精品解析：2026年山东济南市天桥区九年级复习诊断测试化学试题

2026年九年级复习诊断测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 I(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硼元素和氟元素都属于非金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 图中元素的原子在化学反应中得电子的能力从左到右逐渐增大 D. 图中元素的原子中质子数从左到右逐渐减小 5. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 6. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸品 B. 自燃物品 C. 腐蚀品 D. 有毒品 7. 下列说法不正确的是 A. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B. 氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定属于氧化物 C. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应 D. 化合物中各元素的正负化合价代数和为零 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 物质都是由分子、原子等微粒构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 物质结构决定性质 D. 化学变化不一定有新物质生成 9. 下列对一些事实的解释中，不合理的是 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的 A. A B. B C. C D. D 10. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A. “捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B. “熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C. “搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D. 赤铁矿炼铁的主要原理是 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 某化学反应的微观模拟过程如下图所示，则下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为 C. 物质丁的化学式是 D. 反应前后氧元素的化合价没有变化 12. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，下列采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 加入适量稀盐酸，过滤，洗涤烘干 B NaCl溶液 加入适量稀硫酸 C 通过足量NaOH溶液，干燥 D 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，向含有、、的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是 A. 滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 B. 滤液中一定含有、 C. 滤渣的质量一定小于6.4 g D. 滤渣中一定含有Cu、Fe两种单质 14. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 时，NaCl的溶解度小于的溶解度 B. 当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 C. 时，饱和溶液中溶质质量分数约为10.7% D. 时，各取相等质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于NaCl溶液的质量 15. 烧杯中盛有一定质量的CaO和的固体混合物，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到105.6 g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 原混合物中钙元素的质量为4 g B. 所用稀盐酸溶质质量分数为7.3% C. 反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g D. 反应后所得溶液中溶质质量为11.1 g Ⅱ(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题 （1）按要求从氧气、二氧化硫、氧化钙、氢氧化钾、硫酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气污染物___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种易溶性的碱___________； ④一种难溶性的盐___________。 （2）化学小组的同学进行“揭秘暖宝宝”的实践活动。 任务一：探究暖宝宝的发热原理： 发热原料：铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。 将拆除包装后的暖巾内物质放入三颈烧瓶中密封，按图所示(已略去夹持仪器)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下： ①根据上图所示分析，暖宝宝使用过程中，铁粉消耗了___________(填写化学式)，并___________热量(选填“吸收”或“放出”之一)。 任务二：探究“暖宝宝”中食盐与活性炭的作用 为探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，化学小组利用温度传感器，测得不同成分温度随时间变化的曲线如图所示。 对比实验监测结果 实验序号 铁粉(g) 水(mL) 活性炭(g) ① 1.5 2 0 0 ② 1.5 2 0 0.5 ③ 1.5 2 X 0 ④ 1.5 2 1 0.5 ②对比实验①和②，可探究___________(“活性炭”或“NaCl”)对铁生锈速率(放热)的影响，对比实验③和④，也可以得出相同结论，则③中___________。 任务三：自制暖宝宝 ③化学小组的同学利用上述材料制作了一个简单的暖宝宝，利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。分析与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足之处是___________。 17. 2025—2026年，济南迎来高质量发展跃迁，各个领域齐发力，书写泉城光明未来。结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）白云湖湿地正式入选国家重要湿地名录。 ①白云湖湖水属于___________(填“混合物”、“单质”或“化合物”之一)。 ②白云湖湿地曾因周边农业化肥过度使用造成水体富营养化。近年来通过化学方法进行处理，将水体中的转化为释放到空气中，从而改变水质，此变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）济南第一高楼，位于济南中央商务区的“绿地山东国际金融中心”塔冠封顶。 ①高楼主体为钢架结构(铁合金)，铁合金与纯铁相比，硬度更___________(填“大”或“小”) ②高楼外立面大量使用钢化玻璃与中空玻璃，玻璃属于___________(选填“金属”、“有机高分子”或“无机非金属”之一)材料。 （3）地铁4号线、8号线和6号线正式开通运营，其中8号线彩龙路站雨棚首次应用ETFE膜材料。ETFE膜的主要成分为乙烯-四氟乙烯共聚物，其化学式为。 ①该分子中碳原子与氟原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ②该物质中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 （4）山东首条重载无人机物流航线在济南莱芜首飞，部分机型采用氢燃料电池供电，实现零污染排放，涉及到的部分反应流程如图所示。 ①工业上大量制取氢气的常用方法为天然气重整制氢法，其反应原理为流程Ⅰ所示，请写出化学方程式___________；流程Ⅱ通电分解___________t水可得2 t氢气。 ②与天然气重整制氢法(流程Ⅰ)相比，请写出电解水制取氢气(流程Ⅱ)的方法的优势___________(请写出一条理由)。 ③氢燃料电池工作流程如Ⅲ所示，将___________能直接转化为电能，实现全程无尾气排放。 18. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）在检查装置A的气密性时，若右侧插入水中导管末端现象如图2中a所示，则其气密性___________(选填“良好”或“不好”之一)。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 用图1所示装置制取并收集一瓶氧气，应选择的实验装置组合为___________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式为___________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。甲瓶装置内反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法不合理的是___________(填序号，不定项)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“1”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能初步实现动植物生存所需要的碳氧循环 任务三：工业炼铁原理探究 化学兴趣小组用CO(含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （5）装置B作用是___________，若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中的质量分数，数值会比实际值___________(选填“偏大”“偏小”“无变化”)，从环保角度分析，写出一条对上述实验装置的具体改进措施___________。 （6）该小组为了探索CO还原所需温度，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对CO还原的反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。据图分析可得，用CO炼铁时，还原的温度应不低于___________℃(选填“400”“600”或“800”之一)，则图中：___________。 19. 回答下列问题 （1）“碳达峰”、“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体，但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，于是同学们进行了如下实验探究。 ①如图所示，分别向A、B两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL 10%氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水立即拧紧瓶盖，振荡，使其充分反应，写出实验现象___________。 ②取A瓶反应后的少量溶液于试管中，加入___________，产生气泡，证明二者发生了反应。 ③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （2）实验室里有化肥样品A，可能混入了、两种物质中的一种或两种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式___________，气体G的化学式为___________。 ②固体样品B中一定存在的物质是___________(填化学式)，滤液H中一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ③根据上述实验现象推断，化肥样品A中___________(选填“一定含有”“一定没有”“可能含有”之一)。 20. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含、MgO和)制备碳酸镁固体的流程如图。资料：碳酸镁在25℃时的溶解度为0.0139 g。请据图回答： （1）从物质分类角度分析，上述废渣属于___________(选填“混合物”“氧化物”之一)； （2）“酸溶”过程中稀应过量的目的是___________： （3）滤渣A的成分为，由此推测该物质具有的一条性质___________； （4）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式___________。 （5）为测定某样品(杂质为)的纯度，取10 g样品于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生气体的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： ①当滴入稀硫酸至120 g时(即图中C点时)，烧杯内溶液中的溶质为___________(填写化学式)，此时烧杯中溶液的总质量为___________g。 ②当滴入稀硫酸100 g时(即图中B点时)恰好完全反应，求此样品中碳酸镁的质量分数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级复习诊断测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 I(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 故选D。 2. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硼元素和氟元素都属于非金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 图中元素的原子在化学反应中得电子的能力从左到右逐渐增大 D. 图中元素的原子中质子数从左到右逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、硼带“石”字旁、氟带“气”字头，它们均属于非金属元素，不符合题意； B、图中各元素的原子核外均有2个电子层，均位于元素周期表的第二周期，不符合题意； C、图中元素均位于第二周期，且最外层电子数依次增大，同周期元素从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子得电子能力逐渐增大，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，图中元素的原子质子数从左到右逐渐增大，而非减小，说法错误，符合题意。 故选D。 5. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理； B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理； C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理； D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理； 故选B。 6. 实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸品 B. 自燃物品 C. 腐蚀品 D. 有毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“爆炸品”，氢氧化钠不属于爆炸品，不符合题意； B、该图标是“自燃物品”，氢氧化钠不属于自燃物品，不符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，氢氧化钠具有腐蚀性，符合题意； D、该图标是“有毒品”，氢氧化钠不属于有毒品，不符合题意。 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 B. 氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定属于氧化物 C. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应 D. 化合物中各元素的正负化合价代数和为零 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点这三个条件，灭火只需破坏其中任意一个条件即可，该说法错误； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，该说法正确； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该说法正确； D、化合物中各元素正负化合价的代数和为零，是化合价的基本规则，该说法正确。 故选A。 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 物质都是由分子、原子等微粒构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 物质结构决定性质 D. 化学变化不一定有新物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒包括分子、原子、离子等，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、从宏观角度看，物质都是由元素组成的，不符合题意； C、物质的结构决定其性质，例如金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，不符合题意； D、化学变化的本质特征是有新物质生成，因此化学变化一定有新物质生成，该选项表述错误，符合题意。 故选D。 9. 下列对一些事实的解释中，不合理的是 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷香四溢是具有香味的分子在不停运动、扩散到空气中导致的，解释合理； B、加压条件下，石油气液化体积变小，是因为加压后分子间的间隔变小，分子本身的体积不发生变化，解释不合理； C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水通电分解时水分子分解为氢、氧原子，氢、氧原子再重新组合为氢分子、氧分子，说明化学反应中分子是可分的，解释合理； D、酸溶液具有相似化学性质的原因是都含有大量，因此盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红，解释合理。 故选B。 10. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A. “捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B. “熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C. “搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D. 赤铁矿炼铁的主要原理是 【答案】B 【解析】 【详解】A、“捣碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“熔炼”时煤燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故“熔炼”时煤燃烧的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳，符合题意； C、搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触，充分反应，不符合题意； D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 某化学反应的微观模拟过程如下图所示，则下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 甲、乙两物质参加反应的质量比为 C. 物质丁的化学式是 D. 反应前后氧元素的化合价没有变化 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是4、4、10，已知生成物中含C、H、O的个数分别是4、0、8，故生成物中还应含4个H、2个O，则丁的化学式为：H2O，则该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意； B、该反应中参加反应的甲、乙的质量比为：，不符合题意； C、由分析可知，物质丁的化学式为：H2O，符合题意； D、反应物氧气中氧元素化合价为0，生成物二氧化碳和水中氧元素均显-2价，则反应前后氧元素的化合价发生了改变，不符合题意。 故选AC。 12. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，下列采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 加入适量稀盐酸，过滤，洗涤烘干 B NaCl溶液 加入适量稀硫酸 C 通过足量NaOH溶液，干燥 D 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氧化铜可与稀盐酸反应生成可溶的氯化铜，铜不与稀盐酸反应、也不溶于水，过滤、洗涤烘干后即可得到纯净铜粉，符合除杂原则，故选项方案正确； B、碳酸钠会与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然可以除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项方案错误； C、二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，最后干燥除去气体中的水分得到干燥的氢气，可以除去杂质，符合除杂原则，故选项方案正确； D、氯化氢水溶液会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙粉末通过过滤除去，除去杂质的同时不引入新杂质，符合除杂原则，故选项方案正确。 故选：ACD。 13. 室温下，向含有、、的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是 A. 滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 B. 滤液中一定含有、 C. 滤渣的质量一定小于6.4 g D. 滤渣中一定含有Cu、Fe两种单质 【答案】ACD 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，室温下，向含有、、的混合溶液中加入5.6 g铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌不反应；充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。说明滤渣中含铁，则混合溶液中的氯化铜已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，发生反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，符合题意； B、由分析可知，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，氯化铜完全反应，铁与氯化锌不反应，则滤液中含氯化锌、氯化亚铁，则滤液中一定含有、，一定不含铜离子，不符合题意； C、解：设5.6g铁粉完全反应生成铜的质量为x x=6.4g 如果铁不参与反应，则滤渣为铁，滤渣的质量为5.6g，如果铁粉完全反应，则滤渣为铜，滤渣的质量为6.4g，由分析可知，滤渣为生成的铜和剩余的铁的混合物，则5.6g＜滤渣的质量＜6.4g，即滤渣的质量一定小于6.4 g，符合题意； D、由分析可知，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，铁与氯化锌不反应，则滤渣中一定含有Cu、Fe两种单质，符合题意。 故选ACD。 14. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 时，NaCl的溶解度小于的溶解度 B. 当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 C. 时，饱和溶液中溶质质量分数约为10.7% D. 时，各取相等质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于NaCl溶液的质量 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，不符合题意； B、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵，符合题意； C、时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数约为：，符合题意； D、时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，该温度下，各取相等质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，则所需水的质量为：氯化钠大于氯化铵，然后降温至，t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量：氯化钠大于氯化铵，溶剂质量越大，溶解的溶质越多，则此时所得溶液的质量小于NaCl溶液的质量，符合题意。 故选BCD。 15. 烧杯中盛有一定质量的CaO和的固体混合物，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到105.6 g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 原混合物中钙元素的质量为4 g B. 所用稀盐酸溶质质量分数为7.3% C. 反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g D. 反应后所得溶液中溶质质量为11.1 g 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、烧杯中盛有一定质量的CaO和的固体混合物，向其中加入100 g稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，即，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个反应中使溶液增加的质量相当于增加了CaO，则相当于增加CaO的质量为：105.6g-100g=5.6g，则原混合物中钙元素的质量为：，符合题意； B、由A的分析可得关系式为：CaO～2HCl。 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3%，符合题意； C、根据题中数据无法得出生成二氧化碳的质量，不符合题意； D、由以上分析可知，反应后所得溶液中溶质为氯化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相等，则生成氯化钙的质量为：，符合题意。 故选ABD。 Ⅱ(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 回答下列问题 （1）按要求从氧气、二氧化硫、氧化钙、氢氧化钾、硫酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气污染物___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种易溶性的碱___________； ④一种难溶性的盐___________。 （2）化学小组的同学进行“揭秘暖宝宝”的实践活动。 任务一：探究暖宝宝的发热原理： 发热原料：铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。 将拆除包装后的暖巾内物质放入三颈烧瓶中密封，按图所示(已略去夹持仪器)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下： ①根据上图所示分析，暖宝宝使用过程中，铁粉消耗了___________(填写化学式)，并___________热量(选填“吸收”或“放出”之一)。 任务二：探究“暖宝宝”中食盐与活性炭的作用 为探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，化学小组利用温度传感器，测得不同成分温度随时间变化的曲线如图所示。 对比实验监测结果 实验序号 铁粉(g) 水(mL) 活性炭(g) ① 1.5 2 0 0 ② 1.5 2 0 0.5 ③ 1.5 2 X 0 ④ 1.5 2 1 0.5 ②对比实验①和②，可探究___________(“活性炭”或“NaCl”)对铁生锈速率(放热)的影响，对比实验③和④，也可以得出相同结论，则③中___________。 任务三：自制暖宝宝 ③化学小组的同学利用上述材料制作了一个简单的暖宝宝，利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。分析与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足之处是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 、 ②. 放出 ③. ④. 1 ⑤. 自制暖宝宝温度过高，且保温时间太短(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：； ②氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CaO； ③氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钾易溶于水，故填：KOH； ④硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸钡难溶于水，故填：； 【小问2详解】 ①由图可知，反应过程中相对湿度和氧气浓度均逐渐下降，说明暖宝宝使用过程中，铁粉消耗了、； 由图可知，反应过程中温度升高，说明暖宝宝使用过程中放出热量； ②实验①中未加氯化钠，实验②中加入了氯化钠，其他因素相同，故对比实验①和②，可探究NaCl对铁生锈速率的影响； 对比实验③和④，也可以得出相同结论，根据控制变量法，实验③和④中一个加入氯化钠，一个不加，其他因素相同，则③中X=1； ③由图可知，与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足之处是：自制暖宝宝温度过高，且保温时间太短。 17. 2025—2026年，济南迎来高质量发展跃迁，各个领域齐发力，书写泉城光明未来。结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）白云湖湿地正式入选国家重要湿地名录。 ①白云湖湖水属于___________(填“混合物”、“单质”或“化合物”之一)。 ②白云湖湿地曾因周边农业化肥过度使用造成水体富营养化。近年来通过化学方法进行处理，将水体中的转化为释放到空气中，从而改变水质，此变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）济南第一高楼，位于济南中央商务区的“绿地山东国际金融中心”塔冠封顶。 ①高楼主体为钢架结构(铁合金)，铁合金与纯铁相比，硬度更___________(填“大”或“小”) ②高楼外立面大量使用钢化玻璃与中空玻璃，玻璃属于___________(选填“金属”、“有机高分子”或“无机非金属”之一)材料。 （3）地铁4号线、8号线和6号线正式开通运营，其中8号线彩龙路站雨棚首次应用ETFE膜材料。ETFE膜的主要成分为乙烯-四氟乙烯共聚物，其化学式为。 ①该分子中碳原子与氟原子的个数比为___________(填最简整数比)。 ②该物质中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 （4）山东首条重载无人机物流航线在济南莱芜首飞，部分机型采用氢燃料电池供电，实现零污染排放，涉及到的部分反应流程如图所示。 ①工业上大量制取氢气的常用方法为天然气重整制氢法，其反应原理为流程Ⅰ所示，请写出化学方程式___________；流程Ⅱ通电分解___________t水可得2 t氢气。 ②与天然气重整制氢法(流程Ⅰ)相比，请写出电解水制取氢气(流程Ⅱ)的方法的优势___________(请写出一条理由)。 ③氢燃料电池工作流程如Ⅲ所示，将___________能直接转化为电能，实现全程无尾气排放。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化学 （2） ①. 大 ②. 无机非金属 （3） ①. ②. F （4） ①. ②. 18 ③. 产物中无温室气体生成 ④. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①白云湖湖水由水和可溶性杂质等混合而成，属于混合物； ②将水体中的转化为释放到空气中，有氮气等新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 ①合金比组成它的纯金属硬度大，故铁合金与纯铁相比，硬度更大； ②玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料； 【小问3详解】 ①由化学式可知，该分子中碳原子与氟原子的个数比为：4n：4n=1:1； ②该物质中C、H、F元素的质量比为：，故该物质中质量分数最大的元素是：F； 【小问4详解】 ①流程Ⅰ反应为甲烷和水在高温下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 解：设可分解水的质量为x x=18t 答：需要分解水的质量为18t； ②天然气重整制氢法的生成物是二氧化碳和氢气，电解水的生成物是氢气和氧气，故与天然气重整制氢法(流程Ⅰ)相比，电解水制取氢气(流程Ⅱ)的方法的优势是产物中无温室气体生成； ③氢燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。 18. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）在检查装置A的气密性时，若右侧插入水中导管末端现象如图2中a所示，则其气密性___________(选填“良好”或“不好”之一)。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。 用图1所示装置制取并收集一瓶氧气，应选择的实验装置组合为___________(填序号)，发生装置内反应的化学方程式为___________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。甲瓶装置内反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法不合理的是___________(填序号，不定项)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“1”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能初步实现动植物生存所需要的碳氧循环 任务三：工业炼铁原理探究 化学兴趣小组用CO(含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （5）装置B作用是___________，若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中的质量分数，数值会比实际值___________(选填“偏大”“偏小”“无变化”)，从环保角度分析，写出一条对上述实验装置的具体改进措施___________。 （6）该小组为了探索CO还原所需温度，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对CO还原的反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。据图分析可得，用CO炼铁时，还原的温度应不低于___________℃(选填“400”“600”或“800”之一)，则图中：___________。 【答案】（1）良好 （2） ①. BC或BE ②. （3） （4）ABC （5） ①. 干燥一氧化碳气体 ②. 偏大 ③. 在装置末端加一个燃着的酒精灯(合理即可) （6） ①. 800 ②. 33.6 【解析】 【小问1详解】 在检查装置A的气密性时，将右侧导管插入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，则若右侧插入水中导管末端现象如图2中a所示，即出现气泡，则其气密性良好； 【小问2详解】 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，则收集装置可选C或E，故填：BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 甲瓶装置内反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢易溶于水，但形成的盐酸还会会发出少量氯化氢，无法起到净化二氧化碳的作用；同时可通过观察水中气泡产生的快慢，观察二氧化碳的产生速率，符合题意； B、乙瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故溶液中的pH应减小，符合题意； C、为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，符合题意； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，不符合题意。 故选ABC； 【小问5详解】 装置B中浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，其作用是：干燥一氧化碳气体； 若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中的质量分数，一氧化碳气体中含有的少量二氧化碳会被D装置吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的氧化铁的质量偏大，则计算出的样品中氧化铁的质量分数偏大； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在装置末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球； 【小问6详解】 由图可知，用CO炼铁时，还原的温度应不低于800℃，此时得到的产物才是铁； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最后得到铁的质量与48g氧化铁中铁元素的质量相等，则最后得到铁的质量为：，即x=33.6。 19. 回答下列问题 （1）“碳达峰”、“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体，但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，于是同学们进行了如下实验探究。 ①如图所示，分别向A、B两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL 10%氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水立即拧紧瓶盖，振荡，使其充分反应，写出实验现象___________。 ②取A瓶反应后的少量溶液于试管中，加入___________，产生气泡，证明二者发生了反应。 ③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。 （2）实验室里有化肥样品A，可能混入了、两种物质中的一种或两种，另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①写出步骤Ⅰ中生成气体C的化学方程式___________，气体G的化学式为___________。 ②固体样品B中一定存在的物质是___________(填化学式)，滤液H中一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ③根据上述实验现象推断，化肥样品A中___________(选填“一定含有”“一定没有”“可能含有”之一)。 【答案】（1） ①. A、B软塑料瓶均变瘪，且A瓶变瘪程度更大(合理即可) ②. 足量稀盐酸(合理即可) ③. （2） ①. ②. ③. 、 ④. 、、 ⑤. 可能含有 【解析】 【小问1详解】 ①分别向A、B两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL 10%氢氧化钠溶液和20 mL蒸馏水立即拧紧瓶盖，振荡，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，则A瓶变瘪程度更大，故现象是：A、B软塑料瓶均变瘪，且A瓶变瘪程度更大； ②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取A瓶反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明二者发生了反应； ③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室里有化肥样品A，可能混入了、两种物质中的一种或两种，加入适量稀硫酸，得到气体C、溶液D，硝酸钾、硫酸钠均与稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故样品A中一定含碳酸钠，气体C为碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳；溶液D中一定含硝酸钾和反应生成的硫酸钠；另有一固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。加入适量氢氧化钡溶液，微热、过滤，得到滤液E、沉淀F、气体G，氯化铵能与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，硫酸钾能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，反应生成的氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成了气体，则样品B中一定含氯化铵，气体G为氯化铵与氢氧化钡反应生成的氨气，生成了沉淀，则样品B中一定含氯化镁和硫酸钾中至少一个；将溶液D和滤液E混合，加入足量稀硝酸，过滤，得到沉淀I，溶液D中一定含硝酸钾和硫酸钠，溶液D与滤液E混合后生成难溶于稀硝酸的沉淀，则滤液E中一定含钡离子，则固体B中不含硫酸钾（如果B中含硫酸钾，硫酸钾能与钡离子反应，滤液E中不可能含钡离子），由于样品B能与氢氧化钡反应生成沉淀，则样品B中一定含氯化镁。 ①步骤Ⅰ中生成气体C的反应为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由分析可知，气体G为氯化铵和氢氧化钡反应生成的氨气，化学式为：NH3； ②由分析可知，固体样品B中一定存在的物质是：NH4Cl、MgCl2； 由分析可知，样品B中含氯化镁、氯化铵，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氯化铵与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则滤液E中含氯化钡，由以上分析可知，溶液D中含硝酸钾、硫酸钠，将溶液D和滤液E混合，加入足量稀硝酸，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，得到滤液H，则H中一定含氯化钠、硝酸钾、硝酸，则滤液H中一定大量存在的阳离子是：Na+、K+、H+； ③由分析可知，向样品A中加入适量稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明A中一定含碳酸钠，由于碳酸钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，会对硫酸钠的检验产生干扰，故无法确定样品A中是否含硫酸钠，故化肥样品A中可能含有硫酸钠。 20. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含、MgO和)制备碳酸镁固体的流程如图。资料：碳酸镁在25℃时的溶解度为0.0139 g。请据图回答： （1）从物质分类角度分析，上述废渣属于___________(选填“混合物”“氧化物”之一)； （2）“酸溶”过程中稀应过量的目的是___________： （3）滤渣A的成分为，由此推测该物质具有的一条性质___________； （4）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式___________。 （5）为测定某样品(杂质为)的纯度，取10 g样品于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生气体的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： ①当滴入稀硫酸至120 g时(即图中C点时)，烧杯内溶液中的溶质为___________(填写化学式)，此时烧杯中溶液的总质量为___________g。 ②当滴入稀硫酸100 g时(即图中B点时)恰好完全反应，求此样品中碳酸镁的质量分数_________。 【答案】（1）混合物 （2）把废渣中的和MgO全部转化成(合理即可) （3）难溶于水和酸(合理即可) （4） （5） ①. 、 ②. 125.6 ③. 解：设样品中的质量为y 恰好完全反应时消耗的质量为： 则样品中的质量分数为： 答：样品中的质量分数为84% 【解析】 【小问1详解】 废渣中含碳酸镁、氧化镁、二氧化硅，属于混合物； 【小问2详解】 “酸溶”过程中，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故稀应过量的目的是：把废渣中的和MgO全部转化成； 【小问3详解】 酸溶过程中加入过量稀硫酸，得到滤渣A，滤渣A的成分是二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水和酸； 【小问4详解】 “转化”过程中生成碳酸镁的反应为碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①当滴入稀硫酸至120 g时(即图中C点时)，稀硫酸过量，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：、； 解：设反应生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 则此时烧杯中溶液的总质量为：10g+120g-4.4g=125.6g 答：此时烧杯中溶液的总质量为125.6g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $