精品解析：2026年黑龙江龙东地区中考一模化学试卷

二○二六年升学模拟大考卷（一） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 2025年世界环境日中国主题是美丽中国我先行，下列说法不符合这一主题的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 大量使用一次性餐具 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 化学实验后的废液集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极参与垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、大量使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； C、设计家庭低碳行动方案，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意； D、化学实验后的废液集中处理，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 2. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C. 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D. 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分，不是污染物。错误。 B、原子由质子、中子、电子等更小粒子构成。正确。 C、氧气助燃，不可做燃料。错误。 D、氢气填充气球因密度小，而非无色无味。错误。 故选B。 3. 下列实验操作不规范的是 A. 称量3 g硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量固体质量时左物右码，如图所示，选项正确； B、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，如图所示，俯视读数会偏大，选项错误； C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，选项正确； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项正确； 故选：B。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 5. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 6. 下列说法错误的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 液化石油气是石油炼制的一种产品 C. 煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D. 目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等 【答案】C 【解析】 【详解】A、 质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。该定律适用于所有化学反应，没有例外。因此，该说法正确。 B、 液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，它是石油炼制过程中的一种产品。石油通过分馏（物理变化）可分离出不同组分，其中较轻的组分如液化石油气被收集利用。因此，该说法正确。 C、煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程称为干馏（化学变化）。干馏的主要产物包括焦炭（固体）、煤焦油（液体）和煤气（气体）。但煤油是石油分馏的产物，不是煤干馏的直接产物，因此，该说法错误。 D、 太阳能（如太阳能电池板）、地热能（如地热发电）和氢能（如氢燃料电池）都是当前重点开发和利用的新能源，旨在减少对化石燃料的依赖。因此，该说法正确。 故选C。 7. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，反应后X的分子数目减少了6n-3n=3n，Y的分子数目减少了5n-4n=n，Z的分子数目增加了2n-0=2n，则X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n=28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误； 故选：D。 8. 下列对图中所示实验的分析正确的是 A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质 B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律 C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触 D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡熄灭后的白烟为石蜡，未生成新物质，故选项错误； B、氯化钠与硝酸钾溶液不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； C、第一支试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，第二支试管中铁钉只与氧气接触不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故选项错误； D、加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项正确。 故选：D。 9. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氧气支持燃烧，若氧气收集满，瓶口处带火星的小木条会复燃。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶液呈蓝色，可直接识别；剩余氯化钠（无色）和氢氧化钾（无色）溶液，可相互滴加：取少量硫酸铜溶液加入待测液，若产生蓝色沉淀（氢氧化铜），则为氢氧化钾。若无明显现象，则为氯化钠。能达到实验目的。 C、 二氧化硫和氯化氢，都能与氢氧化钠反应：，，因此，通入氢氧化钠溶液后，不仅除去了HCl，也会除去主要成分SO2，不能达到实验目的。 D、硝酸铵溶解时吸热，温度降低；氢氧化钠溶解时放热，温度升高。加水后触摸容器，温度明显升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵。能达到实验目的。 故选C。 10. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（本题共8小题，每空1分，第18题5分，共50分） 11. 请从化学视角回答下列问题。 （1）贵州的传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是________。 （2）我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有________（填一点，合理即可）的优点。 （3）吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中________能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 （4）智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的基本反应类型为________。 （5）垃圾分类可以减少环境污染，节约资源。废旧干电池应投入的垃圾桶上的标志是________（填字母）。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】（1）青菜 （2）强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀等（合理即可） （3）一氧化碳##CO （4）置换反应 （5）B 【解析】 【小问1详解】 羊肉中富含蛋白质，米粉中富含糖类，青菜中富含维生素，高汤中富含无机盐和水，因此传统小吃“羊肉粉”中富含维生素的物质是青菜； 【小问2详解】 合成纤维的结构决定了它与天然纤维相比，具有强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀的优点（合理即可）； 【小问3详解】 吸烟产生的有害物质有：一氧化碳（化学式为CO）、尼古丁和含有致癌物的焦油等，人血液中的血红蛋白能与一氧化碳结合，而且结合能力很强，大约是血红蛋白与氧气结合能力的200~300倍，一旦结合便不容易分离，且不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡，故烟气中的一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合使人缺氧中毒； 【小问4详解】 该反应是一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应，生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO），属于置换反应； 【小问5详解】 A、该标志表示可回收物，如废弃塑料瓶、金属易拉罐，不符合题意； B、该标志表示有害垃圾，废旧干电池中含有汞、铅、镉等有害重金属元素，废旧干电池应投入该垃圾桶中，符合题意； C、该标志表示其它垃圾，其他垃圾是指除可回收物、有害垃圾和厨余垃圾之外，难以回收利用且危害较小的生活垃圾，如受污染或不宜再生利用的纸类，不符合题意； D、该标志表示厨余垃圾，如果皮、蛋壳等，不符合题意； 故选：B。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 【答案】（1）化学 （2） （3）温室 【解析】 【小问1详解】 发酵后有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为。 【小问3详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应。 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了________（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a．________。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 36.0 g ③. 饱和 （2） ①. 烧杯 ②. 引流 ③. 外 ④. 较多固体 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得氯化钠晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20g氯化钠加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是烧杯； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 14. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）作为生产合成气的原料 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分 （3） （4）炉渣的密度比铁小 （5）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 从流程图可知，天然气(CH4)在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为生产合成气的原料。 【小问2详解】 炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在还原反应室中，氢气(H2)与氧化铁(Fe2O3)在高温条件下反应生成铁(Fe)和水(H2O)，符合置换反应特点，化学方程式为。 【小问4详解】 炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。 【小问5详解】 从流程图看，高温尾气(CO2和H2O)经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。 15. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一 感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A. B. C. D. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二 探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三 梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 （7）思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】（1）水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可） （2）C （3） （4）挥发性、能与氢氧化钠反应 （5）酸 （6）B=C （7）新物质 【解析】 【小问1详解】 水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质地从硬变软等表现。 【小问2详解】 A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（），无发光、放热，该选项错误； B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[]，无发光、放热，该选项错误； C、白磷在80℃热水且通入氧气条件下燃烧（），会发光、放热，该选项正确； D、镁与稀盐酸反应会放热（），但不会发光，该选项错误。 故选C。 【小问3详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。 【小问5详解】 A 点pH大于 7，溶液呈碱性；C 点pH小于 7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 【小问6详解】 B 点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B 点到 C 点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以 B 点对应溶液中氯化钠质量等于 C 点。 【小问7详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况，来识别化学变化。 16. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是________； （2）用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为________；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是________（填字母）； （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成________色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是________→________→________（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动），在此过程中，长颈漏斗的作用是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. D （3）将B中的水注入装置内 （4） ①. 黑 ②. 空气中的氧气含量不高 （5） ①. 丙 ②. 乙 ③. 甲 ④. 液封且用于在气压作用下液体试剂能进入其下端导管内，从而使固液分离 【解析】 【小问1详解】 如图所示，a是集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 排水法收集到的气体较为纯净，氧气不易溶于水，故收集纯净的氧气采用排水法即选择装置D； 【小问3详解】 由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，根据题意，装置内会残存少量氧气，因此将B中的水注入装置内，则氧气会被排出装置从而再多收集一些氧气； 【小问4详解】 铁在纯氧中燃烧后生成的四氧化三铁是黑色固体，故填：黑； 由于空气中氧气体积分数大约是21%，氧气含量不足，故空气中铁不能燃烧； 【小问5详解】 根据题意，由于反应生成氢气，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙-乙-甲； 长颈漏斗在此过程中作用是起到液封且用于在气压作用下液体试剂能进入其下端导管内，从而使固液分离。 17. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于________（填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作________肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数________。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 钾 （2）升高 （3） （4）BD （5）紫色石蕊 （6）pH计（或酸度计） （7）调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量 【解析】 【小问1详解】 K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。 【小问2详解】 生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高。 【小问3详解】 “加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：。 【小问4详解】 硫酸不具有挥发性，A不符合题意； 温度过高，布料的强度和韧性会受损，B符合题意； 硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意； 温度过低，反应速率较慢，D符合题意。 故选BD。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。 【小问6详解】 水洗液的pH为4.0~7.5，使用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计）。 【小问7详解】 用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1 mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4 mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 18. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； 【小问2详解】 由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年升学模拟大考卷（一） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 2025年世界环境日中国主题是美丽中国我先行，下列说法不符合这一主题的是 A. 积极参与垃圾分类投放 B. 大量使用一次性餐具 C. 设计家庭低碳行动方案 D. 化学实验后的废液集中处理 2. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C. 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D. 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 3. 下列实验操作不规范的是 A. 称量3 g硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 5. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 6. 下列说法错误的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 液化石油气是石油炼制的一种产品 C. 煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D. 目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等 7. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 8. 下列对图中所示实验的分析正确的是 A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质 B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律 C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触 D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同 9. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 10. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 二、非选择题（本题共8小题，每空1分，第18题5分，共50分） 11. 请从化学视角回答下列问题。 （1）贵州的传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是________。 （2）我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有________（填一点，合理即可）的优点。 （3）吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中________能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 （4）智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的基本反应类型为________。 （5）垃圾分类可以减少环境污染，节约资源。废旧干电池应投入的垃圾桶上的标志是________（填字母）。 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 13. 《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” （1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了________（填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a．________。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。 14. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 15. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一 感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A. B. C. D. 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二 探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 （5）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三 梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 （7）思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 16. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是________； （2）用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为________；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是________（填字母）； （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成________色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是________→________→________（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动），在此过程中，长颈漏斗的作用是________。 17. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）K2CO3属于________（填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作________肥。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数________。 （3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的________溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是________。 18. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $