精品解析：河南省开封高级中学2024-2025学年高一下学期5月质量检测测试 化学试卷

开封高中2027届高一年级下学期质量检测测试 ——化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题） 一、单选题。（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C. 单质硅是良好的半导体材料，可用于制太阳能电池 D. 燃煤中加入生石灰主要是为了防止酸雨形成 2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 3. 化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 A. 球棍模型为： B. 结构简式为： C. 甲基()的电子式为： D. 乙酸的官能团是醛基 4. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是 A. 竹简的主要化学成分为纤维素 B. 丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水 C. “金”的冶炼过程涉及化学变化 D. “石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料 5. 下列有机物不能通过乙烯直接发生加成反应得到的是 A. CH3CH2OH B. CH2ClCH2Cl C. CH3COOH D. CH3CH3 6. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 该物质的一氯代物有2种 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷＞乙烯＞甲烷 7. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 此反应一定是氧化还原反应 D. 试剂A和试剂B可能为碳酸氢钠和乙酸 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为NA B. 在密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后生成2NA个SO3分子 C. 常温下，1mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA D. 足量乙烷与22.4L (标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-Cl键数为2NA 9. 利用选定实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验石油裂解产生的气体中含有乙烯 Br2的CCl4溶液 C 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为C10H12O2 B. 含有两种官能团 C. 1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生22.4 L H2 D. 该分子中所有碳原子可能共平面 11. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. A与E的浓溶液靠近会产生白烟 12. 下列过程中化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO + H2O + CO2 = H2SiO3↓ + CO B 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应生成不溶于水的硫：S2O + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al + 3OH- = Al(OH)3↓ 13. 工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B. 制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2 C. 制取镁：海水MgMgCl2溶液Mg D. 制碘：干海带浸出液碘水I2 14. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、填空题。（本题共4大题，共58分。） 15. 下面有几种物质的结构简式： A． B． C．   D． 回答下面问题： （1）淀粉水解的最终产物是_____（填字母），其最终产物中含有的官能团的名称是______。 （2）某天然蛋白质水解的最终产物可能是______（填字母）。蛋白质的变性是在某些物理和化学因素的作用下，其特定的空间结构被破坏，从有序的空间结构变为无序的空间结构，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是______。 a．75%的消毒酒精 b．84消毒液 c．双氧水 d．饱和食盐水 （3）属于油脂的是_______（填字母）。该油脂______（填“能”或“不能”）使溴水褪色，在热的溶液中水解的产物有和_______（填结构简式）。 （4）有机物D属于维生素，是一种重要的抗氧化剂，此维生素中含有_______种官能团。 16. 根据要求完成下面题目。 （1）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： ①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_______。 （2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N2的物质的量变化如表示： 物质的量/mol 温度为T1/℃ 温度为T2/℃ 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=_____mol·L-1·min-1。 ②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min。 ③容器中的温度关系为T1______T2(填“>”“<”或“=”)。 17. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 （1）实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 （2）试管D中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 （3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是______。 （4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为______。 （5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是______。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （6）“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 （7）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）D的结构简式为_______。 （2）反应Ⅰ的总反应化学方程式是________，反应类型是_______。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。 a．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 b．试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 c．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：____。 （5）F→G为加聚反应，写出G的结构简式：____。 （6）在反应Ⅲ→Ⅵ中，属于加成反应的是反应______。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ写出两分子乳酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开封高中2027届高一年级下学期质量检测测试 ——化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题） 一、单选题。（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是 A. 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C. 单质硅是良好的半导体材料，可用于制太阳能电池 D. 燃煤中加入生石灰主要是为了防止酸雨的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是根据沸点不同进行分离，无新物质生成、为物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，故A错误； B．合理使用合规食品添加剂对人体无害，故B正确； C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，故C正确； D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，能防止酸雨的形成，故D正确； 答案选A。 2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. H2、D2和T2互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，而H2、D2、T2是氢元素不同同位素原子形成的单质分子，它们不互为同位素，A错误； B．金刚石、C60、石墨均为碳元素形成的不同结构单质，它们互为同素异形体，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，二者属于同分异构体而不是互为同系物，同系物是结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团的有机物，C错误； D．淀粉和纤维素的聚合度n不同，二者的分子式不同，因此它们不互为同分异构体，D错误； 故合理选项是B。 3. 化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 A. 球棍模型为： B. 结构简式为： C. 甲基()的电子式为： D. 乙酸的官能团是醛基 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸可看作羧基取代了甲烷分子中的1个氢原子，且原子半径C＞O＞H，其球棍模型为：，故A正确； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，为乙酸的结构式，故B错误； C．甲基()的电子式为：，故C错误； D．乙酸的官能团是羧基，故D错误； 故答案为：A。 4. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是 A. 竹简主要化学成分为纤维素 B. 丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水 C. “金”的冶炼过程涉及化学变化 D. “石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹简是由植物竹子的茎秆制成，其主要化学成分为纤维素，A正确； B．丝帛的主要成分是蛋白质含有C、H、O、N等元素，其充分燃烧能生成二氧化碳和水、N2等，B错误； C．“金”是指金属，金属的冶炼过程中涉及金属矿物的富集、由化合物转化为单质等过程，因此涉及物理变化和化学变化，C正确； D．“石”中的古代陶瓷是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列有机物不能通过乙烯直接发生加成反应得到的是 A. CH3CH2OH B. CH2ClCH2Cl C. CH3COOH D. CH3CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇（CH3CH2OH），A可以通过加成反应直接得到，A不符合题意； B．乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl），B可以通过加成反应直接得到，B不符合题意； C．乙酸（CH3COOH）需要乙烯先加成生成乙醇，再经两步氧化反应得到，无法通过乙烯直接加成得到，C符合题意； D．乙烯与H2发生催化加氢生成乙烷（CH3CH3），D可以通过加成反应直接得到，D不符合题意； 故答案为：C。 6. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 该物质的一氯代物有2种 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷＞乙烯＞甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知：该有机物结构简式是CH3CH(CH3)2，然后结合饱和链烃及不饱和链烃的定义以及烃分子中H原子的种类判断其相应的同分异构体数目。 【详解】A．根据物质结构简式可知：该有机物分子中所有原子形成链状，碳原子全部形成共价单键，达到饱和，因此该物质属于饱和链烃，A错误； B．该物质分子中含有2种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代，就得到一种相应的取代产物，故该物质的一氯代物有2种，B正确； C．该物质性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．烃完全燃烧的化学方程式为4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O，结合“C与O2反应产生CO2：C+O2CO2和H2与O2反应产生H2O：2H2+O22H2O”可知：1 mol O2完全反应，需消耗12 g C或消耗4 g H2。可见等质量的不同烃完全燃烧，烃分子中H元素的含量越高，其消耗的O2的量就越高，丁烷、乙烯、甲烷中H元素的含量：乙烯＜丁烷＜甲烷，故同质量的物质完全燃烧耗O2量关系为：乙烯＜丁烷＜甲烷，D错误； 故合理选项是B。 7. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 此反应一定是氧化还原反应 D. 试剂A和试剂B可能为碳酸氢钠和乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，说明A和B反应时内部压力减小，反应会吸收热量，为吸热反应，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，该反应为吸热反应，A错误； B．该反应为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，B错误； C．此反应未确定具体的反应物，不一定是氧化还原反应，C错误； D．碳酸氢钠和乙酸的反应为吸热反应，故试剂A和试剂B可能为碳酸氢钠和乙酸，D正确； 故答案为：D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为NA B. 在密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后生成2NA个SO3分子 C. 常温下，1mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA D. 足量乙烷与22.4L (标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-Cl键数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的实验式均为CH2，14g混合物对应1mol CH2，含1mol碳原子，碳原子数为NA，故A正确； B．SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化为SO3，生成的SO3分子数小于2NA，故B错误； C．常温下Al在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应，转移电子数远小于3NA，故C错误； D．取代反应中，每个Cl2分子仅生成1个C-Cl键(另一Cl原子进入HCl)，若Cl2完全反应，标准状况下22.4LCl2即1mol Cl2最多形成NA个C-Cl键，故D错误； 答案选A。 9. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验石油裂解产生的气体中含有乙烯 Br2的CCl4溶液 C 检验鸡蛋清中蛋白质 浓硝酸 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可生成新制氢氧化铜悬浊液，在加热条件下与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，能够检验葡萄糖，A正确； B．Br2的CCl4溶液能与含双键的物质(如乙烯)发生加成反应而褪色，但石油裂解气中可能含其他不饱和烃(如丙烯)，该试剂无法特异性检验乙烯，B错误； C．浓硝酸与蛋白质发生显色反应(变黄)，能够检验蛋白质，C正确； D．乙醇在酸性条件下使重铬酸钾溶液变色(橙红→绿)，可用于检测乙醇，D正确； 答案选B。 10. 一种高活性有机物中间体分子结构如图，下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为C10H12O2 B. 含有两种官能团 C. 1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生22.4 L H2 D. 该分子中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4个，可知该有机物分子式是C10H12O2，A正确； B．根据物质结构简式可知：该有机物分子中含有醇羟基和碳碳双键两种官能团，B正确； C．醇羟基能够与金属钠反应产生氢气，醇羟基与反应产生H2的物质的量关系是2：1，该物质分子中含有2个-OH，与足量Na反应产生1个H2，则1 mol该有机物与足量金属Na反应可产生1 mol H2，但由于题干未知H2所处的外界环境，因此不能确定H2的体积是否为22.4 L，C错误； D．苯分子是平面分子，与苯环相连的碳原子处于同一平面内，碳碳双键是平面结构，单键可以旋转，因此该分子中所有碳原子有可能共平面，D正确； 故合理选项是C。 11. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. A与E的浓溶液靠近会产生白烟 【答案】C 【解析】 【分析】据图中信息可知：A为：，B为：，C为：，D为：，E为：， F为：硝酸盐，G为：，H为：铵盐； 【详解】A.在上图所示的转化关系中，属于氧化还原反应的有：A→B，A→C，B→C，D→E，C→D共5个；属于非氧化还原反应的有：A→G，G→H，，E→F，共3个，故A项合理； B. 雷雨天可实现→→→→硝酸盐的转化，即B→C→D→E→F转化，故B项合理； C.人工固氮指的是：，即B→A，A→C过程属于氨气的催化氧化过程，不符合人工固氮的概念，故C项不合理； D. 浓氨水与浓硝均具有挥发性，挥发出的与在空气中结合生成白色固体，因此，A与E的浓溶液靠近会产生白烟，故D项合理； 故选C。 12. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO + H2O + CO2 = H2SiO3↓ + CO B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应生成不溶于水的硫：S2O + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al + 3OH- = Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为SiO + 2H2O +2CO2 = H2SiO3↓ + 2HCO，故A错误； B．过量铁粉加入稀HNO3中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水：，故B错误； C．硫代硫酸钠与硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为S2O + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O，故C正确； D．AlCl3与过量氨水反应时，NH3·H2O为弱碱，不能拆为OH⁻，正确反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误； 答案选C。 13. 工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B. 制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2 C. 制取镁：海水MgMgCl2溶液Mg D. 制碘：干海带浸出液碘水I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．制纯碱时应先通NH3再通CO2，以形成碱性环境促进NaHCO3析出，选项A的顺序颠倒，不符合工业流程，A不合理； B．浓缩海水中的Br-被Cl2氧化为Br2，热空气吹出后用SO2将Br2还原为HBr，再通Cl2氧化Br-得到Br2，流程与工业制溴一致，B合理； C．电解MgCl2溶液不能得到金属Mg，需电解熔融无水MgCl2，C不合理； D．干海带需先灼烧成灰再浸泡以释放I-，直接浸泡无法有效提取碘离子，流程不完整，D不合理； 答案选B。 14. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在加入新制Cu(OH)2前需要先加入NaOH溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，A错误； B．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，不能证明金属的活动性Cu＞Fe，B错误； C．待测液和浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中存在铵根离子，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上使试纸变黑，D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题） 二、填空题。（本题共4大题，共58分。） 15. 下面有几种物质结构简式： A． B． C．   D． 回答下面问题： （1）淀粉水解的最终产物是_____（填字母），其最终产物中含有的官能团的名称是______。 （2）某天然蛋白质水解的最终产物可能是______（填字母）。蛋白质的变性是在某些物理和化学因素的作用下，其特定的空间结构被破坏，从有序的空间结构变为无序的空间结构，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是______。 a．75%的消毒酒精 b．84消毒液 c．双氧水 d．饱和食盐水 （3）属于油脂的是_______（填字母）。该油脂______（填“能”或“不能”）使溴水褪色，在热的溶液中水解的产物有和_______（填结构简式）。 （4）有机物D属于维生素，是一种重要的抗氧化剂，此维生素中含有_______种官能团。 【答案】（1） ①. A ②. 羟基、醛基 （2） ①. C ②. d （3） ①. B ②. 不能 ③. （4）3 【解析】 小问1详解】 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，淀粉水解的最终产物是A，其最终产物中含有的官能团的名称是羟基、醛基。故答案为：A；羟基、醛基； 【小问2详解】 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，某天然蛋白质水解的最终产物可能是C。能够使蛋白质变性的物质为75%酒精、具有强氧化性的“84”消毒液和双氧水，饱和食盐水不能使蛋白质变性，故答案为：C；d； 【小问3详解】 高级脂肪酸和甘油形成的酯属于油脂，属于油脂的是B。该油脂是饱和酯，该油脂不能使溴水褪色，在热的溶液中水解的产物有和甘油，甘油结构简式为：。故答案为：B；不能；； 【小问4详解】 有机物D属于维生素，含有的官能团有羟基、碳碳双键、酯基，此维生素中含有3种官能团。故答案为：3。 16. 根据要求完成下面题目。 （1）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： ①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：_____(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_______。 （2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N2的物质的量变化如表示： 物质的量/mol 温度为T1/℃ 温度为T2/℃ 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=_____mol·L-1·min-1。 ②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min。 ③容器中的温度关系为T1______T2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 负 ③. Fe - 2e- = Fe2+ （2） ①. 0.042 ②. 10 ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知反应物总能量大于生成物总能量，即该反应为放热反应； ②铁和硫酸的反应中铁元素化合价升高发生氧化反应，所以铁作原电池负极，反应为Fe-2e-=Fe2+。 【小问2详解】 ①T1时，0~5min内； ②T1时10min和12min一氧化氮和氮气的物质的量一样，即10min时候反应已经达到平衡状态； ③对比两温度下的数据，以NO物质的量为例，相同时间段内温度为T2时NO物质的量减少的多，即速率快，又升高温度反应速率加快，所以T1<T2。 17. 硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 （1）实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 （2）试管D中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 （3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是______。 （4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为______。 （5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是______。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （6）“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。 （7）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氧化性 （2）SO2 + Cl2 + 2H2O = SO+ 2Cl- + 4H+ （3）增大反应物接触面积，加快反应速率 （4）4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 （5）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （6）Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O （7）4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【解析】 【分析】A中生成二氧化硫，B可以观察流速且可以防止装置堵塞，C中二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性，D中二氧化硫和新制氯水反应证明二氧化硫还原性，E吸收尾气防止污染； 高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸； 氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【小问1详解】 C中二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性； 【小问2详解】 二氧化硫和氯水中氯气分子发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应为：SO2 + Cl2 + 2H2O = SO+ 2Cl- + 4H+； 【小问3详解】 将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 “高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； 【小问5详解】 三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问6详解】 实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问7详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和O2发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 18. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）D的结构简式为_______。 （2）反应Ⅰ的总反应化学方程式是________，反应类型是_______。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______(填字母序号)。 a．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 b．试剂X为饱和Na2CO3溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 c．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：____。 （5）F→G为加聚反应，写出G的结构简式：____。 （6）在反应Ⅲ→Ⅵ中，属于加成反应的是反应______。 （7）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应Ⅲ写出两分子乳酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化反应 （3）b （4） （5） （6）V （7） 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应Ⅰ）得到A()，A发生氧化反应（反应Ⅱ）得到B()，B与乙醇发生酯化反应（反应Ⅲ）得到C()；乙醇发生消去反应（反应Ⅳ）得到D()，D与氯气发生加成反应（反应Ⅴ）得到E()，E发生消去反应（反应Ⅵ）得到F，F→G为加聚反应，G为。 【小问1详解】 D是乙烯，结构简式为。 【小问2详解】 反应Ⅰ是乙醇的催化氧化反应，总反应化学方程式是： ，故反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 反应Ⅲ是乙酸与乙醇的酯化反应，浓硫酸作催化剂并加热条件下反应。 a．浓硫酸的密度比较大且稀释时会放热，故实验时，先加乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，a错误； b．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体是乙酸乙酯，因其难溶于水密度比水小，b正确； c．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，c错误； 故选b。 【小问4详解】 一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式是。 【小问5详解】 根据分析，G的结构简式为。 【小问6详解】 在反应Ⅲ→Ⅵ中，属于加成反应的是反应Ⅴ，反应Ⅲ是取代反应或酯化反应，Ⅳ是消去反应，Ⅵ是消去反应。 【小问7详解】 根据反应Ⅲ，两分子乳酸相互反应，其中有机产物分子中含有一个六元环状结构的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$