 ②. 样品中混有二氯化苄、三氯化苄等杂质 （4） ①. C4H4O ②. 【解析】 【分析】A装置中与浓盐酸反应制备，B装置用于除去中的HCl，C装置用于干燥，D装置中甲苯与发生侧链上的取代反应制备氯化苄，E装置用于导出和HCl、冷凝回流甲苯，F装置防止水蒸气进入装置D，最后用NaOH溶液吸收尾气；实验结束后，关闭和，打开，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄。 【小问1详解】 装置D中甲苯与在光照条件下发生侧链上的取代反应生成氯化苄，反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 装置B中装有饱和食盐水溶液，目的是除去挥发的HCl。由于甲苯需与干燥反应制取氯化苄，故装置F的作用是防止水蒸气进入装置D中； 【小问3详解】 ①根据后续步骤，加入溶液产生AgCl白色沉淀，则缺少的步骤是氯化苄在NaOH水溶液中加热发生水解反应产生、并用稀硝酸酸化使溶液呈酸性，故操作步骤为：加入足量NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入足量稀酸化；25.00 mL溶液中含物质的量为，该样品的纯度为； ②由于甲苯与光照下发生侧链上取代反应时除生成氯化苄外，还会生成二氯化苄、三氯化苄，使得样品中混有二氯化苄、三氯化苄等杂质，导致测得的AgCl质量偏大，从而导致实际测量值比理论值偏大； 【小问4详解】 1.36 g有机物样品X，完全氧化后，先通过无水氯化钙质量增加0.72 g，则样品中；再通过碱石灰质量增加3.52 g，，根据质量守恒，，其实验式为；根据质谱图，X的相对分子质量为136，则X的分子式为，根据核磁共振氢谱，可知X分子中有4种不同环境的H原子，且峰值比为1：2：2：3，根据红外光谱图，X中含有C=O、C-O-C、苯环，则X结构简式为。 18. 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如图： 已知：i． ⅱ．(、代表烃基或氢原子) ⅲ． （1）的名称是___________。 （2）与按照物质的量之比1：1反应，可能的产物有___________。 （3）顺式聚合物P的结构简式是___________(填字母)。 （4）①A的结构简式为，反应Ⅱ的化学方程式是___________。 ②1 mol B完全转化为M所消耗H2的物质的量___________mol。 （5）C的结构简式是___________，其在水中具有良好的溶解性，请说明原因___________(答出两条)。 （6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1）1，3-丁二烯 （2）、 （3）b （4） ①. ②. 3 （5） ①. HCHO ②. ①HCHO可以和水形成分子间氢键，②HCHO具有极性，根据相似相溶原理，极性分子易溶于水等极性溶剂 （6） (或) 【解析】 【分析】该流程以1,3 - 丁二烯为原料，分为两条主线：一是经顺式1,4 - 加聚得到顺式聚合物 P，再经硫化制备顺丁橡胶；二是1,3 - 丁二烯自身发生反应i生成环加成产物 A，A的结构简式为：，A 经反应得到含醛基的B和C，B的结构简式为，C的结构简式为：HCHO，B 再经过与氢气的加成反应，使醛基被还原，最终得到醇酸树脂的原料三元醇 M，由此分析解题。 【小问1详解】 按照系统命名法命名为1，3-丁二烯。 【小问2详解】 1，3-丁二烯与Br2按物质的量之比 1:1 反应时，存在两种加成方式，一种是1,2-加成，生成，一种是1,4-加成，生成。 【小问3详解】 顺式聚合物 P 是 1,3 - 丁二烯的顺式加聚产物，顺式烯烃是指在双键的两侧，具有相同或相似的取代基团位于同一侧的烯烃，所以P中的亚甲基应该在同一侧，对应选项b。 【小问4详解】 反应Ⅱ是1,3-丁二烯发生反应i生成A的过程，根据A的结构简式可以推导，反应方程式为：，1 mol B（）完全转化为M所消耗H2的物质的量可以通过B中的醛基数量可以看出，每还原1个醛基需要消耗1mol H2，B中有3个醛基，所以需要消耗3mol氢气。 【小问5详解】 A 发生反应ii，得到C，结构简式为HCHO，HCHO能在水中有良好溶解性的原因是：HCHO可以和水形成分子间氢键，且HCHO具有极性，根据相似相溶原理，极性分子易溶于水等极性溶剂。 【小问6详解】 A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，A的分子式为C8H12，开环后需要形成与HCHO，则分子中一定有乙烯基，且存在环状结构，符合以下条件的同分异构体有或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $