学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷03（新高考通用，15+4）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9.[A][B][CI[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2 (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5)① ② (1分) ③ 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3)① (1分) ② ③ (4) (5) 19.(14分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第2节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A．通过变压吸附法分离出空气中的属于氮的固定 B．燃煤中添加生石灰可减少的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm D．在葡萄酒中添加适当的可以起到杀菌的作用 2．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 3．光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是 A．该反应为取代反应 B．甲烷的空间填充模型为 C．Cl2的结构式为 D．CH3Cl的电子式为 4．下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 5．关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A．工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B．工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C．工业制高纯硅第一步的主要反应： D．工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有共价键的数目为 B．与充分反应，生成的分子数为 C．与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 7．下列关于有机物的说法正确的是 A．和一定是同系物 B．甲烷分子二氯取代物有2种结构 C．可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯 D．丙烷、正丁烷的碳原子为直线形结构 8．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C．实验③利用了易升华的物理性质 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 9．下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A．的能量为bkJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量 10．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 11．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 12．进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A． B． C． D． 13．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 14．近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。 （2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。 （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。 17．（14分）某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ．废水中的转化与处理 （1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为 mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的 性。 （2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为 。 Ⅱ．尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）若工业尾气中NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收的化学方程式为 。 （4）“一系列操作”中可加入的物质为 (填标号)。 a．热空气            b．            c．            d． （5）现配制：的溶液。 ①计算：需要固体的质量为 g[]。 ②图1所示的步骤应在 (填标号)。 A．ab间            B．bc间            C．cd间            D．d后 ③溶液配制时会导致溶液浓度偏小的情况是 (填标号)。 A．称量时将固体置于托盘天平右盘     B．容量瓶在使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线                         D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 18．（14分）在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ 制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为___________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ 探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 19．（14分）化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D C D D C B A D A C D D A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） 作红色颜料（1分） （2）4：11 酸（1分） （3） （4） （5）NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案） （6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）8 还原（1分） （2） （3） （4）ac （5）①42.5 ②C（1分） ③AD 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）BC 分液漏斗（1分） （3）①H中溶液褪色(或H中溶液变无色)（1分） ② ③60 （4） （5）气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） 46 （2）放出（1分） 113 （3） 0.048 33.3% / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第2节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A．通过变压吸附法分离出空气中的属于氮的固定 B．燃煤中添加生石灰可减少的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm D．在葡萄酒中添加适当的可以起到杀菌的作用 2．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 3．光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是 A．该反应为取代反应 B．甲烷的空间填充模型为 C．Cl2的结构式为 D．CH3Cl的电子式为 4．下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 5．关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A．工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B．工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C．工业制高纯硅第一步的主要反应： D．工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有共价键的数目为 B．与充分反应，生成的分子数为 C．与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 7．下列关于有机物的说法正确的是 A．和一定是同系物 B．甲烷分子二氯取代物有2种结构 C．可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯 D．丙烷、正丁烷的碳原子为直线形结构 8．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C．实验③利用了易升华的物理性质 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 9．下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A．的能量为bkJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量 10．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 11．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 12．进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A． B． C． D． 13．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 14．近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。 （2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。 （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。 17．（14分）某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ．废水中的转化与处理 （1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为 mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的 性。 （2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为 。 Ⅱ．尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）若工业尾气中NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收的化学方程式为 。 （4）“一系列操作”中可加入的物质为 (填标号)。 a．热空气            b．            c．            d． （5）现配制：的溶液。 ①计算：需要固体的质量为 g[]。 ②图1所示的步骤应在 (填标号)。 A．ab间            B．bc间            C．cd间            D．d后 ③溶液配制时会导致溶液浓度偏小的情况是 (填标号)。 A．称量时将固体置于托盘天平右盘     B．容量瓶在使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线                         D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 18．（14分）在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ 制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为___________________。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ 探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 19．（14分）化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第2节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A．通过变压吸附法分离出空气中的属于氮的固定 B．燃煤中添加生石灰可减少的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm D．在葡萄酒中添加适当的可以起到杀菌的作用 【答案】D 【解析】A．氮的固定是指将游离态的转化为含氮化合物的过程，变压吸附法分离出空气中的仍为氮单质，不属于氮的固定，A错误； B．燃煤中添加生石灰的作用是吸收以减少酸雨形成。生石灰（CaO）与反应生成，但在燃煤的高温条件下，会分解产生，因此不能减少排放，无助于实现‘碳中和，B错误； C．胶体粒子的直径范围是1～100 nm，不是1～100 μm，C错误； D．具有毒性，适量添加到葡萄酒中可以杀死杂菌，同时还可起到抗氧化的作用，D正确； 故答案选D。 2．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 3．光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是 A．该反应为取代反应 B．甲烷的空间填充模型为 C．Cl2的结构式为 D．CH3Cl的电子式为 【答案】D 【解析】A．该反应为CH4中的一个H原子被Cl所取代，该反应的反应类型为取代反应，A正确； B．已知甲烷是正四面体形结构，其C原子半径比H大，故甲烷的空间填充模型为，B正确； C．Cl2分子中Cl和Cl之间形成一对共用电子对，故Cl2的结构式为，C正确； D．已知Cl的最外层上有7个电子，故CH3Cl的电子式为，D错误； 故答案为：D。 4．下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 【答案】C 【解析】A．浓氨水滴入碱石灰可制取氨气，碱石灰干燥氨气也正确，但氨气的密度比空气小，收集氨气时，导管未伸入试管底部，无法排尽试管内空气，不能得到纯净氨气，操作错误，A错误； B．焰色试验洗涤铂丝需要用稀盐酸，因为盐酸盐易挥发，不会残留杂质干扰焰色观察；稀硫酸难挥发，会残留在铂丝上干扰实验，B错误； C．检验是否沉淀完全，沉淀静置后，沿烧杯壁向上层清液滴加溶液，若没有新沉淀生成，说明沉淀完全，操作正确，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化变黑，无法显色测定pH，操作错误，D错误； 故选C。 5．关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A．工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B．工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C．工业制高纯硅第一步的主要反应： D．工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 【答案】D 【解析】A．催化氧化生成的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素从-3价升高到+2价，1 mol 转移5mol电子，消耗0.4mol 时转移电子为，不是1.6mol，A错误； B．工业制硝酸的尾气成分包含、等氮氧化物，并非只有，B错误； C．高温下与C反应生成和，不是，正确反应为，C错误； D．粗硅纯化时，先将粗硅与反应制得SiHCl3，再用还原SiHCl3得到高纯硅，转化路径为Si（粗）→→Si（纯），D正确； 答案选D。 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有共价键的数目为 B．与充分反应，生成的分子数为 C．与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 【答案】D 【解析】A．30g C2H6的物质的量为1mol，每个C2H6分子含有7个共价键（6个C-H键和1个C-C键），总数为7NA，A错误； B．28g N2（1mol）与6g H2（3mol），理论上生成2 mol NH3。但该反应为可逆反应，实际生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，C错误； D．标准状况下，22.4L即为=1 mol CH4和44.8L即=2 mol Cl2，根据甲烷和氯气反应前后分子的数目不变，因此标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA，D正确； 故选D。 7．下列关于有机物的说法正确的是 A．和一定是同系物 B．甲烷分子二氯取代物有2种结构 C．可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯 D．丙烷、正丁烷的碳原子为直线形结构 【答案】C 【解析】A．分子式为CnH2n的烃除了是单烯烃，还可以是环烷烃，A错误； B．甲烷中的4个氢为等效氢，故甲烷分子的二氯取代只有一种，B错误； C．甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟，利用燃烧时现象不同可以鉴别二者，C正确； D．丙烷和正丁烷分子中的碳原子为sp3杂化，空间构型为四面体形，碳原子排列为锯齿状，不在一条直线上，D错误； 答案选C。 8．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C．实验③利用了易升华的物理性质 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 【答案】B 【解析】A．加热时，①中挥发，溶液碱性减弱红色褪去，冷却后重新溶于溶液，碱性恢复，红色会复原，A错误； B．加热时，②中与品红结合生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，冷却后再次与品红结合使溶液褪色，说明的漂白作用具有可逆性，B正确； C．受热分解为和，遇冷后两种气体又化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，C错误； D．钠与水反应剧烈放热，且生成氢气，封管为密闭装置，压强骤增易发生爆炸，不能用封管实验完成该反应，D错误； 故答案选B。 9．下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A．的能量为bkJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收akJ的能量 【答案】A 【解析】A．题图中表明断裂2mol键吸收bkJ能量，而的总能量未知，A项错误； B．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，B项正确； C．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，则属于吸热反应，C项正确； D．题图表明断裂1mol键和1mol键吸收kJ能量，D项正确； 故选：A。 10．根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【解析】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误； B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误； C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误； D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确； 选D。 11．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【解析】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 12．进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．有五种位置的氢，其一氯代物有五种，生成一氯代物有五种沸点不同的产物，故A不符合题意； B．有四种位置的氢，其一氯代物有四种，生成一氯代物有四种沸点不同的产物，故B不符合题意； C．有两种位置的氢，其一氯代物有两种，生成一氯代物有两种沸点不同的产物，故C符合题意； D．有三种位置的氢，其一氯代物有三种，生成一氯代物有三种沸点不同的产物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丁烯能在空气中燃烧 C．丁烯与溴发生加成反应的产物是 D．聚丁烯的结构可以表示 【答案】D 【解析】A．丁烯含有碳碳双键，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丁烯只含碳、氢元素，可以燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，结构简式为：，故C正确； D．丁烯加成聚合生成聚丁烯，聚丁烯结构式为：，故D错误；答案选D。 14．近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 【答案】D 【分析】该原电池总反应为，金属Zn为电池负极发生，空气电极为电池正极发生，据此分析作答； 【解析】A．据分析，该原电池中Zn作负极，空气电极作正极，故A正确； B．据分析，金属锌为电池负极发生氧化反应：，故B正确； C．由图可知，在一定范围内随着KOH溶液浓度的增大，电池的电压增大，因此一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果，故C正确； D．空气电极疏松多孔可以增大电极与空气的接触面积更有利于氧气得电子，因此疏松多孔的碳棒放电效果更好，故D错误； 故答案为：D。 15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 【答案】A 【分析】0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol/L =0.6mol/L、(0.5-0.3) mol/L =0.2mol/L、=0.6mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g)⇌3C(g) 。 【解析】A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确； B．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。 （2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。 （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） 作红色颜料（1分） （2）4：11 酸（1分） （3） （4） （5）NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案） （6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案） 【分析】原料硫铁矿主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和，各步骤作用如下： 焙烧：通入空气，被氧化为和，作为副产物排出，其余杂质、、留在焙砂中； 酸浸：加入足量稀硫酸，金属氧化物溶解生成对应离子：生成、生成、生成和；根据题干已知，难溶于酸，不发生反应，成为滤渣被除去，酸浸后滤液中含、、、和过量； 还原：加入固体作还原剂，将滤液中所有含还原为，中-2价S被氧化为单质，过滤除去S后，滤液中溶质以、为主； 除铝：加入适量，使转化为沉淀除去，保留在溶液中； 沉淀：加入作氧化剂，将氧化为，再加入，反应生成沉淀，最终经过滤、洗涤、干燥得到纯净产品。 【解析】（1）化合物中化合价代数和为0，中为价，因此的化合价为−1；是红棕色固体，可作红色颜料，也可作为炼铁原料，合理即可。 （2）焙烧反应的化学方程式为，因此​与的物质的量之比为；可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 （3）由题干信息可知​难溶于水和酸，其他杂质氧化物均能和稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣为； （4）酸浸后铁以和形式存在，加入还原得到，同时生成单质，配平得到离子方程式 （5）是两性氢氧化物，可溶于过量强碱；若过量，会转变成，导致不能溶解除去铝杂质，同时会生成沉淀，降低产品产率； （6）流程中酸浸加入稀硫酸，引入杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，故答案为取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）。 17．（14分）某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ．废水中的转化与处理 （1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为 mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的 性。 （2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为 。 Ⅱ．尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）若工业尾气中NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收的化学方程式为 。 （4）“一系列操作”中可加入的物质为 (填标号)。 a．热空气            b．            c．            d． （5）现配制：的溶液。 ①计算：需要固体的质量为 g[]。 ②图1所示的步骤应在 (填标号)。 A．ab间            B．bc间            C．cd间            D．d后 ③溶液配制时会导致溶液浓度偏小的情况是 (填标号)。 A．称量时将固体置于托盘天平右盘     B．容量瓶在使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线                         D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 【答案】（除标明外，每空2分） （1）8 还原（1分） （2） （3） （4）ac （5）①42.5 ②C（1分） ③AD 【分析】Ⅱ. NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收生成，化学方程式：， 溶液经过“一系列操作”得到晶体，需被氧化为，可用热空气、均可作氧化剂；配制：的溶液，配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解（a）→转移（b）→洗涤（c）→定容→摇匀（d），据此分析。 【解析】（1）被氧化成发生反应为：N元素由：，转移电子的物质的量为8 mol；，N元素化合价降低，甲醇作还原剂，体现还原性； （2）钠离子交换树脂中与发生交换，离子方程式：； （3）NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收生成，化学方程式： （4）溶液经过“一系列操作”得到晶体，需被氧化为，热空气、均可作氧化剂，故选ac； （5）需要固体的质量为： ；图1为“定容”操作（用胶头滴管加水至刻度线），配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解（a）→转移（b）→洗涤（c）→定容→摇匀（d），故定容应在cd间，选C； A：托盘天平“左物右码”，放反后实际称量质量偏小，浓度偏小； B：容量瓶未干燥不影响溶质、溶剂的量，浓度无影响； C：俯视刻度线会导致加水体积偏小，浓度偏大； D：摇匀后加水会导致溶剂体积偏大，浓度偏小；选AD。 18．（14分）在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）BC 分液漏斗（1分） （3）①H中溶液褪色(或H中溶液变无色)（1分） ② ③60 （4） （5）气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法 【分析】本题是一道常见无机物制备类的实验题，在催化剂的作用下由氧气和二氧化硫制备三氧化硫，两种反应物经浓硫酸干燥后，在管式炉中发生反应生成产品，产品在U形管中，装置H中的品红可以检验二氧化硫是否反应完全，以此解题。 【解析】（1）结合题意利用和70%制备，方程式为：； （2）利用和70%制备，该反应不需要加热，可以在烧瓶中进行，用分液漏斗装硫酸，则以上玻璃仪器中，不需要的是BC；还需要的一种玻璃仪器是分液漏斗； （3）①二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，则能证明未完全转化的现象是H中溶液褪色(或H中溶液变无色)； ②二氧化硫和氯化钡不反应，则Ⅰ中的溶液变浑浊，是因为生成了硫酸钡，发生反应的离子方程式为； ③标准状况下，5.6L的物质的量为：0.25mol，则理论上产物的物质的量为0.25mol，最终测得U形管内生成了12g固体是三氧化硫，其物质的量为：0.15mol，则产率=； （4）结合题中信息可知，用做催化剂时，所得产品较多，则以上实验说明在相同温度条件下，V2O5的催化效率更高； （5）相同温度下，反应物的转化率还受多种因素影响，例如反应时间，即气体流速，催化剂表面积等，故辅导老师认为结论不够准确，提出的一种质疑理由为：气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法。 19．（14分）化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17 g NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） 46 （2）放出（1分） 113 （3） 0.048 33.3% 【解析】（1）合成氨反应为 ，反应焓变 反应物总键能生成物总键能： ，即生成放出热量； 物质的量为，因此放出热量为 。 （2）反应焓变 ，即N2O发生反应，放出热量； 该反应中从价变为价，从价变为价，N2O反应转移电子，因此转移电子放出热量 。 （3）① 反应物物质的量减少，生成物增加，内，，，，计量数之比等于物质的量变化量之比：，反应为可逆反应，因此方程式为 。 ② 平均反应速率 ； 的转化率 。 ③ 恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量 ，平衡总物质的量 ，因此。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5)① ②(1分) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3)① (1分) ② ③ (4) (5) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！