重庆市2026届高三下学期第二次联合诊断检测化学试题

化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23S32K39Fe56Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是 A.制造芯片的主要材料为Si B.机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C.起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D.机身所用增强聚酯树脂属于复合材料 2.下列性质的比较中，正确的是 A.极性：O3>O2 B.熔点：金刚砂>金刚石 C.酸性：CCI;COOH>CF3COOH D.沸点：二甲醚>乙醇 3 下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Mg2+、A13+、HC0,、So 滴加氨水无明显现象 B K、HS、ClBr 滴加盐酸立即有气体产生 C Na、NH4、So、CH,COOH 滴加BaCL2溶液立即有沉淀产生 D H、C2+、CI、NH3 澄清透明的溶液 4.下列说法正确的是 A.CaCl,溶液中通入CO2一定有CaC03沉淀生成 B.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发 C.Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有FeO3和NO2D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 5.氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O,与NH,F在高温下制取ScF3的反应原理如下： Sc,0,(S)十6NI,FS)高温2ScF,(S+6NH,(g)十3H,0(g)。下列说法正确的是 A.电负性：O>F>Sc B.未成对电子数：N>Sc>H C.第一电离能：N>F>O D.键角：NH>NH3>H,O 6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 石墨 2%AgNO3 溶液 饱和 一2%氨水 石墨 甲 入 A.装置甲分离CH,C12和CCl4 B.装置乙配制银氨溶液 C.装置丙高效制备高浓度NaCIo溶液 D.装置丁由NaSO3·7H20制取无水Na2SO3固体 7.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A.分子式为C18H2oO4 0 B.碳原子的杂化方式有sp2和$即3杂化 OH C.与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 OH D.1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 nol NaOH 8,某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>R>X B.X分别与W和R均能形成两种常见化合物 C.该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 水 D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W 第1页共9页 9.某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8NO,十4H0=4N2↑十8KOH+5K,S04,已知Na为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为Na B.55gKS参加反应，转移的电子数为4WA C.1L1mol·L1的K2S溶液中含有S2数为Na D.pH=12的KOH溶液中含有的K数为102NA 10.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2CO3>HBO3 B 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO,溶液和 产生白色沉淀 结合H能力：[A1(OH)4]>CO NaAI(OH)]溶液混合 D 向Fe(SO43溶液中加水稀释 溶液颜色变浅F3+水解平衡向逆反应方向移动 11.已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体， 结构如右图所示，下列说法正确的是 ●Fe OSe A.该晶胞的俯视图为 o Li b nn B.该超导材料的化学式为L正eSe2 C.该晶体为共价晶体 D.晶体密度为(7+79×2+56×2)× a2bW×1021 g·cm3 a nm oa nm 12.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学 质子交换膜 b 原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是 NO2 A.图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连 COOH NaOH 稀硫酸 B.c电极上电极反应为：NH4一4e=N2↑+4H NH: 浴设 液态 C.H通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 N2H -0 COOH D.电路中转移1.6mole时，理论上a极产生气体质量为12.8g 图1 图2 13.已知室温下：K1(H2S)=1×107,K2HS)=1×1013,Kp(CuS)=1×1036,完成如下两个实验。 实验1：向10mL0.10mol·L1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11; 实验2：向10mL0.10mol·L1NaHS溶液中滴加足量0.10mol·L1Cs04溶液。 下列说法正确的是 A.向0.10mol·L1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色 B.实验1所得溶液中：c(S2)>c(HS) C.实验2中有黑色沉淀生成 D.0.10mol·L1NaHS溶液中：c(S2-)+c(OH)十c(HS)=c(H)+cNa) 14.如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为Kp1和K2。 反应1：2FeS04(母)→Fe0,(s)+S02(g)十S0,(g)K1=8.1×107Pa 反应2：2S0(g)≥2S02(g)+02(g) K2=103Pa 在该温度、1×10Pa条件下，向充满02的恒压密闭容器中投入1.2molS,充分反应至t1时刻，此时容器中无S 剩余，O2剩余0.4mol。再向该体系中迅速投入1mol无水FeS04固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列 说法错误的是 A.平衡时，nFeS0)<1mol B.t1时刻，p(S02)=5×104Pa C.起始时，n(O2)=1.8mol D.加入FeS04后，气体总物质的量为1.6mol 第2页共9页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿（主要成分为CeFC03)为原料制备高纯度CeO2的流程如下： NaHCO3少量盐酸 H,BO3十HCI可溶性钾盐 NaOH+NaClO 氟碳铈矿→焙烧→酸浸1 →酸浸2→沉淀→操作→氧化→C(OH)4 烧，CeO C02 浸出液 滤渣 (KBF) 其它稀土元素←萃取 (1)BF4的空间结构名称是 “操作”的名称是 (2)“焙烧”时，将氟碳铈矿粉碎的目的是 _,CeFC0,转化成CeO2的化学方程式为 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 (4)CeO2晶胞和掺杂YO3的晶胞如右图所示，掺杂后Y3+占据 原来Ce4+的位置。 ①Ce02晶胞中02周围等距且紧邻的02有」 个。 ②若掺杂Y203后晶体中n(Ce02):n(Y20)=3:1,则02 Ce0, 掺杂Y,O的CeO2 的空缺率(。 氧空位数 ×100%)=6. 氧空位数+02数 0Ce4+或Y3+ ●02或氧空位（无02） 16.(15分)四水合磷酸锌[Zn,P04)2·4H0]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降 低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I.制备Zn3PO4)2·4H2O: 磁力搅拌 ② a.称取8.1gZn0置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水， 磷酸溶液 开启搅拌器使其分散均匀。 ZnO粉+水 b.向反应体系缓慢滴入6.0mL85%HPO4,控制反应 甲 温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c.减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45min,称重。 Ⅱ.测定纯度：①准确称取mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用 cmol·L1EDTA标准溶液滴定至终点（测定Zn+),平行三次平均消耗EDTA标准溶液VmL。 已知：Zm2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn(P04)2·4H20的摩尔质量为Mg·mol1。 (1)步骤b中发生反应的化学方程式为 ;实验中，温度计的水银球应放在 位置。 (2)装置乙中的仪器a的作用是 ；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是」 (答一条)。 (3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用」 (填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是」 (4)产品中Zn3P04)2·4H20的质量分数为 %。下列操作导致测定结果偏高的是」 (填标号)。 A.滴定管未用EDTA标准液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗 C.滴定终点俯视读数 D.滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 17.(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H0)和乙醇。 (1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H,(g)+02(g)=2C2H0(g)△H1=-210kJ·mol1 ①已知反应存在如下转化关系：C,H,g)十A0,(S△H4,C,H,0(g)十Ag0(s。 个AH △H Ag(s)+O2(g) Ag()+-O.() 2 则△H1= (用含△H、△H4、△H的代数式表示)。 第3页共9页 ②该反应的部分过程如下图所示（部分共价键未画出）： H,C CH2 0· 902 Ag Ag Ag Ag Y 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变 (填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的 仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪 d.X射线衍射仪 (2)乙烯制备乙醇的反应为：CH(g)十H2O(g)三CH,OH(g),在密闭容器 360 中充入C2H,g)、H2O(g)各2mol,测得乙烯的平衡转化率随温度、压强 (单位：kPa)的变化关系如右图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施一。 200 250 300 350T/℃ ②pp2(填“>”“=”或“<”)，其理由是 图1 ③图中X点，该反应的压强平衡常数K,= (kPa)1。 (3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质， 获得的高纯Co2可直接进入a极室反应。 RM-H ①阴极的电极反应式为 NaCO,溶液阴离子交换膜 ②电解时，单程C0,的利用率（转化成目标产物所消耗的C 图2 2×100%)的理论上限为 % 转化过程中总消耗的C0, 18.(15分)有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下： CHO 1 试剂a B CH2(COOCH3)2 Br(CH2)2CHO COOCH,i.NaOH/加热 E CsHCIBr 三乙胺 C13Hi5OCI 三乙胺 COOCH3 ii.H C1HIsOsCl OH iii.H2O D PPA 定条件 -CHO C13H15O3Cl G 三乙胶R-CH(COoCH)2:IⅡ，R-NH,+ OH 已知：I.R-Br+CH2(C00CH3)2 R R2 RHN R2 (1) 的名称是 -,A中所含的官能团名称是 (2)B→C的反应类型是 该反应中加入三乙胺的作用是 。 C的结构简式为 (3)D→E中，反应i的化学方程式为 (4)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为 (写出一种)。 ①与FCl,溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有3组峰。 (5)G与NH2OH反应得到X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有1个含氮六元环，中间产物2、3 中均含N一O键，则中间产物3的结构简式是 CH. H NH2OH CHNOCIH2O C1H1NOC异构化C14H1NOCl CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 G 第4页共9页 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 B A C B D A C P 9 10 11 12 13 14 B B C D D C A 1.B。解析略 2.A 【解析】B项：金刚砂和金刚石都是共价晶体，金刚石中C一C键长短于SiC的Si一C键，键能更大，熔点更高， 错误；C项：电负性F>Cl,一CF,吸电子能力更强，CF3COOH酸性强于CCI:COOH,错误。D项：乙 醇含分子间氢键，沸点高于二甲醚，错误。 3.C 【解析】A项：A3+与HCO发生彻底双水解，不能共存，错误；B项：CL2会氧化HS、Br,不能共存，错误； D项：NH与Cu2+形成配离子，NH?与H反应生成NH,不能共存，错误。 4.B 【解析】在CaCl2溶液中通入CO2无CaCO3生成，A错误。海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发，B 正确。FeNO)2隔绝空气高温分解，若只生成FeO3和NO2,Fe和N原子个数比为1：2，化合价升降 数目不相等，分解产物包含FzO3、NO2和O2,C错误。焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可 能是氯化钠或其他钠盐（如硝酸钠）、还可能是NaOH等，D错误。 5.D 【解析】非金属性越强，电负性越大，非金属性F>O>Sc,电负性F>O>Sc,A错误。基态N、Sc、H原子核 外未成对电子数分别是3、1、1，B错误。同周期第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定， 第一电离能大于O,则第一电离能：F>N>O,C错误。NH4、NH、HO中心原子都为s即杂化，孤电 子对数依次为0、1、2，孤电子对斥力>成键电子对斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角：H> NH3>H2O,D正确。 6.A 【解析】CHC2和CCL4的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处， 该装置合理，A正确。银氨溶液制备过程：向试管中加入2%AgNO3溶液，滴加2%氨水至沉淀恰好溶 解为止，B错误。电解饱和食盐水时，石墨阳极：2C1一2e=C12↑，阴极： 2H2O+2e=H2↑+2OH,Cl2与OH反应生成NaClo,阳极应该在下面，产生的氯气可以上升与生成 的NaO反应得到NaCIo,图丙中的阳极在上，C错误。Na2SO3具有还原性，加热时，易被空气中氧 气氧化为Na2SO4,无法得到无水Na2SO3,D错误。 7.C 【解析】该物质分子不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2十2一9×2=20，含有的0 原子数为4，故其化学式为：C18H2oO4,A正确。C原子杂化类型为$p2和sp3,B正确；连有4个不同 第5页共9页 原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H完全加成后的分子中含有5个手性碳原子 (如图中“*”标识)： C错误。分子中酚羟基、酯基水解后的羧基都和NaOH 反应，共消耗2mol,D正确。 8.B 【解析】结合电解液结构及选项分析可知W、X、Y、R、Z分别为C、O、F、Na、P。 A项：简单离子半径P3>O2>Na,错误；B项：O与C和Na分别可形成C0、CO2、Na2O、Na2O2, 正确；C项：P原子未达到8电子稳定结构，错误；D项：不是最高价氧化物，无法比较，错误。 9.B 【解析】A选项，标准状况下水不是气体，22.4L水不为1mol,A不正确；B选项，1molK2S参加反应转移8mol 电子，55gKS为0.5mol,转移4mol电子，B正确；C选项，S2要水解，S2数目小于Na,C不正确： D选项，未知溶液体积，无法计算K数目，D不正确。 10.C 【解析】加入少量的硼酸，可能是碳酸钠转化为碳酸氢钠，无气体生成，不能证明酸性：H2CO3>HBO3,A错 误。间甲基苯甲醛中的甲基也能被酸性MO4氧化，高锰酸钾溶液褪色无法确定是由醛基引起还是甲 基引起的，B错误。反应生成沉淀说明[AI(O田4]厂夺走HCO,的H,生成A1(OH,沉淀，[AI(OH)4]结 合H能力强于Co,C正确。盐类水解的规律是越稀越水解，向Fz(SO4)3溶液中加等体积的水稀释， 平衡正向移动，D错误。 11.D 【解析】A选项，从上到下的俯视图应该为 A不正确。B选项，根据晶胞结构，L原子位于 体心和顶点，个数为1+8×日2：e原了位于面上，个数为8×分4：S©原了位于晶胞内和棱上， 个数为2+8行4，所以化学式为Le,S:B不正确：C选项，该晶体属于混合型晶体，C不正确：D 选项，晶胞体积V=a×10cm×a×107cm×b×107cm=a2b×1021cm3,晶胞质量 m=(7+79×2+56×2)×2 8，根据D,晶体密度P-(+79x2+56×2)x2。 a2bWAX10-21g·cm3,D正确。 12.D 【解析】图1中b极碘单质发生还原反应得到碘离子，b为阴极、a为阳极，图2中c为负极，d为正极，应该是 a与d、b与c相连，A错误。图2为液态肼(N)燃料电池，d极氧气得到电子发生还原反应为正极， c极为负极，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，发生的电极反应式为： NL一4e+4OH=N2↑十4H2O,B错误。电解池转化时b极消耗氢离子，a极生成氢离子迁移到b 极，C错误。电解池a极电极反应为：2H20一4e=4H十02↑，当电路中转移1.6mol电子时，生成0.4 mol02,质量为12.8g,D正确。 13.C 第6页共9页 【解析】A选项，HS的水解常数为=1xI07,HS+H,0、一HS十OH, c(oH)×c(H,9）=1x107, 10- c(HS) cOH)=1×107,cHs)=0.1moL,c(OH)=1×104,pH=10,滴入酚酞溶液呈红色：B选项， c(HS) K,0H,S=c)XcS)=1×10,DH=1,cH=1×10",e8=1×10,c82)<c0s), c(HS) c(HS) B不正确；C选项，HS通入CuSO4溶液中可以生成CuS黑色沉淀，可以计算反应： Cu++HS=CuS↓十H的平衡常数K=1×1023,C正确。D选项，根据电荷守恒， 2c(S2)+c(OH)+cHS)=cH)+c个Na),D不正确。 14.A 【解析】根据硫元素守恒可知，n(S02)十S03)=1.2mol,n总=1.6mol,K2=10Pa,此时pa=10Pa可知， g10400T 1.6 =10,0)=04mol,枚a0）=2,nS0)=0.8mol,S0)=04mol。 [2s0:)x10 n(S0,) 1.6 A项：加入FeS04后，此时n(S02)=0.8mol,n(S0)=0.4mol,pS02)=(0.8/1.)×10=5×104Pa, pS0)=(0.4/1.)×10=2.5×104Pa,Qp1=1.25×10Pa2>8.1×10Pa2,反应无法进行，A不正确；B 项：t1时刻p(S02)=(0.8/1.6)×10=5×104Pa,正确；C项：起始时(O2)=1.8mol,正确；D选项， 加入FeS04后没有破坏原平衡，气体总物质的量仍为1.6mol,正确。 15.(14分，每空2分) (1)正四面体形 过滤 (2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 4CeFC0,十NaHCO0,十0，格烧4NaP+4Ce0,+8C0,十2I,0 (3)2Ce3++C10+60H+H20=2Ce(oHD4↓+C1 (4)①6 ②10 【解析】(4)②因Y3+占据的是Ce4+的位置，又因(CeO):nYO)=3:1,假设3个CeO2和1个YzO3, 相当于掺杂前有5个Ce02,5个Ce02中应有10个02，而实际02数为：3×2+3=9，氧空 位数为10一9=1，则02的空位缺率=×100%=10%。 10 16.(15分，除标注外每空2分) （1)3Zn0+2HP04=Zn3P04)2+3H20 插入反应液面以下，但不接触三颈烧瓶底部 (2)作安全瓶，防止倒吸 过滤速度快、所得固体较干燥（合理答案即可给分） (3)热水(1分) 沿玻璃棒往漏斗中加热的蒸馏水至浸没沉淀，静置，重复2~3次 (4)c☑M AB 3m 【解析】 (1)方程式：根据原子守恒，3 mol ZnO与2 mol H;PO4反应生成1 mol Zn3PO4)2, 故为3Zn0+2HP04=Zn(P04)2+3H20。 温度计位置：为准确控制反应液温度在80℃，温度计水银球应插入反应液面以下（测量反应液温度），且不 接触瓶底以避免局部过热。 第7页共9页 (2)仪器（安全瓶）：在减压过滤装置中，安全瓶位于抽滤瓶与真空泵之间，用于防止倒吸（当停止抽气时， 外界大气压可能将水倒吸入抽滤瓶)。 减压过滤优点：①过滤速度快（压强差驱动）：②所得固体较干燥（抽气可除去部分溶剂）。 (3)洗涤液：因ZPO)2·4HO溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤可减少溶解损失。 (4)滴定消耗EDTA的物质的量为cV×103mol,对应25.00mL待测液中Zn2+的物质的量。 250mL溶液中Zm2+总物质的量为c×103×250=0.01 cy mol。 25 每个Zn,P0·40含3个Zm2,故产品中该物质的物质的量为001ey=c业 3300mol。 质量为吧×Mg,质量分数为×100%=c%4%. 300 300m 3m 误差分析：A.滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高。 B.锥形瓶用待测液润洗，待测液物质的量增加，消耗标准液体积偏大，结果偏高。 C.俯视读数，读数偏大，计算标准液体积偏小，结果偏低： D.滴定后有气泡，读数体积包含气泡，计算消耗标准液体积偏小，结果偏低。 故偏高的是AB。 17.(14分，除标注外每空2分) (1)①2（△H3+△H4+△H) ②长(1分) b(1分) (2)①增大H2O(g)的浓度(1分) ②<(1分) 该反应正反应是气体分了数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故<，③，6 9p2 (3)①2C02+12e+8H20=CH4+120H(或8C02+12e+2H20=C2H4十6C0号) ②25 【解析】(2)③由信息列关系式： C2H(g)+H2O(g)C2HsOH(g) 初始mol 2 2 0 转化/mol 0.8 0.8 0.8 平衡/mol1.2 1.2 0.8 0.8 32*A 1 K,=1.2 -kPa)1。 32*h2 1.2 3.2x3 9p (3)②在阴极和阴极区发生的反应有：2C02+12e+8H20=CH4+120H和C02十20H=C0+H0: 生成1 mol C2H4转移12mol电子，就有6molC0离子从左往右移动，故单程C02的利用率为： 2×100%=256。 2+ 18.(15分，除标注外每空2分) (1)1,3一二氯苯（或间二氯苯） 碳氯键（或氯原子）、羟基 第8页共9页 、COOCH (2)取代反应(1分) 中和生成的HBr,有利于生成C COOCH, CHO CHO (3) COOCH,+2NaOH△ -COONa +2CH3OH COONa COOCH, OH 4)。 或 H:C7 CH: H.C- CH 第9页共9页