精品解析：河南开封高级中学2025-2026学年高一年级下学期学情调研 化学学科试卷

开封高中28届高一年级下学期学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共14小题，42分) 1. 三星堆遗址出土了丝绸“黑炭(主要成分是C)”等众多珍贵文物。丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是 A. 该变化属于物理变化 B. 丝绸的主要成分为蛋白质 C. 丝绸变化后自身性质没有发生改变 D. 该变化过程中没有能量变化 2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 下列化学用语或描述中，不正确的有 ①甲烷的空间填充模型 ②乙烷的结构简式： ③HClO的结构式：H-Cl-O ④NH4Cl的电子式： ⑤和互为同位素 ⑥和互为同系物 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 4. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500 ℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应足够长时间。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 5. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是 A. PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 B. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC D. 氯乙烯分子中所有原子共平面 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 同质量的烃燃烧耗量：苯>乙烯>甲烷 B. 有机物的一氯代物有4种 C. 和一定互为同系物 D. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 7. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 8. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 9. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池中电解质溶液的逐渐减小 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有在正极参与反应 A. A B. B C. C D. D 10. 人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A. 若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B. 由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C. 图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D. 图④中电子流向：形成闭合回路 11. 下列关于烷烃的结构与性质等知识的理解正确的是 A. 从碳原子的成键特征来分析，应该有CH、CH2、CH3等简单的有机化合物 B. 甲烷与溴发生取代后的产物有4种 C. 室温下，碳原子数大于等于5的烷烃都不是气体 D. 所有的烷烃都能发生取代反应 12. 下列各项叙述正确的是 A. 和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3分别是有支链的分子和直链分子，它们的结构不相似，不是同系物 B. 分子中只含有碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C—H)的烃都是链状烷烃 C. 环己烷(结构简式可表示为)分子中6个碳原子在同一平面内 D. 标准状况下，2.24 L C4H10分子中共价键的数目一定为1.3NA 13. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ③的同分异构体有5种 D. ①②③互为同分异构体 14. 一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40% B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C. 若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时Z的产率为50% D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应； ⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________(填“CH4”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极___________(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为___________。 ③假设该电池能量转化率为90%，NA代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下CH4 11.2 L时，导线中转移电子的数目为___________，CH4的空间结构为___________。 16. 回答下列问题。 A～H代表的几种有机物如下图所示，请按照要求填空。(黑球为碳原子、白球为氢原子) （1）物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为___________。 （2）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填字母，下同)，与B互为同系物的物质是___________。 （3）和互为同分异构体的是___________，该物质在一定条件下生成高分子化合物的方程式为___________，该物质中共平面的原子最多有___________个。 （4）已知是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。 17. 乙烯利( )是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题： 已知：A中反应为(该反应放热)。 （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹___________(填标号)。 A. 3%～5%的小苏打溶液 B. 烧碱溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）乙烯的电子式为___________。 （3）A中使用冷水浴的目的是___________；装置D的作用是___________。 （4）装置B中长导管的作用是___________；写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （5）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得的乙烯气体恰好能与0.15 mol Br2完全反应，则产品的产率为___________%。 18. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 3 min时收集O2体积(已转为标况)/mL ⅰ 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 a ⅲ 20 1 0 9 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中a=___________。 （2）对比实验___________和___________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将溶液换成___________(对H2O2分解无影响)。 （4）0～3 min实验ⅳ中H2O2平均化学反应速率为___________。 Ⅱ．一定条件下，向某容积为3 L的恒容密闭容器中充入0.4 molCO2、1.2 mol H2，发生反应：。 （5）下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c．CO2与H2的浓度比不随时间变化 d．C=O键的断裂速率等于C-H键的断裂速率 （6）上述反应经5 min达到平衡，测得平衡体系中有0.3 molH2，则此时C2H4的体积分数为___________。(保留四位有效数字) （7）其他条件不变，若在4 L的恒容密闭容器中进行该反应，5 min后测得反应体系中n(H2)大于0.3 mol，其原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封高中28届高一年级下学期学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共14小题，42分) 1. 三星堆遗址出土了丝绸“黑炭(主要成分是C)”等众多珍贵文物。丝绸经过漫长岁月形成丝绸“黑炭”。下列关于该变化的说法正确的是 A. 该变化属于物理变化 B. 丝绸的主要成分为蛋白质 C. 丝绸变化后自身性质没有发生改变 D. 该变化过程中没有能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．丝绸主要成分为蛋白质，形成主要成分为C的黑炭过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．丝绸由天然蚕丝加工而成，主要成分为蛋白质，B正确； C．该变化生成了新物质，物质的组成和结构均发生改变，自身性质也会发生改变，C错误； D．所有化学变化都伴随着能量的变化，该过程存在能量变化，D错误； 故选B。 2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能促进植物生长，可用作植物生长调节剂，A正确； B．橡胶硫化过程就是橡胶分子互相交联成为网状结构的过程，发生了化学变化，B正确； C．高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，C错误； D．聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或描述中，不正确的有 ①甲烷的空间填充模型 ②乙烷的结构简式： ③HClO的结构式：H-Cl-O ④NH4Cl的电子式： ⑤和互为同位素 ⑥和互为同系物 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】C 【解析】 【详解】①甲烷的分子式为，空间填充模型为，故①错误； ②乙烷的分子式为，结构简式为，图示给出的是结构式，故②错误； ③HClO分子中的结构式为，故③错误； ④为离子化合物，电子式为，故④错误； ⑤同位素是原子的互称，和都是分子，不能互称为同位素，故⑤错误； ⑥和是结构相似，分子组成相差1个原子团的烷烃，互为同系物，故⑥正确； 综上所述不正确的有①②③④⑤，故答案选C。 4. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500 ℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应足够长时间。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，A正确； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故2 mol 和1 mol 反应不可能生成2 mol ，B正确； C．通过调控温度、压强、反应物浓度等反应条件，可以使平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，且该反应正反应放热，升高温度会使平衡逆向移动，转化率反而降低，D错误； 故答案选D。 5. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是 A. PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 B. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC D. 氯乙烯分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．PVC单体为，PE单体为，与HCl加成得到，故A错误； B．PVC属于链状热塑性聚合物，高温时易熔化，能溶于有机溶剂，故B正确； C．加热PVC会分解产生HCl，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，PE加热分解无酸性气体生成，试纸无明显变化，可鉴别二者，故C正确； D．乙烯分子中所有原子共平面，氯乙烯可以看作乙烯分子 中1个H被Cl原子取代，所以氯乙烯中原子共平面，故D正确； 选A。 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 同质量的烃燃烧耗量：苯>乙烯>甲烷 B. 有机物的一氯代物有4种 C. 和一定互为同系物 D. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同质量的烃完全燃烧耗量，即比较的大小，数值越大，消耗的量越多，同质量的苯、乙烯、甲烷的耗氧量为甲烷＞乙烯＞苯，A错误； B．有机物有5种等效氢原子，所以一氯代物有5种，B错误； C．和符合链状烷烃的通式，且结构相似，二者一定互为同系物，C正确； D．含5个碳原子的烃，可形成环状结构，如环戊烷，可以形成5个碳碳单键，D错误。 7. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目中发生的反应为，一段时间后存在于、和中，说明反应可逆，A正确； B．根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行1mol与0.5mol会生成1mol，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D正确； 故选B。 8. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误； B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误； C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误； D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确； 选D。 9. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C．铅酸蓄电池中电解质溶液的逐渐减小 D．氢氧燃料电池中外电路每转移，有在正极参与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纽扣式银锌电池中锌粉为负极，发生氧化反应，A错误； B．锌锰干电池中外电路电子由锌筒（负极）经导线流向石墨棒（正极），B正确； C．，由方程式可知，铅酸蓄电池放电时，要消耗硫酸，电解质溶液的逐渐增大，C错误； D．氢氧燃料电池正极电极反应为：，外电路每转移，有在正极参与反应，但条件未注明标准状况，所以无法求参与反应的体积，D错误； 故答案选B。 10. 人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A. 若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B. 由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C. 图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D. 图④中电子流向：形成闭合回路 【答案】B 【解析】 【详解】A．液面高低受多种因素（如气体热胀冷缩等）影响，也可能是X溶解于Y的物理变化导致放热，不能由此断定一定为放热反应，A错误； B．石墨转变为金刚石需吸收能量（反应物能量低，生成物能量高），因而石墨比金刚石更稳定，B正确； C．若设计的原电池反应为，铜作负极，X为正极，则电解质溶液中应含有（如溶液），而非 溶液，C错误； D．锌作负极，失去电子，经过外电路达到正极（铜电极），电子不能进入水溶液，可以表示为：，D错误； 故选B。 11. 下列关于烷烃的结构与性质等知识的理解正确的是 A. 从碳原子的成键特征来分析，应该有CH、CH2、CH3等简单的有机化合物 B. 甲烷与溴发生取代后的产物有4种 C. 室温下，碳原子数大于等于5的烷烃都不是气体 D. 所有的烷烃都能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个价电子，需形成4个共价键才能达到稳定结构，、、均不满足碳的四价结构，仅能作为活性中间体或基团，不能作为稳定的简单有机化合物存在，A错误； B．甲烷与溴发生取代反应的产物包括一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷、四溴甲烷4种有机产物和溴化氢，共5种产物，B错误； C．室温下，碳原子数大于等于5的烷烃中，新戊烷（）沸点为9.5℃，室温下为气体，因此并非所有碳原子数≥5的烷烃都不是气体，C错误； D．烷烃的通式为，在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，取代反应是烷烃的典型性质，所有烷烃都能发生取代反应，D正确； 故答案选D。 12. 下列各项叙述正确的是 A. 和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3分别是有支链的分子和直链分子，它们的结构不相似，不是同系物 B. 分子中只含有碳碳单键(C-C)和碳氢单键(C—H)的烃都是链状烷烃 C. 环己烷(结构简式可表示为)分子中6个碳原子在同一平面内 D. 标准状况下，2.24 L C4H10分子中共价键的数目一定为1.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．链状烷烃的结构都是相似的——饱和、链烃，因此不管有无支链，只要分子式不同(碳原子数不同)，链状烷烃就互为同系物，故A项错误； B．环状烷烃也只含碳碳单键和碳氢单键，故B项错误； C．环状烷烃分子中碳原子都形成4个单键，4个单键是立体结构，因此环己烷中的6个碳原子不可能在同一平面内，故C项错误； D．1个C4H10分子中含有3个C—C键、10个C—H键，则标况下2.24 L C4H10即0.1mol丁烷分子中共价键的数目一定为1.3NA ，故D项正确； 故选D。 13. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ③的同分异构体有5种 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，正确沸点顺序为②＞③＞①＞④＞⑤，A错误； B．②为正己烷（），结构对称，分子中共有3种等效氢，故其一溴代物有3种，B正确； C．③的分子式为，的同分异构体总共有5种（、、、、），因此③的同分异构体有4种，C错误； D．①的分子式为，②和③的分子式为，三者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故答案选B。 14. 一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40% B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C. 若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时Z的产率为50% D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X的转化率为40%，则X的变化量为0.12mol，Y的变化量为0.36mol，超过了Y的初始投料，故A错误； B．投料后至反应达平衡时，气体总物质的量不断减小，根据，密闭容器质量不变，则气体平均摩尔质量不断增大，故B错误； C．若0.3molX(g)与0.3molY(g)完全反应生成 Z物质的量为0.2mol, 若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时n(Z)=0.1mol，其产率为50%，故 C正确； D．根据起始充入的0.3molX(g)与0.3molY(g)，则起始X的体积分数为50%，设达到平衡时X的变化量为amol，根据三段式有：，则平衡时X的体积分数为，则X的体积分数始终为50%，所以不能根据X的体积分数，可推反应是否达到平衡状态，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；④甲烷在氧气中的燃烧反应； ⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融 （2）可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成1 molH2O(g)放出热量___________kJ。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为___________(填“CH4”或“O2”)。 ②电池工作时，K+移向电极___________(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为___________。 ③假设该电池能量转化率为90%，NA代表阿伏伽德罗常数的值。当消耗标况下CH4 11.2 L时，导线中转移电子的数目为___________，CH4的空间结构为___________。 【答案】（1）②⑥⑦ （2）242 （3） ①. ②. b ③. ④. ⑤. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应 ①铝片与稀盐酸的反应属于放热反应，故不选；②煅烧碳酸钙制生石灰属于吸热反应，故选； ③干冰升华属于吸热过程，不是化学反应，故不选；④甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故不选； ⑤固体溶于水是吸热过程，不是化学反应，故不选；⑥二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应，故选；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，故选；⑧熔融是吸热过程，不是化学反应，故不选；故符合题意的是②⑥⑦； 【小问2详解】 反应为，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，故常温常压下，在空气中充分燃烧，生成放出热量242 kJ； 【小问3详解】 如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图，通入的b电极为正极，发生反应：，通入的a电极为负极，发生反应：，电解质溶液为碱性环境，由此解答。 ①由分析可知，气体A为； ②原电池工作时，阳离子移向正极，则移向电极b；正极电极反应式为 ③当消耗标况下 11.2 L时，即消耗0.5 mol甲烷，转移电子物质的量为0.5 mol×8=4 mol，该电池能量转化率为90%，则转移电子物质的量为，数目为；分子中的5个原子不在同一平面上，分子中的4个C-H键的长度和强度相同，相互之间夹角相等，空间结构为：正四面体。 16. 回答下列问题。 A～H代表的几种有机物如下图所示，请按照要求填空。(黑球为碳原子、白球为氢原子) （1）物质A与氯气生成一氯代物的化学方程式为___________。 （2）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填字母，下同)，与B互为同系物的物质是___________。 （3）和互为同分异构体的是___________，该物质在一定条件下生成高分子化合物的方程式为___________，该物质中共平面的原子最多有___________个。 （4）已知是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. G、H （3） ①. G ②. ③. 7 （4）、 【解析】 【分析】由图可知A为，B为，C为，D为  ，E为，F为，G为，H为；据此分析作答。 【小问1详解】 物质A表示的是，与氯气在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为：； 【小问2详解】 空间填充模型（比例模型）能真实反映有机物存在状况，因此上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是D（A、B、C为球棍模型）；同系物要求结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物；B为乙烯（）的球棍模型，与乙烯互为同系物的物质为G（）和H（）； 【小问3详解】 具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体；为环丙烷，分子式为，与其互为同分异构体的是G（分子式为）；丙烯（）在一定条件下发生加聚反应，生成高分子化合物的方程式为：；中共平面的原子分别为：分子中碳碳双键及与之直接相连的共6个原子共面，甲基中有一个氢原子能与该面共面，因此最多有7个原子共面； 【小问4详解】 结构简式为：，根据双键存在的情况，对应的单烯烃可能有两种情况：、。 17. 乙烯利( )是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题： 已知：A中反应为(该反应放热)。 （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹___________(填标号)。 A. 3%～5%的小苏打溶液 B. 烧碱溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）乙烯的电子式为___________。 （3）A中使用冷水浴的目的是___________；装置D的作用是___________。 （4）装置B中长导管的作用是___________；写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 （5）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为28.9 g，制得的乙烯气体恰好能与0.15 mol Br2完全反应，则产品的产率为___________%。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应 ②. 吸收挥发出来的，防止污染空气 （4） ①. 平衡压强，缓冲气流 ②. （5） 【解析】 【分析】实验前，通入氮气将装置中的空气排除，再将的乙烯利()滴入足量的中，发生反应，制得乙烯，气体经过缓冲瓶B后再通入C中，与装置C中的溴发生反应，D装置用于吸收挥发出的，防止污染空气，据此进行分析。 【小问1详解】 由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹的碳酸氢钠溶液，故选A； 【小问2详解】 乙烯的电子式为 ； 【小问3详解】 A中反应是放热反应，使用冷水浴的目的是降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应；D装置中的稀碱溶液吸收挥发出的，防止污染空气； 【小问4详解】 装置B中长导管的作用是平衡气压，兼起缓冲气流的作用；装置C中乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为； 【小问5详解】 根据，消耗乙烯利的物质的量为，根据，可知理论上生成乙烯的物质的量为，又因为乙烯与溴反应的物质的量之比为，溴的物质的量为，所以实际参与反应的乙烯为，产率。 18. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 3 min时收集O2体积(已转为标况)/mL ⅰ 20 0 0 10 ⅱ 10 0 1 a ⅲ 20 1 0 9 ⅳ 20 0 1 9 （1）表中a=___________。 （2）对比实验___________和___________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将溶液换成___________(对H2O2分解无影响)。 （4）0～3 min实验ⅳ中H2O2平均化学反应速率为___________。 Ⅱ．一定条件下，向某容积为3 L的恒容密闭容器中充入0.4 molCO2、1.2 mol H2，发生反应：。 （5）下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c．CO2与H2的浓度比不随时间变化 d．C=O键的断裂速率等于C-H键的断裂速率 （6）上述反应经5 min达到平衡，测得平衡体系中有0.3 molH2，则此时C2H4的体积分数为___________。(保留四位有效数字) （7）其他条件不变，若在4 L的恒容密闭容器中进行该反应，5 min后测得反应体系中n(H2)大于0.3 mol，其原因为___________。 【答案】（1）19 （2） ①. 实验ⅱ ②. 实验ⅳ （3）0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 （4） （5）bd （6）13.04% （7）其他条件不变，容器的容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量原则，根据实验iii和iv可知，实验时总体积为20+1+9=30mL，实验i用了20mL H2O2，10mL H2O，总体积为30 mL，则得到实验ⅱ中a=30-10-1=19mL； 【小问2详解】 对比四组实验的数据，发现实验ⅱ和实验ⅳ加的蒸馏水不一样多，H2O2的体积不同，且都使用CuSO4做催化剂，其余取量一致，则要对比探究H2O2浓度对化学反应速率的影响，应选的对比组为：实验ⅱ和实验ⅳ； 【小问3详解】 在实验ⅲ使用了FeCl3作催化剂，实验ⅳ使用了CuSO4作催化剂，由于两种物质的阴离子不同(Cl-和)，题干告知对H2O2分解无影响，但未说明阴离子Cl-是否会产生催化作用，因此为了排除阴离子Cl-不同产生的差异，可以将FeCl3换成Fe2(SO4)3来避免Cl-对实验的影响，需控制变量，即保证Fe3+浓度一致，建议将0.2mol/L FeCl3溶液换成0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液，故答案为：0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液； 【小问4详解】 的分解为：，0∼3 min实验ⅳ中产生，则消耗的，则0∼3 min实验ⅳ中平均化学反应速率为：； 【小问5详解】 a．恒容密闭容器中反应物和产物都是气体，气体总质量不变，即气体密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，a不合题意； b．恒容密闭容器中反应物和产物都是气体，气体总质量不变，反应前后气体分子总数减少，向右进行时混合气体的平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量不变时反应达到平衡，b符合题意； c．起始按化学计量比投料，反应也按化学计量比进行，故任何时刻，CO2与H2的浓度之比保持不变，CO2与H2的浓度比不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，c不合题意； d．断裂C=O键表示正反应，断裂C-H键表示逆反应，结合方程式可知，当C=O键的断裂速率等于C-H键的断裂速率是，则，说明达到平衡，d符合题意； 故答案为：bd； 【小问6详解】 平衡时，测定H2的物质的量为0.3mol，即H2的物质的量变化量为1.2mol-0.3mol=0.9 mol，三段式分析为：，即CO2、C2H4、H2O物质的量变化量分别为0.3 mol、0.15 mol、0.6 mol，则C2H4的体积分数为×100%=13.04%，故答案为：13.04%； 【小问7详解】 其他条件不变，容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，经相同的反应时间，参加反应的H2的物质的量小于0.9mol，导致反应体系中氢气的物质的量大于0.3 mol，故答案为：其他条件不变，容器的容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $