重庆市2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试卷

化学 (满分100分。时间75分钟。) 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23S32K39Fe56Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是 A.制造芯片的主要材料为Si B.机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C.起落架所用铝合金硬度比纯铝大 D.机身所用增强聚酯树脂属于复合材料 2.下列性质的比较中，正确的是 A.极性：03>02 B.熔点：金刚砂>金刚石 C.酸性：CClCOOH>CF,COOH D.沸点：二甲醚>乙醇 3.下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A Mg2+、A3+、HC0、SO} 滴加氨水无明显现象 B K+、HS"、Cl2、Br 滴加盐酸立即有气体产生 C Na、NHt、So}、CH:COOH 滴加BaCL2溶液立即有沉淀产生 D Ht、Cu2+、CI、NH 澄清透明的溶液 4.下列说法正确的是 A.CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成 B.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发 C.FeNO)2隔绝空气高温分解，产物只有F®O,和NO2D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 5. 氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O与NH,F在高温下制取ScR3的反应原理如下： Sc,0,(6)+6NH,FS高温2ScF,(8)十6NH(g)+3H,0g。下列说法正确的是 A.电负性：O>F>Sc B.未成对电子数：N>Sc>H C.第一电离能：N>F>O D.键角：NH>NH3>HO 6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 石墨 溶液 石墨 A.装置甲分离CH2C2和CCl4 B.装置乙配制银氨溶液 C.装置丙高效制备高浓度NaCIo溶液 D.装置丁由Na2SO3·7H20制取无水Na2S03固体 7.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是 A.分子式为C18H2oO4 B.碳原子的杂化方式有sp2和sp杂化 OH C.与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 D.1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 8.某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>R>X B.X分别与W和R均能形成两种常见化合物 C.该物质中所有原子均达到8电子稳定结构 D.氧化物对应水化物的酸性：Z>W 第1页共4页 9.某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K,S十8KNO,十4H,0细菌4N2f十8KOH+5KS04,已知NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为Na B.55gK2S参加反应，转移的电子数为4Na C.1L1mol·L的KS溶液中含有s2数为N D.pH=12的KOH溶液中含有的K*数为102NA 10.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中 无气体生成 酸性：H2C03>HBO3 B 在酸性KMO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡 溶液紫红色褪去 醛基具有还原性 将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 C 产生白色沉淀 结合H能力：[AI(OH4]>CO Na[AI(OHD)4]溶液混合 D 向Fez(SO43溶液中加水稀释 溶液颜色变浅Fe3+水解平衡向逆反应方向移动 已知Li、F©、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体， 结构如右图所示，下列说法正确的是 Fe Se A.该晶胞的俯视图为。 Li B.该超导材料的化学式为LiFeSe2 C.该晶体为共价晶体 D.晶体密度为7+79×2+56×2)x2 g·cm3 a nm anm a2bN×10-2n 12.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学 质子交换膜 a b 原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是 A.图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连 NaOH 溶液 B.c电极上电极反应为：N2H4一4e=N2↑十4H 液态 C.H通过质子交换膜从b极室迁移到a极室 COOH D.电路中转移1.6mole时，理论上a极产生气体质量为12.8g 图1 图2 13.已知室温下：K1H2S)=1×107,K2(H2S)=1×1013,Kp(CuS)=1×1036,完成如下两个实验。 实验1：向10mL0.10mol·L1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11; 实验2：向10mL0.10mol·L1NaHS溶液中滴加足量0.10mol·L1CuS04溶液。 下列说法正确的是 A.向0.10mol·LJ的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色 B.实验1所得溶液中：c(S2)>c(HS) C.实验2中有黑色沉淀生成 D.0.10mol·LNaHS溶液中：c(S2)+c(OH)+c(HS)=c(Ht)+cNa) 14.如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为K1和K2。 反应1：2FeS04(s)=Fe203(s)+S02(g)+S03(g)K1=8.1×10Pa2 反应2：2S0,(g)=2S02(g)+02(g) Kp2=105 Pa 在该温度、1×105Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2molS,充分反应至41时刻，此时容器中无S 剩余，O2剩余0.4mol。再向该体系中迅速投入1mol无水FeS04固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列 说法错误的是 A.平衡时，n(FeS04)<1mol B.t1时刻，p(S02)=5×104Pa C.起始时，n(O2)=1.8mol D.加入FeS04后，气体总物质的量为1.6mol 第2页共4页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3)为原料制备高纯度CeO2的流程如下： NaHCO3少量盐酸 H,BO3十HCI可溶性钾盐 NaOH+NaCIO 煅烧 氟碳铈矿→焙烧→酸浸1 →酸浸2→沉淀→操作→氧化→C(0川4 >Ce02 C02 浸出液 滤渣 (KBF4) 其它稀土元素←萃取 (1)BF4的空间结构名称是 “操作”的名称是」 0 (2)“焙烧”时，将氟碳铈矿粉碎的目的是 CeFCO3转化成CeO2的化学方程式为. (3)“氧化”时反应的离子方程式为 (4)CO2晶胞和摻杂Y2O3的晶胞如右图所示，掺杂后Y3+占据 原来Ce4+的位置。 ①C02晶胞中02周围等距且紧邻的02有」 个。 ②若掺杂Y203后晶体中n(Ce02):n(Y20)=3:1,则02 Ce0, 掺杂Y203的Ce02 的空缺率( 氧空位数+02数×1006)=%。 氧空位数 。Ce+或Y3+ ●02或氧空位（无02 16.(15分)四水合磷酸锌[Z3(P042·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降 低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。 I.制备Zn(P042·4H20: 磁力搅拌，② a.称取8.1gZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水， 磷酸溶液 开启搅拌器使其分散均匀。 三Zn0粉+水 b.向反应体系缓慢滴入6.0mL85%H3P04,控制反应 甲 温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。 c.减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45min,称重。 Ⅱ.测定纯度：①准确称取mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL容量瓶中，定容摇匀。 ②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用 cmol·L1EDTA标准溶液滴定至终点（测定Zn+),平行三次平均消耗EDTA标准溶液VmL。 已知：Zm2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn(PO4)2·4H20的摩尔质量为Mg·mol'。 (1)步骤b中发生反应的化学方程式为 一；实验中，温度计的水银球应放在 位置。 (2)装置乙中的仪器a的作用是」 :与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是 (答一条)。 (3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用」 (填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是 (4)产品中Zn3(P042·4H20的质量分数为 %。下列操作导致测定结果偏高的是 （填标号)。 A.滴定管未用EDTA标准液润洗 B.锥形瓶用待测液润洗 C.滴定终点俯视读数 D.滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 17.(14分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2HO)和乙醇。 (1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+02(g)=2C,H40(g)△H1=-210kJ·mo1 ①已知反应存在如下转化关系：C,L(g十Ag02S)△4，C,H,0(g)+Ag0(S。 T△H △H5 1 Ag(s)+O2(g) Ags)+202(g) 则△H= (用含△H3、△H4、△H的代数式表示)。 第3页共4页 ②该反应的部分过程如下图所示（部分共价键未画出)： 0 H2C=CH2 01 Ag Ag Ag +H.CCH. X Y 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变 (填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的 仪器是 (填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振仪 d.X射线衍射仪 (2)乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)十H2O(g)三C2H,OH(g),在密闭容器 360 中充入C2H4(g)、H20(g)各2mol,测得乙烯的平衡转化率随温度、压强 控40 (单位：kPa)的变化关系如右图1所示。 盗20 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施 J200 250 300 350T/℃ ②p1p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是 图1 ③图中X点，该反应的压强平衡常数K,=(kPa)1。 CO (3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质， 获得的高纯C02可直接进入a极室反应。 CH RM-F ①阴极的电极反应式为 Na2CO3溶液阴离子交换膜 图2 ②电解时，单程C02的利用率( 转化成目标产物所消耗的C02×100%)的理论上限为 %。 转化过程中总消耗的C0, 18.(15分)有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下： CHO i.Mg 试剂a B☐CH(CO0CHhC Br(CH2)CHO COOCH,i.NaOH/加热 E CaHaCIBr 乙胺 C13His04Cl 三乙胺 COOCH ii.H+ CLHI5OsCl CI OH i.H20 A D △-C02 CHa 0 PPA CH3 二定条件 CHO C13His03Cl G R!OH 己知：I.R-Br+CH2(COOCH)2 三乙感R-CH(CoOCH),Ⅱ.R-NL,+ RHN 的名称是 ,A中所含的官能团名称是 CI (2)B→C的反应类型是 该反应中加入三乙胺的作用是 C的结构简式为 (3)D→E中，反应i的化学方程式为 _o (4)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为 (写出一种)。 ①与FeCL3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有3组峰。 (5)G与NH2OH反应得到X经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1含有1个含氮六元环，中间产物2、3 中均含N一O键，则中间产物3的结构简式是 NHOHC14H2oNO,CI-H0C14H16NOCI异构化C14H16NOCI -H20 CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 G 第4页共4页