云南弥勒市庆来学校2026届下学期高三四月模拟考保分卷（二 ）化学试题

2026年高三 四月 模拟考保分卷 二 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-18 Si-28 K-39 Cl-35.5 Ti 48 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验操作安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 B．高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C．蒸馏过程中发现未加碎瓷片，应停止加热，冷却后加入碎瓷片 D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为 【答案】B 【详解】A．苯酚易溶于酒精，且酒精腐蚀性弱，苯酚沾到皮肤上先用酒精清洗再用水冲洗可减少对皮肤的伤害，操作符合规范，A不符合题意； B．高锰酸钾为强氧化剂，乙醇为易燃的还原性有机物，二者同柜存放易发生氧化还原反应，放热引发火灾等安全事故，不符合药品存放规范，B符合题意； C．蒸馏时未加碎瓷片，若在热体系中直接加入会引发暴沸，导致液体飞溅，需停止加热冷却后再加，操作符合规范，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体制备需要加热操作，存在液体溅入眼睛、火灾、烫伤的风险，实验后需要清洗手部，四个图标含义分别为佩戴护目镜、必须洗手、当心火源、当心烫伤，均和该实验安全要求相关，D不符合题意； 故选B。 2．下列化学用语表示错误的是 A．的结构式：   B．键电子云轮廓图：   C．基态氟原子的轨道表示式：   D．的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】C 【详解】 A．为V形分子，结构式为 ，A正确； B．p-p π键电子云以“肩并肩”方式重叠，其电子云轮廓图为 ，B正确； C．基态F原子电子排布式为，基态氟原子的轨道表示式应为，C错误； D．主链为5个C，甲基位于3号C，系统命名为3-甲基戊烷，D正确； 故选C。 3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铝制品表面镀膜 阳极氧化形成致密氧化膜 B pH计测定雨水的pH 的雨水为酸雨 C 加工腊肉时加入适量NaCl NaCl为防腐剂 D 葡萄酒中加入适量 起增味和杀菌作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铝做阳极时，通过电解阳极氧化可在铝制品表面生成致密的氧化铝氧化膜，实现铝制品表面镀膜，解释合理，A不符合题意； B．酸雨的定义为的雨水，使用pH计测定雨水pH就是为了判断雨水是否为酸雨，解释合理，B不符合题意； C．NaCl能够使微生物脱水失去活性，可抑制细菌生长，是常用的食品防腐剂，加工腊肉加入适量NaCl作防腐剂，解释合理，C不符合题意； D．葡萄酒中加入适量的作用是杀菌和抗氧化，防止葡萄酒被氧化变质，因此不具有增味作用，解释不合理，D符合题意； 故答案为：D。 4．(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B．标准状况下，中所含原子数为 C．中所含键数目为 D．生成转移电子的数目为 【答案】C 【详解】A．基态Ni原子价电子排布为，3d轨道有2个未成对电子，0.5 mol基态Ni原子未成对电子数为，A错误； B．标准状况温度为0℃，低于的沸点43℃，此时为液态，无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为，B错误； C．每个分子中，Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO内部含1个键，共8个键，1 mol 所含键数目为，C正确； D．反应中Ni为0价，CO是中性配体，中Ni仍为0价，无元素化合价变化，转移电子数为0，生成1 mol 转移电子数不是，D错误； 故答案选C。 5．通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基 B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上 C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应 D．在的结构中不存在顺反异构现象 【答案】D 【详解】A．有机物 A 的结构中含有 -COO-（酯基）和 -CHO（醛基）两种含氧官能团，A正确； B．有机物 B 的吡啶环中，氮原子采取 sp2杂化，其孤电子对位于 sp2杂化轨道上，未参与环的共轭体系，B正确； C．合成 CPH 时，有机物 A 的醛基与有机物 B 的 -NH-NH2先发生加成反应，形成羟基等中间结构，之后再发生消去反应，脱去一分子水，形成 -C=N-NH- 结构，所以该过程可能经历了加成反应和消去反应，C正确； D．在 CPH 的结构中，存在 -C=N- 双键，且双键两端的基团不同，两个不同的基团连接在双键两端，满足顺反异构的条件，因此该结构存在顺反异构现象，D错误； 故选D。 6．下列指定反应的方程式书写错误的是 选项 指定反应 方程式 A 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色 B 含氟()牙膏防龋齿，牙齿中羟基磷灰石转化为氟磷灰石 C 向滴加过量NaOH溶液的溶液中通入过量，含铝粒子的反应 D 氢氧燃料电池(KOH溶液)正极反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．通常条件下，酸性高锰酸钾氧化乙醇得到乙酸，而不是CO2，该反应产物错误，正确的是：，A错误； B．氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶，含氟牙膏中发生沉淀转化，该可逆反应方程式书写正确，B正确； C．AlCl3与过量NaOH反应生成四羟基合铝酸根，通入过量CO2后，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式符合反应规律，书写正确，C正确； D．KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池中，正极O2得电子发生还原反应，电极反应式书写正确，D正确； 故答案选A。 7．硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A．检验硫酸铜溶液中的 B．配制的硫酸铜溶液 C．蒸发浓缩硫酸铜溶液 D．量取20.00 mL硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验硫酸铜溶液中的不能用硫酸酸化，否则会引入对检验造成干扰，A错误； B．容量瓶不能用来直接溶解固体，应将硫酸铜固体在小烧杯中溶解后再转移入100 mL容量瓶中，B错误； C．蒸发浓缩硫酸铜溶液使用蒸发皿，C正确； D．硫酸铜为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故量取20.00 mL硫酸铜溶液应使用酸式滴定管，D错误； 故答案选C。 8．下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法正确的是 A．的氢化物中可能存在非极性键 B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．基态原子的未成对电子数： 【答案】A 【分析】、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此分析。 【详解】A．Y为N元素，其氢化物包括、等，的结构式为，分子中存在非极性共价键，A符合题意； B．Y为N元素，Z为O元素，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B不符合题意； C．X为C元素，其氢化物为烃类，Z为O元素，其氢化物为或；常温下，碳原子数较少的烃为气态，沸点低于，但碳原子数较多的烃为液态或固态，沸点高于，无法确定X的氢化物沸点一定小于Z的氢化物，C不符合题意； D．基态原子未成对电子数：X为C，未成对电子数为2，Q为S，未成对电子数为2，W为H，未成对电子数为1，即，D不符合题意； 故选A。 9．由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．●表示 B．的化学环境只有一种 C．两个的最短距离一定为 D．化合物X的密度 【答案】C 【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，又知Cu显+2价，则化合物X的化学式为：K2CuF4，则黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，晶体化学式为，●表示，A正确； B．顶点和体心的周围的配位原子和配位数完全一致，与其他各个原子的几何关系也一致(体心四方点阵)，B正确； C．由于不知道a和c的数量关系，所以无法确定哪两个的距离最短，C错误； D．由分析知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，晶体密度，D正确； 故选C。 10．由HCl为原料制可实现资源的再利用，下图为该反应的一种催化机理； 下列说法错误的是 A．W为 B．该反应制得1 mol ，需投入2 mol CuO C．原理图中涉及的反应类型有化合、分解、氧化还原等 D．反应过程中活化能大的过程为决速步骤 【答案】B 【分析】该催化循环中，发生的反应有：（化合反应）、（分解反应）、（分解反应）、（氧化还原反应）、（氧化还原反应），由图可知，和为反应物，和为生成物，为催化剂，总反应方程式为； 【详解】A．分解为时，根据原子守恒可知W为，A正确； B．由分析可知，为整个反应的催化剂，可以循环利用，故反应制得1 mol ，并不需要投入2 mol ，B错误； C．由分析可知，该反应机理中涉及的反应类型有化合、分解、氧化还原等，C正确； D．反应的活化能越大反应速率越慢，反应的决速步骤即为反应速率最慢的一步基元反应，故反应过程中活化能最大的过程为决速步骤，D正确； 故答案选B。 11．利用偏二甲肼燃料电池电解制备，并得到副产物KOH、、装置如下图所示。电解所需试剂为：KOH稀溶液、浓溶液、浓溶液、稀溶液。下列说法正确的是 A．a极反应： B．可用银电极替换石墨I电极 C．A膜和B膜之间存放浓溶液，A膜为阳离子交换膜 D．a极消耗0.15 mol偏二甲肼时，X室减少1.2 mol 【答案】D 【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，a极为燃料电池的负极，氧离子作用下偏二甲肼在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和水，b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为制备磷酸二氢镁的电解池，与燃料电池正极相连的石墨Ⅰ为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中的镁离子通过阳离子交换膜进入A膜和B膜之间的产品室，则X室为盛有氯化镁溶液的阳极室，产品室中盛有的是磷酸二氢镁稀溶液；石墨Ⅱ是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则Y室为盛有氢氧化钾稀溶液的阴极室，B膜和C膜之间的区域是盛有磷酸二氢钾浓溶液的原料室，原料室中的钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室得到磷酸二氢镁，则A膜和C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜。 【详解】A．由分析可知，a极为燃料电池的负极，氧离子作用下偏二甲肼在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和水，电极反应式为：，A错误； B．由分析可知，石墨Ⅰ为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，所以不能用银电极替换石墨I电极，否则无法制得副产品氯气，B错误； C．由分析可知，石墨Ⅰ为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中的镁离子通过阳离子交换膜进入A膜和B膜之间的产品室，产品室中盛有的是磷酸二氢镁稀溶液，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，a极消耗0.15 mol偏二甲肼时，X室减少镁离子的物质的量为：=1.2 mol，D正确； 故选D。 12．一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A．滤渣为单质铜 B．“氧压水解”反应方程式： C．X为稀硫酸 D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 【答案】D 【分析】一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有，X酸为稀硫酸；滤液中的经氧气“氧压水解”转化为；得到的滤液含有硫酸钴。 【详解】A．根据分析可知滤渣为单质铜，A正确； B．“氧压水解”是被氧气氧化为，反应方程式：，B正确； C．根据分析，X为稀硫酸，C正确； D．获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错误； 故选D。 13．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是    选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.漂白粉可以与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸钙白色沉淀，无法说明酸性H2SO3>HClO，故A错误； B.不同浓度CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子的水解程度不同，故水的电离程度不同，故B错误； C.根据反应方程式，题中所给的三价铁离子与碘离子的量相等，若反应能够完全进行，溶液中不会存在三价铁离子，根据C中现象，滴加KSCN溶液，溶液变红可知溶液中存在三价铁离子；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝可知溶液中存在碘单质，故可知该反应是个可逆反应，存在反应限度，故C正确； D.若过氧化钠不变质，加入稀盐酸也可反应生成氧气，故产生气泡无法说明过氧化钠固体变质，故D错误； 故选C。 14．在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中、的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。 已知： ①忽略的水解，且溶液中的、的总浓度以表示（下同）； ②络合物的累积生成常数可衡量金属离子与配体形成的络合物的稳定性  。 下列说法正确的是 A．曲线表示的变化趋势 B． C．向银氨溶液中通入，溶液中增大 D．在银氨溶液中， 【答案】D 【分析】c(NH3)越大，越小，Ag⁺与NH3络合生成的程度越大，越大、越小。图中曲线A随减小而增大，说明曲线A代表；曲线B随减小而减小，说明曲线B代表，据此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线A代表，A错误； B．，当时，此时=3.6，则，则，B错误； C．向银氨溶液中通入，c(NH3)增大，溶液中，故溶液中减小，C错误； D．在银氨溶液中，根据电荷守恒，银氨溶液显碱性。即，故，D正确； 故选D。 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．钕铁硼稀土永磁材料在新能源汽车、电子和医疗等领域被广泛应用。我国应对美国的高科技封锁，也对稀土金属进行出口管制。对钕铁硼磁体废料进行回收再利用，有利于保护环境，提高资源利用率。一种以钕铁硼废料为原料生产、绿矾的工艺流程如图所示。 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、、 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有__________（任写两条）。 (2)将溶于溶液中，再滴入，维持温度在，生成过硼酸钠，反应的离子方程式为__________；该反应控制低温的原因为__________。 (3)负载钕的p507可用表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为__________。 (4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。 由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为__________。 (5)制取绿矾的“系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥等；该过程所得的滤液，经过处理可回到__________操作单元循环利用。 (6)晶体的结构如图所示。 ①晶体中与、之间的作用力分别为__________、__________。 ②键角：__________（填“>”“＜”或“＝”），原因是__________。 【答案】(1)将废料粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高焙烧的温度等（答案合理即可） (2) 防止受热分解，提高原料的利用率 (3) (4)接触时间40 min，为 (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 酸溶 (6) 配位键 氢键 > 水分子1中孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，导致键角1比键角2大 【分析】首先，钕铁硼废料经过“焙烧”后生成Nd2O3、Fe2O3和B2O3。接着酸溶后得到Nd3+、Fe3+，B2O3不溶于酸，过滤得到，后加入萃取剂p507（HA）分离Fe3+和Nd3+。水相中的Fe3+被还原为Fe2+，最终结晶得到FeSO4·7H2O；有机相中的Nd3+通过反萃取进入草酸溶液，生成沉淀后煅烧得到Nd2O3，据此分析各问。 【详解】（1）“焙烧”时，为了提高“焙烧”速率，可将废料粉碎增大接触面积，或者通入适当过量空气，增大氧气浓度，或者适当提高焙烧的温度。 （2）、溶液和反应的离子方程式为。在该过程中控制温度在的目的是防止分解，提高原料的利用率。 （3）在负载钕的有机相中加入溶液，通过反萃取生成沉淀，反应的化学方程式为。 （4）由图中数据可知，在40~45 min时间段，钕的反萃取率几乎没有变化，故接触时间应选用40 min，当时，钕的反萃取率最大，故草酸浓度应选用为。 （5）从溶液中制取绿矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥步骤得到绿矾晶体；过滤所得的滤液中主要含有，通过浓缩可以回到酸溶操作单元循环利用。 （6）①由结构图可知，与分子间形成配位键，与分子间形成氢键。 ②水分子1中O原子提供孤对电子与形成配位键，O原子上电子云密度降低，使得O-H成键电子对之间的排斥作用增强，导致键角∠1增大，故∠1 > ∠2。 16．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与(氰氨化钙)合成硫脲，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到___________时，再打开。 (3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】(1)除去中混有的(或除去) (2)装置中出现黑色沉淀 (3) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 (4) 溶液(或其他含的溶液) (5) 【分析】装置 A 中盐酸与 反应会生成气体，但可能混有HCl杂质，饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl；实验目的是让与反应合成硫脲，需先在装置 D 中制备足够的，反应原理为，因此，打开后通入后，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，说明装置D中反应已完全，再打开。 【详解】（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl。 （2）因为硫脲易被氧化，所以反应开始时，先打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，说明装置D中反应已完全，再打开。 （3）根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢； 由信息可知反应的化学方程式为 （4）检验是否有生成，可以加入溶液或其他含有的溶液，若溶液变红，则说明有生成； 根据以上信息可知，石墨电极方程式为 （5）用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液，消耗的物质的量为，根据反应可知，m g产品中的物质的量为，则样品中硫脲的质量分数为= 17．双氯芬酸钠滴眼液属于非甾体抗炎药，可用于准分子激光角膜切削术后止痛及消炎或春季结膜炎、季节过敏性结膜炎等过敏性眼病等。以下是其主要成分双氯芬酸钠的一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ② ③苯酚与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯酚。 回答下列问题： (1)E的化学名称为_______。 (2)F中含氧官能团名称_______。 (3)中三乙胺的作用为(从平衡移动的角度分析)_______。 (4)下列说法错误的是_______。 A．化合物G既能和盐酸反应，也能和反应 B．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C．双氯芬酸钠最多能与含的盐酸反应 D．双氯芬酸钠中原子的杂化方式有、两种 (5)写出反应的化学方程式_______。 (6)已知G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①分子中有联苯结构 ②有一个 ③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻 ④每个苯环最多不能超过三个取代基 (7)根据题目中的信息，以苯酚为原料，制备E的工艺流程如下图： 其中化合物M和N的结构简式分别为：_______、_______。 【答案】(1)2，6-二氯苯酚 (2)酰胺基、醚键 (3)三乙胺显碱性，可以结合反应生成的HCl，从而促进平衡正向移动 (4)C (5)+HCl (6)12 (7) 【分析】 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液发生取代反应生成硝基苯，B是；硝基苯发生还原反应生成苯胺，C是；C和ClCH2COCl发生取代反应生成；G和ClCH2COCl发生取代反应生成H，根据已知信息①可推导，H结构为 ，H在氯化铝作用下生成I，I是，据此分析作答。 【详解】（1）根据E的结构简式，E的化学名称为2，6-二氯苯酚； （2）F中所含的官能团名称为：酰胺基、醚键； （3） 根据分析可知：C→D是C和ClCH2COCl发生取代反应生成和HCl，三乙胺显碱性，可以结合反应生成的HCl，从而促进平衡正向移动； （4）A．化合物G含有亚氨基，能和盐酸反应；含有碳氯键，能和NaOH反应，故A正确； B．双氯芬酸钠是钠盐，属于离子化合物，双氯芬酸是弱酸，双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好，故B正确； C．亚氨基、均与HCl反应，1mol双氯芬酸钠最多能与含2mol HCl的盐酸反应，故C错误； D．双氯芬酸钠分子中碳原子的杂化方式为和，N原子杂化方式为，故D正确； 故答案选C； （5） 根据信息①可知，H在氯化铝作用下生成I和氯化氢，反应的化学方程式：+HCl； （6） ①分子中有联苯结构；②有一个；③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻；④每个苯环最多不能超过三个取代基，两个氯原子在1个苯环上、在另一个苯环上，两个氯原子在1个苯环上的结构有，在另一个苯环上的结构有，所以符合条件的G的同分异构体共4×3=12种； （7） 苯酚与浓硫酸发生取代反应生成M，结构简式为：，与氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应生成N，结构简式为：，水解生成，合成路线为。 18．一氧化碳作为一种重要的碳资源，在化工、能源和材料领域具有广泛的应用，其综合利用具有重要的意义。 (1)①已知反应，计算___________。（已知：CO的燃烧热为、燃烧热为、的燃烧热为） ②已知反应，比较a和b的大小：a___________b(填大于、小于或等于)。 (2)一定温度下，向初始体积相同的恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和，发生反应，测得压强变化量随时间的变化如图所示(，p为起始压强，为某时刻压强)。 ①表示恒温恒容反应条件下的是曲线甲还是曲线乙___________。 ②下列说法正确的是_____________。 A．当两容器内的温度不变时，即可判断反应达到了化学状态 B．CO的转化率： C．此温度下，容器甲的 D．该反应的活化能：Ea(正)<Ea(逆) (3)一定条件下，水煤气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ．(快) Ⅱ．(慢) 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： ①反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为时，浓度为___________，此时反应I的反应速率___________(用含、x和k的代数式表示)。 ②温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得CO、的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 【答案】(1) -128.5 大于 (2) 乙 D (3) 【详解】（1）①根据燃烧热写出热化学方程式： i．CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−283 kJ/mol； ii．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=−285.8 kJ/mol； iii．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−726.1 kJ/mol； 目标反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由盖斯定律得：ΔH=ΔH1+2ΔH2−ΔH3=−283 kJ/mol+2×(−285.8 kJ/mol)−(−726.1 kJ/mol)=−128.5 kJ/mol，故a=−128.5； ②气态甲醇转化为液态甲醇放热，即CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH<0，可得a+ΔH=b，因此a>b。 （2） ①绝热容器中反应放热使体系温度升高，反应速率更快，但平衡逆向移动，反应程度更小，最终压强变化量更小；恒温容器温度不变，反应程度更大，更大，达到平衡更慢；因此表示绝热容器和恒温容器反应条件下的是曲线分别为甲和乙； ②A．恒温容器温度始终不变，温度不变不能作为恒温容器达到平衡的判断依据，A错误； B．绝热容器温度升高，平衡逆向移动，CO转化率小于恒温容器，转化率不相等，B错误； C．容器体积未知，无法计算平衡常数，C错误； D．反应焓变，故，D正确； 故选D。 （3）①根据HCOOH的电离平衡，电离常数为，忽略水电离，，已知，代入得，故，代入速率方程得； ②时刻反应I已达平衡，此时，，根据碳原子守恒得，反应I平衡常数，故任意时刻都满足， 平衡时，由反应II计量关系得，根据碳原子守恒得，代入得，整理得，故， 反应II平衡常数为，代入，，得。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中化学期中考试卷 整体难度：较难 考试范围：化学实验基础,物质结构与性质,认识化学科学,有机化学基础,常见无机物及其应用,化学与STSE,化学反应原理 试卷题型 题型 数量 单选题 14 解答题 4 试卷难度 难度 题数 较易 1 适中 10 较难 7 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.72 实验室事故处理方法；实验安全防护；常见危险化学品的使用标识；常用仪器及使用方法 2 0.65 轨道表示式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子云；烷烃系统命名法 3 0.75 铝的钝化；食品添加剂；二氧化硫的化学性质；硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨 4 0.65 配位键；电子排布式；物质结构基础与NA相关推算；22.4L/mol适用条件 5 0.42 立体异构；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 6 0.62 沉淀转化；乙醇与强氧化剂的反应；偏铝酸钠与二氧化碳的反应；原电池电极反应式书写 7 0.8 配制实验的步骤及操作；硫酸根离子的检验；蒸发与结晶；常用仪器及使用方法 8 0.42 元素非金属性强弱的比较方法；电离能的概念及变化规律；根据原子结构进行元素种类推断 9 0.6 离子配位数；晶胞的有关计算 10 0.75 四种基本反应类型；活化能对反应速率的影响；氧化还原反应定义、本质及特征；基元反应与反应历程 11 0.4 燃料电池；原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池有关计算 12 0.65 氧化还原反应方程式的书写与配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；物质分离、提纯综合应用；过滤 13 0.65 Fe3+的检验；可逆反应及反应限度；盐类水解规律理解及应用；实验方案设计 14 0.4 配位键；化学平衡常数的计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 二、解答题 15 0.59 常见无机物的制备；物质分离、提纯综合应用；萃取和分液；外因对化学反应速率影响的综合分析 16 0.4 探究物质组成或测量物质的含量；氧化还原反应方程式的书写与配平；常见无机物的制备；物质制备的探究 17 0.4 同分异构体的数目的确定；有机反应与同分异构的综合考查；多官能团有机物的结构与性质；常见官能团名称、组成及结构 18 0.4 盖斯定律；化学平衡的有关计算；化学平衡图像 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 化学实验基础 1,7,12,13,15,16 2 物质结构与性质 2,4,5,8,9,14 3 认识化学科学 2,4,7,10,12,16 4 有机化学基础 2,5,6,17 5 常见无机物及其应用 3,6,7,12,13 6 化学与STSE 3 7 化学反应原理 6,10,11,13,14,15,18 难度分布 较易 适中 较难 5.56 55.56 38.89 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三 四月 模拟考保分卷 二 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-18 Si-28 K-39 Cl-35.5 Ti 48 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验操作安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗再用水清洗 B．高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 C．蒸馏过程中发现未加碎瓷片，应停止加热，冷却后加入碎瓷片 D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为 2．下列化学用语表示错误的是 A．的结构式：   B．键电子云轮廓图：   C．基态氟原子的轨道表示式：   D．的系统命名：3-甲基戊烷 3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铝制品表面镀膜 阳极氧化形成致密氧化膜 B pH计测定雨水的pH 的雨水为酸雨 C 加工腊肉时加入适量NaCl NaCl为防腐剂 D 葡萄酒中加入适量 起增味和杀菌作用 A．A B．B C．C D．D 4．(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B．标准状况下，中所含原子数为 C．中所含键数目为 D．生成转移电子的数目为 5．通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基 B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上 C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应 D．在的结构中不存在顺反异构现象 6．下列指定反应的方程式书写错误的是 选项 指定反应 方程式 A 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色 B 含氟()牙膏防龋齿，牙齿中羟基磷灰石转化为氟磷灰石 C 向滴加过量NaOH溶液的溶液中通入过量，含铝粒子的反应 D 氢氧燃料电池(KOH溶液)正极反应 A．A B．B C．C D．D 7．硫酸铜在杀菌、杀虫等方面有广泛的用途。下列有关硫酸铜的相关实验说法正确的是 A．检验硫酸铜溶液中的 B．配制的硫酸铜溶液 C．蒸发浓缩硫酸铜溶液 D．量取20.00 mL硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法正确的是 A．的氢化物中可能存在非极性键 B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．基态原子的未成对电子数： 9．由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．●表示 B．的化学环境只有一种 C．两个的最短距离一定为 D．化合物X的密度 10．由HCl为原料制可实现资源的再利用，下图为该反应的一种催化机理； 下列说法错误的是 A．W为 B．该反应制得1 mol ，需投入2 mol CuO C．原理图中涉及的反应类型有化合、分解、氧化还原等 D．反应过程中活化能大的过程为决速步骤 11．利用偏二甲肼燃料电池电解制备，并得到副产物KOH、、装置如下图所示。电解所需试剂为：KOH稀溶液、浓溶液、浓溶液、稀溶液。下列说法正确的是 A．a极反应： B．可用银电极替换石墨I电极 C．A膜和B膜之间存放浓溶液，A膜为阳离子交换膜 D．a极消耗0.15 mol偏二甲肼时，X室减少1.2 mol 12．一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A．滤渣为单质铜 B．“氧压水解”反应方程式： C．X为稀硫酸 D．可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 13．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是    选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 A．A B．B C．C D．D 14．在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中、的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。 已知： ①忽略的水解，且溶液中的、的总浓度以表示（下同）； ②络合物的累积生成常数可衡量金属离子与配体形成的络合物的稳定性  。 下列说法正确的是 A．曲线表示的变化趋势 B． C．向银氨溶液中通入，溶液中增大 D．在银氨溶液中， 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15．钕铁硼稀土永磁材料在新能源汽车、电子和医疗等领域被广泛应用。我国应对美国的高科技封锁，也对稀土金属进行出口管制。对钕铁硼磁体废料进行回收再利用，有利于保护环境，提高资源利用率。一种以钕铁硼废料为原料生产、绿矾的工艺流程如图所示。 已知：①钕铁硼“焙烧”的产物为、、、 ②p507表示萃取剂，可用符号HA表示。 回答下列问题： (1)为提高“焙烧”速率，可采取的措施有__________（任写两条）。 (2)将溶于溶液中，再滴入，维持温度在，生成过硼酸钠，反应的离子方程式为__________；该反应控制低温的原因为__________。 (3)负载钕的p507可用表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀，该反应的化学方程式为__________。 (4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。 由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为__________。 (5)制取绿矾的“系列操作”包括__________、过滤、洗涤、干燥等；该过程所得的滤液，经过处理可回到__________操作单元循环利用。 (6)晶体的结构如图所示。 ①晶体中与、之间的作用力分别为__________、__________。 ②键角：__________（填“>”“＜”或“＝”），原因是__________。 16．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与(氰氨化钙)合成硫脲，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到___________时，再打开。 (3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 17．双氯芬酸钠滴眼液属于非甾体抗炎药，可用于准分子激光角膜切削术后止痛及消炎或春季结膜炎、季节过敏性结膜炎等过敏性眼病等。以下是其主要成分双氯芬酸钠的一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： 已知：① ② ③苯酚与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯酚。 回答下列问题： (1)E的化学名称为_______。 (2)F中含氧官能团名称_______。 (3)中三乙胺的作用为(从平衡移动的角度分析)_______。 (4)下列说法错误的是_______。 A．化合物G既能和盐酸反应，也能和反应 B．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C．双氯芬酸钠最多能与含的盐酸反应 D．双氯芬酸钠中原子的杂化方式有、两种 (5)写出反应的化学方程式_______。 (6)已知G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构) ①分子中有联苯结构 ②有一个 ③两个氯原子连在同一个苯环上且位置不相邻 ④每个苯环最多不能超过三个取代基 (7)根据题目中的信息，以苯酚为原料，制备E的工艺流程如下图： 其中化合物M和N的结构简式分别为：_______、_______。 18．一氧化碳作为一种重要的碳资源，在化工、能源和材料领域具有广泛的应用，其综合利用具有重要的意义。 (1)①已知反应，计算___________。（已知：CO的燃烧热为、燃烧热为、的燃烧热为） ②已知反应，比较a和b的大小：a___________b(填大于、小于或等于)。 (2)一定温度下，向初始体积相同的恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和，发生反应，测得压强变化量随时间的变化如图所示(，p为起始压强，为某时刻压强)。 ①表示恒温恒容反应条件下的是曲线甲还是曲线乙___________。 ②下列说法正确的是_____________。 A．当两容器内的温度不变时，即可判断反应达到了化学状态 B．CO的转化率： C．此温度下，容器甲的 D．该反应的活化能：Ea(正)<Ea(逆) (3)一定条件下，水煤气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ．(快) Ⅱ．(慢) 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： ①反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为时，浓度为___________，此时反应I的反应速率___________(用含、x和k的代数式表示)。 ②温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得CO、的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $