广东惠来一中2025-2026学年第二学期第一次阶段考试 高一化学试题

惠来一中2025-2026学年第二学期第一次阶段考试 高一化学试题 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中主要成分不是硅酸盐的是 选项 A B 文物 名称 唐兽首玛瑙杯 青花萧何月下追韩信梅瓶 选项 C D 文物 名称 唐三彩凤首壶 大禹治水玉山 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 古盐田晒盐 蒸发结晶 B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 C 施用氮肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出 D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. C. NaCl的电子式： D. 的电离方程式： 7. 下列叙述正确的是 A. 具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 C. 常温下铁遇浓硝酸不会反应，可用于盛放运输浓硝酸 D. 用品红溶液鉴别和溶液 8. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 非金属性： D. 和均具有漂白性，且漂白原理相同 10. 已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价一类”二维图。下列说法不正确的是 A. 化学式为，是一种强酸 B. 工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl) C. ，当消耗，反应转移电子数 D. 钠盐Z是84消毒液的有效成分，可加入白醋增强杀菌消毒能力 11. 下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是 A．干燥NH3 B．制备Na2O2 C．引发红色喷泉 D．测量溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸与氧化亚铁的反应： B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： C. 硅酸钠溶液和盐酸反应： D. 溶液中滴加稀氨水： 13. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A. A B. B C. C D. D 14. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 15. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①和，②和，③和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是 A. B. C. D. 16. 粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤④中获取固体的方法是过滤 B. 物质X和Y分别是和 C. 滤液1中含有、、和 D. 杂质离子的去除顺序可以是、、 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。 （1）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。 （2）是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成的化学方程式______。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。 （4）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。 ①以及以上反应中的氧化剂______，还原剂______。 ②若该反应生成67.2 L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量______g。 18. 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）D中观察到的现象是______；B、C、D三支试管中的现象分别体现了的漂白性、______性和______性。 （3）写出C中反应的离子方程式：______。 （4）实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为______色。 （5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入后反应生成了。该做法是否合理______(合理、不合理)，理由是______。 19. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子______mol。 （3）滤液A中主要成分是______(填化学式)。 （4）向滤液A中通入的目的是______。 （5）向滤液B中加入时反应的离子方程式为______。 （6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______。 20. 我校化学研究性学习小组设计实验验证能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ、验证能还原CuO （1）利用装置A实验室制备的化学方程式为______，装置E吸收氨气的产物为______。 （2）实验过程中当观察到______(填实验现象)，说明有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是______(填序号)。 Ⅱ、探究还原产物的成分 【查阅资料】粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定： （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为______(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有______(写化学式)，可能含有______(写化学式)。 惠来一中2025-2026学年第二学期第一次阶段考试 高一化学试题 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. ③. 70 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. 还原 ③. 氧化 （3） （4）蓝 （5） ①. 不合理 ②. 硝酸具有强氧化性，能将氧化为 【19题答案】 【答案】（1）增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3） （4）将氧化成 （5） （6） ①. 温度为30 ℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 （3）②④⑤ （4） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $