广东揭阳一中2025-2026学年高一第二学期阶段考试化学科试题

揭阳一中106届高一第二学期阶段考试一化学科试题 (考试时间，75分钟试卷横分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Zn-65Fe56Cu-64 一、单项选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分，每题只有一个正确选项） 1.人形机器入再次登上2026年春晚的舞台，在武术节日《武ot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍 节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。 机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A、机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B、机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池.实现将化学能转化成电能 D、散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B.葡萄糖在人体内缓慢氧化属于放热反应 C.工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 D.手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 3.实验室用锌粒与1oVL的稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A升高温度 B.加入少量CuSO4溶液 C.加入一定体积3mo/L的稀硫酸 D.增加相同浓度的稀硫酸的体积 4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 NH 铁件 NO 一海水 A.制取NH B.转移溶液 (.保护铁件 D.收集N) 5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，在该条件下，下列结论正确的是 A金刚石比石墨稳定 B,等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 6.现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是 ① +NH, 2NO_®，NO,@HNO, ② ⑤ A,路线①②⑤均能表示氮的固定 B.路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 C.路线⑤③④是“雷雨发庄像"的主要途径 D.反应④中氧化剂与还原剂质量比为：2 7.反应A(g)+2B(g)三3C(8)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.v (A)=0.7mol-L-I.min' B.v (B)=0.9mol L.min C.v (C)=0.03mol L.s D.v (D)=0.8mol-L.min 8利用金属A、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所亦。下列说法止确的是 A.b电极为电池正极 B.电池工作时.海水中的Na向a电极移动 C,电池工作时.紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D.电池工作时每消耗11.2LD2,电路中转移了2mol电子 9.我国“蓝天保卫战“成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮 化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下 02 列说法正确的是 INORINO2 [O1 N2Os H2O-HNO3 NHyNO3 体物 NH3 无机颗粒 s0,os0,H0 H2S04 (NH4)SO 燃 颗粒物 雾强 A.从物质分类的角度看，图中的NO、NO2属于酸性氧化物 B.1 molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molS0? C.实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D.加热NHNO3和(NH)2SO4固体均产生NH 10.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS03中含有SO,分子数为NA B.足量Cu与含2molH2S04的浓硫酸共热反应，生成S02(标准状况)的体积为22.4L C.常温常压下，46gNO2和N2Oa的混合气体中含有的原子数为3NA D.5.6g铁放入足量浓硝酸中，转移的电子数为03N 11下列陈述I与陈述知均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述」 陈述Ⅱ A 熔融KC和金属Na反应可制金属K 金属K的密度小于金属Na B 将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝 3Cu+8H*+2NO3=3Cu2*+2NO+4H2O c 氢氟酸能溶蚀玻璃 氢氟酸是一元强酸 D 可用KSCN溶液检验Fe Fe3能与SCN,生成血红色沉淀 12.己知C可与NO作用：2NO(g)+C1z(g)≠2NOCI(g),若该反应在一定温度下的恒容密闭容器中进行，以 下情况能说明反应达到平衡状态的是 A.单位时间内消耗a molCl的同时，生成2 a mol NOCI BNO的体积分数保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D,NO、C2和CINO的浓度之比为2：I2 13浓硫酸与蔗糖的“黑面包实验十分有趣。实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧 瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓疏酸。下列说法正确的是 浸有品 红溶液 心浓硫酸 的棉花 铝 少量 NaS NaOH 箔 蔗糖 溶液 溶液 A圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B.圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C浸有品红溶液的棉花褪色，说明硫酸具有强氧化性 D.NaS溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 14.某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A该反应的化学方程式为3X+Y≥2Z n/mol 1.0 B.在2min内用X表示的反应速率逐渐减小，用Z表示的反 8 X 应速率逐渐增大 0.4 C.反应开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mo/L~min) 0.2 D.当2(X)E3(Zm时，反应处于平衡状态 0 123456min 15.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中：Na、K、SO子、SO子 B.0.lmo/L疏酸溶液中：Na、K、NO、Cl- C.澄清透明强酸性溶液中：Fe2*、Mg2+、NO、SO42 D.滴加酚酞变红的溶液；Na、K、HSO,NH 16.将128g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，共产生NO、NO2混合气混合体5.6L(标准状况)， 则整个反应过程中消牦HNO,总的物质的量为 A.0.25mol B.0.8mol C.0.53mol D.0.65mol 3 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17,现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应中物质变化的同时件随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应H(g)+C2(g)广2HCI(g)的能量变化 示意图，下列说法不正确的是 (填字母)。 能 2molH(g)+2molCK(g) A.断开1molC2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量 679.1kJ 863.5kJ B.1molH(g)和1molC(g)所具有的能景为679.1kJ ImolH,(g)+ImolCl(g) 2molHCI(g) C.由H(g)、CI(g)原子形成1 molHCI(g),共放出431.75kJ的能量 反应过 D.1molH(g)和1molc2(g)反应生成2 molHCI(g),共释放184.4kJ的能量 (2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 戊 AL:ta 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 A.CaO+H2O-Ca(OH)2 B.2H+02=2H20 C.2FeCl:+Cu=CuCl2+2FeCl2 D.KOH+HCI=KCI+H2O 4)某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。回答下列问题： D若电极a为Zn,b为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液，则溶液中SO42向 极移动（填 Ca”或“Zn,当电路中通过1mole时，a极质量变化 g。 2诺电极a为A仙，b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为 ③若该电池为氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾，电子由a移向b,则H2应通入 (填“a”或6)，该电极反应式为 I8.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A、F及其氧化物，还有少量不溶性物质。 采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(SO,·7H,O): NaOH溶液 稀H2SO4 H2O2溶液NaOH溶液 滤饼① 滤液② 滤液③ 废镍催化剂碱浸 酸漫 转化 调pH 系列 硫酸镍晶体 操作 滤液① 滤渣② 滤渣⑧ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p州如表所示： 4 金属离子 NI2 AP Fe Fe2 开始沉淀时(=0.0Imol·L)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×I0'molL)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (I)4碱漫“中NaOH溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氯化物，写出NaOH溶液除去铝单质 的离子方程式 (2)“酸浸过程，为加快浸出率，可采取的措施是 (至少写两条)。 (3)“转化”过程发生反应的离子方程式为 (4)“调pHP应控制的pH范围是 NaOH溶液HzO2溶液 若工艺流程改为先“调pH后“转化”，即 滤液② 滤液③ 调pH 转化 滤渣③ 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 (5)为得到NS047HO,“系列操作”包括 过滤，洗涤，干燥。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作做镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的 离子方程式 19.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 L实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法 收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 2 3 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ()各时间段反应速率最大的是 (填“0~1”、“1~2”、“2~3”、3~4”或4~5")min。 原因是 (2)3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为 (设溶液体积不变) (3)为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢 反应速率，你认为可行的是 (填字母) A,蒸馏水 B.KCI溶液C.KNO,溶液 D,CuSO4溶液 IL,用酸性KMO,与H2C,O4反应研究影响反应速率的因素，化学方程式为1 2KMnO4+5HzC204+3H2S04=K2804+2MnS04+10CO2↑+8H20。某实脸小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间， 探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMO,溶液已酸化，实验均在室温下讲行： 实验编号 水/mL 0.5mol/L H,C,O,/mL 0.2mol/L KMnO,/mL 时间/s i 20 5 5 40 ⅱ 10 5 20 出 10 10 10 10 (4)实验i中的a= 根据实验~ⅲ的实验数据，可以得出的结论是 (⑤)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速 褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能的原 因是 20某兴趣小组同学做HNO,与FSO,反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO,或NO与 e2·或F+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。 一浓硝酸 丙 FeS04溶液 2密 H20 多 Fez(S0)3溶液 (1)盛放浓硝酸的仪器名称为 (2在反应开始前，先通一段时间N2,此时应打开活塞 其余活塞保持关闭状态。 (3)预通N2完华后，A同学欲先检验NO,则应关闭活塞 并将其余活塞打开。此时甲中发生反 应的离子方程式为 。观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显 变化。A同学由此得到结论1：NO能与F2+反应，产物呈深棕色。再通一段时间N2,并更新丙、丁中试 剂。关闭活塞a、c,打开b、d,将NO2通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。 A同学由此得到结论2：NO2也可与F2+反应，产物呈深棕色。 (4B同学查证资料发现，NO和F2+能结合生成深棕色离子，而NO2不能与Fe2+结合。B推测A同学将NO, 通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是 (⑤实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用 试剂： (⑤实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数 较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种 看法是否正确。这些方案中可行的是 0 A加热该绿色溶液，观察颜色变化 B加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氨气，观察颜色变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 6