精品解析：2025年山东省济南市天桥区教育局初中联考化学试题

2025年九年级教学诊断测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量： 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 干冰升华 D. 葡萄酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用过程中，有新物质氧气生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、火箭发射过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是 A. 减少使用一次性木筷 B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源 C. 大力推广增加燃油车上路比例 D. 压沙造林，草原合理放牧 【答案】C 【解析】 【详解】A、减少使用一次性木筷，可减少森林砍伐，树木可以吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意； B、开发光伏太阳能等绿色新能源，可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不符合题意； C、燃油车以化石燃料为能源，增加其使用会直接提高二氧化碳排放量，不利于实现碳中和，符合题意； D、压沙造林、草原合理放牧，能提升植被覆盖率，增强二氧化碳吸收能力，有利于实现碳中和，不符合题意； 故选C。 3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，正确的 A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流 B. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘滤纸上 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中部验满 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中 【答案】A 【解析】 【详解】A、进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流，说法正确，符合题意； B、氢氧化钠固体具有腐蚀性，则称量氢氧化钠固体时，应将其放在玻璃器皿中称量，说法错误，不符合题意； C、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，说法错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入，并用玻璃棒不停搅拌，以使热量及时扩散，不能在量筒中进行，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. “民以食为天，食以安为先”。下列做法中，对人体无害的是 A. 肉类制品添加过量亚硝酸钠 B. 煲汤时放入适量加碘食盐以调味 C. 种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D. 储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠对身体有害，不能过量食用，该选项对人体有害，不符合题意； B、适量加碘食盐能补充人体中的碘元素和无机盐，对人体无害，符合题意； C、喷洒剧毒农药杀虫对人体有害，不符合题意； D、甲醛对人体有害，用甲醛浸泡以海产品保鲜对人体有害，不符合题意。 故选B。 5. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解不合理的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的导热性较好 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也——铁浸入铜盐溶液，置换金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、“煤饼烧石成灰”，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，生石灰是氧化钙的俗称，说法正确，不符合题意； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”，说明金的硬度较低，具有良好的延展性和柔韧性，说法错误，符合题意； C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”，指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，说法正确，不符合题意； D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，是因为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是 A. ①在化学反应中易失电子 B. ②属于金属元素 C. ③形成氧化物的化学式为 D. 一个铁原子原子核内含有26个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中质子数=核外电子数=8，是氧原子，氧原子支最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，说法不正确，不符合题意； B、②中质子数=核外电子数=14，表示硅原子，硅带有石字旁，属于非金属元素，说法不正确，不符合题意； C、③质子数=核外电子数=13，表示铝原子，铝原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝的化学式为Al2O3，说法不正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铁原子序数为26，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，故一个铁原子原子核内含有26个质子，说法正确，符合题意； 故选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的和的分子个数比为，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A. 若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D. 保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、若铜粉不足，氧气不能完全消耗，则会使实验结果比实际值小，该选项正确； B、铜加热生成氧化铜，则可观察到红色固体变黑色，该选项正确； C、炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能达到实验目的，该选项不正确； D、该装置必须密闭性良好，否则会有误差，该选项正确。 故选C。 9. 下列有关化学知识的叙述中，正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 酸碱中和生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸碱盐之间都可以发生复分解反应 D. 碱溶液使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，选项叙述不正确； B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是不属于中和反应，选项叙述不正确； C、复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水，故不是所有酸碱盐之间都可以发生复分解反应，选项叙述不正确； D、碱溶液能使无色酚酞试液变红色，但是能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项叙述正确； 故选D。 10. 下列实验所选的试剂中，不合理的是 A. 检验气体：澄清的石灰水 B. 鉴别固体和固体：水 C. 测定溶液酸碱性强弱：试纸 D. 鉴别溶液和溶液：石蕊试液 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，该选项合理； B、氯化钠固体能溶于水形成无色溶液，碳酸钙固体难溶于水，能够区分两种物质，该选项合理； C、pH试纸通过颜色变化直接反映溶液pH值，可以用pH试纸测定溶液酸碱性强弱，该选项合理； D、溶液和溶液均为强碱性溶液，均能使石蕊试液变蓝色，无法区分，该选项不合理； 故选：D。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 某同学向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得溶液的随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是 A. ab段过程中，产生二氧化碳气体 B. bc段过程中，无明显现象 C. cd段过程中，生成碳酸钙沉淀 D. d点时，溶液显碱性，含有较多的 【答案】AD 【解析】 【分析】向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（对应ab段），盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH增大，待盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH=7，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（对应bc段），此过程中溶液显中性，溶液的pH=7，c点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，待氯化钙反应完全，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，溶液的碱性增强，溶液的pH＞7。 【详解】A、由分析可知，ab段过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生二氧化碳气体，故合理； B、由分析可知，bc段过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故不合理； C、由分析可知，c点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，继续加入碳酸钠溶液，cd段过程中，碳酸钠过量，溶液的pH随着碳酸钠的加入逐渐增大，该过程中无明显现象，故不合理； D、由分析可知，d点时，碳酸钠溶液过量，d点含有的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，溶液显碱性，含有较多的，故合理； 故选AD。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入适量稀盐酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误； C、NaOH能与适量Mg（NO3）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项正确； 故选：CD。 13. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒 B. 生石灰遇水放热 C. 证明分子运动 D. 处理酸性废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律需要发生化学反应、A选项中硝酸钾与硝酸银不反应、故A实验不能达到实验目的、符合题意； B、生石灰与水反应放热、U型管内液面左低右高、故B实验可以达到实验目的、不符合题意； C、蘸有酚酞溶液的纸条变红、证明浓氨水中的氨气分子在不断的运动、故C实验可以达到实验目的、不符合题意； D、处理酸性溶液除去溶液中的氢离子、用氢氧化钙可以与氢离子反应、酸碱中和、故D实验可以达到实验目的、不符合题意。 故选：A。 14. 菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。下图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是 查阅资料：Zn能与Fe2（SO4）3发生如下反应：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4。 A. 滤液a显酸性 B. 滤液b中溶质只有 C. 滤渣乙中含有单质锌 D. 步骤I生成的气体为氢气 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，充分反应后，滤液a中的溶质为硫酸锌、硫酸铁和过量的硫酸，则溶液显酸性，该选项说法合理； B、由于锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且锌能和硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，且锌能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则充分反应后，滤液b中溶质只有硫酸锌，该选项说法合理； C、由于加入的锌过量，结合前面分析，可知滤渣乙中含有锌和铁，该选项说法合理； D、结合前面分析可知，步骤I生成的气体为二氧化碳，该选项说法不合理。 故选ABC。 15. 烧杯中盛有一定质量的和的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 参加反应的和的固体混合物质量为7g B. 上述过程中反应生成水的质量为1.8g C. 反应后不饱和溶液中铁元素的质量为5.6g D. 固体混合物中和的质量比为 【答案】ABD 【解析】 【详解】FeO和盐酸反应生成FeCl2和水，Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和水。 A、反应前后物质的总质量不变，则参加反应的和的固体混合物质量为107g-100g=7g，该选项说法正确； B、根据氢元素守恒，生成的水中的氢元素全部来自于HCl中，HCl中氢元素的质量为，则生成的水的质量为，该选项说法正确； C、由于生成的水中的氧元素质量全部来自于固体混合物中，水中氧元素质量为1.8g-0.2g=1.6g，则固体混合物中铁元素质量为7g-1.6g=5.4g，根据反应前后元素种类不变，则反应后不饱和溶液中铁元素的质量为5.4g，该选项说法不正确； D、设固体混合物中和的质量分别为x、y，则x+y=7g，且，解得x=、y=，则固体混合物中和的质量比为，该选项说法正确。 故选ABD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题 （1）按要求从氧气、二氧化硫、氢氧化钙、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①可供给呼吸的气体___________ ②生理盐水中的盐___________ ③可改良酸性土壤的碱___________ ④造成酸雨的氧化物___________ （2）我国宣布力争在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。 ①我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。该技术是将二氧化碳变成介于气体于液体之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高、黏度小、流动快。输送超临界状态二氧化碳的管道材料采用不锈钢或者低铬钢。为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对CO2进行干燥处理，这是因为CO2气体遇到水生成___________（填化学式）。低铬钢属于___________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 ②科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是___________（填序号）。 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 B.反应Ⅱ为置换反应 C.整个反应过程中涉及到3种氧化物 D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2:1 ③捕集空气中CO2加入氢气可以制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 反应I中，水分解生成的H2和O2的分子个数比为___________（填最简整数比）。请根据流程图写出反应Ⅱ中涉及的方程式___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. NaCl ③. Ca(OH)2 ④. SO2 （2） ①. H2CO3 ②. 金属 ③. D ④. 2:1 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①氧气能供给呼吸，化学式为：O2，故填写：O2。 ②生理盐水中的盐是氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 ③可改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故填写：Ca(OH)2。 ④二氧化硫是非金属氧化物，它能与水反应生成酸，造成酸雨，它化学式为：SO2，故填写：SO2。 【小问2详解】 ①CO2与水生成的酸是H2CO3，故填写：H2CO3； 低铬钢属于金属材料里的合金，故填写：金属。 ②A.由图可知，反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应前后分子总数改变，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，生成物有两种化合物，不符合置换反应的定义，故说法错误，不符合题意； C.由图可知，整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故说法错误，不符合题意； D.由图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为：，因此，参与反应的与生成的分子个数比为2:1，故说法正确，符合题意，故填写：D。 ③由题干可知，反应I是水分解，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数就等于两者的化学计量数比，因此，生成的H2和O2的分子个数为2:1，故填写：2:1； 由图可知，反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化剂催化下反应，生成水和甲醇，化学方程式为：，故填写：。 17. 完成下列问题 （1）氯乙烷、乙酸苯甲酯、葡萄糖等是我们日常生活中常见的化学物质。 ①氯乙烷(化学式为)分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为___________(填写最简整数比)。 ②乙酸苯甲酯(化学式为)属于___________(选填“混合物”“氧化物”“有机物”之一)；乙酸苯甲酯中，碳、氧两元素质量之比为___________(填写最简整数比)。 ③180g葡萄糖(化学式为)中碳元素的质量为___________g。 ④在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵()和苯并(a)芘()。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者___________后者(选填“>”“<”“=”之一) （2）玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式为：、。 ①玻璃属于___________材料(选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)； ②上述反应中，X的化学式为___________。 （3）和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃，溶液中碳酸钠的质量分数会___________(填“变大”“变小”“不变”之一)。 ②t2℃时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t1℃，此时所得溶液的质量___________溶液的质量(选填“>”“<”“=”之一)。 ③t2℃时，在50g水中加入40g，经充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 有机物 ③. ④. 72 ⑤. > （2） ①. 无机非金属 ②. （3） ①. 不变 ②. < ③. 70 【解析】 【小问1详解】 ①氯乙烷分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为5:2； ②乙酸苯甲酯是含碳元素的化合物，属于有机物； 酸苯甲酯中，碳、氧两元素质量之比为； ③180g葡萄糖中碳元素的质量为； 二甲基亚硝酸铵中氢元素质量分数为：，苯并(a)芘中氢元素质量分数为：，故填>； 【小问2详解】 ①玻璃属于无机非金属材料； ②化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中：2个钠原子、1个碳原子、5个氧原子、1个硅原子，生成物中1个碳原子、2个氧原子，故X中含有2个钠原子、3个氧原子、1个硅原子，故X为Na2SiO3； 【小问3详解】 ①将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃，碳酸钠的溶解度变大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但碳酸钠溶液的溶质质量分数不变； ②t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，各取相同质量的碳酸铵和氯化钠固体，分别加水至恰好完全溶解，碳酸钠需要的水量较少，然后降温至t1℃，两者的溶解度相等，故析出碳酸钠的质量>氯化钠，故碳酸钠溶液质量<氯化钠溶液质量； ③t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，50g水中只能溶解20g碳酸钠，故形成溶液的质量为50g+20g=70g。 18. I．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左往右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS塑料，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等。现对其进行元素探究，所选装置按照A→→E→→C→碱石灰干燥管的顺序连接，(，为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。 ②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器质量增加3.6g，仪器C质量增加17.6g，则该塑料试样中碳、氢原子的个数比___________(填最简整数比)。 Ⅱ.近年来，我国航空航天事业取得令世界瞩目的成就。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （3）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。 （4）此系统中循环利用的物质有___________。 （5）空间站中的甲烷为什么直接排到太空而不是循环利用？___________。 【答案】（1） ①. ADBF ②. （2） ①. ②. 1：1 （3） ①. ②. ①③ （4）、、 （5）甲烷具有可燃性容易发生危险(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳，要经过制取—除杂—干燥—收集等步骤；以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；盐酸具有挥发性，则导致二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，所以要先除杂后干燥，先经过D饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后再经过B浓硫酸干燥，最后由于二氧化碳密度比空气大，可选择F向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）—D（吸收氯化氢）—B（吸收水蒸气）—F（收集二氧化碳）； ②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 ①装置A为固液常温型发生装置，是以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为； ②浓硫酸能吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，充分燃烧后，测得仪器质量增加3.6g，说明生成3.6g水，其中氢元素的质量为：3.6g× =0.4g；仪器C质量增加17.6g，说明生成17.6g二氧化碳，其中碳元素的质量为：17.6g× =4.8g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料试样中氢元素的质量为0.4g，碳元素的质量为4.8g，则该塑料试样中碳、氢原子的个数比为； 【小问3详解】 空间站内的空气与我们周围的空气组成相近，其中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，化学式为； 由图可知，补充氧气的化学反应有①电解水生成氢气和氧气、③超氧化物和二氧化碳生成氧气； 【小问4详解】 由图可知，水、氧气、二氧化碳既是反应物又是生成物，则此系统中循环利用的物质有、、； 【小问5详解】 甲烷具有可燃性，容易发生危险，在空间站使用存在安全隐患，所以空间站中的甲烷直接排到太空而不是循环利用。 19. 造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列探究活动。 【查阅资料】a．古代造纸的流程图如下： b．草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性 c．黑色液体中含有有机物、纤维素、色素等物质 请结合上述资料，回答下列问题： （1）①生石灰()与水反应的化学方程式为，X化学式为___________，该反应属于___________反应(选填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)。 ②同学们对黑色液体成分产生兴趣，将少量黑色液体带回实验室进行探究。 【提出问题】黑色液体中还含有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：和；猜想二：和。 【实验方案】该兴趣小组设计如下实验方案进行探究： 步骤Ⅰ：取黑色液体，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想一不成立； 步骤Ⅱ：另取黑色液体，向其中加入足量稀盐酸，产生___________现象，猜想二成立； 另一实验小组同学，向滤液中加入足量___________溶液(选填“”“”“酚酞”之一)，产生白色沉淀，也能推理出溶质成分。 已知某固体混合物A中可能含有四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究其成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （2）①无色气体C为___________(填化学式)；白色沉淀F为___________(填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 ③在滤液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，确定不存在的物质是___________(写化学式)，得出此结论的理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. 化合 ③. 气泡 ④. （2） ①. ②. ③. ④. 、、 ⑤. ⑥. 步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液得到白色沉淀B，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，说明溶液中没有硫酸铜 【解析】 【小问1详解】 ①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，则X化学式为；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； ②根据结论猜想二成立，即黑色液体中含有氢氧化钾和碳酸钾，另取黑色液体，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡现象，是因为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳； 由于氢氧化钠与碳酸钾不反应，而碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可产生白色沉淀，则另一实验小组同学，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，说明黑色液体中含有碳酸钾，也能推理出溶质成分； 【小问2详解】 已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、MgCl2、NH4Cl、CuSO4四种物质中的两种或多种。步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液、过滤得到无色气体C、白色沉淀B和滤液D，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，则固体混合物A中含有MgCl2、NH4Cl，没有CuSO4，则气体C为氨气； 步骤Ⅱ向一定量固体混合物A中加入适量稀硫酸、过滤得到滤液E和白色沉淀F，白色沉淀F加适量稀硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀F为硫酸钡，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明固体混合物A中含有BaCl2； 综上可知，固体混合物A中含有BaCl2、MgCl2、NH4Cl，不含有CuSO4； ①铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，无色气体C为；步骤Ⅱ向一定量固体混合物A中加入适量稀硫酸、过滤得到滤液E和白色沉淀F，白色沉淀F加适量稀硝酸沉淀不溶解，则白色沉淀F为硫酸钡，化学式为； ②步骤Ⅱ中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； ③氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，滤液D中含有BaCl2、NaCl；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液E中含有HCl、MgCl2、NH4Cl；滤液D和滤液E混合加入硝酸银溶液适量，得到白色沉淀G为银离子和氯离子结合生成的氯化银沉淀，在滤液H中含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸、硝酸镁、硝酸铵，一定大量存在的金属阳离子是、、； ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，确定不存在的物质是，得出此结论的理由是步骤Ⅰ向一定量固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液得到白色沉淀B，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，说明溶液中没有硫酸铜。 20. 回答下列问题 （1）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活。 ①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于___________性质。(选填“物理”“化学”之一) ②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量杂质，得到较为纯净的食盐晶体。下列试剂可行的是___________(填写序号) a．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康、调味防腐，还在工业制造中大量使用。电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为___________。 （2）海水中含有较为丰富的镁元素，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”。把一定量金属镁加入到一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答： ①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________(填化学式) ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：___________。 （3）现有和的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为___________(写化学式)。 ②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量___________(计算结果精确到0.1g)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. D ③. （2） ①. ②. Mg、Cu、Ag ③. ## （3） ①. 、 ②. 解：设混合物中的质量为x，生成的质量为y，参加反应的的质量为，则 则溶液中的溶质质量为 答：溶液中的溶质质量为。 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭吸附过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 ②A、碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，该选项不符合题意； B、硝酸银和氯化钠、氯化镁均能反应生成氯化银沉淀，该选项不符合题意； C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意。 故选D。 ③反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除2X外含有2个钠原子和2个氯原子，而等号右边H、Cl、Na、O的个数分别为4、2、2、2，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O。 【小问2详解】 ①由于金属活动性顺序：镁>（氢）>铜>银，镁能和硝酸银反应生成银和硝酸镁，还能和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，且由于铜、银都不能和盐酸反应，但镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则镁过量，则滤液A中的溶质为硝酸镁，其中的金属阳离子为Mg2+。 ②镁过量，则滤渣B中的金属单质为Mg、Cu、Ag。 ③过程Ⅰ中发生的反应为或。 【小问3详解】 ①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图可知，A点恰好反应，则B点时盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级教学诊断测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量： 第I卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 干冰升华 D. 葡萄酿酒 2. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是 A. 减少使用一次性木筷 B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源 C. 大力推广增加燃油车上路比例 D. 压沙造林，草原合理放牧 3. 规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，正确的 A. 进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流 B. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘滤纸上 C. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中部验满 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中 4. “民以食为天，食以安为先”。下列做法中，对人体无害的是 A. 肉类制品添加过量亚硝酸钠 B. 煲汤时放入适量加碘食盐以调味 C. 种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D. 储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜 5. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解不合理的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的导热性较好 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也——铁浸入铜盐溶液，置换金属铜 6. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是 A. ①在化学反应中易失电子 B. ②属于金属元素 C. ③形成氧化物的化学式为 D. 一个铁原子原子核内含有26个质子 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的和的分子个数比为 D. 该反应属于氧化反应 8. 实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A. 若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D. 保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 9. 下列有关化学知识的叙述中，正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 酸碱中和生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸碱盐之间都可以发生复分解反应 D. 碱溶液使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的溶液不一定是碱溶液 10. 下列实验所选的试剂中，不合理的是 A. 检验气体：澄清的石灰水 B. 鉴别固体和固体：水 C. 测定溶液酸碱性强弱：试纸 D. 鉴别溶液和溶液：石蕊试液 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. 某同学向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得溶液的随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列推理中，合理的是 A. ab段过程中，产生二氧化碳气体 B. bc段过程中，无明显现象 C. cd段过程中，生成碳酸钙沉淀 D. d点时，溶液显碱性，含有较多的 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入适量稀盐酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒 B. 生石灰遇水放热 C. 证明分子运动 D. 处理酸性废液 14. 菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。下图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法中，合理的是 查阅资料：Zn能与Fe2（SO4）3发生如下反应：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4。 A. 滤液a显酸性 B. 滤液b中溶质只有 C. 滤渣乙中含有单质锌 D. 步骤I生成的气体为氢气 15. 烧杯中盛有一定质量的和的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A. 参加反应的和的固体混合物质量为7g B. 上述过程中反应生成水的质量为1.8g C. 反应后不饱和溶液中铁元素的质量为5.6g D. 固体混合物中和的质量比为 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题 （1）按要求从氧气、二氧化硫、氢氧化钙、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①可供给呼吸的气体___________ ②生理盐水中的盐___________ ③可改良酸性土壤的碱___________ ④造成酸雨的氧化物___________ （2）我国宣布力争在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。 ①我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。该技术是将二氧化碳变成介于气体于液体之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高、黏度小、流动快。输送超临界状态二氧化碳的管道材料采用不锈钢或者低铬钢。为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对CO2进行干燥处理，这是因为CO2气体遇到水生成___________（填化学式）。低铬钢属于___________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 ②科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是___________（填序号）。 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 B.反应Ⅱ为置换反应 C.整个反应过程中涉及到3种氧化物 D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2:1 ③捕集空气中CO2加入氢气可以制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 反应I中，水分解生成的H2和O2的分子个数比为___________（填最简整数比）。请根据流程图写出反应Ⅱ中涉及的方程式___________。 17. 完成下列问题 （1）氯乙烷、乙酸苯甲酯、葡萄糖等是我们日常生活中常见的化学物质。 ①氯乙烷(化学式为)分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为___________(填写最简整数比)。 ②乙酸苯甲酯(化学式为)属于___________(选填“混合物”“氧化物”“有机物”之一)；乙酸苯甲酯中，碳、氧两元素质量之比为___________(填写最简整数比)。 ③180g葡萄糖(化学式为)中碳元素的质量为___________g。 ④在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵()和苯并(a)芘()。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者___________后者(选填“>”“<”“=”之一) （2）玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式为：、。 ①玻璃属于___________材料(选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一)； ②上述反应中，X的化学式为___________。 （3）和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃，溶液中碳酸钠的质量分数会___________(填“变大”“变小”“不变”之一)。 ②t2℃时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t1℃，此时所得溶液的质量___________溶液的质量(选填“>”“<”“=”之一)。 ③t2℃时，在50g水中加入40g，经充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 18. I．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。 ①所选仪器的连接顺序为___________(从左往右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS塑料，它是一种高分子聚合物的热塑性塑料，用于制作泡沫塑料制品等。现对其进行元素探究，所选装置按照A→→E→→C→碱石灰干燥管的顺序连接，(，为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。 ②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器质量增加3.6g，仪器C质量增加17.6g，则该塑料试样中碳、氢原子的个数比___________(填最简整数比)。 Ⅱ.近年来，我国航空航天事业取得令世界瞩目的成就。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （3）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。 （4）此系统中循环利用的物质有___________。 （5）空间站中的甲烷为什么直接排到太空而不是循环利用？___________。 19. 造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列探究活动。 【查阅资料】a．古代造纸的流程图如下： b．草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性 c．黑色液体中含有有机物、纤维素、色素等物质 请结合上述资料，回答下列问题： （1）①生石灰()与水反应的化学方程式为，X化学式为___________，该反应属于___________反应(选填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一)。 ②同学们对黑色液体成分产生兴趣，将少量黑色液体带回实验室进行探究。 【提出问题】黑色液体中还含有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：和；猜想二：和。 【实验方案】该兴趣小组设计如下实验方案进行探究： 步骤Ⅰ：取黑色液体，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想一不成立； 步骤Ⅱ：另取黑色液体，向其中加入足量稀盐酸，产生___________现象，猜想二成立； 另一实验小组同学，向滤液中加入足量___________溶液(选填“”“”“酚酞”之一)，产生白色沉淀，也能推理出溶质成分。 已知某固体混合物A中可能含有四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究其成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （2）①无色气体C为___________(填化学式)；白色沉淀F为___________(填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 ③在滤液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，确定不存在的物质是___________(写化学式)，得出此结论的理由是___________。 20. 回答下列问题 （1）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活。 ①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于___________性质。(选填“物理”“化学”之一) ②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量杂质，得到较为纯净的食盐晶体。下列试剂可行的是___________(填写序号) a．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康、调味防腐，还在工业制造中大量使用。电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为___________。 （2）海水中含有较为丰富的镁元素，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”。把一定量金属镁加入到一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答： ①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________(填化学式) ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：___________。 （3）现有和的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为___________(写化学式)。 ②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量___________(计算结果精确到0.1g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $