精品解析：上海市杨浦区2025-2026学年度第二学期高三年级模拟质量调研化学学科试卷

杨浦区2025学年度第二学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一 离子吸附型稀土矿的浸取 稀土元素(第ⅢB族的钪、钇及镧系元素)是战略资源。我国南方拥有全球最大的离子吸附型稀土矿，其矿土表面吸附有稀土离子(统一表示为)。 1. 基态钪(Sc)原子形成，失去的电子依次来自___________能级。(填能级符号) 2. 判断是否为离子化合物的方法是___________。 A. 观察其状态及颜色 B. 测定其在水中的溶解度 C. 测定其熔融状态下的导电性 D. 测量其晶体的硬度 工业上常将溶液注入矿体，通过正离子交换反应浸取。 3. 溶液显酸性的原因是___________。(用离子方程式表示) 4. 写出鉴定某白色固体是的实验方案。___________。 5. 下图为溶液浸出矿土表面1个的微观过程示意图。从图例中选取离子，补全浸取后的示意图。___________。 稀土矿伴生铝化合物，其浸出液含。将浸出液与鞣酸混合，二者生成配合物沉淀而除去。已知鞣酸的结构简式如下： ，其中为 6. 鞣酸显酸性，因其结构中含___________。 7. 确定沉淀中含氧铝配位键的方法是___________。 A. 元素分析法 B. 核磁共振氢谱法 C. 红外光谱法 D. 质谱法 钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备。 8. 每生成，转移电子___________mol。 A. 6 B. 9 C. 12 D. 15 9. 实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，分析可能的原因___________。(列举2点) 【答案】1. 4s、3d 2. C 3. 4. 取白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则溶液中含有；另一份加入盐酸没有明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有；综上白色固体是 5. 6. 酚羟基 7. C 8. D 9. 金属钾还原性太强，反应不易控制；金属钾可能与产物Pt₃Y形成合金(或其他合理答案) 【解析】 【1题详解】 基态钪(Sc)原子核外有21个电子，电子排布式为，失去3个电子形成时先失去外层(4s)能级的2个电子，再失去内层(3d)能级上的1个电子，失去的电子依次来自4s、3d。 【2题详解】 A．物质的状态及颜色与本身是否为离子化合物无关，故观察其状态及颜色并不能确定是否为离子化合物，A不符合题意； B．溶解度这种物理性质，与是否为离子化合物无关，B不符合题意；， C．含有离子键的离子化合物在熔融下能导电，只含共价键的共价化合物在熔融下不导电，故可通过测定其熔融状态下的导电性，C符合题意； D．晶体硬度是物理性质，共价晶体的硬度以及部分金属晶体的硬度也很大，所以通过测量晶体的硬度不能确定其是否为离子化合物，D不符合题意； 故选C。 【3题详解】 溶液中的水解使溶液显酸性，离子方程式表示为。 【4题详解】 鉴定某白色固体是需分别检验和，具体为：取白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则溶液中含有；另一份加入盐酸没有明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有；综上白色固体是。 【5题详解】 溶液浸出矿土表面1个的同时按照电荷守恒会有3个。 【6题详解】 鞣酸中含有酚羟基显酸性。 【7题详解】 氧铝配位键是一种化学键，要通过红外光谱法确定沉淀中含氧铝配位键，故选C。 【8题详解】 钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备方程式为，每生成，转移电子15 mol；故选D。 【9题详解】 实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，因金属钾的还原性很强，与熔融盐反应剧烈，难以控制反应速率，存在安全隐患；且钾可能会与生成的铂、钇形成其他合金，导致产物不纯。而三乙基硼氢化钠的还原性相对温和，反应更易于控制。 二 合成氨 氨是生产化肥、硝酸的原料，也作制冷剂、脱硝剂和储氢载体。目前，工业上主要由和合成，已知： 。 10. 能增加合成反应有效碰撞的措施有：升高温度、___________、___________。 11. 合成氨反应达平衡后，若只改变一种条件，下列结论正确的是___________。(不定项) A. 升高温度，对影响更大 B. 增大压强，对影响更大 C. 减小，对影响更大 D. 使用催化剂，对影响更大 12. 某工厂，采用铁催化剂，在500 ℃，30 MPa，氢氮比为2.9的条件下合成氨。 ①合成塔中和随时间变化如图所示。下列叙述正确的是___________。(不定项) A．a点处的正反应速率比b点处大 B．b点处反应达到平衡状态 C．d点(时)和e点(时)处不同 D．其他条件不变，550 ℃反应至时，比d点处值大 ②该工厂日产氨1000 t，若其他条件不变，将反应温度从500 ℃降低至200 ℃，该工厂日产氨约为___________。(已知：温度每升高10 ℃，速率加快为原来的2倍；) A．10 t B．1 t C．10 g D．1 g 常温常压下将废水中的硝酸盐还原为氨，兼具脱硝与氨再生双重价值。该方法以硼-四氧化三钴()纳米颗粒为催化剂。 13. 组成的三种元素，第一电离能由小到大的顺序是___________。 A. B. C. D. 用下图所示装置，通过电催化还原制。 14. 阴极反应式为___________。 15. 通电前，向阴极室加入NaOH使溶液呈碱性，其原因是___________。(列举一点) 16. 涂覆碳纸的操作是：取一定量粉末于萘酚与乙醇混合溶液中，经超声分散后得到胶体，再将其均匀涂覆在碳纸上，晾干备用。 ①超声分散与化学实验中___________(填操作名称)的作用相似。 ②下列关于该胶体的说法正确的是___________。(不定项) A．分散质为，分散剂为萘酚与乙醇的混合溶液 B．外观均一、稳定，但静置一段时间会出现沉淀 C．用激光笔照射该胶体，能观察到丁达尔现象 D．粒子直径大于100 nm，能透过滤纸不能透过半透膜 ③若将粉末直接涂覆在碳纸上使用，会导致电催化反应速率降低，说明原因。___________。 【答案】10. ①. 增大压强 ②. 使用催化剂 11. BC 12. ①. AD  ②. D  13. C 14. 15. 溶液显碱性，能降低，减弱得电子的能力，减少析氢副反应的发生或碱性环境有利于将反应生成的转化为逸出（合理即可） 16. ①. 搅拌 ②. AC ③. B−Co3O4粉末直接涂覆易团聚，减小了催化剂与反应物的接触面积，催化效率降低，反应速率减慢  【解析】 【10题详解】 能增加有效碰撞即可加快反应速率，合成氨反应中，升高温度、增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂都可以加快反应速率，增加有效碰撞。 【11题详解】 A．该反应正反应放热，升高温度，正、逆速率都增大，对逆反应速率影响更大，A错误； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆速率都增大，对正反应速率影响更大，B正确； C．减小生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，对响更大，C正确； D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，D错误。 故选BC 【12题详解】 ①A． a点反应物浓度大于b点，正反应速率a点更大，A正确； B． b点后、物质的量仍在变化，未达到平衡，B错误； C．​后物质的量不再变化，d点和e点相等，C错误； D． 该反应放热，升温平衡逆向移动，且温度升高反应速率更快，时已达到平衡，平衡时大于d点，D正确； 故选AD ②温度从降到，共降低，每降低速率变为原来的​，因此速率变为原来的​，相同时间产量与速率成正比： 原日产，因此现在日产氨约为，故选D。 【13题详解】 为金属元素，B、O为非金属元素，通常金属元素的第一电离能小于非金属元素，故Co的第一电离能最小；和同周期，同周期第一电离能从左到右逐渐增大，故第一电离能，因此顺序为，故选C。 【14题详解】 阴极发生得电子的还原反应，得电子生成，碱性环境配平得电极反应式。 【15题详解】 溶液显碱性，能降低，减弱得电子的能力，减少析氢副反应的发生或碱性环境有利于将反应生成的转化为逸出。 【16题详解】 ①超声分散的作用是使催化剂颗粒均匀分散在混合溶液中，作用和实验中的搅拌相似。 ②A. 该胶体中，分散质为，分散剂为萘酚和乙醇的混合溶液，A正确； B. 胶体是介稳体系，性质稳定，静置不会产生沉淀，B错误； C. 胶体具有丁达尔效应，C正确； D. 胶体分散质粒子直径为，D错误； 故选AC ③胶体中催化剂颗粒分散均匀，直接涂覆粉末会导致催化剂团聚，比表面积减小，反应物与催化剂接触面积减小，催化效率降低，反应速率减慢。 三 环糊精 环糊精及其衍生物广泛应用于制药、食品、分子识别等领域。环糊精是由若干个环状葡萄糖结合而成的、具有空腔结构的多糖。环糊精分子“外壳”有较多羟基，而“内腔”有较多C-H键。环状葡萄糖、环七糊精及其立体结构如下： 环状葡萄糖 环七糊精 环七糊精立体结构 17. 环状葡萄糖的分子式为___________。该分子中，有___________个手性碳原子。 A．1 B．2 C．5 D．6 18. 环七糊精___________。(不定项) A. 与环状葡萄糖互为同系物 B. 可溶于水 C. 能发生银镜反应 D. 在酸性环境下能水解 19. 进入环七糊精的空腔形成包合物(超分子)。与环七糊精间的作用属于___________。 A．范德华力 B．氢键 C．非极性共价键 D．配位键 加热该包合物，释放出的温度应___________的升华温度。 A．高于 B．低于 C．等于 D．不确定 20. 和HClO反应，生成60%对位异构体()和40%邻位异构体()；若其他条件不变，加入环六糊精后，对位异构体占比达99%，邻位异构体仅1%。分析环六糊精使对位异构体占比显著增大的可能原因。___________。 21. 环七糊精经下列化学反应结构改造后，其在水中的溶解度显著增大，原因可能是___________。 用环糊精衍生物(用L表示)与反应生成配合物，其离子为和。 22. 的电子排布式为，则Ag在元素周期表的位置是___________。 23. 反应的，，反应自发进行的温度范围为___________K(精确到小数点后1位)。 24. 和可发生反应： ①___________。 A． B． C． D． ②配平化学方程式。___________。 ③写出的结构简式，其中配位键用箭头表示。___________。 【答案】17. ①. C6​H12​O6​ ②. C 18. BD 19. ①. A ②. A 20. 苯甲醚的邻位和间位在环六糊精的空腔中，只有对位露在空腔外，所以反应发生在对位 21. 分子中的羟基部分形成了分子内氢键，改造后的结构让羟基更多暴露在分子表面，更易与水分子形成氢键，溶解度增大(或环七糊精分子间部分羟基形成了分子间氢键，导致分子聚集，改造后，环七糊精分子间不易形成氢键 22. 第五周期第ⅠB族 23. T<287.6  24. ①. A ②. ③. 或 【解析】 【17题详解】 环状葡萄糖含6个C，数原子得分子式为​；手性碳原子是指连4个不同基团的C，环上5个C均符合要求，侧链的C连2个H，不是手性碳，共5个手性碳。 【18题详解】 A． 同系物要求结构相似、分子组成差个，环七糊精是7个葡萄糖脱水形成的多糖，与环状葡萄糖结构不相似，不互为同系物，A错误； B． 环糊精"外壳"有大量亲水羟基，因此可溶于水，B正确； C．葡萄糖间形成糖苷键，无游离醛基，不能发生银镜反应，C错误； D． 环七糊精属于多糖，酸性条件下可水解为葡萄糖，D正确。 故选BD 【19题详解】 I2是非极性分子，环糊精内腔为疏水的C-H键，​与环糊精之间仅存在分子间作用力，无氢键、共价键、配位键，故选A；被包合后与环糊精存在范德华力作用，需要更高温度才能克服作用释放，因此释放温度高于的升华温度，故选A。 【20题详解】 苯甲醚与环六糊精形成超分子，苯甲醚的邻位和间位在环六糊精的空腔中，只有对位露在空腔外，所以反应发生在对位。 【21题详解】 环七糊精支链较短，分子中的羟基部分形成了分子内氢键，改造后的结构让羟基更多暴露在分子表面，更易与水分子形成氢键，溶解度增大(或环七糊精分子间部分羟基形成了分子间氢键，导致分子聚集，改造后，环七糊精分子间不易形成氢键。 【22题详解】 Ag+电子排布为，则原子电子排布为，位于第五周期第ⅠB族。 【23题详解】 反应自发满足，代入数据：，，得，解得。 【24题详解】 ①设产物系数为1，由L守恒得反应物系数为；由Ag守恒得产物系数为；电荷守恒：，解得，选A； ②配平结果：； ③ 中配位原子为N，N提供孤对电子给形成配位键，配位键箭头指向中心离子。 四 氯雷他定的合成 氯雷他定是一种抗过敏药，常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、过敏性结膜炎、花粉症等。氯雷他定的一种合成路线如下： 已知：i． ii．  25. 的名称是___________。b中含氧官能团的名称是___________。 26. 反应类型：a→b是___________反应、b→c是___________反应。 A．加成 B．取代 C．消去 D．氧化 27. 合成中，设计反应a→b和c→d的目的可能是___________、___________。 28. 设计实验检验中氯元素的存在。___________。 29. c在一定条件下水解生成m和n，已知n的分子式为。 ①写出m与盐酸反应的化学方程式___________。 ②p是n的同分异构体，属于氨基酸，且结构中： i．含两个苯环； ii．核磁共振氢谱中有七组峰，且峰面积之比为，写出两种满足上述条件的p的结构简式：___________、___________。 30. e→f的反应中还有f的同分异构体h生成，h的结构简式为：___________。 31. 以、和为原料也可制得氯雷他定。根据上述流程图中的相关信息及所学知识，设计合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】25. ①. 2-甲基-2-丙醇 ②. 酰胺基 26. ①. A ②. B 27. ①. 保护氰基 ②. 提升反应选择性 28. 取少量于试管中，加入NaOH水溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明含氯元素 29. ①. +HCl ②. ③. 30. 31. 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成，再转化为b，b与在作用下发生取代反应生成c，c在作用下生成含氰基的d，d与在作用下生成e，e在酸性条件下先发生加成反应成环生成，再发生消去反应生成f（），f与发生取代反应生成目标产物；据此作答。 【25题详解】 由的结构可知，名称为2-甲基-2-丙醇；由b的结构可知，b中含氧官能团为酰胺基； 【26题详解】 由分析可知，a→b是加成反应，b→c是取代反应，故答案分别为A，B； 【27题详解】 依据分析，a→b氰基被加成，c→d又生成氰基，则设计目的为保护氰基，提升反应选择性； 【28题详解】 取少量于试管中，加入NaOH水溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明含氯元素； 【29题详解】 ①c在一定条件下水解生成m和n，已知n的分子式为，则m为，与盐酸反应的化学方程式为：+HCl  ； ②p是n的同分异构体，属于氨基酸，则含，含两个苯环且核磁共振氢谱中有七组峰，且峰面积之比为的p的结构简式可以为：、  ； 【30题详解】 由分析可知，e在酸性条件下还可与苯环另一个邻位的氢原子加成，生成中间产物，消去生成f的同分异构体h为  ； 【31题详解】 结合已知ⅱ，先与在酸性情况下生成，发生消去反应生成，与发生取代反应得到目标产物，流程为：  。 五 “岩骨”元素——钙 钙是典型的造岩元素和生命元素，由方解石开始被人类广泛认知。钙还是人体骨骼和牙齿的核心组成成分，被称为“岩骨”元素。金属钙密度、熔点839 ℃。 32. 钙在空气中放置会逐渐失去表面光泽而变暗，这是因为___________。 33. 常温下，钙能与水发生反应。 ①将绿豆大小的钙块投入水中，不能观察到的现象是___________。 A．钙始终在水面上不停地游来游去 B．钙表面产生气泡 C．反应后溶液使无色酚酞试液变红 ②将形状、大小相近的钙和钠分别投入等量水中，钙与水反应不如钠剧烈，可能的原因是___________。 工业上称晶体为“方解石”，是源于其被敲击时会沿特定方向裂成菱面方形小块。 34. 这一现象说明该晶体___________。(不定项) A. 具有各向异性 B. 各方向的作用力相同 C. 解理性与内部化学键的强弱分布有关 D. 在不同方向上的硬度相同 某晶胞结构(夹角为90°)如图所示。 35. 的空间结构为平面三角形，则中心原子C的杂化方式是___________。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 36. 晶体的密度为___________。 已知：，(精确到小数点后2位) 草酸钙常与方解石共生于岩石中，探究草酸钙在盐酸中的溶解可实现二者的分离。某温度下，将定量的草酸钙与足量不同初始浓度的盐酸混合，平衡时测得、、的随变化趋势如图所示。 已知：该温度下草酸，。 37. 曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示___________的浓度变化趋势。 A． B． 38. 时，溶液的___________。 A. 0 B. 1 C. 1.2 D. 1.3 39. 由图中获取信息并结合草酸的电离平衡常数，计算：的平衡常数___________。(写出计算过程) 【答案】32. 钙被空气中的氧气氧化，生成氧化钙覆盖在表面，使表面变暗 33. ①. A ②. 反应生成微溶的覆盖在Ca表面，阻碍反应持续进行，且Ca的金属活动性低于钠，因此反应不如钠剧烈。 34. AC 35. B 36. 2.35 37. A 38. D 39. 【解析】 【32题详解】 钙是活泼金属，常温下可与空气中O2反应生成CaO，使表面失去光泽。 【33题详解】 ①A．钙的密度为，大于水的密度，因此钙投入水中会沉底，不会始终浮在水面上，A符合题意； B．反应生成氢气，故有气泡，B不符合题意； C．产物溶液显碱性，可使酚酞变红，C不符合题意 故选A。 ② 钠的金属活动性强于钙，且钙与水反应生成微溶的氢氧化钙附着在钙表面，阻碍反应持续进行，因此反应速率比钠慢。 【34题详解】 A．晶体沿特定方向裂开，说明晶体不同方向的作用力、硬度不同，体现了晶体的各向异性，A符合题意； B．各向异性的晶体不同方向的作用力不同，B不符合题意； C．该性质与晶体内部不同方向化学键强弱分布有关，C符合题意； D．各向异性的晶体硬度不同，D不符合题意； 故选AC 【35题详解】 根据VSEPR理论，中心C原子形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，故为sp²杂化，选B。 【36题详解】 晶胞的个数是，1个晶胞中含6个，底边长为， 晶胞体积，晶胞含6个，晶胞质量，， 【37题详解】 初始浓度越大，酸性越强，浓度越大，结合的程度越大，浓度越小，随增大而减小，因此下降的曲线II表示​，选A。 【38题详解】 时，此时图中， ，带入浓度条件得， ，pH=1.3，故选D。 【39题详解】 平衡常数 ​ 已知：时，，此时 ，所以 ​ 此时，结合 ，可得，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨浦区2025学年度第二学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一 离子吸附型稀土矿的浸取 稀土元素(第ⅢB族的钪、钇及镧系元素)是战略资源。我国南方拥有全球最大的离子吸附型稀土矿，其矿土表面吸附有稀土离子(统一表示为)。 1. 基态钪(Sc)原子形成，失去的电子依次来自___________能级。(填能级符号) 2. 判断是否为离子化合物的方法是___________。 A. 观察其状态及颜色 B. 测定其在水中的溶解度 C. 测定其熔融状态下的导电性 D. 测量其晶体的硬度 工业上常将溶液注入矿体，通过正离子交换反应浸取。 3. 溶液显酸性的原因是___________。(用离子方程式表示) 4. 写出鉴定某白色固体是的实验方案。___________。 5. 下图为溶液浸出矿土表面1个的微观过程示意图。从图例中选取离子，补全浸取后的示意图。___________。 稀土矿伴生铝化合物，其浸出液含。将浸出液与鞣酸混合，二者生成配合物沉淀而除去。已知鞣酸的结构简式如下： ，其中为 6. 鞣酸显酸性，因其结构中含___________。 7. 确定沉淀中含氧铝配位键的方法是___________。 A. 元素分析法 B. 核磁共振氢谱法 C. 红外光谱法 D. 质谱法 钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备。 8. 每生成，转移电子___________mol。 A. 6 B. 9 C. 12 D. 15 9. 实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，分析可能的原因___________。(列举2点) 二 合成氨 氨是生产化肥、硝酸的原料，也作制冷剂、脱硝剂和储氢载体。目前，工业上主要由和合成，已知： 。 10. 能增加合成反应有效碰撞的措施有：升高温度、___________、___________。 11. 合成氨反应达平衡后，若只改变一种条件，下列结论正确的是___________。(不定项) A. 升高温度，对影响更大 B. 增大压强，对影响更大 C. 减小，对影响更大 D. 使用催化剂，对影响更大 12. 某工厂，采用铁催化剂，在500 ℃，30 MPa，氢氮比为2.9的条件下合成氨。 ①合成塔中和随时间变化如图所示。下列叙述正确的是___________。(不定项) A．a点处的正反应速率比b点处大 B．b点处反应达到平衡状态 C．d点(时)和e点(时)处不同 D．其他条件不变，550 ℃反应至时，比d点处值大 ②该工厂日产氨1000 t，若其他条件不变，将反应温度从500 ℃降低至200 ℃，该工厂日产氨约为___________。(已知：温度每升高10 ℃，速率加快为原来的2倍；) A．10 t B．1 t C．10 g D．1 g 常温常压下将废水中的硝酸盐还原为氨，兼具脱硝与氨再生双重价值。该方法以硼-四氧化三钴()纳米颗粒为催化剂。 13. 组成的三种元素，第一电离能由小到大的顺序是___________。 A. B. C. D. 用下图所示装置，通过电催化还原制。 14. 阴极反应式为___________。 15. 通电前，向阴极室加入NaOH使溶液呈碱性，其原因是___________。(列举一点) 16. 涂覆碳纸的操作是：取一定量粉末于萘酚与乙醇混合溶液中，经超声分散后得到胶体，再将其均匀涂覆在碳纸上，晾干备用。 ①超声分散与化学实验中___________(填操作名称)的作用相似。 ②下列关于该胶体的说法正确的是___________。(不定项) A．分散质为，分散剂为萘酚与乙醇的混合溶液 B．外观均一、稳定，但静置一段时间会出现沉淀 C．用激光笔照射该胶体，能观察到丁达尔现象 D．粒子直径大于100 nm，能透过滤纸不能透过半透膜 ③若将粉末直接涂覆在碳纸上使用，会导致电催化反应速率降低，说明原因。___________。 三 环糊精 环糊精及其衍生物广泛应用于制药、食品、分子识别等领域。环糊精是由若干个环状葡萄糖结合而成的、具有空腔结构的多糖。环糊精分子“外壳”有较多羟基，而“内腔”有较多C-H键。环状葡萄糖、环七糊精及其立体结构如下： 环状葡萄糖 环七糊精 环七糊精立体结构 17. 环状葡萄糖的分子式为___________。该分子中，有___________个手性碳原子。 A．1 B．2 C．5 D．6 18. 环七糊精___________。(不定项) A. 与环状葡萄糖互为同系物 B. 可溶于水 C. 能发生银镜反应 D. 在酸性环境下能水解 19. 进入环七糊精的空腔形成包合物(超分子)。与环七糊精间的作用属于___________。 A．范德华力 B．氢键 C．非极性共价键 D．配位键 加热该包合物，释放出的温度应___________的升华温度。 A．高于 B．低于 C．等于 D．不确定 20. 和HClO反应，生成60%对位异构体()和40%邻位异构体()；若其他条件不变，加入环六糊精后，对位异构体占比达99%，邻位异构体仅1%。分析环六糊精使对位异构体占比显著增大的可能原因。___________。 21. 环七糊精经下列化学反应结构改造后，其在水中的溶解度显著增大，原因可能是___________。 用环糊精衍生物(用L表示)与反应生成配合物，其离子为和。 22. 的电子排布式为，则Ag在元素周期表的位置是___________。 23. 反应的，，反应自发进行的温度范围为___________K(精确到小数点后1位)。 24. 和可发生反应： ①___________。 A． B． C． D． ②配平化学方程式。___________。 ③写出的结构简式，其中配位键用箭头表示。___________。 四 氯雷他定的合成 氯雷他定是一种抗过敏药，常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、过敏性结膜炎、花粉症等。氯雷他定的一种合成路线如下： 已知：i． ii．  25. 的名称是___________。b中含氧官能团的名称是___________。 26. 反应类型：a→b是___________反应、b→c是___________反应。 A．加成 B．取代 C．消去 D．氧化 27. 合成中，设计反应a→b和c→d的目的可能是___________、___________。 28. 设计实验检验中氯元素的存在。___________。 29. c在一定条件下水解生成m和n，已知n的分子式为。 ①写出m与盐酸反应的化学方程式___________。 ②p是n的同分异构体，属于氨基酸，且结构中： i．含两个苯环； ii．核磁共振氢谱中有七组峰，且峰面积之比为，写出两种满足上述条件的p的结构简式：___________、___________。 30. e→f的反应中还有f的同分异构体h生成，h的结构简式为：___________。 31. 以、和为原料也可制得氯雷他定。根据上述流程图中的相关信息及所学知识，设计合成路线___________。(无机试剂任选) 五 “岩骨”元素——钙 钙是典型的造岩元素和生命元素，由方解石开始被人类广泛认知。钙还是人体骨骼和牙齿的核心组成成分，被称为“岩骨”元素。金属钙密度、熔点839 ℃。 32. 钙在空气中放置会逐渐失去表面光泽而变暗，这是因为___________。 33. 常温下，钙能与水发生反应。 ①将绿豆大小的钙块投入水中，不能观察到的现象是___________。 A．钙始终在水面上不停地游来游去 B．钙表面产生气泡 C．反应后溶液使无色酚酞试液变红 ②将形状、大小相近的钙和钠分别投入等量水中，钙与水反应不如钠剧烈，可能的原因是___________。 工业上称晶体为“方解石”，是源于其被敲击时会沿特定方向裂成菱面方形小块。 34. 这一现象说明该晶体___________。(不定项) A. 具有各向异性 B. 各方向的作用力相同 C. 解理性与内部化学键的强弱分布有关 D. 在不同方向上的硬度相同 某晶胞结构(夹角为90°)如图所示。 35. 的空间结构为平面三角形，则中心原子C的杂化方式是___________。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 36. 晶体的密度为___________。 已知：，(精确到小数点后2位) 草酸钙常与方解石共生于岩石中，探究草酸钙在盐酸中的溶解可实现二者的分离。某温度下，将定量的草酸钙与足量不同初始浓度的盐酸混合，平衡时测得、、的随变化趋势如图所示。 已知：该温度下草酸，。 37. 曲线Ⅰ表示、曲线Ⅱ表示___________的浓度变化趋势。 A． B． 38. 时，溶液的___________。 A. 0 B. 1 C. 1.2 D. 1.3 39. 由图中获取信息并结合草酸的电离平衡常数，计算：的平衡常数___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $